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2025届湖北省部分高中协作体高三年级三月联考一模考试
高三化学试题
本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、考试结束后，请将答题卡上交。
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。
1．下图是NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子的微观图示：仔细观察下图，判断下列相关说法正确的是(　　)
→→
A．该过程通常表示为NaCl===Na＋＋Cl－
B．因为NaCl在水中发生电离，故NaCl溶液为电解质
C．Na＋和Cl－均与水分子中的氧原子结合形成水合离子
D．离子从固体表面脱离后不会再回到固体表面
2．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　)
铁元素的“价—类”二维图如下图所示。下列有关说法正确的是(　　)
A．向d的硝酸盐溶液中加入稀盐酸，可实现d→g的转化
B．在空气中加热c，可实现c→b的转化
C．高温下a与水蒸气反应可得到e
D．在水中g易水解，在水处理过程中常加入g的硫酸盐杀菌消毒
4．在NH3和NH4Cl存在的条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品[Co(NH3)6]Cl3，下列表述正确的是(　　)
A．中子数为32、质子数为27的钴原子：Co
B．H2O2的电子式：H＋[]2－H＋
C．NH3和NH4Cl的化学键类型相同
D．[Co(NH3)6]Cl3中Co元素的化合价是＋3
5．二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。a～e是对①～⑤反应中SiO2所表现的化学性质或作用进行的判断，其中正确的是(　　)
①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
②SiO2＋2CSi＋2CO↑
③SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
④Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑
⑤SiO2＋3CSiC＋2CO↑
a．反应①中SiO2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃
b．反应②中SiO2表现出氧化性
c．反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性
d．反应④符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性的酸酐的原理
e．反应⑤中SiO2未参加氧化还原反应
A．ace　　　　 B．bde　　　　
C．cde　　　　 D．ab
6．标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：
物质(g) O H HO HOO H2 O2 H2O2 H2O
能量/(kJ· mol－1) 249 218 39 10 0 0 －136 －242
可根据HO(g)＋HO(g)===H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ·mol－1。下列说法不正确的是(　　)
A．H2的键能为436 kJ·mol－1
B．O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍
C．解离氧氧单键所需能量：HOOD．H2O(g)＋O(g)===H2O2(g)　ΔH＝－143 kJ·mol－1
7．电有机合成相对于传统有机合成具有显著优势，利用如图所示装置实现电催化合成2，5-呋喃二甲酸。下列说法错误的是(　　)
A．催化电极b连接电源的负极
B．阴极区溶液中c(H2SO4)不变
D．每消耗1 mol对硝基苯酚同时生成1 mol 2，5-呋喃二甲酸
8．以表面覆盖Cu2Al2O4的二氧化钛为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．300～400 ℃时，乙酸的生成速率升高的原因是催化剂的催化效率增大
B．250～300 ℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是催化剂的催化效率降低
C．250 ℃时，催化剂的活性最高
D．300～400 ℃时，乙酸的生成速率升高的原因是温度升高
9．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)??2NH3(g)＋CO2(g)。该条件下的平衡数据如下表，下列说法正确的是(　　)
温度/℃ 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
平衡总压强/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
平衡气体总浓度/ (×10－3mol·L－1) 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4
A.该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变
B．因该反应熵变(ΔS)大于0，焓变(ΔH)大于0，所以在低温下正向自发进行
C．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增加
D．根据表中数据，计算15.0 ℃时的NH3平衡浓度为1.6 mol·L－1
10．室温条件下，将0.1 mol·L－1的NaOH溶液逐滴滴入10 mL 0.1 mol·L－1HB溶液中，所得溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．Ka(HB)的数量级为10－4
B．b点时，NaOH与HB恰好完全反应
C．V1＝10
D．该中和滴定可采用酚酞作为指示剂
11．AgI可用于人工降雨。AgI溶于水，溶液中离子浓度与温度的关系如图所示，已知：pAg＝－lg c(Ag＋)，pI＝－lg c(I－)。下列说法正确的是(　　)
A．图像中，T<20 ℃
B．AgI的溶度积Ksp(AgI)：c＝d＝eC．20 ℃时，AgI粉末溶于饱和KI溶液中，c(Ag＋)＝1×10－b mol·L－1
D．在d点饱和AgI溶液中加AgNO3粉末，d点移动到f点
12．用价层电子对互斥模型可以预测空间结构，也可以推测键角大小，下列判断不正确的是(　　)
A．SO2、CS2、BeCl2都是直线形的分子
B．BF3键角为120°，NF3键角小于109°28′
C．CH2O、SO3都是平面三角形的分子
D．NH3、PCl3都是三角锥形的分子
13．如图是金属晶体内部的电子气理论示意图。电子气理论可以用来解释金属的性质，其中正确的是(　　)
A．金属能导电是因为金属阳离子在外加电场作用下定向移动
B．金属能导热是因为自由电子在热的作用下相互碰撞，从而发生热的传导
C．金属具有延展性是因为在外力的作用下，金属中各原子层间会出现相对滑动，但自由电子可以起到润滑剂的作用，使金属不会断裂
D．合金与纯金属相比，由于增加了不同的金属或非金属，使电子数目增多，所以合金的延展性比纯金属强，硬度比纯金属小
14．在EY沸石催化下，萘与丙烯反应主要生成二异丙基萘M和N。
下列说法正确的是(　　)
A．M和N互为同系物
B．M分子中最多有12个碳原子共平面
C．萘的二溴代物有9种
D．N的一溴代物有5种
15、．下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是(　　)
①蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液有蛋白质析出，即使再加入水也不溶解　
②人工合成的具有生命活力的蛋白质——结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成的　
③重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒　
④浓硝酸溅在皮肤上使皮肤呈黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生了显色反应　
⑤蛋白质溶液里的蛋白质分子能透过半透膜　
⑥灼烧可以用来检验蛋白质
⑦酶是一种重要的蛋白质，在高温下有很强的活性，几乎能催化人体中的各类反应
A．①④ B．①④⑤
C．①⑤⑦ D．⑤⑥⑦
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）实验室以铁碳化合物(FeC)为主要原料，制备FeCl3溶液，步骤如下：
步骤Ⅰ：称取5.6 g铁碳化合物，在足量空气中高温灼烧，生成有磁性的固体X。
步骤Ⅱ：将X与过量3 mol·L－1的盐酸反应，向反应后溶液中加入过量H2O2溶液。
步骤Ⅲ：将“步骤Ⅱ”所得的溶液加热煮沸一段时间，冷却。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中用到的硅酸盐仪器有酒精灯、玻璃棒、____________、____________，若FeC充分反应，则X的质量＝________________ g。
(2)实验室有各种规格的常用容量瓶，用12 mol·L－1的盐酸和蒸馏水配制210 mL 3 mol·L－1盐酸。
①配制时需要用量筒量取____________ mL 12 mol·L－1的盐酸。
②下列操作导致所配溶液浓度偏高的是____________(填标号)。
a．定容时俯视刻度线
b．转移溶液时有液体溅出
c．配制溶液时容量瓶中有少许蒸馏水
d．量取12 mol·L－1的盐酸时仰视读数
(3)步骤Ⅱ中X与过量盐酸反应后，溶液中含有的盐的化学式为FeCl2、____________，若将60 mL 1 mol·L－1 FeCl2溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，转移电子的物质的量为______________ mol。
(4)用步骤Ⅲ所制得的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的具体操作为____________________________，检验制备胶体成功的方法是________________。
17．（14分）白炭黑(SiO2·H2O)广泛应用于橡胶、涂料、印刷等行业，可用蛇纹石[主要成分为Mg6(Si4O10)(OH)8]来制取，其主要工艺流程如图所示：
(1)蛇纹石用氧化物形式可表示为_______________________。
(2)碱浸时，为提高其中硅酸盐的浸取率，除采用合适的液固比和循环浸取外，还可采用的方法：①______________；②______________(任举两种)。
(3)过滤1得到的滤液的主要成分是____________________。
(4)滤液与盐酸反应的离子方程式为________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(5)洗涤时，如何证明产品已洗涤干净？_______________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________。
18．（14分）以某废钒渣(主要成分为V2O3，含有少量Al2O3、CaO)为原料生产V2O5的工艺流程如图：
已知：钒酸(H3VO4)是强酸，NH4VO3难溶于水；＋5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如下表
pH 4～6 6～8 8～10 10～12
主要离子 VO VO V2O VO
(1)向钒渣中加入生石灰焙烧，将V2O3转化为Ca(VO3)2的化学方程式为__________________。
(2)已知Ca(VO3)2难溶于水，可溶于盐酸。若“酸浸”时溶液的pH＝4，则Ca(VO3)2溶于盐酸的离子方程式为________________________。
(3)已知加入石灰乳后生成Ca3(VO4)2沉淀，则加入石灰乳的作用是________________________。
(4)反应Ca3(VO4)2(s)＋3CO(aq)??2VO(aq)＋3CaCO3(s)的平衡常数为________________________(用含m、n的代数式表示)，已知：Ksp(CaCO3)＝m，Ksp[Ca3(VO4)2]＝n。
(5)沉钒2过程中加入氯化铵溶液，控制溶液的pH＝7.5，当pH>8时，NH4VO3的产量明显降低，原因是_______________________________________。
19．（14分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。如图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：
根据上述流程回答下列问题：
(1)混合①中发生反应的化学方程式为_______________________________ _________________________________________________________________________________________________________________。
(2)混合①中使用冰水的目的是_____________________________________
_________________________________________________________________________________________________________。
(3)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是___________、____________。操作Ⅲ一般适用于分离_______________(填字母)混合物。
a．固体和液体　　　　 b．固体和固体
c．互不相溶的液体　　　　 d．互溶的液体
(4)混合②中加入Na2SO3的目的是__________________________________
____________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________。
纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色，于是甲和乙同学设计了如下简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为________________，若假设成立，可观察到的现象为_________________________ _______________________。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为__________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________，其用于证明该假设所用的试剂为____________。
高三化学试题答案
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。
1．解析：A　 A．NaCl为强电解质，在水中完全电离，该过程通常表示为NaCl===Na＋＋Cl－，A正确；B.NaCl 在水中完全电离，氯化钠为强电解质，但是得到的氯化钠溶液为混合物，不是电解质，B错误；C.从图示知，Na＋与水分子中的氧原子结合形成水合离子，Cl－与水分子中的氢原子结合形成水合离子，C错误；D.NaCl 溶解时钠离子和氯离子从固体表面脱离进入溶液中，同时钠离子和氯离子受 NaCl表面的氯离子和钠离子的吸引回到固体表面，D错误。
2．解析：B　 A项，托盘天平使用时应“左物右码”，图为“左码右物”，错误；B项，用玻璃棒搅拌加速溶解，正确；C项，移液时不能将烧杯中的溶液直接倒入容量瓶，应用玻璃棒引流，错误；D项，胶头滴管应在容量瓶口垂直正上方，不能伸入瓶口，错误。
解析：A　根据图中信息，a为Fe，b为FeO，e为Fe2O3，c为Fe(OH)2，f为Fe(OH)3，d为亚铁盐，g为铁盐，h为高铁酸盐；Fe与水蒸气反应不能得到Fe2O3，C项错误；在空气中加热Fe(OH)2，Fe(OH)2会被O2氧化为Fe(OH)3，最终生成Fe2O3，不能得到FeO，B项错误；Fe2＋、NO、H＋会发生氧化还原反应：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，可实现Fe2＋→Fe3＋的转化，A项正确；Fe3＋水解，Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋，生成Fe(OH)3胶粒可吸附杂质净水，不能杀菌消毒，D项错误。
4．解析：D　A项，中子数为32，质子数为27的钴元素，质量数为27＋32＝59，表示为Co，错误；B项，H2O2为共价化合物，电子式为HH，错误；C项，NH3中只存在共价键，NH4Cl中既存在离子键又存在共价键，二者化学键类型不同，错误；D项，[Co(NH3)6]Cl3中，NH3整体为0价，Cl元素为－1价，所以Co元素的化合价为＋3，正确。
5．解析：B　通常用氢氟酸来刻蚀玻璃，与之对应的反应是③，反应①中SiO2表现出酸性氧化物的通性，a、c判断错误；反应②是一个置换反应，其中二氧化硅被还原，表现出氧化性，b判断正确；反应④是一个复分解反应，用难挥发的二氧化硅制取易挥发的二氧化碳，d判断正确；反应⑤中碳的化合价由0价变为－4价和＋2价，硅和氧的化合价都没有改变，因此二氧化硅没有参加氧化还原反应，e判断正确。
6．解析：C　由气态时H、H2的相对能量可知，H2的键能为218 kJ·mol－1×2＝436 kJ·mol－1，A项正确；由表格中数据可知O2的键能为249 kJ·mol－1×2＝498 kJ·mol－1，而H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ·mol－1，214 kJ·mol－1×2< 498 kJ·mol－1，B项正确；HOO中解离氧氧单键所需能量为249 kJ·mol－1＋39 kJ·mol－1－10 kJ·mol－1＝278 kJ·mol－1，H2O2中解离氧氧单键所需能量为214 kJ·mol－1，C项错误；ΔH＝－136 kJ·mol－1－(－242 kJ·mol－1)－249 kJ·mol－1＝－143 kJ·mol－1，D项正确。
7．解析：B　催化电极b上发生还原反应，为阴极，连接电源的负极，A项正确；阴极的电极反应为＋6e－＋6H＋=== ＋2H2O，生成水，c(H2SO4)减小，B项错误；阳极区发生反应6Ni2＋－6e－＋12H2O===6NiO(OH)＋18H＋、6NiO(OH)＋＋12H＋=== ＋10H2O＋6Ni2＋，总反应为－6e－＋2H2O=== ＋6H＋，C项正确；由电极反应及各电极上转移电子数相等，可得关系式，故每消耗1 mol对硝基苯酚同时生成1 mol 2，5-呋喃二甲酸，D项正确。
8．解析：A　 图中250 ℃时催化剂的催化效率最大，催化剂活性最高，故C正确；催化剂可加快反应速率，温度太高使催化剂失去活性，则250～300 ℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的主要原因是催化剂的催化效率降低，故B正确；300～400 ℃时，乙酸生成速率与催化效率变化不同，催化剂的催化效率降低，乙酸的生成速率增大，故A错误；300～400 ℃时，催化剂的催化效率降低，则乙酸的生成速率升高的原因是温度升高，故D正确。
9．解析：C　根据化学方程式NH2COONH4(s)??2NH3(g)＋CO2(g)可知，生成的气体的物质的量之比始终是2∶1，所以气体的平均相对分子质量始终不变，故不能作为达到平衡状态的判断依据，A项错误；从表中数据可以看出，随着温度升高，气体的总浓度增大，平衡正向移动，则该反应的正反应为吸热反应，ΔH>0，反应中固体变为气体，混乱度增大，ΔS>0，根据ΔG＝ΔH－TΔS可知反应在高温下正向自发进行，B项错误；压缩容器体积，气体压强增大，平衡逆向移动，氨基甲酸铵固体的质量增加，C项正确；反应中生成的氨和二氧化碳的浓度之比为2∶1，总浓度为2.4×10－3 mol·L－1，所以氨的浓度为1.6×10－3mol·L－1，D项错误。
10．解析：D　根据电离方程式，电离出的c(H＋)＝c(B－)，即Ka(HB)＝＝≈1.1×10－3，Ka(HB)的数量级为10－3，A错误；恰好完全反应时得到NaB溶液，溶液显碱性，故可采用酚酞作为指示剂，D正确；b点时混合溶液恰好为中性，由于NaB为强碱弱酸盐，故此时酸有剩余，V1<10，C、B错误。
11．解析：B　碘化银溶解是吸热的，温度越高电离出的离子越多，图像中c(I－)：a>b，故T>20 ℃，A错误；Ksp属于平衡常数的一种，只受温度影响，在相同温度下，曲线上的各点溶度积相同，温度越高，溶度积越大，因此，AgI的溶度积Ksp(AgI)：c＝d＝e12．解析：A　SO2中S的价层电子对数＝2＋＝3，且含有1个孤电子对，所以SO2为V形结构，而CS2、BeCl2则为直线形结构，A错误；BF3中中心原子价层电子对数＝3＋＝3，所以为平面三角形结构，键角为120°；NF3中中心原子价层电子对数＝3＋＝4，且含有1个孤电子对，所以NF3为三角锥形结构，由于孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以NF3的键角小于109°28′，B正确；CH2O中C原子形成3个σ键，C原子为sp2杂化，故为平面三角形结构；SO3中的中心原子价层电子对数＝3＋＝3，无孤电子对，故形成的都是平面三角形的分子，C正确；NH3、PCl3中中心原子价层电子对数＝3＋＝4，且含有1个孤电子对，所以NH3、PCl3为三角锥形结构，D正确。
13．解析：C　金属能导电是因为自由电子在外加电场作用下定向移动，A错误；自由电子在热的作用下与金属原子发生碰撞，实现热的传导，B错误；在外力的作用下，金属中各原子层间会出现相对滑动，而自由电子与金属阳离子之间的电性作用仍然存在，使得金属不会断裂，C正确；合金与纯金属相比，由于增加了不同的金属或非金属，相当于填补了金属阳离子之间的空隙，所以一般情况下合金的延展性比纯金属弱，硬度比纯金属大，D错误。
14．解析：D　由题中信息可知，M和N均属于二异丙基萘，两者分子式相同，但是结构不同，故两者互为同分异构体，A不正确；萘分子中的10个碳原子是共面的，由于单键可以旋转，每个异丙基中最多可以有2个碳原子与萘环共面，因此，M分子中最多有14个碳原子共平面，B不正确；N分子中有5种不同化学环境的H原子，因此其一溴代物有5种，D正确；萘分子中有8个H原子，但是只有两种不同化学环境的H原子(分别用α、β表示，其分别有4个)，根据“定一移一”法可知，若先取代1个α位置的H，则取代另一个H的位置有7个；若先取代1个β位置的H，然后再取代其他β位置的H，有3种，因此，萘的二溴代物有10种，C不正确。
15．答案：C
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）
解析：(1)步骤Ⅰ灼烧铁碳化合物用到的硅酸盐仪器有酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角；5.6 g铁碳化合物物质的量为＝ mol，根据Fe守恒，铁碳化合物充分反应后所得磁性固体X(Fe3O4)的质量为 mol×××232 g·mol－1＝5.6 g；(2)①配制210 mL溶液需要使用250 mL容量瓶，根据稀释前后HCl物质的量不变，配制时需要量取的12 mol·L－1盐酸的体积为＝62.5 mL；②a.定容时俯视刻度线，所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高；b.转移溶液时有液体溅出，所配溶液中HCl物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低；c.配制过程中需要向容量瓶中加水，配制溶液时容量瓶中有少许蒸馏水，对所配溶液的溶质物质的量和溶液的体积都没有影响，对所配溶液的浓度无影响；d.量取12 mol·L－1盐酸时仰视读数，所量取的溶液中HCl物质的量偏大，所配溶液的浓度偏高。(3)X为Fe3O4，Fe3O4与过量盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和H2O，则反应后的溶液中含有的盐的化学式为FeCl2、FeCl3；60 mL 1 mol·L－1 FeCl2中含FeCl2物质的量为1 mol·L－1×0.06 L＝0.06 mol，转移电子的物质的量为0.06 mol。(4)用FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的具体操作为将反应后的溶液滴入沸水中，继续加热煮沸至溶液呈红褐色；根据能否产生丁达尔效应检验制备胶体是否成功，方法为：用一束可见光照射该液体，若从侧面观察到光亮的通路，说明成功制得胶体。
答案：(1) 泥三角　坩埚　5.6　(2)①62.5　②ad　(3)FeCl3　0.06　(4)将反应后的溶液滴入沸水中，继续加热煮沸至溶液呈红褐色　用一束可见光照射该液体，若从侧面观察到光亮的通路，说明成功制得胶体
17．（14分）
解析：(1)用氧化物形式表示复杂硅酸盐的化学式时，应按金属性强弱顺序书写氧化物，中间用“·”隔开，再写非金属氧化物，H2O放在最后，因此Mg6(Si4O10)(OH)8用氧化物形式表示为6MgO·4SiO2·4H2O；(2)为提高其中硅酸盐的浸取率，还可采用的方法：适当升高温度、连续搅拌(或适当延长停留时间、选择合适的氢氧化钠浓度等)；(3)氢氧化钠和二氧化硅反应生成硅酸钠和水，所以过滤1得到的滤液的主要成分是硅酸钠和氢氧化钠溶液；(4)滤液主要成分是硅酸钠，与盐酸反应生成硅酸和氯化钠，反应的离子方程式为SiO＋2H＋===H2SiO3↓；(5)可以检验是否存在氯离子来检验是否洗涤干净，具体方法是：取少许最后一次洗涤液，滴入2～3滴硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证明已经洗涤干净。
答案：(1)6MgO·4SiO2·4H2O　(2)适当升高温度　连续搅拌(或适当延长停留时间、选择合适的氢氧化钠浓度等)　(3)硅酸钠和氢氧化钠溶液　(4)SiO＋2H＋===H2SiO3↓　(5)取少许最后一次洗涤液，滴入2～3滴硝酸酸化的AgNO3溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤干净
18．（14分）
解析：V2O3高温焙烧与CaO反应生成Ca(VO3)2，Ca(VO3)2与盐酸反应控制pH＝4生成VO，加入石灰乳，提供Ca2＋，同时增大溶液的碱性生成Ca3(VO4)2沉淀。
(4)Ca3(VO4)2(s)＋3CO(aq)??2VO(aq)＋3CaCO3(s)
平衡常数K＝＝＝。(5)当pH>8时，生成V2O或VO。
答案：(1)CaO＋O2＋V2O3Ca(VO3)2
(2)Ca(VO3)2＋4H＋===Ca2＋＋2VO＋2H2O　(3)调节溶液的pH，并提供Ca2＋形成Ca3(VO4)2沉淀　(4)　(5)当pH>8时，钒的主要存在形式不是VO
19.（14分）
解析：(1)SO2具有还原性，Br2具有氧化性，二者能发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。(2)降低体系温度，可以增大SO2气体在水中的溶解度，同时防止溴挥发。(3)操作Ⅱ是分离固体和溶液，采用过滤的方法；操作Ⅲ是分离相互溶解的液体，采用蒸馏的方法。(4)Na2SO3具有还原性，可以将溴单质还原为溴离子，从而除去粗品中未反应完的溴。(5)考查Fe3＋、Br2的检验方法。
答案：(1)SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4　(2)降低体系温度，增加SO2气体在水中的溶解度，防止溴挥发，使反应完全　(3)过滤　蒸馏　d　(4)除去粗品中未反应完的溴　(5)KSCN溶液　溶液变成红色　含有Br2　CCl4

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