资源简介

九年级化学下册新人教版第九单元课题3《溶质的质量分数》课时练习
一、选择题
1．如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）
A．甲中含有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
B．t3℃时，甲的溶液溶质质量分数不一定大于乙的溶液溶质质量分数
C．t1℃时，乙的不饱和溶液通过蒸发溶剂的方法可以转变成饱和溶液
D．t3℃时，将等质量的甲、乙两种物质的溶液分别降温至t2℃，析出晶体的质量甲一定大于乙
2．在温度不变的条件下，下列欲使10%的硝酸钾溶液的溶质质量分数变为20%的方法中，一定能实现的是（　　）
A．将20g10%的硝酸钾饱和溶液倒掉10g
B．将20g10%的硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水
C．在20g10%的硝酸钾溶液中，加入10g40%的硝酸钾溶液
D．将20g10%的硝酸钾不饱和溶液中加入20g硝酸钾固体
3．请根据所学化学知识，判断下列叙述中正确的是（　　）
A．14g10%的氯化钠溶液和1g氯化钠混合可以配制16%的氯化钠溶液
B．分子都是由原子构成的，分子和原子在化学变化中都能够再分
C．空气中氮气的体积分数为21%
D．天然淡水经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程得到的水是纯净水
4．将25g氯酸钠加入25g水中，升高温度并充分搅拌，不同温度时所得溶液的质量如表所示。下列说法正确的是（　　）
温度/℃ 20 30 60 70 80
溶液质量/g 32.9 36.4 50 50 50
A．20℃时，氯酸钠的溶解度为31.6g
B．30℃时，所得溶液为不饱和溶液
C．由60℃升温到70℃过程中，氯酸钠溶解度保持不变
D．80℃时，向该溶液中加入25g水，溶质的质量分数为50%
5．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t1℃时，100g 甲、乙两种物质的溶液中所含溶质的质量相等
C．将 a 点的乙溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数一定改变
D．t2℃时，在 50g 水中加入 20g 甲物质所得溶液的质量为 65g
6．为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验(实验过程)
结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是（　　）
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
KNO3溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
A．①③中的溶液均为不饱和溶液
B．②③中溶液的质量：③>②
C．②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④
D．④中析出晶体的质量是0.9g
7．两个烧杯中分别盛装 X、Y 的饱和溶液，两支试管中分别装有 NaOH 和 NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是（　　）
A．Y 的溶解度曲线为 b 曲线
B．X 的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃，溶质的质量分数变大
C．t2℃时，等质量的X、Y 溶液中，溶质的质量分数相等
D．t3℃时，X、Y 的饱和溶液质量相等，则溶剂质量 X＞Y
8．20℃时KCl的溶解度是34g。取65gKCl溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作(整个过程中无溶剂损失)。以下说法错误的是（　　）
A．丙和丁烧杯中KCl的质量分数相等
B．丁烧杯中KCl和H2O的质量之比为17：50
C．丁烧杯中KCl的质量分数为34%
D．若乙烧杯中溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g
9．农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种，实验室用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（　　）
A．所配溶液溶质和溶剂质量之比为16：100
B．称量氯化钠时砝码生锈了，所配溶液的溶质质量分数偏大
C．装瓶时的标签为“NaCl溶液100g”
D．用量筒量取水时仰视读数，所配溶液的溶质质量分数偏大
10．20℃时，称取 18g 氯化钠固体倒于烧杯中，将一定量的水依次加入烧杯，并不断搅拌，使之充分溶解，实验过程如图所示。（已知 20℃时，氯化钠的溶解度为 36g）下列分析错误的是（　　）
A．乙和丙两烧杯中溶液的浓度相等
B．乙烧杯中溶液的质量为 34g
C．丙烧杯中的溶液为饱和溶液
D．丁烧杯中溶液的溶质质量分数为 25%
11．如图是A、B两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）
A．升温可以使A，B各自的饱和溶液变成不饱和溶液
B．在t2℃时，A的溶解度是50
C．在t1℃时，A，B两种溶液溶质的质量分数相同
D．将t2℃时A的饱和溶液降低到t1℃，其溶质质量分数一定减小
12．温度不变，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列结论错误的是（　　）
A．实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等
B．实验二后，乙溶液溶质质量分数增大
C．实验二后，甲溶液变为不饱和溶液
D．实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等
二、填空题
13．在农业科研上，有时用10%～20%的氯化钠溶液来选种．现需用30Kg 16%的氯化钠溶液，可用下述两种方法配制．
（1）若用氯化钠固体和水配制上述溶液，需用氯化钠的质量　　 　 　Kg；
（2）若用25%的氯化钠溶液和水配制上述溶液，需用25%氯化钠溶液的质量是　　 　 　Kg．
14．现有60℃的硝酸钾饱和溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量；②溶液中溶质硝酸钾．的质量；③溶液的质量。用序号填空：
（1）将该饱和溶液稀释，不变的量有 　 　。
（2）将该饱和溶液降温至20℃，一定变化的量有　 　。
15．20℃时，将33g氯化钠放人100g水中，氯化钠全部溶解，再向此溶液中加入3g氯化钠又恰好全部溶解，则溶质为　 　g，现在溶液恰好饱和，再向此溶液中加入3g氯化钠，溶质的质量分数为　 　。
16．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。
（1）甲和乙的溶解度相等时的温度为　 　℃；
（2）t2℃时相同质量甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙溶液中所含溶质的质量关系为甲　 　乙(填“大于”“小于”或“等于”)；
（3）t2℃时，将45g甲的饱和溶液与15g水混合后所得溶液的溶质的质量分数为　 　
17．下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，请回答下列问题：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
NH4Cl溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 49.6
NaCl溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
（1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是　 　。
（2）20℃时，100g水最多能溶解NaCl　 　g。
（3）向烧杯中加入100g水和49.0g氯化铵配成50℃的溶液，此时溶液为　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体的质量为　 　g。
18．分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．
（1）下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃ 10 20 30 40
溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6
碳酸钠 12.2 21.8 39.7 53.2
①40℃时，氯化钠的溶解度为　 　 g．
②碳酸钠的溶解度随温度的升高而　 　（填“增大”或“减小”）．在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是　 　 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为　 　 （计算结果精确到0.1%）．
将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式　
　．如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是　 　 （填标号）．
三、实验探究题
19．如图 1 是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。回答下列问题：
（1）P 点的含义是　 　。
（2）t2℃时，甲的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为　 　。
（3）t2℃时，取甲、乙两种固体各 15g 分别加入 40g 水中充分溶解，实验现象如图 2 所示，则烧杯 a 中溶解的物质是　 　 (填“甲”或“乙”)，所得溶液的质量为　 　g。
（4）当甲中含有少量的乙和丙(甲、乙、丙相互间均不发生化学反应)时，可采用　 　(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯甲物质。
（5）下列说法正确的是____(填字母序号)。
A．将甲物质的溶液由t3℃降温到 t2℃，一定有晶体析出
B．将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至 t3℃时，其溶质质量分数增大
C．将 t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲>乙> 丙
D．将 t3℃三种物质的饱和溶液降温至 t2℃，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲=丙
20．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．
（1）写出编号所指仪器的名称：①　 　．
（2）A装置图中有一处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上：　 　．
上述装置改进后，请继续回答下列问题．
小李在实验室中用氯酸钾和另一种固体制取较纯净的氧气，他选择上述装置中的A和　 　（填字母）进行组装，请你写出小李制取氧气的化学反应方程式　 　．小红用上述装置制取二氧化碳应选用的发生装置和收集装置是　 　（填写装置的字母代号），请写出该反应的化学方程式　 　．B 装置的优点是可随时控制反应的发生和停止．若打开旋钮，固体与液体接触，反应便能发生，请简述使B装置中反应停止的原理　
　．
（4）实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气．某同学取少量二氧化锰于锥形瓶中，然后慢慢滴入34g过氧化氢溶液，完全反应后，生成氧气1.6g；求该同学所用过氧化氢溶液中溶质质量分数．
四、计算题
21．化学兴趣小组为测定某大理石样品中CaCO3的含量，进行如下实验：取18.0g样品置于烧杯中，向其中加入质量分数为5%的稀盐酸(样品中杂质不与盐酸反应)，测得生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题。
（1）实验室现有质量分数为30%的盐酸50.0g，最多可配制质量分数为5%的盐酸　 　g。
（2）图中“A”点的溶质是　 　(填化学式)。
（3）计算该样品中CaCO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
答案
1．D
2．C
3．A
4．A
5．D
6．D
7．D
8．C
9．B
10．D
11．D
12．B
13．4.8；19.2
14．（1）②
（2）②③
15．36；26.5%
16．（1）t1
（2）小于
（3）25%
17．（1）NH4Cl
（2）36.0
（3）不饱和；11.8
18．（1）36.6；增大；饱和溶液；23.1%
（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；AC
19．（1）t2℃时，甲、丙的溶解度相同，都为25g
（2）1：4
（3）甲；50
（4）降温
（5）C
20．（1）长颈漏斗
（2）试管口向上倾斜了，试管口要略向下倾斜
（3）F；2KClO3 2KCl+3O2↑；BE或CE；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；当用弹簧夹夹住胶皮管时，产生的气体使试管内的压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与固体反应物脱离，反应便会停止v
（4）过氧化氢溶液中溶质的质量分数为10%．
21．（1）300
（2）CaCl2、HCl
（3）解：设该样品中CaCO3的质量为x。
x=15.0g
该样品中CaCO3的质量分数为
答：该样品中CaCO3的质量分数为83.3%

展开更多......

收起↑