资源简介

四川省泸州市龙马潭区泸化中学2024-2025学年高一上学期1月期末化学试题
一、单选题
1．在“海带提碘”实验中，下列不能达到实验目的的是
A．用过滤的方法除去浸泡液中的海带灰
B．用氯水氧化I-获得碘单质
C．用淀粉溶液检验碘水中的碘单质
D．用酒精萃取碘水中的碘单质
2．关于硒原子(Se)的下列说法正确的是
A．质子数为80 B．电子数为114 C．中子数为46 D．质量数为34
3．下列离子方程式正确的是
A．S2-水解反应的离子方程式：S2-+ H2OH2S+2OH-
B．用氯化铁溶液刻蚀铜电路板：2Fe3＋+3Cu = 2Fe+3Cu2＋
C．向NaClO溶液通入少量SO2：SO2 + H2O+ 2ClO-=+ 2HClO
D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：2H＋++Ba2＋+2OH-=2H2O+BaSO4↓
4．实验室需配制溶液，下列说法正确的是
A．应用托盘天平称取晶体13.73 g
B．配制操作必需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶
C．采用加热来加快晶体的溶解，趁热迅速将溶液转移至容量瓶中
D．定容时仰视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大
5．下列各项操作中， 不发生 “先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是
①向饱和碳酸钠溶液中通入 CO2至过量
②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量
③向 NaAlO2溶液中通入 CO2至过量
④向 AlCl3溶液中加入 Ba(OH)2溶液至过量
⑤向 CaCl2溶液中通入 CO2至过量
A．①③⑤ B．①② C．①③ D．②③⑤
6．下列属于碱性氧化物的是
A． B． C． D．
7．下列说法中正确的是
A．1molO2质量为32g/mol B．1mol的质量为17
C．的摩尔质量为 D．的相对分子质量为44g
8．化学与生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是
A．ClO2可用于自来水消毒
B．还原剂维生素C可以促进人体对铁元素的吸收
C．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料
D．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
9．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．SO2与水反应：
B．铜和稀硝酸反应：
C．氯气和氯化亚铁溶液反应：
D．氢氧化钠溶液和醋酸反应：
10．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A．含有的溶液中：、、、
B．澄清透明的溶液中：、、、
C．常温下，pH=1的溶液中：、、、
D．含有的溶液中：、、、
11．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L H2O所含分子数为NA
B．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2L
C．常温常压下，32g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
D．0.1mol/L Na2SO4溶液中所含Na+的物质的量为0.2mol
12．化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。如图是侯氏制碱法的实验流程示意图，下列叙述错误的是
A．工艺中有氧化还原反应发生
B．除溶液B可循环使用外，能循环使用的物质还有
C．NH3和CO2通入饱和食盐水中存在反应：
D．之所以能得到NaHCO3，其原因是利用了NaHCO3的溶解度比Na2CO3小
13．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是
A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有存在
B．向溶液中加入溶液无现象再滴加氯水溶液变红，则一定是氧化了
C．先加入盐酸酸化，再加入溶液，生成白色沉淀，说明有存在
D．向氯水中滴加几滴石蕊试液，溶液最终褪为无色说明有(或)存在
14．某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO、CO、SiO、Cl 中的几种，现进行如下实验:
①取少量原溶液，加入氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成;
②另取少量原溶液，逐滴加入盐酸， 发生的现象是:开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失;
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀。
下列说法中正确的是
A．该溶液中一定不含有Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO、Cl
B．该溶液中一定含有K+、AlO、CO、Cl
C．该溶液中是否含有K+需进行焰色反应(透过蓝色钴玻璃)
D．可能含有Cl
二、解答题
15．现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，两种是盐，溶于水后电离产生的离子如下表所示：
阳离子
阴离子
为鉴别它们，分别完成一些实验。请根据实验的结果回答下列问题：
(1)A溶液与B溶液反应可生成气体X。根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为 ，A溶液与B溶液反应的离子方程式为 。
(2)气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应。则C的化学式为 ，B溶于水后的电离方程式为 。D与足量B反应的离子方程式为 。
(3)B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E．B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为 。
16．某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（MnO2）和石英（SiO2）。为了制取Cl2和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验。
【查阅资料】MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)【制取气体】
(1)取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后，烧瓶中残留的固体是 。
(2)收集氯气应将图1导管的a接口与图2的导管的 接口连接（填“b”或“c”）
(3)若生成标准状况下11.2LCl2，则参加反应的MnO2的质量为 g。
(2)【实验探究】
(4)把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟。反应的化学方程式是
(5)按图3进行实验，观察到B中的有色布条不褪色，C中的有色布条褪色。由此得出的结论是：
(6)写出D中反应的化学方程式： 。
(3)【知识拓展】
(7)某同学查阅资料得知：高锰酸钾与浓盐酸在常温发生反应也可以生成氯气（反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O），该反应的氧化剂是 。
17．Fe2O3具有广泛的用途。甲同学阅读有关资料得知在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3。为了进一步验证此结论，他做了如下实验。
实验步骤 实验操作
Ⅰ 取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再变化，冷却至室温
Ⅱ 取少量实验步骤Ⅰ所得固体置于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解
Ⅲ 向实验步骤Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红
由此甲同学得出结论：4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2。
(1)写出实验步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式： 。
(2)乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe3O4，因为Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3＋。于是乙同学对甲同学的实验步骤Ⅲ进行了补充改进：检验实验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2＋。他需要选择的试剂是 (填字母)。
a．NaOH溶液
b．新制氯水和KSCN溶液
c．K3[Fe(CN)6]溶液
(3)丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分，你认为丙同学持此看法的理由是 。
(4)丙同学进一步查阅资料得知煅烧FeCO3的产物中的确含有＋2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入试剂稀硫酸、 (填试剂名称)和氨水；再 (填操作名称)、洗涤、灼烧，即可得到Fe2O3。
三、填空题
18．菜之魂在味，在“七味八滋”中，盐应是百味之首。粗盐中除了含有泥沙之外，还含有少量、、等杂质离子，某同学设计如图实验方案提纯粗盐，同时验证可溶性杂质是否存在，请根据图示回答下列问题。
(1)操作Ⅰ中用到玻璃棒，其作用是 。
(2)操作Ⅲ中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 (填仪器名称)；沉淀b的主要成分是碳酸钙、碳酸钡、 。
(3)操作Ⅳ中加入盐酸的目的是 ，操作Ⅳ要得到精盐的操作是 。
(4)操作Ⅱ至Ⅲ中加入除杂试剂的顺序还可以是 。
(5)用NaCl固体配制的NaCl溶液，实验中造成所配溶液浓度偏低的原因可能是_____。
A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水
B．定容摇匀后少量溶液外流
C．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线
D．称量NaCl固体时，砝码放在托盘天平左盘
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C D B A C C D D B
题号 11 12 13 14
答案 C A D D
15．(1)
(2)
(3)
16．(1) 二氧化硅 b 43.5
(2) 2Fe+3Cl22FeCl3 氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(3)高锰酸钾
17． Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3 c 产物也可以是FeO和Fe2O3(或Fe3O4和FeO；Fe3O4和Fe2O3；FeO、Fe3O4和Fe2O3)的混合物 过氧化氢溶液(或氯水或氯气) 过滤
18．(1)搅拌
(2) 漏斗 硫酸钡()
(3) 除去溶液C中的、 将溶液C蒸发结晶(蒸发浓缩、冷却结晶)
(4)、NaOH、
(5)CD

展开更多......

收起↑