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泸化中学2024-2025学年高二上学期1月期末化学试题
一、单选题（本大题共14小题）
1．不能影响水的电离平衡的操作是（ ）
A．向水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸
C．向水中通入CO2气体 D．向水中加食盐晶体
2．下列实验中操作规范且能达到目的的是（ ）
A．配制溶液时，所用的蒸馏水需要煮沸﹔并在溶液中加适量铁粉
B．将金属钠投入盛有乙醇的试管中，通过观察有无气泡产生检验乙醇中是否含水
C．配制0.1NaOH溶液时，称量4.0gNaOH固体置于1000mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线
D．用50ml酸式滴定管来量取20.00mL盐酸时，先调整初始读数为30.00mL，然后将溶液全部放入锥形瓶中
3．下列事实不能作为洪特规则特例证据的是（ ）
A．硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能
B．某种激发态碳原子的核外电子排布式为而不是
C．基态铬原子的核外电子排布式为而不是
D．磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能
4．下列说法不正确的是（ ）
A．原子中的第四能层有4s、4p、4d、4f四个能级
B．现代化学中，常利用光谱分析法来鉴定元素
C．电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述
D．元素周期表共分为s、p、d、ds四个区
5．已知强酸稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成时的反应热，下列反应放热为的是（ ）
A．含的稀硫酸与足量稀溶液反应
B．稀盐酸与稀溶液反应生成
C．稀盐酸与稀氨水反应生成
D．稀溶液与浓硫酸反应生成
6．乙二醛(OHCCHO)与氧气反应历程中所涉及的反应物(OHCCHO、O2)、过渡态中间体(图中TSl～TS7、IM1～IM3)及产物(OHCCOOH、HCOOH、HOOCCOOH)的相对能量如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．乙二醛氧化历程中涉及非极性键的断裂
B．乙二醛氧化生成甲酸、乙醛酸或乙二酸均为放热反应
C．乙二醛氧化历程中，若加入催化剂，能提高乙二醛的平衡转化率
D．乙二醛与氧气反应生成乙二酸的控速步骤为反应物→TS1
7．用电化学法制备LiOH的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入LiCl溶液，b口导入LiOH溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．通电后阳极区溶液pH增大
B．阴极区的电极反应式为4OH－–4e－＝O2↑+2H2O
C．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的Cl2生成
D．通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移，LiOH浓溶液从d口导出
8．叔丁基溴在稀的碱性水溶液中水解生成叔丁醇的反应分三步进行，反应中每一步的能量变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A．叔丁基溴生成叔丁醇的反应是放热反应
B．为反应催化剂
C．决定叔丁基溴水解生成叔丁醇反应的速率的是第一步反应
D．第三步反应为
9．400℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和，发生如下反应：。反应过程中测得的部分数据见下表：
0 10 20 30
0.10 0.04 0.02
0.20 0.04
下列说法中，正确的是（ ）
A．反应在前10min内的平均速率为
B．保持其他条件不变，再向平衡体系中同时通入物质的量均为0.08mol的CO、和，则达到新平衡前
C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的
D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.05molCO和，达到平衡时，
10．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．电子从电极b流出，经外电路流向电极a
B．电极b是该电池的正极，发生氧化反应
C．转化为的反应为
D．若外电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.5mol 通过质子交换膜
11．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．2.24 L丙烯中所含极性键的数目为
B．0.1mol 乙酸乙酯在酸性条件下充分水解生成的乙醇分子数等于0.1NA
C．100g 46%的乙醇溶液中含有氧原子数目为NA
D．14.2 g 和的混合物中所含的数目为
12．下列各组离子一定能大量共存的组合是（ ）
A．使甲基橙变红的溶液：、、、
B．使酚酞变红的溶液：、、、
C．常温下，水电离的的溶液：、、、
D．常温下pH＝1的溶液中：、、、
13．下列实验操作、现象及结论均正确是（ ）
选项 操作和现象 结论
A 常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的pH，pH均为7 两种溶液中水的电离程度相同
B 向2mL的KI溶液中滴加2mL的溶液，充分反应后加入2mL，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色 与KI的反应存在限度
C 向溶有的的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 X具有强氧化性
D 向2mL溶液中滴入3滴NaOH溶液，再滴入4滴溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀 同温度下的：
A．A B．B C．C D．D
14．常用甲醛法测定铵盐中的氮：与甲醛可迅速发生反应：，选用酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液滴定生成物可确定铵盐中的含氮量［也能与NaOH溶液反应］。实验步骤如下：
①配制500mL标准溶液；
②准确称取0.18g样品置于250mL锥形瓶中，加入50mL蒸馏水使其溶解；
③再加适量甲醛溶液和1滴酚酞指示剂，充分振荡后静置使样品完全反应；
④最后用标准液滴定至终点，起始和终点读数分别为、。
对于上述实验，下列说法错误的是（ ）
A．容量瓶使用完毕，应洗净、晾干，玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条
B．当滴入半滴NaOH溶液，锥形瓶中溶液颜色由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色即达到滴定终点
C．步骤③中若选用甲基橙做指示剂，将导致测定结果偏大
D．步骤②滴定终点时仰视读数，将导致测定结果偏大
二、非选择题（本大题共4小题）
15．向体积均为的两个恒容密闭容器中分别充入和，均发生反应。甲为恒温过程，乙为绝热过程，两个反应体系的压强随时间的变化曲线如下图所示。
回答下列问题：
(1)，由甲、乙曲线变化趋势判断，该反应 0(填“>”“<”或“=”，下空同)， 0。该反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)自发进行。
(2)正反应速率：b c(填“”“”或“”)。
(3)点时，若生成，则内，以的浓度变化表示的反应速率 ；图中 。
(4)点处的浓度商 ；c点平衡常数数值大于该数值，判断理由是 。
16．草酸是一种二元弱酸，广泛存在于自然界的植物中。某学习小组按如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的部分分解产物：
查阅资料知：草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而钙盐是难溶于水的白色固体；草酸晶体易溶于水，熔点为101℃，受热至150℃时开始升华，175℃时开始分解，分解产物为。
(1)甲同学认为A装置有错误，理由是给固体加热时试管口应略向下倾斜，你是否同意他的观点 (填“是”或“否”)。
(2)装置B的作用是 ；乙同学认为，若没有B装置，则无法证明草酸晶体分解有生成，理由是 (用离子方程式表示)。
(3)装置D的作用是 。
(4)能证明草酸晶体分解产物中有的现象是 。
(5)为测定草酸晶体的纯度，学习小组又进行如下实验：称取草酸晶体样品于锥形瓶中，溶于水后，用酸性溶液滴定至终点，消耗溶液。
①滴定终点的现象是 。
②草酸晶体的样品纯度(质量分数)为 。
17．碱式碳酸铜[，相对分子质量为222]可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿(主要成分为，含及少量)为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下：
回答下列问题：
(1)基态Cu原子的价电子排布式为 。
(2)某小组测得Cu浸取率随H2O2浓度影响的变化曲线如下图：
①由图可知浸取Cu的H2O2的最佳浓度范围为 。
②由图中的a点分析，浸取时也起到了氧化辉铜矿的作用，该反应的离子方程式为 。
(3)①“除铁”步骤调可加入适宜试剂 (填编号)。
A． 　　B． 　　C． 　　D．
②常温下，“过滤”后的滤液中，则“除铁”步骤调应小于 (常温下，)。
(4)某实验小组为测定碱式碳酸铜的纯度，取制得的碱式碳酸铜产品，加适量硫酸，再加水，加热溶解，冷却后配成溶液。量取配成的溶液于碘量瓶中，加入适量缓冲溶液控制溶液的在34之间，以及过量的碘化钾，摇匀，于暗处放置5分钟。用的溶液进行滴定，至临近滴定终点时再加入淀粉溶液做指示剂，继续滴入溶液至滴定终点。平行测定3次，实验数据如下表所示。
已知：
实验编号 滴定前溶液的体积读数 滴定后溶液的体积读数
1 0.10 22.09
2 1.20 23.21
3 1.50 20.48
①判断滴定到达终点的现象是 。
②装溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
③根据表中数据计算实验小组制得的碱式碳酸铜的纯度为 。
18．氢气可作为火箭推进剂的理想清洁燃料。目前工业上广泛应用天然气重整制氢。回答下列问题：
(1)天然气工业制氢主要涉及如下反应：
主反应：
副反应：
b．
①副反应b的 ；
②某温度下，向恒容密闭容器中通入等物质的量的和混合气体，初始压强为，经过达到平衡，此时体系内得压强为。忽略副反应，内的平均反应速率为 ；该温度下，反应的平衡常数 (用气体分压代替浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
③考虑副反应，研究不同入口碳烷比对氢气产率的影响如图，解释入口碳烷比大于1时，氢气产率降低的可能原因是 。
(2)某文献报道，可在500℃电解甲烷制氢，原理如下图所示。其中熔融电解质可传导和电极为极 (填“阴”或“阳”)，电极反应式为 。
(3)火箭推进器中氢气燃烧的机理如下图，链式反应共4步。从键能角度分析，“链引发”是断键而不是断键的原因是 ；“链传递”分两步完成，第一步的反应方程式为 。
参考答案
1．【答案】D
【详解】A．钠和水反应生成NaOH且放出热量导致溶液温度升高，NaOH是碱抑制水电离，温度升高促进水电离，故A影响；
B．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，故B影响；
C．向水中通入二氧化碳气体，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸抑制水电离，故C影响；
D．氯化钠是强酸强碱盐，不影响水的电离，故D不能影响；
故选：D。
2．【答案】A
【详解】A．配制溶液时，把蒸馏水煮沸，以赶走水中溶解的氧气和加适量铁粉都是为了防止亚铁离子被氧化生成三价铁，故A正确；
B．金属钠与水和乙醇都能反应生成氢气，所以不可以用钠检验乙醇中是否含水，故B错误；
C．容量瓶不可以直接用来溶解固体，称量好的固体先在烧杯中溶解，再冷却后转移至容量瓶中，故C错误；
D．50ml酸式滴定管，50ml以下没有刻度，可容纳盐酸，则将剩余盐酸放入锥形瓶，体积大于20ml，故D错误；
故答案为A。
3．【答案】B
【详解】A．铍原子的核外电子排布式为，而硼原子的核外电子排布式为，前者具有比较稳定的全充满结构，因而其第一电离能大于硼，故A项能用洪特规则特例来解释；
B．某种激发态碳原子的核外电子排布式为而不是，是因为其基态原子获得了能量，能级上的一个电子跃迁到能级上，故B不能用洪特规则特例来解释；
C．基态铬原子的核外电子排布式为，符合轨道半充满、轨道半充满的条件，更加稳定，故C能用洪特规则特例来解释；
D．磷原子的核外电子排布式为，而硫原子的核外电子排布式为，前者的轨道为半充满状态，较稳定，因此其第一电离能大于硫元素的第一电离能，故D能用洪特规则特例来解释；
答案选B。
4．【答案】D
【详解】A. 原子中各能层能级数等于其能层序数，第四能层有4s、4p、4d、4f四个能级,A正确；
B. 现代化学中，常利用光谱分析法来鉴定元素，B正确；
C. 电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，C正确；
D. 元素周期表包括s、p、d、ds还有f区包括镧系元素和锕系元素五个区，D错误
答案选D。
5．【答案】B
【详解】A．含的稀硫酸，即2molH+参与反应放出的热量是中和热的两倍，A项不符合题意；
B．稀盐酸与稀溶液反应生成放出的热量是，B项符合题意；
C．一水合氨是弱碱，与盐酸反应生成时放出的热量小于，C项不符合题意；
D．浓硫酸溶于水放热，与稀溶液反应生成时放出的热量大于，D项不符合题意；
故答案选B。
6．【答案】C
【详解】A．乙二醛氧化历程中，氧气中的非极性键的断裂，故A正确；
B．由图可知，三个反应的生成物总能量低于反应物总能量，故为放热反应，故B正确；
C．催化剂只改变反应的活化能，不改变平衡转化率，故C错误；
D．控制反应步骤为反应活化能最高的一步，过渡态能量上升高则反应慢，乙二醛与氧气反应生成乙二酸的控速步骤为反应物→TS1，故D正确；
故选C。
7．【答案】D
【详解】A、左端为阳极，阳极上失去电子，发生氧化反应2Cl－2e－=Cl2↑，氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，pH有所降低，故错误；
B、右端是阴极区，得到电子，反应是2H＋＋2e－=H2↑，故错误；
C、根据选项A的电极反应式，通过1mol电子，得到0.5molCl2，故错误；
D、根据电解原理，阳离子通过阳离子交换膜，从正极区向阴极区移动，LiOH浓溶液从d口导出，故正确。
8．【答案】B
【详解】A．由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，叔丁基溴生成叔丁醇的反应是放热反应，A正确；
B．是反应活性中间体，B错误；
C．第一步反应的活化能最大，决定叔丁基溴水解生成叔丁醇反应的速率的是第一步反应，C正确；
D．由图可知，第三步反应为，D正确；
故选B。
9．【答案】C
【分析】由反应可知，10min时转化的CO为0.06mol，则转化的氢气为0.12mol，此时氢气的物质的量为0.08mol；30min时转化的氢气为0.16mol，则转化的CO为0.08mol，则剩余的CO为0.10mol-0.08mol=0.02mol，可知20min时达平衡，此时氢气的物质的量为0.04mol，则：
【详解】A．反应在前10min内的平均速率为，选项A错误；
B．根据分析可计算平衡常数K=，保持其他条件不变，再向平衡体系中同时通入物质的量均为0.08mol的CO、和，则Qc=，平衡正向移动，故达到新平衡前，选项B错误；
C．原平衡时，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则升高温度平衡逆向移动，故反应的，选项C正确；
D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.05molCO和，相当于原反应的投入量减半，若平衡不移动，则，但投料减半后体积不变，相当于减小压强，平衡向气体体积增大的逆反应方向移动，则，选项D错误；
答案选C。
10．【答案】C
【详解】A．在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，因此可判断，a为负极，b为正极，电子从a极流出，经外电路移向b极，A错误；
B．电极b是该电池的正极，发生还原反应，B错误；
C．在负极发生氧化反应，转化为的反应为，C正确；
D．若外电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.4mol 通过质子交换膜，D错误。
因此，本题选C。
11．【答案】D
【详解】A．由于缺少标准状况条件，无法计算2.24 L丙烯的物质的量，选项A错误；
B．乙酸乙酯在酸性条件下是可逆反应，因此0.1mol 乙酸乙酯在酸性条件下充分水解生成的乙醇分子数小于0.1NA，选项B错误；
C．100g 46%的乙醇溶液中乙醇质量为46g，物质的量为1mol，乙醇中含有氧原子数目为 NA，由于溶液中还有水，也含有氧原子，因此溶液中氧原子物质的量大于NA，选项C错误；
D．和的摩尔质量相等，14.2 g和的混合物，其物质的量为0.1mol，则所含的数目为0.2NA，选项D正确；
答案选D。
12．【答案】B
【详解】A．能使甲基橙变红的溶液，说明溶液显酸性，Fe2+、H+和MnO会发生氧化还原反应而不能共存，A错误；
B．酚酞变红，说明溶液显碱性，该组离子在碱性环境下能大量共存，B正确；
C．常温下，水电离的 c(OH-)=10 13mol L 1 ，说明水的电离受到了抑制，溶液为酸溶液或碱溶液，若为碱溶液，则Al3+和OH-会反应生成氢氧化铝沉淀或偏铝酸根离子，C错误；
D．溶液pH＝1，说明溶液显酸性，CH3COO 和H+会结合为弱电解质CH3COOH，D错误；
故选B。
13．【答案】B
【详解】A．醋酸铵是弱酸弱碱盐，铵根离子和醋酸根离子在溶液中水解程度相同，溶液呈中性，加水稀释时，铵根离子和醋酸根离子在溶液中水解程度增大，促进水的电离程度增大，则1mol/L醋酸铵溶液中水的电离程度小于0.1mol/L醋酸铵溶液中水的电离程度，故A错误；
B．碘化钾溶液与氯化铁溶液反应生成氯化钾、氯化亚铁和碘，向等体积等浓度的碘化钾溶液与氯化铁溶液充分反应后的溶液中加入四氯化碳萃取溶液中的碘，向上层溶液滴加硫氰化钾溶液，溶液变红色说明反应后的溶液中含有铁离子，证明碘化钾溶液与氯化铁溶液反应存在限度，故B正确；
C．亚硫酸的酸性弱于盐酸，二氧化硫不能与氯化钡溶液反应，向溶有二氧化硫的氯化钡溶液中通入氨气，氨气与溶液中二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵溶液与氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡白色沉淀，则出现白色沉淀不能说明气体X具有强氧化性，故C错误；
D．向过量的氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液后，再滴入氯化铁溶液，溶液中先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀说明氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁，但无法比较分子组成类型不同的氢氧化铁和氢氧化镁的溶度积大小，故D错误；
故选B。
14．【答案】C
【详解】A．容量瓶使用完毕后，应洗净、晾干，对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连，A正确；
B．碱能使酚酞试液显红色，因此当滴入半滴NaOH溶液，锥形瓶中溶液颜色由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色即达到滴定终点，B正确；
C．由于甲基橙的变色范围是3.1～4.4，所以步骤③中若选用甲基橙做指示剂，消耗氢氧化钠溶液的体积减少，所以将导致测定结果偏小，C错误；
D．步骤②滴定终点时仰视读数，V2偏大，导致消耗氢氧化钠溶液的体积增加，因此将导致测定结果偏大，D正确；
答案选C。
15．【答案】(1) 低温
(2)
(3)
(4) 27 点体系中气体的总物质的量应小于点的总物质的量，且该反应气体计量数减小，故点的平衡常数大于点的
【详解】（1），乙是绝热过程，该反应气体分子数减少，体系压强随着反应的进行先升高，说明该反应是放热反应，<0；甲是恒温过程，随着反应的进行，体系压强降低，该反应气体分子数减少，<0；根据可知，当T较低时，<0，反应自发进行。
（2）温度越高，反应速率越大，因为乙是在绝热条件下，故c的温度大于b的温度，故反应速率：b（3）点时，若生成，则内，根据反应的系数关系，以的浓度变化表示的反应速率；该体系中起始时气体总物质的量4mol，根据，a点时体系气体总物质的量为3.25mol，故a点处的压强为，则X=13p。
（4）根据小问3的解析，点处的浓度商=27(L/mol)；c点温度较高，二者体系压强相同，则点体系中气体的总物质的量应小于点的总物质的量，且该反应气体计量数减小，故点的平衡常数大于点的。
16．【答案】(1)否
(2) 冷凝收集草酸蒸气 H2C2O4 + Ca2+ + 2OH- = CaC2O4 ↓+ 2H2O
(3)吸收剩余的CO2，避免干扰CO的检验
(4)F中黑色固体变红，G中澄清石灰水变浑浊
(5) 当最后半滴酸性KMnO4标准溶液滴入时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不复原 94%
【详解】（1）由题给信息可知，草酸晶体的熔点低于分解温度，说明草酸在液态时分解生成二氧化碳、一氧化碳和水，所以检验草酸晶体的部分分解产物时试管口应向上倾斜，故答案为：否；
（2）由分析可知，装置B为冷凝收集升华产生的草酸蒸气的装置，若没有B装置，升华产生的草酸也能与澄清石灰水反应生成白色的草酸钙沉淀，无法证明草酸晶体分解有二氧化碳生成，反应的离子方程式为H2C2O4 + Ca2+ + 2OH- = CaC2O4 ↓+ 2H2O，故答案为：冷凝收集草酸蒸气；H2C2O4 + Ca2+ + 2OH- = CaC2O4 ↓+ 2H2O；
（3）由分析可知，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化碳，防止二氧化碳干扰一氧化碳的检验，故答案为：吸收剩余的CO2，避免干扰CO的检验；
（4）由分析可知，装置F中盛有的氧化铜和装置G中盛有的澄清石灰水用于检验生成的一氧化碳，实验现象为F中黑色固体变红，G中澄清石灰水变浑浊，故答案为：F中黑色固体变红，G中澄清石灰水变浑浊；
（5）①草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液完全反应后，滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅红色，则滴定终点的现象为当最后半滴酸性高锰酸钾标准溶液滴入时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不复原，故答案为：当最后半滴酸性KMnO4标准溶液滴入时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不复原；
②由得失电子数目守恒可得如下关系：5H2C2O4—2KMnO4，滴定消耗18.80mL0.2000mol/L酸性高锰酸钾溶液，则草酸晶体的样品纯度(质量分数)为×100%=94%，故答案为：94%。
17．【答案】(1)
(2)
(3) BD 4.3
(4) 当滴入最后半滴溶液时，溶液蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色 偏高 48.84%
【详解】（1）铜为第29号元素，因此基态Cu原子的价电子排布式为：。
（2）①由图可知，浓度为0.1~0.2mol/L 时，铜浸取率高，故适宜的浓度范围为：；
②由图中的a点分析，浸取时也起到了氧化辉铜矿的作用，被Fe3+氧化为Cu2+、S，该反应的离子方程式为。
（3）①“除铁”步骤是除硫酸铜中的Fe3+，为不引入杂质，调pH可加入试剂可以是CuO、，故答案选BD；
②常温下，“过滤”后的滤液中，mol L-1，此时，则，则“除铁”步骤调pH应小于4.3。
（4）①I2能使淀粉变蓝，滴定终点时，I2完全消耗，判断滴定到达终点的现象是：滴入最后半滴溶液时，溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色；
②装溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，消耗标准液体积偏大，则测定结果偏高；
③根据表格数据，三次消耗溶液的体积分别为：21.99mL、22.01mL、18.98mL；第3次实验超出正常误差范围，舍去不用，第1次、第2次实验平均消耗溶液的体积为22.00mL，根据，得滴定关系式，所以的纯度为。
18．【答案】(1) +329 100 过量与发生副反应a，使氢气产率降低(或过量发生副反应b，产生氢气的量减少)
(2) 阴
(3) 的键能大于，故更易断键 或
【详解】（1）①根据盖斯定律，副反应b可以为主反应+2a，，故答案为+329；
②某温度下，向恒容密闭容器中通入等物质的量的和混合气体，初始压强为，设起始和物质的量为xmol，转化了ymol，列三段式有，经过达到平衡，此时体系内得压强为，所以，解得y=0.2x，则，，内的平均反应速率为；该温度下，反应的平衡常数；故答案为；100；
③考虑副反应时，过量与发生副反应a，使氢气产率降低，导致入口碳烷比大于1时，氢气产率降低，故答案为过量与发生副反应a，使氢气产率降低(或过量发生副反应b，产生氢气的量减少)。
（2）由图可知，电极发生反应为得电子生成C和，为阴极，反应为，故答案为阴；。
（3）的键能大于，所以“链引发”是断键而不是断键，“链传递”分两步完成，第一步的反应方程式为或，故答案为的键能大于，故更易断键；或。

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