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耀华中学2024-2025高二年级第二学期化学阶段性训练（一)
第I卷（共42分）
一、选择题（每个题目有1个正确答案，每题3分）
1.基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述锚误的是
A.元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律
B.VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同
C.泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子
D.sp3杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成
2.下列各物质中，由极性键构成的极性分子是
A.甲烷
B.甲醇
C.乙烷
D.乙烯
3.下列各组物质的晶体类型相同的是
A.SiO2和SO3B.l2和NaCl
C.Cu和Ag
D.SiC和MgO
4.
下列描述中，正确的是
A.CO;的空间结构为平面三角形的非极性分子
B.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
C.NO;中所有的原子不都在一个平面上
D.SiF4和SO子的中心原子的杂化轨道类型均为sp杂化
5.氮气可以作食品包装、灯泡等的填充气，也是合成纤维、合成橡胶的重要原料。实
验室制备氮气的反应式：NH4CI+NaNO2三NaCl+N2↑+2H2O。下列说法正确
的是
A.元素的电负性：N>O>H
B.氮气分子的电子式：N::N
[Ne]
[Ne]
3
3p
C.钠电离最外层一个电子所需要的能量：①>②
①
②
D.水中的氢键可以表示为O一H..O,其中H.O之间的距离即为该氢键的键长
-1-
6.下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是
A.F-F键的键能小于CI-CI键的键能
B.三氟乙酸的K,大于三氯乙酸的K,
C.氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性
D.气态氟化氢中存在(HF)2,而气态氯化氢中是HCI分子
7.2022年诺贝尔化学奖颁给了在“点击化学”领域做出贡献的科学家。一种“点击化学”
试剂XYZ2W3是由四种短周期主族元素组成，其中X、Z、W的原子序数依次递减，
三者基态原子核外电子的空间运动状态数相同，Y的原子序数是Z的两倍，下列说
法正确的是
A.简单氢化物分子中的键角：Y>Z
B.电负性和第一电离能均有Z>W
C.同周期元素形成的简单氢化物中X稳定性最强
D.同周期主族元素基态原子未成对电子数少于Y的有2种
8.主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所
在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是
一X一W
A.电负性：W>Y
B.酸性：W,YX>WYX4
C,基态原子的未成对电子数：W>XD.氧化物溶于水所得溶液的pH:Z>Y
9.冠醚是由多个二元醇分子之间脱水形成的环状化合物。18冠-6可用作相转移催化
剂，其与K+形成的螯合离子结构如图所示。下列说法错误的是
A。该螯合离子中碳与氧原子具有相同的杂化类型
B.该螯合离子中所有非氢原子可以位于同一平面
C.该螯合离子中极性键与非极性键的个数比为7：1
D.该螯合离子形成的晶体类型为离子晶体
-2

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