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第2讲　离子反应及离子方程式
(说明:选择题每小题3分)
层次1基础性
1.(2024·浙江温州二模)下列物质属于弱电解质的是(　　)
A.NH3 B.CH3COOH
C.Ca(OH)2 D.AlCl3
2.用如图装置分别进行导电性实验,使小灯泡明显变暗的实验操作是(　　)
A.向CH3COOH溶液中加入适量NaOH固体
B.向SO2饱和溶液中滴加适量H2O2溶液
C.向AgNO3溶液中加入适量NaCl固体
D.向H2SO4稀溶液中加入适量Ba(OH)2固体
3.(2024·辽宁六校协作体联考)下列离子方程式正确的是(　　)
A.MnO2与浓盐酸反应:MnO2+4HCl(浓)Mn2++Cl2↑+2H2O+2Cl-
B.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液,至混合溶液恰好为中性:Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O
C.向次氯酸钙溶液中通入SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO
D.FeCl3溶液与Cu的反应:Cu+Fe3+Cu2++Fe2+
4.下列离子方程式书写正确的是(　　)
A.用FeS除去废水中的Hg2+:S2-+Hg2+HgS↓
B.向饱和食盐水中加浓盐酸析出固体:Na+(aq)+Cl-(aq)NaCl(s)
C.向Na2S溶液中滴加NaClO溶液:S2-+ClO-+2H+S↓+Cl-+H2O
D.向红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液褪色:2Fe3++Fe3Fe2+
层次2综合性
5.(2024·辽宁沈阳一模)下列离子方程式书写正确的是(　　)
A.向酸性高锰酸钾溶液中滴加过氧化氢:2Mn+H2O2+6H+2Mn2++3O2↑+4H2O
B.NiSO4溶于氨水形成硫酸六氨合镍溶液:Ni2++6NH3·H2O[Ni(NH3)6]2++6H2O
C.将水垢中CaSO4转化为CaCO3的原理:Ca2++CCaCO3↓
D.向盐酸中滴加少量碳酸钠溶液:C+H+HC
6.某兴趣小组测定混合溶液导电性实验,下列说法中错误的是(　　)
A.图①可以是向H2SO4溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的Ba(OH)2溶液
B.图②可以是将饱和氯水进行光照
C.图③可以是向NaOH溶液中通入少量Cl2
D.图④可以是向饱和石灰水中不断通入CO2
7.(2025·山西大同第一次调研)下列离子方程式正确的是(　　)
A.碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水:Mg2++2HC+2Ca2++4OH-Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
B.Na2S2O3溶液与稀硝酸混合:S2+2H+S↓+SO2↑+H2O
C.Ca(ClO)2溶液中通入足量的CO2气体:Ca2++2ClO-+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO
D.向NaHSO3溶液中滴加过量NaIO3:6HS+I3S+I-+3H2O+3SO2↑
8.(2024·贵州卷)下列离子方程式书写错误的是 (　　)
A.用氢氟酸雕刻玻璃:SiO2+4H++4F-SiF4↑+2H2O
B.用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的Cr2:6Fe2++Cr2+14H+6Fe3++2Cr3++7H2O
C.用泡沫灭火器灭火的原理:Al3++3HCAl(OH)3↓+3CO2↑
D.工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
9.(教材改编题)某兴趣小组探究Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液发生的离子反应,设计实验测定溶液导电能力与时间的关系如图所示。下列有关说法正确的是(　　)
A.该反应的离子方程式为Ba2++OH-+S+H+BaSO4↓+H2O
B.溶液在175 s到270 s之间导电性增强,说明过量的Ba(OH)2发生了电离
C.175 s时,Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液恰好完全反应
D.用稀盐酸代替H2SO4溶液,测得的导电性曲线趋势和上述曲线相同
10.下列反应描述的离子方程式正确的是(　　)
A.少量的SO2通入NaClO溶液:SO2+H2O+2ClO-S+2HClO
B.氧化铁溶于氢碘酸:Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O
C.0.1 mol·L-1 CuSO4溶液中加入过量浓氨水:Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2N
D.等浓度的NaHSO4与Ba(OH)2混合至溶液呈中性:Ba2++2OH-+S+2H+BaSO4↓+2H2O
层次3创新性
11.(2025·河南创新发展联盟联考)镍常作催化剂,以镍废料(主要成分为Ni,含Al2O3、NiO、FeO、CaO和SiO2)为原料制备纯镍的流程如图所示:
下列说法中不正确的是(　　)
A.“酸浸”得到滤渣1的主要成分是SiO2和CaSO4
B.“氧化”步骤反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O22Fe3++2H2O
C.“调pH”步骤主要反应的离子方程式为Fe3++3OH-Fe(OH)3↓
D.“沉铝”中NiO的作用是消耗酸,促进Al3+水解生成Al(OH)3
12.某兴趣小组用如图装置研究溶液的导电性,把X溶液逐滴加入含少量酚酞的Ba(OH)2溶液中。下列说法不正确的是(　　)
序号 装置 X溶液 现象
Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去,无沉淀,灯泡亮度稍微变暗
Ⅱ Na2SO4 溶液 溶液红色不变,有白色沉淀生成,灯泡亮度稍微变暗
Ⅲ H2SO4 溶液 溶液红色褪去,有白色沉淀生成,灯泡亮度:变暗→熄灭→变亮
A.实验Ⅰ中溶液红色褪去,说明发生了反应H++OH-H2O
B.实验Ⅱ中溶液红色不变,灯泡亮度稍微变暗,说明溶液中依然存在大量的Na+与OH-
C.实验Ⅲ中溶液红色褪去,有白色沉淀生成,灯泡由暗→灭→亮,说明发生了反应2H++S+Ba2++2OH-2H2O+BaSO4↓
D.将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液,现象与原实验Ⅱ中的现象相同
第2讲　离子反应及离子方程式
1.B　解析:NH3是非电解质,Ca(OH)2、AlCl3都是强电解质,CH3COOH是弱电解质。
2.D　解析:醋酸是弱电解质,向CH3COOH溶液中加入适量NaOH固体生成强电解质溶液,自由离子浓度明显增加、导电能力明显增强,A错误;SO2饱和溶液中存在的亚硫酸属于弱电解质,滴加适量H2O2溶液生成的硫酸溶液是强电解质溶液,自由离子浓度明显增加、导电能力明显增强,B错误;向AgNO3溶液中加入适量NaCl固体生成氯化银沉淀和硝酸钠溶液,自由离子浓度几乎不变、导电能力几乎不变,C错误;向H2SO4稀溶液中加入适量Ba(OH)2固体生成硫酸钡沉淀和水,恰好反应时,自由离子浓度几乎为零,导电能力几乎为0,D正确。
3.B　解析:HCl是强电解质,要拆分成离子,正确应为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,A错误;向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液,至混合溶液恰好为中性,要求OH-和H+物质的量相等,Ba(OH)2和NaHSO4的物质的量的比为1∶2,B正确;次氯酸有强氧化性,可以将+4价硫氧化为+6价,C错误;离子方程式的电荷不守恒,D错误。
4.B　解析:FeS难溶于水,不能拆分,用FeS除去废水中的Hg2+,正确应为FeS+Hg2+HgS↓+Fe2+,A错误;向饱和食盐水中加浓盐酸,氯离子浓度增大,促使氯离子和钠离子析出氯化钠固体:Na+(aq)+Cl-(aq)NaCl(s),B正确;在Na2S溶液中滴加NaClO溶液发生氧化还原反应生成S、Cl-,正确应为S2-+ClO-+H2OS↓+Cl-+2OH-,C错误;Fe(SCN)3是易溶于水的弱电解质,不能拆分成离子,正确应为2Fe(SCN)3+Fe6SCN-+3Fe2+,D错误。
5.B　解析:酸性KMnO4溶液中滴加双氧水,H2O2被氧化为O2,正确应为2Mn+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O,A错误;将水垢中CaSO4转化为CaCO3,离子方程式为CaSO4(s)+CCaCO3(s)+S,C错误;向盐酸中滴加少量碳酸钠溶液生成水和二氧化碳,离子方程式为C+2H+H2O+CO2↑,D错误。
6.D　解析:向H2SO4溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的Ba(OH)2溶液,发生反应:H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O,二者完全反应生成沉淀和弱电解质水,导致溶液导电性几乎为0,再继续滴加Ba(OH)2溶液,溶液中离子浓度增大,导电性又逐渐增强,A正确;将饱和氯水进行光照,次氯酸分解得到盐酸和氧气:2HClO2HCl+O2↑,盐酸是强酸,HClO是弱酸,光照后电解质导电性增强,B正确;向NaOH溶液中通入少量Cl2会发生反应:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,自由移动离子浓度几乎不变,导电性也基本不变,C正确;石灰水中通入二氧化碳,得到难溶的碳酸钙沉淀和水,导电能力会明显降低,继续通二氧化碳,会在溶液中和碳酸钙反应得到易电离的碳酸氢钙,导电能力又会逐渐变强,D错误。
7.A　解析:碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水,采用“以少定多”法,假设Mg(HCO3)2物质的量为1 mol,则需消耗2 mol Ca(OH)2,生成Mg(OH)2、CaCO3和H2O,A正确;Na2S2O3溶液与稀硝酸混合发生氧化还原反应,正确应为3S2+2H++8N6S+8NO↑+H2O,B错误;Ca(ClO)2溶液中通入足量的CO2气体,发生反应生成Ca(HCO3)2和HClO,正确应为ClO-+CO2+H2OHClO+HC,C错误;向NaHSO3溶液中滴加过量NaIO3,由于过量NaIO3能将I-氧化,最终生成I2,HS被氧化为S等,正确应为5HS+2I5S+I2+3H++H2O,D错误。
8.A　解析:氟化氢是弱酸,不能拆写成离子,用氢氟酸雕刻玻璃:SiO2+4HFSiF4↑+2H2O,A错误。
9.C　解析:Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液发生的是离子反应,离子方程式为Ba2++2OH-+S+2H+BaSO4↓+2H2O,A错误;溶液在175 s到270 s之间导电性增强,原因也可能是过量的H2SO4电离出了自由移动的离子,B错误;由离子浓度越大,导电性越强可知,导电能力最低点表示Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液恰好完全反应,C正确;用稀盐酸代替H2SO4溶液,发生的离子反应为OH-+H+H2O,溶液中的Ba2+和Cl-不参与反应,则不可能出现导电能力接近于0,故导电性曲线和题述曲线不同,D错误。
10.D　解析:HClO能把S氧化为S,少量的SO2通入NaClO溶液,离子方程式是SO2+H2O+3ClO-S+Cl-+2HClO,A错误;氧化铁溶于氢碘酸的离子反应为Fe2O3+2I-+6H+2Fe2++I2+3H2O,B错误;浓氨水过量,应生成铜氨络离子,离子方程式为Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O,C错误。
11.C　解析:“酸浸”时CaO与硫酸反应生成的硫酸钙为微溶物,和不反应的SiO2共同形成滤渣1,故“酸浸”得到滤渣1的主要成分是SiO2和CaSO4,A正确;滤液中加双氧水氧化Fe2+成Fe3+,“氧化”中双氧水的作用是氧化剂,离子方程式为2Fe2++2H++H2O22Fe3++2H2O,B正确;“调pH”步骤加入氨水沉淀Fe3+,离子方程式为Fe3++3NH3·H2OFe(OH)3↓+3N,C错误;“沉铝”是指将铝元素转化为Al(OH)3沉淀,其中NiO的作用是消耗酸,促进Al3+水解生成Al(OH)3,D正确。
12.D　解析:实验Ⅰ中Ba(OH)2溶液中加入HCl,酚酞红色褪去,发生反应H++OH-H2O,A正确;实验Ⅱ中Ba(OH)2与Na2SO4反应,溶液红色不变,有白色沉淀生成,灯泡亮度稍微变暗,说明溶液中依然存在大量的Na+与OH-,B正确;实验Ⅲ中Ba(OH)2加入H2SO4,发生反应2H++S+Ba2++2OH-2H2O+BaSO4↓,溶液红色褪去,有白色沉淀生成,灯泡由暗→灭→亮,C正确;实验Ⅱ中Ba(OH)2与CuSO4反应,生成Cu(OH)2蓝色沉淀,D错误。
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