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第7讲　物质的量浓度及溶液配制
(说明:选择题每小题3分)
层次1基础性
1.下列操作所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1的是(　　)
A.将9.5 g MgCl2固体溶于蒸馏水,配成100 mL溶液
B.将4 g NaOH固体溶于100 mL蒸馏水
C.将50 mL 2 mol·L-1 NaCl溶液与50 mL蒸馏水混合
D.将3.36 L氯化氢气体溶于水,配成150 mL溶液
2.(2025·辽宁名校联盟联考)下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　)
A.0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和S的总物质的量为0.9 mol
B.50 mL 1 mol·L-1的KCl溶液和100 mL 0.25 mol·L-1 MgCl2溶液中,Cl-物质的量浓度相等
C.将10 mL 1 mol·L-1的H2SO4加水稀释至100 mL,溶液的物质的量浓度变为0.1 mol·L-1
D.20 ℃时,0.023 mol·L-1的氢氧化钙饱和溶液中加入5 g生石灰,恢复至20 ℃,溶液的物质的量浓度将变大
3.某学习小组需要用CuSO4·5H2O晶体配制0.20 mol·L-1溶液480 mL。下列说法正确的是 (　　)
A.称量前应将CuSO4·5H2O在蒸发皿中加热除去结晶水
B.取200 mL该溶液,则其物质的量浓度为0.08 mol·L-1
C.用托盘天平称取25.0 g CuSO4·5H2O晶体
D.配制CuSO4溶液的过程中容量瓶摇匀后液面低于刻度线,需再加水至刻度线
4.(2024·辽宁沈阳一模)NA表示阿伏加德罗常数,关于硫代硫酸钠(化学式为Na2S2O3)和稀硫酸的反应,下列说法中错误的是(　　)
A.1 mol硫代硫酸钠固体中阴、阳离子总数为3NA
B.100 mL pH=2的H2SO4溶液中H+数目为0.002NA
C.32 g S6和S8混合物中硫原子数目为NA
D.标准状况下,生成22.4 L SO2时,理论上转移的电子数为2NA
5.(2025·四川内江诊断)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.15 g甲基所含有的电子数是10NA
B.28 g乙烯与环丁烷(C4H8)的混合物中含有的碳原子数目为4NA
C.62 g白磷(P4)中共价键的数目为2NA
D.0.5 mol [Cu(H2O)4]2+中含有的σ键数目为6NA
6.(3分)(2024·广东深圳一模节选)将18 mol·L-1 H2SO4溶液配制为250 mL 1.0 mol·L-1 H2SO4溶液。
(1)量取浓硫酸时,适宜的量筒规格为　　　(填字母)。
A.10 mL B.25 mL
C.50 mL D.100 mL
(2)配制溶液时,进行如下操作:溶解→冷却→操作ⅰ→洗涤→注入→混匀→定容→操作ⅱ→装瓶贴标签。下图　　　　、　　　　(填字母)所示操作依次为操作ⅰ、操作ⅱ。
层次2综合性
7.(2024·湖北武汉二模)用H2O2溶液处理火箭发射场附近废水中偏二甲肼[(CH3)2NNH2]的反应原理为(CH3)2NNH2+8H2O2N2↑+2CO2↑+12H2O,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.6 g (CH3)2NNH2中所含氮原子数目为0.4NA
B.2 L 1 mol·L-1 H2O2溶液中氧原子数目为4NA
C.标准状况下,22.4 L N2中孤电子对数目为2NA
D.反应生成0.5 mol CO2时转移电子数目为2NA
8.(2024·福建厦门二模)“6HCl+2Na3[Ag(S2O3)2]6NaCl+Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+H2SO4+2H2O”为定影液回收Ag2S的原理,NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.36.5 g HCl中电子数为8NA
B.含1 mol Na3[Ag(S2O3)2]的溶液中阳离子数为4NA
C.1 mol H2SO4中含有氢原子数为2NA
D.生成2.24 L SO2(标准状况)时,转移电子数为2NA
9.(2025·黑龙江大庆名校联考)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一,以天然气为原料经由合成气(CO、H2)制化学品是目前天然气转化利用的主要技术路线。某制备CH3OH的反应转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A.22.4 L CH4中所含的质子总数为10NA
B.1 mol石墨和1 mol金刚石中所含共价键的数目相同
C.1 mol CH4完全分解为C和H2,转移的电子数为NA
D.1 mol CH3OH中含有的σ键数为5NA
10.(2024·陕西西安二模)配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物,如2CoCl2+2NH4Cl+8NH3+H2O22[Co(NH3)5Cl]Cl2+2H2O。设NA是阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(　　)
A.1 mol [Co(NH3)5Cl]Cl2中含有σ键的数目为21NA
B.0.1 mol·L-1的CoCl2溶液中,Co2+的数目为0.1NA
C.0.1 mol N2与足量H2在催化剂作用下合成氨,生成的NH3分子数为0.2NA
D.100 g质量分数为17%的H2O2溶液中,氧原子总数为NA
11.(2025·福建福州第一次质检)乙烯在Ag的催化作用下可发生反应:2CH2CH2+O22,下列说法错误的是(　　)
A.11.2 L CH2CH2所含的原子数目为3NA
B.1.4 g CH2CH2中所含的电子数目为0.8NA
C.1 mol环氧乙烷中含有σ键的数目为7NA
D.常温常压下,16 g O2发生反应时,转移电子的数目为2NA
层次3创新性
12.一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS,S为-2价)与100 mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应),生成2.4 g硫单质、0.425 mol FeCl2和一定量H2S气体,且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是(　　)
A.该盐酸的物质的量浓度为8.5 mol·L-1
B.该磁黄铁矿FexS中,Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3∶1
C.生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24 L
D.该磁黄铁矿中FexS的x=0.65
13.(8分)(2024·湖南长郡中学二模)碳酸钠常用于制取玻璃、肥皂、造纸,碳酸钠能形成多种结晶水合物。实验室以Na2CO3·10H2O为原料制备Na2CO3。在氩气气氛中进行热重分析,随温度的变化情况如图所示:
回答下列问题:
(1)A处时残留的化学式为　　　　　　,写出T5~T6 ℃内发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)实验小组同学需要物质的量浓度为c的Na2CO3溶液250 mL。
①若需要称量Na2CO3·7H2O固体5.800 0 g。可选用的称量仪器为　　　　　(填字母),c=　　　　　 mol·L-1。
A.杆秤 B.弹簧秤
C.托盘天平 D.分析天平
②实验小组同学用未知物质的量浓度的盐酸滴定上述Na2CO3溶液,以测定盐酸的浓度。滴定的主要步骤如下:
a.取上述Na2CO3溶液25.00 mL于锥形瓶中,滴加2~3滴甲基橙。
b.用未知物质的量浓度的盐酸进行滴定,当到达滴定终点时,消耗盐酸V mL。
c.平行测定三次,消耗盐酸的体积数据如下表所示:
实验序号 1 2 3
消耗盐酸体积/mL 25.86 25.06 24.94
d.数据处理。
滴定终点的现象为　　　　　　　　　　　　　　,盐酸的浓度为　　　　 mol·L-1。
(3)在滴定过程中,初始时平视读数,终点时俯视读数(其他操作均正确),盐酸的物质的量浓度将　　　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
第7讲　物质的量浓度及溶液配制
1.A　解析:9.5 g MgCl2的物质的量为0.1 mol,配成100 mL溶液,所得溶液浓度为1 mol·L-1,A正确;4 g NaOH的物质的量为0.1 mol,溶于100 mL蒸馏水,溶液的体积不再是100 mL,故浓度不是1 mol·L-1,B错误;50 mL溶液与50 mL水混合后溶液的体积未知,不能计算其浓度,C错误;未指明3.36 L HCl气体是否处于标准状况,故气体的物质的量不一定是0.15 mol,D错误。
2.C　解析:只有溶液浓度,缺少溶液体积,不能计算微粒数目,A错误;50 mL 1 mol·L-1的KCl溶液中Cl-的浓度c(Cl-)=1 mol·L-1;100 mL 0.25 mol·L-1 MgCl2溶液中,Cl-物质的量浓度c(Cl-)=0.25 mol·L-1×2=0.5 mol·L-1,两种溶液中Cl-物质的量浓度不相等,B错误;溶液在稀释前后溶质的物质的量不变,则根据稀释公式,可得稀释后溶液的物质的量浓度为c==0.1 mol·L-1,C正确;在同一温度下,同一物质的溶解度不变,则其形成的饱和溶液浓度不变,则20 ℃时,0.023 mol·L-1的氢氧化钙饱和溶液中加入5 g生石灰,再恢复至20 ℃,溶液的物质的量浓度将不变,D错误。
3.C　解析:用CuSO4·5H2O晶体配制溶液时,不需要用蒸发皿加热除去结晶水,A错误;溶液是均一、稳定的,浓度与所取溶液的体积无关,故取200 mL该溶液,则其物质的量浓度为0.20 mol·L-1,B错误;应选用500 mL的容量瓶,用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体的质量为0.20 mol·L-1×0.5 L×250 g·mol-1=25.0 g,C正确;配制CuSO4溶液的过程中容量瓶摇匀后液面低于刻度线,这是由于有部分溶液留在刻度线以上的容量瓶内壁上,故不需再加水至刻度线,D错误。
4.B　解析:Na2S2O3中阳离子为Na+、阴离子为S2,1 mol Na2S2O3中含2 mol Na+和1 mol S2,1 mol硫代硫酸钠固体中阴、阳离子总物质的量为3 mol,总数为3NA,A正确;100 mL pH=2的H2SO4溶液中n(H+)=0.01 mol·L-1×0.1 L=0.001 mol,H+数目为0.001NA,B错误;32 g S6和S8混合物中n(S)==1 mol,含硫原子数目为NA,C正确;硫代硫酸钠与稀硫酸的反应为Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,反应中生成1 mol SO2转移2 mol电子,标准状况下22.4 L SO2物质的量为1 mol,则理论上转移电子数为2NA,D正确。
5.D　解析:甲基的电子数为9,则15 g甲基所含有的电子数为×9×NA mol-1=0.9NA,A错误;乙烯与环丁烷的最简式相同,都为CH2,则28 g乙烯与环丁烷的混合物中含有的碳原子数目为×1×NA mol-1=2NA,B错误;白磷分子含有6个磷磷键,则62 g白磷分子中含有共价键的数目为×6×NA mol-1=3NA,C错误;四水合铜离子中配位键和氢氧键属于σ键,则0.5 mol四水合铜离子中含有的σ键数目为0.5 mol×12×NA mol-1=6NA,D正确。
6.答案 (1)B　(2)b　d
解析:(1)由稀释定律可知,配制为250 mL 1.0 mol·L-1硫酸溶液需要18 mol·L-1浓硫酸溶液的体积为×103 mL·L-1≈13.9 mL,则量取浓硫酸的量筒规格为25 mL,故选B。
(2)配制250 mL 1.0 mol·L-1硫酸溶液的操作步骤为溶解→冷却→移液→洗涤→注入→混匀→定容→摇匀→装瓶贴标签,由图可知,题给装置的操作分别为溶解、移液、注入、摇匀、混匀、定容,则操作ⅰ、操作ⅱ分别为b、d。
7.C　解析:6 g (CH3)2NNH2物质的量为=0.1 mol,所含氮原子数目为0.1 mol×2×NA mol-1=0.2NA,A错误;2 L 1 mol·L-1 H2O2物质的量为2 L×1 mol·L-1=2 mol,含4 mol O原子,溶液中水分子还含有氧原子,则溶液中氧原子数目大于4NA,B错误;标准状况下,22.4 L N2物质的量为=1 mol,N2电子式为N ,故含有的孤电子对数为2NA,C正确;该反应中只有过氧化氢中O元素化合价降低,由-1价降低至-2价,生成2 mol二氧化碳时转移16 mol电子,则生成0.5 mol CO2时转移电子数目为4NA,D错误。
8.C　解析:36.5 g HCl为1 mol,故含有的电子数为18NA,A错误;1 mol该溶液中,溶质Na3[Ag(S2O3)2]是配合物,能完全电离出Na+,但[Ag(S2O3)2]3-不易电离出Ag+,故溶液中的阳离子数目不为4NA,B错误;[Ag(S2O3)2]3-→SO2中S元素由+2价升高到+4价,[Ag(S2O3)2]3-→H2SO4中S元素由+2价升高到+6价,故转移的电子数目不为2NA,D错误。
9.D　解析:没有说明温度和压强,无法计算甲烷的物质的量,A错误;1 mol石墨中含1.5 mol C—C,1 mol金刚石中含2 mol C—C,B错误;甲烷中碳为-4价,则1 mol CH4完全分解为C和H2,转移的电子数为4NA,C错误;甲醇中含有3个碳氢键,1个碳氧键,1个氧氢键,则1 mol CH3OH中含有的σ键数为5NA,D正确。
10.A　解析:1 mol [Co(NH3)5Cl]Cl2中含有σ键的数目为1 mol×(3×5+6)×NA mol-1=21NA,A正确;题目未指明CoCl2溶液的体积,不能计算,B错误;合成氨是可逆反应,生成的NH3分子数小于0.2NA,C错误;水中还含有氧原子,则含有氧原子数目为N(O)=×2×NA mol-1+×NA mol-1≈5.6NA,D错误。
11.A　解析:题目没有明确是否在标准状况下,无法算出11.2 L CH2CH2的物质的量,也就无法算出所含的原子数目,A错误;1.4 g CH2CH2的物质的量为0.05 mol,所含的电子数目为0.05 mol×16×NA mol-1=0.8NA,B正确;环氧乙烷的结构式为,1 mol环氧乙烷中含有σ键的数目为7NA,C正确;16 g O2物质的量为0.5 mol,每个氧原子在反应中得到2个电子,氧原子得到的电子总数为0.5 mol×2×2×NA mol-1=2NA,故转移电子的数目为2NA,D正确。
12.A　解析:盐酸恰好反应生成0.425 mol FeCl2,根据氯原子守恒可得c(HCl)==8.5 mol·L-1,A正确;n(S)==0.075 mol,根据转移电子守恒可得FexS中n(Fe3+)==0.15 mol,则n(Fe2+)=0.425 mol-0.15 mol=0.275 mol,则Fe2+与Fe3+的物质的量之比为0.275 mol∶0.15 mol=11∶6,B错误;根据氢原子、氯原子守恒可得n(H2S)=n(HCl)=n(FeCl2)=0.425 mol,H2S气体在标准状况下的体积为0.425 mol×22.4 L·mol-1=9.52 L,C错误;FexS中n(S)=0.075 mol+0.425 mol=0.5 mol,n(Fe)=0.425 mol,则有n(Fe)∶n(S)=0.425 mol∶0.5 mol,x=0.85,D错误。
13.答案 (1)Na2CO3·7H2O　Na2CO3·H2ONa2CO3+H2O
(2)①D　0.1　②溶液颜色由黄色变成橙色,且半分钟内溶液颜色不复原　0.2
(3)偏大
解析:(1)A处损失的摩尔质量为286 g·mol-1×≈54 g·mol-1,损失水分子数为3,对应化学式为Na2CO3·7H2O;T6温度下的摩尔质量为286 g·mol-1×0.370 6≈106 g·mol-1,对应物质为Na2CO3,T5温度下的摩尔质量为286 g·mol-1×0.433 6≈124 g·mol-1,对应物质为Na2CO3·H2O,发生反应Na2CO3·H2ONa2CO3+H2O。
(2)①实验小组同学需要物质的量浓度为c mol·L-1的Na2CO3溶液250 mL,若需要称量Na2CO3·7H2O固体5.800 0 g,需要使用分析天平;根据物质的量浓度定义式,可得c==0.1 mol·L-1;②对应指示剂为甲基橙,滴定终点的现象为溶液颜色由黄色变成橙色,且半分钟内溶液颜色不复原;结合关系式Na2CO3~2HCl,对应盐酸浓度为c= mol·L-1=0.2 mol·L-1。
(3)在滴定过程中,初始时平视读数,终点时俯视读数(其他操作均正确),对应读数偏小,导致盐酸浓度偏大。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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