资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
第10讲　钠及其氧化物
(说明:选择题每小题3分)
层次1基础性
1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关金属钠的叙述正确的是(　　)
A.实验后剩余的钠粒不能放回原试剂瓶中
B.Na表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化
C.钠在空气中受热时,熔化为银白色的小球,产生黄色的火焰,生成白色粉末
D.一定条件下,2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物,失去的电子数为0.1NA
2.下列有关钠及其化合物的说法错误的是(　　)
A.金属钠投入硫酸铜溶液中,没有金属单质生成
B.金属钠在空气中长期放置,最终生成物为Na2CO3
C.将钠元素的单质或化合物在火焰上灼烧,火焰均为黄色
D.将5 g CH3CHO在氧气中完全燃烧的产物全部通入足量的过氧化钠固体中,过氧化钠固体增重5 g
3.(2025·湖北黄冈中学调研)通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法,下列实验操作和现象或结论正确的是(　　)
选项 实验操作和现象 结论
A 将2 mL水滴入盛有1 g过氧化钠的试管中,立即把带火星木条伸入试管,木条复燃 证明有氧气产生
B 从装有过氧化钠的试剂瓶中取一定量固体于试管中,加水溶解,然后加入MgCl2溶液,产生白色沉淀 过氧化钠变质产生碳酸钠
C 向氯化铁溶液中加入过量的过氧化钠粉末,有红褐色沉淀和气体生成 过氧化钠具有还原性
D 将过量过氧化钠投入滴有酚酞溶液的水中,溶液最终变为红色 过氧化钠与水反应生成碱性物质
4.(2024·湖北新高考协作体联考)现有装置如图(夹持装置已略去),将胶头滴管中的水逐滴滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中,发生反应(该反应伴随放热现象),下列有关说法正确的是(　　)
A.过氧化钠为碱性氧化物
B.该反应属于复分解反应
C.反应进行一段时间后(反应未结束),可观察到U形管中液面高度:a>b
D.反应结束后(Na2O2已消耗完),往盛有过氧化钠的试管中滴入几滴无色酚酞溶液,可观察到试管中溶液先变红后褪色
5.过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂,实验室可用如图装置制取少量过氧化钠。下列说法错误的是 (　　)
A.装置X还可以制取H2、CO2等气体
B.②中所盛试剂为浓硫酸
C.若②中所盛试剂为浓盐酸,则产物一定是氯化钠
D.③的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Z
层次2综合性
6.(2025·河北廊坊名校联考)某实验小组用NaBO2、SiO2和Na的固体混合物与H2在500 ℃条件下制备NaBH4,实验装置如图所示。下列叙述正确的是(　　)
A.装置甲还可以用于过氧化钠与水反应制取O2
B.可以将装置乙丙组合替换为盛有碱石灰的干燥管
C.实验操作顺序为先开启管式炉加热,再打开止水夹
D.此次制备NaBH4反应中Na和H2均是还原剂
7.(2025·黑龙江牡丹江发展共同体联考)某小组利用如图装置在实验室制备二氧化碳并验证过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂。下列有关说法正确的是(　　)
A.装置的连接顺序为eghabcdf
B.装置Ⅰ中盛放浓硫酸
C.装置Ⅲ中固体是生石灰
D.装置Ⅳ中收集的气体可使带火星的木条复燃
8.(16分)某校化学兴趣小组进行如下实验,探究钠及其氧化物的性质,请回答相关问题:
(1)甲组做金属钠在空气中燃烧的实验。实验室取用金属钠的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)金属钠燃烧时会生成黑色固体,黑色固体的可能来源是　　　　　、　　　　　。
(3)某同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中的N2),可利用的装置如下(夹持装置略)。
①装置Ⅳ中盛放的药品是　　　　,若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有　　　　,其反应的化学方程式为　 　　　　　　　　　　　。
②若规定气流的方向为从左到右,各仪器连接的顺序是空气进入　　　　　,　　　　接　　　　　　　,　　　　接　　　　,　　　　接　　　　　　(填字母)。
③装置Ⅱ的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　。
层次3创新性
9.(10分)钠的化合物有广泛的应用,其中Na2O2就是一种常见的氧化剂,某化学学习小组的同学欲通过以下实验探究炭粉与Na2O2反应的产物。
【实验装置与步骤】
Ⅰ.按如图组装实验装置
Ⅱ.将炭粉和Na2O2的混合物装入硬质试管,在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯(PdCl2)试纸(湿润的PdCl2试纸遇CO变黑,可用于检验是否有CO生成)。
Ⅲ.用酒精灯微微加热试管底部。
【实验过程与现象】
给试管加热后,试管中发生剧烈反应并产生火花,湿润的PdCl2试纸未变黑,澄清石灰水未变浑浊。
请回答下列问题:
(1)实验装置组装完毕后,首先要检查装置的　　　　　　　　。
(2)已知PdCl2溶液是无色的,则PdCl2试纸应为　　　色。
(3)装置C的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)装置B的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)试管中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。
(6)CO在潮湿环境中可将PdCl2还原为黑色粉末状的钯(Pd),写出该反应的化学方程式: 　　　　　　　　　　　　　　　　。
该反应中还原剂与还原产物的质量比为　　　　　　。
第10讲　钠及其氧化物
1.D　解析:实验剩余的钠应放回原试剂瓶,A错误;Na表面形成的氧化层不能保护内层金属不被空气氧化,B错误;钠在空气中加热,生成淡黄色的过氧化钠,C错误;2.3 g钠的物质的量为0.1 mol,而钠无论反应后产物是氧化钠还是过氧化钠,钠元素化合价均为+1价,故0.1 mol钠失去0.1NA个电子,D正确。
2.D　解析:金属钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,A正确;金属钠在空气中长期放置,最终转化为Na2CO3,B正确;钠元素的焰色呈黄色,故将钠元素的单质或化合物在火焰上灼烧,火焰均为黄色,C正确;乙醛的分子式不能表示成(CO)m·(H2)n的形式,故乙醛完全燃烧的产物被过氧化钠吸收后固体增重不是5 g,D错误。
3.A　解析:Na2O2与水反应生成氧气,氧气具有助燃性,带火星的木条伸入试管,木条复燃,可证明有氧气产生,A正确;过氧化钠与水反应生成NaOH,NaOH与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀,由实验操作和现象不能说明变质,B错误;过氧化钠能使二价铁转化为三价铁、和水生成氢氧化钠和氧气,氢氧化钠和三价铁生成氢氧化铁红褐色沉淀,实验说明过氧化钠具有强氧化性,C错误;将过氧化钠投入滴有酚酞溶液的水中,过氧化钠具有强氧化性,会观察到溶液先变红后褪色,最终溶液变为无色,D错误。
4.D　解析:过氧化钠不是碱性氧化物,A错误;生成物中有单质,不是复分解反应,B错误;反应进行一段时间后(反应未结束),反应放热,大试管温度升高,气体压强增大,U形管中液面高度:a5.C　解析:装置X为固液不加热制取气体的装置,可以制取O2、H2、CO2等气体,A正确;②为干燥氧气的装置,所盛试剂为浓硫酸,B正确;若②中所盛试剂为浓盐酸,那么在装置Z中可能发生多种反应,水蒸气、HCl、氧气都可以与钠反应,产物不一定是氯化钠,C错误;③的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Z,D正确。
6.B　解析:过氧化钠是易溶于水的粉末,装置甲不能用于过氧化钠与水反应制取O2,A错误;装置乙吸收杂质氯化氢、装置丙干燥氢气,可以将装置乙丙组合替换为盛有碱石灰的干燥管,B正确;为排出装置内的空气,实验操作顺序,先打开止水夹制取氢气,再开启管式炉加热,C错误;此次制备NaBH4反应中H2中H元素化合价降低,H2是氧化剂,Na元素化合价升高,Na是还原剂,D错误。
7.D　解析:由实验装置图可知,装置Ⅲ中稀盐酸与大理石反应制备二氧化碳,装置Ⅰ中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中混有的氯化氢气体,装置Ⅱ中盛有的过氧化钠与二氧化碳和水蒸气反应生成氧气,装置Ⅴ中氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳,装置Ⅳ为排水集气法收集反应生成的氧气。由分析可知,装置的连接顺序为eabcdghf,A错误;装置Ⅰ中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中混有的氯化氢气体,B错误;装置Ⅲ中稀盐酸与大理石反应制备二氧化碳,即固体不是生石灰,C错误;装置Ⅳ中收集的气体即为O2,O2可使带火星的木条复燃,D正确。
8.答案 (1)打开盛放金属钠的试剂瓶,用镊子取出一块钠,放在滤纸上吸干表面的煤油,再用小刀切下所需大小的钠块,余下的放回原试剂瓶,盖好即可
(2)来自表面的煤油　来自空气中的二氧化碳(或来自酒精灯挥发的酒精、金属钠中存在杂质铁元素,燃烧时生成铁的氧化物,答任意两点即可)
(3)①氢氧化钠溶液　Na2CO3　2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2　②h　g　f　e　a　b　c
③防止空气中的水和二氧化碳进入装置Ⅰ
解析:(3)要制备高纯度的Na2O2,需要除去空气中的CO2和水蒸气。装置Ⅲ的作用是除去水蒸气,装置Ⅳ的作用是用NaOH溶液除去CO2,如果不除去CO2,则CO2会与Na2O2反应生成Na2CO3;装置Ⅱ连接在硬质玻璃管末端,作用是防止空气中的水蒸气和CO2进入装置Ⅰ,故连接顺序为空气→h→g→f→e→a→b→c。
9.答案 (1)气密性　(2)白　(3)检验气体中是否有CO2
(4)防止倒吸
(5)2Na2O2+CNa2CO3+Na2O
(6)PdCl2+CO+H2OPd+CO2+2HCl　14∶53
解析:(5)根据原子守恒可知过氧化钠和炭粉反应生成碳酸钠:Na2O2+CNa2CO3,再根据质量守恒配平方程式:2Na2O2+CNa2CO3+Na2O。
(6)由题意“CO在潮湿环境中可将PdCl2还原为黑色粉末状的钯(Pd)”可知,反应物为CO、PdCl2、H2O,CO把PdCl2还原为黑色粉末状的钯(Pd),则PdCl2把CO氧化为二氧化碳,可知产物为CO2、Pd,然后根据质量守恒判断还有HCl生成;根据化合价变化可知,还原剂为CO,还原产物为Pd,二者质量比为28∶106=14∶53。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑