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第26讲　元素周期表和元素周期律
(说明:选择题每小题3分)
层次1基础性
1.(2025·辽宁师大附中质检)下列有关说法中正确的是(　　)
A.某元素基态原子的最外层有2个电子,则该元素一定处于s区
B.短周期中基态原子最外层有2个未成对电子,该元素一定处于第ⅣA族
C.基态原子的价层电子排布为4s24p2,则该元素处于第四周期第ⅣA族,属于p区元素
D.两种短周期元素的原子序数相差8,则两种元素一定处于不同主族
2.(2024·吉林长春模拟)下列有关原子结构与元素性质的叙述不正确的是(　　)
A.基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区
B.X、Y元素同周期且电负性:X>Y,则第一电离能:YC.某主族元素的逐级电离能(单位:kJ·mol-1)分别为738、1 451、7 733、10 540……据此推知该元素在第ⅡA族
D.第三周期元素中第一电离能介于Mg和S之间的元素只有1种
3.(2025·北京第四中学月考)以下有关元素性质的说法中错误的是(　　)
A.元素电负性:NaB.第一电离能:S>P>Si
C.最高化合价:Mn>Cr>V
D.离子半径:Cl->K+>Na+
4.(2024·天津河东区模拟)已知短周期主族元素Y、Z、M、Q和R在周期表中相对位置如图所示,其中Y的最高化合价为+3,X的原子序数比Y小1。下列说法不正确的是(　　)
A.元素第一电离能:XB.电负性:ZC.最高价氧化物对应水化物酸性:QD.简单离子半径:R>X
5.(2025·湖北高中名校联盟联考)某离子结构如图所示,W、X、Y、Z是原子半径依次减小的同一短周期主族元素,其中Y在地壳中含量最高。下列说法错误的是(　　)
A.所有原子均满足8e-稳定结构
B.第一电离能:X>W
C.键角:XY2>XZ4
D.分子极性:WZ3>YZ2
6.(2024·湖北卷改编)主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大,X、Y的价电子数相等,Z的价电子所在能层有16个轨道,4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是(　　)
A.电负性:W>Y
B.离子半径:Y>Z>X>W
C.基态原子的未成对电子数:W>X
D.酸性:W2YX3>W2YX4
7.(2024·山东临沂一模)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,基态W原子的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍,X和Y形成的一种化合物是常用干燥剂,X、Z同主族且能构成如图所示的阴离子(R2-),下列说法正确的是(　　)
A.简单离子半径:Z>Y>X
B.沸点:ZX2>WX2
C.中Z的化合价是-3
D.第二电离能:Y>Z
层次2综合性
8.(2025·湖北华中师大附中月考)M、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素,其中W、X、Y在第二周期且相邻,Z元素的基态原子3d轨道上有2个未成对电子,且价层电子的空间运动状态有6种,由5种元素形成的一种配位化合物结构如图所示,(设NA为阿伏加德罗常数的值)下列说法正确的是(　　)
A.X基态原子核外电子有5种不同的空间运动状态
B.简单氢化物的还原性和沸点均为XC.同周期中第一电离能和电负性小于X的元素均是4种
D.1 mol该物质中含配位键的数目为4NA,且该物质中元素Z的化合价为0价
9.(2025·湖南部分校期初联考)a、b、c、d、e为原子序数依次递增的短周期主族元素,a的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应形成盐,基态b原子电子总数是其最高能级电子数的2倍,c的原子半径是本周期最大的,d的单质为淡黄色固体。下列说法错误的是(　　)
A.简单氢化物的沸点:d>b>a
B.原子的半径:c>d>e>a>b
C.同温下,等浓度的简单氢化物水溶液的pH:a>d>e
D.b、c、e以原子个数比1∶1∶1形成的化合物可用于杀菌消毒
10.(2024·福建厦门二模)某电池的电解液部分微观结构如图,“”表示微粒间存在较强静电作用。M、N、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。下列说法错误的是(　　)
A.未成对电子数:M>Y
B.电负性:N>Z>Y
C.最简单氢化物的沸点:N>W
D.熔点:X2N3>XZ3
11.(2024·湖北宜昌名校联考)“律动世界”国际化学元素周期表主题年活动报告中,提到了一种具有净水作用的物质,它由Q、W、X、Y、Z五种原子序数依次增大的元素组成。该五种元素的性质或结构信息如下表:
元素 原子结构或元素及其化合物的性质
Q 基态原子只有一种形状的轨道填有电子,并容易形成共价键
W 基态原子有5个原子轨道填充有电子,有2个未成对电子
X 最高价氧化物对应的水化物与Y、Z最高价氧化物对应的水化物都能反应
Y 在元素周期表中位于第三周期第ⅥA族
Z 焰色试验为紫色
下列说法正确的是(　　)
A.电负性:QB.第一电离能:WC.简单离子半径:XD.这种物质只含离子键
层次3创新性
12.(10分)M、R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍,R是同周期元素中最活泼的金属元素,Y和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物,X的原子核外有3个单电子。请回答下列问题:
(1)基态R原子的核外电子排布式是　　　　　　　　　　,电子占据最高能级轨道的形状是　　　　　　。
(2)M元素在周期表中的位置是　　　　　　　　　　,处于周期表的　　　区。
(3)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序是
　　　　　　　(填元素符号)。
(4)M、R、Y、Z的简单离子半径由大到小的顺序是　　　　　　　　　　(填离子符号)。
(5)M、Y、Z元素气态氢化物的稳定性:　　　　>　　　　>　　　　(填化学式)。
第26讲　元素周期表和元素周期律
1.C　解析:某元素基态原子的最外层有2个电子,该元素不一定处于s区,如He,A错误;短周期中基态原子最外层有2个未成对电子,该元素可能是C、Si、O、S,故不一定处于第ⅣA族,B错误;两种短周期元素的原子序数相差8,则两种元素处于同主族,D错误。
2.B　解析:基态原子的p能级上半充满的元素,电子最后填充p能级,故位于p区,A正确;X、Y元素同周期且电负性:X>Y,则X的原子序数大于Y,但X的第一电离能不一定大于Y,如电负性:NO,B错误;由元素的逐级电离能可知,第二、三电离能相差较大,说明原子最外层有2个电子,该元素处于第ⅡA族,C正确;根据同周期第一电离能的变化规律及原子的价层电子排布特点可知,第一电离能:Mg3.B　解析:同周期主族元素从左到右,第一电离能呈增大趋势,P原子的3p轨道处于半充满稳定状态,其第一电离能大于S,则第一电离能:P>S>Si,B错误。
4.A　解析:根据短周期主族元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中相对位置,其中Y的最高化合价为+3,Y是Al元素,则X是Mg元素,Z是C元素,M是N元素,Q是S元素,R是Cl元素。Mg原子3s能级全充满,其结构稳定,相对Al难失去电子,故第一电离能:Mg>Al,A错误;C和S形成化合物CS2中S显-2价,则电负性:CMg2+,D正确。
5.D　解析:Y在地壳中含量最高,即Y为O;Z形成一个共价键,且Z的半径小于O,Z可能为H,也可能为F,因为属于同一短周期元素,因此Z为F;X形成四个共价键,则X为C,W为B。W为B,形成4个共价键,其中一个是配位键,达到8e-结构,其余元素也达到8e-结构,A正确;同一周期从左向右第一电离能呈增大趋势,即第一电离能:C(X)>B(W),B正确;XY2的化学式为CO2,空间结构为直线形,键角为180°,XZ4的化学式为CF4,CF4空间结构为正四面体,键角为109°28',键角:XY2>XZ4,C正确;WZ3的化学式为BF3,空间结构为平面正三角形,属于非极性分子,YZ2的化学式为OF2,空间结构为V形,属于极性分子,故分子极性:WZ36.B　解析:主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大,X、Y的价电子数相等,Z的价电子所在能层有16个轨道,则Z有4个能层。根据这4种元素形成的化合物的结构可以推断,W、X、Y、Z分别为H、O、S、K。W和Y可以形成H2S,其中S显-2价,故电负性:S>H,A错误;离子半径:S2->K+>O2->H+(或H-),B正确;H只有1个电子,O的2p轨道上有4个电子,O有2个未成对电子,故基态原子的未成对电子数:O>H,C错误;H2SO3是中强酸,而H2SO4是强酸,故在相同条件下,后者的酸性较强,D错误。
7.B　解析:W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,基态W原子的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍,则W为C元素;由阴离子结构可知,原子半径小的灰球形成2个共价键、原子半径大的黑球形成6个和2个共价键,则X为O元素、Z为S元素;X和Y形成的一种化合物是常用干燥剂,则Y为P元素。电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,则磷离子的离子半径大于硫离子,A错误;由化合价代数和为0可知,由氧元素和硫元素形成的R2-中硫元素的化合价平均为+2.5价,C错误;磷原子失去1个电子形成的P+的价电子排布式为3s23p2,硫原子失去1个电子形成的S+的价电子排布式为3s23p3,S+中3p轨道为稳定的半充满结构,较难失去电子,则硫元素的第二电离能大于磷元素,D错误。
8.A　解析:Z元素的基态原子3d轨道上有2个未成对电子,且价层电子的空间运动状态有6种,则Z为Ni元素;由图可知,配合物中M、W、X、Y形成共价键的数目为1、4、4、2,M、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素,其中W、X、Y在第二周期且相邻,则M为H元素、W为C元素、X为N元素、Y为O元素。氮元素的原子序数为7,基态原子的电子排布式为1s22s22p3,原子核外电子有5种不同的空间运动状态,A正确;氧元素的非金属性大于氮元素,非金属性越强,对应简单氢化物的还原性越弱,所以氨分子的还原性强于水分子,B错误;同周期元素,从左到右第一电离能呈增大趋势,氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构,元素的第一电离能大于相邻元素,则同周期中第一电离能小于氮元素的元素有锂、铍、硼、碳、氧,共5种,C错误;由图可知,配合物中配体为2个[]-阴离子,则中心离子为带2个单位正电荷的镍离子,故镍元素的化合价为+2价,D错误。
9.A　解析:a、b、c、d、e为原子序数依次递增的短周期主族元素。a的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应形成盐,应为铵盐,则a为N元素;基态b原子电子总数是其最高能级电子数的2倍,则b为O元素;c的原子半径是本周期最大的,则c是Na元素;d的单质为淡黄色固体,d是S,e是Cl。水分子间形成氢键,沸点最高,氨分子间形成氢键,但比水分子间作用力弱,硫化氢分子间不能形成氢键,简单氢化物的沸点:H2O>NH3>H2S,A错误;电子层数越多,原子或离子的半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,对核外电子的吸引能力越强,离子半径越小,则原子半径:Na>S>Cl>N>O,B正确;NH3的水溶液显碱性,H2S为弱酸,HCl为强酸,则等浓度的H2S和HCl,H2S的酸性弱,酸性越强,pH越小,碱性越强pH越大,故同温下,等浓度的简单氢化物水溶液的pH:a>d>e,C正确;b、c、e以原子个数比1∶1∶1形成的化合物是次氯酸钠,可用于杀菌消毒,D正确。
10.A　解析:M、N、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,M连接3个共价键且和W-形成配位键时可以提供空轨道,M为B元素,N连接2个共价键,N为O元素;W连接1个共价键,且W-与B形成配位键时可以提供孤电子对,W为F元素;X连接3个共价键且和Z-形成配位键时可以提供空轨道,X为Al元素,Z为Cl元素;Y连接3个共价键,Y为P元素。B的价电子排布式为2s22p1,含有1个未成对电子,P的价电子排布式为3s23p3,含有3个未成对电子,A错误;同一周期,从左到右元素电负性递增,同一主族,自上而下元素电负性递减,电负性:O>Cl>P,B正确;H2O间形成的氢键数目比HF分子间形成的氢键数多,氢键强于一般分子间作用力,故常压下,H2O的沸点比HF高,C正确;Al2O3为共价晶体,AlCl3为分子晶体,则熔点:Al2O3>AlCl3,D正确。
11.C　解析:Q、W、X、Y、Z为五种原子序数依次增大的元素,Q基态原子只有一种形状的轨道填有电子,并容易形成共价键,则Q为氢;Z焰色试验为紫色,则Z为钾;Y在元素周期表中位于第三周期第ⅥA族,则Y为硫;X最高价氧化物对应的水化物与Y、Z最高价氧化物对应的水化物都能反应,则X为铝;W基态原子有5个原子轨道填充有电子,有2个未成对电子,且Q、W、X、Y、Z形成具有净水作用的物质,则W为氧。电负性:Q12.答案 (1)1s22s22p63s1或[Ne]3s1　球形
(2)第二周期第ⅥA族　p
(3)S(4)S2->Cl->O2->Na+
(5)H2O　HCl　H2S
解析:M、R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍,则M的核外电子排布式为1s22s22p4,M是O;R是同周期元素中最活泼的金属元素,且R的原子序数大于M,则R是Na;X的原子核外有3个单电子,则X的价层电子排布式为3s23p3,X是P;Y和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物,则Y是S,Z是Cl。
(3)P原子的3p轨道处于半充满的稳定状态,其第一电离能大于S元素,故第一电离能:S(4)一般情况下,电子层数越多,离子半径越大;电子层数相同的离子,核电荷数越小,离子半径越大,故简单离子半径:S2->Cl->O2->Na+。
(5)元素的非金属性:O>Cl>S,则气态氢化物的稳定性:H2O>HCl>H2S。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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