资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
第39讲　化学平衡常数及转化率
(说明:选择题每小题3分)
层次1基础性
1.利用CO2和CH4反应制备合成气(CO、H2)的原理是CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)　ΔH>0。温度为T ℃时,该反应的平衡常数为K。下列说法正确的是(　　)
A.K越大,说明反应速率、CO2的平衡转化率越大
B.增大压强,平衡向逆反应方向移动,K减小
C.升高温度,反应速率和平衡常数K都增大
D.加入催化剂,能提高合成气的平衡产率
2.常压下羰基化法精炼镍的原理为Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230 ℃时,该反应的平衡常数K=2×10-5。已知:Ni(CO)4的沸点为42.2 ℃,固体杂质不参与反应。
第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4;
第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230 ℃制得高纯镍。
下列判断正确的是(　　)
A.第一阶段应选择稍高于42.2 ℃的反应温度
B.该反应达到平衡时,v分解[Ni(CO)4]=4v消耗(CO)
C.其他条件不变,增加c(CO),平衡正向移动,平衡常数增大
D.第二阶段,230 ℃时,反应的平衡常数很小,故Ni的产率很低
3.25 ℃时,向40 mL 0.05 mol·L-1的FeCl3溶液中一次性加入10 mL 0.15 mol·L-1的KSCN溶液,发生反应,混合溶液中c(Fe3+)随反应时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.该反应的离子方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3↓
B.E点对应的坐标为(0,0.05)
C.t4 min时向溶液中加入50 mL 0.1 mol·L-1 KCl溶液,平衡不移动
D.若该反应是可逆反应,在25 ℃时平衡常数的数值为
4.(2024·黑龙江哈尔滨三中月考)将一定量的X加入某密闭容器中,发生反应:2X(g)3Y(g)+Z(g),平衡时混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示。下列推断正确的是(　　)
A.平衡后加入高效催化剂可使混合气体的平均摩尔质量增大
B.压强大小有p1C.升高温度,正反应平衡常数K减小
D.在该条件下M点X平衡转化率为
5.已知某化学反应的平衡常数表达式为K=,在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为:
T/℃ 700 800 830 1 000 1 200
K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38
下列有关叙述不正确的是(　　)
A.该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
B.上述反应的正反应是放热反应
C.如果在一定容积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃,此时测得CO为0.4 mol时,该反应为平衡状态
D.某温度下,如果平衡浓度符合下列关系式:,判断此时的温度是1 000 ℃
6.已知:2Cr+2H+Cr2+H2O。25 ℃时,调节初始浓度为1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液的pH,测定平衡时溶液中c(Cr2)和c(H+),获得如图所示的曲线。下列说法不正确的是(　　)
A.平衡时,pH越小,c(Cr2)越大
B.A点Cr的平衡转化率为50%
C.A点Cr转化为Cr2反应的平衡常数K=1014
D.平衡时,若溶液中c(Cr2)=c(Cr),则c(H+)>2.0×10-7 mol·L-1
7.(10分)(2025·八省联考云南卷)氮化钒(VN)广泛用于钢铁产业、储能、工业催化等领域。工业上可采用碳热还原氮化法制备VN,100 kPa、1 317.0 K时热化学方程式及平衡常数如下:
Ⅰ.V2O3(s)+3C(s)+N2(g)2VN(s)+3CO(g)　ΔH　Kp
回答下列问题:
(1)钒元素在元素周期表中属于　　　区。
(2)反应Ⅰ分两步进行:
Ⅱ.V2O3(s)+4C(s)V2C(s)+3CO(g)　ΔH1=+742.0 kJ·mol-1　Kp1
Ⅲ.V2C(s)+N2(g)2VN(s)+C(s)　ΔH2=-304.2 kJ·mol-1　Kp2
①反应Ⅰ的ΔH=　　　 kJ·mol-1,Kp=　　　(用Kp1和Kp2表示)。
②升温有利于提高VN的产率,从平衡移动角度解释: 　　　　　　　　　　　。
(3)通过热力学计算,不同压强下反应Ⅰ的ΔG随T变化如图所示,　　　　　　　　(填“高温低压”或“低温高压”)有利于该反应自发进行(已知ΔG<0时,反应可自发进行)。
(4)N2参与反应可能的机理示意图如下。下列说法错误的是　　　(填字母)。
A.反应过程中有非极性键断裂
B.N2与V原子直接反应生成VN
C.该反应中活性位点是碳原子
(5)反应过程中,含钒化合物的物质的量随时间变化如图所示,前30 min内化学反应速率v(VN)=　　　 mol·h-1,30 min时的氮化率为　　　%[保留一位小数,已知氮化率=×100%]。
层次2综合性
8.(2024·浙江温州模拟)已知HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应:
Ⅰ.HCOOHCO+H2O　K1
Ⅱ.HCOOHCO2+H2　K2
T ℃温度下,在密封石英管内完全充满1.0 mol·L-1 HCOOH水溶液,使HCOOH分解,分解产物均完全溶于水。含碳物质的浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。下列有关说法不正确的是(　　)
A.混合体系达平衡后:c(CO2)·c(H2)>c(CO)
B.活化能:反应Ⅰ<反应Ⅱ
C.c(CO)变小的原因是CO2的生成导致反应Ⅰ平衡逆向移动
D.c(HCOOH)可降为0
9.(10分)(2025·八省联考陕西卷)1,3-丁二烯(C4H6,简称丁二烯)是生产橡胶的一种重要原料,其制备方法不断创新。
Ⅰ.1-丁烯(C4H8)催化脱氢法是工业生产丁二烯的方法之一。
(1)25 ℃时,相关物质的燃烧热数据如下表:
物质 C4H8(g) C4H6(g) H2(g)
a -2 542 -286
已知:C4H8(g)C4H6(g)+H2(g)　ΔH=+110 kJ·mol-1,则a=　　　。
(2)将一定量的1-丁烯在密闭容器中进行上述反应,测得不同温度下1-丁烯的平衡转化率与体系压强的关系如图所示。
①图中温度T由高到低的顺序为　　　　　　,判断依据为　　　　　　　　　。
②已知C4H8(g)C4H6(g)+H2(g)的标准平衡常数Kθ=,其中pθ=0.1 MPa,则T2温度下,该反应的Kθ=　　　　　。
Ⅱ.电化学催化还原乙炔法条件温和,安全性高。在室温下,某团队以KOH溶液为电解液,电催化还原乙炔制备丁二烯。
(3)反应开始时,溶解在电解液中的C2H2吸附在催化剂表面,该吸附过程的熵变ΔS　　　(填“>”“<”或“=”)0,生成丁二烯的电极反应式为　　　　　　　　　　　　。
(4)一定时间内,丁二烯的选择性和通过电路的总电量随相对电势变化如图所示。
已知:丁二烯的选择性=×100%;电量Q=nF,n表示电路中转移电子的物质的量,F=96 500 C·mol-1。
①当相对电势为-1.0 V时,生成丁二烯的物质的量为　　　　　　　　(列计算式)。
②当丁二烯选择性减小时,阴极产生的物质还可能有　　　(填字母)。
A.CO2 B.H2
C.O2 D.C3H4
10.(3分)如图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为104 Pa和105 Pa)。(已知:丙烷脱氢制丙烯为强吸热过程)
(1)104 Pa时,图中表示丙烯的曲线是　　　　(填“ⅰ”“ⅱ”“ⅲ”或“ⅳ”)。
(2)104 Pa、500 ℃时,主反应用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=　　　　　(已知:气体分压=气体总压×体积分数)。
11.(11分)(2024·四川绵阳模拟)甲酸甲酯(HCOOCH3)是一种重要的有机合成中间体,可通过甲醇催化脱氢法制备,其工艺过程包含以下反应:
反应Ⅰ:2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g)　K1,ΔH1=+51.2 kJ·mol-1
反应Ⅱ:CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)　K2,ΔH2=+90.1 kJ·mol-1
回答下列问题:
(1)反应Ⅲ:HCOOCH3(g)2CO(g)+2H2(g)的ΔH3=　　　　　 kJ·mol-1,K3=　　　　　(用K1、K2表示)。
(2)对于反应Ⅰ:增大压强,平衡　　　　　(填“向左”“向右”或“不”)移动。保持压强不变,要缩短反应达到平衡的时间,可采取的措施是　　　　　、　　　　　　　　。
(3)在400 kPa、铜基催化剂存在下,向密闭容器中通入CH3OH进行Ⅰ、Ⅱ两个反应。体系中气体的平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。
①随温度升高,CH3OH的平衡组成比例呈现如图所示趋势的原因是　　　　　。
②550 K时,反应2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g)的平衡常数Kp=　　　　　kPa,CH3OH的平衡转化率为　　　　　。
③研究表明,在700 K以后升高体系温度,HCOOCH3的产率下降,可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。
层次3创新性
12.(8分)(2023·广东卷节选)配合物广泛存在于自然界,且在生产和生活中都发挥着重要作用。
(1)某研究小组对反应N+2[FeR3]2+(橙红色)+3H+HNO2+2[FeR3]3+(淡蓝色)+H2O进行了研究。
用浓度分别为2.0 mol·L-1、2.5 mol·L-1、3.0 mol·L-1的HNO3溶液进行了三组实验,得到c([FeR3]2+)随时间t的变化曲线如图。
①c(HNO3)=3.0 mol·L-1时,在0~1 min内,[FeR3]2+的平均消耗速率=　　　　。
②下列有关说法中,正确的有　　　(填字母)。
A.平衡后加水稀释,增大
B.[FeR3]2+平衡转化率:αⅢ>αⅡ>αⅠ
C.三组实验中,反应速率都随反应进程一直减小
D.体系由橙红色转变为淡蓝色所需时间:tⅢ>tⅡ>tⅠ
(2)R的衍生物L可用于分离稀土。溶液中某稀土离子(用M表示)与L存在平衡:
M+LML　K1
ML+LML2　K2
研究组配制了L起始浓度c0(L)=0.02 mol·L-1、M与L起始浓度比不同的系列溶液,反应平衡后测定其核磁共振氢谱。配体L上的某个特征H在三个物种L、ML、ML2中的化学位移不同,该特征H对应吸收峰的相对峰面积S(体系中所有特征H的总峰面积计为1)如下表。
S(L) S(ML) S(ML2)
0 1.00 0 0
a x <0.01 0.64
b <0.01 0.40 0.60
【注】核磁共振氢谱中相对峰面积S之比等于吸收峰对应H的原子数目之比;“<0.01”表示未检测到。
①=a时,x=　　　　　　。
②=b时,平衡浓度比c平(ML2)∶c平(ML)=　　　　　　　。
(3)研究组用吸收光谱法研究了(2)中M与L反应体系。当c0(L)=1.0×10-5 mol·L-1时,测得平衡时各物种的变化曲线如图。=0.51时,计算M的平衡转化率为　　　　　　　　　(结果保留两位有效数字)。
第39讲　化学平衡常数及转化率
1.C　解析:K越大,说明反应进行得越完全,CO2的平衡转化率越大,但反应速率受外界因素影响,反应速率不一定越大,A错误;K只受温度影响,温度不变,则K不变,B错误;升高温度,活化分子百分数增大,反应速率增大,正反应的ΔH>0,正反应为吸热反应,则平衡常数K增大,C正确;加入催化剂,只能改变反应速率,平衡不移动,则不能提高合成气的平衡产率,D错误。
2.A　解析:Ni(CO)4的沸点为42.2 ℃,第一阶段选择稍高于42.2 ℃的反应温度,使镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4,A正确;该反应达到平衡时,4v分解[Ni(CO)4]=v消耗(CO),B错误;平衡常数只与温度有关,其他条件不变,增加c(CO),平衡正向移动,但平衡常数不变,C错误;第二阶段,230 ℃时,正反应的平衡常数很小,说明该反应逆向进行程度较大,Ni的产率很高,D错误。
3.D　解析:Fe3+与SCN-反应生成络合物,不是沉淀,离子方程式应为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,故A错误;E点为反应起点,混合溶液体积为50 mL,此时溶液中c(Fe3+)==0.04 mol·L-1,所以E点对应的坐标为(0,0.04),故B错误;t4 min时向溶液中加入50 mL 0.1 mol·L-1 KCl溶液,相当于稀释溶液,平衡逆向移动,故C错误;由图可知,平衡时Fe3+的浓度为m mol·L-1,则Fe(SCN)3的浓度为(0.04-m) mol·L-1,SCN-的浓度为-3×(0.04-m) mol·L-1=(3m-0.09) mol·L-1,所以平衡常数K=,故D正确。
4.D　解析:催化剂不会使平衡发生移动,平衡后加入催化剂混合气体的平均摩尔质量不变,A错误;正反应为气体体积增大的反应,由平衡移动原理可知,温度相同时,压强越大,X的物质的量分数越大,则压强大小有p3　　　　　　　　2X(g) 3Y(g) + Z(g)
起始量/(mol·L-1) a 0 0
转化量/(mol·L-1) 2x 3x x
平衡量/(mol·L-1) a-2x 3x x
M点X的物质的量分数为0.1,则有=0.1,解得x=a,故X的转化率为,D正确。
5.C　解析:化学反应的平衡常数表达式为K=,则该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),故A正确;由表中数据可知,温度越高,平衡常数越小,说明升高温度,平衡向逆反应方向移动,所以该反应的正反应是放热反应,故B正确;
　　　　　 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)
起始量/mol 0 0 1 1
变化量/mol 0.4 0.4 0.4 0.4
5 min后/mol 0.4 0.4 0.6 0.6
反应前后气体的体积不变,可以用物质的量代替物质的量浓度计算,故Q==2.25>1,830 ℃时Q不等于K,说明反应未达到平衡,故C错误;某温度下,如果平衡浓度符合关系式,则K==0.60,对照平衡常数可知此时温度是1 000 ℃,故D正确。
6.D　解析:从题给图像可以看出,pH越小,平衡时c(Cr2)越大,A点c(Cr2)=0.25 mol·L-1,反应掉的c(Cr)=0.25 mol·L-1×2=0.5 mol·L-1,Cr的平衡转化率为50%,此时,平衡常数K==1014,故A、B、C三项均正确;若溶液中c(Cr2)=c(Cr)≈0.33 mol·L-1,此时,c(H+)<2.0×10-7 mol·L-1,D项不正确。
7.答案 (1)d　(2)①+437.8　Kp1×Kp2　②V2O3(s)+3C(s)+N2(g)2VN(s)+3CO(g)正反应吸热,升温时平衡正向移动
(3)高温低压　(4)B　(5)17.16　56.1
解析:(1)钒是23号元素,钒元素在元素周期表中位于第四周期ⅤB族,属于d区元素。
(2)①Ⅱ.V2O3(s)+4C(s)V2C(s)+3CO(g)　ΔH1=+742.0 kJ·mol-1　Kp1
Ⅲ.V2C(s)+N2(g)2VN(s)+C(s)　ΔH2=-304.2 kJ·mol-1　Kp2
根据盖斯定律,由Ⅱ+Ⅲ得V2O3(s)+3C(s)+N2(g)2VN(s)+3CO(g)　ΔH=ΔH1+ΔH2=+742.0 kJ·mol-1-304.2 kJ·mol-1=+437.8 kJ·mol-1,Kp=Kp1×Kp2。
②V2O3(s)+3C(s)+N2(g)2VN(s)+3CO(g)正反应吸热,升温时平衡正向移动,所以有利于提高VN产率。
(3)ΔG<0的反应能自发进行,根据不同压强下反应Ⅰ的ΔG随T变化图示可知,高温低压有利于该反应自发进行。
(4)根据图示,反应过程中有非极性键氮氮三键的断裂,A正确;由图示可知,N2不能与V原子直接反应生成VN,B错误;由图示可知,C原子直接参与了反应,则该反应中活性位点是碳原子,C正确;选B。
(5)30 min时VN的物质的量为8.58 mol,前30 min内化学反应速率v(VN)==17.16 mol·h-1;30 min时VN的物质的量为8.58 mol、VO的物质的量为5.4 mol、V2O3的物质的量为2.35 mol、V2C的物质的量为0.66 mol,则氮化率为×100%≈56.1%。
8.D　解析:根据图像可知混合体系达平衡后,c(CO2)·c(H2)>c(CO),A正确;根据图像可知,CO的浓度达到最大值时表明反应Ⅰ达平衡,此时CO2的浓度未达最大值,即反应Ⅱ尚未达平衡状态,说明反应Ⅰ的反应速率大于反应Ⅱ,即活化能:反应Ⅰ<反应Ⅱ,B正确;根据图像中CO2和CO的浓度变化可知,c(CO)变小的原因是CO2的生成导致反应Ⅰ平衡逆向移动,C正确;反应Ⅰ和Ⅱ均为可逆反应,则c(HCOOH)不可能降为0,D错误。
9.答案 (1)-2 718
(2)①T1>T2>T3　反应为吸热反应,相同条件下,升高温度,平衡正向移动,1-丁烯的平衡转化率升高　②
(3)<　2C2H2+2e-+2H2OCH2CHCHCH2+2OH-
(4)① mol×70%×　②BD
解析:(1)根据燃烧热的定义及题中信息可得,
①C4H6(g)+O2(g)4CO2(g)+3H2O(l)　ΔH1=-2 542 kJ·mol-1
②H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH2=-286 kJ·mol-1
③C4H8(g)+6O2(g)4CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=a kJ·mol-1
根据盖斯定律,由③-①-②得反应C4H8(g)C4H6(g)+H2(g)　ΔH=a kJ·mol-1-ΔH1-ΔH2=+110 kJ·mol-1,则a=-2 718。
(2)①反应为吸热反应,相同条件下,升高温度,平衡正向移动,1-丁烯的平衡转化率升高,则图中温度由高到低的顺序为T1>T2>T3。
②由图可知,T2温度下,压强为0.1 MPa,平衡时1-丁烯的平衡转化率为30%,假设1-丁烯初始投料为1 mol,则:
　　　　 　C4H8(g) C4H6(g) + H2(g)
起始/mol 1 0 0
转化/mol 0.3 0.3 0.3
平衡/mol 0.7 0.3 0.3
总的物质的量为1.3 mol,则C4H8、C4H6、H2分压分别为0.1 MPa×、0.1 MPa×、0.1 MPa×,该反应的Kθ=。
(3)溶解在电解液中的C2H2吸附在催化剂表面,该吸附过程为熵减的过程,则熵变ΔS<0;以KOH溶液为电解液,电催化还原乙炔制备丁二烯,则生成丁二烯的电极反应为乙炔在碱性条件下得到电子发生还原反应生成丁二烯,电极反应式为2C2H2+2e-+2H2OCH2CHCHCH2+2OH-。
(4)①由图示可知,当相对电势为-1.0 V时,总电量为1.1×105 C,则电路中转移电子的物质的量为 mol,丁二烯的选择性为70%,结合反应2C2H2+2e-+2H2OCH2CHCHCH2+2OH-,则生成丁二烯的物质的量为 mol×70%×;②阴极上物质得到电子发生还原反应,元素化合价降低,则当丁二烯选择性减小时,阴极会产生其他还原产物,产生的物质还可能有H2、C3H4,生成二氧化碳和氧气需要发生氧化反应,故选BD。
10.答案 (1)ⅰ
(2)3.3×103 Pa
解析:(1)丙烷脱氢制丙烯的反应为气体体积增大的反应,增大压强,平衡向逆反应方向移动,丙烯的平衡体积分数减小;该反应为吸热反应,升高温度,平衡向正反应方向移动,丙烯的平衡体积分数增大,故曲线ⅰ代表104 Pa时丙烯的平衡体积分数。
(2)104 Pa、500 ℃时,丙烯的平衡体积分数为33%,设起始时丙烷为1 mol,平衡时转化率为x,由题意建立如下“三段式”:
　　　　　 C3H8(g) C3H6(g) + H2(g)
起始/mol 1 0 0
变化/mol x x x
平衡/mol 1-x x x
则由丙烯的平衡体积分数为33%可得,=0.33,解得x≈0.5,丙烷、丙烯和氢气的分压均为104 Pa×,则用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp= Pa=104× Pa≈3.3×103 Pa。
11.答案 (1)+129.0　
(2)向左　升高温度　改良催化剂(合理即可)
(3)①反应Ⅰ、Ⅱ均为吸热反应,升高温度,平衡均向正反应方向移动　②64　47.4%　③反应Ⅰ的选择性下降
解析:(1)根据盖斯定律反应Ⅲ=2×反应Ⅱ-反应Ⅰ,则ΔH3=2ΔH2-ΔH1=2×(+90.1 kJ·mol-1)-(+51.2 kJ·mol-1)=+129.0 kJ·mol-1;K3=。
(2)对于反应Ⅰ:增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动,即向左移动;保持压强不变,要缩短反应达到平衡的时间,就是加快反应速率,可以采用升高温度或改良催化剂等措施。
(3)①反应Ⅰ、Ⅱ均为吸热反应,升高温度,平衡均向正反应方向移动,CH3OH的平衡组成比例下降。②在400 kPa、铜基催化剂存在下,密闭容器中发生反应Ⅰ:2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g)和反应Ⅱ:CH3OH(g)CO(g)+2H2(g),550 K时CH3OH的物质的量分数等于H2的物质的量分数等于0.4,CO的物质的量分数为0.04,则HCOOCH3的物质的量分数等于1-0.4-0.4-0.04=0.16,p(CH3OH)=p(H2)=0.4×400 kPa=160 kPa,p(CO)=0.04×400 kPa=16 kPa,p(HCOOCH3)=0.16×400 kPa=64 kPa,Kp= kPa=64 kPa;根据碳原子守恒,CH3OH的平衡转化率=×100%≈47.4%。③在700 K以后升高体系温度,HCOOCH3的产率下降,可能的原因是反应Ⅰ的选择性下降。
12.答案 (1)①5×10-5mol·L-1·min-1　②AB
(2)①0.36　②3∶4
(3)98%
解析:(1)①浓度分别为2.0 mol·L-1、2.5 mol·L-1、3.0 mol·L-1的HNO3溶液,反应物浓度增加,反应速率增大,据此可知三者对应的曲线分别为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ;c(HNO3)=3.0 mol·L-1时,在0~1 min内,观察图像可知[FeR3]2+的平均消耗速率为=5×10-5mol·L-1·min-1。②对于反应N+2[FeR3]2++3H+HNO2+2[FeR3]3++H2O,加水稀释,平衡向粒子数增加的方向移动,[FeR3]2+的含量增加,[FeR3]3+含量减小,增大,A正确;HNO3的浓度增加,[FeR3]2+的转化率增加,故αⅢ>αⅡ>αⅠ,B正确;观察图像可知,三组实验反应速率都是前期速率增加,后期速率减小,C错误;硝酸的浓度越高,反应速率越快,体系由橙红色转变为淡蓝色所需时间越短,故tⅢ(2)①=a时,S(ML2)+S(ML)+S(L)=1,且S(ML2)=0.64,S(ML)<0.01,则x=0.36;②S(ML2)相比于S(ML)含有两个配体,则S(ML2)与S(ML)的浓度比应为S(ML2)相对峰面积S的一半与S(ML)的相对峰面积S之比,即。
(3)c0(M)=0.51c0(L)=5.1×10-6 mol·L-1;c平(ML)=c平(L)=0.4c0(L)=4.0×10-6 mol·L-1,由L守恒可知c平(ML2)=
=1.0×10-6 mol·L-1,则c转(M)=4.0×10-6 mol·L-1+1.0×10-6 mol·L-1=5.0×10-6 mol·L-1,则M的转化率为×100%≈98%。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑