资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
课时规范练26　弱电解质的电离平衡
一、选择题:本题共8小题,每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(2024广西贺州月考)为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸,某同学设计了如下实验方案。其中不合理的是(　　)
A.室温下,测0.1 mol·L-1 HX溶液中的c(H+),若c(H+)<0.1 mol·L-1,证明HX是弱酸
B.向HX的溶液中加入NaX固体,c(H+)减小,证明HX是弱酸
C.HX与Na2SO3溶液反应,可以得到H2SO3,证明HX是弱酸
D.在相同条件下,对0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的HX溶液进行导电性实验,若HX溶液对应的灯泡较暗,证明HX为弱酸
2.等物质的量的下列物质溶于水配成等体积的溶液,导电能力最弱的是(　　)
A.NaOH B.H3PO4
C.NH3 D.CH3CH2OH
3.一定温度下,在一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示,下列说法正确的是(　　)
A.a、b、c三处溶液的pH:cB.a、b、c三处CH3COOH的电离程度:cC.用湿润的pH试纸测量a处混合体系的pH,测量结果偏小
D.a、b、c三处混合体系用1 mol·L-1 NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液的体积:c4.室温下,对于1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,下列判断正确的是(　　)
A.该溶液中CH3COO-的粒子数为6.02×1022
B.加入少量CH3COONa固体后,溶液的pH降低
C.滴加NaOH溶液过程中,n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1 mol
D.与Na2CO3溶液反应的离子方程式为C+2H+H2O+CO2↑
5.已知0.1 mol·L-1的HF溶液中存在电离平衡:HFF-+H+,要使溶液中增大,可以采取的措施是(　　)
①加少量烧碱　②升高温度　③通入少量HF气体　④加水
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
6.(2024天津南开一模)室温下,对于100 mL pH=3的CH3COOH溶液,下列判断正确的是(　　)
A.加入少量水,溶液中减小
B.与100 mL pH=11的NaOH溶液混合后pH>7
C.c(H+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(OH-)
D.溶液中水电离出H+的物质的量浓度为1.0×10-11 mol·L-1
7.(2024天津部分重点中学二模联考)常温下,一种含有乙酰水杨酸(用HA表示,Ka=1×10-3.0)的药物在人体内的吸收模式如下:
假设离子不会穿过组织薄膜,而未电离的HA分子则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法正确的是(　　)
A.血浆中c(HA)大于胃中c(HA)
B.取胃中液体,加水稀释100倍后,pH=3.0
C.在血浆中,=1×104.4
D.在血浆和胃中,HA电离程度相同
8.25 ℃时,改变0.1 mol·L-1弱酸RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之改变[已知δ(RCOOH)=],甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如图。下列说法正确的是(　　)
A.pH=4的丙酸溶液和甲酸溶液稀释到体积为原来的100倍后对应溶液中的c(H+):甲酸>丙酸
B.25 ℃时,等浓度甲酸与丙酸混合后,丙酸的电离平衡常数Ka>10-4.88
C.浓度均为0.1 mol·L-1的HCOONa和CH3CH2COONa的混合溶液中:
c(H+)+c(CH3CH2COOH)+
c(HCOOH)=c(OH-)+c(HCOO-)+c(CH3CH2COO-)
D.将0.1 mol·L-1 HCOOH溶液与0.1 mol·L-1 HCOONa溶液等体积混合,所得溶液中:c(HCOO-)>c(Na+)>c(HCOOH)>c(H+)>c(OH-)
二、非选择题:本题共3小题。
9.(2024山东日照模拟)硫及其化合物在日常生活、工业生产中都非常普遍。
(1)在水中,硫酸是一种强酸,但实际上只有第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,电离方程式可表示为H2SO4H++HS,HSH++S。
①25 ℃时,Na2SO4溶液的pH　　　(填“>”“<”或“=”)7。
②0.100 mol·L-1的硫酸中,c(H+)=0.109 mol·L-1,求硫酸第二步电离的电离常数(写出计算过程,结果保留到小数点后三位)。
(2)液态水中,水存在自偶电离:H2O+H2OH3O++OH-。平常书写的H+,实际上是纯水或水溶液中H3O+的缩写。如HCl在水中电离,完整写法是HCl+H2OH3O++Cl-。
①液态的醋酸(用HAc表示)中,同样存在HAc的自偶电离,其电离方程式可表示为 　　　　　　　　　　　　　　。
②用醋酸作溶剂时,硫酸是一种二元弱酸。将少量H2SO4溶于冰醋酸中,第一步的电离方程式是 　　　　　　　　　　　　　　。
③若保持温度不变,关于该所得溶液,下列说法正确的是　　　(填字母)。
A.加入少量冰醋酸,c(HS)与c(S)均减小
B.加入少量H2SO4,H2SO4的电离程度增大
C.加入少量NaAc固体,c(HS)与c(S)的比值减小
D.加入少量Na2SO4固体,c(Ac-)减小
10.磷元素能形成次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)等多种含氧酸。
(1)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品,已知10 mL 1 mol·L-1 H3PO2溶液与20 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液充分反应后生成组成为NaH2PO2的盐,回答下列问题:
①NaH2PO2属于　　　　　　(填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)。
②若25 ℃时,Ka(H3PO2)=1×10-2,则0.02 mol·L-1的H3PO2溶液的pH=　　　　　　。
(2)亚磷酸(H3PO3)是二元中强酸,某温度下,0.11 mol·L-1的H3PO3溶液的pH为2,该温度下H3PO3的电离平衡常数约为　　　　　　(=2×10-7,H3PO3的二级电离和水的电离忽略不计)。
(3)亚磷酸的结构式为(式中P→O表示成键电子对全部由磷原子提供),H3PO3分子中含有两个“—OH”,分子中有两个可电离的氢原子,因而是二元酸,由此类推次磷酸分子中含有　　　个“—OH”。
(4)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液:
①当恰好中和生成Na2HPO3时,所得溶液的pH　　　(填“>”“<”或“=”,下同)7。
②当溶液呈中性时,所得溶液中
c(Na+)　　c(H2P)+2c(HP);
③若用甲基橙作指示剂,用NaOH溶液滴定,达到滴定终点时,所得溶液中c(Na+)　　c(H2P)+2c(HP)。
11.食醋(主要成分CH3COOH)、纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)均为家庭厨房中常用的物质。已知:
弱酸 CH3COOH H2CO3
电离常数 Ka=1.8×10-5 =4.4×10-7 =4.7×10-11
弱酸 HNO2 HCN
电离常数 Ka=5.0×10-4 Ka=5.0×10-10
请回答下列问题:
(1)CH3COO-、HC、C、N、CN-结合质子(H+)的能力由小到大的顺序为　　　　　　　　　　　　　　。
(2)常温下,将20 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L-1 HNO2溶液分别与20 mL 0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。
①反应开始时,v(CH3COOH)　　　　　(填“>”“<”或“=”,下同)v(HNO2)。
②充分反应后,两溶液中c(CH3COO-)　　　　　c(N)。
(3)25 ℃时,向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3,所得溶液的pH=6,则混合液中=　　　　　　　。
(4)常温下,下列方法可以使0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的电离程度增大的是　　　　　(填字母)。
a.加入少量的稀盐酸
b.加热溶液
c.加水稀释
d.加入少量冰醋酸
参考答案
课时规范练26　弱电解质的电离平衡
1.C　解析 常温下,测0.1 mol·L-1 HX溶液的c(H+),若c(H+)<0.1 mol·L-1,说明HX在溶液里部分电离,则证明HX是弱酸,A项合理;向HX的溶液中加入NaX固体,c(H+)减小,说明HX存在电离平衡,能证明HX是弱酸,B项合理;HX与Na2SO3溶液反应得到H2SO3,根据强酸制弱酸,说明HX的酸性比亚硫酸的强,HX可能为强酸,不能证明HX是弱酸,C项不合理;相同条件下,对0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的HX溶液进行导电性实验,若HX溶液对应的灯泡较暗,说明HX溶液中离子浓度小于盐酸中离子浓度,则证明HX部分电离,所以HX为弱酸,D项合理。
2.D　解析 NaOH是强电解质,溶于水时完全电离,自由移动的离子浓度最大,导电能力最强,A错误;H3PO4是弱电解质,在水溶液中部分电离,自由移动的离子浓度较小,导电能力较弱,B错误;NH3溶于水,与水反应生成的NH3·H2O是弱电解质,在水溶液中部分电离,自由移动的离子浓度较小,导电能力较弱,C错误;CH3CH2OH是非电解质,其水溶液几乎不导电,导电能力最弱,D正确。
3.C　解析 A项,由导电能力知c(H+):b>a>c,故pH:c>a>b;B项,加水越多,越有利于CH3COOH的电离,故电离程度:c>b>a;C项,用湿润的pH试纸测量a处混合体系的pH,相当于向a处混合体系中加水,由图可知,溶液导电能力增强,c(H+)增大,pH偏小;D项,a、b、c三处n(CH3COOH)相同,用NaOH溶液中和时消耗n(NaOH)相同,即体积相同。
4.C　解析 1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH的物质的量为0.1 mol,醋酸属于弱酸,是弱电解质,在溶液中部分电离,存在电离平衡,则CH3COO-的粒子数小于6.02×1022,A错误;加入少量CH3COONa固体后,溶液中CH3COO-的浓度增大,根据同离子效应,会抑制醋酸的电离,溶液中的氢离子浓度减小,酸性减弱,则溶液的pH升高,B错误;滴加NaOH溶液过程中,溶液中始终存在元素守恒,n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1 mol,C正确;醋酸的酸性强于碳酸,醋酸与Na2CO3溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水,醋酸是弱电解质,离子方程式书写中不能拆写,则离子方程式为C+2CH3COOHH2O+CO2↑+2CH3COO-,D错误。
5.C　解析 ①加少量烧碱,发生酸碱中和反应,促进平衡正向移动,导致c(F-)增大,则减小,故错误;②升高温度促进HF电离,导致c(H+)增大、c(HF)减小,所以增大,故正确;③通入少量HF气体导致c(HF)增大,平衡正向移动,但c(H+)增大的程度小于c(HF)增大的程度,所以减小,故错误;④加水稀释促进HF电离,但是HF电离增大的程度小于溶液体积增大的程度,故c(H+)、c(HF)、c(F-)都减小,增大,故正确。
6.D　解析 醋酸的Ka=,温度不变,Ka不变,加水后c(H+)减小,故增大,A项错误;pH=11的NaOH溶液中c(NaOH)=10-3 mol·L-1,CH3COOH是弱酸,只有很少部分发生电离,故pH=3的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)远大于10-3 mol·L-1,都为100 mL的两溶液混合后,醋酸过量,溶液为酸性,pH<7,B项错误;由电荷守恒可知,CH3COOH溶液中c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),C项错误;醋酸抑制了水的电离,该溶液中由水电离出的c(H+)水与溶液中氢氧根离子浓度相等,则该溶液中由水电离出的c(H+)水=c(OH-)==1.0×10-11 mol·L-1,D项正确。
7.C　解析 血浆中pH大,HA向电离的方向移动,所以血浆中c(HA)小于胃中c(HA),A项错误;取胃中液体,HA是弱酸,加水稀释100倍后,电离平衡正向移动,pH<3.0,故B项错误;在血浆中,=1×104.4,C项正确;氢离子抑制HA电离,在血浆和胃中的pH不同,HA电离程度不相同,D项错误。
8.D　解析 pH=4的丙酸溶液和甲酸溶液中,丙酸浓度大于甲酸,稀释到体积为原来的100倍后,丙酸电离出的H+更多,c(H+):丙酸>甲酸,A错误;弱酸的电离平衡常数只与温度有关,与浓度无关,根据N点可知,丙酸分子的物质的量分数为50%,则可得Ka=10-4.88,B错误;浓度均为0.1 mol·L-1的HCOONa和CH3CH2COONa的混合溶液中存在电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCOO-)+c(CH3CH2COO-),但由于弱酸根离子的水解是微弱的,则c(Na+)≠c(CH3CH2COOH)+c(HCOOH),c(H+)+
c(CH3CH2COOH)+c(HCOOH)≠c(OH-)+
c(HCOO-)+c(CH3CH2COO-),C错误;类比B的分析可知,Ka(HCOOH)=10-3.75,Kh(HCOO-)==10-10.25,将0.1 mol·L-1 HCOOH溶液与0.1 mol·L-1 HCOONa溶液等体积混合,HCOOH的电离程度大于HCOONa的水解程度,所得溶液呈酸性,故存在:c(HCOO-)>c(Na+)>c(HCOOH)>c(H+)>c(OH-),D正确。
9.答案 (1)①>　②第一步完全电离,可电离出0.100 mol·L-1的H+,故第二步电离出0.009 mol·L-1的H+和S,c(HS)=(0.100-0.009) mol·L-1=0.091 mol·L-1,=1.08×10-2。
(2)①HAc+HAcH2Ac++Ac-　②H2SO4+HAcH2Ac++HS　③AC
解析 (1)在水中,硫酸是一种强酸,但实际上只有第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,电离方程式可表示为H2SO4H++HS,HSH++S。①根据HSH++S,25 ℃时,Na2SO4溶液中硫酸根离子水解生成硫酸氢根离子和氢氧根离子,导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,因此溶液的pH>7。②0.100 mol·L-1的硫酸中,c(H+)=0.109 mol·L-1,硫酸第一步完全电离,可电离出0.100 mol·L-1的H+,故第二步电离出0.009 mol·L-1的H+和S,c(HS)=(0.100-0.009) mol·L-1=0.091 mol·L-1,=1.08×10-2。(2)①根据H2O+H2OH3O++OH-分析液态的醋酸(用HAc表示)中同样存在HAc的自偶电离,其电离方程式可表示为HAc+HAcH2Ac++Ac-;②用醋酸作溶剂时,硫酸是一种二元弱酸。将少量H2SO4溶于冰醋酸中,硫酸电离出的氢离子与HAc结合成H2Ac+,因此第一步的电离方程式是H2SO4+HAcH2Ac++HS。③若保持温度不变,加入少量冰醋酸,由于溶液体积增大占主要因素,因此c(HS)与c(S)均减小,A项正确;加入少量H2SO4,平衡正向移动,由于硫酸浓度增大占主要因素,因此H2SO4的电离程度减小,B项错误;加入少量NaAc固体,Ac-与H+结合,HS电离程度增大,HS浓度减小,S浓度增大,则c(HS)与c(S)的比值减小,C项正确;加入少量Na2SO4固体,抑制HS电离,增大了HAc的自偶电离,则c(Ac-)增大,D项错误。
10.答案 (1)①正盐　②2
(2)1×10-3　(3)1　(4)①>　②=　③<　
解析 (1)①计算可知NaOH过量,只生成NaH2PO2,说明次磷酸只能电离出一个H+,因而NaH2PO2是正盐。
②设溶液中的H+浓度为x mol·L-1。
　　　　　　 　H3PO2 H+ + H2P
初始/(mol·L-1) 0.02 0 0
转化/(mol·L-1) x x x
平衡/(mol·L-1) 0.02-x x x
Ka(H3PO2)==1×10-2,解得x=0.01,故pH=2。
(2)忽略H3PO3的二级电离和水的电离,则c(H2P)≈c(H+)=1×10-2 mol·L-1,c(H3PO3)≈(0.11-1×10-2) mol·L-1=0.1 mol·L-1,电离平衡常数=1×10-3。
(3)次磷酸为一元酸,则含有1个“—OH”。
(4)①Na2HPO3溶液中,HP水解,溶液呈碱性。
②溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(H2P)+2c(HP)+c(OH-),溶液呈中性时,c(H+)=c(OH-),则c(Na+)=c(H2P)+2c(HP)。
③溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(H2P)+2c(HP)+c(OH-),用甲基橙作指示剂,达到滴定终点时,溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),c(Na+)11.答案 (1)N(2)①<　②<　(3)18　(4)bc
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑