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八下第2章 第6-7节单元学习评价
参考答案及解析
（作业时间：60分钟，满分100分）
一、选择题：（共15小题，每小题2分，共30分）
1．氢燃料电池中涉及到氢气的应用，氢气的化学式是（　　）
A．H2 B．2H C．H D．H+
【答案】A
2．下列关于“CO2”表示的意义的叙述，错误的是（　　）
A．表示1个二氧化碳分子
B．表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成
C．表示1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成
D．表示二氧化碳由碳和氧分子组成
【答案】D
3．一些科学用语是连接宏观与微观的桥梁，下列对用语的意义表述正确的是（　　）
A．Cu——铜分子 B．3O——3个氧元素
C．N2——2个氮原子 D．4H+——4个氢离子
【答案】D
【解析】
A、Cu可表示一个铜原子，不能表示铜分子，故选项错误；
B、元素只讲种类不讲个数，元素符号前面加上数字表示几个这样的原子，故3O表示3个氧原子，故选项错误；
C、N2表示一个氮分子中含有2个氮原子，2个氮原子可表示为2N，故选项错误；
D、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故4H+表示4个氢离子，故选项正确。
4．森林山公园有丰富的负氧离子（O2﹣），其被称为“大气维生素”．一个O2﹣离子与一个O2分子比较，不相同的是（　　）
A．含氧原子个数 B．电子数
C．质子数 D．相对原子质量之和
【答案】B
【解析】
A、一个O2﹣离子是由一个氧分子得到一个电子形成的，只是电子数改变，所含氧原子的个数不变；
B、一个O2﹣离子是由一个氧分子得到一个电子形成的，故电子数增多；
C、一个O2﹣离子是由一个氧分子得到一个电子形成的，只是电子数改变，核内质子数不变；
D、一个O2﹣离子是由一个氧分子得到一个电子形成的，只是电子数改变，而电子的质量很小，可以忽略不计，故相对原子质量之和不变；
5．华为公司以硅为原料制作出了首颗“纯国产”麒麟芯片，具有里程碑式的意义。下列含硅的物质中，硅元素的化合价为零价的是（　　）
A．SiCl4 B．SiO2 C．Na2SiO3 D．Si
【答案】D
【解析】Si属于单质，单质中元素的化合价为0 。
6．一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，下列说法中不正确的是（　　）
A．一点整，时针所指元素为金属元素
B．六点整，时针所指元素的质子数为6
C．十一点整，时针所指元素的离子符号为Na+
D．钟面上时针、分针所指的两种元素组成化合物的化学式为MgO
【答案】A
【解析】
A、一点整，时针所指元素为氢元素，为非金属元素。
B、六点整，时针所指元素的原子序数为6，原子序数＝核电荷数＝核内质子数，则质子数为6。
C、十一点整，时针所指元素是钠元素，其离子符号为Na+ 。
D、钟面上时针、分针所指的两种元素分别是氧元素、镁元素，组成化合物是氧化镁，其化学式为MgO 。
7．丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，如图是丙氨酸的分子结构模型图，下列对丙氨酸的叙述不正确的是（　　）
A．其化学式可写为C3H7O2N
B．在构成丙氨酸分子的原子中，氢原子最小
C．丙氨酸属于混合物
D．丙氨酸中C、O元素质量比为9：8
【答案】C
【解析】
A、由丙氨酸的分子结构模型图可知，一个丙氨酸分子中含有3个碳原子、7个氢原子、2个氧原子、1个氮原子，其化学式为C3H7O2N。
B、在构成丙氨酸分子的原子（碳、氢、氮、氧）中，氢原子最小。
C、丙氨酸中只含有丙氨酸一种物质，属于纯净物。
D、丙氨酸中C、O元素质量比为（12×3）：（16×2）＝9：8 。
8．下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（　　）
A．H B．Cu C．N2 D．NO2
【答案】B
【解析】元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。
A、H可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，故A错误；
B、Cu属于金属元素，可表示铜元素，表示一个铜原子，还能表示铜这种物质，故B正确；
C、该符号是氮气的化学式，不是元素符号，故C错误；
D、该符号是二氧化氮的化学式，不是元素符号，故D错误。
9．下列物质中含有氧分子的是（　　）
A．KMnO4 B．H2O2 C．CO2 D．液态空气
【答案】D
【解析】
A、高锰酸钾中含有氧元素，而无氧气分子，故不符合题意；
B、过氧化氢中含有氧元素，而无氧气分子，故不符合题意；
C、二氧化碳中含有氧元素，而无氧气分子，故不符合题意；
D、液态空气中含有氧气，氧气中含有氧分子，故符合题意。
10．X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+6，﹣2，则这三种元素所组成的化合物的化学式可能为（　　）
A．X2YZ3 B．XYZ3 C．X2YZ4 D．X3YZ2
【答案】C
【解析】根据X、Y、Z三种元素的化合价代数和为是否为0进行决断。
11．下列化学用语与所表述的意义相符的是（　　）
①—氮气中氮元素的化合价为零 ②2Ca2+—2个钙离子 ③O2—2个氧原子
④—钠离子 ⑤2H2O—2个水分子 ⑥2H—2个氢元素
⑦FeCl2—氯化亚铁
A．①②⑤⑦ B．②③④⑦ C．①④⑤⑥ D．①②⑤⑥
【答案】A
【解析】
①单质化合价为零，所以—氮气中氮元素的化合价为零，故正确；
②符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数，所以2Ca2+—2个钙离子，故正确；
③O2—1个氧分子、氧气，故错误；
④元素正上方的数字表示元素的化合价，所以—钠元素的化合价为+1价，故错误；
⑤2H2O—2个水分子，故正确；
⑥元素只讲种类，不讲个数，所以2H—2个氢原子，故错误；
⑦FeCl2—氯化亚铁，故正确。
12．某同学在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，其中正确的是（　　）
A．铁元素的质量分数由高到低：FeO、Fe2O3、Fe
B．钙的化合物相对分子质量由大到小：CaCO3、CaCl2、Ca（OH）2
C．氮元素的化合价由高到低：HNO3、NH3、NO
D．化学式为C10H14N2的分子中，原子数由多到少的顺序是：H、C、N
【答案】D
【解析】
A、在FeO、Fe2O3两种含铁物质中，将化学式变形得6FeO、3Fe2O3，因32×6＞16×3×3，含铁的质量分数由大到小排列为Fe（含铁的质量分数为100%）＞FeO＞Fe2O3，故选项错误；
B、CaCO3的相对分子量为100，CaCl2的相对分子量为111，Ca（OH）2的相对分子量为74，故钙的化合物相对分子量由大到小：CaCl2＞CaCO3＞Ca（OH）2，故选项错误；
C、根据在化合物中正负化合价代数和为零，HNO3、NH3、NO中氮元素的化合价分别为+5、﹣3、+2，故选项错误；
D、化学式为C10H14N2的分子中，原子数由多到少的顺序是：H、C、N，故选项正确。
13．立春后，给小麦合理施用氮肥可助于小麦返青拔节，使小麦增产。下列化肥中，氮含量第一的化肥是（　　）
A．CO（NH2）2 B．NH4HCO3 C．NH4NO3 D．NH4Cl
【答案】A
【解析】A、CO（NH2）2中氮的质量分数为100%≈46.7%；
B、NH4HCO3中氮的质量分数为100%≈17.7%；
C、NH4NO3中氮的质量分数为100%＝35%；
D、NH4Cl中氮的质量分数为100%≈26.2%。
14．下列关于H2O2、H2O、H2SO4三种物质共同点说法正确的是（　　）
A．都有氢分子 B．都有氧元素
C．都有硫原子 D．都由离子组成
【答案】B
【解析】
A、H2O2、H2O、H2SO4三种物质分别是由过氧化氢分子、水分子、硫酸分子构成的，均不含氢分子。
B、H2O2、H2O、H2SO4三种物质中都有氧元素，故选项说法正确。
C、H2O2、H2O的分子中均不含硫原子，故选项说法错误。
D、H2O2、H2O、H2SO4三种物质分别是由过氧化氢分子、水分子、硫酸分子构成的，故选项说法错误。
15．某补钙剂主要成份为CaCO3，试剂说明书中标注每片钙片质量为2g，每片钙片含钙640mg，若补钙剂中的钙元素全部来自CaCO3，则钙片中CaCO3的质量分数是（　　）
A．80% B．75% C．85% D．90%
【答案】A
【解析】某补钙剂主要成份为CaCO3，试剂说明书中标注每片钙片质量为2g，每片钙片含钙640mg＝0.64g，则每片钙片中碳酸钙的质量为：0.64g÷（100%）＝1.6g，则钙片中CaCO3的质量分数是：100%＝80%。
二、填空题：（共6小题，16、17小题每空1分，18-21小题每空2分，共30分）
16．用化学符号表示下列物质或微粒。
（1）氮气 　 　。 （2）碳酸根离子 　 　。 （3）2个水分子 　 　。
（4）二氧化碳 　 　。
（5）四氧化三铁 　 　。
【答案】（1） N2；（2）C；（3）2H2O；（4）CO2；（5）Fe3O4。
17．桑葚味道酸甜可口，可以直接洗了生吃，还可以入药，是一种养生保健效果良好的水果。桑葚内含有花青素（C15H11O6）可增强体内的抗氧化酶活性，具有明显的抗衰老作用。
（1）花青素中含有　 　种元素。
（2）一个花青素分子中含有的原子个数是　 　。
（3）花青素中碳元素的质量分数是　 　（精确到0.1%）。
【答案】（1）三；（2）32；（3）62.7%。
【解析】（3）花青素中碳元素的质量分数是100%≈62.7%。
18．物质是由微观粒子构成的，微观粒子是有一定质量的。
（1）已知钾原子质量为一个碳﹣12原子（相对原子质量是12）质量的3.25倍，则钾原子的相对原子质量为 　 　。
（2）已知Cu和Ag的相对原子质量分别为64和108，则等质量的这两种金属所含原子个数较多的是 　 　。
（3）醋是生活中常用的调味剂，其主要成分乙酸的分子结构模型如图所示。
①乙酸中碳原子和氢原子的个数比为 　 　。
②乙酸可由乙醛制得，乙醛的化学式为C2HxO，其相对分子质量为44，则x＝　 　。
【答案】（1）39； （2）Cu； （3）①1：2； ②4。
【解析】
（1）已知钾原子质量约等于一个碳﹣12原子（相对原子质量是12）质量的3.25倍，则钾原子的相对原子质量为3.25×12＝39；
（2）等质量（设为mg）的两种金属所含原子个数：＝：，因此等质量的两种金属所含原子个数较多的是Cu；
（3）①乙酸的化学式为C2H4O2；其中碳原子和氢原子的个数比为2：4＝1：2；
②乙醛的化学式为C2HxO，其相对分子质量为44，则x＝44﹣2×12﹣16＝4。
19．（1）某三价金属氧化物中氧元素质量分数为30%，则该金属的相对原子质量为　 　．
（2）A、B两元素相对原子质量之比为2：1，仅由这两种元素组成的化合物里，A、B两元素质量比为
2：3，则该化合物的化学式为　 　；若其中B为﹣n价，则此化合物中A元素的化合价为　 　．
【解答】
（1）设该金属元素为R，因为该金属元素在其氧化物中显示+3价，则其氧化物的化学式为：R2O3；
设R的相对原子质量为x，则100%＝30%，解得x＝56；
故答案为：56；
（2）AB元素组成的化合物中两种元素的原子个数比1：3，则物质的化学式可表示为AB3，
设化合物AB3中A元素的化合价为x，已知B元素为﹣n价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0的原则，有x+（﹣n）×3＝0，解得x＝+3n．
故答案为：AB3，+3n．
20．要使CO2和CO中含有相同质量的碳元素，则CO2和CO的质量比是　 　．质量相等的CO2和CO中，氧元素的质量比是　 　．
【解答】要使CO2与CO含有相同质量的碳元素，则碳原子的个数应相等，CO2和CO中碳原子个数相等，则CO2与CO的质量比为44：28＝11：7．
设CO2和CO的质量为m，则等质量的CO2和CO中所含氧元素的质量比是
（m100%）：（m100%）＝14：11．
故答案为：11：7；14：11．
21．某化合物的化学为HnRO2n+1，其相对分子质量为M，则R的相对原子质量为　 　，化合价为　 　．
【解答】设化合物中R的相对原子质量为x，其化合价为y，
由物质的化学式为HnRO2n+1，相对分子质量为M，
则1×n+x+16×（2n+1）＝M，
解得x＝M﹣16﹣33n，
由化合物中正负化合价的代数和为零，
则（+1）×n+y+（﹣2）×（2n+1）＝0，
解得y＝+（3n+2），
故答案为：M﹣16﹣33n；+（3n+2）．
三、实验与探究题：（共2小题，每空2分，共20分）
22．科学家对相对原子质量的认识经历了漫长的时间。
材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍。
材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。
材料三：1961年8月，国际上采用碳﹣12原子的作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。
（1）下列元素的相对原子质量不支持材料一的是 　 　。
A.O﹣16 B.Cl﹣35.5 C.Ag﹣108
（2）在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是 　 　。
（3）根据材料三，现发现氖的同位素在自然界中分布如图，根据上述资料，列出氖元素的相对原子质量的计算式子：　 。
（4）结合以上材料及所学知识，判断下列说法正确的是 　 　。
A.19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，它对科学的发展没有价值
B.只要方法正确、仪器精确，实验结果就不会存在误差
C.若干年后，科学家有可能更改现在国际上采用的相对原子质量的标准
D.元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测很多元素有多种同位素原子
【答案】（1）B；（2）中子数；（3）21×a%+22×b%+20×c%；（4）CD。
【解析】
（1）19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍，元素的相对原子质量不支持材料一的是Cl﹣35.5。
（2）同种元素的原子的核内质子数相同，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是中子数。
（3）由题意可知，1961年8月，国际上采用碳﹣12原子的作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和，氖元素的相对原子质量的计算式子为21×a%+22×b%+20×c%
（4）
A.19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，但它对科学的发展是有价值的，故选项说法错误。
B.即使方法正确、仪器精确，实验结果也会存在误差，故选项说法错误。
C.随着科学的发展，若干年后，科学家有可能更改现在国际上采用的相对原子质量的标准，故选项说法正确。
D.某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和，元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测很多元素有多种同位素原子，故选项说法正确。
23．化合价是一个重要的化学概念。下面是对元素化合价的部分探究过程。
[提出问题一]元素正负化合价有何规律？
推测一：金属元素在化合物中都显正价；
推测二：非金属元素在化合物中只有负价。
[举例及分析一]
（1）NaCl、FeO、Al2O3中金属元素化合价分别为+1、+2、+3，其他金属在化合物中也都显正价，推测一正确。金属都显正价的可能原因是 　 　。
（2）H2O、SO2、CO2中氢、氧、硫、碳元素的化合价分别为+1、﹣2、+4、+4，说明推测二 　 　（填“成立”或“不成立”）。
（3）金属元素与非金属元素形成化合物时，非金属元素显 　 　价。
（4）[提出问题二]一种元素在化合物中只有一种化合价吗？
推测一：一种元素在化合物中只有一种化合价；
推测二：　 　。
（5）[举例及分析二]
①由NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4等物质中钠元素都显+1价，得出推测一成立。
②由H2S、SO2、SO3、H2SO3等物质中硫元素化合价不同，硫元素化合价分别为﹣2、+4、+6、　 　，得出推测二成立。
（6）[结论]通过上述举例分析及结合教材上所给元素的化合价，可知 　 　。
【答案】（1）金属元素在形成化合物时只能失去电子而不能得到电子；
（2）不成立； （3）负； （4）一种元素可有多种化合价； （5）②+4；
（6）一些元素只有一种化合价，一些元素有多种化合价。
【解析】
（1）金属元素在形成化合物时只能失去电子而不能得到电子，因此金属元素在化合物中都显正价，推测一正确；
（2）推测二：非金属元素在化合物中只有负价；而H2O、SO2、CO2中氢、氧、硫、碳元素的化合价分别为+1、﹣2、+4、+4，说明非金属元素在化合物中即有负价也有正价，即推测二不成立；
（3）金属元素在形成化合物时只能失去电子而不能得到电子，因此金属元素在化合物中都显正价，所以金属元素与非金属元素形成化合物时，非金属元素显负价；
（4）根据问题二及推测一可知推测二为：一种元素可有多种化合价；
（5）②化合物中各元素的化合价代数和为0，氢元素为+1价、氧元素为﹣2价，所以由H2S、SO2、SO3、H2SO3等物质中硫元素化合价不同，硫元素化合价分别为﹣2、+4、+6、+4，得出推测二成立；
（6）通过上述举例分析及结合教材上所给元素的化合价，可知一些元素只有一种化合价，一些元素有多种化合价。
四、综合题：（共3小题，24小题6分，25小题8分，26小题6分，共20分）
24．硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥．求：
（1）硝酸铵的相对分子质量
（2）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比
（3）硝酸铵中氮元素的质量分数．
解：
（1）硝酸铵的相对分子质量为14×2+1×4+16×3＝80．故填：80；
（2）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为（14×2）：（1×4）：（16×3）＝7：1：12
（3）硝酸铵中氮元素的质量分数为35%．故填：35%．
25．某同学在学习中建构了“氮及其化合物的价—类关系图”，如图所示。据图回答下列问题。
（1）A点物质由N、O两种元素组成，则它的化学式为 　 　。
（2）图中B点对应的物质的化学式是 　 　，物质类别是 　 　。
（3）NH4NO3中带点的氮元素的化合价是 　 　。
【答案】（1）NO2；（2）N2；单质；（3）+5。
【解析】
（1）A点对应的物质属于氧化物，氮元素的化合价为+4价，氧元素显﹣2价，为NO2。
（2）B点对应的物质属于单质，氮元素的化合价为零，其化学式为N2。
（3）硝酸根显﹣1价，氧元素显﹣2价，设硝酸根中氮元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（﹣2）×3＝﹣1，则x＝+5价。
26．如图为某药品的说明书。如果小孩每日食物中铁元素过多，含量超过200mg则不利于身体的发育。有个小孩一天吞食了8片此药，问：
（1）FeSO4中铁、硫、氧元素的原子个数比为 　。
（2）FeSO4中铁元素的质量分数为多少？（小数点后保留一位）
（3）请你通过计算判断小孩当日所服用药片中铁元素是否过量。
【答案】（1）1：1：4；（2）36.8%；（3）否。
【解析】
（1）FeSO4中铁、硫、氧元素的原子个数比为1：1：4；
（2）FeSO4中铁元素的质量分数为100%≈36.8%；
（3）8片此药中铁元素的质量是50mg×8×36.8%＝147.4mg，147.4mg＜200mg，所以铁元素没有过量。
声
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)/ 让教学更有效 精品试卷 | 科学
八下第2章 第6-7节单元学习评价
（作业时间：60分钟，满分100分）
一、选择题：（共15小题，每小题2分，共30分）
1．氢燃料电池中涉及到氢气的应用，氢气的化学式是（　　）
A．H2 B．2H C．H D．H+
2．下列关于“CO2”表示的意义的叙述，错误的是（　　）
A．表示1个二氧化碳分子
B．表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成
C．表示1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成
D．表示二氧化碳由碳和氧分子组成
3．一些科学用语是连接宏观与微观的桥梁，下列对用语的意义表述正确的是（　　）
A．Cu——铜分子 B．3O——3个氧元素
C．N2——2个氮原子 D．4H+——4个氢离子
4．森林山公园有丰富的负氧离子（O2﹣），其被称为“大气维生素”．一个O2﹣离子与一个O2分子比较，不相同的是（　　）
A．含氧原子个数 B．电子数
C．质子数 D．相对原子质量之和
5．华为公司以硅为原料制作出了首颗“纯国产”麒麟芯片，具有里程碑式的意义。下列含硅的物质中，硅元素的化合价为零价的是（　　）
A．SiCl4 B．SiO2 C．Na2SiO3 D．Si
6．一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，下列说法中不正确的是（　　）
A．一点整，时针所指元素为金属元素
B．六点整，时针所指元素的质子数为6
C．十一点整，时针所指元素的离子符号为Na+
D．钟面上时针、分针所指的两种元素组成化合物的化学式为MgO
7．丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，如图是丙氨酸的分子结构模型图，下列对丙氨酸的叙述不正确的是（　　）
A．其化学式可写为C3H7O2N
B．在构成丙氨酸分子的原子中，氢原子最小
C．丙氨酸属于混合物
D．丙氨酸中C、O元素质量比为9：8
8．下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（　　）
A．H B．Cu C．N2 D．NO2
9．下列物质中含有氧分子的是（　　）
A．KMnO4 B．H2O2 C．CO2 D．液态空气
10．X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+6，﹣2，则这三种元素所组成的化合物的化学式可能为（　　）
A．X2YZ3 B．XYZ3 C．X2YZ4 D．X3YZ2
11．下列化学用语与所表述的意义相符的是（　　）
①—氮气中氮元素的化合价为零 ②2Ca2+—2个钙离子 ③O2—2个氧原子
④—钠离子 ⑤2H2O—2个水分子 ⑥2H—2个氢元素
⑦FeCl2—氯化亚铁
A．①②⑤⑦ B．②③④⑦ C．①④⑤⑥ D．①②⑤⑥
12．某同学在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，其中正确的是（　　）
A．铁元素的质量分数由高到低：FeO、Fe2O3、Fe
B．钙的化合物相对分子质量由大到小：CaCO3、CaCl2、Ca（OH）2
C．氮元素的化合价由高到低：HNO3、NH3、NO
D．化学式为C10H14N2的分子中，原子数由多到少的顺序是：H、C、N
13．立春后，给小麦合理施用氮肥可助于小麦返青拔节，使小麦增产。下列化肥中，氮含量第一的化肥是（　　）
A．CO（NH2）2 B．NH4HCO3 C．NH4NO3 D．NH4Cl
14．下列关于H2O2、H2O、H2SO4三种物质共同点说法正确的是（　　）
A．都有氢分子 B．都有氧元素
C．都有硫原子 D．都由离子组成
15．某补钙剂主要成份为CaCO3，试剂说明书中标注每片钙片质量为2g，每片钙片含钙640mg，若补钙剂中的钙元素全部来自CaCO3，则钙片中CaCO3的质量分数是（　　）
A．80% B．75% C．85% D．90%
二、填空题：（共6小题，16、17小题每空1分，18-21小题每空2分，共30分）
16．用化学符号表示下列物质或微粒。
（1）氮气 　 　。 （2）碳酸根离子 　 　。 （3）2个水分子 　 　。
（4）二氧化碳 　 　。
（5）四氧化三铁 　 　。
17．桑葚味道酸甜可口，可以直接洗了生吃，还可以入药，是一种养生保健效果良好的水果。桑葚内含有花青素（C15H11O6）可增强体内的抗氧化酶活性，具有明显的抗衰老作用。
（1）花青素中含有　 　种元素。
（2）一个花青素分子中含有的原子个数是　 　。
（3）花青素中碳元素的质量分数是　 　（精确到0.1%）。
18．物质是由微观粒子构成的，微观粒子是有一定质量的。
（1）已知钾原子质量为一个碳﹣12原子（相对原子质量是12）质量的3.25倍，则钾原子的相对原子质量为 　 　。
（2）已知Cu和Ag的相对原子质量分别为64和108，则等质量的这两种金属所含原子个数较多的是 　 　。
（3）醋是生活中常用的调味剂，其主要成分乙酸的分子结构模型如图所示。
①乙酸中碳原子和氢原子的个数比为 　 　。
②乙酸可由乙醛制得，乙醛的化学式为C2HxO，其相对分子质量为44，则x＝　 　。
19．（1）某三价金属氧化物中氧元素质量分数为30%，则该金属的相对原子质量为　 　．
（2）A、B两元素相对原子质量之比为2：1，仅由这两种元素组成的化合物里，A、B两元素质量比为
2：3，则该化合物的化学式为　 　；若其中B为﹣n价，则此化合物中A元素的化合价为　 　．
20．要使CO2和CO中含有相同质量的碳元素，则CO2和CO的质量比是　 　．质量相等的CO2和CO中，氧元素的质量比是　 　．
21．某化合物的化学为HnRO2n+1，其相对分子质量为M，则R的相对原子质量为　 　，化合价为　 　．
三、实验与探究题：（共2小题，每空2分，共20分）
22．科学家对相对原子质量的认识经历了漫长的时间。
材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍。
材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。
材料三：1961年8月，国际上采用碳﹣12原子的作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。
（1）下列元素的相对原子质量不支持材料一的是 　 　。
A.O﹣16 B.Cl﹣35.5 C.Ag﹣108
（2）在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是 　 　。
（3）根据材料三，现发现氖的同位素在自然界中分布如图，根据上述资料，列出氖元素的相对原子质量的计算式子：　 。
（4）结合以上材料及所学知识，判断下列说法正确的是 　 　。
A.19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，它对科学的发展没有价值
B.只要方法正确、仪器精确，实验结果就不会存在误差
C.若干年后，科学家有可能更改现在国际上采用的相对原子质量的标准
D.元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测很多元素有多种同位素原子
23．化合价是一个重要的化学概念。下面是对元素化合价的部分探究过程。
[提出问题一]元素正负化合价有何规律？
推测一：金属元素在化合物中都显正价；
推测二：非金属元素在化合物中只有负价。
[举例及分析一]
（1）NaCl、FeO、Al2O3中金属元素化合价分别为+1、+2、+3，其他金属在化合物中也都显正价，推测一正确。金属都显正价的可能原因是 　 　。
（2）H2O、SO2、CO2中氢、氧、硫、碳元素的化合价分别为+1、﹣2、+4、+4，说明推测二 　 　（填“成立”或“不成立”）。
（3）金属元素与非金属元素形成化合物时，非金属元素显 　 　价。
（4）[提出问题二]一种元素在化合物中只有一种化合价吗？
推测一：一种元素在化合物中只有一种化合价；
推测二：　 　。
（5）[举例及分析二]
①由NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4等物质中钠元素都显+1价，得出推测一成立。
②由H2S、SO2、SO3、H2SO3等物质中硫元素化合价不同，硫元素化合价分别为﹣2、+4、+6、　 　，得出推测二成立。
（6）[结论]通过上述举例分析及结合教材上所给元素的化合价，可知 　 　。
四、综合题：（共3小题，24小题6分，25小题8分，26小题6分，共20分）
24．硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥．求：
（1）硝酸铵的相对分子质量
（2）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比
（3）硝酸铵中氮元素的质量分数．
25．某同学在学习中建构了“氮及其化合物的价—类关系图”，如图所示。据图回答下列问题。
（1）A点物质由N、O两种元素组成，则它的化学式为 　 　。
（2）图中B点对应的物质的化学式是 　 　，物质类别是 　 　。
（3）NH4NO3中带点的氮元素的化合价是 　 　。
26．如图为某药品的说明书。如果小孩每日食物中铁元素过多，含量超过200mg则不利于身体的发育。有个小孩一天吞食了8片此药，问：
（1）FeSO4中铁、硫、氧元素的原子个数比为 　。
（2）FeSO4中铁元素的质量分数为多少？（小数点后保留一位）
（3）请你通过计算判断小孩当日所服用药片中铁元素是否过量。
声
(
3
)

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