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2025年河南高考模拟卷（六）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2024年7月，第33届夏季奥林匹克运动会在法国巴黎举办。我国运动健儿取得了40块金牌的优异成绩，运动会上许多“化学元素”发挥着重要作用。下列说法错误的是
A．开幕式上的烟花表演利用了焰色试验原理
B．场馆消毒使用的过氧类消毒剂，其消杀原理与漂白液相同
C．颁奖的金牌为铁质表面镀一层薄金，这是一种新型合金材料
D．部分运动场馆建筑材料使用了新型碲化镉发电材料，碲属于主族元素
2．类比法是学习化学知识的重要方法。下列“类比”运用合理的是
A．Na与反应生成NaOH和，则Fe与水蒸气反应生成和
B．通入溶液中不会产生沉淀，则通入溶液(不含)中也不会产生沉淀
C．的溶解度大于，则的溶解度大于
D．Al在空气中缓慢氧化生成氧化膜保护Al，则Fe在空气中也能缓慢氧化生成氧化膜保护Fe
3．下列说法正确的是
A．键角：CH4>BF3>NH3>H2O
B．中σ键和键比例为7∶1
C．用重结晶法提纯苯甲酸的操作：加蒸馏水、加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤洗涤、干燥称量
D．SO和SiF4的中心原子的杂化类型均为sp3杂化，空间构型相同
4．实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是
A B C D
配制溶液 铁钉除油污 铁钉除锈 铁钉镀锌
5．劳动创造未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 生产活动：海水晒盐 蒸发原理
B 消防灭火：泡沫灭火器灭火 碳酸氢钠与硫酸铝发生双水解反应
C 卫生劳动：用食醋洗水壶 醋酸可与水垢中的、反应
D 社区服务：用氯化铵溶液清洗铁锈 氯化铵分解产生HCl
6．元素的“价—类”二维图如图所示。下列叙述正确的是
A．b、c、e均具有漂白性 B．d、g的中心原子的杂化方式不同
C．与的浓溶液反应可直接转化成 D．c的空间结构为直线形
7．硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，中原子总数为
B．溶液中，数目为
C．反应①每消耗，生成物中硫原子数目为
D．反应②每生成还原产物，转移电子数目为
8．某课题组发现△-Ru1在催化酮的炔基化反应中表现出优异的催化活性和对映选择性。反应原理如图所示。
下列说法错误的是
A．X、Y都能与水分子形成氢键 B．Y分子中含有2个手性碳原子
C．Z能在碱性介质中发生水解反应 D．中最多有4个原子共直线
9．某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为，下列说法正确的是
A．原子半径：
B．Y的第一电离能比同周期相邻元素的都大
C．该阴离子中含有8个键
D．由W、Y、Z构成的化合物不可能为离子化合物
10．某化学兴趣小组为探究蔗糖与浓硫酸的反应设计了如图所示实验装置。向左倾斜Y形试管使反应发生，下列说法正确的是
A．装置不变，仅将装置I中的蔗糖换成木炭，也能出现相同的现象
B．装置Ⅱ中品红溶液褪色，证明SO2具有氧化性
C．装置Ⅲ中产生白色沉淀，其主要成分为CaCO3和CaSO3
D．置Ⅳ中无明显现象
11．苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是
A．从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ
B．X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物
C．由苯得到M时，苯中的大键没有变化
D．对于生成Y的反应，浓作催化剂
12．和O形成的一种化合物的晶胞结构如图甲所示。晶胞边长为为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．该化合物的化学式为 B．该晶体的密度为
C．晶胞中与等距且最近的有4个 D．图乙是该晶体晶胞结构的另一种表示
13．某新型钠离子二次电池(如图)用溶解了NaPF6的二甲氧基乙烷作电解质溶液。放电时嵌入PbSe中的Na变成Na+后脱嵌。下列说法错误的是
A．外电路通过1mol电子时，理论上两电极质量变化的差值为23g
B．充电时，阳极电极反应为：
C．放电一段时间后，电解质溶液中的Na+浓度基本保持不变
D．电解质溶液不能用NaPF6的水溶液替换
14．工业上使用溶液可将转化为。一定温度下和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知，处理过程中忽略溶液体积的变化，。
下列说法错误的是
A．曲线Ⅰ为的沉淀溶解平衡曲线，
B．向m点饱和溶液中加适量固体，可使溶液由m点变到n点
C．p点条件下，能生成沉淀，不能生成沉淀
D．用1L 1.8mol/L 处理46.6g ，处理5次可使完全进入溶液
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）某兴趣小组同学探究溶液与草酸()溶液反应速率的影响因素。
【配制溶液】配制溶液、草酸溶液。
(1)配制250mL 0.01mol/L的高锰酸钾溶液一定不需要用到下列仪器中的 (填字母)。还缺 仪器。
(2)下列操作可能导致所配溶液浓度偏大的是 (填字母)。
a．加水定容时俯视刻度线
b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
c．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水
d．溶液从烧杯转移到容量瓶中后，没有洗涤烧杯
【设计实验】将配制的溶液与草酸溶液按如下比例混合，分别测量褪色时间。
序号 /mL V(草酸)/mL /mL 反应温度/℃ 褪色时间/s
① 2.0 2.0 0 20
② 2.0 1.0 1.0 20
③ 2.0 2.0 0 50
(3)计算实验①的平均反应速率 (结果用含的式子表示)。
(4)得出结论：其它条件不变时，提高反应物浓度，升高温度，可以提高反应速度，则，，需满足的条件为： 。
实验过程中，甲同学发现，草酸溶液与酸性溶液反应时，溶液紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：第一阶段紫色溶液变为青色溶液，第二阶段青色溶液褪为无色溶液。且三组实验褪色都是先慢后快。
【实验推理】甲同学为深入研究溶液褪色先慢后快的原因，查阅资料：
资料i：呈绿色，酸性条件下迅速分解： 资料ii：能与络合：(无色)(青色)。 资料iii：在溶液中无色，在草酸中不能形成配合物。
(5)第二阶段为青色溶液和反应生成无色溶液，且有气体产生，该反应的离子方程式为 。
(6)实验褪色先慢后快，甲同学推测原因可能是： 。
【实验验证】为了验证甲同学推理的合理性，乙同学对比实验②进行了如下实验：
序号 /mL V(草酸)/mL 试剂 反应温度/℃ 褪色时间/s
④ 2.0 1.0 0.1mol/L 20
(7)表格中试剂为 。若甲同学的推测原因正确，则乙同学观察到的现象是： 。
实验结论：其它条件相同时，增大反应物浓度，升高温度，催化剂可提高化学反应速率。
16．（15分）氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成
(1)利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示。反应器Ⅰ中化合价没有发生改变的元素有(填选项) ；
A． B．C C．O D．H
请书写反应器Ⅱ中发生的化学反应的方程式 。
(2)一定条件下，将氮气和氢气按混合匀速通入合成塔，在高温高压下发生反应。海绵状的作催化剂，多孔作为的“骨架”和气体吸附剂。
①中含有会使催化剂中毒。和氨水的混合溶液能吸收生成溶液，该反应的化学方程式为 。
②含量与表面积、出口处氨含量关系如图所示。含量大于2%，出口处氨含量下降的原因是 。

(3)反应可用于储氢。
①密闭容器中，其他条件不变，向含有催化剂的溶液中通入产率随温度变化如下图所示。温度高于，产率下降的可能原因是 。
②使用含氨基物质(化学式为是一种碳衍生材料)联合催化剂储氢，可能机理如下图所示。氨基能将控制在催化剂表面，其原理可能是(填选项) ；
A．氨基与之间发生了氧化还原反应
B．氨基与之间形成了氢键
③反应的实际反应历程如上图所示，有的化学键既断裂又形成，它可以是(填选项) 。
A． B． C．
17．（14分）砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在]中回收As2O3的工艺流程如下：
已知：①；
②。
回答下列问题：
(1) Na3AsO3的名称是 。
(2)“沉砷”过程中FeSO4的作用是 。
(3)浸渣的主要成分是 (填化学式)。
(4)写出“脱硫”时Na3AsS3反应的离子方程式： ，相同条件下，单质硫在水、CCl4、酒精三种溶剂中溶解度最小的是 。
(5)写出“还原”时反应的化学方程式： 。
(6) H3AsO3是三元弱酸，第一步和第二步电离是通过和水中的OH-结合实现的，第三步则直接电离出H+，第一步电离方程式为，则第三步电离方程式为 。
18．（15分）一种昆虫信息素的部分合成过程如下(加料顺序、部分反应条件略)：
(1)I的名称是 ，I比Ⅳ沸点更高的原因是 。
(2)Ⅱ的同分异构体M不能与发生加成反应，且核磁共振氢谱的峰面积比为1：1，写出M的结构简式 。
(3)根据化合物V的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的有机产物的结构简式 反应类型
a
b 催化剂，加热 加聚反应
(4)反应⑥中，Ⅶ与Y反应生成Ⅷ，原子利用率为100%，Y为 (填化学式)。
(5)关于反应③的说法正确的有___________(填字母)。
A．反应过程中，有键和键的断裂
B．反应过程中，有三键和键的生成
C．反应物Ⅲ中，C原子的杂化方式有和
D．产物Ⅳ中存在手性碳原子
(6)以和为主要原料，利用反应⑤和反应⑧的原理合成化合物Z。
①最后一步反应中，有机反应物是 和 (写结构简式)。
②从甲苯出发，第一步反应的化学方程式为 (注明反应条件)。
参考答案
1．C
【详解】A．开幕式上的烟花表演利用了焰色试验原理而绽放出耀眼光彩，A正确；
B．过氧类消毒剂的消毒原理是利用过氧化物的强氧化性使蛋白质变性而达到杀菌消毒的作用，这与漂白液消毒原理相似，B正确；
C．金牌材质为铁质镀金，不是铁和金熔融得到的具有金属特性的合金材料，所以不属于新型合金材料，C错误；
D．碲是VIA族元素，D正确；
故选C。
2．B
【详解】A．Na与水反应生成NaOH和，Fe与水蒸气反应生成和，A项不合理；
B．和均是酸性氧化物，均不与溶液反应，B项合理；
C．的溶解度小于，C项不合理；
D．Fe在空气中缓慢氧化生成疏松的氧化膜，不能保护Fe，D项不合理；
答案选B。
3．C
【详解】A．BF3、CH4、H2O、NH3的键角分别为BF3价层电子对数，sp2杂化，键角为120°、CH4价层电子对数，sp3杂化，无孤电子对、NH3价层电子对数，sp3杂化，一对孤电子对、H2O价层电子对数，sp3杂化，两对孤电子对，孤电子对越多，键角越小，BF3、CH4、H2O、NH3的键角分别为120°、109°28′、104.5°、107°18′，所以键角大小顺序为：BF3＞CH4＞NH3＞H2O，A错误；
B．中σ键（20条）和键（2条）比例为10∶1，B错误；
C．重结晶法提纯苯甲酸的前三步是①加热溶解，②趁热过滤，③冷却结晶，再过滤、洗涤、干燥、称重，C正确；
D．SiF4中Si的价层电子对数=4+=4，空间构型为正四面体，SO中S的价层电子对数=3+=4，所以中心原子均为sp3杂化，空间构型为三角锥，D错误；
故选C。
4．A
【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在烧杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，A不正确；
B．油污的主要成分是油脂，油脂在碱性条件下可以发生水解反应生成可溶于水的甘油和高级脂肪酸盐，因此，铁钉放在溶液中加热后可以除去其表面的油污，B正确；
C．铁锈的主要成分是，其可溶于盐酸，因此，将铁钉放在盐酸中可以除去其表面的铁锈，C正确；
D．该装置为电解池，铁钉与电源负极相连作阴极，锌片与电源的正极相连作阳极，电解质溶液为溶液，因此，该装置为电镀装置，可以实现铁钉上镀锌，D正确；
综上所述，本题选A。
5．D
【详解】A．海水晒盐是利用阳光和风力使水分蒸发，从而使食盐结晶析出，利用了蒸发原理，该选项有关联，A错误；
B．泡沫灭火器中装有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，二者混合时发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，二氧化碳可以隔绝空气从而灭火，该选项有关联，B错误；
C．食醋中含醋酸，水垢主要成分是Mg(OH)2和CaCO3 ，醋酸能与Mg(OH)2、CaCO3发生反应，从而除去水垢，该选项有关联，C错误；
D．用氯化铵溶液清洗铁锈，是因为氯化铵溶液中水解使溶液显酸性，H+能与铁锈（主要成分Fe2O3）反应，而不是氯化铵分解产生HCl，该选项没有关联，D正确；
故选D。
6．C
【分析】由图可知，a是HCl，b是Cl2，c是Cl2O，d是HClO2，e是ClO2，g是HClO4，f是氯酸盐。
A．干燥的氯气不具有漂白性，A错误；
B．d是HClO2，中心原子为Cl原子，价层电子对数为3+，杂化方式为sp3，g是HClO4，价层电子对为4+，杂化方式为sp3，杂化方式相同，B错误；
C．氯酸盐有强氧化性，浓盐酸有还原性，二者反应可以生成Cl2，C正确；
D．c是Cl2O，中心原子为O原子，价层电子对数为2+，VSEPR模型为四面体，分子构型为V形，D错误；
答案选C。
7．D
【详解】A．标况下SO2为气体，11.2L SO2为0.5mol，其含有1.5mol原子，原子数为1.5NA，A错误；
B．SO为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL 0.1mol L-1 Na2SO3溶液中SO数目小于0.01NA，B错误；
C．反应①的方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O，反应中每生成3mol S消耗2mol H2S，3.4g H2S为0.1mol，故可以生成0.15mol S，生成的原子数目为0.15NA，C错误；
D．反应②的离子方程式为3S+6OH-=SO+2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2mol S2-共转移4mol电子，因此，每生成1mol S2-，转移2mol电子，数目为2NA，D正确；
故答案选D。
8．B
【详解】A．X、Y都含有氨基，且Y中含有羟基，都能与水分子形成氢键，故A正确；
B．连接4个不同的原子或原子团的碳原子为手形碳原子，Y分子中只有与羟基相连的碳原子为手性碳原子，故B错误；
C．Z中含有酯基和酰胺基，能在碱性介质中发生水解反应，故C正确；
D．碳碳三键是直线形结构，与其相连的原子共线，如图：，故D正确；
故选B。
9．B
【分析】因为基态X原子的价电子排布式为nsnnpn，n=2，所以X为C元素；X、Y、Z位于同一周期，从阴离子结构看，Y形成三键，Y为N元素，Z形成一个单键，Z为F元素；W与其他原子成键情况及原子序数关系可知W为H元素
A．原子半径HB．Y是N元素，其2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能比同周期相邻元素C和O都大，B正确；
C．单键都是σ键，双键中有1个σ键，三键中有1个σ键，该阴离子中含有11个σ键，C错误；
D．由H、N、F构成的化合物NH4F是离子化合物，D错误；
故选B。
10．D
【详解】A．木炭与浓硫酸反应需要加热，仅将装置I中的蔗糖换成木炭，不能出现相同的现象，A错误；
B．蔗糖与浓硫酸反应生成CO2和SO2，SO2具有漂白性，使品红溶液褪色，B错误；
C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2具有氧化性。通入CO2和SO2后反应生成CaCO3和CaSO4沉淀，C错误；
D．CO2和SO2均不能与BaCl2溶液反应，故装置Ⅳ无明显现象，D正确；
故选D。
11．C
【详解】A．生成产物Ⅱ的反应的活化能更低，反应速率更快，且产物Ⅱ的能量更低即产物Ⅱ更稳定，以上2个角度均有利于产物Ⅱ，故A正确；
B．根据前后结构对照，X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物，故B正确；
C．M的六元环中与相连的C为杂化，苯中大键发生改变，故C错误；
D．苯的硝化反应中浓作催化剂，故D正确；
故选C。
12．B
【详解】A．根据均摊原则，晶胞中Nb原子数为 、O原子数为，该化合物的化学式为，故A正确；
B．该晶体的密度为，故B错误；
C．根据图示，晶胞中与等距且最近的有4个，故C正确；
D．图乙是该晶体O原子在面心建立的晶胞结构，故D正确；
选B。
13．A
【分析】放电时嵌入PbSe中的Na变成Na+后脱嵌，则右侧电极为负极，Na失电子生成Na+；Na+透过允许Na+通过的隔膜从右侧进入左侧，则左侧为正极。
A．外电路通过1mol电子时，负极有1molNa失电子生成Na+进入右侧溶液，溶液中有1molNa+从右侧进入左侧，并与正极的Na3-xV2(PO4)3结合，则理论上两电极质量变化的差值为2mol×23g/mol=46g，A错误；
B．充电时，左侧电极为阳极，Na3V2(PO4)3失电子生成Na3-xV2(PO4)3，则阳极电极反应为：，B正确 ；
C．放电一段时间后，负极产生的Na+的物质的量与负极区通过隔膜进入左极区的Na+的物质的量相同，进入左极区的Na+与参加左侧正极反应的Na+的物质的量相同，所以电解质溶液中的Na+浓度基本保持不变，C正确 ；
D．Na能与水反应，所以电解质溶液不能用NaPF6的水溶液替换，D正确 ；
故选 A。
14．D
【分析】BaCO3、BaSO4均为难溶物，饱和溶液中-lg[c(Ba2+)]+{-lg[c()]}=-lg[c(Ba2＋)×c()]=-lg[Ksp(BaSO4)]，同理可知溶液中-lg[c(Ba2+)]+{-lg[c()]}=-lg[Ksp(BaCO3)]，因Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，则－lg[Ksp(BaCO3)]＜－lg[Ksp(BaSO4)]，由此可知曲线Ⅱ为－lg[c(Ba2＋)]与－lg[c()]的关系，曲线I为－lg[c(Ba2＋)]与－lg[c()]的关系，由曲线Ⅰ上(5，3.3)可知，Ksp(BaCO3)= c(Ba2+)c()=10-5×10-3.3=10-8.3，由曲线Ⅱ上(7，3)可知，Ksp(BaSO4)= c(Ba2+)c()=10-7×10-3=10-10。
A．根据分析知，曲线I为的沉淀溶解平衡曲线，的数量级是，A正确；
B．向m点饱和溶液中加适量固体，钡离子浓度增大，硫酸根离子浓度减小，Ksp(BaSO4)不变，则可使溶液由m点变到n点，B正确；
C．由分析可知，曲线Ⅰ是的溶解平衡曲线，p点相比饱和点，c(Ba2+)和c()较小，不能生成沉淀，曲线Ⅱ是的溶解平衡曲线，p点相比饱和点，c(Ba2+)和c()较大，能生成沉淀，C正确；
D．46.6gBaSO4物质的量为0.2mol，设每次用这种Na2CO3溶液能处理xmol BaSO4，根据，到达平衡时，c()=(1.8-x)mol/L，c()=x mol/L，根据，求得x=0.0353，次数为，即6次，D错误；
故选D。
15．(1)F（1分）250mL容量瓶（1分）
(2)a（2分）
(3)或或（2分）
(4)或，（2分）
(5) （2分）
(6)对反应有催化作用（2分）
(7)溶液 （1分）实验④酸性高锰酸钾溶液更快褪色或褪色时间（2分）
【分析】探究溶液与草酸()溶液反应速率的影响因素，分别从浓度、温度和催化剂角度进行，设计实验过程中要采用变量控制法，每次改变一个变量。
（1）配制上述溶液需要托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶和胶头滴管，所以不需要用到的仪器是漏斗，还需要使用250mL容量瓶；
（2）a.加水定容时俯视刻度线，溶液体积减少，浓度偏大，a正确；
b.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，不影响溶液体积和溶质质量，不影响结果，b错误；
c.定容加水时超过刻度线后，溶液体积减大，浓度偏小，c错误；
d.溶液从烧杯转移到容量瓶中后，没有洗涤烧杯会使溶质质量减小，浓度偏小，d错误；
故选a；
（3）反应开始时：c（KMnO4）==0.005mol L-1，KMnO4的平均反应速率：ν（KMnO4）=；
（4）温度越高，反应速率越快；浓度越大，速率越快；故有：；
（5）第二阶段为青色溶液和反应生成无色溶液，且有气体产生，该反应的离子方程式为；
（6）反应开始慢，后来快，可能是对反应有催化作用；
（7）如要探究锰离子的催化作用可以做对比实验，可以直接加入溶液；如果实验④酸性高锰酸钾溶液更快褪色或褪色时间，推测正确。
16．(1)C（2分）（2分）
(2) （2分）多孔可作为气体吸附剂，含量过多会吸附生成的含量大于2%时，表面积减小，反应速率减小，产生减少（2分）
(3)受热分解，导致产率下降（2分）B（2分）BC（2分）
【详解】（1）由图可知，反应器I中反应物为一氧化碳、氢气、氧化铁，生成物为二氧化碳、水、铁，发生的反应为3CO+Fe2O32Fe+3CO2、3H2+Fe2O32Fe+3H2O，则反应中化合价发生改变的元素为C元素、H元素、Fe元素，没有变化的是O元素，故选C；反应器Ⅱ中Fe和H2O反应生成Fe3O4和H2，化学方程式为：。
（2）①由题意可知，吸收一氧化碳的反应为一氧化碳与和氨水的混合溶液反应生成，反应的化学方程式为：；
②由图可知氧化铝含量大于2%时，催化剂α-Fe表面积减小，生成的氨气减少，多孔氧化铝可将生成的氨气吸附，催化性能降低，导致反应速率减小，使得出口处氨含量下降；
（3）①碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，温度高于70℃，碳酸氢钠受热分解，导致HCOO-产率下降；
②氨基能将控制在催化剂表面，其原理可能是：氨基和碳酸氢根离子可以形成氢键，形成的氢键将碳酸氢根离子控制在催化剂表面，故选B；
③反应的实际反应历程如图所示，-NH2在步骤II中先反应后又在步骤III中生成，和既断裂又形成，故选BC。
17．(1)亚砷酸钠（2分）
(2)沉淀过量S2-，使平衡左移，提高沉砷效率（2分）
(3)FeS（2分）
(4) （2分）水（2分）
(5) （2分）
(6)(写成也可) （2分）
【分析】含砷废水[砷主要以亚砷酸(H3AsO3)中加入Na2S、FeSO4沉砷，然后过滤，得到含As2S3、FeS的滤渣和含有Na2SO4的滤液；往滤渣中加入NaOH溶液，As2S3溶解转化为Na3AsO3、Na3AsS3，过滤，滤渣为FeS，滤液为Na3AsO3、Na3AsS3；往滤液中加入NaClO脱硫，生成Na3AsO4和S，过滤后将滤液酸化，生成H3AsO4；通入SO2还原，生成As2O3和H2SO4。
（1）H3AsO3为亚砷酸，则Na3AsO3的名称是亚砷酸钠。
（2）“沉砷”过程中，亚砷酸与Na2S反应生成As2S3，但As2S3能与S2-继续反应转化为，为使转化为As2S3，需加入FeSO4，其作用是：沉淀过量S2-，使平衡左移，提高沉砷效率。
（3）FeS不溶于NaOH溶液，则浸渣的主要成分是FeS。
（4）“脱硫”时，Na3AsS3与NaClO发生氧化还原反应，生成Na3AsO4和S，在Na3AsS3中，As由+3价升高到+5价，S由-2价升高到0价，NaClO中Cl元素由+1价降低到-1价，依据得失电子守恒，可得出二者的定量关系为：Na3AsS3(1个中As、S元素共升高8价)——4NaClO(1个ClO-中Cl元素共降低2价)，再依据电荷守恒、质量守恒，可得出发生反应的离子方程式：，相同条件下，单质硫、CCl4为非极性分子，酒精的极性较弱，水的极性较强，依据相似相溶原理，在水、CCl4、酒精三种溶剂中溶解度最小的是水。
（5）“还原”时，H3AsO4被SO2还原，生成As2O3和H2SO4，依据得失电子守恒，可建立关系式：2H3AsO4——2SO2——As2O3，再依据质量守恒，便可得出反应的化学方程式：。
（6）H3AsO3是三元弱酸，第一步和第二步电离是通过和水中的OH-结合实现的，第三步则直接电离出H+，第一步电离方程式为，第二步电离方程式为，则第三步电离方程式为(写成也可)。
18．(1) 2-甲基-1-丙醇 （1分）I中存在分子间氢键，与Ⅳ相比具有更强的分子间作用力（2分）
(2) （2分）
(3)，催化剂，加热（1分）氧化反应（1分）（1分）
(4) （1分）
(5)AB（2分）
(6) （1分）（1分）+Cl2+HCl（2分）
【分析】由有机物的转化关系可知，催化剂作用下与氧气共热发生催化氧化反应生成，一定条件下转化为，一定条件下转化为，一定条件下转化为，与发生取代反应生成；与次氯酸发生加成反应生成，一定条件下转化为；一定条件下与发生取代反应生成。
（1）由结构简式可知，的名称为2-甲基-1-丙醇；分子中含有羟基，能形成分子间氢键，分子不能形成分子间氢键，所以的分子间作用力大于，沸点高于；
（2）Ⅱ的同分异构体M不能与氢气发生加成反应说明M分子中不含有碳碳双键或醛基或酮羰基，则核磁共振氢谱的峰面积比为1：1的结构简式为；
（3）由结构简式可知，分子中含有羟基，催化剂作用下能与氧气共热发生催化氧化反应生成；分子中含有碳碳双键，催化剂作用下能发生加聚反应生成；
（4）由分析可知，反应⑥为与次氯酸发生原子利用率为100%的加成反应生成，则Y为HClO；
（5）由分析可知，反应③为一定条件下转化为，反应的方程式为+2HBr；
A．由方程式可知，反应过程中，有C Br键和C H键的断裂，故正确；
B．由方程式可知，反应过程中，有C≡C三键和C H键的生成，故正确；
C．由结构简式可知，分子中双键碳原子的杂化方式为sp2杂化，饱和原子的杂化方式为sp3杂化，故错误；
D．由结构简式可知，分子中不含有连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，故错误；
故选AB；
（6）由反应⑤和反应⑧的原理可知，以和为主要原料合成的合成步骤为光照条件下与氯气发生取代反应生成，在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，与反应生成，与反应生成；
①由分析可知，最后一步反应中，有机反应物是和；
②由分析可知，从甲苯出发，第一步反应为光照条件下与氯气发生取代反应生成和氯化氢，反应的化学方程式为+Cl2+HCl。
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