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科学探究题
1．某化学兴趣小组发现一袋包装破损的漂白粉， 同学们对其漂白作用是否失效产生了疑问，于是他们一起进行了探究。
【查阅资料】
①漂白粉的主要成分是Ca (ClO)2、CaCl2和Ca (OH) 2,其有效成分是Ca (ClO) 2。
②Ca (C1O) 2可溶于水，漂白原理是在空气中发生反应: Ca(C1O) 2+ H2O + CO2= CaCO3↓+2HClO， HClO（次氯酸）能使有色物质如品红溶液褪色。
③HClO不稳定，易分解生成HCl和O2.
④CaCl2的水溶液呈中性，HClO 的水溶液呈酸性。
【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
把少量漂白粉样品加入水中，通入足量的CO2后，再滴入适量的品红溶液。 漂白粉的漂白作用已失效。
【继续探究】继续探究]同学们对失效后的漂白粉的成分很感兴趣，并做进一步探究，在老师的帮助下，同学们对失效后的漂白粉成分进行了猜想。
猜想一：CaCl2和CaCO3；
猜想二：CaCl2和Ca(OH) 2；
猜想三：CaCl2、Ca(OH) 2和CaCO3。然后，同学们继续进行实验探究，最终证明了猜想三正确。
实验操作 实验现象 实验结论
步骤①：取该样品于烧杯中，加入足量的水，充分溶解后过滤，得到滤渣A和滤液B。取少量滤渣A于试管中，加入适量 有气泡冒出 证明含有CaCO3
步骤②：另取该样品于烧杯中，加入足量的水，充分溶解后过滤，得到滤渣A和滤液B。取少量滤液B于试管中， 证明含有Ca(OH) 2
步骤③：再另取该样品于烧杯中，加入足量的水，充分溶解后过滤，得到滤渣A和滤液B。取少量滤液B于试管中，加入足量的稀硝酸后再滴加硝酸银溶液。 有白色沉淀产生 证明含有CaCl2
【反思与评价】兴趣小组中某同学认真分析了上述方案后，认为在步骤①、②、③中，只需要进行其中一个步骤的实验就可以证明猜想三是正确的。你认为该同学应选择上述实验步骤中的 （填①或②或③）。
2．草酸是草本植物常具有的成分，多以钾盐或钙盐的形式存在。某兴趣小组对草酸晶体 （H2C2O4·2H2O）受热分解的产物进行了探究。
【猜想与假设】草酸晶体受热分解会产生 CO2、CO 和 H2O。
【查阅资料】①草酸晶体熔点为 101℃，受热易升华，170℃以上分解；②草酸的钙盐难溶于水；③CO 不与 NaOH、CaCl2反应；④CO 通入 PdCl2溶液中有黑色沉淀（Pd）和 CO2生成；⑤白色无水 CuSO4粉遇水变蓝色。
【实验方案】按照如图所示的装置，取研细的草酸晶体装入试管，加热，检验气体。
【实验过程】
（1）装置 C 中有气泡产生、溶液变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有 ，装置 C 中反应的化学方程式是 。
（2）装置 E 中的现象为 ，装置 F 中的溶液变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有 CO。
（3）为验证另一种气态产物，应在 A、B 之间增加的装置为 ；装置 B 的主要作用是 。
（4）为了使实验更严谨、更严密，有同学认为该实验应该在 D、E 装置之间加盛有澄清石灰水的试管，其作用为 。
【实验结论】草酸晶体受热分解会产生 CO2、CO、H2O。
【延伸拓展】写出 CO 尾气处理的方法： （一种即可）。
3．为了探究存放于实验室的半瓶氢氧化钙粉末是否变质，某化学实验兴趣小组进行了下述实验：
提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经变质？
猜想与假设：
(1)同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况，Ⅰ. 没有变质；Ⅱ. 部分变质；Ⅲ. 完全变质，成分是 （填化学式）。
(2)设计方案、进行实验：
a．取样品少量于小烧杯中，加入适量水，充分搅拌，过滤，得滤液A和滤渣B。
b．取少量滤渣B于试管中，加适量 ，有大量气泡产生，说明氢氧化钙已经变质。
c. 取少量滤液A于试管中，滴加 ，试液变红，确定氢氧化钙部分变质。
(3)氢氧化钙变质的原因是： （用化学方程式表示）。
(4)氢氧化钙俗称熟石灰，用途广泛，农业上常用来 。
4．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干个小组展开探究。
【实验】将一定质量的稀盐酸加入盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，某同学提出疑问：反应后溶液中溶质是什么？
【猜想与假设】
(1)针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，请补上猜想二、
猜想一：只有NaCl猜想二：
猜想三：NaCl和NaOH猜想四：NaCl、NaOH和HCl
乙组同学认为有一种猜想不合理，不合理的猜想是 ，理由是 。
【实验探究】
(2)丙组同学取烧杯中的溶液少许于试管中，加入锌粒观察到现象为 (填实验现象)，证明溶液中一定没有HCl。
(3)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、CuSO4溶液、NH4Cl溶液，进行如下三个方案的探究。
实验方案 测溶液的pH 滴加CuSO4溶液 滴加NH4Cl溶液
实验操作
实验现象 试纸变色，对照比色卡，pH>7
实验结论 溶液中有NaOH 溶液中有NaOH 溶液中有NaOH
【得到结论】通过探究，全班同学一致认猜想 正确。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论的活动过程给予肯定，同时指出(3)实验操作中存在一处明显错误。同学们经过反思发现操作中的错误是 。
5．CO2的捕集和利用是我国能源领域的一个重要研究方向。
(1)校科研人员利用 NaOH 溶液实现“碳捕获”的技术的装置见图：
①整个“捕捉”的过程中，高浓度的 CO2从捕捉塔的底部通入，其目的是 ，发生反应的化学方程式为 。
②下列选项中，用于“捕捉”CO2效果最好的是 。
a．水 b．NH3 H2O c．CaCl2溶液
③已知 KOH 溶液吸收 CO2生成 KHCO3。下表为 KHCO3和 NaHCO3的溶解度。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
NaHCO3溶解度/g 6.9 8.15 9.6 11.1 12.7 16.4
KHCO3溶解度/g 22.5 27.4 33.7 39.9 47.5 65.6
由此可知：用图 1 装置不宜选 NaOH，而更宜选择 KOH 溶液吸收 CO2，原因是 。
(2)中国科学家已成功利用CO2转化为淀粉。部分反应历程如图所示。
①上述反应历程阶段Ⅰ中的化学方程式为 。
②自然界中，绿色植物可以通过 作用将二氧化碳转化为淀粉。
化学实验探究是学习化学的一种方法。也是科学研究的方法之一。
“太空教师”王亚平在“天宫课堂”中，将泡腾片放入蓝色水球中，失重环境下，泡腾片不断产生气泡，却始终不会离开水球。某研究小组对泡腾片产生的气体非常感兴趣进行了科学探究，买来了一瓶维C泡腾片（保健药品，主要成分如图1），将它溶于水，有许多气泡产生（如图2）。
(3)小华说：该气体可能是CO2、O2、N2。
小明说：不可能含有N2，因为 。
因此该小组同学通过实验分析认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。
实验编号 实验操作 实验现象
① 将气体通入澄清的石灰水中 澄清石灰水变浑浊
② 将带火星的木条伸入该气体中 带火星的木条熄灭，没有复燃
(4)由上述实验可知，该气体中一定含有 。（填写化学式）
(5)步骤②的实验现象不能确定该气体中是否含氧气，理由是 。
探究实验二：对于二氧化碳气体的收集方法，教材中只提到向上排空气法，没有提到能否采用排水集气法，针对该问题，某学习小组进行了如下探究：
步骤一：小组同学用下图所示装置进行CO2气体的制取，当气体发生装置开始产生CO2气体15s后，在相同条件下，用如下3种方法收集三瓶等体积的CO2气体。
方法①：用排水法收集收集备用
方法②：用向上排空气法收集备用：
方法③：用向上排空气法收集，并将燃着木条放在瓶口验满后，立即盖上玻璃片备用。
(6)当气体发生装置开始产生CO2气体15s后，再开始收集气体的原因是 。
步骤二：将装有50mL5%的氢氧化钠溶液的注射器与压强传感器密封连接，再缓缓插入已经收集好CO2气体的锥形瓶中（如图乙所示）。将注射器的氢氧化钠溶液注入锥形瓶中，观察瓶内压强变化情况。
【实验分析与结论】
(7)用压强传感器测得密闭容器内压强随时间的变化关系如图甲所示。根据实验结果可知，二氧化碳 （能或不能）用排水法收集。
(8)用燃着的木条验满CO2的方法 （填“可靠”或“不可靠”）。
6．做“酸碱中和反应”实验时，小玉同学向盛有氢氧化钙溶液的烧杯中滴加稀盐酸，过了一会儿发现忘记了，于是她停止滴加稀盐酸，同学们对反应后溶液中还有哪些溶质展开了讨论。
【提出问题】上述实验中发生反应的化学方程式为 ，那反应后溶液中的溶质是什么？
【做出猜想】猜想一：溶质是CaCl2
猜想二：溶质是CaCl2 和Ca(OH)2
猜想三：溶质是
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性
【实验探究】小玉同学设计如下实验方案
方法步骤 实验现象 实验结论
方案一 取少量烧杯中的溶液与洁净的试管中滴入几滴无色酚酞溶液， 酚酞不变红色 猜想一正确猜想二不正确
方案二 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中加入少量的黑色CuO粉末，振荡， 猜想三正确
【方案评价】同学们对小玉的实验方案讨论后认为：
①方案一存在缺陷，该方案不能证明猜想一是正确的，其因是 。
②同学们经过讨论，一致认为方案二能够证明猜想三是正确的，并讨论除此方案外，还可以向烧杯中的溶液中加入 进行证明。
【拓展应用】运用综合反应，可以解决生活生产中的实际问题，如工厂用氨水处理废水中的盐酸能得到氯化铵，请写出它的一种用途 。
7．如图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验。根据图中实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究：
探究环节 甲同学的探究 乙同学的探究
提出问题 溶液为什么不变红？ 溶液中溶质是什么？（酚酞不计）
做出猜想 实验过程中，酚酞变质了？ 猜想一：猜想二：、
实验验证 （1）取少量溶液于另一试管中，向其中滴加溶液，溶液变红，说明甲同学的猜想 （填“成立”或“不成立”）（2）溶液未变红，你认为原因是溶液中所含溶质除外还含有 。 （3）为验证哪种猜想正确，下列物质可行的是 A．紫色石蕊 B． C．溶液 D． E．溶液
交流反思 （4）甲乙同学经实验对比探究，一致认为做化学实验时应注意 的控制。
8．茶垢清洁剂可以轻松除茶垢。在茶垢清洁剂中加热水，会产生大量气泡。某化学兴趣小组对茶垢清洁剂的除垢原理、反应后成分等进行了探究。已知：茶垢清洁剂的主要成分是过碳酸钠（Na2CO4）。
【活动一】探究产生的气体成分
【作出猜想】
(1)猜想I：只有 ； 猜想Ⅱ：只有CO2； 猜想Ⅲ：O2和CO2。
【实验验证】
小林按下图所示装置对猜想进行验证。
实验操作 实验现象 实验结论
检查气密性后，向A装置中加入热水，将生成的气体依次通过B、C装置，将带火星的木条伸入D装置中 观察到B装置中 ，D装置中带火星的木条复燃 猜想Ⅰ正确
【活动二】探究影响茶垢清洁剂除垢效果的因素
(2)小周改用冷水重复上述实验，观察到锥形瓶中有持续的小气泡缓慢放出，但带火星的木条没有复燃。
老师提示：茶垢清洁剂是利用过碳酸钠与水反应产生具有强氧化性的活性氧，使茶垢分解，剥离，脱落。
①该实验中带火星的木条不复燃的原因可能是 。
②使用茶垢清洁剂时，加入 （选填“冷水”或“热水”）效果更好。
【活动三】探究茶垢清洁剂溶于水时除了生成碳酸钠，是否有氢氧化钠生成
取上述A装置锥形瓶内反应后的溶液，按下图流程进行实验。
(3)加入氯化钙溶液的目的是 （用化学方程式表示）。
(4)①上述流程中选用氯化钙溶液而不用氢氧化钙溶液的原因是 。
②溶液M呈 色，说明茶垢清洁剂溶于水时没有生成氢氧化钠。
9．某研究性学习小组的任务是探究氢氧化钠的化学性质。
请你参与：
【查阅资料】
①硫酸钠溶液呈中性，硫酸铜溶液和氯化铜溶液呈酸性。
②碳酸钠溶液的pH最大约为10.6，氯化钙溶液呈中性。
【任务一】在三支试管中分别取2mL质量分数为5%的氢氧化钠溶液，按图中的序号依次实验。

(1)②中发生反应的化学方程式 。
(2)③中无明显现象。为了验证氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，同学们将稀盐酸滴加到实验①中，当观察到 的现象时，说明酸碱发生了化学反应。该反应的微观实质是 ，该反应的基本反应类型属于 。
(3)由上述实验可知，氢氧化钠的化学性质有 。
【实验拓展】
(4)任务一结束后，将三支试管中的废弃物全部倒入废液缸中，观察到蓝色沉淀全部溶解，溶液为蓝色。根据现象分析废液缸一定存在的离子有 ，可能存在的离子有 。
【任务二】探究一瓶久置的氢氧化钠固体的变质问题。
【提出问题】久置的氢氧化钠固体的成分是什么？
【做出猜想】猜想1:只有氢氧化钠；猜想2:氢氧化钠和碳酸钠；猜想3:只有碳酸钠。
【实验探究】
(5)研究性学习小组取少量固体样品于烧杯中，加足量水溶解，测得溶液的pH约为12，由此可以排除猜想 。
(6)研究性学习小组继续设计实验验证其他猜想。
实验操作 实验现象 实验结论
猜想3成立
10．化学兴趣小组的同学在学习了氢氧化钠与盐酸的反应后想探究和氢氧化钠性质相似的氢氧化钾的有关性质。他们向盛有约5mL氢氧化钾溶液的试管中滴加稀盐酸，没有观察到现象，他们发现在滴加稀盐酸前忘了加入酸碱指示剂，导致无法判断反应情况，于是他们对试管中溶液的溶质成分进行探究(氯化钾溶液呈中性)。
【实验原理】
(1)试管中发生反应的化学方程式为 。
【作出猜想】
(2)猜想一：只有氯化钾。
猜想二：氯化钾和氢氧化钾。
猜想三： 。
猜想四：氯化钾、盐酸和氢氧化钾。
【讨论分析】
(3)大家一致认为上述猜想4是错误的，原因是 。
【进行实验】
(4)
实验操作 实验现象 实验结论
另用试管取该溶液1~2mL，滴入1~2滴无色酚酞溶液，振荡 酚酞溶液 。 猜想2正确
酚酞溶液 。 猜想1或猜想3正确
【分析思考】
(5)为进一步确定猜想1或猜想3哪个正确，同学们提出了以下方案：
方案一 用pH试纸测其酸碱度，若pH (选填“>”“<”或“=”)7，猜想1正确
方案二 加入少量碳酸钠溶液，若产生的实验现象是 ，猜想3正确
【反思评价】
(6)实验过程中，某同学另取反应后的溶液少许于另一试管中，向里面加入适量硝酸银溶液，现象是 ，他也得出猜想三成立的结论。但其他同学认为，该同学的方案无法证明猜想三是成立的，原因是 。
【拓展与应用】
(7)除以上方法外，要证明猜想三成立，以下选项能达到实验目的的是___________。
A．氢氧化钾溶液 B．氧化铜 C．锌
11．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时无明显实验现象，为证明反应的发生，某兴趣小组进行了如下实验。
【实验过程】
(1)写出该反应的化学方程式 。
(2)小李同学用pH传感仪测得烧杯内溶液pH的变化（如图），则实验中胶头滴管所加的X溶液是 。从微观角度解释该反应的本质是 。
(3)上述实验从 （填“反应物减少”或“新物质生成”）角度说明了反应的发生。
(4)图中c点对应溶液中的离子种类有 （填符号）。为证明C点溶质成分，可选用的物质有 （填序号）
A．无色酚酞 B．锌粒 C．氧化铜固体 D．碳酸钠溶液
【实验反思】
(5)小张同学另取氢氧化钠和稀盐酸的混合溶液，用玻璃棒蘸取该溶液在酒精灯上加热，出现白色固体，他认为该现象也能说明反应已发生。你是否同意并给出理由 。
【实验改进】能否让可溶物沉淀？
(6)室温时，氯化钠的溶解度为36g。在室温下，取一定量市售溶质质量分数为3.5%浓盐酸与7.85g饱和氢氧化钠溶液（含4g氢氧化钠）恰好完全反应。溶液沸腾，恢复至室温后，理论上析出氯化钠的质量为 。该实验也能说明中和反应 热量。（填“放出”或“吸收”）
12．小东同学在学习了金属活动性顺序后，根据金属的化学性质，尝试用钠置换出硫酸铜溶液中的铜。他取一小块金属钠放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，并没有观察到预想的现象，而是看到钠浮在水面上快速游动，发出嘶嘶声，溶液中出现蓝色沉淀，待充分反应后过滤，得到蓝色滤渣。小东同学对滤渣的成分进行了如下探究：
【提出问题】滤渣是什么？
【查阅资料】钠是一种化学性质非常活泼的金属，能够和水反应生成碱和氢气。
【猜想与假设】猜想一：全部是Cu；猜想二：全部是Cu(OH)2；猜想三：Cu和Cu(OH)2的混合物。
小强认为猜想一不合理，理由是 。
【实验与验证】
实验操作 实验现象 实验结论
取少量蓝色滤渣于烧杯中，加入过量的稀硫酸，搅拌 猜想二正确。写出滤渣溶解的化学方程式：
【结论与反思】
（1）小东预想的现象是 。
（2）写出实验过程中生成蓝色沉淀的化学方程式： 。
【深入研究】小东根据金属活动性顺序，认为钙和水的反应一定比钠更剧烈，他分别取大小相同的两块金属同时放入等质量同温度的水中观察，发现钙开始剧烈反应，后沉入水中，反应变得缓慢，而钠在水面上与水持续剧烈反应。请你分析钙与水反应速率变缓慢的原因： 。
13．兴趣小组的同学对金属的某些性质进行相关探究。
【实验回顾】用图甲所示装置制取氢气。


(1)在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸、稀硫酸中的氢，判断依据是 。
【发现问题】小路同学为验证上述“判断依据”，将纯锌片和纯铜片插入稀硫酸中，实验过程中偶然将两种金属触碰（如图乙），发现铜片表面产生了气泡。经检验，产生的气体仍是氢气。
【提出问题】图乙中哪种金属参与了反应？该反应的原理是什么？
【进行实验】在老师指导下，小路同学设计并进行了如下实验：
步骤1：另取纯锌片和纯铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中（如图丙），观察现象；
步骤2：用导线将纯锌片和纯铜片连接，并在两金属片之间串联一个电流表（如图丁），观察现象。
(2)步骤1观察到的现象是 。
(3)步骤2中，铜片上有气泡产生，电流表指针发生偏转。可推知该过程中 能转化为 能。
【分析解释】图戊为步骤2的微观原理示意图（提示：图中的e-表示电子）。
(4)氢气是由 （填“锌片”或“铜片”）与稀硫酸反应产生的。
(5)请根据图示，从微观角度描述在铜片表面产生氢气的过程 。
【反思拓展】
(6)若按图己进行实验，电流表指针发生偏转。则石墨碳棒上 （填“有”或“没有”）气泡产生。
(7)若将图中稀硫酸换成硫酸铜溶液，电流表指针也发生偏转。则 （填“锌片”或“石墨碳棒”）上会出现红色固体。
【延伸应用】
(8)造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是 （填字母）。
A．银块 B．铜块 C．锡块 D．锌块
14．化学实验活动课上，同学们利用如图实验探究氢氧化钙的性质。

(1)上述三个步骤的A试管中的固体始终无明显减少，步骤三中B试管除了观察到固体全部消失还会观察到 的现象，反应的化学方程式 。
(2)上述实验进行对比的目的是 。
(3)实验后，将A、B两支试管中的溶液倒入同一洁净的烧杯中，得到无色溶液，然后向其中加入一定量的碳酸钠溶液。
【提出问题】所得混合物中溶液的溶质成分有几种情况。
【猜想与假设】所得混合物中溶液的溶质成分可能是：
猜想1：NaCl 猜想2：NaCl、
猜想3：NaCl、 猜想4：
【交流与讨论】若该混合物溶液无色，同学们讨论后一致认为猜想3不正确，理由是：
【实验验证】同学们设计如下实验方案，选用一种试剂即可确定猜想1成立
实验步骤 实验过程中的现象 实验结论
取少量溶液于试管中，加入过量 溶液 猜想1正确
15．化学小组对市售“茶垢清洁剂”进行如下探究。

【查阅资料】
①使用方法：将“茶垢清洁剂”粉末倒入容器中，加入50℃~70℃的水，浸泡10分钟，清水冲洗即可。
②过碳酸钠是常用的洗涤助剂。它是白色固体，溶于水时分解生成碳酸钠和过氧化氢。
实验1：验证“茶垢清洁剂”的主要成分是过碳酸钠
【进行实验】在分液漏斗a中加入新配制的“茶垢清洁剂”的饱和溶液。
实验装置 实验步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ.打开分液漏斗a的活塞，加入适量溶液后，关闭活塞，然后_______。 产生大量气泡，带火星的木条复燃 “茶垢清洁剂”的主要成分是过碳酸钠
Ⅱ.待Ⅰ中反应停止后，打开分液漏斗b的活塞，加入适量溶液后，关闭活塞，将生成的气体通入澄清石灰水。 产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊
【解释与结论】
（1）步骤I，关闭活塞后进行的实验操作是 ，产生大量气泡的化学方程式为 。
（2）步骤Ⅱ，分液漏斗b中的液体是 ，依据步骤Ⅱ的现象得出的结论是 。
实验2：探究影响过碳酸钠去茶渍效果的因素
【进行实验】25℃时，取洗碗基料15g于洗碗机中，分别加入不同质量的过碳酸钠，按照不同洗涤模式对具有相同茶渍的茶杯进行洗涤，洗涤后根据去茶渍效果打分，分数越高效果越好，记录如下：
组别 第1组(常规洗涤模式) 第2组(快洗模式)
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
过碳酸钠用量/g 0 1 2 3 0 1 2 3
水的硬度/mg·kg 250 250 250 250 250 250 250 250
pH 11 11 11 11 11 11 11 11
去茶渍效果打分 2 5 7 9 2 4 6 8
【解释与结论】
（3）对比②和⑥可知，常规洗涤模式比快洗模式去茶渍效果好，依据是 。
（4）第1组实验的目的是 。
（5）生活中碳酸钠也是常用洗涤剂。继续实验，发现碳酸钠比过碳酸钠去茶渍效果差，其实验方案是：在25℃、水的硬度为250mg·kg-1、pH为11的条件下，取洗碗基料15g于洗碗机中，加入2g碳酸钠， 。
答案
1．品红不褪色（或无明显现象） 稀盐酸 加入无色酚酞溶液（或通入CO2或加入硫酸铜溶液） 溶液变红色（溶液变浑浊、生成蓝色沉淀） ②
2．CO2/二氧化碳 有黑色沉淀生成
盛有无水CuSO4的干燥管 冷凝（水蒸气、草酸）防止草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2检验 检验二氧化碳是否除尽 点燃尾气（或在排放尾气的导管口套一个气球，收集尾气或用排水法收集尾气）
3．(1)CaCO3
(2) 稀盐酸（或稀硫酸、稀硝酸） 无色酚酞试液
(3)
(4)中和酸性土壤
4．(1) NaCl和HCl 猜想四/四 氢氧化钠能与盐酸反应，不能共存
(2)无气泡产生
(3) 三 pH试纸直接伸入待测溶液中
5．(1) 与吸收液逆向接触，增大接触面积，提高反应效率 b 相同条件下，NaHCO3溶解度较小，容易堵塞出液口，而KHCO3溶解度较大，不易堵塞出液口
(2) 光合
(3)反应物中不含有氮元素
(4)CO2
(5)氧气的浓度过低时，带火星的木条也不能复燃
(6)开始排出的气体中混有空气，制得二氧化碳不纯
(7)能
(8)不可靠
6． CaCl2和HCl 黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 如果猜想三成立，滴加酚酞后溶液也显无色 Fe粉（或Zn粒、碳酸盐等） 作氮肥
7．不成立 盐酸或HCl ACD 反应物量
8．(1) O2 无明显现象
(2) 温度过低，产生氧气较少 热水
(3)
(4)氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠，对原成分是否有氢氧化钠的检验造成干扰 无
9．(1)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
(2)溶液由红色恰好变为无色 H+与OH-结合生成H2O 复分解反应
(3)能够使酚酞变红，能够与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，还能够与盐酸发生中和反应
(4) Na+、、Cu2+、Cl- H+
(5)3
(6) 取少量固体样品于烧杯中，加足量水溶解，先加入过量的氯化钙溶液，再加入几滴酚酞试液 产生白色沉淀，溶液不变色
10．(1)
(2)氯化钾和盐酸
(3)盐酸和氢氧化钾不能在同一溶液中存在
(4) 变红色 不变色
(5) = 有气泡产生
(6) 有白色沉淀产生 盐酸和氯化钾都能与硝酸银反应产生白色沉淀
(7)BC
11．(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O
(2) 稀盐酸 H+和OH-反应
(3)反应物减少
(4) Na+、Cl-、H+ BCD
(5)不同意，白色固体也可能是氢氧化钠
(6)1.55g 放出
12 铜是紫红色的，不是蓝色的 蓝色滤渣全部溶解，溶液由无色变为蓝色 钠表面有紫红色固体析出 钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，包裹在钙表面，阻止反应持续进行
13．(1)在金属活动性顺序里，金属是否位于氢前
(2)锌片逐渐溶解，并产生气泡，铜片无明显现象
(3)化学 电
(4)锌片
(5)在该反应中，锌原子失去电子，电子通过导线传递到铜片处，铜片处的氢离子得到失去的电子形成H2
(6)有
(7)石墨碳棒
(8)D
14．(1)溶液由红色变成无色
(2)证明氢氧化钙与盐酸能反应
(3) 、NaCl、HCl 碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红 碳酸钠/Na2CO3 没有气泡，也没有沉淀，溶液由无色变红
15．将带火星的木条放在c处 稀盐酸（合理即可） 溶液中含有碳酸钠 常规洗涤模式去茶渍效果打分更高 常规洗涤模式下，其他条件相同时，加入过碳酸钠的量是否影响去茶渍效果 记录去茶渍效果打分值
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