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城西教育集团九年级化学第一次独立作业
请注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
2.所有试题的答案均须填写在答题纸上，答案写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cl-35.5
第一部分 选择题(20分)
每题只有一个答案，1-10每题1分，11-15每题2分，共20分
1. 2024年12月4日，中国春节被列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录。下列春节习俗中涉及化学变化的是
A. 剪贴窗花 B. 悬挂灯笼 C. 燃放鞭炮 D. 书写春联
2. 碳酸氢钠俗称是
A. 小苏打 B. 纯碱 C. 烧碱 D. 消石灰
3. 下列金属的活动性最强的是
A. Cu B. Fe C. Mg D. Al
4. 根据作物特点，给学校小菜园的辣椒施复合肥。下列属于复合肥的是
A. 尿素 B. 磷矿粉
C. 草木灰 D. 硝酸钾
5. 科学家对人类文明和可持续发展作出了重要贡献，下列选项正确的是
A. 拉瓦锡编制了元素周期表
B. 侯德榜发明了“联合制碱法”
C. 波义耳确定了空气的组成
D. 张青莲提出了近代原子学说
6. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A. 气密性检验 B. 闻气味
C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液pH
7. 近日，我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。如图为钒元素在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是
A. 钒原子的中子数为23 B. 钒属于非金属元素
C. 钒元素的相对原子质量为50.94g D. V既有宏观意义又有微观意义
8. 小红在家学做番茄炒蛋时，做好后关闭燃气灶阀门以熄灭燃气，采用的灭火原理是
A. 隔绝氧气 B. 降低可燃物的着火点 C. 清除可燃物 D. 降低可燃物的温度
9. 下列说法正确的是
A. 汽油能除油污，是因为汽油能与油污反应
B. 电解水生成氧气和氢气的质量比1：2
C. 生石灰可用作食品干燥剂，是因为生石灰能与水反应
D. 稀硫酸和稀盐酸有许多相似的化学性质，是因为两种溶液中都有大量氢元素
10. 连花清瘟胶囊可用于治疗流感。测得其成分之一是没食子酸(化学式为C7H6O5)，下列有关没食子酸的说法正确的是
A. 没食子酸属于氧化物
B. 碳元素的质量分数最高
C. 一个没食子酸分子中含有3个氢分子
D. 碳、氢、氧元素的质量比为7：6：5
11. 下列图示实验能达到目的的是
A. 测定空气中氧气的含量 B. 验证质量守恒定律
C. 探究溶剂种类对物质溶解性的影响 D. 探究铁生锈的条件与O2有关
12. 模型建构是化学研究的重要科学方法。如图是“光催化固氮合成氨”反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)。下列有关该反应的说法中，正确的是
A. 该反应前后元素化合价不变
B. 物质丙的化学式为O2
C. 反应前后分子、原子的数目均发生改变
D. 反应生成的丙和丁的分子个数比为17：24
13. CuSO4和NaC1的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. CuSO4的溶解度一定大于NaCl的溶解度
B. 升高温度可以降低NaCl的溶解度
C. T℃时，等质量NaCl和CuSO4两种溶液溶质的质量分数一定相等
D. 将等质量T℃时的NaCl和CuSO4饱和溶液均升温至80℃后，两种溶液溶质的质量分数仍然相等
14. 推理是学习化学的一种重要方法。下列推理中正确的是
A. 由金属离子和酸根离子构成的化合物属于盐，但盐不一定含有金属离子
B. 酸能使紫色石蕊溶液变红，将CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸
C. 金属能导电，所以能导电的物质一定是金属
D. 性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼
15. 下列实验方案中，能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中的HCl气体 依次通过盛有NaOH溶液、浓硫酸的洗气瓶
B 除去CaCl2溶液中的少量盐酸 加入过量CaO后过滤
C 鉴别区分稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加Na2CO3溶液，观察现象
D 鉴别NaOH、NH4NO3、NaCl固体 分别取样，加水溶解，测量溶液温度的变化
A. A B. B C. C D. D
第二部分 非选择题(40分)
16. “二十四节气”与农耕生产息息相关
（1）“春分”：莺飞草长，菜花飘香。从微观的角度分析闻到菜花香的可能原因为______。
（2）“谷雨”：时雨乃降，百果乃登。正常雨水略显酸性，原因是______(化学方程式表示)。pH＜5.6的雨水容易导致土壤酸化，不利于农作物生长，常用______改良酸性土壤。(填“熟石灰”或“烧碱”)
（3）“小满”：小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需追加肥料。其中的“灰”指草木灰(含碳酸钾)，碳酸钾溶液显碱性，不能和含______(写离子符号)的肥料混合施用。
（4）“夏至”：夏至杨梅满山红。杨梅中含有丰富的钙、磷、铁等元素，补充铁元素可以预防______。
（5）“秋分”：一粒好种，万担好粮。农业上用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，现用100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液配制上述溶液，需要水______g。
（6）“白露”：白露满地，割谷拾棉。古人用实心钢管敲打成“薄如叶”的镰刀割谷，说明铁具有良好的______性。
17. 氧气、二氧化碳是航空母舰中的常用储备气体，在急救、灭火等方面具有重要的应用。气体的制备是初中化学实验重要的内容，请根据下列装置回答问题：
（1）仪器①的名称是______。
（2）实验室利用装置A，选用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，化学方程式为______，实验结束后，从剩余固体中回收二氧化锰，有下列操作步骤；①过滤；②洗涤；③溶解；④干燥，正确的操作顺序是______(填数字编号)。为检验二氧化锰是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中，滴加______溶液(写试剂化学式)，观察现象即可。
（3）实验室用装置B、C、D进行实验时，C中蜡烛燃烧更旺，D中溶液变浑浊，则B中产生的气体为______，装置D中发生反应的化学方程式为______，小试管的作用是______。(填序号)
a.打开或关闭弹簧夹时，可以使装置B中的反应随时发生或停止
b.形成液封，防止装置B中产生的气体从长颈漏斗逸出
（4）实验室选用锌粒与稀硫酸制取氢气，反应的方程式为______，若选用装置E来干燥氢气，其中应盛放的试剂是______(填名称)。若把E装置装满水，可用来收集难溶于水的气体，气体从______(填“m”或“n”)端通入。
18. 氧化铝是一种重要的化工原料，如图是以粉煤灰(主要成分为Al2O3和SiO2，还含有少量的Fe2O3、FeO)为原料制备活性Al2O3的流程，请回答下列问题。
【资料】①SiO2不溶于水，也不与稀硫酸发生反应；
②氧化过程中加入H2O2溶液的目的是将二价铁氧化为三价铁，铁离子可以加快H2O2分解。
（1）浸渣主要成分是______(填名称)。实验室进行过滤操作时，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。
（2）写出“酸浸”过程中氧化铝和稀硫酸反应的化学方程式______，该反应属于______(填基本反应类型)。
（3）H2SO4溶液的用量不宜过量太多，其原因是______。
（4）H2O2实际用量比理论上多的原因是______(用化学方程式解释)。
（5）活性氧化铝球的应用比较广泛，用作气体和液体的干燥剂、气体净化的吸附剂、饮水除氟剂、工业污水的颜色和气味消除剂等，效果都是比较好的。由此可以得出活性氧化铝具有______的结构特征。
（6）写出“除铁”过程中硫酸铁和氢氧化钠反应的化学方程式______，可以观察到的现象是______。
19. 助力“碳中和”，二氧化碳的捕集与资源化利用是重要研究课题。
I.CO2的捕集
方案一：科研人员发现用氢氧化钠溶液可以捕获CO2，其原理如图1所示。
（1）结合流程图1，在整个“捕捉”过程中，将NaOH溶液喷成雾状是为了______，“吸收器”中的反应化学方程式为______。
（2）【提出问题】从分离器分离出的溶液中溶质是什么？
【猜想与假设】猜想I：NaOH；猜想II：NaOH和Ca(OH)2；猜想III：NaOH和Na2CO3；猜想IV：NaOH、Ca(OH)2和Na2CO3。
无需实验验证分析就可知道猜想______(填序号)肯定错误，理由是______。
【实验验证】
实验步骤 实验现象
步骤一：取少量溶液于试管中，加入足量稀盐酸 无明显现象
步骤二：取少量溶液于试管中，加入______溶液(填化学式) 有白色沉淀产生
【获得结论】分析上述现象可知，猜想______正确。
方案二：科研人员发现CO2捕获和转化还可以通过如下途径实现，其原理如图2所示。
（3）该转化过程中，生成的CO中碳元素的质量______(填“大于”“小于”或“等于”)捕集到的CO2中碳元素的质量。
（4）写出如图2中反应②的化学方程式______。
II.CO2催化重整
CH4与CO2在催化剂作用下可得到合成气(CO和H2)，实现资源化利用。反应过程中催化剂表面同时存在积碳反应和消碳反应，其原理如图3所示：
（5）消碳反应的产物“”是由______(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。
（6）该反应过程可描述为甲烷在催化剂表面分解生成氢气和碳，______。
（7）反应一段时间后，催化剂的催化效果降低的原因可能是______。
20. 化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数。取该稀盐酸50g，利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。
（1）该实验是将______滴入另一溶液中。
（2）b点所对应溶液中的溶质有______（填化学式）。
（3）计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
城西教育集团九年级化学第一次独立作业 参考答案
第一部分 选择题(20分)
每题只有一个答案，1-10每题1分，11-15每题2分，共20分
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】A
【15题答案】
【答案】D
第二部分 非选择题(40分)
【16题答案】
【答案】（1）微粒在不停地运动
（2） ①. ②. 熟石灰
（3）
（4）贫血 （5）25
（6）延展
【17题答案】
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. ③①②④ ③. AgNO3
（3） ①. 氧气##O2 ②. ③. b
（4） ①. ②. 浓硫酸 ③. n
【18题答案】
【答案】（1） ①. 二氧化硅 ②. 漏斗
（2） ①. ②. 复分解反应
（3）防止增大后续步骤中NaOH溶液的消耗，造成浪费
（4）
（5）疏松多孔 （6） ①. ②. 产生红褐色沉淀
【19题答案】
【答案】（1） ①. 增大反应物接触面积，加快反应速率 ②.
（2） ①. IV ②. 和反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不能共存 ③. ④. II
（3）大于 （4）
（5）分子 （6）二氧化碳和碳在催化剂表面合成一氧化碳
（7）反应生成的碳在催化剂表面积累，妨碍了催化剂与反应物的接触，故造成了催化剂催化效果减缓
【20题答案】
【答案】（1）氢氧化钠溶液
（2）NaCl、NaOH
（3）恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液质量为40g，其中溶质质量为：40g×10%=4g；
解：设该瓶稀盐酸的溶质质量分数为
x=7.3%
答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。

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