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(共30张PPT)
7.2 碱及其性质
一、化学观念
认识常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙等）的组成、性质和用途，理解碱的通性，形成 “结构决定性质，性质决定用途” 的化学观念。二、科学思维
通过实验探究碱的性质，培养观察、分析、归纳和推理能力，能从微观角度解释碱具有相似化学性质的原因。
三、科学态度与责任
意识到碱具有腐蚀性，在实验操作中养成严谨、规范的科学态度；了解碱在生活和生产中的应用，增强对化学学科价值的认识。
核心素养目标
重点：
1. 常见碱的物理性质和化学性质
2. 碱的通性
难点：
1. 从微观角度理解碱具有相似化学性质的原因
2. 碱与非金属氧化物、盐反应的化学方程式书写
学习重难点
新课导入
同学们，在生活中我们都知道，被蚊虫叮咬后会感到瘙痒疼痛，这时涂抹肥皂水就能缓解症状。 那为什么肥皂水能有这样的效果呢？因为肥皂水显碱性，而蚊虫叮咬时会分泌出酸性物质，碱性的肥皂水可以中和酸性物质。 那除了肥皂水，生活中还有哪些常见的碱？碱又具有哪些独特的性质和用途呢？今天，就让我们一起走进 “碱及其性质” 的学习。
01 常见的碱
1. 碱的概述
碱
概念：在水溶液里解离出的阴离子全部是氢氧根离子 (OH-)的化合物
常见的碱：氢氧化钠 (NaOH)、氢氧化钙[ Ca(OH)2]、
氢氧化钾 KOH、氨水 NH3·H2O
认识氢氧化钠和氢氧化钙
各取适量固体氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙[Ca(OH)2]，分别放入洁净干燥的小烧杯中。完成下列实验：
1.观察它们的颜色和状态。
2.露置在空气中一段时间后，观察它们的颜色和
状态变化。
3.向两个小烧杯中分别加入少量水，振荡，观察它们的溶解情况。用手触摸烧杯外壁。
4. 把一根头发放入试管中，向试管里加入上述实验中得到的氢氧化钠溶液 ，加热煮沸2 3 min，观察头发的变化。
认识氢氧化钠和氢氧化钙
请你将观察到的现象填在下表中。
颜色 状态 露置在空气中的变化 在水中的 溶解情况 头发在其中的变化 其他
氢氧化钠
氢氧化钙
白色
固体
粉末
状固体
白色
微溶于水
易溶于水放出大量的热
易潮解
无变化
头发逐渐溶解
有强烈的腐蚀性
有腐蚀性
2.氢氧化钠
（1）俗称：苛性钠、火碱或烧碱
（2）物理性质：白色固体，易溶于水，且溶于水时放热。
☆氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（3）潮解：暴露在空气中的固体氢氧化钠容易吸收空气中的
水蒸气而逐渐溶解，这种现象叫作潮解。因此固体氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如O2、H2等。
3.氢氧化钙
（1）俗称：熟石灰或消石灰
（2）物理性质：白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。
（3）制取：可由生石灰（主要成分是氧化钙）和水反应生成，反应过程中放出大量的热。反应的化学方程式为：
CaO + H2O = Ca(OH)2
02 碱的化学性质
1.碱与指示剂反应
1. 在2支试管中各加入少量氢氧化钠溶液，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液；另取2支试管，各加入少量氢氧化钙溶液，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液。观察并记录现象。
操作 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
加紫色石蕊溶液
加无色酚酞溶液
变成蓝色
变成红色
变成蓝色
变成红色
2.碱与盐反应
在3支试管中分别放入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量氢氧化钠溶液。观察并记录现象。
2.碱与盐反应
氢氧化钠溶液+氯化铜溶液 氢氧化钙溶液+氯化铜溶液
现象
化学方程式
矿泉水瓶变瘪
变瘪程度非常明显
CuCl2+2NaOH=
2NaCl+Cu(OH)2↓
有蓝色絮状沉淀产生
FeCl3+3NaOH=
3NaCl+Fe(OH)3↓
3.碱与某些非金属氧化物反应
向两个盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶里分别加入5mL氢氧化钠溶液和5mL氢氧化钙溶液，立即拧紧瓶盖，观察现象。
3.碱与某些非金属氧化物反应
氢氧化钠溶液+二氧化碳 氢氧化钙溶液+二氧化碳
现象
化学方程式
矿泉水瓶变瘪
变瘪程度非常明显
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
矿泉水瓶变瘪
变瘪程度明显
澄清石灰水变浑浊
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
思考讨论
讨论：有的同学认为，实验2中矿泉水瓶变瘪，不足以证明二氧化碳和氢氧化钠或氢氧化钙溶液发生了化学反应，因为二氧化碳溶解在水中也会产生类似的现象。你同意这种观点吗？你用什么证据证明自己的观点呢？
同意这种观点。仅凭矿泉水瓶变瘪的现象，确实无法直接区分是二氧化碳溶于水还是与碱性溶液发生了化学反应，需要通过进一步实验。
碱的化学性质总结
（1）和酸碱指示剂反应：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚
酞溶液变红；
（2）能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水；
（3）能与部分盐反应，生成新盐和新碱。
03 碱的化学性质的
相似性与差异性
1.碱具有一些相似的化学性质
NaOH ＝ OH- + Na+
Ca(OH)2 ＝ 2OH- + Ca2+
KOH ＝ OH- + K+
为什么“碱”具有相似的化学性质呢？
碱具有相似化学性质的原因：
在不同的碱溶液中都含有OH-
碱在水中的解离
2.碱的化学性质存在差异
NaOH ＝ OH- + Na+
Ca(OH)2 ＝ 2OH- + Ca2+
KOH ＝ OH- + K+
为什么“碱”化学性质存在差异呢？
碱的化学性质存在差异的原因：
不同的碱溶于水时解离出的金属阳离子不同。
碱在水中的解离
3.碱的个性反应
向盛有碳酸钠溶液的试管中加入澄清石灰水，观察现象。
操作 碳酸钠溶液加
澄清石灰水
现象
化学方程式
有白色沉淀产生
Na2CO3+Ca(OH)2=
CaCO3↓+2NaOH
04 常见碱的主要用途
氢氧化钠和氢氧化钙的用途
名称 主要用途
氢氧化钠 造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶等
氢氧化钙 生产农药、漂白剂，土木建筑、改良土壤等
总结归纳
随堂练习
1. 关于氢氧化钠和氢氧化钙，下列说法不正确的是（ ）
A. 都是白色固体
B. 前者易溶于水，后者微溶于水
C. 二者都有腐蚀性
D. 二者都能吸收空气中的水蒸气，可作干燥剂
D
随堂练习
2.下列关于NaOH和Ca(OH)2的用途中错误的是（ ）
A. 用Ca(OH)2制波尔多液
B. 用Ca(OH)2改良酸性土壤
C. 用NaOH溶液检验CO2
D. 用NaOH固体干燥某些气体
C
随堂练习
3. 下列对实验意外事故的处理错误的是（　　）
A. 氢氧化钠溶液不慎沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硫
酸溶液
B. 实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓
C. 酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭
D. 浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的
碳酸氢钠溶液
A
随堂练习
4. 2024年4月25日，神舟十八号载人飞船在长征二号F遥十八运载火箭的托举下，搭乘三名航天员升空。航天服是保障航天员的生命活动和工作能力的必需装备。航天服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是（　　）
A. 能与二氧化碳反应 B. 能使紫色石蕊试液变蓝
C. 能与氧化铁反应 D. 能使无色酚酞试液变红
C
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