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（5）元素及其化合物
——2025届高考百日冲刺小题特训
1.下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是( )
A.NaOH与铝粉反应会释放出大量气体，可作管道疏通剂
B.具有氧化性，可作暂时性漂白剂
C.酸性比柠檬酸弱，柠檬酸能除去水垢（主要成分为）
D.具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风
2.下列有关三氧化硫的说法中，正确的是( )
A.三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成
B.标准状况下，1的体积约为22.4L
C.硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成
D.、均具有漂白性，二者都能使石蕊溶液褪色
3.部分含Fe物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断合理的是( )
A.c、f、e均可通过化合反应制备
B.一定条件下a与水蒸气反应生成b
C.鉴别c和f一定能用酸性溶液
D.a与足量硫粉混合充分加热生成f
4.连二亚硫酸钠（）俗称保险粉，是印染工业中常用的漂白剂。实验室制备流程如图所示。
下列说法错误的是( )
A.将锌粉溶于水形成悬浊液可以提高反应速率
B.生成的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2
C.温度超过45 ℃会导致溶解度降低
D.加入NaCl有利于析出，提高产率
5.方程式是一种重要的化学语言，下列离子方程式的书写错误的是( )
A.淀粉-KI溶液检验加碘食盐中碘元素：
B.向氯化银浊液中滴加氨水，得到澄清溶液：
C.常温下澄清石灰水久置后出现白色固体：
D.酰胺在碱性条件下的水解：
6.卤素都是活泼的非金属元素。下列关于卤素的叙述正确的是( )
①卤素只以化合态存在于自然界中；
②随着核电荷数的增加，其单质的熔、沸点逐渐降低；
③随着核电荷数的增加，其单质的氧化性逐渐增强；
④随着核电荷数的增加，其（F除外）最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱；
⑤易形成-1价离子；
⑥随着核电荷数的增加，其原子半径逐渐减小；
⑦随着核电荷数的增加，其非金属性逐渐减弱
A.①③⑤ B.①④⑤⑦ C.②⑥⑦ D.①②④
7.在密闭容器中，外接电路放电，研究压强与氧气的变化。实验操作如下：①外接电路放电一段时间；②停止放电一段时间；③注入石蕊试液。得到压强、氧气浓度在以上时间段的变化图像如下（忽略温度变化）。下列基于图像的推理或判断错误的是( )
A.Ⅰ~Ⅱ：与反应生成NO
B.Ⅰ~Ⅲ：NO与反应生成
C.Ⅳ~Ⅴ：与生成，同时也存在NO与生成的反应
D.Ⅰ~Ⅴ：均明显存在的反应
8.研究金属钠的性质，实验如下（钠的大小相同）：
实验装置 液体a 现象
蒸馏水 Ⅰ.钠浮在水面上，剧烈反应，有少量白雾
盐酸 Ⅱ.钠浮在液面上，反应比Ⅰ剧烈，有白雾产生
浓盐酸 Ⅲ.钠浮在液面上，反应比Ⅰ缓慢，产生大量白雾，底部有白色固体
无水乙醇 Ⅳ.钠沉入底部，反应比Ⅰ缓慢得多，未见有固体生成
下列说法正确的是( )
A.Ⅰ中反应的离子方程式为
B.随着增大，钠与盐酸反应的剧烈程度增大
C.对比实验Ⅰ、Ⅳ可知羟基极性：
D.推测Ⅲ中溶液中的以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响
9.利用下列实验装置能完成相应实验的是( )
A.装置甲制备纯净的
B.装置乙测定中和反应的反应热
C.装置丙比较的氧化性
D.装置丁测定锌与硫酸反应的速率（秒表未画出）
10.是引发酸雨的主要污染物，将工业废气中的吸收能有效减少对大气的污染，并实现资源化利用。下列离子方程式正确的是( )
A.硫酸型酸雨放置于空气中一段时间后溶液酸性增强：
B.用过量溶液吸收废气中的
C.用过量氨水吸收废气中的：
D.将通入溶液中：
11.合成氨工业中温度对反应速率和平衡转化率影响的矛盾是一个科学难题，我国科学家研制出双催化剂，通过光辐射产生温差（如体系温度为时，纳米Fe的温度为，而的温度为），巧妙地解决了这一问题，其催化合成氨机理如图所示（*表示吸附状态）。与传统的催化合成氨，铁催化剂、相比，双催化剂双温催化合成氨具备优势的原因解释错误的是( )
A.在“热Fe”表面断裂，有利于提高合成氨反应速率
B.氨气在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡转化率
C.双催化剂反应条件下，可以实现完全转化
D.“热Fe”高于体系温度，有利于提高合成氨反应速率
12.已知：①绿茶中含有大量的鞣酸；
②鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色。
根据如图所示的实验流程分析，下列叙述错误的是( )
A.反应①中绿茶叶水与反应直接生成鞣酸铁而呈蓝黑色
B.反应②中维生素C体现出还原性
C.反应④中可以替换为新制氯水
D.绿茶叶水不宜与补铁剂同时服用
13.200mL和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示，忽略溶液体积的变化。下列说法正确的是( )
A.a点到b点，溶液中的溶质没有变化
B.c点溶质的物质的量浓度为0.5
C.d点时溶液中的金属阳离子只有
D.原溶液中和的物质的量浓度之比为1：2
阅读下列资料，完成下列小题：
液氨是一种很好的溶剂，液氨可以微弱的电离产生和。中的一个H原子若被取代可形成(联氨)，若被取代可形成(羟胺)。在有存在时，能溶于氨水形成。经过一定的转化可以形成、、、(无色)、等。
14.常用作杀虫剂、煤染剂。下列说法正确的是( )
A.原子半径： B.沸点：
C.第一电离能： D.电负性：
15.下列有关的说法正确的是( )
A.的键角比中的大
B.的空间构型为直线形
C.难溶于水
D.中提供孤电子对的原子是Cu
16.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化可以实现的是( )
A. B.
C. D.
17.对于反应，下列说法正确的是( )
A.该反应的
B.该反应的平衡常数表达式为
C.升高温度，该反应的正反应速率减小，逆反应速率增大
D.将反应器容积压缩为原来的一半，气体颜色比压缩前深
答案以及解析
1.答案：B
解析：NaOH与铝粉反应会释放出大量氢气，可作管道疏通剂，A项正确。具有漂白性，可与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质，可作暂时性漂白剂，B项错误。酸性柠檬酸，则柠檬酸能和碳酸钙、碳酸镁反应生成柠檬酸盐、和水，可用于除去水垢（主要成分为），C项正确。为强酸，具有腐蚀性和挥发性，使用时须注意防护和通风，D项正确。
2.答案：A
解析：A.三氧化硫极易溶于水，为酸性氧化物，与水发生反应生成，即，故A正确；
B.在标准状况下，呈固态，的体积远远小于22.4L，故B错误；
C.不管氧气是否过量，硫在氧气中燃烧的产物都是，即，故C错误；
D.虽具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂，不具有漂白性，故二者都不能使石蕊溶液褪色，故D错误；
答案为A。
3.答案：A
解析：第一步，根据图像推断对应物质。如图解剖析所示。第二步，逐项分析正误。c、f、e可分别通过以下化合反应制备、、，A正确；铁与水蒸气反应生成和，B错误；鉴别亚铁盐和铁盐，不一定能用酸性溶液，如，C错误；铁与硫粉在加热条件下反应生成的是，D错误。
4.答案：B
解析：锌粉溶于水形成悬浊液可增大反应物之间的接触面积从而提高反应速率，A项正确。生成的反应为，氧化剂（）和还原剂（Zn）物质的量之比为2：1，B项错误。温度过高会降低气体溶解度，即温度超过45 ℃，溶解度下降，C项正确。根据同离子效应，加入NaCl可降低溶解度，有利于析出，提高产率，D项正确。
5.答案：B
解析：加碘食盐中的碘元素以形式存在，检验方法是将少量碘盐与淀粉－KI溶液及酸混合，若溶液变成蓝色，即证明碘盐中含有碘元素，离子方程式为；A正确；AgCl不能“拆”，正确的离子方程式为,B错误；久置后，澄清石灰水与空气中的反应生成，C正确；酰胺在碱性条件下可水解，产物为羧酸盐和氨气，，D正确。
6.答案：B
解析：卤素原子的最外层均有7个电子，极易得到1个电子形成最外层8电子稳定结构，所以卤素单质的性质很活泼，极易和其他物质反应，因此卤素只以化合态存在于自然界中，且易形成-1价离子，①、⑤正确；随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点逐渐升高，②错误；随着核电荷数的增加，卤素的原子半径逐渐增大，原子获得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，其单质的氧化性逐渐减弱，③、⑥错误，⑦正确；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故随着核电荷数的增加，卤素（F除外）的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱，④正确。
7.答案：D
解析：由题意可知，放电、停止放电条件下，会先有，然后有，而且这两个反应都能使压强减小。在Ⅰ~Ⅱ段图像中，放电情况下，，氧气浓度下降，压强没有变化，A正确；在Ⅱ~Ⅲ段中，停止放电发生，氧气浓度下降，压强减小，B正确；在Ⅳ~Ⅴ段中，注入石蕊溶液发生，，氧气浓度略有下降，压强减小，C正确；从Ⅰ~Ⅱ段图像来看，压强不变，无反应，D错误。
8.答案：D
解析：Ⅰ中是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为，A项错误；比较实验Ⅰ和Ⅱ可知，盐酸的浓度增大，反应剧烈程度Ⅱ比Ⅰ大，比较实验Ⅰ和Ⅲ可知，盐酸的浓度增大，但反应剧烈程度Ⅲ比Ⅰ慢，B项错误；根据实验Ⅰ、Ⅳ可知羟基活泼性：，根据羟基的极性越强，羟基中的H越活泼，则羟基的极性：，C项错误；根据实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的现象可知，浓度逐渐增大，实验Ⅲ比实验Ⅰ的反应剧烈，但实验Ⅲ中浓盐酸与金属钠的反应较实验Ⅰ缓慢，可能是因为以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响，D项正确。
9.答案：D
解析：受热分解生成和，无水可与结合生成配合物，该装置不能制备，A项错误。简易量热计中不能使用金属作搅拌器，金属搅拌器导热性好，会使测定结果不准，B项错误。浓盐酸与反应制备需要加热，图中缺少酒精灯，C项错误。针筒可测定生成气体的体积，秒表可测定反应时间，因此该装置可测定锌与硫酸反应速率，D项正确。
10.答案：A
解析：硫酸型酸雨放置于空气中一段时间后溶液酸性增强，是因为亚硫酸被氧化为硫酸，离子方程式为，A项正确。能够氧化二氧化硫生成，且过量的电离出的与结合生成HClO，离子方程式为，B项错误。用过量氨水吸收废气中的生成和，离子方程式为，C项错误。是弱酸，不能拆成离子形式，反应的离子方程式为，D项错误。
11.答案：C
解析：A.由图可知氮气和氢气在高温区断键，温度升高，反应速率加快，所以在“热Fe”表面断裂，有利于提高合成氨反应速率，故A正确；
B.合成氨正反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，所以低温有利于平衡正向移动，即氨气在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡转化率，故B正确；
C.合成氨反应是一个可逆反应，催化剂不能改变平衡转化率，不可能实现氮气的完全转化，故C错误；
D.温度升高，可提高合成氨反应的速率，“热Fe”高于体系温度，有利于提高合成氨反应速率，故D正确；
故选：C。
12.答案：A
解析：A.绿茶中含有大量的鞣酸与反应生成鞣酸亚铁，溶液为无色，鞣酸亚铁被氧化生成鞣酸铁而呈蓝黑色，A错误；
B.向蓝黑色溶液中加入维生素C，溶液由蓝黑色恢复原色，说明维生素C能将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁，表现还原性，B正确；
C.和新制氯水均具有氧化性，能将氧化为，所以反应④中可以替换为新制氯水，C正确；
D.因为绿茶叶水中的鞣酸与补铁剂中的反应生成鞣酸亚铁，鞣酸亚铁不稳定，易被氧化为鞣酸铁，故服用补铁剂时不能喝绿茶，D正确；
故答案选A。
13.答案：C
解析：A.由上述分析可知，加入铁粉0～0.56g发生，即0.01molFe与0.02mol反应生成0.03mol，0.56g～1.68g时，又加了1.12g(0.02mol)铁粉与0.02mol，可以置换出铜0.02mol即1.28g，a点到b点溶质中发生变化，故A错误；
B.加入铁粉为0～5.6g时，剩余物为0，说明只发生，推得只有0.02mol，生成为0.03mo|；加入铁粉为从0.56g～1.68g时，又加入0.02mol铁粉，发生反应，则生成1.28gCu，符合图像，生成的为0.02mol，所以c点时溶液中溶质的物质的量浓度为，故B错误；
C.由上述分析可知，d点溶质和c点相同，为，故C正确；
D.由上述分析计算可知，原溶液中为0.02mol，为0.01mol，同溶液中两者物质的量浓度之比为2：1，故D错误；
答案选C。
14.答案：C
解析：A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：，故A错误；
B.氨气、水分子都能形成分子间氢键，水常温下为液体，因此沸点：，故B错误；
C.同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族、VA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，同主族从上到下第一电离能逐渐减小，则第一电离能：，故C正确；
D.同周期元素从左到右电负性逐渐增大，非金属元素的电负性一般大于金属，则电负性：，故D错误；
答案选C；
15.答案：A
解析：A.孤电子对之间的排斥力大于孤电子对和成键电子对之间的排斥力，中N原子价层电子对个数且含有2个孤电子对，中N原子价层电子对个数且含有1个孤电子对，同为杂化，孤对电子数目越多，键角越小，则的键角比中的大，故A正确；
B.中N的价层电子数为，含有1对孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，其空间构型为V形，故B错误；
C.含有羟基，能和水形成分子间氢键，所以易溶于水，故C错误；
D.中提供孤电子对的原子是N，故D错误；
答案选A；
16.答案：D
解析：A.中氮元素化合价-2价，变化为氨气时化合价降低，作氧化剂，需要加还原剂，则氯气不能氧化生成，故A不选；
B.与Cu反应生成NO，故B不选；
C.氨气氧化生成NO需要催化剂作用下反应，故C不选；
D.二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，故可以实现，故D选；
答案选D；
17.答案：D
解析：A.反应为放热反应，，故A错误；
B.反应，平衡常数，故B错误；
C.升高温度，该反应的正反应速率增大，逆反应速率也增大，故C错误；
D.将反应器容积压缩为原来的一半，压强增大，平衡正向移动，但是的浓度会增大，气体颜色比压缩前深，故D正确；
答案选D。

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