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（6）化学反应的热效应
——2025届高考百日冲刺小题特训
1.CO的利用是当下研究的热门方向。下图为常温、常压下各物质转化关系及其反应热示意图（表示热化学方程式中各物质间化学计量数为最简整数比时的反应热），已知的燃烧热为a，则反应的反应热为( )
A. B.
C. D.
2.已知：①中的化学键断裂时需要吸收的能量；②中的化学键断裂时需要吸收的能量；③由H和形成时释放的能量。下列叙述正确的是( )
A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体，反应的
B.氢气和氯气反应生成氯化氢气体，反应的
C.氢气和氯气反应生成氯化氢气体，反应的
D.和的总能量比的总能量高
3.向溶液中滴加稀盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A.反应为放热反应
B.
C.；
D.
4.恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A. B.
C.点b、c对应的平衡常数： D.反应速率：
5.乙炔选择性加氢是工业上重要催化反应之一，原子级分散的Cu催化剂Cu /ND@G在乙炔氢化反应中可有效促进乙炔的活化和乙烯的脱附，过程如图所示。下列说法错误的是( )
A.乙炔加氢制乙烯的反应是放热反应
B.B→C过程中的能量变化为1.36 eV
C.不会使乙炔加氢制乙烯反应的发生改变
D.反应中间产物乙烯脱附能垒（1.08 eV）小于乙烯进一步加氢能垒（1.27 eV），有利于乙烯脱附而避免乙烯进一步过度加氢
6.和都是重要的化工产品。磷与氯气反应有如图转化关系。
已知：在绝热恒容密闭容器中发生反应（1）、反应（2），反应体系的温度均升高。
下列叙述正确的是( )
A.
B.
C.中，最大
D.分子中每个原子最外层都达到8电子结构
7.下列热化学方程式书写正确的是( )
A.31 g白磷比31 g红磷的能量多，则
B.和在一定条件下反应放出热量86 kJ，则
C.，则
D.S的燃烧热，则
8.中国科研人员利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水的主要过程如下图。
已知几种物质中化学键的键能如下表所示.
化学键 键 键 键
键能kJ/mol 463 436 496
若反应过程中分解水的物质的量为1mol，则产生的热量变化为( )
A.吸收484kJ B.放出484kJ C.吸收242kJ D.放出242kJ
9.NOCl常用于有机合成，其合成原理为，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.2molNOCl(g)所具有能量比2molNO(g)所具有能量低76kJ
B.该反应为吸热反应
C.该反应中每生成2molNOCl(g)放出热量76kJ
D.形成1molNOCl(g)中的化学键放出热量90kJ
10.催化氧化制取的新路径，其反应为
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
一定条件下，向容积为1.0 L的容器中通入2 mol 和，若仅考虑上述反应，平衡转化率和平衡时的选择性随温度、压强变化的关系如图所示，代表不同压强下乙烷的平衡转化率。
已知：的选择性。
下列说法不正确的是( )
A.压强：
B.一定温度下，增大会降低的平衡转化率
C.压强为、温度为T时，反应达到平衡时，混合气体中
D.反应
11.电催化还原是一个复杂的过程，会有众多还原产物，其中生成CO和HCOOH的过程如图甲所示，某团队研究了在三种不同催化剂（a、b、c）上单个分子电还原为HCOOH（图乙）和CO（图丙）反应历程中的能量变化，下列说法错误的是( )
A.电还原为CO的反应为
B.电还原为HCOOH的热化学方程式为
C.CO吸附在三种不同催化剂中，能量不同
D.电还原为HCOOH的选择性从大到小的顺序为
12.二甲醚被称为“21世纪的清洁燃料”。以为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下：
I.；
II.。在压强、和的起始投料一定的条件下，发生反应I、II，实验测得平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。
已知：的选择性。下列说法错误的是( )
A.曲线①代表的是的选择性
B.选择合适的催化剂，可以提高平衡时的含量
C.的
D.同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为低温、高压
13.乙醇-水催化重整发生如下反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
恒压条件下，当投料比时，体系达到平衡时和的选择性随温度的变化如下图所示。
已知：i.的选择性(或2)
ii.时，反应Ⅱ的平衡常数为1
下列说法不正确的是( )
A.其他条件相同，增大投料比的转化率下降
B.
C.当时，平衡体系中和的物质的量：
D.当时，体系中总反应：
答案以及解析
1.答案：A
解析：由题图和题目信息可得以下热化学方程式，，，，，根据盖斯定律，结合目标热化学方程式可知，总反应的反应热为，A符合题意。
2.答案：BD
解析：因为反应物中化学键断裂吸收的能量之和-生成物中化学键生成释放的能量之和。根据反应方程式：，可知该反应的，故B正确；该反应为放热反应，反应物的总能量比生成物的总能量高，故D正确。
3.答案：B
解析：由图可知，溶液中碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和液态水的反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，A错误；
由图可得如下反应：①、②、③，由盖斯定律可知，反应①+②+③可得反应，则反应，B正确；
由图可知，反应均小于0，绝对值大于，则焓变小于，C错误；
由图可知，溶液中碳酸氢根离子与氢离子结合生成碳酸的反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，则碳酸电离出碳酸氢根离子和氢离子的过程为吸热过程，焓变大于0，D错误。
4.答案：B
解析：A.温度升高平衡向吸热方向移动，的平衡转化率增大，平衡正向移动，所以正向为吸热方向，，A项正确；
B.加入的水量越大，投料比x越大，的平衡转化率就越大，所以，B项错误；
C.b点和c点温度相同，所以对应的平衡常数相同，C项正确；
D.温度越高速率越快，，D项正确；
故选：B。
5.答案：B
解析：根据图中信息判断，B的相对能量高于D，故乙炔加氢制乙烯的反应为放热反应，A项正确。B→C过程中的活化能为1.36 eV，B项错误。催化剂只能改变反应的活化能，不会改变反应的，C项正确。一般能垒越小，过程越容易发生，乙烯脱附能垒（1.08 eV）小于乙烯进一步加氢能垒（1.27 eV），有利于乙烯脱附而避免乙烯进一步过度加氢生成乙烷，D项正确。
6.答案：A
解析：根据盖斯定律可知，，A正确；根据已知信息可知，反应（2）为放热反应，液态汽化时吸收热量，放出的热量比反应（2）多，故其，B错误；反应（1）和反应（2）均是放热反应，故反应（3）也是放热反应，结合盖斯定律，最小，C错误；分子中P原子最外层有10个电子，D错误。
7.答案：A
解析：31 g白磷比31 g红磷的能量多，则由白磷转化为红磷时会放出热量，热化学方程式为，A项正确；该反应为可逆反应，若和在一定条件下完全反应，将放出更多热量，则，B项错误；和的反应中，存在和生成沉淀的反应，该反应放出热量，所以，C项错误；，D项错误。
8.答案：C
解析：水分解的反应式为分解，吸收的热量为，则1mol水分解吸收的热量为242kJ，答案选C。
9.答案：CD
解析：A.根据图示，2molNOCl(g)所具有能量比2molNO(g)和1mol(g)所具有的总能量低(180-104)kJ=76kJ，故A错误；
B.反应物的能量总和大于生成物的能量总和，为放热反应，故B错误；
C.根据图示，2molNOCl(g)所具有能量比2molNO(g)和1mol(g)所具有的总能量低(180-104)kJ=76kJ，故C正确；
D.断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，故D正确；
故选CD。
10.答案：C
解析：反应Ⅰ和Ⅱ的正反应均为气体总物质的量增大的反应，则增大压强，两个反应的平衡都逆移，使乙烷的平衡转化率降低，当温度相同时，对应的乙烷平衡转化率高于对应的乙烷平衡转化率，因此压强：，A正确；两个反应的反应物均为和，根据勒夏特列原理，一定温度下增大会使的平衡转化率降低，使的平衡转化率升高，B正确；根据题图，当温度为T时，对应的乙烷平衡转化率为，乙烯选择性为，则平衡时有的乙烷转化为乙烯，由此得三段式：
反应达到平衡时，混合气体中，C错误；该反应可由反应Ⅰ×2-反应Ⅱ得到，因此根据盖斯定律，该反应的，D正确。
11.答案：B
解析：由题图甲可知，1个电还原为CO需要结合2个并得到2个，反应为，A正确；题图乙表示单个分子电还原为HCOOH的能量变化，而热化学方程式各物质的系数代表的是物质的量，B错误；题图丙中CO吸附在a、b、c三种不同催化剂中，能量不同，C正确；根据题图乙中反应活化能可知，三种催化剂将电还原为HCOOH从易到难的顺序为a、b、c，D正确。
12.答案：B
解析：A.由于反应I正反应为放热反应，反应II正反应为吸热反应，故升高温度，平衡I逆向移动，则选择性下降，故选择性对应曲线①，故A正确；
B.催化剂对化学平衡无影响，不会提高平衡时的含量，故B错误；
C.由盖斯定律可知，反应可得一氧化碳和氢气合成二甲醚的反应，则反应，故C正确；
D.反应I为气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化碳的转化率减小和平衡时二甲醚的选择性减小，增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡向逆反应方向移动，二氧化碳的平衡转化率增大和平衡时二甲醚的选择性增大，则同时提高二氧化碳的平衡转化率和平衡时二甲醚的选择性，应选择的反应条件为低温、高压，故D正确；
故选B。
13.答案：C
解析：A.其他条件相同，增大投料比，相当于增大的浓度，反应Ⅰ平衡正向移动，的转化率下降，A正确；
B.根据盖斯定律可知，I+2×Ⅱ可得=，B正确；
C.当T=706℃时，反应Ⅱ的平衡常数为1，则，平衡体系中CO的选择性大于的选择性，CO的物质的量大于，则和的物质的量：，C错误；
D.当T=500℃时，平衡时和CO的选择性相等，反应Ⅱ+反应I可得体系中总反应：，D正确；
故选C。

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