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（7）化学反应速率和化学平衡
——2025届高考百日冲刺小题特训
1.对于反应，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是( )
A.v(A)=0.01mol/(L s) B.v(B)=0.04mol/(L s)
C.v(B)=0.60mol/(L min) D.v(C)=1.0mol/(L min)
2.化学与社会的进步和科技的发展息息相关。下列有关化学反应原理的说法正确的是( )
A.反应，使用高效催化剂能降低反应的焓变
B.对于有气体参与的化学反应，加压可使活化分子百分数增大，化学反应速率加快
C.对于反应，当时，反应达到化学平衡
D.工业上用合成，增加氧气的量可提高的转化率
3.下列说法不正确的是( )
A.向内推动装有的注射器，气体颜色先变深后变浅
B.向绿色的溶液中加少量水，，溶液颜色变为蓝绿色
C.某可逆反应加入催化剂后反应速率加快，不改变
D.向溶液中滴加溶液时，溶液中随HCl溶液体积增大而减小
4.一定压强下，向10L密闭容器中充入和，发生反应：。与的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图，下列说法正确的是( )
A.A、B、C、D四点中只有B、D点达到平衡状态
B.正反应的活化能大于逆反应的活化能
C.
D.300℃，反应达平衡后缩小容器体积，各物质浓度不变
5.恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A. B.
C.点b、c对应的平衡常数： D.反应速率：
6.有研究认为，强碱性环境下反应可能按如下三步进行。
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
下列说法正确的是( )
A.Ⅱ的平衡常数表达式为
B.由平衡常数可以判断Ⅲ比Ⅰ快
C.升高温度会使变小，变大
D.是反应的催化剂
7.可用作有机合成的氯化剂。在容积为2 L的密闭容器中充入，发生反应：，如图所示曲线分别表示反应在10 min时和平衡时的转化率与温度的关系。下列说法正确的是( )
A.的
B.时，内以表示反应的平均速率为
C.当容器中混合气体的平均相对分子质量恒定不变时，反应达到平衡状态
D.时，若起始时在该密闭容器中充入和各0.1 mol，则此时
8.一定温度下，在一恒容密闭容器中加入的反应物M，其物质变化及能量变化过程如图所示，各反应（化学计量数均为1）的速率方程均可表示为，其中为对应反应物的浓度，k为速率常数。
已知该温度下；TS为过渡态。
下列说法错误的是( )
A.生成中间产物T的步骤为反应的决速步骤
B.从反应速率及产物稳定性来看，都有利于生成产物Q
C.若某时刻，，则
D.选择合适的催化剂并控制反应时间可提高产物Q的产率
9.利用可实现对石膏中S元素的脱除，涉及的主要反应如下：
①，
②，
在，和均为1 mol时，若仅考虑上述反应，平衡时各固体的物质的量随温度的变化关系如图所示。石膏中S元素的脱除效果可用脱硫率表示。下列说法不正确的是( )
A.反应③：的平衡常数
B.图中曲线Z表示平衡时CaO固体的物质的量随温度的变化
C.一定温度下，增大和的初始投料比，平衡时脱硫率升高
D.其他条件不变，后，升高温度，平衡时脱硫率升高
10.下列说法正确的是( )
A.非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应
B.相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大
C.反应在室温下可自发进行，则该反应的
D.恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行
11.乙酸直接加氢制乙醇的反应原理如下：
主反应：
副反应：
在密闭容器中控制，下平衡时S（乙醇）和S（乙酸乙酯）
随温度的变化与下平衡时S（乙醇）和S（乙酸乙酯）随压强的变化如图所示。
已知：①乙醇的选择性乙醇；
②多反应体系中主反应的进行程度一般比副反应大得多。
下列说法正确的是( )
A.主反应在高温下能自发进行
B.选择合适的催化剂，加快主反应的速率，提高主反应的最大限度
C.275 ℃、1.5 MPa下，反应足够长时间，S（乙醇）=95%
D.曲线④变化的原因是随压强升高，主反应正向进行的程度增大
12.与在水溶液中存在如下平衡（其中分别是的逐级稳定常数）：。已知为难溶物，向溶液中缓慢通入氨气，实验测得溶液中各含M微粒的分布分数与溶液中的浓度的负对数的关系如图所示。四点的坐标分别为。下列说法正确的是( )
A.曲线1表示的分布分数与的关系
B.的平衡常数
C.曲线1和曲线4交点的横坐标约为3.04
D.A点和B点溶液中含M微粒浓度的和相等
13.乙醇-水催化重整发生如下反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
恒压条件下，当投料比时，体系达到平衡时和的选择性随温度的变化如下图所示。
已知：i.的选择性(或2)
ii.时，反应Ⅱ的平衡常数为1
下列说法不正确的是( )
A.其他条件相同，增大投料比的转化率下降
B.
C.当时，平衡体系中和的物质的量：
D.当时，体系中总反应：
14.二氧化碳加氢合成二甲醚时主要发生以下两个反应：
反应I.
反应II.
在压强30MPa，起始条件下，不同温度下的平衡转化率、CO和的选择性如图所示。产物的选择性是指生成该产物所消耗的占消耗总量的百分比。
已知：一定温度下，由某物质所含元素的稳定单质生成1mol该物质的反应热称为该物质的摩尔生成焓，例如，则的摩尔生成焓为，部分其他物质的摩尔生成焓列于表中。
物质 CO(g)
摩尔生成焓/() -184.1 -241.8 -110.5
下列说法正确的是( )
A.反应I的
B.温度超过290℃时，升高温度对反应I的影响比对反应Ⅱ的影响大
C.200℃时，反应Ⅱ的平衡常数约为0.052
D.随着温度升高，平衡时先减小后增大
答案以及解析
1.答案：B
解析：A.=0.01mol/(L s)
B.≈0.013mol/(L s)
C.=0.0033mol/(L s)
D.=0.0083mol/(L s)
故速率最快的是B项，答案选B。
2.答案：C
解析：催化剂只能降低反应的活化能，不影响反应的焓变，A错误；对于有气体参与的化学反应，加压可使单位体积内活化分子数增大，化学反应速率加快，但活化分子百分数不变，B错误；可逆反应达到化学平衡时，其正、逆反应速率相等，各物质化学反应速率之比等于其化学计量数之比，C正确；工业上用合成的反应为，对于可逆反应，增加一种反应物的量，可以增大另一种反应物的转化率，因此增大氧气的量可提高的转化率，不能提高的转化率，D错误。
3.答案：D
解析：
4.答案：A
解析：A.的消耗速率表示正反应速率，的消耗速率表示逆反应速率，当时，说明正逆反应速率相等，反应到达平衡，所以图像的平衡点应为B点和D点，A正确：
B.随着温度升高，的消耗速率大于的消耗速率的二倍，则逆反应速率大于正反应速率，说明温度升高，平衡逆向移动，正反应是放热反应，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，B错误；
C.该反应为放热反应，温度升高，K减小，由图可知，A点温度最低，则K最大，故，C错误；
D.时，反应达平衡后缩小容器体积，平衡不移动，但是体积缩小，各组分浓度均增加，D错误；
答案选A。
5.答案：B
解析：A.温度升高平衡向吸热方向移动，的平衡转化率增大，平衡正向移动，所以正向为吸热方向，，A项正确；
B.加入的水量越大，投料比x越大，的平衡转化率就越大，所以，B项错误；
C.b点和c点温度相同，所以对应的平衡常数相同，C项正确；
D.温度越高速率越快，，D项正确；
故选：B。
6.答案：A
解析：Ⅱ＝总反应式-Ⅰ-Ⅲ，则反应Ⅱ为，，A正确；平衡常数只能体现反应进行的程度，无法表示反应的速率快慢，即由平衡常数不能确定Ⅲ比Ⅰ快，B错误；其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，题中未给出反应Ⅰ、Ⅲ的反应热，则不能确定升高温度的变化，C错误；参与反应，在Ⅰ中生成，Ⅲ中被消耗，是中间产物，D错误。
7.答案：B
解析：曲线X和Y在约时重合，表示温度约为时，反应10 min时达到平衡，又因温度升高，反应速率增大，则时，反应10 min未达到平衡，其小于平衡时，则Y为平衡时与T的关系，X为10min时与的关系。由题图可知，的平衡转化率随温度升高而逐渐增大，所以正反应为吸热反应，即，A错误。由题图可知，，反应到10min时，的转化率为，则内，正确。该反应是气体分子数不变的反应，混合气体的平均相对分子质量始终不变，所以混合气体的平均相对分子质量恒定不变不能说明反应达到平衡，C错误。由题图可知，时，的平衡转化率为，则反应达到平衡时，、，该反应的化学平衡常数，若起始投入、各0.1mol，即浓度均为，则此时的浓度商，所以平衡正向移动，即，D错误。
8.答案：C
解析：生成中间产物T的步骤活化能最大，为反应的决速步骤，A正确。产物Q的能量低，更稳定；中间产物T生成产物Q的活化能比生成产物P的低，生成产物P时，生成产物Q时，，则，即中间产物T生成产物Q的反应速率比生成产物P的快，所以从反应速率及产物稳定性来看，都有利于生成Q，B正确。根据守恒关系有，根据反应速率方程，相同时间内，，，可得，，C错误。催化剂可改变反应路径，改变不同反应的反应速率，所以选择合适的催化剂可提高一段时间内产物Q的产率，D正确。
9.答案：C
解析：反应①：，反应②：，反应③反应①－反应②，则反应③的平衡常数，A正确；温度不变时反应③平衡常数不变，结合选项A可知，不变，则温度不变时二氧化硫的平衡浓度不变，故增大和投料比，脱硫率不变，C错误；由题图可知，以后，升高温度，主要变成CaO，脱硫率升高，D正确。
10.答案：C
解析：非自发的反应是在任何条件下均不能自发进行的反应，A错误；同一种物质的熵：气态>液态>固态，即相同物质的量的同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小，B错误；反应的，时反应能自发进行，该反应室温下可自发进行，则，故C正确；恒温恒压下，且的反应在任何条件下均有，即且的反应一定能自发进行，D错误。
11.答案：D
解析：主反应的，由时反应可自发进行知，主反应在低温条件下能自发进行，A错误；催化剂对化学平衡没有影响，选择合适的催化剂，能加快主反应的速率，但不能提高主反应的最大限度，B错误；由题图可知，下或者下，反应足够长时间，S（乙醇），C错误；曲线④代表下平衡时乙酸乙酯的选择性随压强的变化，主反应为气体总分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，S（乙醇）增大，S（乙酸乙酯）减小，D正确。
12.答案：B
解析：第一步，分析图像，判断曲线代表含义。随着氨气浓度的增加，溶液中含M微粒的变化：，，，，横坐标是氨气浓度的负对数，越大，氨气浓度越小，从右至左，氨气浓度增大，故曲线5对应，曲线4对应，曲线3对应，曲线2对应，曲线1对应。第二步，逐项分析。由上述分析可知，A错误；D点为曲线4、5的交点，此时的浓度相等，的浓度为，的平衡常数，同理可得，、对应的反应相加得到，B正确；曲线1和曲线4交点，，，即，交点横坐标约为3.003，C错误；随着的浓度增大，会有生成，含M微粒浓度的和会减小，D错误。
13.答案：C
解析：A.其他条件相同，增大投料比，相当于增大的浓度，反应Ⅰ平衡正向移动，的转化率下降，A正确；
B.根据盖斯定律可知，I+2×Ⅱ可得=，B正确；
C.当T=706℃时，反应Ⅱ的平衡常数为1，则，平衡体系中CO的选择性大于的选择性，CO的物质的量大于，则和的物质的量：，C错误；
D.当T=500℃时，平衡时和CO的选择性相等，反应Ⅱ+反应I可得体系中总反应：，D正确；
故选C。
14.答案：C

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