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（18）化学实验基础
——2025届高考百日冲刺小题特训
1.实验室中，关于下列仪器使用的说法正确的是( )
A.①和③可用于配制10%的NaCl溶液
B.③和④可用于分离苯和水
C.②可用于量取酸性高锰酸钾溶液
D.瓷材质的⑤可用于煅烧石灰石
2.下列玻璃仪器（夹持固定仪器省略）在相应实验中选用合理的是( )
A.测定NaOH溶液和盐酸的中和反应的反应热：④⑤⑦
B.分离四氯化碳和氯化钠溶液：③⑥
C.配制250 mL一定物质的量浓度的硫代硫酸钠溶液：①③④⑤
D.用已知浓度的酸性溶液滴定未知浓度的草酸溶液：②⑦
3.白硼钙石的主要成分是（含有少量和等杂质），利用白硼钙石制取强还原剂的工艺流程如图所示。
已知微溶于水，易溶于乙醇；偏硼酸钠易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，碱性条件下稳定。下列说法错误的是( )
A.“气体”中可能有 B.该流程用到两步过滤操作
C.物质a可循环利用 D.“反应W”为非氧化还原反应
4.某污水处理厂用“沉淀法”处理含铬废水(主要含以及少量、)的工艺流程如图所示：
已知：①金属离子、、沉淀完全时()pH分别为6.7、5.6、2.8。
②。
下列说法错误的是( )
A.“氧化”时生成的离子方程式为
B.“沉降”过程中加入NaOH溶液，调节溶液pH>6.7
C.加入生成，说明
D.“沉铬”过程中，增大溶液的pH，沉铬率提高
5.提纯粗品（含少量的和）得到纯品的方案如下，所用试剂为溶液、溶液、盐酸和溶液。
下列说法不正确的是( )
A.用过量的溶液除去
B.通过生成沉淀后过滤除去
C.4种试剂的使用顺序为溶液、溶液、盐酸、溶液
D.调后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品
6.将溴水分别与四氯化碳、己烷、己烯、酒精四种试剂混合，充分振荡后静置，下列现象与所加试剂不相吻合的是( )
选项 A B C D
与溴水混合的试剂 四氧化碳 己烷 己烯 酒精
现象
A.A B.B C.C D.D
7.下列实验装置可以用于制备相应物质的是( )
A.装置甲可用于制备 B.装置乙可用于制备
C.装置丙可用于制备溴苯 D.装置丁可用于制备乙烯
8.是重要的化工原料，下列流程涉及的制备与用途。有关说法正确的是( )
A.过程Ⅰ中，实验室制氨可用氢氧化钠代替熟石灰
B.过程Ⅱ中，物质A是一种高效氮肥
C.过程Ⅲ中，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
D.过程Ⅳ中，反应的离子方程式为
9.固体粉末X中可能含有、、中的若干种。为确定该固体粉末的成分，取适量X进行以下实验，实验过程及现象如图所示。下列说法不正确的是( )
A.气体1一定不含有
B.沉淀4一定是纯净物
C.固体X中至少含有两种物质
D.若沉淀3为白色沉淀且在空气中久置不变色，则X中一定含有
10.一包由三种物质组成的混合物，它们是、和Al中的三种。为了确定其组成进行如下实验，该混合物的成分可能是( )
序号 操作及现象
Ⅰ 取少量粉末溶于水，产生沉淀，放出无色气体。在该气体中点燃镁条，镁条能燃烧，只产生白色粉末
Ⅱ 过滤，得到固体和透明滤液
Ⅲ 取Ⅱ中固体，加入足量NaOH溶液，固体部分溶解，得到红褐色固体
A.和 B.和
C.和 D.和
11.镓被称为“电子工业脊梁”，与铝性质相似。以砷化镓废料(主要成分为GaAs，含少量等杂质)为原料生产Ga，工艺流程如图。已知砷化镓废料“溶解”后砷以形式存在。下列说法错误的是( )
A.砷化镓“溶解”反应的还原剂与氧化剂物质的量之比为1：4
B.“滤渣2”的主要成分为、
C.实验室“结晶”时用到的硅酸盐仪器有酒精灯、烧杯、坩埚、玻璃棒
D.电解溶液的阴极电极反应式为
12.下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
编号 实验操作 现象 结论
A 用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片，在酒精灯火焰上加热，轻轻晃动铝片 铝片表面呈灰白色，熔化而不滴落 铝的熔点很高
B 把加入碘水中，振荡、静置、分液，从上口倒出有机层 有机层呈现紫红色 能萃取碘，且密度比水大
C 取浓度约为15%的双氧水盛放于试管中，观察现象，然后再把试管置于75℃热水浴中 气泡产生速率变快 其他条件不变时，升温可以加快反应速率
D 将通入石蕊试液中 石蕊试液先变红后褪色 具有漂白性
A.A B.B C.C D.D
13.纯碱是基本化工原料。我国化学家侯德榜于1943年提出了著名的侯氏制碱法，主要为：将与合成氨，通入氨化的氯化钠饱和溶液(即饱和氨盐水)中，使溶解度小的从溶液中析出，加热晶体即可获得纯碱。大大缩短了生产流程，降低了成本，实现了中国人自己制碱的梦想。某化学实验小组在实验室中模拟此法制备纯碱。下列说法错误的是( )
A.为使甲中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，应将分液漏斗上部的玻璃塞打开
B.乙装置中盛饱和溶液，目的是除去
C.雾化装置作用是便于充分吸收二氧化碳
D.反应完成后，将丙中U形管内的混合物过滤，得到固体和滤液
14.某同学设计用如图所示装置制备少量的(易潮解)。下列说法正确的是( )
A.装置B中所装的试剂为饱和溶液，其作用是除去氯气中的气体
B.装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入装置D和E中
C.用含的浓盐酸与足量的反应，所得氯气可以制取
D.实验过程中应先点燃D处酒精灯预热铝粉，达到温度后再点燃A处酒精灯
答案以及解析
1.答案：B
解析：配制一定质量分数的溶液，应用的玻璃仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒，不需要容量瓶，A项错误。苯和水不互溶，可以用分液的方法分离，用到的仪器有③烧杯和④分液漏斗，B项正确。酸性高锰酸钾溶液能氧化碱式滴定管中的橡胶，量取时选择酸式滴定管，C项错误。瓷坩埚中的成分能与石灰石（）在高温下反应生成和，D项错误。
2.答案：B
解析：测定中和反应的反应热时，应用玻璃搅拌器搅拌，且用不到锥形瓶，A不符合题意；四氯化碳不溶于水，与氯化钠溶液分层，可以采用分液操作分离，B符合题意；配制250 mL溶液应选择250 mL，容量瓶，C不符合题意；酸性高锰酸钾具有强氧化性，仪器②是碱式滴定管，下端橡胶管易被酸性高锰酸钾溶液氧化，应选择酸式滴定管盛装酸性高锰酸钾溶液，D不符合题意。
3.答案：A
解析：白硼钙石的主要成分是，含有少量的和等杂质，加入浓硝酸溶解，Ca转化为，Fe转化为，B转化为，不溶于硝酸，“操作X”为过滤，得到的滤液中主要含有，滤渣中主要含有，向滤渣中加入乙醇进行醇浸，“操作Y”为过滤，得到的滤渣主要为，滤液为的乙醇溶液，向滤液中加入NaOH进行水浴加热，将转化为，将乙醇蒸馏出来，物质a即为乙醇，“操作Z”为对滤液进行蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤干燥，获得纯净的固体，将固体和混合反应生成和耐火材料＂气体＂为浓硝酸与FeO反应生成的，以及与反应生成的，无项错误。该流程中，“操作X”和“操作Y”都是过滤，B项正确。物质a为乙醇，可用在“醇浸”步骤中，实现循环利用，C项正确。“反应W”为和反应生成和MgO，没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，D项正确。
4.答案：A
解析：A.碱性环境中不能生成，A错误；
B.“沉降”过程中加入NaOH溶液，调节pH使和生成沉淀，故需要调节溶液的，B正确；
C.在滤液中加入通过沉淀转化生成，说明溶度积，C正确；
D.在沉铬过程中增大溶液的pH，平衡正向移动，浓度增大，沉铬率提高，D正确。
故选A。
5.答案：C
解析：四种试剂使用时要在之后，盐酸放在过滤沉淀后再加入，防止生成的沉淀再溶解，C错误；
答案选C。
6.答案：D
解析：A.四氯化碳与溴水混合，四氯化碳将溴从溴水中萃取出来，得到溴的四氯化碳溶液，该溶液呈橙色，由于四氯化碳密度大于水，在下层，水层的颜色变浅，呈淡黄色，故A正确；
B.己烷和溴水混合，己烷将溴从溴水中萃取出来，得到溴的己烷溶液，该溶液呈橙色，己烷密度小于水，在上层，水层的颜色变浅，呈淡黄色，故B正确；
C.己烯和溴水混合发生加成反应，溴水褪色并分层，分层后水在上层，生成的二溴己烷在下层，故C正确；
D.溴水和酒精混合，不分层，故D错误；
故答案为D。
7.答案：D
解析：与浓盐酸反应制备需要加热，A错误；铜丝与浓硝酸反应生成，B错误；苯与液溴反应生成溴苯，与溴水可萃取溴水中的溴，C错误；乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃时发生消去反应生成乙烯，D正确。
8.答案：B
解析：实验室制氨气不能用氢氧化钠代替熟石灰，因为氢氧化钠易吸水结块，且易腐蚀试管，A错误；根据原子守恒，推出物质A为尿素（），含氮量较高，是一种高效氮肥，B正确；过程Ⅲ反应的化学方程式为，氧化剂为NaClO，还原剂为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C错误；过程Ⅳ中，将和通入饱和食盐水中，由于的溶解度小于，故析出了晶体，过程Ⅳ的离子方程式为，D错误。
9.答案：C
解析：若X中有、，则与稀硝酸反应生成的气体为一氧化氮，一定不是，A正确；稀硝酸会将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，因此沉淀4一定是纯净物，B正确；X中只含有也会产生上述现象，C错误；若沉淀3为白色沉淀且在空气中久置不变色，可知X中一定有，一定没有，要产生气体X中一定有，D正确。
10.答案：B
解析：镁在中燃烧产生黑色C和白色粉末MgO，镁不能在中燃烧，由实验Ⅰ可知，产生的气体是，说明该混合物中含；由实验Ⅲ知，加入NaOH溶液生成的固体有、，则由实验过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，是混合物中的转化为转化为，说明该混合物中含和。本题选B。
11.答案：C
解析：A.砷化镓“溶解”反应还原剂砷化镓中As化合价由-3价升高到+5价，氧化剂过氧化氢中O化合价由-1降低到-2，根据得失电子守恒还原剂与氧化剂物质的量之比为1：4，A正确；
B.根据分析，“滤渣2”的主要成分为、，B正确；
C.实验室“结晶”时用到的硅酸盐仪器有酒精灯、烧杯、蒸发皿、玻璃棒，C错误；
D.电解溶液的阴极发生还原反应得到金属镓，电极反应式为，D正确；
故选C。
12.答案：C
解析：A.用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片，在酒精灯火焰上加热，轻轻晃动铝片，由于Al的性质很活泼能与快速形成，的熔点远高于Al的熔点，故可观察到铝片表面呈灰白色，铝片内有熔化物，但铝片没有下滴，A错误；
B.密度比水大，碘的四氯化碳溶液在下层，应由下口放出，而不是从上口倒出，B错误；
C.取浓度约为15%的双氧水2-3ml盛放于试管中，然后再把试管置于75℃水中，可观察到气泡产生速率变快，实验变量唯一只有温度改变，故能说明升高温度可以加快反应速率，C正确；
D.将通入石蕊试液中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液先变红后褪色，变红是盐酸的作用，褪色是次氯酸的作用，D错误；
故选C。
13.答案：D
解析：甲装置制取二氧化碳，乙装置除去二氧化碳中的氯化氢气体，丙装置中的雾化装置能增大氨盐水与二氧化碳的接触面积，充分吸收二氧化碳，_丙装置中氨盐水与二氧化碳反应生成氯化铵和碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度较小在冷水降温下析出，饱和食盐水可以吸收逸出的氨气，防止污染空气，得到的碳酸氢钠晶体烘干后受热分解会生成碳酸钠、二氧化碳和水，从而制备得到纯碱。
A.为使甲中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，应将分液漏斗上部的玻璃塞打开，平衡气压，使液体顺利留下，A正确；
B.乙装置中盛饱和溶液，可以除去中的气体，B正确；
C.雾化装置作用增大氨盐水与二氧化碳气体的接触面积，便于充分吸收二氧化碳，C正确；
D.反应完成后，将丙中U形管内的混合物过滤，得到固体和滤液，D错误；
答案选D。
14.答案：B
解析：B中选择饱和食盐水除去Cl中的HCl，A错误；
由于易潮解，C和F为浓硫酸，以防止水蒸气进入装置，B正确；
浓盐酸随着反应的进行浓度会降低，当降低至一定程度后将不再和二氧化锰反应，故无法计算，C错误；
反应要先点燃A处酒精灯，用生成的氯气排出装置内的空气后，才能点燃D处酒精灯加热铝粉，D错误。

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