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（22）化学与STSE
——2025届高考百日冲刺小题特训
1.化学源于生活又服务于生活。化学在古代生活中就已有诸多高光时刻，下列说法正确的是( )
A.西汉鎏金铜马采用的鎏金工艺，即铜上镀金，采用的是电镀原理
B.青花瓷作为我国主流瓷器，耐酸、碱和高温，不会被任何物质腐蚀
C.秦兵马俑出土前具有鲜艳的彩绘，可利用光谱分析获知彩绘中含有的元素种类
D.敦煌壁画颜料中含有孔雀石等，其属于碱
2.下列有关物质的说法正确的是( )
A.有漂白性，因此可使溴水褪色
B.与互为同分异构体，二者的性质不完全相同
C.常温下化学性质稳定，熔融的镁可以在氛围中冷却得到固体镁
D.固体属于非晶体，不具有固定的熔点
3.下列选项中，根据实验目的所选试剂或主要仪器错误的是( )
选项 A B C D
实验目的 洗去中少量的水蒸气 洗去苯中少量的苯酚 洗去苯甲酸晶体表面的 模拟海水提溴，将氢溴酸氧化后蒸馏出
试剂 浓硫酸 NaOH溶液 水 氯气
主要仪器
A.A B.B C.C D.D
4.2024年巴黎奥运会中，化学在节能减排、运动器材优化、运动员表现提升等方面发挥重要的作用，下列有关说法错误的是( )
A.网球奥运冠军郑钦文比赛用的是碳纤维网球拍，碳纤维材质密度小、强度高，碳纤维是新型无机非金属材料
B.塞纳河上的浮动太阳能发电站利用硅等半导体材料能直接将光能转化为电能
C.奥运主火炬采用灯照射喷发的水雾产生的“火焰”，产生该“火焰”的原理与焰色试验原理相同
D.紫色跑道利用渔业废弃贝壳代替矿物碳酸盐为原料，符合“绿色化学”理念
5.化学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列说法不正确的是( )
A.“库车绿氢”用光伏发电电解水制氢，能有效减少碳排放
B.国产大飞机“”使用的芳纶蜂窝材料属于有机高分子材料
C.国产“龙芯”的主要材料与光导纤维的材料相同
D.“鲲龙”水陆两栖飞机所用的航空煤油是石油分馏产品
6.从海水中提取部分物质的过程如图所示，下列有关说法正确的是( )
A.粗盐中含有等杂质，过程①为了除去这些离子，需要依次加入溶液、NaOH溶液、溶液
B.母液到无水的一系列变化中未涉及氧化还原反应
C.工业上一般用电解氯化镁溶液制取Mg单质
D.③和⑤均涉及反应：，工业上每获得，至少需要消耗
7.化学与社会，生活，环境，工业生产等密切相关。下列说法错误的是( )
A.杭州亚运会火炬采用“零碳甲醇”作为燃料，它是利用焦炉气中的氢气和从工业尾气中捕捉的共同合成，是符合“碳中和”属性的绿色能源
B.用“杯酚”分离和，反映出了超分子具有分子识别的特性
C.聚乳酸等高分子材料在微生物的作用下可降解为小分子，为消除“白色污染”带来了希望
D.豆腐是具有悠久历史的传统美食，其制作原理是利用盐卤等物质使豆浆中的蛋白质变性
8.农耕文明作为中华文明的重要载体，记录了许多农业生产与生活的智慧。下列说法错误的是( )
A.豆浆中加入石膏制豆腐：豆浆中的蛋白质发生聚沉
B.刘伯温始创用麦芽糖吹糖人：麦芽糖与果糖是同分异构体
C.以“糯米石灰浆”为材料制作地基的唐代泉州古塔扛住了7.5级的地震：糯米石灰浆属于复合材料
D.向含有较多碳酸钠的盐碱地中施加适量的石膏：降低了土壤的碱性
9.海洋是一个有待开发巨大化学资源宝库，海水中元素种类很多，总储量很大，可以从海水中提取镁、溴，主要流程如下。
下列说法错误的是( )
A.通入的气体X是
B.用吸收吹出的溴，离子方程式为
C.将转化成时，为了降低成本，试剂M最好选NaOH
D.加入试剂M后，分离得到必须用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒
10.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程，下列有关说法正确的是( )
A.制取的反应是利用其溶解度小于NaCl和
B.①粗盐提纯中除去杂质离子时，必须先除后除
C.在工段③、④、⑤中，溴元素均被氧化
D.工业上通过电解饱和溶液制取金属镁
11.某实验小组用稀溶液模拟从海水中制取无水氯化镁和溴单质，实验流程如图所示，下列说法错误的是( )
A.可用溶液代替步骤①中的溶液
B.步骤②发生反应的离子方程式为：
C.步骤③包含过滤洗涤等操作
D.溶液1和溶液2的主要成分相同，但浓度不同
12.“幸福不会从天降，美好生活靠劳动创造”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( )
选项 劳动项目 化学知识
A 玻璃厂工人以纯碱、石灰石和石英砂为原料生产普通玻璃 酸性：
B 工人利用铝热反应焊接钢轨 高温下铝能还原氧化铁
C 水厂工人用对自来水进行消毒 具有强氧化性
D 考古研究员通过测定文物年代 死亡生物体中不断衰变
A.A B.B C.C D.D
13.工业上制备下列物质的生产流程合理的是( )
A.由铝土矿冶炼铝：铝土矿
B.由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅高纯硅
C.从海水中提取镁：海水
D.工业制硝酸：
14.纯碱是基本化工原料。我国化学家侯德榜于1943年提出了著名的侯氏制碱法，主要为：将与合成氨，通入氨化的氯化钠饱和溶液(即饱和氨盐水)中，使溶解度小的从溶液中析出，加热晶体即可获得纯碱。大大缩短了生产流程，降低了成本，实现了中国人自己制碱的梦想。某化学实验小组在实验室中模拟此法制备纯碱。下列说法错误的是( )
A.为使甲中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，应将分液漏斗上部的玻璃塞打开
B.乙装置中盛饱和溶液，目的是除去
C.雾化装置作用是便于充分吸收二氧化碳
D.反应完成后，将丙中U形管内的混合物过滤，得到固体和滤液
15.将甲烷直接转化为高附加值化学品是实现天然气高效利用的有效途径。在全氟己烷和水组成的两相反应体系中，甲烷转化率达到99%，其机理如下。下列说法不正确的是( )
A.上层是水，下层是全氟己烷
B.甲烷和O2更易溶解在全氟己烷中，推测全氟己烷极性较大
C.生成的甲醇、甲酸从全氟己烷转移至水相，避免被深度氧化为CO2
D.氯自由基（·Cl）和甲烷的反应可表示为：
答案以及解析
1.答案：C
解析：传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞齐”，涂在器物表面，然后加热使汞挥发，使金附着在器物表面，与电镀原理不同，A错误；青花瓷是由黏土经高温烧结而成的硅酸盐产品，耐酸、碱和高温，但其中含有，能与氢氟酸反应，会被HF腐蚀，B错误；光谱分析是利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素的，C正确；孔雀石的主要成分为（碱式碳酸铜），其属于碱式盐，D错误。
2.答案：B
解析：A.溴具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，所以二者能发生氧化还原反应而使溴水褪色，该反应中二氧化硫体现还原性，故A错误；
B.分子式相同而结构不同的物质互为同分异构体，二者含有的官能团不同则化学性质不同，故B正确；
C.氮气和镁可以反应生成氮化镁，故C错误；
D.氯化钠为分子晶体，具有固定的熔点，故D错误；
故选B。
3.答案：D
解析：浓硫酸具有吸水性，能用作干燥剂，二氧化硫不与浓硫酸反应，可用浓硫酸洗气除去二氧化硫中少量的水蒸气，A项正确；苯不溶于水，向混有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，溶液分层，采用分液的方法进行分离，B项正确；苯甲酸常温下在水中的溶解度很小，可通过过滤、洗涤的方法洗去苯甲酸晶体表面的，C项正确；蒸馏时需要加热还需要温度计，且应使用直形冷凝管，D项错误。
4.答案：C
解析：A.碳纤维材料，主要成分是碳，属于新型无机非金属，A正确；
B.硅等半导体材料在太阳能发电中，能够直接将光能转化为电能。在浮动太阳能发电站中，利用硅等半导体材料的这一特性实现太阳能向电能的转化，B正确；
C.“火焰”是光流与水雾配合呈现的视觉效果，没有真正的火焰。焰色试验原理是电子的跃迁，所以原理不同，C错误；
D.绿色化学旨在减少或消除对人类健康、社区安全、生态环境有害的原料、催化剂、溶剂和试剂、产物、副产物等的使用与产生的化学品和过程的设计，利用渔业废弃贝壳代替矿物碳酸盐为原料符合，D正确；
答案选C。
5.答案：C
解析：A.用光伏发电系统制的电能，然后电解水制绿氢，能有效减少碳排放，A正确；
B.芳纶属于有机合成高分子材料，B正确；
C.芯片的主要成分为单质硅，光导纤维的主要成分为二氧化硅，两者主要成分不同，C错误；
D.航空煤油是石油分馏产品，D正确；
故选C。
6.答案：B
解析：A.在粗盐中含有等杂质，加入碳酸钠的目的是除去，加入除杂试剂的顺序NaOH溶液→溶液→溶液→盐酸，故A错误；
B.母液到无水的一系列变化中，没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故B正确；
C.工业上一般用电解熔融氯化镁的方法制取Mg单质，故C错误；
D.没有给出气体的温度和压强，无法计算其物质的量，故D错误；
选B。
7.答案：D
解析：“零碳甲醇”是利用焦炉气中的氢气和从工业尾气中捕捉的共同合成，每生产1t这种“零碳甲醇”可消耗，可实现循环内零排放，是符合“碳中和”属性的绿色能源，A正确；将和的混合物加入一种空腔大小适配的“杯酚”中，“杯酚”能把装起来而不能装下，反映出超分子“分子识别”的特性，B正确；聚乳酸可在微生物的作用下降解为小分子，再进一步转变为和等物质而消失，C正确；豆腐在制作过程中可加入膏，等物质使蛋白质发生聚沉，而不是变性，D错误。
8.答案：B
解析：豆浆中加入石膏制豆腐是因为豆浆中的蛋白质发生聚沉，A正确；麦芽糖和果糖的分子式不同，不是同分异构体，B错误；糯米石灰浆是由糯米和氢氧化钙混合制成的材料，属于复合材料，C正确；碳酸根和钙离子结合成碳酸钙，降低了土壤的碱性，D正确。
9.答案：C
解析：A.溶液中通入气体X得到溴水混合物，则X是，故A正确；
B.用吸收吹出的溴，反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为，故B正确；
C.将转化成时，为了降低成本，试剂M最好选，故C错误；
D.加入试剂M后，用过滤法分离得到，过滤装置图为，必须用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒，故D正确；
选C。
10.答案：A
解析：A项，“侯氏制碱法”中发生反应，是利用的溶解度比较小的规律，故A项正确；B项，粗盐溶于水，先加入氢氧化钠溶液、再加氯化钡溶液、最后加碳酸钠溶液，先后除去；或先加氯化钡溶液、加入氢氧化钠溶液、最后加碳酸钠溶液，先后除去；所以没有先后之分，故B项错误；C项，第③、⑤步骤，溴元素被氧化，第④步骤，，溴元素被还原，故C项错误；D项，电解饱和溶液制得的是和，工业上通过电解熔融状态的制取金属镁，故D项错误；正确选项A。
11.答案：A
解析：气体和NaOH溶液反应生成NaBr和，则气体为，通过一系列操作得到溴单质，氯气和反应生成和，溶液1中加入NaOH溶液得到的沉淀为，和稀盐酸反应生成，则溶液2中溶质为和过量的HCl，通过一系列操作得到无水。
A.具有还原性，能和溴发生氧化还原反应生成和NaBr，反应方程式为，然后再酸化所得溶液不能得到溴单质，故A错误；
B.步骤②中，酸性条件下NaBr和发生氧化还原反应生成溴单质，离子方程式为，故B正确；
C.分离溶液和难溶性固体采用过滤的方法，所以步骤③包含过滤、洗涤等操作，故C正确；
D.氯气和溴化镁反应生成氯化镁和溴，氯气过量导致溶液中还存在稀盐酸，热空气吹气体时，HClO分解，所以溶液1中溶质为HCl、氯化镁；沉淀是氢氧化镁，氢氧化镁和过量稀盐酸反应生成氯化镁，溶液中溶质为氯化镁和HCl，所以溶液1和溶液2的主要成分相同，但浓度不同，故D正确。
故选A。
12.答案：A
解析：A.石英砂的主要成分是，石灰石、纯碱在高温条件下可以与反应生成硅酸盐，与和的酸性强弱无关，A错误；
B.高温下铝还原氧化铁生成熔融铁，并放出大量的热，可用于焊接钢轨，B正确；
C.具有强氧化性，能使病菌的蛋白质变性，可以用于自来水的杀菌消毒，C正确；
D.具有放射性，可以通过死亡生物体中不断衰变测定文物年代，D正确；
故答案为：A。
13.答案：B
解析：A.是共价化合物，电解不能得到铝，应电解熔融的，A项错误；
B.石英石和焦炭高温反应得到粗硅，粗硅和HCl在300℃反应生成，得到的再和过量的在高温下反应得到高纯硅，B项正确；
C.从海水中提取镁，先加石灰乳得到，中加入盐酸生成，在HCl气流中加热溶液得到无水，电解熔融的得到金属镁，MgO熔点高，电解时能耗高，C项错误；
D.工业上制备硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，即利用氮气与氢气合成氨气，氨气经过催化氧化生成NO，NO与氧气化合生成，与水发生反应硝酸和NO，D项错误；
答案选B。
14.答案：D
解析：甲装置制取二氧化碳，乙装置除去二氧化碳中的氯化氢气体，丙装置中的雾化装置能增大氨盐水与二氧化碳的接触面积，充分吸收二氧化碳，_丙装置中氨盐水与二氧化碳反应生成氯化铵和碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度较小在冷水降温下析出，饱和食盐水可以吸收逸出的氨气，防止污染空气，得到的碳酸氢钠晶体烘干后受热分解会生成碳酸钠、二氧化碳和水，从而制备得到纯碱。
A.为使甲中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，应将分液漏斗上部的玻璃塞打开，平衡气压，使液体顺利留下，A正确；
B.乙装置中盛饱和溶液，可以除去中的气体，B正确；
C.雾化装置作用增大氨盐水与二氧化碳气体的接触面积，便于充分吸收二氧化碳，C正确；
D.反应完成后，将丙中U形管内的混合物过滤，得到固体和滤液，D错误；
答案选D。
15.答案：B
解析：分子是极性分子，甲烷和分子是非极性分子，根据相似相溶原理，非极性分子构成的溶质易溶于由非极性分子构成的溶剂中，而在由极性分子构成的溶剂中不容易溶解，根据甲烷和更易溶解在全氟己烷中，推测全氟己烷分子的极性较小，B错误；
故合理选项是B。

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