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第二章 物质的微观结构 培优卷
七年级下册科学
一、单选题(共20题，每空2分，共40分)
1．模型建构是科学研究中常用的一种方法，下列选项中一般不属于模型的是 （　　）
A．B．C．D．
2．用模型和符号表现事物是两种常见的科学方法，下列选项中属于符号的是（　　）
A．原子结构 B．眼球结构 C．密度公式 D．节约用水
3．如图为原子的核式结构模型图，提出这该原子模型的科学家是（　　）
A．汤姆生
B．卢瑟福
C．波尔 、
D．法拉第
4．鈈(xi)元素是首个由亚洲科学家发现的新元素。鈈原子的相对原子质量为286，核外电子数为113，则质子数为（　　）
A．286 B．113 C．173 D．399
5．科学家利用碱性膜、镍和二氧化锰电极制成尿素燃料电池，只要吸入尿液，就能获得电能，并产生水、氮气和二氧化碳。尿液中的尿素也有很高的利用价值。已知尿素的化学式为CO(NH2)2，其中表示氮元素的是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
6．瓦斯的主要成分是CH4，下列有关CH4的说法不正确的是(　　)
A． B． C． D．
7．镥单质是一种银白色固体，是稀土元素中最硬最致密的物质。如图是元素周期表中镥元素的相关信息，下列有关说法错误的是（　　）
该元素为金属元素
镥的相对原子质量为175.0
镥元素的原子序数为71
镥原子的核外电子数为104
8．下列现象的微观解释不正确的是（　　）
A．气体被压缩——分子体积变小
B．肉眼看不到分子——分子的体积很小
C．闻到花香——分子在不断运动
D．一氧化碳有毒，而二氧化碳无毒——分子是保持物质化学性质的最小微粒
9．考古人员使用碳-14年代检测法印证了三星堆遗址属于商代晚期。碳-14原子与碳-12原子不同的是（　　）
A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．核电荷数
10．色氨酸(C11H12N2O2)是一种氨基酸，在人体内含量太低会影响睡眠质量，一般可通过食补黄豆、黑芝麻、海蟹等得以改善，有关色氨酸的叙述正确的是（　　）
A．色氨酸分子中含有4种元素
B．色氨酸中含有氮分子
C．色氨酸中共含有27个原子
D．色氨酸分子中质子总数和电子总数相等
11．密闭容器内发生化学反应前后微观粒子的变化情况(如图)，下列关于该反应说法不正确的是（　　）
A．保持物质化学性质的最小微粒是分子
B．反应中最小微粒是原子
C．反应后生成了三种分子
D．反应前后分子种类发生改变
12．2023年10月3日，我国科学家发现战略性关键金属新矿物——铌包头矿。铌包头矿富含铌等元素。铌原子的核电荷数为41，相对原子质量为93，则该原子核内的质子数为（　　）
A．41 B．42 C．93 D．134
13．如图为物质、元素及构成微粒的相互关系图，下列说法不正确的是（　　）
A．图中a为分子，b为元素，c为离子
B．由图可知，分子、原子、离子都是构成物质的微粒
C．原子得到电子可形成阴离子，原子失去电子可形成阳离子
D．不同种元素的两种离子，质子数一定不相同，电子数也一定不相同
14．比亚迪新能源刀片电池项目落户仙居，刀片电池的原材料氧化锂的化学式为Li2O，已知氧元素的化合价是-2价，则氧化锂中锂元素的化合价为（　　）
A．+1 B．+2 C．-1 D．-2
15．科学家用钙原子轰击锫原子，合成117号元素(如图所示)。下列表述不正确的是（　　）
钙和锫都属于金属元素
该元素的原子序数为117
该元素的中子数为177
该元素的相对原子质量为294g
16．从电解水的实验中可知（　　）
A．水是由氢气和氧气组成的 B．水是由氢原子和氧原子构成的
C．水分子含有氢分子和氧分子 D．水电解过程中产生了新的分子
17．下列化学用语与所表述的意义相符的是（　　）
①N2—氨气中氮元素的化合价为零 ②个钙离子 ③O2—2个氧原子④Na—钠离子 ⑤2H2O——2个水分子 ⑥2H——2个氢元素 ⑦FeCl2—氯化亚铁
A．①②⑤⑦ B．②③④⑦ C．①④⑤⑥ D．①②⑤⑥
18．“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的(如图所示“苯宝宝多氯了”其实学名叫“1，2，4，5-四氯苯”，化学式为C6H2Cl4，是一种有毒的难闻气体)。下列关于C6H2Cl4的说法中正确的是(　　)
A．该物质属于化合物 B．该物质中含有氯气，所以有毒
C．该物质中碳元素的质量分数最大 D．该物质中C、H元素质量比为6：2
19．如图所示是某化学反应的微观模拟示意图，每个小球代表一种元素的原子。下列说法正确的是(　　)
A．该反应前后元素的种类发生了改变
B．在“”分子中，若“”元素化合价为+1，则“”元素的化合价为-2
C．该图示说明化学变化中分子、原子都可分
D．参加反应的“”和“”分子的个数比为1 ： 2
20．在一定温度下，某气体中可能含有一氧化碳、二氧化碳、氧气中的一种或几种，则该气体中碳元素的质量分数不可能是（　　）
A．15% B．24% C．32% D．45%
二、填空题(共6题，第21、22、23题每空1分。其余每空2分，共32分)
21．目前，有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明，有些涂改液中含有许多挥发性有害物质，二氯甲烷就是其中的一种。二氯甲烷的化学式为CH2Cl2，它由　 　种元素组成。二氯甲烷属于　 　 (选填“单质”或“化合物”)。
22．写出下列元素的符号。
（1）地壳中含量最多的元素：　 　
（2）空气中含量最多的元素：　 　
（3）人体中含量最多的元素：　 　
（4）地壳中含量最多的金属元素：　 　
23． 如图所示的是实验室电解水的装置。请回答下列问题：
（1） 检验D管中产生的气体的方法是　 　。
（2） 若D管产生5毫升气体，则C管产生气体约　 　毫升。
（3） 在该实验中，通常会往水中加入少量的硫酸钠或氢氧化钠，目的是　 　
（4） 电解水反应的文字表达式是　 　。
24．人类为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。原子结构的认识发展史简单归纳如下：
（1）卢瑟福核式结构模型，是基于“用带正电的a粒子轰击金属箔”的实验提出的。根据实验现象（如甲图），不能获得的结论是____。
A．原子核体积很小 B．原子核质量较大
C．原子核带正电荷 D．核外电子带负电荷
（2）如图乙，α粒子通过荧光屏会引起闪光。荧光屏设计成360°环绕，是因为卢瑟福在实验前认为α粒子可能穿过金箔，也可能　 　。
（3）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有微粒从氮原子中被击出，而α粒子留在了氮原子中，将氮原子变成了氧原子。从现代观点看，被击出的微粒一定含有　 　。（提示：α粒子由2个质子和2个中子构成）
25．如图1是元素周期表的一部分。据图回答下列问题。
族周期 IA 　 0
1 　 ⅡA ⅢA IVA VA VIA VⅡA He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
（1）图1中第3周期、第VA族的元素属于　 　（填“金属”或“非金属”）元素；第2周期、第0族元素所组成单质的化学式为　 　；和F元素化学性质相似元素的名称为　 　。
（2）图2是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒在元素周期表中是否占同一格子？　 　。你的依据是它们　 　。
26．人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和波尔等提出模型的过程。请利用所学知识完成下列有关问题。
（1）1911年，卢瑟福发现“原子的大部分质量都集中到了中心一个很小的结构上”，提出了“核式结构模型”。卢瑟福所说的“很小的结构”指的是　 　。
（2）通过学习原子结构可知，12C与14C由于　 　相同，所以属于同种元素。
（3）从原子结构模型建立的过程中，我们认识到　 　（可多选）。
A 科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B 科学模型在科学研究中起着很重要的作用
C 人类借助科学模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
D 人的认识是随着科学的进步尤其是实验技术的提高而发展的
三、综合题(共4题，每空2分，共28分)
27．在探究分子之间是否存在间隙时，小嘉发现水和酒精混合前的总体积一定，两者的比例不同，混合后减小的体积也不同。于是，他开展了进一步探究：
①把一端封口的细玻璃管固定在米尺上，封口端和零刻度线对齐，如图所示；
②在玻璃管中注入一定体积的水，读出水柱的长度；
③然后注入适量酒精，使酒精上表面达到100cm刻度线处；
④封闭管口，将玻璃管反复翻转，读出混合后液柱的长度；
⑤重复步骤②、③、④，把相应数据记录在如下表格中。
实验序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
水柱的长度/cm 10 20 30 40 50 60 70 80 90
混合后液柱的长度/cm 98.9 98.3 97.7 97.2 96.7 97.3 97.9 99.7 99.0
？/cm 1.1 1.7 2.3 2.8 3.3 2.7 2.1 0.3 1.0
试回答：
（1）表格中的“？”处应填写的信息是　 　。
（2）小嘉发现第8组实验数据存在明显偏差，其可能原因是　 　。
（3）根据表中数据，可初步得出的结论是：　 　。
28．小东利用如图装置，进行电解水实验。为了增强水的导电性，加快电解速度，常会在水中加入一定量的硫酸溶液(电解过程中硫酸本身不会减少)。
实验编号 ① ② ③ ④
硫酸溶液浓度 0.5% 1.0% 1.5% 2.0%
氢气体积/毫升 5 5 5 5
时间/秒 300 100 60 50
（1）实验结束后，关闭电源，打开　 　(选填“a”或“b”)处活塞，将带火星的木条放在玻璃管口，可观察到木条复燃；
（2）上表是在其它条件不变的情况下，改变溶液浓度时得到的实验数据。请结合表格内容，分析随着实验的进行，产生氢气的速度变快的原因是　 　；
（3）本实验通过比较　 　来判断水电解的快慢：
（4）下图是水的电解过程的微观示意图，请补充完整。
29．某维生素C泡腾片的主要成分如表所示。
主要成分： 维生素C（C6H8O6） 碳酸氢钠（NaHCO3） 柠檬酸（C6H8O7） 甜菊糖苷、胭脂……
（1）维生素C由 　 　种元素组成。
（2）维生素C的相对分子质量为 　 　，其中碳、氢、氧元素质量比为 　 　。
（3）按照物质分类方法，该维生素C属于 　 　（填写“单质”、“化合物”）。
30．开车不喝酒，喝酒不开车，开车又喝酒，亲人两行泪。下表是国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车”的标准，白酒、红酒和啤酒中均含有乙醇（俗称酒精，化学式为C2H5OH），饮酒后酒精进入人体血液中。请回答下列问题：
　 血液中的酒精含量A%/毫克/100毫升
酒后驾车 20≤A%＜80
醉酒驾车 A%≥80
（1）某人饮酒后，被交警发现，经测定其每100毫升血液中酒精含量为93毫克，属于　 　（填“酒后”或“醉酒”）驾车。
（2））乙醇（C2H5OH）中碳元素的质量分数为　 　。（结果精确到0.1%）
（3）4.6克酒精中氢元素的质量与多少克水中氢元素的质量相同？物质的微观结构 培优卷
浙教版科学七年级下册
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】模型指通过模型来揭示原型的形态、特征和本质；符号代表事物的标志。
【解答】A、用带箭头的直线表示光线，这是一种物理模型，它将实际不可见的光线进行了形象化、抽象化处理，方便人们理解和研究光的传播等特性，属于模型。
B、用超轻黏土等制作的植物细胞，属于物理模型，通过这种实物模型可以直观地展示植物细胞的结构和形态等特点，属于模型。
C、用乒乓球制作的地球仪，是对地球的一种模拟和简化，属于物理模型，能帮助人们认识地球的形状、经纬度等知识，属于模型。
D、实验室内的警告标志，主要是起到警示、提醒的作用，并不是对某个物体、现象或过程的模拟、抽象或简化，不属于模型。
故答案为：B。
2．【答案】D
【知识点】模型与符号
3．【答案】B
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】根据相关的科学发展史判断。
【解答】世界上第一个发现原子的核式结构的科学家是卢瑟福，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
4．【答案】B
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】根据有关原子结构的知识判断。
【解答】根据“质子数=核电荷数=核外电子数”可知，鈈原子的质子数为113，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
5．【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】在化学式中，相对原子质量与个数的乘积越大，则元素的质量分数越大。
【解答】根据化学式 CO(NH2)2 可知，尿素中C、O、N、H的元素质量之比为：（12×1）：（16×1）：（14×2）：（1×4）=12：16：28：4，那么①表示氮元素，②表示氧元素，③表示氢元素，④表示碳元素。
故选A。
6．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】分子由原子构成，分子、原子和离子都能构成物质，存在分子的物质由分子构成。
【解答】A、化学式可以表示某种物质，故A不符合题意；
B、化学式可以表示一个分子，故B不符合题意；
C、根据化学式可以知道该物质由哪几种元素组成，故C不符合题意；
D、甲烷由甲烷分子构成，一个甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子构成，故D符合题意。
故答案为：D。
7．【答案】D
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】 根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
【解答】A、镥带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，镥的相对原子质量为175.0，故选项说法正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为71，故选项说法正确；
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为71；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为71，故选项说法错误。
故答案为：D。
8．【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同分析。
【解答】A. 气体被压缩，是因为分子间的间隔变小，故错误，符合题意；
B. 肉眼看不到分子，是因为分子的体积很小，故正确，不符合题意；
C. 闻到花香，是因为分子在不断运动，花香分子扩散到空气中，被人的鼻子捕捉到，就闻到了花香，故正确，不符合题意；
D. 一氧化碳有毒，而二氧化碳无毒，是因为分子是保持物质化学性质的最小微粒，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
9．【答案】B
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】根据同种元素质子数相同，原子中质子数＝核电荷数＝电子数分析。
【解答】 碳-14原子与碳-12原子都属于碳元素，质子数、核电荷数、电子数都相同，不同的是中子数；
故选B。
10．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】根据物质由元素组成，由分子构成的物质，其分子由原子构成，化学式右下角数字为一个分子中原子个数及分子中质子数＝电子数分析。
【解答】A、 色氨酸分子中含有4种原子，色氨酚物质中含4种元素 ，不符合题意；
B、 色氨酸中含有色氨酸分子，不含氮分子 ，不符合题意；
C、1个色氨酸分子中中共含有27个原子 ，不符合题意；
D、 色氨酸分子中质子总数和电子总数相等 ，符合题意；
故选D。
11．【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别；构成物质的粒子模型；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）分子是保持物质化学性质的最小微粒
（2）原子是化学变化中的最小微粒；
（3）将生成物和反应物中同时存在的分子去掉，进而确定生成物质的种类；
（4）将分子种类进行比较即可。
【解答】反应前后同时存在2个 ， 将其去掉，如下图所示：
A.根据示意图可知，反应物为单质，为化合物；生成物为单质，而为化合物，因此该反应为置换反应，故A正确不合题意；
B.反应中的原子个数和种类没有改变，因此最小微粒是原子，故B正确不合题意；
C.反应后生成了两种分子，故C错误符合题意；
D.反应前后分子种类发生了改变，故D正确不合题意。
故选C。
12．【答案】A
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】 核电荷数等于质子数， 相对原子质量约等于质子数加上中子数。
【解答】 原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数=41。
故答案为：A。
13．【答案】D
【知识点】同位素；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】A、根据物质的组成与结构、分子结构与离子的形成分析。
B、根据构成物质的基本粒子分析。
C、根据离子的形成过程分析。
D、根据离子的结构分析。
【解答】A. 分子、原子、离子是构成的物质的三种基本粒子，物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，原子得失电子形成离子，离子得失电子可以形成原子，所以a为分子，b为元素，c为离子，故正确，不符合题意；
B. 分子、原子、离子是构成的物质的三种基本粒子，故正确，不符合题意；
C. 原子失去电子可形成阳离子，原子得到电子可形成阴离子，故正确，不符合题意；
D. 不同的离子，其核外电子数可能相同，如钠离子和氟离子核外电子数都是10；故错误，符合题意；
故答案为：D。
14．【答案】A
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】在化合物中各元素正负化合价的代数和为0。
【解答】在Li2O中，氧元素的化合价为-2，设锂元素的化合价为x，则2x+(-2)=0，解得x=+1。
故答案为：A。
15．【答案】D
【知识点】原子的构成；元素的概念；相对原子质量
【解析】【分析】元素周期表内可以获得元素的原子序数及相对原子质量，原子序数为该元素原子核内质子数量，同时，相对原子质量约等于该元素原子的质子数加中子数。
【解答】A、元素符号有金字边的都是金属元素，A正确
B、图示，原子序数为117，B正确。
C、根据图示，中子数约为294-117=177，C正确
D、根据提示，相对原子质量为294，相对原子质量单位为1，不是"g“，D错误，符合题意。
故选D。
16．【答案】D
【知识点】水的组成和主要性质
【解析】【分析】根据对电解水的实验现象和结论分析判断。
【解答】水在通直流电的条件下分解，生成氢气和氧气。根据质量守恒定律可知，水由氢元素和氧元素组成。从微观上看，水分子由氢原子和氧原子构成，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
17．【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】 分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式， 据此分析判断。
【解答】 ①单质化合价为零，所以—氮气中氮元素的化合价为零，故①正确；
②符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数，所以2Ca2+—2个钙离子，故②正确；
③O2—1个氧分子、氧气，故③错误；
④元素正上方的数字表示元素的化合价，所以—钠元素的化合价为+1价，故④错误；
⑤2H2O—2个水分子，故⑤正确；
⑥元素只讲种类，不讲个数，所以2H—2个氢原子，故⑥错误；
⑦FeCl2—氯化亚铁，故⑦正确。
则正确的是①②⑤⑦。
故选A。
18．【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断；常见物质的分类
【解析】【分析】 A．由不同元素组成的纯净物叫化合物；
B．根据物质的结构来分析；
C．根据化合物中元素的质量比来分析；
D．化合物中元素的质量比等于相对原子质量与个数的乘积之比。
【解答】 A．由六氯苯的化学式 C6H2Cl4 可知，该物质是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物，属于有机化合物，故A正确；
B．由化学式 C6H2Cl4 可知，每个六氯苯分子中含有两个氢原子，不含有氢气，故B错误；
C．六氯苯中碳、氢、氯三种元素的质量比为：（12×6）：（1×2）：（35.5×4）=72：2：142，可见其中氯元素的质量分数最大，故C错误；
D．该物质中C、H元素质量比为：（12×6）：（1×2）=36：1，故D错误。
故选A。
19．【答案】D
【知识点】构成物质的粒子模型；元素化合价的规则与计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】A、根据化学反应前后元素种类不变分析；
B、根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
C、根据化学变化中原子不可分分析；
D、根据图示中发生变化的粒子种类及个数分析。
【解答】A、 该反应前后元素的种类没有发生改变 ，不符合题意；
B、在“”分子中，若“”元素化合价为+1，则“”元素的化合价为-1，不符合题意；
C、 该图示说明化学变化中分子可分，原子不可分 ，不符合题意；
D、由反应前后相同的粒子为未反应的粒子，该反应为，则参加反应的“”和“”分子的个数比为1 ： 2 ，符合题意；
故选D。
20．【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】一氧化碳、二氧化碳、氧气三种气体中氧气不含碳元素，因此气体只含氧气时，其中碳元素质量分数为0；
根据计算二氧化碳、一氧化碳中碳元素质量分数分析。
【解答】一氧化碳CO中碳元素的质量分数=×100%≈42.9%，气体全部为一氧化碳时其中碳元素质量分数达最大值为42.9%；
二氧化碳CO2中碳元素的质量分数=×100%≈27.3%，
因此，该气体中碳元素的质量分数不可能大于42.9%；而只有D选项45%＞42.9%；
故答案为：D。
21．【答案】3；化合物
【知识点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】根据二氯甲烷是由碳、氢、氯三种元素组成的有机物分析。
【解答】 二氯甲烷由碳、氢、氯三种元素组成，属于化合物；
故答案为：3；化合物。
22．【答案】（1）O
（2）N
（3）O
（4）AI
【知识点】元素的种类与分布
【解析】【分析】（1）（4）根据地壳的元素分布解答；
（2）根据空气的组成解答；
（3）根据人体中元素的分布解答。
【解答】（1）地壳中含量最多的元素为氧元素，符号为O；
（2）空气中含量最多的元素为氮元素，符号为N；
（3）人体中含量最多的元素为氧元素，符号为O；
（4）地壳中含量最多的金属元素为铝元素，符号为Al。
23．【答案】（1）把带火星的木条放在试管口，观察木条是否复燃
（2）10
（3）增加水的导电性
（4）水氢气+氧气
【知识点】水的组成和主要性质
【解析】【分析】氢气点燃产生淡蓝色火焰，氧气使带火星的木条复燃。
【解答】（1）D中气体少，产生的是氧气，检验方法把带火星的木条放在试管口，观察木条是否复燃。
（2）CD试管产生的气体体积为2：1， D管产生5毫升气体，则C管产生气体约5mL。
（3） 硫酸钠或氢氧化钠电离产生离子，目的是增加水的导电性。
（4）水电离产生氢气和氧气，条件为通直流电。
24．【答案】（1）D
（2）被弹回
（3）一个质子
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】 （1）原子内部有相对较大的空间，原子内有质量大、体积小、带正电荷的微粒；
（2）原子是由原子核及电子组成的，而原子核又是由质子和中子组成的。
（3）根据轰击前后电荷数守恒分析。
【解答】 （1）大多数α粒子不改变方向就可以顺利穿过，是因为原子内部有较大的空间原子核体积很小；小部分α粒子改变原来的运动方向，是因为原子内部有带正电荷的微粒；有极少数α粒子被反弹回来，是因为原子内部有质量大体积小的微粒；
故选D；
（2）卢瑟福在实验前认为α粒子可能穿过金箔，也可能穿不过而反弹回来；
（3）α粒子由2个质子和2个中子构成，卢瑟福从氮原子中打出了微粒，α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，说明原子核内的质子数变成了8个，所以打出了一个质子。
25．【答案】（1）非金属；Ne；氯元素
（2）是；质子数相同
【知识点】元素的概念；元素的符号及其意义；元素周期表
【解析】【分析】（1）根据图1中第3周期、第VA族的元素为磷分析；
根据第2周期、第0族元素所组成单质为氖气分析；
根据和F元素化学性质相似元素的名称为氯元素，因为最外层电子数为7分析。
（2）根据元素的概念分析。
【解答】（1）图1中第3周期、第VA族的元素为磷，有石字旁，属于非金属元素；
第2周期、第0族元素所组成单质为氖气，化学式为Ne；
和F元素化学性质相似元素的名称为氯元素，因为最外层电子数为7，排在同一纵行。
（2）图2是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒在元素周期表中是否占同一格子？是。
依据是它们质子数相同，属于同一种元素。
26．【答案】（1）原子核
（2）质子数/核电荷数
（3）ABCD
【知识点】原子的构成；元素的概念
27．【答案】（1）液柱减小的长度
（2）玻璃管翻转次数太少，水和酒精没有充分混合
（3）在水和酒精混合前的总体积一定时，两种液体混合后减小的体积随着水的体积的增大，先增大后减小。
【知识点】分子之间存在空隙
【解析】【分析】 （1）（2）根据表格中的数据分析；
（3）根据表格中的数据，利用控制变量法得出结论。
【解答】 （1）根据表格中的数据可知，“？”处的数值为总体积与混合后液柱的长度的差值，即液柱减少的长度；
（2）根据表格中的数据可知，水柱的长度逐渐增加，混合后液柱的长度也会逐渐变大，第8组实验数据存在明显偏差，其可能原因是 玻璃管翻转次数太少，水和酒精没有充分混合 ；
（3）根据表格中的数据可知，水和酒精混合前的总体积一定，两者的比例不同，混合后减小的体积也不同，水的体积逐渐变大，减小的体积先变大后变小。
28．【答案】（1）b
（2）硫酸溶液浓度增大，溶液导电性增强，电解速度加快
（3）产生相同体积氢气所需的时间
（4）
【知识点】水的组成和主要性质
【解析】【分析】水在通电的条件下能够分解生成氢气与氧气，生成氢气与氧气的体积比大约是2：1。
【解答】（1）电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，氧气能使带火星的木条复燃，根据装置图，b端与电源正极相连，所以实验结束后，关闭电源，打开b处活塞，将带火星的木条放在玻璃管口，可观察到木条复燃；
（2）从表格数据可以看出，在其他条件不变的情况下，随着硫酸溶液浓度的增大，产生相同体积氢气所用的时间逐渐减少，即产生氢气的速度变快，这是因为硫酸溶液浓度增大，溶液导电性增强，电解速度加快；
（3）本实验中，由于产生氢气的体积相同，所以通过比较产生相同体积氢气所需的时间来判断水电解的快慢，时间越短，电解速度越快；
（4）水的电解过程的微观示意图，水通电分解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，则水分子分裂成氢原子和氧原子，氢原子再重新组合成氢气，氧原子再重新组合成氧气，所以应补充的是氢原子和氧原子，如图所示：
。
故答案为：（1）b；（2）硫酸溶液浓度增大，溶液导电性增强，电解速度加快；（3）产生相同体积氢气所需的时间；（4）。
29．【答案】3；176；9：1：12；化合物
【知识点】有关化学式的计算和推断；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）在化学式中，一种符号代表一种元素；
（2）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和。元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（3）只有一种物质组成纯净物，多种物质组成混合物。
【解答】（1）根据化学式（C6H8O5）可知，维生素C由碳、氢、氧三种元素组成；
（2）据化学式（C6H8O5）可知，维生素C的相对分子质量为12×6+8×8+16×6＝176；维生素C中，C、H、O三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12；
（3）根据图片可知，维生素C由多种元素组成，属于化合物。
30．【答案】（1）醉酒
（2）52.2%
（3）解：设水的质量为x4.6克××100%=x××100%x=5.4克答：谁的质量为5.4g。
【知识点】有关化学式的计算和推断
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：100分
分值分布 客观题（占比） 42.0(42.0%)
主观题（占比） 58.0(58.0%)
题量分布 客观题（占比） 21(70.0%)
主观题（占比） 9(30.0%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
填空题 6(20.0%) 32.0(32.0%)
综合题 4(13.3%) 28.0(28.0%)
单选题 20(66.7%) 40.0(40.0%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (63.3%)
2 容易 (36.7%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 化学变化与物理变化的判别 2.0(2.0%) 11
2 置换反应及其应用 2.0(2.0%) 11
3 质量守恒定律及其应用 2.0(2.0%) 19
4 常见物质的分类 10.0(10.0%) 18,29
5 分子的定义与分子的特性 2.0(2.0%) 8
6 元素的符号及其意义 12.0(12.0%) 17,25
7 元素的种类与分布 4.0(4.0%) 22
8 化学式的书写及意义 6.0(6.0%) 6,10,21
9 水的组成和主要性质 14.0(14.0%) 16,23,28
10 元素的概念 18.0(18.0%) 15,25,26
11 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 4.0(4.0%) 11,13
12 构成物质的粒子模型 4.0(4.0%) 11,19
13 原子的构成 22.0(22.0%) 3,4,9,12,15,24,26
14 元素化合价的规则与计算 4.0(4.0%) 14,19
15 有关化学式的计算和推断 20.0(20.0%) 5,18,20,29,30
16 模型与符号 4.0(4.0%) 1,2
17 同位素 2.0(2.0%) 13
18 元素周期表 12.0(12.0%) 7,25
19 有机物与无机物的区别 2.0(2.0%) 21
20 相对原子质量 2.0(2.0%) 15
21 分子之间存在空隙 6.0(6.0%) 27

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