鲁科版高中化学必修第一册第2章第3节第3课时氧化还原反应的基本规律和配平能力课课件+作业含答案

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鲁科版高中化学必修第一册第2章第3节第3课时氧化还原反应的基本规律和配平能力课课件+作业含答案

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课时分层作业(十五)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
A C A C A A B C B D A D D
12.(1)Cl2 NH3 (2)213∶28 (3)34 g
+N2
13.Ⅰ.(1)2 1 3 4 (2)2∶1
(3)2N2H4+N8e-2O4===3N2+4H2O
Ⅱ.(4)KMnO4>Cl2>FeCl3>I2 (5)5∶3
14.(1)①⑦ (2)作还原剂 (3)氧化性、酸性 1.5NA (4)2.5NA BD
1.A [Fe2+中Fe的化合价为+2价,处于中间价态,既具有氧化性又具有还原性,A项正确;O2中O的化合价只能降低,不能升高,只具有氧化性,B项错误;Cl-中Cl的化合价处于最低价态,只能升高,不能降低,只具有还原性,C项错误;Na的化合价只能升高,不能降低,只具有还原性,D项错误。]
2.C [K2SO3→K2SO4,S元素化合价升高2,KMnO4→Mn2+,Mn元素化合价降低5,根据得失电子守恒,设被氧化的K2SO3的物质的量为x,则x×2=1 mol×5,x=2.5 mol。]
3.A [根据题意可知,I-的还原性强于Fe2+,所以氯气首先氧化I-,且不存在FeI3,所以选项A中反应不可能发生。]
4.C [解法一:由电荷守恒判断。
由电荷守恒得-1+3×2=-n-1+8,n=2,则中M的化合价为+6。
解法二:由得失电子守恒判断。
→Cl-,得到6e-,则,失去6e-,M的化合价升高3,即M的化合价由+3价升高到+6价。]
5.A [①反应产生1 mol 氧气,转移电子物质的量为4n(O2);②反应转移电子物质的量为2n(O2);③反应产生1 mol氧气,转移电子物质的量为2n(O2);④反应产生1 mol氧气,转移电子物质的量为4n(O2);制取等质量的氧气,即生成氧气的物质的量相等,转移电子数目等于转移电子物质的量,即上述反应中转移电子数目之比为4n(O2)∶2n(O2)∶2n(O2)∶4n(O2)=2∶1∶1∶2,故选项A正确。]
6.A [依据电荷守恒有-3-4=-2n-3,n=2,则中R的化合价为+6价,A项正确;ClO-→Cl-(Cl元素化合价由+1价→-1价),Cl元素化合价降低,ClO-为氧化剂,B项错误;]NH3H2O为弱电解质,写离子方程式时不能拆写成和OH-,此反应中的碱应该为强碱,C项错误;由(R的化合价由+3价→+6价),可知生成,转移3 mol电子,D项错误。]
7.B 8.C
9.BD [在反应中,部分Fe元素的化合价从+2价升高到+3价,部分S元素的化合价从+2价升高到+3价,氧气中O元素的化合价从0价降低到-2价,所以O2是氧化剂和Fe2+都是还原剂,故A错误;根据原子守恒,反应后H个数为4,所以x=4,故B正确;固溶胶是分散剂是固体的胶体分散系,纳米Fe3O4颗粒分散在某种固体中才是固溶胶,故C错误;氧气是氧化剂,消耗1 mol O2转移4 mol电子,同时消耗,所以每消耗时,转移2 mol e-,故D正确。]
10.AD [假设M的化合价为+m,根据得失电子守恒有(m-2)×2=5×2,m=7,则M元素化合价为+7价,故A正确;S2-作还原剂,失去电子后生成S,故B错误;根据该反应还原剂的还原性大于还原产物的还原性,可判断还原性:S2->M2+,故C错误;根据分析知,M化合价为+7价,由电荷守恒可求出,x=1,y=4,故D正确。]
11.D [离子方程式左边有H+,则右边不能出现OH-,横线上应是H2O,C项错误;
查守恒 检查元素质量、电荷、得失电子是否守恒,A、B项错误,D项正确。]
12.在此反应中,NH3中氮元素化合价升高,被氧化,作还原剂,对应氧化产物为N2;Cl2中氯元素化合价降低,被还原,作氧化剂,对应还原产物为NH4Cl。利用“化合价升降法”配平后的化学方程式为8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2。8 mol NH3中只有2 mol NH3被氧化,所以生成1 mol N2时,有2 mol NH3被氧化;在反应中,8 mol NH3失去6 mol电子生成和1 mol N2。课时分层作业(十五) 氧化还原反应的基本规律和配平
一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求)
1.下列微粒中,既具有氧化性又具有还原性的是(  )
A.Fe2+  B.O2  C.Cl-  D.Na
2.K2SO3易被KMnO4等强氧化剂氧化成K2SO4,而在酸性条件下,KMnO4被还原成Mn2+,那么当有1 mol KMnO4反应时,被氧化的K2SO3的物质的量为(  )
A.1 mol B.2 mol
C.2.5 mol D.5 mol
3.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(  )
A.3Cl2+6FeI2===2FeCl3+4FeI3
B.Cl2+FeI2===FeCl2+I2
C.Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D.2Fe3++2I-===2Fe2++I2
4.在酸性条件下,可发生如下反应:中M的化合价是(  )
A.+4 B.+5
C.+6 D.+7
5.用下列方法,各在一定条件下制取氧气:
①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,
②2H2O22H2O+O2↑,
③2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,
④2KClO32KCl+3O2↑。
若分别制取等质量的氧气,上述反应中转移电子数目之比为(  )
A.2∶1∶1∶2 B.1∶1∶1∶1
C.1∶2∶2∶1 D.1∶2∶1∶2
6.已知在碱性溶液中可发生如下反应:+3Cl-+5H2O。关于该反应的说法正确的是(  )
A.中R的化合价是+6价
B.ClO-是还原剂
C.该反应是由氨水提供的碱性环境
D.反应过程中生成,转移6 mol电子
7.常温下,发生下列几种反应:①===2Mn2++5Cl2↑+8H2O ②2Fe2++Br2===2Fe3++2Br- ③2Br-+Cl2===Br2+2Cl-
根据上述反应判断,下列结论错误的是(  )
A.溶液中可发生反应:Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-
B.Cl2在反应①③中均为氧化剂
C.氧化性强弱的顺序为(H+)>Cl2>Br2>Fe3+
D.Mn2+是的还原产物
二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题目要求)
8.已知Cl2与NaOH溶液反应的产物有NaClO、NaClO3、NaCl,若生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为4∶1,则被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比为(  )
A.5∶1 B.1∶5
C.5∶9 D.9∶5
9.水热法制Fe3O4纳米颗粒的总反应为+2H2O。下列说法正确的是(  )
A.O2、都是氧化剂
B.x=4
C.纳米Fe3O4颗粒是固溶胶
D.每消耗时,转移2 mol e-
10.已知+5S2-+16H+===2M2++5S↓+8H2O,则下列叙述正确的是(  )
A.中的M的化合价为+7
B.S2-作还原剂,得电子后生成S
C.根据该反应可判断还原性:S2-D.x=1,y=4
11.某同学做实验时不小心沾了一些KMnO4使皮肤上形成黑斑,这些黑斑很久才能消失,如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以消失,涉及的反应的离子方程式为+H2C2O4+H+―→CO2↑+Mn2++________(未配平)。下列关于此反应的叙述正确的是(  )
A.该反应的氧化产物是Mn2+
B.1个在反应中失去5个电子
C.横线上应是OH-
D.配平该离子方程式后,H+的系数是6
三、非选择题
12.根据反应NH3+Cl2===NH4Cl+N2(未配平)。回答下列问题:
(1)氧化剂是______,还原剂是______。
(2)氧化剂与氧化产物的质量比为________________________________________。
(3)当生成28 g氮气时,被氧化物质的质量为________。
(4)该反应中发生还原反应的过程表示为Cl2+2e-===2Cl-,则发生氧化反应的过程可表示为__________________________________________________________。
13.Ⅰ.某种飞船以N2H4和N2O4为动力源,发生反应:N2H4+N2O4―→N2+H2O,反应温度可高达2 700 ℃,回答下列问题。
(1)配平方程式:____N2H4+__________________N2O4===________N2+________H2O。
(2)氧化产物与还原产物的质量之比为________。
(3)用单线桥的方法表示该反应的电子转移情况__________________________。
Ⅱ.有下列三个反应:
a.2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
b.2FeCl2+Cl2===2FeCl3
c.2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(4)上述三个反应中氧化剂氧化性由强到弱的关系为_____________________________________________________________________。
(5)在反应c中被氧化的HCl与未被氧化的HCl的个数之比为________。
(1)下列粒子中,只有还原性的是________(填序号)。
①S2- ②Fe2+ ③Fe3+ ④S ⑤H+ ⑥Na+ ⑦Mg
(2)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体内的活性氧,由此推断Na2SeO3的作用是______________________________
_____________________________________________________________________。
(3)在Fe+4HNO3===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中,HNO3表现的性质是________,若生成的气体在标准状况下所占的体积为11.2 L时,转移电子数为________(设NA为阿伏加德罗常数的值,下同)。
(4)已知反应:①6HCl+KClO3===KCl+3H2O+3Cl2↑
②Cl2+2KI===2KCl+I2
③I2+Cl2+H2O―→HIO3+HCl(未配平)
反应①中若有3 mol盐酸参与反应,转移的电子数目为____________,对于反应③下列说法正确的是________(填字母)。
A.反应③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5
B.结合反应②③,若将Cl2通入含有淀粉的KI溶液中,可能会观察到先变蓝后褪色
C.还原性由强到弱顺序:Cl->I-
D.氧化性由强到弱顺序:KClO3>Cl2>I2(共68张PPT)
第3课时 氧化还原反应的基本规律和配平(能力课)
第2章 元素与物质世界
第3节 氧化还原反应
探究
任务 1.学习氧化还原反应的基本规律及相关应用。
2.学习氧化还原反应方程式的配平。
探究要点 典例导航
氧化还原反应的基本规律和应用
2.强弱规律
(1)内容:在一个氧化还原反应中,氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。
(2)应用:比较物质间氧化性或还原性的强弱。
4.价态规律
(1)内容
①高低规律
元素最高价态:只有氧化性。
元素中间价态:既有氧化性又有还原性。
元素最低价态:只有还原性。
②归中规律
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时,高价态+低价态―→中间价态,即“只靠拢,不交叉”。
③歧化规律
“中间价―→高价+低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应。
(2)应用:可判断氧化还原反应能否发生及反应产物。


方法技巧
根据氧化剂得到的电子数等于还原剂失去的电子数,只需分析氧化剂的物质的量及其所含元素化合价变化情况,分析还原剂的物质的量及其所含元素化合价变化情况,对二者建立等式即可求出结果。

2.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是(  )
A.Mg B.Cu
C.Ag D.H2
C [氧化性:Ag+>Cu2+>H+,故首先置换出Ag;在金属活动性顺序中,Zn排在Mg的后面,故不能置换出Mg。]

1.配平步骤
氧化还原方程式的配平
2.配平氧化还原反应的基本技能
(1)全变从左边配:氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的,一般从左边反应物着手配平。
(2)自变从右边配:自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。
(3)缺项配平法:先将得失电子数配平,再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷,一般加H+,反应产物一边加水;若反应物这边缺负电荷,一般加OH-,反应产物一边加水,然后进行两边电荷数配平。
配平下面的氧化还原反应方程式:
(1)Mn2++O2+OH-―→MnO(OH)2↓
(2)MnO(OH)2+I-+H+―→Mn2++I2+H2O
[思维流程] (1)
(2)
[答案] (1)2Mn2++O2+4OH-===2MnO(OH)2↓
(2)MnO(OH)2+2I-+4H+===Mn2++I2+3H2O
方法技巧
配平氧化还原反应方程式的关键是正确标出各元素的化合价,找准“1分子”氧化剂中元素化合价降低总值,“1分子”还原剂中元素化合价升高总值,在计算时,切记不要忽略氧化剂、还原剂中的变价粒子个数。
[解析] 全变从左边配:氧化剂、还原剂中某元素化合价是全变的,一般从左边反应物着手配平。
2
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10
2
5
8
2.配平下列方程式
(1)______S+______KOH===________K2S+________K2SO3+________H2O
(2)______P4+______KOH+________H2O===________K3PO4+________PH3
(3)__________(NH4)2Cr2O7===__________N2+________Cr2O3+________H2O
[解析] 自变从右边配:自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。
3
6
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4
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4OH-
3
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6H+
2
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5
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4
5
1
8H+
[解析] 缺项配平法:先将得失电子数配平,再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷,一般加H+,反应产物一边加水;若反应物这边缺负电荷,一般加OH-,反应产物一边加水,然后进行两边电荷数配平。
规律技法反馈
1.规律
(1)守恒律:电子得失守恒、化合价升降守恒。(2)强弱律:剂性一致,剂大于产物。(3)先后律:强者优先,弱者延后。(4)价态律:高价氧化低价还,中间价态两边转,两相靠不交叉。
2.配平:标变价、列变化、求总数、配系数、查守恒。
知能反馈 随堂评估
1.从硫元素的化合价判断,含硫元素的下列物质只作还原剂的是(  )
A.Na2S  B.S  C.SO2  D.H2SO4
2
4
3
题号
1
A [硫化钠中S元素为-2价,处于最低价态,只有还原性,故A正确;硫中S元素为0价,处于中间价态,既有氧化性又有还原性,故B错误;二氧化硫中S元素为+4价,处于中间价态,既有氧化性又有还原性,故C错误;硫酸中S元素为+6价,处于最高价态,只有氧化性,故D错误。]

2
3
题号
1
4

3.对于反应O3+I-+H+―→I2+O2+H2O(未配平),下列说法正确的是(  )
A.O2和H2O是还原产物
B.该反应能说明O2的氧化性大于I2
C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1
D.配平后的化学方程式为2O3+2I-+4H+===I2+2O2+2H2O
2
3
题号
4
1

C [此反应中氧化剂是O3,还原剂是I-,氧化产物是I2,还原产物是H2O,故A错;由题意可知氧化性O3>I2,不能说明氧化性O2>I2,故B错;D中电荷不守恒,应为O3+2I-+2H+===I2+O2+H2O。]
2
3
题号
4
1
4.(素养题)为了消除碘缺乏病,规定在食盐中加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘,可利用如下反应:
________KIO3+________KI+________H2SO4===________
K2SO4+________I2+________H2O
(1)配平该化学方程式:____________________________________________,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。
(2)如果反应中转移0.5 mol电子,则生成I2的物质的量为________。
2
4
3
题号
1
KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3I2
+3H2O
1∶5
0.3 mol
[解析] (1)反应物KIO3中I元素化合价为+5价,KI中I元素化合价为-1价,反应中I元素化合价分别由+5价、-1价变化为0价,根据化合价升降总值相等,结合原子个数守恒,配平方程式为KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2O;KIO3为氧化剂,KI为还原剂,氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5。
(2)由反应的方程式可知,转移5 mol电子生成碘单质的量是3 mol,则反应中转移0.5 mol电子时生成I2的物质的量为0.3 mol。
2
4
3
题号
1
一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求)
1.下列微粒中,既具有氧化性又具有还原性的是(  )
A.Fe2+  B.O2  C.Cl-  D.Na
题号
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课时分层作业(十五) 氧化还原反应的基本规律和配平

A [Fe2+中Fe的化合价为+2价,处于中间价态,既具有氧化性又具有还原性,A项正确;O2中O的化合价只能降低,不能升高,只具有氧化性,B项错误;Cl-中Cl的化合价处于最低价态,只能升高,不能降低,只具有还原性,C项错误;Na的化合价只能升高,不能降低,只具有还原性,D项错误。]
题号
1
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2.K2SO3易被KMnO4等强氧化剂氧化成K2SO4,而在酸性条件下,KMnO4被还原成Mn2+,那么当有1 mol KMnO4反应时,被氧化的K2SO3的物质的量为(  )
A.1 mol B.2 mol
C.2.5 mol D.5 mol
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C [K2SO3→K2SO4,S元素化合价升高2,KMnO4→Mn2+,Mn元素化合价降低5,根据得失电子守恒,设被氧化的K2SO3的物质的量为x,则x×2=1 mol×5,x=2.5 mol。]

13
3.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(  )
A.3Cl2+6FeI2===2FeCl3+4FeI3
B.Cl2+FeI2===FeCl2+I2
C.Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D.2Fe3++2I-===2Fe2++I2
题号
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A [根据题意可知,I-的还原性强于Fe2+,所以氯气首先氧化I-,且不存在FeI3,所以选项A中反应不可能发生。]

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A [①反应产生1 mol 氧气,转移电子物质的量为4n(O2);②反应转移电子物质的量为2n(O2);③反应产生1 mol氧气,转移电子物质的量为2n(O2);④反应产生1 mol氧气,转移电子物质的量为4n(O2);制取等质量的氧气,即生成氧气的物质的量相等,转移电子数目等于转移电子物质的量,即上述反应中转移电子数目之比为4n(O2)∶2n(O2)∶2n(O2)∶4n(O2)=2∶1∶1∶2,故选项A正确。]
题号
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二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题目要求)
8.已知Cl2与NaOH溶液反应的产物有NaClO、NaClO3、NaCl,若生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为4∶1,则被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比为(  )
A.5∶1 B.1∶5
C.5∶9 D.9∶5
题号
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13
C [Cl2转化为NaClO与NaClO3是被氧化的过程,化合价分别由0价升高为+1价和+5价,Cl2转化为Cl-是被还原的过程,化合价由0价降低为-1价;NaClO与NaClO3的物质的量之比为4∶1,设二者的物质的量分别为4 mol、1 mol,根据得失电子守恒知,4 mol×(1-0)+1 mol×(5-0)=n(NaCl)×1,解得n(NaCl)=9 mol,所以被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为(4+1)mol∶9 mol=5∶9。]
题号
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AD [假设M的化合价为+m,根据得失电子守恒有(m-2)×2=5×2,m=7,则M元素化合价为+7价,故A正确;S2-作还原剂,失去电子后生成S,故B错误;根据该反应还原剂的还原性大于还原产物的还原性,可判断还原性:S2->M2+,故C错误;根据分析知,M化合价为+7价,由电荷守恒可求出,x=1,y=4,故D正确。]
题号
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D [离子方程式左边有H+,则右边不能出现OH-,横线上应是H2O,C项错误;
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查守恒 检查元素质量、电荷、得失电子是否守恒,A、B项错误,D项正确。]
题号
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三、非选择题
12.根据反应NH3+Cl2===NH4Cl+N2(未配平)。回答下列问题:
(1)氧化剂是______,还原剂是______。
(2)氧化剂与氧化产物的质量比为_____________。
(3)当生成28 g氮气时,被氧化物质的质量为________。
(4)该反应中发生还原反应的过程表示为Cl2+2e-===2Cl-,则发生氧化反应的过程可表示为________________________________。
题号
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Cl2
NH3
213∶28
34 g
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题号
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13.Ⅰ.某种飞船以N2H4和N2O4为动力源,发生反应:N2H4+N2O4―→N2+H2O,反应温度可高达2 700 ℃,回答下列问题。
(1)配平方程式:_______N2H4+__________N2O4===________N2+________H2O。
(2)氧化产物与还原产物的质量之比为________。
(3)用单线桥的方法表示该反应的电子转移情况__________________________________。
题号
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2
1
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4
2∶1
2N2H4+N8e-2O4
===3N2+4H2O
Ⅱ.有下列三个反应:
a.2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
b.2FeCl2+Cl2===2FeCl3
c.2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(4)上述三个反应中氧化剂氧化性由强到弱的关系为_______________________。
(5)在反应c中被氧化的HCl与未被氧化的HCl的个数之比为________。
题号
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KMnO4>Cl2>FeCl3>I2 
5∶3
题号
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[解析] Ⅰ.(1)N2H4中氮元素化合价为-2价,N2O4中氮元素化合价为+4价,生成物中氮元素化合价为0价,则每个N2H4失去4个电子,每个N2O4得到8个电子,根据得失电子守恒和原子守恒得配平后的方程式为2N2H4+N2O4===3N2+4H2O;(2)N2H4失去电子生成N2,N2O4得到电子生成N2,则氧化产物的个数为2,还原产物的个数为1,所以氧化产物与还原产物的质量之比为2∶1;(3)根据每个N2H4失去4个电子,每个N2O4得到8个电子,则用单线桥的方法表示为2N2H4+N8e-2O4===3N2+4H2O;
题号
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14.氧化还原反应知识的学习,为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。
(1)下列粒子中,只有还原性的是________(填序号)。
①S2- ②Fe2+ ③Fe3+ ④S ⑤H+ ⑥Na+ ⑦Mg
(2)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体内的活性氧,由此推断Na2SeO3的作用是____________。
题号
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①⑦
作还原剂
(3)在Fe+4HNO3===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中,HNO3表现的性质是________________,若生成的气体在标准状况下所占的体积为11.2 L时,转移电子数为___________(设NA为阿伏加德罗常数的值,下同)。
(4)已知反应:①6HCl+KClO3===KCl+3H2O+3Cl2↑
②Cl2+2KI===2KCl+I2
③I2+Cl2+H2O―→HIO3+HCl(未配平)
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氧化性、酸性
1.5NA
反应①中若有3 mol盐酸参与反应,转移的电子数目为____________,对于反应③下列说法正确的是________(填字母)。
A.反应③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5
B.结合反应②③,若将Cl2通入含有淀粉的KI溶液中,可能会观察到先变蓝后褪色
C.还原性由强到弱顺序:Cl->I-
D.氧化性由强到弱顺序:KClO3>Cl2>I2
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2.5NA
BD
[解析] (1)只有氧化性的物质元素的化合价处于最高价态,只有还原性的物质元素处于最低价态,当元素的化合价处于中间价态时,既具有氧化性又具有还原性,题述微粒中,③Fe3+、⑤H+、⑥Na+中元素化合价均处于最高价态,只具有氧化性,①S2-、⑦Mg中元素的化合价均处于最低价态,只具有还原性,②Fe2+、④S中元素的化合价处于中间价态,既具有氧化性又具有还原性,所以只有还原性的是①⑦;
题号
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(2)“活性氧”氧化性极强,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体内的活性氧,表明Na2SeO3能将“活性氧”还原,“活性氧”为氧化剂,Na2SeO3为还原剂;(3)在反应Fe+4HNO3===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O中,N元素化合价降低,当4 mol HNO3参加反应时,有1 mol被还原,表现为氧化性,3 mol HNO3表现为酸性,则反应中硝酸既表现了氧化性又表现了酸性;生成的气体在标准状况下所占的体积为11.2 L,即0.5 mol时,消耗0.5 mol Fe参加反应,铁由0价变为+3价,转移电子0.5 mol×(3-0)=1.5 mol,即转移电子数为1.5NA;
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(4)反应①6HCl+KClO3===KCl+3H2O+3Cl2↑中,Cl元素的化合价由KClO3中的+5价变为Cl2中的0价,化合价降低,得到5e-,Cl元素的化合价由HCl中的-1价变为Cl2中的0价,化合价升高,失去5×e-,由此分析可知,当6 mol盐酸参与反应时,该反应中转移
5 mol电子,若有3 mol盐酸参与反应,转移的电子物质的量为2.5 mol,数目为2.5NA;根据原子守恒和得失电子守恒,给③配平得I2+5Cl2+6H2O===2HIO3+10HCl,其中I2作还原剂失去电子,Cl2作氧化剂获得电子,氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶1,故A错误;根据反应
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②③可知,当向含有淀粉的KI溶液中通入少量Cl2时,置换出I2,I2能使淀粉溶液变为蓝色;若Cl2过量,I2又被过量Cl2氧化产生HIO3,从而使淀粉溶液又变为无色,因此可能会观察到先变蓝后褪色,故B正确;由②Cl2+2KI===2KCl+I2可知,Cl2为氧化剂,I2为氧化产物,根据氧化还原反应规律,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,则氧化性:Cl2>I2,物质的氧化性越强,其相应的离子还原性就越弱,所以还原性由强到弱顺序:I->Cl-,故C错误;根据氧化还原反应规律,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,由反应①可知氧化性:KClO3>Cl2;由反应②可知氧化性:Cl2>I2,所以氧化性由强到弱顺序:KClO3>Cl2>I2,故D正确。
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