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(共18张PPT)
实验探究课1　配制一定物质的量浓度的溶液
第1章　认识化学科学
【实验目的】
1．用浓硫酸配制0.1 L的稀硫酸，其中溶质的物质的量为0.05 mol。
2．掌握配制过程及实验仪器的使用。
【实验用品】
仪器：100 mL容量瓶，烧杯，玻璃棒，试剂瓶，胶头滴管，量筒。
试剂：蒸馏水，98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm-3)。
【实验步骤】
①计算：V(浓硫酸)＝_____ mL。(保留小数点后两位)。
②量取：用____量取____mL浓硫酸。
③溶解：缓慢把浓硫酸倒入装有水的____中，并用______不断搅拌。
④移液：待溶液恢复至室温，将烧杯中的溶液沿______注入_______________中。
2.72
量筒
2.7
烧杯
玻璃棒
玻璃棒
100 mL容量瓶
⑤洗涤：用蒸馏水洗涤________和______2～3次，将洗涤液一并注入______中。轻轻摇动______，使溶液混合均匀。
⑥定容：加蒸馏水要用_________引流，当加水至液面距离刻度线
1～2 cm时，改用________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
⑦摇匀：塞好容量瓶塞子，反复上下颠倒，摇匀。
⑧装瓶：溶液配好后应将其装入试剂瓶中，并贴好标签保存。
烧杯内壁
玻璃棒
容量瓶
容量瓶
玻璃棒
胶头滴管
【问题和讨论】
1．将烧杯里的溶液转移到容量瓶中以后，为什么要用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中？
提示：因为烧杯内壁上还有H2SO4，如不洗涤或洗涤液不注入容量瓶，所配制的溶液里H2SO4的物质的量就偏小，导致配制的稀硫酸浓度偏小。
2．某同学最后一次摇匀后，发现容量瓶中的液面下降，立即又用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。你对他的做法有何评价？
提示：该同学的做法错误，这样会导致配制的溶液浓度偏低。
3．即便是正确的操作，实验时也会产生误差。你能分析误差产生的原因吗？利用图示说明定容时仰视和俯视产生的误差。
提示：产生误差的原因主要来自两个方面，一个是溶质的量不准确，一个是溶液的体积不准确。造成溶质的量不准确的原因主要有称量误差、烧杯和玻璃棒未洗涤、已洗涤未转移或转移时部分溶液洒到外面等。造成溶液体积不准确的原因主要有未冷却至室温即转移、定容时仰视或俯视造成溶液体积不准确等。
俯视、仰视对结果的影响(如图)

①仰视刻度线：由于操作时以刻度线为基准加水，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，所配溶液中溶质的浓度偏低，如图a。
②俯视刻度线：加水量偏少，溶液体积偏小，故所配溶液中溶质的浓度偏高，如图b。
【跟踪训练】
1．配制100 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液。请回答：
(1)需用NaOH质量为________g。
(2)配制过程中，需要用到的玻璃仪器有________________、烧杯、玻璃棒、___________、量筒。
(3)实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是__________、________。
2.0
100 mL容量瓶　
胶头滴管
搅拌
引流
(4)配制时，一般可分为以下几个步骤：①计算　②溶解　③转移　④称量　⑤定容　⑥洗涤　⑦冷却。其正确的操作顺序为____________________。
(5)在配制的过程中，下列操作可能会产生一些误差。请填空(填“偏低”“偏高”或“无影响”)：
a．在配制溶液时，发现容量瓶内有水，未干燥直接使用________；
b．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容________；
c．最后确定NaOH溶液体积(定容)时，俯视液面与容量瓶刻度线________；
d．定容摇匀后静置，发现溶液凹液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线________。
①④②⑦③⑥⑤
无影响
偏低　
偏高
偏低
2．现欲用98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm-3)配制100 mL 1 mol·L-1稀硫酸，请回答下列问题：
(1)实验中应选用的仪器是__________(填字母)。
A．100 mL量筒　　　　 B．托盘天平
C．玻璃棒 D．50 mL容量瓶
E．10 mL量筒 F．50 mL烧杯
G．100 mL容量瓶 H．胶头滴管
CEFGH
(2)实验操作
①用100 mL量筒量取98%的浓硫酸_____mL。
②选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的H2SO4溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中。
③用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
④在小烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌。
5.4
⑤向容量瓶中直接加蒸馏水至液面离刻度线1～2 cm处。
⑥盖上容量瓶塞子，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，摇匀。
⑦用胶头滴管小心滴加蒸馏水至刻度线。
⑧将配制好的溶液转入洗涤后尚未干燥的试剂瓶中贮存备用。
(3)实验分析
a．正确的操作顺序是_____________________(填序号)。
b．此实验中玻璃棒的作用是_______________。
①④②③⑤⑦⑥⑧
搅拌和引流　
c．实验操作中有两处错误：
Ⅰ．_______________________________________________________。
Ⅱ．_______________________________________________________。
量取浓硫酸的量筒量程太大，会造成较大误差
试剂瓶未干燥，会使所配溶液浓度变小　
d．下列操作使所配溶液浓度偏高、偏低，还是无影响？
Ⅰ．转移H2SO4溶液后，未洗涤小烧杯： __________。
Ⅱ．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中：_________。
偏低
偏高
(3)a．正确的操作顺序是①④②③⑤⑦⑥⑧。b．根据实验步骤的要求和注意事项知，在稀释浓硫酸和移液时，玻璃棒的作用是搅拌和引流；c．由于所需浓硫酸的体积为5.4 mL，所以应用10 mL量筒，若选用100 mL量筒，由于量程太大，会造成较大的误差，故①操作存在错误；由于试剂瓶洗涤后未干燥，瓶壁附着的蒸馏水会使所配溶液浓度变小，故⑧操作存在错误。d．未洗涤小烧杯，溶质未全部转移到容量瓶中，导致所配溶液浓度偏低。用蒸馏水洗涤了量筒，并将洗涤液转入了容量瓶中，溶质的物质的量增大，导致所配溶液浓度偏高。

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