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(共83张PPT)
章末复习建构课
第2章　元素与物质世界
知识体系构建
一、元素与物质分类
电解质　
非电解质
＜1 nm
　1～100 nm
　＞100 nm
二、离子反应
三、氧化还原反应
转移
偏移
变化
氧化
还原
主题探究专攻
主题1　胶体的性质及应用
1．(2023·湖南合格考)用激光笔照射下列烧杯中的液体，会出现丁达尔效应的是(　　)
A．蒸馏水　　　　　　　 B．盐酸
C．CuSO4溶液 D．Fe(OH)3胶体
D　[蒸馏水属于纯净物、盐酸属于溶液、硫酸铜溶液均不出现丁达尔效应，氢氧化铁胶体会出现丁达尔效应。]
√
2．(2023·浙江合格考)纳米陶瓷具有摔不碎的特性。将纳米陶瓷粉体均匀分散到普通陶瓷粉体制备得到复合性能的陶瓷。这时得到的分散系是(　　)
A．溶液 B．悬浊液
C．胶体 D．乳浊液
C　[纳米陶瓷粉体均匀分散到普通陶瓷粉体制备得到复合性能的陶瓷，符合胶体分散系粒子直径范围1～100 nm，所以属于胶体。]
√
√
√
主题3　离子方程式书写及正误判断
1．书写
正确书写化学方程式―→把易溶、易电离的物质改写成离子形式―→删除方程式两边不参加反应的离子―→检查是否符合原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒(氧化还原反应)。
√
B　[A项，电荷不守恒，应为H＋＋OH－===H2O，错误；B项，两者反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，正确；C项，碳酸钙不溶于水，不能拆，反应为CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O，错误；D项，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑，错误。]
主题4　氧化还原反应有关概念之间的联系
B　[反应中的元素均没有发生化合价的变化，属于非氧化还原反应，A、C、D不符合题意；反应中的Fe元素和H元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，B符合题意。]
√
√
B　[NH3中的N元素在反应中化合价升高，为还原剂，A不符合题意；O2中的O元素在反应中化合价降低，为氧化剂，B符合题意；NO为NH3中N元素失电子的产物，也是O2中O元素得电子的产物，即为氧化产物又为还原产物，C不符合题意；H2O为O2中O元素得电子的产物，为还原产物，D不符合题意。]
合格考真题体验
1．(2023·湖南合格考)牙膏是常见的日用化学品。某种牙膏中的摩擦剂为碳酸钙(CaCO3)，它属于(　　)
A．酸　　　　　　　　　 B．碱
C．盐 D．单质
题号
1
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√
C　[碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子形成的盐，所以碳酸钙属于盐，故选C。]
2．(2023·天津合格考)下列有关胶体的叙述正确的是(　　)
A．分散剂只能是液体
B．分散质粒子直径大于100 nm
C．可利用丁达尔效应区分溶液和胶体
D．煮沸FeCl3饱和溶液可以制得Fe(OH)3胶体
题号
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√
C　[胶体分散剂可以是气体，如空气中形成的雾，A错误；胶体分散质粒子直径介于1～100 nm，大于100 nm形成的是浊液，B错误；胶体能发生丁达尔效应，溶液不能发生丁达尔效应，可利用丁达尔效应区分溶液和胶体，C正确；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，煮沸FeCl3饱和溶液，促进氯化铁水解，可能得到氢氧化铁沉淀，D错误。]
题号
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题号
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√
D　[D项，铁元素化合价从＋3价降低至0价，被还原。]
题号
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√
9．(2023·黑龙江合格考)制取漂白液时温度过高会发生副反应：3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为(　　)
A．1∶1 B．1∶2
C．1∶5 D．5∶1
题号
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√
D　[在3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O 反应中，氯气中氯元素化合价由0价降低为－1价，氯气是氧化剂；氯气中氯元素化合价由0价升高为＋5价，氯气是还原剂，根据得失电子守恒可知，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1。]
题号
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10．(2023·辽宁合格考)“曾青得铁则化为铜”涉及反应的离子方程式为Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu，这是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的叙述正确的是(　　)
A．该反应中Cu2+被氧化
B．该反应属于有离子参加的置换反应
C．该反应说明Fe的金属活动性比Cu的弱
D．该反应说明金属单质都能与盐发生反应
题号
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√
B　[铜元素化合价降低发生还原反应，Cu2+被还原，A错误；铁与铜离子反应置换出铜单质，说明Fe的金属活动性比Cu的强，C错误；该反应不能说明金属单质都能与盐发生反应，如铜和硫酸亚铁溶液不反应，D错误。]
题号
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章末综合测评(二)　元素与物质世界
题号
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(满分：100分)
一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1．(2023·湖南合格考)我国北方部分地区冬天取暖用的水煤气(主要成分为H2和CO)是在高温下用水与灼热的焦炭发生氧化还原反应得到的，该反应中的氧化剂是(　　)
A．水蒸气　　　　　　　　 B．单质碳
C．氢气 D．一氧化碳
√
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课时分层作业(一)　111
题号
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A　[在高温下用水与灼热的焦炭反应生成氢气和一氧化碳，反应中水中的氢元素化合价降低发生还原反应，水为氧化剂。]
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2．下列说法不正确的是(　　)
①只含有一种元素的物质一定是纯净物　②生石灰做干燥剂涉及化学变化　③酸性氧化物都能与水反应生成酸　④碱性氧化物一定是金属氧化物　⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化　⑥两种盐反应一定生成两种新盐
A．①③⑥　　　　　　 B．①②③④⑤
C．②④⑥ D．②④⑤
题号
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√
A　[只含有一种元素的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合物，①错误；生石灰做干燥剂是因为生石灰能与水发生化学反应，②正确；SiO2是酸性氧化物，但SiO2不能与水反应生成硅酸，③错误；碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，④正确；鸡蛋壳膜是半透膜，离子和小分子可通过半透膜，故可用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐，此过程为渗析，是物理变化，⑤正确；NaHSO4和NaHCO3反应：NaHSO4＋NaHCO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O，⑥错误。]
题号
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3．下列关于物质分类的组合正确的是(　　)
题号
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选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A 纯碱 H3PO4 CaCO3 CaO SO2
B 苛性钠 HClO NaCl Na2O CO
C 熟石灰 H2SO4 CuSO4·5H2O Na2O2 CO2
D 烧碱 HCl NaHCO3 Fe2O3 SO3
√
D　[纯碱(Na2CO3)属于盐，不属于碱，A项不符合题意；CO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，B项不符合题意；Na2O2与酸反应时除了生成盐和水还生成O2，Na2O2不属于碱性氧化物，C项不符合题意。]
题号
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√
C　[把FeCl3饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中加热至液体呈红褐色以制取Fe(OH)3胶体，C项错误。]
5．实验室中，下列操作不正确的是(　　)
A．称量氢氧化钠固体时，将氢氧化钠直接放在天平的托盘上
B．进行粗盐提纯实验时，将产生的废液倒入指定容器中
C．闻气体的气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
D．点燃氢气前，先验纯，确认氢气纯净后再点燃
题号
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A　[NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在小烧杯中称量，A错误；实验剩余药品要倒在指定容器中，任何药品都不能带出实验室，B正确；闻气体气味时，不能用鼻子直接闻，否则容易中毒，正确操作方法为用手在集气瓶口轻轻扇动，让少量气体飘进鼻孔，C正确；氢气为易燃易爆气体，点燃氢气前须先验纯，D正确。]
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√
D　[还原剂是在反应中化合价升高的反应物，A、B项中划线物质为反应产物，C项中划线物质化合价降低为氧化剂。]
7．下列反应可以用同一离子方程式表示的是(　　)
A．HCl溶液＋Na2CO3溶液；HCl溶液＋NaHCO3溶液
B．BaCl2溶液＋H2SO4溶液；Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液
C．NaOH溶液＋HCl溶液；Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液
D．CaCO3＋HCl溶液；Na2CO3溶液＋H2SO4溶液
题号
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10．在真空密闭装置中，亚氯酸钠(NaClO2)固体在一定条件下发生分解反应，不可能生成的物质是(　　)
A．NaCl和O2
B．NaClO3和NaClO
C．NaClO3和O2
D．NaClO3和NaCl
题号
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二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)
11．下列除去杂质的方法正确的是(　　)
题号
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选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法
A NaCl(Na2CO3)
B CaO(CaCO3) 加水、过滤
C Fe(Zn) 加过量FeSO4溶液、过滤
D H2SO4(HNO3) 加Ba(NO3)2溶液、过滤
√
C　[因为Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，所以在除去Na2CO3的同时引入了NaOH杂质，A项错误；因为CaO＋H2O===Ca(OH)2，所以在除去CaCO3杂质的同时CaO变成了Ca(OH)2，B项错误；Zn＋Fe2+===Zn2+＋Fe，既能除去杂质Zn，又不引入新杂质，C项正确；因为H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3，除去了H2SO4而没有除去杂质HNO3，D项错误。]
题号
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12．已知氧化性：Ce4+>Fe3+>Sn4+，则下列离子反应不可能发生的是(　　)
A．Ce4+＋Fe2+===Fe3+＋Ce3+
B．2Fe3+＋Sn2+===2Fe2+＋Sn4+
C．2Ce4+＋Sn2+===Sn4+＋2Ce3+
D．Sn4+＋2Fe2+===Sn2+＋2Fe3+
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√
D　[根据“氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”，结合题给离子的氧化性强弱可知，D项中的离子反应不能发生。 ]
13．氯酸质量分数超过40%时会发生分解，此反应可表示为8HClO3===3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O，下列说法正确的是
(　　)
A．氧化性：HClO3>HClO4
B．氧化产物只有HClO4
C．氯酸分解后得到的混合气体的平均相对分子质量为47.6
D．若该反应生成1 mol Cl2，则转移12 mol电子
题号
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14．某锂离子电池的正极材料中含钴酸锂(LiCoO2)，若把硫酸酸化的H2O2加入钴酸锂中发生反应：LiCoO2＋H2SO4＋H2O2―→Li2SO4＋CoSO4＋H2O＋O2↑(未配平)。则下列说法正确的是(　　)
A．该反应中的H2O2作氧化剂，被还原
B．该反应中的LiCoO2作还原剂，被氧化
C．氧化性：LiCoO2>O2
D．若该反应生成22.4 L(标准状况)O2，则转移的电子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
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A．试剂A可能为NaOH溶液
B．沉淀2只能是BaCO3，不可能是Mg(OH)2
C．每加一种试剂需过量但不需要过滤即可进行下一步
D．生成沉淀1的离子方程式只能是Ag＋＋Cl－===AgCl↓
√
题号
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④⑦
①③
先出现红褐色沉淀，后沉
淀溶
Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
(3)如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________(填字母)。
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C
(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示) _______________________________________________________________。
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(5)宋代的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理为4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，则X的化学式是__________，其中H2S在该反应中__________(填字母)。
A．作氧化剂
B．作还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂
D．既不是氧化剂也不是还原剂
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Ag2S
D
[解析]　Ⅰ．(1)由多种物质组成的是混合物，故④⑦是混合物；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，故①③为电解质；(2)电解质溶液能使胶体发生聚沉，故向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸能发生胶体的聚沉，从而生成氢氧化铁沉淀，继续滴加稀硫酸，则氢氧化铁沉淀溶解；Ⅱ．(3)所有的置换反应全是氧化还原反应，是被包含和包含的关系，故A是氧化还原反应，B是置换反应，所以C是离子反应；
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③
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20
③④
②
题号
1
3
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2
4
6
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(4)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：
①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到_____________，其原因是______________________________________________。
题号
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红褐色胶体
FeCl3溶液太稀，
生成的Fe(OH)3胶体微粒太少
题号
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②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会
________________，原因是__________________________________。
③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会
_________________，原因是_____________________________。
生成红褐色沉淀
自来水中含有电解质，胶体发生聚沉
生成红褐色沉淀
长时间加热，胶体发生聚沉
18．(12分)实验室用如图所示的仪器药品制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水合物：FeCl3＋6H2O===FeCl3·6H2O。
题号
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A　　 B C　　D　　 E
(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)①接
_______，______接______，______接______。
(2)装置A中发生反应的还原剂是________(填化学式)，B中反应的化学方程式是______________________。
(3)容器D的作用是_____________，容器E的作用是______________________________。
题号
1
3
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2
4
6
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⑦
⑥
④
⑤
②
HCl
干燥氯气
除去氯气中的
氯化氢气体
(4)A、B中的酒精灯应先点燃________(填“A”或“B”)处的酒精灯，理由是________________________________________________________。
(5)这套实验装置是否完整？________(填“是”或“否”)，若不完整还需补充_____________________________________装置(若第一问填“是”，则此问不需要作答)。
题号
1
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20
A
使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中的氧
气氧化
否
装有氢氧化钠溶液的烧杯(或尾气吸收)
19．(12分)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫色褪去。现有一个氧化还原反应体系，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。
(1)该反应中，化合价升高的反应物是________，化合价没有发生变化的反应物是________。
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)：___________________________________________________________。
题号
1
3
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2
4
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20
H2SO4
KCl
2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O
(3)上述反应中，氧化剂是__________，1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。
(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又显紫色。此现象说明NaBiO3具有________(填“氧化性”或“还原性”)。写出该反应的离子方程式：____________________________________________________________(提示：NaBiO3为黄色或棕色粉末，不溶于冷水，在该反应中转化为Bi3+)。
题号
1
3
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2
4
6
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KMnO4
得到
5
氧化性
＋5Na＋＋7H2O
题号
1
3
5
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20．(12分)某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下：
①混合物加水得无色透明溶液；
②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；
③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；
题号
1
3
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④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层呈无色(已知氯水能将I－氧化为I2，I2易溶于CCl4)；
⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。
题号
1
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由此可推断出：
(1)写出③中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的离子方程式： ___________________________________；
(2)写出⑤中生成白色沉淀的离子方程式： _____________________；
题号
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BaCO3＋2H＋===Ba2+＋CO2↑＋H2O
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(3)该固体中一定不含有____________________________；一定含有________；无法确定是否含有________；
(4)②中所得沉淀的洗涤的方法是___________________________________________________________________。
K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2
Na2CO3
NaCl
沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至浸
没沉淀，待水滤出后重复此操作2～3次
[解析]　(1)根据题意分析可知，③中白色沉淀应为碳酸钡，碳酸钡可完全溶于稀盐酸，反应的化学方程式为BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O。(2)⑤中生成白色沉淀的离子方程式为Cl－＋Ag＋===AgCl↓。(3)根据题意分析可知，该固体中一定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2, 一定含有Na2CO3，无法确定是否含有NaCl。(4)洗涤②中所得沉淀的方法是沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水滤出后重复此操作2～3次。
题号
1
3
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2
4
6
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20章末综合测评(二)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
A A D C A D B D C C C D A C C D
16．Ⅰ．(1)④⑦　①③　(2)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解
Ⅱ．(3)C　===BaSO4↓＋2H2O(或其他合理答案)　(5)Ag2S　D
17．(1)③　(2)③④　②
(3)①2P＋5FeO＋3CaOCa3(PO4)2＋5Fe
②＋4H2O===5MnO2↓＋Cl2↑＋8H＋
(4)①红褐色胶体　FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3胶体微粒太少　②生成红褐色沉淀　自来水中含有电解质，胶体发生聚沉　③生成红褐色沉淀　长时间加热，胶体发生聚沉
18．(1)⑦　⑥　④　⑤　②　(2)HCl　3Cl2＋2Fe2FeCl3　(3)干燥氯气　除去氯气中的氯化氢气体　
(4)A　使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中的氧气氧化　(5)否　装有氢氧化钠溶液的烧杯(或尾气吸收)
19．(1)KCl　H2SO4　(2)2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O　(3)KMnO4　得到
5　(4)氧化性　＋5Bi3+＋5Na＋＋7H2O
20．(1)BaCO3＋2H＋===Ba2+＋CO2↑＋H2O　(2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓　(3)K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2　Na2CO3
NaCl　(4)沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水滤出后重复此操作2～3次
1．A　[在高温下用水与灼热的焦炭反应生成氢气和一氧化碳，反应中水中的氢元素化合价降低发生还原反应，水为氧化剂。]
2．A
3．D　[纯碱(Na2CO3)属于盐，不属于碱，A项不符合题意；CO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，B项不符合题意；Na2O2与酸反应时除了生成盐和水还生成O2，Na2O2不属于碱性氧化物，C项不符合题意。]
4．C　[把FeCl3饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中加热至液体呈红褐色以制取Fe(OH)3胶体，C项错误。]
5．A
6．D　[还原剂是在反应中化合价升高的反应物，A、B项中划线物质为反应产物，C项中划线物质化合价降低为氧化剂。]
7．B
8．D　[醋酸是弱电解质，不能拆成离子形式，A项错误；该离子方程式没有配平，电荷不守恒，B项错误；NaHCO3溶液与HCl溶液反应的离子方程式为＋H＋===CO2↑＋H2O，C项错误；NH4HCO3溶液与过量HCl溶液反应的离子方程式为＋H＋===CO2↑＋H2O，D项正确。]
9．C　[使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，则CH3COO－不能大量存在，A项不符合题意；含的溶液呈紫色，B项不符合题意；与Mg2+、Cu2+、Cl－、均不反应，可以大量存在，C项符合题意；在强碱溶液中Al3+不能大量存在，D项不符合题意。]
10．C　11．C
12．D　[根据“氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”，结合题给离子的氧化性强弱可知，D项中的离子反应不能发生。]
13．AC　[根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可知]氧化性：HClO3>HClO4，A项正确；反应8HClO3===3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O中，氯元素的化合价由＋5价升高为＋7价，由＋5价降低为0价；氧元素的化合价由－2价升高为0价，所以氧化产物是O2、HClO4，B项错误；混合气体为氧气和氯气，二者物质的量之比为3∶2，所以平均相对分子质量为＝47.6，C项正确；由2HClO3→Cl2知，生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2×(5－0)mol＝10 mol，D项错误。]
14．C　[由化合物中各元素化合价代数和为零可知LiCoO2中Co元素的化合价为＋3价。由LiO2→SO4，可知作氧化剂，被还原；由H22→2，可知H2O2作还原剂，被氧化；由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可得氧化性：LiCoO2>O2；由得失电子守恒可知，生成1 mol O2时转移的电子数为2NA。]
15．D　[由题意可知，溶液中含有Ba2+、Mg2+、Ag＋，应先加入NaCl溶液除去Ag＋，生成的沉淀1为AgCl，过滤后溶液1中加入的试剂B为NaOH溶液，得到的沉淀2为Mg(OH)2，溶液2中加入的试剂C为Na2CO3溶液，得到的沉淀3为BaCO3。试剂A为NaCl溶液，故A错误；沉淀2是，故B错误；除杂时，为了除尽杂质离子，所加除杂试剂必须过量，由于实验目的是将三种阳离子逐一沉淀分离，所以每步均需过滤后再进行下一步操作，故C错误；生成沉淀1的离子方程式只能是Ag＋＋Cl－===AgCl↓，故D正确。]章末综合测评(二)　元素与物质世界
(满分：100分)
一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1．(2023·湖南合格考)我国北方部分地区冬天取暖用的水煤气(主要成分为H2和CO)是在高温下用水与灼热的焦炭发生氧化还原反应得到的，该反应中的氧化剂是(　　)
A．水蒸气　　　　　　　　 B．单质碳
C．氢气 D．一氧化碳
2．下列说法不正确的是(　　)
①只含有一种元素的物质一定是纯净物　②生石灰做干燥剂涉及化学变化　③酸性氧化物都能与水反应生成酸　④碱性氧化物一定是金属氧化物　⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化　⑥两种盐反应一定生成两种新盐
A．①③⑥　　　　　　 B．①②③④⑤
C．②④⑥ D．②④⑤
3．下列关于物质分类的组合正确的是(　　)
选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A 纯碱 H3PO4 CaCO3 CaO SO2
B 苛性钠 HClO NaCl Na2O CO
C 熟石灰 H2SO4 CuSO4·5H2O Na2O2 CO2
D 烧碱 HCl NaHCO3 Fe2O3 SO3
4．下列关于分散系的叙述不正确的是(　　)
A．分散系的分类：
B．用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分
C．把FeCl3饱和溶液滴入蒸馏水中，以制取胶体
D．清晨，在树林中看到从枝叶间透过的光柱，与丁达尔现象有关
5．实验室中，下列操作不正确的是(　　)
A．称量氢氧化钠固体时，将氢氧化钠直接放在天平的托盘上
B．进行粗盐提纯实验时，将产生的废液倒入指定容器中
C．闻气体的气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
D．点燃氢气前，先验纯，确认氢气纯净后再点燃
6．下列反应中，划线物质是还原剂的是(　　)
A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
B．Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
C．C＋CO22CO
D．Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3
7．下列反应可以用同一离子方程式表示的是(　　)
A．HCl溶液＋Na2CO3溶液；HCl溶液＋NaHCO3溶液
B．BaCl2溶液＋H2SO4溶液；Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液
C．NaOH溶液＋HCl溶液；Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液
D．CaCO3＋HCl溶液；Na2CO3溶液＋H2SO4溶液
8．下列离子方程式正确的是(　　)
A．向少量CaCO3中滴加足量醋酸溶液：CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O
B．铜和AgNO3溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2+＋Ag
C．NaHCO3溶液与HCl溶液反应：＋2H＋===CO2↑＋H2O
D．NH4HCO3溶液与过量HCl溶液混合：＋H＋===CO2↑＋H2O
9．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．能使紫色石蕊溶液变红的溶液：Na＋、Mg2+、Cl－、CH3COO－
B．无色溶液：K＋、H＋、、
C．含大量的澄清溶液：Mg2+、Cu2+、Cl－、
D．强碱溶液：K＋、Al3+、Cl－、
10．在真空密闭装置中，亚氯酸钠(NaClO2)固体在一定条件下发生分解反应，不可能生成的物质是(　　)
A．NaCl和O2
B．NaClO3和NaClO
C．NaClO3和O2
D．NaClO3和NaCl
二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)
11．下列除去杂质的方法正确的是(　　)
选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法
A NaCl(Na2CO3) 加入适量的溶液、过滤
B CaO(CaCO3) 加水、过滤
C Fe(Zn) 加过量FeSO4溶液、过滤
D H2SO4(HNO3) 加Ba(NO3)2溶液、过滤
12．已知氧化性：Ce4+>Fe3+>Sn4+，则下列离子反应不可能发生的是(　　)
A．Ce4+＋Fe2+===Fe3+＋Ce3+
B．2Fe3+＋Sn2+===2Fe2+＋Sn4+
C．2Ce4+＋Sn2+===Sn4+＋2Ce3+
D．Sn4+＋2Fe2+===Sn2+＋2Fe3+
13．氯酸质量分数超过40%时会发生分解，此反应可表示为8HClO3===3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O，下列说法正确的是(　　)
A．氧化性：HClO3>HClO4
B．氧化产物只有HClO4
C．氯酸分解后得到的混合气体的平均相对分子质量为47.6
D．若该反应生成1 mol Cl2，则转移12 mol电子
14．某锂离子电池的正极材料中含钴酸锂(LiCoO2)，若把硫酸酸化的H2O2加入钴酸锂中发生反应：LiCoO2＋H2SO4＋H2O2―→Li2SO4＋CoSO4＋H2O＋O2↑(未配平)。则下列说法正确的是(　　)
A．该反应中的H2O2作氧化剂，被还原
B．该反应中的LiCoO2作还原剂，被氧化
C．氧化性：LiCoO2>O2
D．若该反应生成22.4 L(标准状况)O2，则转移的电子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
15．已知某溶液中含有Mg2+、Ba2+、Ag＋和，现分别用NaCl溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液将溶液中的三种阳离子逐一完全沉淀分离，其流程如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．试剂A可能为NaOH溶液
B．沉淀2只能是BaCO3，不可能是Mg(OH)2
C．每加一种试剂需过量但不需要过滤即可进行下一步
D．生成沉淀1的离子方程式只能是Ag＋＋Cl－===AgCl↓
三、非选择题(本题共5小题，共60分)
16．(12分)Ⅰ．现有以下物质：①NaOH　②Cu　④Fe(OH)3胶体　⑤乙醇　⑥CO2　⑦稀硫酸
(1)以上物质中属于混合物的是________(填序号，下空同)，属于电解质的是_____________________________________________________________________。
(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是________________________________
_____________________________________________________________________。
Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
(3)如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________(填字母)。
(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示) _________________________________________
_____________________________________________________________________。
(5)宋代的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理为4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，则X的化学式是__________，其中H2S在该反应中__________(填字母)。
A．作氧化剂
B．作还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂
D．既不是氧化剂也不是还原剂
17．(12分)(1)下列离子方程式中，只能表示一种化学反应的是________(填序号)。
①Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu
②===BaSO4↓＋2H2O
③Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
④＋2H＋===CO2↑＋H2O
⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(2)在下列反应中，HCl作还原剂的是________，HCl作氧化剂的是________。
①CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
③PbO2＋4HCl(浓)PbCl2＋Cl2↑＋2H2O
④KClO3＋6HCl(浓)KCl＋3Cl2↑＋3H2O
⑤CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
(3)在横线上补充所需的离子或分子，并配平方程式。
①________P＋________FeO＋________CaO____Ca3(PO4)2＋____Fe
②________Mn2+＋______＋______H2O===________MnO2↓＋____Cl2↑＋____
(4)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：
①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到________，其原因是_____________________________________________
_____________________________________________________________________。
②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会________，原因是_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会_____________________________________________________________________，原因是_______________________________________________________________。
18．(12分)实验室用如图所示的仪器药品制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水合物：FeCl3＋6H2O===FeCl3·6H2O。
A　　 B　 C　　D　　 E
(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)①接__________，______接______，______接______。
(2)装置A中发生反应的还原剂是________________________________________
_____________________________________________________________________(填化学式)，B中反应的化学方程式是____________________________________。
(3)容器D的作用是____________________________________________________，
容器E的作用是_______________________________________________________。
(4)A、B中的酒精灯应先点燃________(填“A”或“B”)处的酒精灯，理由是_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
(5)这套实验装置是否完整？________(填“是”或“否”)，若不完整还需补充________________装置(若第一问填“是”，则此问不需要作答)。
19．(12分)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫色褪去。现有一个氧化还原反应体系，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。
(1)该反应中，化合价升高的反应物是________，化合价没有发生变化的反应物是________。
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)：_____________________________________________________________________。
(3)上述反应中，氧化剂是__________，1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。
(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又显紫色。此现象说明NaBiO3具有________(填“氧化性”或“还原性”)。写出该反应的离子方程式：________(提示：NaBiO3为黄色或棕色粉末，不溶于冷水，在该反应中转化为Bi3+)。
20．(12分)某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下：
①混合物加水得无色透明溶液；
②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；
③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；
④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层呈无色(已知氯水能将I－氧化为I2，I2易溶于CCl4)；
⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。
由此可推断出：
(1)写出③中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的离子方程式： ____________________
_____________________________________________________________________；
(2)写出⑤中生成白色沉淀的离子方程式： ________________________________
_____________________________________________________________________；
(3)该固体中一定不含有________；一定含有________；无法确定是否含有________；
(4)②中所得沉淀的洗涤的方法是________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。

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