资源简介

2024~2025学年星浦实验中学第二学期3月阶段调研试卷
初三年级化学学科
能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Ca-40
一、单项选择题(包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意)
1. 苏州博物馆珍藏了大量的文物。下列馆藏文物主要由金属材料制成的是
A. 银杏木彩绘四大天王像 B. 秘色瓷莲花碗
C. 蟠螭纹三足提梁铜盉 D. 居仁堂粉彩梅鹊纹碗
2. 为了防虫防腐，向密封的国家储备粮库中充入气体，该气体是空气中主要成分
A. B. C. D.
3. 下列物质由分子构成的是
A. 铁 B. 硫酸铜 C. 金刚石 D. 液氧
4. 下列物质中能使石蕊试液变红的是
A. 石灰水 B. 食盐水 C. 白醋 D. 酒精
5. 下列有关化学用语表示正确的是
A 铁离子：Fe2+ B. 氮分子：N
C. 8个硫原子：S8 D. 氧化铝：Al2O3
《茶经》是唐代陆羽创作的茶学专著，是中国乃至世界现存最早、最完整、最全面介绍茶的专著，被誉为茶叶百科全书。请完成下列小题。
6. 《茶经》记载茶叶制作过程：“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。以下主要涉及化学变化的是
A. 采 B. 拍 C. 焙 D. 封
7. 茶叶中腐含硒，有一定防癌作用。硒在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是
A. 图示中x为18 B. 硒原子核内有34个质子
C. 硒原子的原子质量为78.96g D. 硒原子在化学反应中易得到2个电子
8. 茶汤的色、香、味，由茶黄素等物质所致。有关这种物质的说法不正确的是
A. 茶黄素属于有机物 B. 茶黄素相对分子质量为564
C. 茶黄素由碳、氢、氧元素组成 D. 茶黄素中氧元素质量分数最大
9. 下列关于二氧化碳的叙述正确的是
A. 二氧化碳浓度过高可能会导致酸雨
B. 实验室用碳酸钙和稀盐酸制备二氧化碳
C. 可用稀高锰酸钾溶液检验二氧化碳中是否混有二氧化硫
D. 含碳物质燃烧、微生物分解、植物光合作用是自然界二氧化碳的主要来源
10. 下列实验操作由正确的是
A. 铁丝燃烧 B. 测溶液pH
C. 过滤 D. 稀释浓硫酸
11. 将一支空试管浸入液氮3min后，试管内产生约占其容积的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭；1min后伸入带火星的木条，观察到木条复燃。下列有关说法错误的是
A. 空气冷却变成液态空气，分子间的空隙变小
B. 液态空气在常温下沸腾，液氮沸点低先蒸发成气体
C. 氮气不可燃不助燃，使燃着的木条熄灭
D. 1min后蒸发出的是氧气，氧气能燃烧
12. 煤油灯是以煤油为燃料的一种照明工具，其主要构成加图所示。下列说法正确的是
A. 煤油属于纯净物
B. 煤油可通过煤干馏获得
C. 为提高照明亮度，应将灯芯下调
D. 煤油燃烧过程中，灯芯不会燃烧的原因是温度未达到其着火点
13. 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是
A. 溶液是均一、稳定的，故凡是均一、稳定的物质一定是溶液
B. 酸性溶液可使紫色石蕊溶液变红，故可使紫色石蕊溶液变红一定是酸溶液
C. 同种元素粒子的质子数一定相同，故质子数相同的原子一定属于同种元素
D. 活泼金属和酸反应生成气体，故和酸反应生成气体的一定是活泼金属
14. 将20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法错误的是
A. 实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放
B. 实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C 溶液稀释：稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D. 事故处理：浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
15. “光催化固氮合成氨”反应前后分子种类变化如图所示。下列叙述不正确的是
A. 甲、乙分子个数比为1∶3 B. 生成丙和丁的质量比为32∶17
C. 反应前后分子种类、数目都改变 D. 反应前后原子种类、数目都不变
16. 物质的性质决定物质的用途。下列对应关系正确的是
A. 浓硫酸具有腐蚀性，可做气体干燥剂
B. 一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁
C. 三氧化二铁是氧化物，可制造红色油漆和涂料
D 盐酸具有酸性，工业上可用于除铁锈
17. MnO2因应用广泛而备受关注。某研究小组采用如图装置用MnCO3制取MnO2，反应原理为2MnCO3+X2CO2+2MnO2。下列说法正确的是
A. 根据质量守恒定律可推测X的化学式为CO
B. 实验开始时需先通X排尽石英管内空气再加热
C. 实验结束时先停止加热，继续通入X直至冷却
D. 石英管内固体减少的质量即为生成的CO2质量
18. 下列实验设计不能达到实验目的是
A．探究铁、镁金属活动性强弱 B．探究二氧化碳与水是否发生反应 C．探究铁生锈需要氧气 D．探究温度对分子运动快慢的影响
A. A B. B C. C D. D
19. 碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是
A. 时，碳酸钠的溶解度比氯化钠大
B. b点表示时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等
C. 时，升高温度可使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液
D. 时，碳酸钠和氯化钠的饱和溶液降温至，碳酸钠析出晶体多
20. 天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量H2S。在酸性介质中，可将天然气中的H2S转化为S，反应原理如图所示。下列说法正确的是
A. CH4是天然气脱硫过程的反应物
B. 脱硫过程可在碱性环境中进行
C. 反应结束后，Fe2(SO4)3溶液的溶质质量分数减小
D. 反应过程中每消耗32g氧气，则能处理34gH2S
非选择题(共60分)
21. 苏州地处江南水乡，素有“江南福地”的美誉。
（1）苏州的美食香甜润心。
①梅花糕，形如梅花，常用面粉、白砂糖、豆沙等制成，可以用_____(填试剂名)证明面粉中含有淀粉。
②青团，色如碧玉，江南人家常在清明前后食用。“碧玉”之色来自植物艾草或浆麦草，可通过_____(填操作名称)将草渣与草汁分离。
③东山土质优良，盛产碧绿清香的茶叶。泡茶时闻到茶香四溢，从微观角度解释，可说明_____。
（2）苏州的水清澈润眼。
①苏州的水硬度较小，但北方地区的水硬度偏大，生活中可采取_____的方式将硬水软化。
②生产生活中的污水易给河道造成污染，下列关于河水处理和保护的说法正确的是_____(填字母)
A．水中大颗粒的泥沙可通过静置沉降的方法进行预处理
B．通过生态膜物理过滤可将河水中的离子全部滤去
C．厨房废水滤去固体后可直接排向河道
（3）苏州的高铁快捷便利。
①高铁车头前端部采用玻璃钢，玻璃钢属于_____(填字母)。
a．无机非金属材料 b．金属材料 c．合成材料 d．复合材料
②制作高铁的材料中用到了铝合金，一般情况下，铝合金硬度和强度比纯铝_____(填“大”或“小”)。
③工业上常用“铝热”反应进行焊接铁轨，铝和四氧化三铁在高温条件下反应得到铁和氧化铝，化学反应方程式为_____。
22. 氧气在生活中需求量大，利用不同方法制氧气成为重要的研究内容。
（1）用双氧水和二氧化锰混合制取氧气，配制6%的稀溶液
①计算：市售溶液溶质质量分数通常为30%。配制100g6%的溶液，需要30%的溶液质量为_____g。
（2）制取氧气(可能用到的部分装置上图)
①实验室用制取氧气的化学方程式为_____，可从图中选择的发生装置为_____(填字母)。
②若用E装置干燥氧气，则E中盛放的试剂为_____
③若用F装置排空气收集氧气，则气体应从导管_____(填“a”或“b”)端通入
（3）制备供氧剂用于水产养殖
查阅资料后动手实践：往溶液中通入足量后加入溶液，保持充分反应，过滤、水洗并烘干后得到。
原理分析：补充完整制备的化学方程式
_____。
（4）①供氧剂使用：增氧剂的主要成分为过氧化钙，水产养殖中，与水缓慢反应释放出为鱼类供氧，反应的另一产物为，该反应的化学方程式为_____。
②为测定所用过氧化钙的质量分数，称取2.0g样品加入足量的水中，生成224mL氧气(其密度为1.43g/L)，试计算所用样品中过氧化钙的质量分数_____(写出计算过程，精确到0.1%)。
23. 铁黄是重要的化工产品。某科研小组在实验室进行铁黄制备研究。已知：铁黄制备原理
Ⅰ．实验室制备铁黄
【实验步骤】
步骤1：取一定量铁皮，用稀硫酸除去表面铁锈；
步骤2：在三颈烧瓶(如图1)中依次加入一定量除锈后的碎铁皮、少量铁黄晶种的悬浊液、少量溶液；
步骤-3：-控制合适条件，边搅拌边鼓入空气，充分反应48小时，得到大量铁黄沉淀。
（1）步骤1中除锈反应的化学方程式为_____
（2）将制得的沉淀分离出来需洗涤，洗涤前沉淀表面吸附的阴离子是_____(填离子符号)。
（3）实验中仅滴加少量溶液，就能得到大量FeOOH沉淀，其原因是_____。
（4）可表示为：，其中_____。
Ⅱ．制备铁黄晶种
向一定浓度溶液中加入氨水，产生白色沉淀。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化(如图2)时制得铁黄晶种。
（5）时段，pH基本不变，此时与反应生成铁黄晶体，该反应化学方程式为_____；时段，溶液酸性明显_____(填“增强”或“减弱”)。
24. 中国将力争“碳排放”于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现“碳中和”。
（1）降低“碳排放”有利于实现“碳中和”下列措施合理的有_____(填字母)。
a．禁止化石燃料的使用 b．植树造林，增大植被面积
c．采用节能技术 d．利用太阳能、风能
（2）“碳中和”目的是使碳排放与碳吸收达平衡，最终实现零碳排放，自然界中最常见的碳吸收途径：_____。
（3）“碳捕获”并封存被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式。某同学利用化学知识，设计了一个简易捕捉器，其捕捉的流程如图所示。
①请写出由固体生成甲化学方程式：_____。
②该流程虽然简单，但从节能减排的角度看，存在的不足是_____，这将是该同学以后运用化学知识需改进的地方。
（4）“碳”的转化与利用
哥伦比亚大学化学团队开发出了镍基双金属催化剂，用来将二氧化碳和甲烷两种温室气体在一定条件下进行重整得到两种气体燃料。
反应过程如图所示，写出反应的化学方程式_____。该反应一段时间后该催化剂的催化效果降低，其原因是_____。各物质构成的微粒个数比如图所示。由此可知反应应在_____(填“较低”或“较高”)温度下进行。
（5）时，主要发生的反应的化学方程式为_____，当温度高于时，随着温度的升高C的质量减少，其原因是_____(用文字叙述)。
25. 燃煤烟气中含二氧化硫，石灰石湿法脱硫制备石膏(CaSO4)的主要流程如图：
已知：a.当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减少；
b.脱硫过程中，其他条件相同时，随浆液酸性增强，CaCO3溶解的质量增加，SO2吸收的质量减小；
c.CaSO3能与稀盐酸反应：CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O。
（1）大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是_______。
（2）“制浆”时，石灰石粉碎后加水所得浆液属于_______(填字母)。
A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液
（3）“吸收—氧化”过程包括：①CaCO3吸收SO2反应生成CaSO3；②CaSO3转化为CaSO4。该过程中反应产物无污染，其总反应化学方程式为_______。
（4）“吸收—氧化”的脱硫率(×100%)受多种因素影响。
①吸收塔内采用气液逆流接触吸收的方式(如图1所示)。含SO2烟气从吸收塔底部鼓入，浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是______。鼓入的含SO2烟气温度过高，会导致脱硫率下降，原因是______。
②其他条件相同，脱硫率受浆液pH的影响如图2所示。浆液pH高于5.6时，脱硫率随pH升高而下降，其原因是______。
（5）所得石膏产品中混有CaSO3。请补充完整检验CaSO3的实验方案：取少量所得产品，_______，说明产品中混有CaSO3。(必须使用的试剂：稀盐酸、稀KMnO4溶液)
26. 铜是人类使用最早的金属，中国古代已掌握了铜冶炼和铸造技术，现代冶炼铜的工艺成熟，冶炼废水需经过处理后排放。
Ⅰ．古法炼铜
（1）如图以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜
工艺中木炭的主要作用有两个：_____；直接与氧化铜反应生成铜。
（2）现代工业中也使用孔雀石来冶炼金属铜。孔雀石的主要成分是，还含少量氧化铁和二氧化硅。如图为“湿法炼铜”并制备其他副产品氯化钠和铁红(氧化铁)的工业流程：(难溶于水且不和酸反应)
铁能与氯化铁溶液反应，反应方程式为；氢氧化亚铁(白色固体)易被氧气氧化成氢氧化铁，氢氧化铁受热分解成两种氧化物。
回答下列问题：
①孔雀石中加入过量稀盐酸，发生的主要反应的化学方程式为_____。
②向固体B中加入过量稀盐酸的目的是_____。
③加热得到铁红发生反应化学方程式：_____。
④操作Y为_____。
（3）某湿法炼铜厂产生酸性废水，含有的；可用铁炭混合物(铁粉和活性炭的混合物)除去。其他条件不变，废水pH对中的中的去除率的影响如图所示。
①活性炭在净化水过程中的作用是_____。
②时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的化学方程式为_____。
③相同pH条件下，的去除率远高于的原因可能是_____。
2024~2025学年星浦实验中学第二学期3月阶段调研试卷
初三年级化学学科 参考答案
一、单项选择题(包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意)
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】D
【6~8题答案】
【答案】6. C 7. C 8. D
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】B
【16题答案】
【答案】D
【17题答案】
【答案】C
【18题答案】
【答案】A
【19题答案】
【答案】D
【20题答案】
【答案】C
非选择题(共60分)
【21题答案】
【答案】（1） ①. 碘液 ②. 过滤 ③. 分子在不断运动
（2） ①. 煮沸 ②. A
（3） ①. d ②. 大 ③.
【22题答案】
【答案】（1）20 （2） ①. ②. C ③. 浓硫酸 ④. a
（3）
（4） ①. ②. 解：设样品中过氧化钙的质量分数为x。
答：样品中过氧化钙的质量分数约为72.1%。
【23题答案】
【答案】（1）
（2）
（3）反应生成FeOOH的同时，还生成硫酸，硫酸与碎铁皮反应生成FeSO4，硫酸亚铁继续和氧气、水反应生成铁黄和硫酸，循环反应至碎铁皮完全消耗
（4）1:1 （5） ①
②. 增强
【24题答案】
【答案】（1）bcd （2）多植树造林
（3） ①. ②. 碳酸钙高温分解，耗能较多
（4） ①. ②. 反应过程中有C覆盖在催化剂表面，阻碍了反应的进行 ③. 较高
（5） ①. ②. 碳与二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳
【25题答案】
【答案】（1）酸雨 （2）B
（3）2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
（4） ①. 增大SO2与浆液接触面积（合理即可） ②. 温度过高，SO2溶解度降低 ③. 随pH升高，浆液酸性减弱，CaCO3溶解质量减少，导致脱硫率下降；SO2吸收质量增大导致脱硫率上升，前者的程度大于后者的程度（合理即可）
（5）加入稀盐酸，将产生的气体通入稀KMnO4溶液，紫红色褪去（合理即可）
【26题答案】
【答案】（1）提供热量，提高炉温
（2） ①. 、 ②. 除去固体B中的铁，且将铁转化为氯化亚铁 ③. ④. 蒸发结晶
（3） ①. 吸附色素和异味 ②. ③. 铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，能置换出铜，但是锌比铁活泼，铁不能置换出Zn

展开更多......

收起↑