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课时分层作业(十五)　影响化学反应速率的因素
(选择题只有一个选项符合题目要求)
1．下列成语中所描述的行为对相应燃烧反应影响最小的是(　　)
A．杯水车薪　　　　 B．抱薪救火
C．煽风点火 D．火上浇油
2．100 mL 3 mol·L-1的硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的(　　)
A．Na2CO3固体 B．3 mol·L-1的硫酸
C．CH3COOK溶液 D．KNO3溶液
3．Na2S2O3溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　)
选项 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O
V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL
A 25 5 0.1 10 0.1 5
B 25 5 0.2 5 0.2 10
C 35 5 0.1 10 0.1 5
D 35 5 0.2 5 0.2 10
4．如图表示某化学反应在使用催化剂(b)和使用催化剂(a)时，反应进程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是(　　)
A．a与b相比，b的活化能更高
B．反应物断键吸收的总能量小于反应产物成键释放的总能量
C．a与b相比，a中活化分子的百分数更高
D．a与b相比，a的反应速率更快
5．选择不同的反应探究影响化学反应速率的因素，已知每组反应所用试剂的体积相同，以下选项中所用试剂不合理的是(　　)
a．CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O(观察气泡产生的快慢)；
b．＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O(观察浑浊产生的快慢)。
选项 反应 影响因素 所用试剂
A a 接触面积 块状CaCO3、0.5 mol·L-1盐酸 粉末状CaCO3、0.5 mol·L-1盐酸
B a H＋浓度 块状CaCO3、0.5 mol·L-1盐酸 块状CaCO3、3.0 mol·L-1盐酸
C b H＋浓度 0.1 mol·L-1 Na2S2O3、稀硫酸 0.1 mol·L-1 Na2S2O3、浓硫酸
D b 温度 0.1 mol·L-1 Na2S2O3、 0.1 mol·L-1 H2SO4、冷水 0.1 mol·L-1 Na2S2O3、 0.1 mol·L-1 H2SO4、热水
6．在相同条件下，做H2O2分解对比实验时，其中(1)加入MnO2催化，(2)不加MnO2催化。如图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是(　　)
A　　　　　　　　　B C　　　　　　　　　D
7．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生氢气体积(V)的数据，根据数据绘制如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是(　　)
组别 c(盐酸)/(mol·L-1) 温度/℃ 状态
① 2.0 25 块状
② 2.5 30 块状
③ 2.5 50 粉末状
④ 2.5 30 粉末状
A．④—③—②—① B．①—②—③—④
C．③—④—②—① D．①—②—④—③
8．将一块质量为5.0 g的铝片投入盛有500 mL 0.5 mol·L-1 H2SO4溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的曲线来表示，回答下列问题：
(1)曲线O→a段不产生氢气的原因是___________________________________，
有关反应的化学方程式为_____________________________________________。
(2)曲线a→b段产生氢气的速率较慢的原因是____________________________。
(3)曲线b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是_____________________。
(4)曲线c点以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是____________________。
9．草酸(H2C2O4)是一种易溶于水的二元有机弱酸，常用作还原剂、沉淀剂等，可与酸性KMnO4溶液发生反应，以下为探究外界条件对反应速率的影响。请回答下列问题：
实验编号 所加试剂及用量/mL 条件 溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.01 mol·L-1H2C2O4溶液 0.01mol·L-1 KMnO4溶液 3.0mol·L-1稀硫酸 水 温度/℃
1 12.0 2.0 3.0 3.0 20 t1
2 6.0 2.0 3.0 V1 20 t2
3 V2 2.0 3.0 9.0 30 t3
(1)硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的离子方程式为_______________
____________________________________________________________________。
(2)完成此实验设计，其中：V1＝_______________，V2＝________。　
(3)对比实验1、2可探究________对反应速率的影响。
(选择题有一个或两个选项符合题目要求)
10．对于反应2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)，已知如下反应历程：
第一步N2O5 NO2＋NO3　快速平衡
第二步NO2＋NO3===NO＋NO2＋O2　慢反应
第三步NO＋NO3===2NO2　快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是(　　)
A．v(第一步的逆反应)>v(第二步反应)
B．反应的中间产物只有NO3
C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效
D．第三步反应活化能较高
11．丙酮的碘代反应CH3COCH3＋I2―→CH3COCH2I＋HI的速率方程为v＝kcm(CH3COCH3)cn(I2)，其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为0.7/k。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。
c(CH3COCH3) /(mol·L-1) c(I2)/(mol·L-1) v/(10-3 mol·L-1·min-1)
0.25 0.050 1.4
0.50 0.050 2.8
1.00 0.050 5.6
0.50 0.100 2.8
下列说法正确的是(　　)
A．速率方程中的m＝1、n＝0
B．该反应的速率常数k＝2.8×10-3 min-1
C．增大I2的浓度，反应的瞬时速率加快
D．在过量的I2存在时，反应掉87.5%的CH3COCH3所需的时间是375 min
12．反应X===2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．a为c(X)随t的变化曲线
B．t1时，c(X)＝c(Y)＝c(Z)
C．t2时，Y的消耗速率大于生成速率
D．t3后，c(Z)＝2c0－c(Y)
13．用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M。为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
实验编号 温度/℃ pH
① 25 1
② 45 1
③ 25 7
④ 25 1
A．实验①中0～15 min内M的降解速率约为 1.33×10-5 mol·L-1·min-1
B．若其他条件相同，则实验①②说明升高温度，M的降解速率增大
C．若其他条件相同，则实验①③说明pH越大，越不利于M的降解
D．若其他条件相同，则实验①④说明M的浓度越小，降解的速率越大
14．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】　
2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
【实验内容及记录】
实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 溶液褪至无色所需时间/min
0.6 mol·L-1 H2C2O4溶液 H2O 3 mol·L-1 H2SO4溶液 0.05 mol·L-1 KMnO4溶液
1 3.0 2.0 2.0 3.0 1.5
2 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7
3 1.0 4.0 2.0 3.0 3.9
请回答下列问题：
(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是____________________________
____________________________________________________________________。
(2)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化的趋势如图甲所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的实际趋势如图乙所示。该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是____________________________________________
____________________________________________________________________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。
实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 再向试管中加入某种固体　 溶液褪至无色所需时间/min
0.6 mol·L-1 H2C2O4溶液 H2O 3 mol·L-1 H2SO4溶液 0.05 mol·L-1 KMnO4溶液
4 ________ 2.0 2.0 3.0 MnSO4 t
③若该小组同学提出的假设成立，则t________(填“大于”“小于”或“等于”)1.5。(共90张PPT)
第2课时　影响化学反应速率的因素(基础课)
第2章　化学反应的方向、限度与速率
第3节　化学反应的速率
1．通过实验探究，了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。
2．通过对化学反应历程的认知，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。
3．通过 “外界条件对化学反应速率的影响 ”等实验活动，形成并发展控制变量法的实验思想。
学习任务
影响化学反应速率的因素
1．内因：主要取决于物质本身的内在性质。
2．外因：除浓度、温度、接触面积、催化剂外，还有压强(对于一些有气态物质参加的反应)、溶剂、光波、电磁波、超声波等。
3．充入非反应气体对化学反应速率的影响
(1)恒容时：充入非反应气体→压强增大，但各物质浓度不变→反应速率不变。
(2)恒压时：充入非反应气体→压强不变→体积增大→各物质浓度减小→反应速率减慢。
旧知
回顾
一、浓度、压强对化学反应速率的影响
1．浓度对化学反应速率的影响
(1)基本规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率______；减小反应物的浓度，反应速率______。
必备知识　自主预习
加快
减慢
(2)反应速率与反应物浓度的定量关系
①速率方程：对于反应H2O2＋2HI===2H2O＋I2，其反应速率与反应物浓度间的关系v＝________________，其中，k为反应速率常数。
②反应速率常数(k)：k越大，反应进行得越____。k与______无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。
③反应速率与参与反应的物质的浓度的关系式是实验测定的结果，不能随意根据反应的化学方程式直接写出。
kc(H2O2)·c(HI)
快
浓度
2．压强对化学反应速率的影响
想一想　增大压强，化学反应速率一定增大吗？
提示：不一定，对于只涉及固体和液体的反应，压强的改变对化学反应速率几乎没有影响。
二、温度对化学反应速率的影响
1．基本规律
2．经验规律——范托夫规律：对于在溶液中发生的反应，温度每升高10 K，反应速率提高到原来的2～4倍。利用这个经验规律，可以对一些化学反应的速率做粗略的估计，但这个规律适用范围有限。
3．过渡态及活化能
(1)过渡态：一种______没有完全断裂、______没有完全形成的高能量的中间状态。
(2)活化能：
①定义：________的能量与________的平均能量之间的差值。
②符号：Ea。
③单位：kJ·mol-1或J·mol-1。
4．解释：升高温度可以提高反应物分子的能量，增大反应物之间的__________，增大反应物分子形成________的比例，故升高温度可以______化学反应的速率。
旧键
新键
过渡态
反应物
碰撞频率
过渡态
提高
判一判　(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)对于COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH＞0，升温能加快正反应速率，降低逆反应速率。 (　　)
(2)一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，滴入少量硫酸铜与醋酸钠溶液均能够提高反应速率。 (　　)
×
×
三、催化剂及其他因素对化学反应速率的影响
1．催化剂：能______化学反应速率而在反应前后本身的________________不变的物质。
2．催化原理：通过参与反应改变__________、改变反应的________来改变化学反应速率。
改变
质量和化学性质
反应历程
活化能
3．催化剂的特点
4．其他因素对化学反应速率的影响
如光辐射、放射线辐射、超声波、电弧、强磁场、高速研磨、增大反应物__________等，均会对化学反应速率产生影响。
活化能
接触面积
判一判　(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)催化剂能使不能发生的化学反应发生。 (　　)
(2)加入催化剂，降低反应的活化能，化学反应速率增大，但反应路径没改变。 (　　)
(3)用相同质量的锌粉和锌片与同浓度的足量盐酸反应，产生氢气的量和速率都相同。 (　　)
×
×
×
关键能力　情境探究
以下是投篮球的三种情况：第一种，能量不够；第二种，方向不合适；第三种，足够的能量和合适的方向。化学反应也有类似的情况，碰撞理论认为改变外界条件可使单位体积内的活化分子数改变，从而使反应速率改变。
外界条件对化学反应速率的影响
1．为什么增大反应物的浓度会影响化学反应速率呢？
提示：其他条件不变，当增大反应物的浓度时，单位体积中活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致化学反应速率增大。
2．如何理解“改变体系压强可改变反应速率”？
提示：改变了压强，导致反应物浓度改变时，才能改变化学反应速率。
3．为什么温度的变化会影响化学反应速率？
提示：在其他条件不变时，升高温度，可以使反应物分子能量增大，一部分原来能量较低的普通分子变成活化分子，使活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，化学反应速率增大。
4．催化剂对化学反应速率的影响有何特点？
提示：不同的催化剂对化学反应速率的催化效果不同。
外界条件对反应速率的影响
条件变化
(注意：压强只适用于有气体参加的化学反应) 微观因素变化 化学
反应
速率
变化
分子
总数 活化分子百分数 活化
分子
数目 分子平均
运动速率 单位体积
内活化分
子数目　 有效
碰撞
次数
浓度 增大 增加 不变 增加 不变 增加 增加 加快
压强 增大 不变 不变 不变 不变 增加 增加 加快
温度 升高 不变 增加 增加 增大 增加 增加 加快
催化剂 使用 不变 增加 增加 不变 增加 增加 加快
【例1】　反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)
A．增加CO的用量
B．保持体积不变，充入N2使体系压强增大
C．升高体系的反应温度
D．将容器的体积缩小一半
√
B　[增大反应产物的浓度，反应速率增大，A项不符合题意；体积不变，充入N2使体系压强增大，但反应体系中的各物质的浓度不变，反应速率不变，B项符合题意；保持体积不变，升高温度，反应速率加快，C项不符合题意；将容器的体积缩小一半，压强增大，各物质的浓度增大，反应速率加快，D项不符合题意。]
1．(双选)下列有关反应速率的说法不正确的是(　　)
A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快反应速率
B．升高温度和使用催化剂都可以使反应速率加快
C．在碳酸钙和稀盐酸的反应中，加多些碳酸钙可使反应速率明显加快
D．如图是室温下H2O2溶液中，H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小
√
√
AC　[常温下铁遇浓硫酸钝化，故A项错误；升高温度和使用催化剂都可以使反应速率加快，故B项正确；碳酸钙是固体，碳酸钙和稀盐酸的化学反应速率快慢与碳酸钙的多少无关，故C项错误；反应物浓度越大，反应速率越大，根据图知，随着反应的进行，H2O2溶液浓度逐渐降低，则随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小，故D项正确。]
2．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)　ΔH的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是(　　)
A．加入催化剂，该反应的反应热ΔH将减小
B．每形成2 mol A－B键，将放出b kJ能量
C．该反应的活化能为(a－b) kJ·mol-1
D．ΔH＜0，降低温度，反应速率会加快
√
B　[加入催化剂，能降低反应的活化能，但不能改变反应的始态和终态，即反应热不变，A错误；由图可知，每形成2 mol A－B键，将释放b kJ能量，B正确；图中a值为反应的活化能，b值为逆反应的活化能，(a－b)kJ·mol-1为反应的反应热，C错误；该反应的a＞b，则为吸热反应，ΔH＞0，降低温度，反应速率会减慢，D错误。]
[教材　追根寻源]
汽车排气管装有三元催化剂装置，在催化剂表面通过发生吸附、解吸消除CO、NO等污染物。反应机理如下[Pt(s)表示催化剂，右上角带“*”表示吸附状态]：
Ⅰ．NO＋Pt(s)===NO* Ⅱ．CO＋Pt(s)===CO*
Ⅲ．NO*===N*＋O* Ⅳ．CO*＋O*===CO2＋Pt(s)
Ⅴ．N*＋ N*===N2＋Pt(s) Ⅵ．NO*＋N*===N2O＋Pt(s)
经测定汽车尾气中反应物浓度及反应产物浓度随温度变化关系如图1和图2所示。
(1)图1中温度从Ta ℃升至Tb ℃的过程中，反应物浓度急剧减小的主要原因是________________________________________________。
(2)图2中T2 ℃时反应Ⅴ的活化能_____(填“<”“>”或“＝”)反应Ⅵ的活化能；T3 ℃时发生的主要反应为反应______(填“Ⅳ”“Ⅴ”或“Ⅵ”)。
温度升高，催化剂活性增强，反应速率加快
>
Ⅳ
[解析]　(1)由图1可知，温度升高，反应物的消耗量增大，说明催化剂的活性增强，反应速率加快。(2)由图2可知，T2 ℃时，N2的浓度小于N2O的浓度，说明反应Ⅴ的反应速率小于反应Ⅵ的反应速率，则反应Ⅴ的活化能大于反应Ⅵ的活化能；T3 ℃时，反应产物中二氧化碳的浓度最大，说明发生的主要反应为反应Ⅳ。
合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ·mol-1达到平衡后，某一时刻改变条件：
1．画出t1时刻加入少量N2(容积不变)，再次达到平衡时的v-t图像。
可逆反应的速率－时间(v-t)图像
提示：
2．画出t2时刻升高温度(其他条件不变)时的v-t图像。
提示：
3．画出t3时刻缩小容器体积时的v-t图像。
提示：
平衡体系 条件变化 速率变化 平衡变化 速率变化曲线
任一平衡体系 增大反应物的浓度 v(正)、v(逆)均增大，且v′(正)＞v′(逆)　 正向移动
平衡体系 条件变化 速率变化 平衡变化 速率变化曲线
任一平衡体系 减小反应物的浓度 v(正)、v(逆)均减小，且v′(逆)＞v′(正)　 逆向移动
增大反应产物的浓度 v(正)、v(逆)均增大，且v′(逆)＞v′(正)　 逆向移动
平衡体系 条件变化 速率变化 平衡变化 速率变化曲线
任一平衡体系 减小反应产物的浓度 v(正)、v(逆)均减小，且v′(正)
＞v′(逆)　 正向移动
正反应方向为气体体积增大的放热反应 增大压强或升高温度 v(正)、v(逆)均增大，且v′(逆)
＞v′(正)　 逆向移动
平衡体系 条件变化 速率变化 平衡变化 速率变化曲线
正反应方向为气体体积增大的放热反应 减小压强或降低温度 v(正)、v(逆)均减小，且v′(正)＞v′(逆)　 正向移动
平衡体系 条件变化 速率变化 平衡变化 速率变化曲线
反应前后气体系数和相等的平衡体系 正催化剂或增大压强 v(正)、v(逆)同等倍数增大 平衡不移动
负催化剂或减小压强 v(正)、v(逆)同等倍数减小
【例2】　已知反应X(g)＋Y(g) nZ(g)　ΔH>0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度
B．10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强
C．反应方程式中n＝1
D．0～5 min内，用X表示的反应速率为
v(X)＝0.08 mol·L-1·min-1
√
方法点拨
(1)条件增强，曲线在原图像的上方；条件减弱，曲线在原图像的下方。
(2)浓度改变时，图像曲线一条无断点，一条有断点；其他条件改变时，图像曲线均有断点。
1．一定条件下进行反应2X(g)＋Y(g) Z(s)＋3W(g)　ΔH<0。达到平衡后，t1时刻改变某一条件所得v－t图像如图，则改变的条件
为(　　)
A．增大压强　　
B．升高温度
C．加催化剂
D．增大反应产物浓度
√
2．(双选)在恒温恒压下，某一体积可变的
密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g) 2C(g)　
ΔH＜0，t1 s达到平衡后，在t2 s时改变某一条
件，其反应过程如图所示。下列说法不正确
的是(　　)
A．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数：Ⅰ＞Ⅱ
B．t2 s时改变的条件是向密闭容器中加入物质C
C．O～t2 s内，v正＞v逆
D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数：K(Ⅰ)＝K(Ⅱ)
√
√
AC　[反应速率与其物质的量浓度成正比，Ⅰ、Ⅱ达到平衡状态时逆反应速率相等，说明Ⅰ、Ⅱ达到平衡状态时各物质的物质的量浓度不变，则A的体积分数：Ⅰ＝Ⅱ，故A错误；向密闭容器中加物质C，逆反应速率瞬间增大，再次建立的平衡与原平衡等效，说明和原平衡相同，符合图像，故B正确；由题中图示可知，O～t1 s内，逆反应速率增大，说明平衡正向移动，即v正＞v逆，t1～t2 s内，逆反应速率不变，说明处于平衡状态，即v正＝v逆，故C错误；化学平衡常数只与温度有关，Ⅰ、Ⅱ温度相同，则其平衡常数相同，故D正确。]
1．影响化学反应速率的主要因素：反应物本身的性质。
2．影响化学反应速率的外界因素：温度、浓度、压强、催化剂等。
3．加快反应速率的实质：增大单位体积内反应物活化分子数或活化分子百分数。
知识必备
5
1．下表是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是(　　)
学习效果　随堂评估
2
4
3
题号
1
选项 金属(粉末状)/mol 酸的浓度及体积 反应温度
A Mg 0.1 6 mol·L-1 硝酸 10 mL 60 ℃
B Mg 0.1 3 mol·L-1盐酸 10 mL 60 ℃
C Fe 0.1 3 mol·L-1 盐酸 10 mL 60 ℃
D Mg 0.1 3 mol·L-1硫酸 10 mL 60 ℃
√
5
2
4
3
题号
1
D　[在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度，或升高温度，或使用催化剂，或增大反应物的接触面积等均可以加快反应速率。由于硝酸是强氧化性酸，和金属反应得不到氢气。镁的活动性强于铁，同浓度的硫酸和盐酸，硫酸中H＋浓度大，所以反应放出氢气速率最快的是D。]
5
2．(双选)科学家结合实验与计算机模拟结果，研究出了均相催化的思维模型。总反应：A＋B―→AB，①A＋K―→AK　Ea1(K为催化剂)，②AK＋B―→AB＋K　Ea2。下列说法正确的是(　　)
A．第②步为决速步骤
B．升高温度，该反应的速率加快
C．该反应的ΔH＝－Ea kJ·mol-1
D．催化剂降低了活化能，加快了反应
速率
2
3
题号
1
4
√
√
5
2
3
题号
1
4
BD　[第①步的正反应活化能Ea1>第②步正反应活化能Ea2，所以反应速率：①<②，而总反应速率取决于慢的反应，故决速步骤为第①步，A错误；温度升高，反应速率加快，B正确；Ea是该反应正反应的活化能，C错误；催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，D正确。]
5
3．(双选)“接触法制硫酸”的主要反应是2SO2＋O2 　 2SO3，在催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法不正确的是(　　)
A．使用催化剂只能加快正反应速率
B．反应②的活化能比反应①小
C．该反应的催化剂是V2O4
D．反应过程中既有V－O键的断裂，又有V－O键的形成
2
3
题号
4
1
√
√
5
2
3
题号
4
1
AC　[使用催化剂正、逆反应速率都加快，故A项错误；由图可知，反应②的反应速率快于反应①，则反应②的活化能比反应①小，故B项正确；催化剂在化学反应前后的质量和化学性质都不发生改变，由图可知V2O5参加化学反应且反应前后的质量和化学性质都没发生改变，则该反应的催化剂是V2O5，故C项错误；由图可知反应①中有V－O键的断裂，反应②中有V－O键的形成，则反应过程中既有V－O键的断裂，又有V－O键的形成，故D项正确。]
5
2
4
3
题号
1
4．反应2NO(g)＋Cl2(g)===2NOCl(g)在295K时其反应物浓度与反应速率关系的数据如表：
cNO/
(mol·L-1) c(Cl2)/
(mol·L-1) v(Cl2)/
(mol·L-1·s-1)
① 0.100 0.100 8.0×10-3
② 0.500 0.100 2.0×10-1
③ 0.100 0.500 4.0×10-2
5
2
4
3
题号
1
√
5
2
4
3
题号
1
2
4
3
题号
1
5．在500 ℃时，2SO2(g)＋O2(g) 　　　2SO3(g)　ΔH＜0的体系中，只改变下列条件，请把影响结果填入表中。
5
改变条件 正反应速率 逆反应速率
(1)增大O2的浓度
(2)增大SO2的浓度
(3)减小SO3的浓度
(4)压缩体积增大压强
(5)升高温度
(6)加入催化剂
(7)体积不变充入氖气
增大
增大
增大
增大
减小
减小
增大
增大
增大
增大
增大
增大
不变
不变
2
4
3
题号
1
[解析]　增大反应物或反应产物的浓度，正、逆反应速率均增大，减小反应物或反应产物的浓度，反应速率均减小；压缩体积增大压强、升高温度、使用催化剂均会使反应速率增大。
5
课时分层作业(十五)　影响化学反应速率的因素
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
(选择题只有一个选项符合题目要求)
1．下列成语中所描述的行为对相应燃烧反应影响最小的是(　　)
A．杯水车薪　　　 B．抱薪救火
C．煽风点火 D．火上浇油
√
13
14
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
2．100 mL 3 mol·L-1的硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的(　　)
A．Na2CO3固体 B．3 mol·L-1的硫酸
C．CH3COOK溶液 D．KNO3溶液
√
13
14
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
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12
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14
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
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11
12
3．Na2S2O3溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4 ===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　)
13
14
选项 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O
V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL
A 25 5 0.1 10 0.1 5
B 25 5 0.2 5 0.2 10
C 35 5 0.1 10 0.1 5
D 35 5 0.2 5 0.2 10
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
D　[本题采用控制变量法分析外界因素对速率的影响。温度高、浓度大时反应速率会加快。]
13
14
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
4．如图表示某化学反应在使用催化剂(b)和使用催化剂(a)时，反应进程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是(　　)
A．a与b相比，b的活化能更高
B．反应物断键吸收的总能量小于反
应产物成键释放的总能量
C．a与b相比，a中活化分子的百分
数更高
D．a与b相比，a的反应速率更快
√
13
14
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
B　[a的活化能更高，A错误；该反应为放热反应，反应物断键吸收的总能量小于反应产物成键释放的总能量，B正确；a与b相比，b的活化能小，b中活化分子的百分数更高，C错误；a与b相比，b的活化能更小，b的反应速率更快，D错误。]
13
14
题号
1
3
5
2
4
6
8
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12
13
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题号
1
3
5
2
4
6
8
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11
12
13
14
选项 反应 影响因素 所用试剂
A a 接触面积 块状CaCO3、0.5 mol·L-1盐酸
粉末状CaCO3、0.5 mol·L-1盐酸
B a H＋浓度 块状CaCO3、0.5 mol·L-1盐酸
块状CaCO3、3.0 mol·L-1盐酸
C b H＋浓度 0.1 mol·L-1 Na2S2O3、稀硫酸
0.1 mol·L-1 Na2S2O3、浓硫酸
D b 温度 0.1 mol·L-1 Na2S2O3、
0.1 mol·L-1 H2SO4、冷水
0.1 mol·L-1 Na2S2O3、
0.1 mol·L-1 H2SO4、热水
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
题号
1
3
5
2
4
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8
7
9
10
11
12
6．在相同条件下，做H2O2分解对比实验时，其中(1)加入MnO2催化，(2)不加MnO2催化。如图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是(　　)
√
13
14
A　　　　　　　　　B
C　　　　　　　　　D
题号
1
3
5
2
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6
8
7
9
10
11
12
A　[由图像知，横坐标为时间，纵坐标为V(O2)，只要H2O2的量相同，两种情况下最终产生O2的体积相同，(1)中加入MnO2催化，加快了H2O2的分解速率，在相同时间内产生O2的体积比(2)大，反应结束时所用时间短，故选A。]
13
14
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
7．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生氢气体积(V)的数据，根据数据绘制如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是(　　)
13
14
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
A．④－③－②－① B．①－②－③－④
C．③－④－②－① D．①－②－④－③
13
14
组别 c(盐酸)/(mol·L-1) 温度/℃ 状态
① 2.0 25 块状
② 2.5 30 块状
③ 2.5 50 粉末状
④ 2.5 30 粉末状
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
C　[影响反应速率的因素主要有温度、浓度、接触面积、催化剂等，本题中只有温度、浓度和接触面积，三者兼顾分析才能得到正确答案。图像中曲线 a对应的实验反应最快，故其浓度较大、温度较高且状态应为粉末状。]
13
14
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
8．将一块质量为5.0 g的铝片投入盛有500 mL 0.5 mol·L-1 H2SO4溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的曲线来表示，回答下列问题：
13
14
(1)曲线O→a段不产生氢气的原因是__________________________
_______________，有关反应的化学方程式为______________________________________________________________________________。
铝片表面有Al2O3，硫酸首先
与Al2O3反应
Al2O3＋3H2SO4===
Al2(SO4)3＋3H2O
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
(2)曲线a→b段产生氢气的速率较慢的原因是____________________
___________________________________________________________。
(3)曲线b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是__________________________________________________________。
(4)曲线c点以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是__________________________________________________________。
13
14
氧化膜未完全反应掉，
铝与硫酸接触的表面积较小
反应放出的
热量使溶液的温度升高而使反应速率加快
随着反应的
进行，H2SO4溶液的浓度下降
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
9．草酸(H2C2O4)是一种易溶于水的二元有机弱酸，常用作还原剂、沉淀剂等，可与酸性KMnO4溶液发生反应，以下为探究外界条件对反应速率的影响。请回答下列问题：
13
14
实验编号 所加试剂及用量/mL 条件 溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.01 mol·L-1
H2C2O4溶液 0.01mol·L-1
KMnO4溶液 3.0mol·L-1稀硫酸 水 温度/℃
1 12.0 2.0 3.0 3.0 20 t1
2 6.0 2.0 3.0 V1 20 t2
3 V2 2.0 3.0 9.0 30 t3
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
(1)硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的离子方程式为
__________________________________________________________。
(2)完成此实验设计，其中：V1＝_____，V2＝_____。
(3)对比实验1、2可探究________对反应速率的影响。
13
14
9.0
6.0
浓度
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
(选择题有一个或两个选项符合题目要求)
10．对于反应2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)，已知如下反应历程：
第一步N2O5 NO2＋NO3　快速平衡
第二步NO2＋NO3===NO＋NO2＋O2　慢反应
第三步NO＋NO3===2NO2　快反应
13
14
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是(　　)
A．v(第一步的逆反应)>v(第二步反应)
B．反应的中间产物只有NO3
C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效
D．第三步反应活化能较高
13
14
√
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
AC　[结合第一步是快速平衡，第二步是慢反应可知，第一步的逆反应速率大于第二步反应速率，故A项正确；中间产物有NO3和NO，故B项错误；第二步是慢反应，根据碰撞理论可知并非每次反应物分子之间发生碰撞均能发生化学反应，故C项正确；第三步是快反应，说明反应活化能较低，故D项错误。]
13
14
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
11．丙酮的碘代反应CH3COCH3＋I2―→CH3COCH2I＋HI的速率方程为v＝kcm(CH3COCH3)cn(I2)，其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为0.7/k。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。
13
14
c(CH3COCH3) /(mol·L-1) c(I2)/(mol·L-1) v/(10-3 mol·L-1·min-1)
0.25 0.050 1.4
0.50 0.050 2.8
1.00 0.050 5.6
0.50 0.100 2.8
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
下列说法正确的是(　　)
A．速率方程中的m＝1、n＝0
B．该反应的速率常数k＝2.8×10-3 min-1
C．增大I2的浓度，反应的瞬时速率加快
D．在过量的I2存在时，反应掉87.5%的CH3COCH3所需的时间是375 min
13
14
√
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
12．反应X===2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．a为c(X)随t的变化曲线
B．t1时，c(X)＝c(Y)＝c(Z)
C．t2时，Y的消耗速率大于生成速率
D．t3后，c(Z)＝2c0－c(Y)
√
13
14
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
D　[由题图知，a起始浓度最大，在整个反应过程中浓度一直减小，所以a代表c(X)随t的变化曲线，A说法正确；t1时，三条曲线相交，三种物质的浓度相等，B说法正确；结合题给反应判断，先增加后减小的是c(Y)随t变化的曲线，一直增大的是c(Z)随t变化的曲线，t2时，c(Y)在减小，说明Y的消耗速率大于生成速率，C说法正确；由题图知，t3后，X反应完全，X转化为Y的浓度为c0，Y的剩余浓度为c(Y)，则生成Z的消耗量为c0－c(Y)，生成Z的量为c(Z)＝2c0－2c(Y)，D说法错误。]
13
14
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13．用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M。为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示。下列说法错误的
是(　　)
13
14
实验编号 温度/℃ pH
① 25 1
② 45 1
③ 25 7
④ 25 1
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
A．实验①中0～15 min内M的降解速率约为 1.33×10-5
mol·L-1·min-1
B．若其他条件相同，则实验①②说明升高温度，M的降解速率增大
C．若其他条件相同，则实验①③说明pH越大，越不利于M的降解
D．若其他条件相同，则实验①④说明M的浓度越小，降解的速率越大
13
14
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
14．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】
2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
13
14
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
实验
编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 溶液褪至无色所需时间/min
0.6 mol·L-1
H2C2O4溶液 H2O 3 mol·L-1 H2SO4溶液 0.05 mol·L-1 KMnO4溶液
1 3.0 2.0 2.0 3.0 1.5
2 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7
3 1.0 4.0 2.0 3.0 3.9
【实验内容及记录】
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
请回答下列问题：
(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是__________________
__________________________________________________________。
(2)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)
随时间变化的趋势如图甲所示，但有
同学查阅已有的实验资料发现，该
实验过程中n(Mn2+)随时间变化的实
际趋势如图乙所示。该小组同学根据
图乙所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
13
14
其他条件不变，
增大H2C2O4浓度(或增大反应物浓度)，化学反应速率增大
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
①该小组同学提出的假设是__________________________________
__________________________________________________________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。
13
14
实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 再向试管中加入某种固体 溶液褪至无色所需时间/min
0.6 mol·L-1
H2C2O4溶液 H2O 3 mol·L-1
H2SO4溶液 0.05 mol·L-1
KMnO4溶液
4 ________ 2.0 2.0 3.0 MnSO4 t
反应产物中的MnSO4为该反应的
催化剂(或Mn2+对该反应有催化作用)
3.0
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
③若该小组同学提出的假设成立，则t________(填“大于”“小于”或“等于”)1.5。
13
14
[解析]　(1)三个实验中改变的是H2C2O4溶液浓度(同一浓度的H2C2O4溶液体积不同，但反应时溶液的总体积均为10 mL)，其他条件不变，H2C2O4溶液浓度越大，溶液褪至无色所需时间越短，反应速率越大。(2)①根据乙中图像可知，反应速率先加快后减慢，提出的假设为反应生成的MnSO4对反应起到催化作用。②进行实验时应注意其他条件不变，所以溶液总体积应该为10 mL，故应加入3.0 mL H2C2O4溶液。③催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，溶液褪至无色所需时间变短。
小于课时分层作业(十五)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
A C D B C A C AC AD D D
8．(1)铝片表面有Al2O3，硫酸首先与Al2O3反应　Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O　(2)氧化膜未完全反应掉，铝与硫酸接触的表面积较小　(3)反应放出的热量使溶液的温度升高而使反应速率加快　(4)随着反应的进行，H2SO4溶液的浓度下降
．＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2+＋8H2O＋10CO2↑
(2)9.0　6.0　(3)浓度
14．(1)其他条件不变，增大H2C2O4浓度(或增大反应物浓度)，化学反应速率增大　(2)①反应产物中的MnSO4为该反应的催化剂(或Mn2+对该反应有催化作用)　②3.0　③小于
1．A
2．C　[A项，Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑，既降低了c(H＋)，反应速率减小，又减少了n(H＋)，生成的H2的量减少；B项，c(H＋)不变，n(H＋)增加，反应速率不变，生成的H2的量增加；C项，CH3COO－＋H＋ CH3COOH，降低了c(H＋)，反应速率减小，因为2CH3COOH＋Zn===(CH3COO)2Zn＋H2↑，故产生H2的总量不变；D项在酸性条件下具有强氧化性，与锌反应生成NO气体，不生成H2。]
3．D　[本题采用控制变量法分析外界因素对速率的影响。温度高、浓度大时反应速率会加快。]
4．B　[a的活化能更高，A错误；该反应为放热反应，反应物断键吸收的总能量小于反应产物成键释放的总能量，B正确；a与b相比，b的活化能小，b中活化分子的百分数更高，C错误；a与b相比，b的活化能更小，b的反应速率更快，D错误。]
5．C
6．A　[由图像知，横坐标为时间，纵坐标为V(O2)，只要H2O2的量相同，两种情况下最终产生O2的体积相同，(1)中加入MnO2催化，加快了H2O2的分解速率，在相同时间内产生O2的体积比(2)大，反应结束时所用时间短，故选A。]
7．C　[影响反应速率的因素主要有温度、浓度、接触面积、催化剂等，本题中只有温度、浓度和接触面积，三者兼顾分析才能得到正确答案。图像中曲线 a对应的实验反应最快，故其浓度较大、温度较高且状态应为粉末状。]
9．(1)KMnO4溶液与H2C2O4发生氧化还原反应变为Mn2+，而H2C2O4被氧化为CO2，离子方程式为＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。(2)实验1、2、3对比探究H2C2O4的浓度和温度对反应速率的影响，保证溶液的体积一致，控制单一变量。实验1中溶液总体积为(12.0＋2.0＋3.0＋3.0)mL＝20.0 mL，则V1＝(20.0－3.0－2.0－6.0)＝9.0、V2＝(20.0－3.0－2.0－9.0)＝6.0。(3)对比实验1、2，温度相同而加入的H2C2O4的量不同，实验1、2探究的是反应物浓度对反应速率的影响。
10．AC　[结合第一步是快速平衡，第二步是慢反应可知，第一步的逆反应速率大于第二步反应速率，故A项正确；中间产物有NO3和NO，故B项错误；第二步是慢反应，根据碰撞理论可知并非每次反应物分子之间发生碰撞均能发生化学反应，故C项正确；第三步是快反应，说明反应活化能较低，故D项错误。]
11．AD　[由题给速率方程及第一组数据和第二组数据可得m＝，则m＝1，由第二组数据和第四组数据可得n＝，则n＝0，故A项正确；由上述分析可知，m＝1、n＝0，则v＝kc(CH3COCH3)，代入第一组数据可得，k＝5.6×10-3min-1，故B项错误；由第二组和第四组数据分析可知，当其他条件不变时，增大I2的浓度，反应的瞬时速率不变，故C项错误；存在过量的I2时，反应掉87.5%可以看作经历3个半衰期，即50%＋25%＋12.5%＝87.5%，半衰期为0.7/k，因此所需的时间为 min＝375 min，故D项正确。]
12．D
13．D　[由图中数据，可知实验①中0～15 min内Δc(M)＝(0.3 mol·L-1－0.1 mol·L-1)×10-3＝2×10-4 mol·L-1，则0～15 min 内M的降解速率为≈1.33×10-5 mol·L-1·min-1，A正确；由图可知实验②相对于实验①，M降解速率增大，结合表中数据可知，其他条件相同，实验②的温度高，所以说明升高温度，M降解速率增大，B正确；由图可知实验①相对于实验③，M降解速率增大，由表中数据可知，其他条件相同，实验③的pH高，所以说明pH越高，越不利于M的降解，C正确；由图可知，起始浓度不同，M的起始浓度越小，降解速率越小，D错误。]
14．(1)三个实验中改变的是H2C2O4溶液浓度(同一浓度的H2C2O4溶液体积不同，但反应时溶液的总体积均为10 mL)，其他条件不变，H2C2O4溶液浓度越大，溶液褪至无色所需时间越短，反应速率越大。(2)①根据乙中图像可知，反应速率先加快后减慢，提出的假设为反应生成的MnSO4对反应起到催化作用。②进行实验时应注意其他条件不变，所以溶液总体积应该为10 mL，故应加入3.0 mL H2C2O4溶液。③催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，溶液褪至无色所需时间变短。

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