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2024-2025学年七年级科学下学期第二单元测试卷
（考试时间：120分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第二章（新浙教版七年级下册）。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一．选择题（共20小题，满分30分，每小题1.5分）
1.建立模型是学习科学的重要方法，下列科学模型中表示错误的是（　　）
A. B.
C. D.
2.“纳米纸”是一种新型材料，在其纳米纤维外层包裹疏水材料后可实现防水功能。如图，水在“纳米纸”的表面呈露珠状，两水滴靠近时经常会自动结合在一起。下列说法正确的是（　　）
A．构成“纳米纸”的分子间没有空隙
B．“纳米纸”可阻止水分子做无规则运动
C．水分子与“纳米纸”分子间有斥力但没有引力
D．水分子间的引力使纸面的水汇集成小水珠
3．下列各组物质中含有相同原子团的是（　　）
A．KClO3和KCl B．CaCO3和CO2
C．NaOH和Ca（OH）2 D．KMnO4和K2MnO4
4．2022年北京冬奥会，碲化镉发电玻璃成为绿色奥运和科技奥运的创新点。碲元素是一种重要的工业添加剂，如碲-128。其相对原子质量为128，质子数为52，则碲-128原子中的中子数为（　　）
A．128 B．52 C．76 D．180
5．据英国《自然》杂志宣布：科学家初次在太空中检测到了氦合氢离子（HeH+）——被猜测为宇宙中构成的第一个分子离子。关于1个HeH+下列说法正确的是（　　）
A．有1个原子核 B．共有2个质子
C．共有4个电子 D．相对质量为5
6.如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是（　　）
A．每个氯离子带一个单位负电荷
B．钠原子在该反应中形成了阴离子
C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
D．钠离子和氯离子的结构都相对稳定
7．小滨利用简易的注射器装置进行电解水实验，如图所示。通过注射器的刻度变化来计算气体体积。下列说法正确的是（　　）
A．一段时间后，注射器B内气体体积是注射器内A内气体体积的2倍
B．探究水的组成，还应检测A、B注射器内的气体成分
C．带火星的木条靠近注射器A中气体时会复燃
D．该实验能说明水分子是由氢分子与氧分子组成的
8．如图为小温制作的原子模型，两个圆圈上的小球模拟电子，中心的7个小球构成原子核。下列说法正确的是（　　）
A．该模型表示氮原子
B．该原子的核电荷数为3
C．该原子的质量主要集中在3个质子上
D．该原子核由4个中子和3个电子构成
9．对下列化学用语中数字“2”的含义描述准确的是（　　）
A．2O-“2”表示两个氧分子
B．Mg2+-“2”表示镁元素的化合价为+2价
C．H2SO4-“2”表示一个硫酸分子中有两个氢元素
D．2NO-“2”表示两个一氧化氮分子
10．建立宏观与微观的联系是学习科学的重要素养。某物质X在降温和通电的条件下分别发生如图所示的变化。（模型中，不同颜色和大小的小球代表不同的原子）

下列模型中，能用来说明保持X物质化学性质的最小微粒的是（　　）
A． B． C．和 D．
11.丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，如图是丙氨酸的分子结构模型图，下列对丙氨酸的叙述不正确的是（　　）
A．其化学式可写为C3H7O2N
B．在构成丙氨酸分子的原子中，氢原子最小
C．丙氨酸属于单质
D．丙氨酸中C、O元素质量比为9：8
12．小陵利用12种元素制作了如图所示的钟面。下列说法正确的是（　　）
A．钟面上的这些元素最本质的区别是：最外层电子数不同
B．钟面B元素是稀有气体元素
C．此刻钟面上时针、分针和秒针分别指向三种不同元素，由这三种元素组成的化合物的化学式为：MgOH
D．钟面上的11：00点时，时针对应的元素形成的离子符号是Na+
13．认真分析测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为（　　）
A．12 B．16 C．5 D．10
14．由数十个国家的科学家组成的联合团队获得了迄今“四中子态”这种物质存在的最明确证据相关论文在2022年6月22日发表于《自然》。“四中子态”是一种只由四个中子构成的粒子，它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法正确的是（　　）
A．带四个单位的负电荷
B．质量与一个He-4原子相近
C．失去一个中子后带正电
D．在元素周期表中与铍（Be）元素占同一位置
15．图甲是两种元素在元素周期表中的信息，图乙是氟元素的原子结构示意图。下列说法正确的是（　　）
A．图甲“钠”方框右上角横线上应填写NA
B．图乙中x=8
C．氟元素属稀有气体元素
D．11号元素与9号元素形成的化合物为NaF
16．我国已建成全球规模最大的5G网络，5G技术处于领先地位，氮化镓（GaN）是生产5G芯片的关键材料之一。已知镓原子的质子数为31，如图是元素周期表的一部分。下列说法不正确的是（　　）
A．X为N元素
B．镓属于金属元素
C．1个镓原子中核外电子数有31个
D．镓原子的相对原子质量为69.72
17．X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+6，-2，则这三种元素所组成的化合物的化学式可能为（　　）
A．X2YZ3 B．XYZ3 C．X2YZ4 D．X3YZ2
18．某补钙剂主要成份为CaCO3，试剂说明书中标注每片钙片质量为2g,每片钙片含钙640mg,若补钙剂中的钙元素全部来自CaCO3，则钙片中CaCO3的质量分数是（　　）
A．80% B．75% C．85% D．90%
19．某化合物在水中能完全电离，将该化合物配制成甲、乙、丙三种不同浓度的水溶液，对溶液中所含阴、阳离子数目进行测定，结果如图所示。由图可知该化合物可能是（　　）
A．NaCl B．BaCl2 C．Al（NO3）3 D．Na2SO4
20．现有由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，经测知铁元素与氧元素的质量比为21：8，则此混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的质量比不可能为（　　）
A．9：20：3 B．9：20：5 C．40：18：7 D．27：60：8
二．填空题（共7小题，满分20分，每空1分）
21.用元素符号或化学式表示下列物质或微粒。
（1）氦气 ______。
（2）保持水化学性质的微粒是 ______。
（3）m个硫酸根离子 ______。
（4）能使带火星的木条复燃的气体是 ______。
（5）地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化合物是 ______。
22．回答下列问题。
（1）分别写出2H2中两个数字2所表示的意义： 、 。
（2）物质是由微粒构成的构成物质的微粒保持了物质的化学性质，保持水银的化学性质的最小微粒是汞原子，保持水的化学性质的最小微粒是 。
23．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据图片（元素周期表的部分内容）回答有关问题：
（1）第12号元素与第17号元素组成的化合物是 （填化学式），构成该物质的微粒是 （选填“分子”“原子”或“离子”）。
（2）表中不同元素最本质的区别是 不同（选填“质子数”或“中子数）。
（3）科学家已经人工合成了第117号元素，则该元素原子的核外电子数是 。
24．在宏观、微观和符号之间建立联系是科学学科的特点。请回答：
（1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是 。
（2）下列说法正确的是 （填字母编号）。
A.氯化钠是由钠、氯两种元素组成的
B.氯化钠是由钠和氯气混合而成的
C.氯化钠是由一个钠原子和一个氯原子构成的
（3）1910年英国科学家 进行了著名的α粒子轰击金箔实验；提出了有名的核式模型结构。
25.端午节是我国的传统节日，民间有挂艾草的习俗。艾草中含有丰富的黄酮素（化学式为C15H10O2），其药用价值非常高。试计算：
（1）黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为 90：5：16（填写最简比）。
（2）44.4g黄酮素中含有的氧元素质量为 6.4g。
26．已知R原子的相对原子质量m与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等．若R2+核外有x个电子，则其原子核内的中子数为 ．（用含x、m的代数式表示）
27．（1）某三价金属氧化物中氧元素质量分数为30%，则该金属的相对原子质量为 ．
（2）A、B两元素相对原子质量之比为2：1，仅由这两种元素组成的化合物里，A、B两元素质量比为2：3，则该化合物的化学式为 ；若其中B为-n价，则此化合物中A元素的化合价为 ．
三．实验探究题（共5小题，满分36分，每空2分）
28．小东利用如图装置，进行电解水实验。为了增强水的导电性，加快电解速度，常会在水中加入一定量的硫酸溶液（电解过程中硫酸本身不会减少）。
实验编号 ① ② ③ ④
硫酸溶液浓度 0.5% 1.0% 1.5% 2.0%
氢气体积/毫升 5 5 5 5
时间/秒 300 100 60 50
（1）实验结束后，关闭电源，打开 （选填“a”或“b”）处活塞，将带火星的木条放在玻璃管口，可观察到木条复燃。
（2）如表是在其它条件不变的情况下，改变溶液浓度时得到的实验数据。请结合表格内容，分析随着实验的进行，产生氢气的速度变快的原因是 。
（3）本实验通过比较 来判断水电解的快慢。
（4）如图是水的电解过程的微观示意图，请补充完整。
29.探究实验展示了科学的无穷魅力。我们在实验的过程中也提炼了许多探究方法。
【提出问题】小张想探究分子的运动速率与相对分子质量的关系。
【假设猜想】①__________________；②__________________。
【查阅资料】已知浓氨水能挥发出氨气，浓盐酸能挥发出氯化氢气体，二者接触反应会产生白烟（即生成NH4Cl固体）。
【设计实验】如图所示，在玻璃管两端分别放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花团。
【实验现象】C处产生的白烟较多。
【解释与结论】氨分子的相对分子质量 ______（填“大于”“等于”或“小于”）氯化氢分子的相对分子质量，由此可知，相对分子质量越大，分子的速率越 ______（填“快”或“慢”）。
【拓展探究】小张在完成上述实验后，还想研究分子运动速率与温度的关系。
他将等量的品红分别滴入到等量的热水和冷水中，其实验现象如下表所示。
实验过程 冷水 热水
开始 红色扩散较慢 红色扩散较快
长久放置 最终均成为红色、均匀、透明的液体
依据此实验现象，得出的结论是 ______________。
30．分子和原子是构成物质的基本粒子，是否还有其他粒子构成物质呢？小科进行如下实验：
【实验步骤】用镊子夹一小块钠，并用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃燃烧匙中点燃钠，将燃烧匙迅速伸入装有氯气的烧瓶中，反应结束后观察瓶内物质。
【思考讨论】金属钠在氯气中燃烧时，钠原子失去电子形成带正电荷的钠离子（阳离子），氯原子得到电子形成带负电荷的氯离子（阴离子）。带有异种电荷的钠离子和氯离子相互吸引，构成了电中性的氯化钠。由此可以得出 。
【知识迁移】已知镁和钠与氯气的反应实质相同，下图是金属钠和氯气反应实质的模型图，请在框中画出镁与氯气反应实质的模型图（注：钠原子的最外层电子数为1，镁原子的最外层电子数为2，氯原子的最外电子数为7）。
31．科学家对相对原子质量的认识经历了漫长的时间。
材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍。
材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。
材料三：1961年8月，国际上采用碳-12原子的作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。
（1）下列元素的相对原子质量不支持材料一的是 。
A.O-16 B.Cl-35.5 C.Ag-108
（2）在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是 。
（3）根据材料三，现发现氖的同位素在自然界中分布如图，根据上述资料，列出氖元素的相对原子质量的计算式子： 。
（4）结合以上材料及所学知识，判断下列说法正确的是 。
A.19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，它对科学的发展没有价值
B.只要方法正确、仪器精确，实验结果就不会存在误差
C.若干年后，科学家有可能更改现在国际上采用的相对原子质量的标准
D.元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测很多元素有多种同位素原子
32．1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子散射实验，提出了原子的核式结构模型，为原子模型的建立做出了重大贡献。小科同学在项目化学习中，使用若干辐射环磁体（如图乙所示，两个磁极分别位于内外两环）、金属板、橡皮筋等器材制作了一个演示模型，用以模拟α粒子散射的动态过程，演示模型的制作过程如下。
①如图甲所示，将长条金属板弯折成环形（保留10cm的缺口），并固定在桌面上。
②在环形金属板中央放置一块直径5cm、重40g的辐射环磁体。
③在环形金属板的缺口处连接一段橡皮筋（图中未画出），用以向环内“发射α粒子”。
根据演示模型并结合所学知识回答。
（1）固定在环形金属板中央的磁体，用来模拟的是原子中的哪一结构 ？
（2）该实验很好地模拟了卢瑟福α粒子散射实验的现象，即α粒子穿过金属箔后的运动情况为： 。
（3）小科同学通过环形金属板的缺口处向内依次发射12颗“α粒子”，这些“α粒子”最终会吸附在环形金属板上。在模拟实验完成后，将环形金属板展平，图中最符合实际情况的是 （填字母编号，金属板上的点代表被吸附的“α粒子”）。
A. B.
C. D.
四．计算题（共2小题，满分14分，每空2分）
33．铁是人体不可缺少的微量元素，主要以亚铁离子的形式存在于人体血红蛋白中的血红素内。
（1）血红蛋白的相对分子质量为68000，经测定其中铁的质量分数为0.33%，则每个血红蛋白分子中铁的原子个数为 。
（2）缺铁会引起贫血，正常人每天适宜摄入14mg左右的铁，在酱油中加入如铁强化剂乳酸亚铁[化学式为（C3H5O3）2Fe,相对分子质量是234]，是我国为解决缺铁性贫血而实施的项目；
①乳酸亚铁由 种元素组成；
②国家规定铁强化剂酱油中铁的含量为224mg/L左右，则每1L铁强化剂酱油中应含乳酸亚铁的质量约为多少克？（写出计算过程）
③通过正常饮食可补充人体所需的80%左右的铁，其余可通过服用含铁食品或药物缓慢补充。若除正常饮食补充铁外，其余补充的铁均来自铁强化剂酱油。则正常人每天应食用铁强化剂酱油约多少毫升？（写出计算过程）
34．氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，它们的原子结构模型如图所示，相关信息如表所示。试回答。
名称 符号 相对原子质量
氕 H 1
氘 D 2
氚 T 3
（1）原子结构模型中的“”表示的粒子是 。
（2）超重水有一定的放射性。一个超重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成，其化 学式可表示为T2O，T2O中T的化合价为 。
（3）重水是由氘和氧组成的化合物，化学式可表示为D2O，重水和普通水化学性质相似。在海水中重水的质量约占0.02%，则25t海水中所含氘的质量是多少千克？
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一.选择题(共20 小题,满分30 分,每小题1.5 分)
序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D C C D B B B D A
序号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C D B B D A C A B C
二.填空题(共7 小题,满分20 分,每空1 分)
21.（1）He （2）H O （3）mSO （4）O （5）Al O
22.（1）2个氢气分子；一个氢气分子含有2个氢原子 （2）H O
23.（1）MgCl ；离子 （2）质子数 （3）117
24.（1）原子 （2）A （3）卢瑟福
25.（1）90：5：16 （2）6.4
26.m - x - 2
27.（1）56 （2）AB ；+3n
三.实验探究题(共5 小题,满分36 分,每空2 分)
28.（1）b （2）硫酸溶液浓度增大，溶液导电性增强，电解速度加快 （3）产生相同体积氢气所需的时间 （4）（补充完整微观示意图，因无法获取图片，需根据原卷补充氢原子和氧原子相关内容）
29.【假设猜想】①相对分子质量越大，分子的运动速率越慢 ②相对分子质量越小，分子的运动速率越快 【解释与结论】小于；慢 【拓展探究】温度越高，分子的运动速率越快
30.【思考讨论】离子也是构成物质的一种基本粒子 【知识迁移】（根据原卷镁与氯气反应实质的模型图进行补充，此处无法获取图片需结合原卷）
31.（1）B （2）中子数 （3）21×a% + 22×b% + 20×c% （4）CD
32.（1）原子核 （2）大多数α粒子几乎不发生偏转，只有少数发生了小角度的偏转，极少数发生了大角度的偏转 （3）D
四.计算题(共2 小题,满分14 分,每空2 分)
33.（1）4 （2）①四 ②0.94g（计算过程：224mg÷（×100%） = 936mg≈0.94g） ③12.5mL（计算过程：正常人每天适宜摄入14mg左右的铁，通过乳酸亚铁补充铁元素质量 = 14mg×20% = 2.8mg；正常人每天应食用铁强化剂酱油的体积 = ≈0.0125L = 12.5mL）
34.（1）中子 （2）+1 （3）1kg（计算过程：25t×0.02%× ×100% = 0.001t = 1kg）
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2024-2025学年七年级科学下学期第二单元测试卷
（考试时间：120分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第二章（新浙教版七年级下册）。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一．选择题（共20小题，满分30分，每小题1.5分）
1.建立模型是学习科学的重要方法，下列科学模型中表示错误的是（　　）
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
A 选项：氧气、液氧、固氧分别是氧的气态、液态、固态形式。一般情况下，物质分子间间隙规律为气态＞液态＞固态 ，所以氧气、液氧、固氧分子间隙由大到小排列是正确的。
B 选项：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，该模型对原子结构的表示错误。
C 选项：地壳中元素含量前几位依次是氧、硅、铝、铁等 ，该柱状图对地壳中元素含量的表示正确。
D 选项：核内质子数为11，核外电子数为2+8=10 ，质子数大于核外电子数，应为钠离子 ，所以表示正确。
2.（2024秋 宁波期末）“纳米纸”是一种新型材料，在其纳米纤维外层包裹疏水材料后可实现防水功能。如图，水在“纳米纸”的表面呈露珠状，两水滴靠近时经常会自动结合在一起。下列说法正确的是（　　）
A．构成“纳米纸”的分子间没有空隙
B．“纳米纸”可阻止水分子做无规则运动
C．水分子与“纳米纸”分子间有斥力但没有引力
D．水分子间的引力使纸面的水汇集成小水珠
【答案】D
【解答】解：A、分子之间有空隙，只是空隙较小。故A错误；
B、一切分子都在不停地做无规则运动，“纳米纸”不能阻止细菌分子无规则运动，故B错误；
C、分子间的引力和斥力是同时存在的，故C错误；
D、因为分子间存在引力，所以使纸面的水汇集成小水珠，故D正确。
故选：D。
3．（2024春 义乌市期末）下列各组物质中含有相同原子团的是（　　）
A．KClO3和KCl B．CaCO3和CO2
C．NaOH和Ca（OH）2 D．KMnO4和K2MnO4
【答案】C
【解答】A．KClO3含有氯酸根离子而KCl含有氯离子，物质中不含有相同原子团，故A错误；
B．CaCO3含有碳酸根离子，CO2不含原子团，故B错误；
C．NaOH、Ca（OH）2 均含氢氧根离子，故C正确；
D．KMnO4含有高锰酸根离子，K2MnO4含有锰酸根离子，故D错误。
故选：C。
4．（2024 拱墅区模拟）2022年北京冬奥会，碲化镉发电玻璃成为绿色奥运和科技奥运的创新点。碲元素是一种重要的工业添加剂，如碲-128。其相对原子质量为128，质子数为52，则碲-128原子中的中子数为（　　）
A．128 B．52 C．76 D．180
【答案】C
【解答】解：根据在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，其相对原子质量为128，质子数为52，则碲-128原子中的中子数为128-52=76。
故选：C。
5．（2024春 义乌市期末）据英国《自然》杂志宣布：科学家初次在太空中检测到了氦合氢离子（HeH+）——被猜测为宇宙中构成的第一个分子离子。关于1个HeH+下列说法正确的是（　　）
A．有1个原子核 B．共有2个质子
C．共有4个电子 D．相对质量为5
【答案】D
【分析】根据科学家初次在太空中检测到了氦合氢离子（HeH+），结合氦原子、氢离子的构成，进行分析判断。
【解答】解：A、1个HeH+中含有氦、氢2个原子核，故选项说法错误。
B、1个HeH+中含有2+1=3个质子，故选项说法错误。
C、1个HeH+中含有2+0=2个电子，故选项说法错误。
D、HeH+的相对质量为4+1=5，故选项说法正确。
故选：D。
6.（2024秋 鄞州区校级期末）如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是（　　）
A．每个氯离子带一个单位负电荷
B．钠原子在该反应中形成了阴离子
C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
D．钠离子和氯离子的结构都相对稳定
【答案】B
【解答】解：A、氯原子得到1个电子形成氯离子，每个氯离子带一个单位的负电荷，故选项说法正确。
B、钠原子失去1个电子形成钠离子，形成了阳离子，故选项说法错误。
C、由金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图可知，钠原子失去1个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，钠离子和氯离子结合形成氯化钠，则氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项说法正确。
D、由金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图可知，钠原子失去1个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，钠离子和氯离子的结构都相对稳定，故选项说法正确。
故选：B。
7．（2024秋 滨江区期末）小滨利用简易的注射器装置进行电解水实验，如图所示。通过注射器的刻度变化来计算气体体积。下列说法正确的是（　　）
A．一段时间后，注射器B内气体体积是注射器内A内气体体积的2倍
B．探究水的组成，还应检测A、B注射器内的气体成分
C．带火星的木条靠近注射器A中气体时会复燃
D．该实验能说明水分子是由氢分子与氧分子组成的
【答案】B
【解答】解：A、电解水时，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，且两者的体积之比大约是2：1，则一段时间后，注射器B内气体体积是注射器内A内气体体积的一半，故选项说法错误。
B、探究水的组成，还应检测A、B注射器内的气体成分，然后根据质量守恒定律确定水的组成，故选项说法正确。
C、电解水时，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，A中气体是氢气，具有可燃性，带火星的木条靠近注射器A中气体时不会复燃，故选项说法错误。
D、氢气是由氢分子构成的，氢分子是由氢原子构成的，氧气是由氧分子构成的，氧分子是由氧原子构成的，微观上电解水实验说明了水分子是由氢原子和氧原子构成的，水分子中不含氢分子和氧分子，故选项说法错误。
故选：B。
8．（2025 鹿城区校级一模）如图为小温制作的原子模型，两个圆圈上的小球模拟电子，中心的7个小球构成原子核。下列说法正确的是（　　）
A．该模型表示氮原子
B．该原子的核电荷数为3
C．该原子的质量主要集中在3个质子上
D．该原子核由4个中子和3个电子构成
【答案】B
【解答】解：A、由原子结构可知，该原子的核外有3个电子，则核内有3个质子，因此该原子是锂原子，故A说法错误；
B、由原子结构可知，该原子的核外有3个电子，则核内有3个质子，那么该原子的核电荷数为3，故B说法正确；
C、该原子的质量主要集中在3个质子和4个中子上，故C说法错误；
D、原子核是由质子与中子构成的，则该原子核由4个中子和3个质子构成，故D说法错误。
故选：B。
9．（2024秋 余姚市期末）对下列化学用语中数字“2”的含义描述准确的是（　　）
A．2O-“2”表示两个氧分子
B．Mg2+-“2”表示镁元素的化合价为+2价
C．H2SO4-“2”表示一个硫酸分子中有两个氢元素
D．2NO-“2”表示两个一氧化氮分子
【答案】D
【解答】解：A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2O中的“2”表示氧原子的个数为2，故选项说法错误。
B、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Mg2+中的“2”表示一个镁离子带有两个单位的正电荷，故选项说法错误。
C、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，H2SO4中的“2”表示1个硫酸分子中含有2个氢原子，故选项说法错误。
D、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2NO中的“2”表示一氧化氮分子的个数为2，故选项说法正确。
故选：D。
10．（2024春 苍南县期中）建立宏观与微观的联系是学习科学的重要素养。某物质X在降温和通电的条件下分别发生如图所示的变化。（模型中，不同颜色和大小的小球代表不同的原子）
下列模型中，能用来说明保持X物质化学性质的最小微粒的是（　　）
A． B． C．和 D．
【答案】A
【解答】解：分子是保持物质化学性质的最小微粒，保持X物质化学性质的最小微粒的是。
故选：A。
11.（2024秋 奉化区期末）丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，如图是丙氨酸的分子结构模型图，下列对丙氨酸的叙述不正确的是（　　）
A．其化学式可写为C3H7O2N
B．在构成丙氨酸分子的原子中，氢原子最小
C．丙氨酸属于单质
D．丙氨酸中C、O元素质量比为9：8
【答案】C
【解答】解：A、由丙氨酸的分子结构模型图可知，一个丙氨酸分子中含有3个碳原子、7个氢原子、2个氧原子、1个氮原子，其化学式为C3H7O2N，故选项说法正确。
B、在构成丙氨酸分子的原子（碳、氢、氮、氧）中，氢原子最小，故选项说法正确。
C、丙氨酸中由多种元素组成，属于化合物，故选项说法错误。
D、丙氨酸中C、O元素质量比为（12×3）：（16×2）=9：8，故选项说法正确。
故选：C。
12．（2024秋 余姚市期末）小陵利用12种元素制作了如图所示的钟面。下列说法正确的是（　　）
A．钟面上的这些元素最本质的区别是：最外层电子数不同
B．钟面B元素是稀有气体元素
C．此刻钟面上时针、分针和秒针分别指向三种不同元素，由这三种元素组成的化合物的化学式为：MgOH
D．钟面上的11：00点时，时针对应的元素形成的离子符号是Na+
【答案】D
【解答】解：A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），钟面上的这些元素最本质的区别是：质子数不同，故选项说法错误。
B、钟面B元素表示的是硼元素，不属于稀有气体元素，故选项说法错误。
C、此刻钟面上时针、分针和秒针分别指向三种不同元素，分别是氧、镁、氢三种元素，由这三种元素组成的化合物是氢氧化镁，镁元素显+2价，氢氧根显-1价，其化学式为Mg（OH）2，故选项说法错误。
D、钟面上的11：00点时，时针对应的元素是钠元素，形成的离子符号是Na+，故选项说法正确。
故选：D。
13．（2024秋 江北区校级期末）认真分析测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为（　　）
A．12 B．16 C．5 D．10
【答案】B
【解答】解：由左图，碳12原子的与1个氢原子的质量相等，氢原子的相对原子质量为1；
1个碳12原子的相对原子质量为12，个碳12原子的相对原子质量为个碳12原子相对原子质量的4倍，则个碳12原子的相对原子质量为4；右图中，左盘上有1个碳12原子和
个碳12原子，则左盘上碳原子的相对原子质量为12+4=16；故A原子的相对原子质量约为16。
故选：B。
14．（2024 宁波模拟）由数十个国家的科学家组成的联合团队获得了迄今“四中子态”这种物质存在的最明确证据相关论文在2022年6月22日发表于《自然》。“四中子态”是一种只由四个中子构成的粒子，它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法正确的是（　　）

A．带四个单位的负电荷
B．质量与一个He-4原子相近
C．失去一个中子后带正电
D．在元素周期表中与铍（Be）元素占同一位置
【答案】B
【解答】解：A、因为中子不带电，又因为该粒子只由四个中子构成的粒子，所以不显电性，故A不正确；
B、一个氦原子中含有2个质子和2个中子，因为1个质子的质量约等于1个中子的质量，所以2个质子和2个中子的质量约等于4个中子的质量，故B正确；
C、因为中子不带电，所以失去一个中子后仍不显电性，故C不正确；
D、该粒子的质子数是0，与铍（Be）的质子数不同，故D不正确。
故选：B。
15．（2024秋 三台县期末）图甲是两种元素在元素周期表中的信息，图乙是氟元素的原子结构示意图。下列说法正确的是（　　）
A．图甲“钠”方框右上角横线上应填写NA
B．图乙中x=8
C．氟元素属稀有气体元素
D．11号元素与9号元素形成的化合物为NaF
【答案】D
【解答】解：A、书写元素符号注意“一大二小”，图甲“钠”方框右上角横线上应填写Na,故选项说法错误。
B、原子中质子数=核外电子数，9=2+x,x=7，故选项说法错误。
C、稀有气体元素包括氦、氖、氩、氪、氙、氡，氟元素属不稀有气体元素，故选项说法错误。
D、11号元素是钠元素，在化合物中显+1价；9号元素为氟元素，氟原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成1个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则氟元素的化合价为-1价；组成化合物的化学式为NaF，故选项说法正确。
故选：D。
16．（2024 西湖区校级二模）我国已建成全球规模最大的5G网络，5G技术处于领先地位，氮化镓（GaN）是生产5G芯片的关键材料之一。已知镓原子的质子数为31，如图是元素周期表的一部分。下列说法不正确的是（　　）
A．X为N元素
B．镓属于金属元素
C．1个镓原子中核外电子数有31个
D．镓原子的相对原子质量为69.72
【答案】A
【解答】解：A、X元素的原子序数为14，X为硅元素，故选项说法错误。
B、镓带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
C、原子中子数=核外电子数，镓原子的质子数为31，则1个镓原子中核外电子数有31个，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，镓原子的相对原子质量为69.72，故选项说法正确。
故选：A。
17．（2024秋 余姚市期末）X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+6，-2，则这三种元素所组成的化合物的化学式可能为（　　）
A．X2YZ3 B．XYZ3 C．X2YZ4 D．X3YZ2
【答案】C
【解答】解：A．X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+6，-2，则化合物X2YZ3 中各元素的化合价代数和为（+1）×2+（+6）+（-2）×3=+2，故错误；
B．X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+6，-2，则化合物XYZ3中各元素的化合价代数和为（+1）+（+6）+（-2）×3=+1，故错误；
C．X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+6，-2，则化合物X2YZ4 中各元素的化合价代数和为（+1）×2+（+6）+（-2）×4=0，故正确；
D．X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+6，-2，则化合物X3YZ2中各元素的化合价代数和为（+1）×3+（+6）+（-2）×2=+5，故错误；
故选：C。
18．（2024 绵阳一模）某补钙剂主要成份为CaCO3，试剂说明书中标注每片钙片质量为2g,每片钙片含钙640mg,若补钙剂中的钙元素全部来自CaCO3，则钙片中CaCO3的质量分数是（　　）
A．80% B．75% C．85% D．90%
【答案】A
【解答】解：某补钙剂主要成份为CaCO3，试剂说明书中标注每片钙片质量为2g,每片钙片含钙640mg=0.64g,则每片钙片中碳酸钙的质量为：0.64g÷（×100%）=1.6g,则钙片中CaCO3的质量分数是：×100%=80%。
故选：A。
19．（2024秋 浙江期末）某化合物在水中能完全电离，将该化合物配制成甲、乙、丙三种不同浓度的水溶液，对溶液中所含阴、阳离子数目进行测定，结果如图所示。由图可知该化合物可能是（　　）
A．NaCl B．BaCl2 C．Al（NO3）3 D．Na2SO4
【答案】B
【解答】解：A、NaCl溶液中阳离子与阴离子的个数比为1：1，故A不合题意；
B、BaCl2 溶液中阳离子与阴离子的个数比为1：2，故B符合题意；
C、Al（NO3）3溶液中阳离子与阴离子的个数比为1：3，故C不合题意；
D、Na2SO4溶液中阳离子与阴离子的个数比为2：1，故D不合题意。
故选：B。
20．（2024秋 江北区校级期末）现有由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，经测知铁元素与氧元素的质量比为21：8，则此混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的质量比不可能为（　　）
A．9：20：3 B．9：20：5 C．40：18：7 D．27：60：8
【答案】C
【解答】解：由于Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为21：8，则任意质量的Fe3O4都可满足混合物中铁、氧元素的质量之比为21：8；FeO和Fe2O3的分子个数比为1：1时可看成Fe2O3 FeO即Fe3O4形式，此时FeO与Fe2O3质量比为（56+16）：（56×2+16×3）=9：20时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8；由选项可知，只有C中FeO和Fe2O3的质量比为40：18=20：9，不符合题意；而A、C、D中FeO和Fe2O3的质量比为均为9：20，符合题意。
故选：C。
二．填空题（共7小题，满分20分，每空1分）
21.用元素符号或化学式表示下列物质或微粒。
（1）氦气 ______。
（2）保持水化学性质的微粒是 ______。
（3）m个硫酸根离子 ______。
（4）能使带火星的木条复燃的气体是 ______。
（5）地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化合物是 ______。
【答案】（1）He。
（2）H2O。
（3）mSO42-。
（4）O2。
（5）Al2O3。
【解答】解：（1）氦气表示为He。
（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，其化学式表示该物质的一个分子，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，保持水化学性质的微粒是水分子，表示为H2O。
（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，m个硫酸根离子表示为mSO42-。
（4）能使带火星的木条复燃的气体是氧气，表示为O2。
（5）地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化合物是氧化铝，表示为Al2O3。
故答案为：（1）He。
（2）H2O。
（3）mSO42-。
（4）O2。
（5）Al2O3。
22．（2024春 滨江区校级期末）回答下列问题。
（1）分别写出2H2中两个数字2所表示的意义： 、 。
（2）物质是由微粒构成的构成物质的微粒保持了物质的化学性质，保持水银的化学性质的最小微粒是汞原子，保持水的化学性质的最小微粒是 。
【答案】（1）2个氢气分子；一个氢气分子含有2个氢原子。
（2）H2O。
【解答】解：（1）分别写出2H2中两个数字2所表示的意义为：2个氢气分子、一个氢气分子含有2个氢原子。
（2）物质是由微粒构成的，构成物质的微粒保持了物质的化学性质，保持水的化学性质的最小微粒是H2O。
故答案为：（1）2个氢气分子；一个氢气分子含有2个氢原子。
（2）H2O。
23．（2024秋 余姚市期末）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据图片（元素周期表的部分内容）回答有关问题：
（1）第12号元素与第17号元素组成的化合物是 （填化学式），构成该物质的微粒是 （选填“分子”“原子”或“离子”）。
（2）表中不同元素最本质的区别是 不同（选填“质子数”或“中子数）。
（3）科学家已经人工合成了第117号元素，则该元素原子的核外电子数是 。
【答案】（1）MgCl2；离子；
（2）质子数；
（3）117。
【解答】解：（1）12号元素是镁元素，17号元素是氯元素，在化合物中，镁元素显+2价，氯元素显-1价，则二者组成的化合物的化学式为MgCl2，氯化镁是由镁离子与氯离子构成的，故答案为：MgCl2；离子；
（2）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，因此表中不同元素最本质的区别是质子数不同；故答案为：质子数；
（3）科学家已经人工合成了第117号元素，则该元素原子的核外电子数是117；故答案为：117。
24．（2024秋 余姚市期末）在宏观、微观和符号之间建立联系是科学学科的特点。请回答：
（1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是 。
（2）下列说法正确的是 （填字母编号）。
A.氯化钠是由钠、氯两种元素组成的
B.氯化钠是由钠和氯气混合而成的
C.氯化钠是由一个钠原子和一个氯原子构成的
（3）1910年英国科学家 进行了著名的α粒子轰击金箔实验；提出了有名的核式模型结构。
【答案】（1）原子；
（2）A；
（3）卢瑟福。
【解答】解：（1）金属汞由汞原子直接构成，原子在得到或失去电子后会形成离子，所以图中①是原子；水由水分子构成，分子又是由原子构成的，所以图中②表示的是分子；
（2）A.氯化钠是由钠、氯两种元素组成的，故正确；
B.钠和氯气混合会形成混合物，而氯化钠是纯净物，不是简单的混合，故错误；
C.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不是由一个钠原子和一个氯原子构成，故错误。故选：A；
（3）1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验；提出了有名的核式模型结构。故答案为：
（1）原子；
（2）A；
（3）卢瑟福。
25.（2024春 拱墅区期末）端午节是我国的传统节日，民间有挂艾草的习俗。艾草中含有丰富的黄酮素（化学式为C15H10O2），其药用价值非常高。试计算：
（1）黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为 90：5：16（填写最简比）。
（2）44.4g黄酮素中含有的氧元素质量为 6.4g。
【答案】（1）90：5：16；
（2）6.4。
【解答】解：（1）黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）=90：5：16。
（2）44.4g黄酮素中含有的氧元素质量为44.4g××100%=6.4g。
故答案为：
（1）90：5：16；
（2）6.4。
26．（2024秋 江北区校级期末）已知R原子的相对原子质量m与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等．若R2+核外有x个电子，则其原子核内的中子数为 ．（用含x、m的代数式表示）
【答案】见试题解答内容
【解答】解：R2+是指在原子中失去了两个电子，带了两个单位的正电荷，由于在原子中核内质子数等于核外电子数．则该元素的核内质子数为x+2，又因为相对原子质量=核内质子数+中子数，所以中子数=相对原子质量-质子数=m-（x+2）=m-x-2．
故填：m-x-2．
27．（2024春 西湖区校级期中）（1）某三价金属氧化物中氧元素质量分数为30%，则该金属的相对原子质量为 ．
（2）A、B两元素相对原子质量之比为2：1，仅由这两种元素组成的化合物里，A、B两元素质量比为2：3，则该化合物的化学式为 ；若其中B为-n价，则此化合物中A元素的化合价为 ．
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）设该金属元素为R，因为该金属元素在其氧化物中显示+3价，则其氧化物的化学式为：R2O3；
设R的相对原子质量为x,则×100%=30%，解得x=56；
故答案为：56；
（2）AB元素组成的化合物中两种元素的原子个数比==1：3，则物质的化学式可表示为AB3，
设化合物AB3中A元素的化合价为x,已知B元素为-n价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0的原则，有x+（-n）×3=0，解得x=+3n.
故答案为：AB3，+3n.
三．实验探究题（共5小题，满分36分，每空2分）
28．（2024秋 东阳市期末）小东利用如图装置，进行电解水实验。为了增强水的导电性，加快电解速度，常会在水中加入一定量的硫酸溶液（电解过程中硫酸本身不会减少）。
实验编号 ① ② ③ ④
硫酸溶液浓度 0.5% 1.0% 1.5% 2.0%
氢气体积/毫升 5 5 5 5
时间/秒 300 100 60 50
（1）实验结束后，关闭电源，打开 （选填“a”或“b”）处活塞，将带火星的木条放在玻璃管口，可观察到木条复燃。
（2）如表是在其它条件不变的情况下，改变溶液浓度时得到的实验数据。请结合表格内容，分析随着实验的进行，产生氢气的速度变快的原因是 。
（3）本实验通过比较 来判断水电解的快慢。
（4）如图是水的电解过程的微观示意图，请补充完整。
【答案】（1）b。
（2）硫酸溶液浓度增大，溶液导电性增强，电解速度加快。
（3）产生相同体积氢气所需的时间。
（4）。
【解答】解：（1）电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，氧气能使带火星的木条复燃，根据装置图，b端与电源正极相连，所以实验结束后，关闭电源，打开b处活塞，将带火星的木条放在玻璃管口，可观察到木条复燃；故答案为：b。
（2）从表格数据可以看出，在其他条件不变的情况下，随着硫酸溶液浓度的增大，产生相同体积氢气所用的时间逐渐减少，即产生氢气的速度变快，这是因为硫酸溶液浓度增大，溶液导电性增强，电解速度加快；故答案为：硫酸溶液浓度增大，溶液导电性增强，电解速度加快。
（3）本实验中，由于产生氢气的体积相同，所以通过比较产生相同体积氢气所需的时间来判断水电解的快慢，时间越短，电解速度越快；故答案为：产生相同体积氢气所需的时间。
（4）水的电解过程的微观示意图，水通电分解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，则水分子分裂成氢原子和氧原子，氢原子再重新组合成氢气，氧原子再重新组合成氧气，所以应补充的是氢原子和氧原子；故答案为：。
29.探究实验展示了科学的无穷魅力。我们在实验的过程中也提炼了许多探究方法。
【提出问题】小张想探究分子的运动速率与相对分子质量的关系。
【假设猜想】①__________________；②__________________。
【查阅资料】已知浓氨水能挥发出氨气，浓盐酸能挥发出氯化氢气体，二者接触反应会产生白烟（即生成NH4Cl固体）。
【设计实验】如图所示，在玻璃管两端分别放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花团。
【实验现象】C处产生的白烟较多。
【解释与结论】氨分子的相对分子质量 ______（填“大于”“等于”或“小于”）氯化氢分子的相对分子质量，由此可知，相对分子质量越大，分子的速率越 ______（填“快”或“慢”）。
【拓展探究】小张在完成上述实验后，还想研究分子运动速率与温度的关系。
他将等量的品红分别滴入到等量的热水和冷水中，其实验现象如下表所示。
实验过程 冷水 热水
开始 红色扩散较慢 红色扩散较快
长久放置 最终均成为红色、均匀、透明的液体
依据此实验现象，得出的结论是 ______________。
【答案】【假设猜想】①相对分子质量越大，分子的运动速率越慢。
②相对分子质量越小，分子的运动速率越快。
【解释与结论】小于；慢。
【拓展探究】温度越高，分子的运动速率越快。
【解答】解：【假设猜想】相对分子质量越大，分子的运动速率越慢
【解释与结论】氨分子的相对分子质量小于氯化氢分子的相对分子质量，由此可知，相对分子质量越 大（或小），分子的速率越慢（或快）。
【拓展探究】依据此实验现象，得出的结论是温度越高，分子的运动速率越快。
故答案为：【假设猜想】①相对分子质量越大，分子的运动速率越慢。
②相对分子质量越小，分子的运动速率越快。
【解释与结论】小于；慢。
【拓展探究】温度越高，分子的运动速率越快。
30．（2023春 丽水期末）分子和原子是构成物质的基本粒子，是否还有其他粒子构成物质呢？小科进行如下实验：
【实验步骤】用镊子夹一小块钠，并用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃燃烧匙中点燃钠，将燃烧匙迅速伸入装有氯气的烧瓶中，反应结束后观察瓶内物质。
【思考讨论】金属钠在氯气中燃烧时，钠原子失去电子形成带正电荷的钠离子（阳离子），氯原子得到电子形成带负电荷的氯离子（阴离子）。带有异种电荷的钠离子和氯离子相互吸引，构成了电中性的氯化钠。由此可以得出 。
【知识迁移】已知镁和钠与氯气的反应实质相同，下图是金属钠和氯气反应实质的模型图，请在框中画出镁与氯气反应实质的模型图（注：钠原子的最外层电子数为1，镁原子的最外层电子数为2，氯原子的最外电子数为7）。
【答案】
【思考讨论】离子也是构成物质的一种基本粒子；
【知识迁移】。
【解答】解：【思考讨论】金属钠在氯气中燃烧时，钠原子失去电子形成带正电荷的钠离子（阳离子），氯原子得到电子形成带负电荷的氯离子（阴离子）。带有异种电荷的钠离子和氯离子相互吸引，构成了电中性的氯化钠。由此可以得出离子也是构成物质的一种基本粒子；故答案为：离子也是构成物质的一种基本粒子；
【知识迁移】一个镁原子的最外层有2个电子，容易失去2个电子从而达到稳定状态，一个氯离子的最外层有7个电子，则得到1个电子达到稳定状态，而物质是不带电的，即得到电子的数量和失去电子的数量应该相同，可知一个镁原子失去2个电子分给两个氯原子，形成氯化镁，故答案为：
31．（2024春 上城区校级期中）科学家对相对原子质量的认识经历了漫长的时间。
材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍。
材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。
材料三：1961年8月，国际上采用碳-12原子的作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。
（1）下列元素的相对原子质量不支持材料一的是 。
A.O-16
B.Cl-35.5
C.Ag-108
（2）在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是 。
（3）根据材料三，现发现氖的同位素在自然界中分布如图，根据上述资料，列出氖元素的相对原子质量的计算式子： 。
（4）结合以上材料及所学知识，判断下列说法正确的是 。
A.19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，它对科学的发展没有价值
B.只要方法正确、仪器精确，实验结果就不会存在误差
C.若干年后，科学家有可能更改现在国际上采用的相对原子质量的标准
D.元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测很多元素有多种同位素原子
【答案】（1）B；
（2）中子数；
（3）21×a%+22×b%+20×c%；
（4）CD。
【解答】解：（1）19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍，元素的相对原子质量不支持材料一的是Cl-35.5。
（2）同种元素的原子的核内质子数相同，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是中子数。
（3）由题意可知，1961年8月，国际上采用碳-12原子的作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和，氖元素的相对原子质量的计算式子为21×a%+22×b%+20×c%
（4）A.19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，但它对科学的发展是有价值的，故选项说法错误。
B.即使方法正确、仪器精确，实验结果也会存在误差，故选项说法错误。
C.随着科学的发展，若干年后，科学家有可能更改现在国际上采用的相对原子质量的标准，故选项说法正确。
D.某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和，元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测很多元素有多种同位素原子，故选项说法正确。
故答案为：
（1）B；
（2）中子数；
（3）21×a%+22×b%+20×c%；
（4）CD。
32．（2024春 金东区期末）1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子散射实验，提出了原子的核式结构模型，为原子模型的建立做出了重大贡献。小科同学在项目化学习中，使用若干辐射环磁体（如图乙所示，两个磁极分别位于内外两环）、金属板、橡皮筋等器材制作了一个演示模型，用以模拟α粒子散射的动态过程，演示模型的制作过程如下。
①如图甲所示，将长条金属板弯折成环形（保留10cm的缺口），并固定在桌面上。
②在环形金属板中央放置一块直径5cm、重40g的辐射环磁体。
③在环形金属板的缺口处连接一段橡皮筋（图中未画出），用以向环内“发射α粒子”。
根据演示模型并结合所学知识回答。
（1）固定在环形金属板中央的磁体，用来模拟的是原子中的哪一结构 ？
（2）该实验很好地模拟了卢瑟福α粒子散射实验的现象，即α粒子穿过金属箔后的运动情况为： 。
（3）小科同学通过环形金属板的缺口处向内依次发射12颗“α粒子”，这些“α粒子”最终会吸附在环形金属板上。在模拟实验完成后，将环形金属板展平，图中最符合实际情况的是 （填字母编号，金属板上的点代表被吸附的“α粒子”）。
A.
B.
C.
D.
【答案】（1）原子核；（2）大多数α粒子几乎不发生偏转，只有少数发生了小角度的偏转，极少数发生了大角度的偏转；（3）D。
【解答】解：（1）在卢瑟福的α粒子散射实验中，由于原子核带正电，而α粒子也带正电，因此它们之间会相互排斥。为了模拟这种排斥作用，实验中使用了固定在环形金属板中央的磁体。这个磁体产生的磁场可以模拟原子核对α粒子的排斥力，使得α粒子在接近原子核时受到偏转。因此，这个磁体在这里用来模拟的是原子中的原子核。
（2）关于α粒子散射的结果，卢瑟福发现大多数α粒子几乎不发生偏转，只有少数α粒子发生了较大的偏转，极少数α粒子甚至发生了大角度的偏转（偏转角度超过90度，有的甚至几乎达到180度，被反弹回来）。这个现象表明原子核内部大部分是空的。
（3）由于大多数α粒子几乎不发生偏转，只有少数发生了小角度的偏转，极少数发生了大角度的偏转，因此我们需要选择一个能够反映这种分布情况的环形金属板空间构型。选项D中的构型符合这种情况：大多数α粒子沿着直线穿过环形金属板（对应实验结果中的“大多数α粒子几乎不发生偏转”），少数α粒子在穿过环形金属板时发生了小角度的偏转（对应实验结果中的“少数α粒子发生了较大的偏转”），极少数α粒子甚至被反弹回来（对应实验结果中的“极少数α粒子发生了大角度的偏转”）。故答案为D。
故答案为：（1）原子核；（2）大多数α粒子几乎不发生偏转，只有少数发生了小角度的偏转，极少数发生了大角度的偏转；（3）D。
四．计算题（共2小题，满分14分，每空2分）
33．（2024 浙江模拟）铁是人体不可缺少的微量元素，主要以亚铁离子的形式存在于人体血红蛋白中的血红素内。
（1）血红蛋白的相对分子质量为68000，经测定其中铁的质量分数为0.33%，则每个血红蛋白分子中铁的原子个数为 。
（2）缺铁会引起贫血，正常人每天适宜摄入14mg左右的铁，在酱油中加入如铁强化剂乳酸亚铁[化学式为（C3H5O3）2Fe,相对分子质量是234]，是我国为解决缺铁性贫血而实施的项目；
①乳酸亚铁由 种元素组成；
②国家规定铁强化剂酱油中铁的含量为224mg/L左右，则每1L铁强化剂酱油中应含乳酸亚铁的质量约为多少克？（写出计算过程）
③通过正常饮食可补充人体所需的80%左右的铁，其余可通过服用含铁食品或药物缓慢补充。若除正常饮食补充铁外，其余补充的铁均来自铁强化剂酱油。则正常人每天应食用铁强化剂酱油约多少毫升？（写出计算过程）
【答案】（1）4；
（2）①四；②0.94g；③12.5mL。
【解答】解：（1）一个血红蛋白分子中铁原子的相对原子质量之和为68000×0.33%，则铁原子的相对原子质量为56，平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是≈4；
（2）①乳酸亚铁由碳、氢、氧、铁四种元素组成；
②国家规定铁强化剂酱油中铁的含量为224mg/L左右，则每1L铁强化剂酱油中应含乳酸亚铁的质量约为224mg÷（）=936mg≈0.94g；
答：每1L铁强化剂酱油中应含乳酸亚铁的质量0.94g；
③正常人每天适宜摄入14mg左右的铁，根据题意可知通过乳酸亚铁补充铁元素质量=14mg×20%=2.8mg；正常人每天应食用铁强化剂酱油的体积=≈0.0125L=12.5mL。
故答案为：
（1）4；
（2）①四；②0.94g；③12.5mL。
34．（2023春 东阳市期中）氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，它们的原子结构模型如图所示，相关信息如表所示。试回答。
名称 符号 相对原子质量
氕 H 1
氘 D 2
氚 T 3
（1）原子结构模型中的“”表示的粒子是 。
（2）超重水有一定的放射性。一个超重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成，其化 学式可表示为T2O，T2O中T的化合价为 。
（3）重水是由氘和氧组成的化合物，化学式可表示为D2O，重水和普通水化学性质相似。在海水中重水的质量约占0.02%，则25t海水中所含氘的质量是多少千克？
【答案】（1）中子；
（2）+1；
（3）1kg。
【分析】（1）根据氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，由氕、氘、氚的原子结构模型图，结合它们的相对原子质量，它们的质子数相同，中子数不同，进行分析解答；
（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答；
（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
【解答】解：（1）由氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，由氕、氘、氚的原子结构模型图，结合它们的相对原子质量，它们的质子数相同，中子数不同，原子结构模型中表示的粒子是中子；
（2）在化合物中氧元素一般显-2价，设T的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）=0，则x=+1价；
（3）重水是由氘和氧组成的化合物，化学式可表示为D2O；在海水中重水的质量约占0.02%，则25t海水中所含氘的质量是：25t×0.02%××100%=0.001t=1kg；
故答案为：
（1）中子；
（2）+1；
（3）1kg。
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