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2025 年春学期 3 月份调研九年级化学试卷
分值：70 分 时间：60 分钟
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题（本大题共 15 小题，共 30 分，每小题只有一个正确选项）
1．下列文物中主要由金属材料制成的是
A．清代瓷盘 B．明代书画 C．西周铜鼎 D．宋代石函
2．下列有关实验现象的描述正确的是
A．铜片投入稀盐酸中产生大量无色气泡
B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体
C．高温下木炭还原氧化铜，黑色固体变红
D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，冒黑烟
3．下列是我们生活中常用食物的 pH 值范围，其中遇到石蕊变蓝色的是
物质 柠檬汁 橙汁 酸奶 苏打水
pH 值 1-2 3-4 5-6 8-9
A．柠檬汁 B．橙汁 C．酸奶 D．苏打水
4．溶液对人类的生产生活有很重要的意义。下列选项属于溶液的是
A．冰水 B．小米粥 C．生理盐水 D．发酵乳酸奶
5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
6．关于溶液和乳化的说法正确的是
A．溶液一定是混合物 B．溶液一定是无色的
C．只有固体和液体可以作为溶质 D．饱和溶液一定不能再溶解任何物质
7．镁与水反应的化学方程式为 Mg + 2H2O== Mg(OH)2 + H2↑，该反应的类型属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
8．下列叙述错误的是
A．富氢水中含有氢分子 B．常温常压下氢气易溶于水
C．镁和稀盐酸反应可生成氢气 D．镁是一种储氢材料
9．下列对实验现象的解释不正确的是
选项 实验现象 解释
A 在积雪的公路上撒盐，冰雪很快融化 盐水的凝固点较低
B 火柴头斜向下时更容易燃烧 降低了火柴梗的着火点
C 加热铝箔，铝箔熔而不滴 铝表面形成致密的氧化铝且熔点高于铝
D 加热滴有石蕊的碳酸溶液，溶液由红色变为紫色 碳酸受热分解
10．善于梳理有利于知识的系统化，以下对某一主题知识的归纳完全正确的一组是
A．化学家与贡献 B．化学用语与意义
①徐光宪——稀土分离技术 ①2H2O——表示两个水分子
②张青莲——相对原子质量的测定 ②Fe2+ ——表示铁元素的化合价是+2
C．物质与构成粒子 D．物质、俗名与类别
①铜——由铜原子构成 ①碳酸钠——纯碱——碱
②氯化钠——由氯化钠离子构成 ②甲烷——天然气——有机物
11．元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是认识物质
的重要方法。下图是部分含铜元素物质的“化合价—物质类别”二维图。下列说法错误的是
A．a 点对应的物质可以制成导线
B．c 点对应物质化学式可以为 CuSO4，其溶液不可以保存在铁桶中
C．Cu2O 在图中对应的点是 e 点
D．向某固体样品中滴加过量稀硫酸，固体消失，溶液变为蓝色，则该固
体一定是 d 点物质
12．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是
A．某物质能与稀盐酸反应生成气体，该物质一定是碳酸盐
B．pH 小于 7 的溶液显酸性，则 pH 小于 7 的雨水是酸雨
C．催化剂可以改变化学反应的速率，因此所有化学反应都需要催化剂
D．酸碱中和反应都生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定都是中和反应
13．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 分离氯化钙和碳酸钙固体混合物 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
B 除去 NaCl 溶液中少量的 MgCl 加入过量的 KOH 溶液，过滤
C 检验蒸馏法淡化海水是否成功 取样，滴加适量硝酸银溶液，观察现象
D 除去 N 中混有的少量 CO 通过足量灼热的氧化铜
14．下图是初中四种常见物质之间的常见反应关系图，图中“——”表示相连的两种物
质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法不正确的是
A．X 一定是 Ca(OH)2 B．Y 可能是钠盐
C．X 与 Y 不可能都是盐 D．X 与 Y 反应能生成 NaOH
15．已知 1g 氮元素大致相当于 6.25g 蛋白质。通过测定样品中氮元素的含量可以计
算出蛋白质的含量部分测定过程如下：①样品+H2SO4→(NH4)2SO4+CO2↑+SO2↑+H2O；②(NH4)
2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O。 某品牌奶粉部分营养成分表如表： 营养成分 蛋白质 碳水化合物 脂肪 Ca
每 100g 奶粉含量 17.5g 61.2g 16.2g 0.55g
取 100g 该奶粉样品，测得 CO2、NH3 的质量
分别为 a、b。下列说法正确的是
A．蛋白质在人体内会转化为氨基酸，最终被人体全部吸收 B．该样品中碳、氮元素质量比为 17a：44b
C．若 a=8.8g，则该奶粉样品中蛋白质的含碳量为 8.8%
D．若 b=3.4g，则该奶粉样品中蛋白质的含量与营养成分表中的基本一致
二、非选择题（本大题共 4 小题，共 40 分）
16．化学在历史长河发展中发挥着重要作用，请回答下列问题。
Ⅰ化学与生活
(1)喝了汽水以后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度与 有关。
(2)皮蛋是人们喜欢的食品，但皮蛋往往带点苦涩的味道，这是因为它在制作的过程中加入了“碱水”（呈碱
性的物质）。因而吃皮蛋时，要加点 （填“米酒”“食盐”或“食醋”）。
(3)《在希望的田野上》中：“禾苗在农民的汗水里抽穗，牛羊在牧人的笛声中成长”。
①牛、羊等为人体补充的营养素主要是 。
②为使禾苗叶色浓绿，防止倒伏，应该施加的化肥是 。
a.KNO3 b. CO(NH2)2 c. Ca3(PO4)2
Ⅱ化学与化工
(1)自然界中氮的循环使世界充满活力。氮的循环离不开氮的固定。氮的固定是将氮单质转化为氮的化合物
的过程。下列属于氮的固定的是______。（填字母）
A．N2 和 O2 反应生成 NO B．NH3 氧化生成 NO C．NO 与 O2 反应生成 NO2
(2)氮化铝陶瓷具有膨胀系数小，导热性好的特性，被应用于全球定位系统。图 1 是氮元素在元素周期表中
的信息以及铝原子的结构示意图。
①铝原子转化为铝离子时，发生变化的是 （填“质子数”或“电子数”）。
②x= ，氮化铝的化学式是 。
(3)氨气是制备含氮化合物的基础原料，合成氨的工艺如图：
①催化剂在化工生产中有重要作用。研发了多种用于石油化工生产的催化剂、国家最高科学技术奖获得者
是 。
A．门捷列夫 B．闵恩泽 C．屠呦呦
②已知氢气的沸点为-252℃，氮气的沸点为-195.8℃，氨气的沸点为-33.5℃，要将
氨气与氮气氢气分离开来，适宜的温度 T 的取值范围是 。
(4)一种新型合成氨（NH3）方法如图所示。下列说法正确的是 。
A．反应①、②分别为化合、分解反应 B．LiOH 中 Li 的化合价为+1
C．此方法得到产品 NH3、O2 和 LiOH D．反应③涉及到的物质都是化合物
17．Ⅰ化学兴趣小组的同学们在进行气体制取过程中，从实验员处领取了如下实验仪器：
(1)若用大理石与稀盐酸来制取 CO2，为组装气体发生装置，可选择的仪器是 、E、C（填字母）；
若用如右图所示装置收集 CO2，应从 端进气（填“a”或“b”）。
(2)若加热高锰酸钾制取 O2，除用上述部分仪器外，还必需补充的仪器是 （填仪器名称），
该反应的化学方程式为 。
(3)兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜
猪肝块作催化剂，分别加入 10mL 相同浓度的
过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压
的变化，如图乙中曲线 a、b 所示。
①从曲线 a、b 的变化可以看出，过氧化氢分
解的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应，
加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是 s（填“30”“65”或“120”）。
②曲线 a、b 最终达到相同的压强，说明 。
Ⅱ我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。该方法基本原理为向吸足 NH3 的饱和食盐水中通入 CO2，析出
NaHCO3 后，溶液中主要含有 NaCl 和 NH4Cl。向该溶液中加入 NaCl 粉末，使 NH4Cl 析出。如图为 、
NH4Cl 和 NaHCO3 的溶解度曲线。
(1)综合分析上述制碱流程中，写出析出 NaHCO3 的化学方程式为 。
(2)向溶液中加入 NaCl 粉末，使 NH4Cl 析出的操作应在 (填“高温”或
“低温”)下进行。
(3)下列说法中，正确的是______（填选项序号）。
a．t1℃时，NaCl 的溶解度小于 NH4Cl 的溶解度
b．t3℃时，NaHCO3 饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 3:28
c．t3℃时，各取相同质量的 NH4Cl 和 NaCl 固体，分别加水至恰好完全溶解，
然后降温至 t2℃，此时所得 NH4Cl 溶液的质量小于 NaCl 溶液的质量
(4)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液过程中，量取水时仰视读数，则所配溶液溶质的质量分数 (填
“偏大”“偏小”或 “不变”)。
18．“沉睡三千年，一醒惊天下！”三星堆青铜器出土后立刻震惊了全世界。
(1)《淮南万毕术》记载“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”的湿法炼铜工艺，该反应现象为 。
(2)小琦同学查阅资料发现：SnCl2（氯化亚锡）溶于水可形成无色溶液。请你帮她设计实验方案证明锡的
金属活动性强于铜 （写出操作和现象）。
(3)出土的青铜器表面锈蚀物分为无害锈和有害锈。无害锈是一层致
密薄膜，如铜绿；有害锈含氯可加快青铜器锈蚀。锈层成分如图，
下列叙述正确的是 。
A．图中的 CuCl 和粉状锈均是有害锈 B．形成铜绿的过程中有 CO2、H2O 参与，与 O2 无关
C．保护青铜器最重要的是防氯 D．青铜器锈蚀的过程中铜元素的化合价未变化
(4)以黄铜废料为原料制备石绿[Cu2(OH)2CO3]的一种流程如下：
【查阅资料】a.黄铜废料中含铜 84%~86%，含锌 14%~16%，杂质总量≤0.3%。
b. 59℃时，向 5%的碳酸钠溶液中加入 8%的硫酸铜溶液，可制得产率较高的石绿固体。 ①“预处理”过程中使用稀硫酸酸浸的目的是 。 ②写出铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水的化学方程式： 。 ③步骤 2 获得的溶液中含有的阳离子有 Cu2+和 （填离子符号）。
④本实验中，提高石绿产率采取的措施有 。（写一点即可）
19．某校化学兴趣小组同学想检验实验室内一瓶久置的 NaOH 固体是否变质。
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性
【提出问题】NaOH 固体是否变质？
【猜想假设】猜想一：没有变质 猜想二： 发生变质。
【实验活动 1】甲组同学设计并进行了如下实验。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量 NaOH 样品于试管中加水配成溶液，再向其中加入过量稀盐酸，观察。 猜想二正确 该实验中一定发生的反应，其化学方程式为 。
【实验活动 2】乙组同学为了证明该 NaOH 样品变质程度，设计了如下实验方案并进行实验。
取少量固体样品于烧杯中加水充分溶解后，向其中滴加过量氯化钡溶液至沉淀完全，过滤，取少许滤液于
试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到 ，证明 NaOH 样品发生了部分变质。
【实验活动 3】丙组同学设计了新的实验方案并利用乙组剩余的滤液进行以下实验。
实验序号 实验操作 实验现象
① 取少许滤液，滴加 MgCl 溶液 产生白色沉淀
② 取少许滤液，滴加 CuSO 溶液 既有白色沉淀又有蓝色沉淀产生
③ 取少许滤液，通入 CO 气体 产生白色沉淀 丙组同学设计的实验方案 （填实验序号）也能证明该 NaOH 样品发生部分变质。
【总结提升】乙、丙两组同学通过实验证明 NaOH 样品发生部分变质的共同思路是
。
【实验活动 4】计算该 NaOH 固体的变质率
反应前质量/g 反应后质量/g 质量差/g
实验步骤：称量 1.0g 该 NaOH 固体样品于小烧杯中备用：
105.32 105.02 0.30
量取 10.0mL12%的稀盐酸（足量）：用电子秤称量反应前仪
器和药品的质量，记录数据：将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量仪器和反应后溶液的质量，
记录数据。
兴趣小组结合实验数据，计算出该 NaOH 固体的变质率为 （结果保留至 1%）。
温馨提示：变质率=（已经变质的 NaOH 的质量/未变质前 NaOH 的总质量）×100%
【反思评价】兴趣小组充分认识到定量研究在化学实验中的重要作用。
【拓展延伸】生活中管道疏通剂和炉具清洁剂的成分都含有 NaOH，包装标签上应注明的注意事项是
。
参考答案
一、选择题（本大题共 15 小题，每小题 2 分，共 30 分）
1-5CCDCB 6-10ACBBA 11-15DDCAD
二、非选择题（本大题共 4 小题，总分 40 分，每空一分，化学方程式 2 分）
16 Ⅰ（1）温度 （2）食醋 （3）① 蛋白质 ② a
Ⅱ（1）A （2）① 电子数 ② 8 AlN
（3）① B ② -195.8℃≤T＜-33.5℃ （4）BD
17 Ⅰ（1）D a （2）酒精灯 化学方程式（略）
（3）① 放热 30 ②催化剂不改变生成物的质量
Ⅱ（1）NH3+CO2+H2O+NaCl==NaHCO3↓+ NH4Cl （2）低温 （3）bc （4）偏小
18 （1）铁表面有红色物质析出，溶液变为浅绿色 （2）将打磨光亮的锡片插入氯化铜溶液中，锡
片表面有红色物质析出，溶液变为无色（答案合理即可） （3）AC
（4）①除 Zn ② H2O2+H2SO4+Cu==CuSO4+2H2O ③ H+ ④控制温度、选择合适浓度的碳酸钠
溶液和硫酸铜溶液（答案合理即可）
19 有气泡产生 化学方程式略 变红 ①②③ 检验氢氧化钠 66%
强烈的腐蚀性或者密封保存

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