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余姚中学2024学年第二学期质量检测
高二化学试卷
本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24A-27S-32C1-35.5
K-39Ca-40Fe-56Ni-59Cu-64Ag-108I-127Ba-137
一、选择题（本大题共20小题，每题2分，总共40分。每个小题列出的四个备选项中只有一
个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.下列物质属于强电解质的是
A.NaC1溶液B.CuSO45H0
C.冰醋酸
D.葡萄糖
2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.工业合成氨采用400℃的高温
B.夏天打开啤酒瓶，有许多气泡冒出
C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D.对CO中毒病人给予高压氧舱治疗
3.常温常压下，下列指定条件的各组离子一定能大量共存的是
A.透明的溶液中：Mg2、H、CI、MnO
B.在酒精中：Cr,O号、SO、H、Na
C.加入苯酚显紫色的溶液：K、Ba2、CI、I
D.0.1mol-L-FeCl3溶液中：NH4、Mg2+、SO42、NO3
4.下列化学反应的方程式正确的是
A.向CuSO4溶液中加入少量NaHS溶液：Cu2++S2=CuS)
B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H20-2e=PbO2+4H
C.KFe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)63=KFe[Fe(CN)6小
OH
D.水杨酸溶液中加入少量碳酸钠：
+C03→
+C02↑+H20
COOH
COO
5.化合物H是一种低能量的甜味剂，其结构简式如图所示。其中X、Y、Z、W、M和Q是原子序数依次
增大的前20号元素，W和M位于同一主族。下列说法正确的是
A.简单离子半径：MB.键角：MW>YW2
C.第一电离能：W>Z
D.Y和Z均能与X形成2种以上的化合物
6.SOCl2是一种无色易挥发的液体，可以用作锂电池的正极活性物质。研究表明在含Li计的SOCl2溶液中加
入【2，可提高L-SOCL,电池的性能，该电池放电时，正极的物质转变步骤如图所示。下列说法错误的是
试卷第1页，共8页
A.I2是该反应的催化剂
步骤1
B.正极的电极反应式为2S0CL2+4L计+4e兰S+S0,+4LiC
SOCL
LiCl
SOICI
C.S、O、CI三种元素的电负性为O>CI>S
SO
D.SO,分子的VSEPR模型名称为V形
步骤3
7.柠檬酸钙[C,(C。H,O,)2]是一种常见的食品补钙剂。柠檬酸钙微溶于水，难溶于乙醇，在常温常压下稳
定，但在高温、潮湿或与强氧化剂接触时可能会发生分解反应。某学习小组以蛋壳为主要原料制备柠檬酸
钙的流程如下图：
洁净蛋壳研磨、加醋酸过滤
醋酸钙溶液
加柠檬酸过滤。洗涤、干燥
柠檬酸钙
下列说法正确的是
A.上述实验流程中可循环使用的物质是醋酸
B.上述实验流程中干燥柠檬酸钙时，高温干燥效果更好
C.上述实验流程中生成醋酸钙的离子方程式为CC0,+2H=Ca2++H,0+CO,个
D.与金属反应时，同浓度的柠檬酸的反应速率比醋酸慢
8.M是一种香料，其合成路线之一如图，下列说法正确的是
Br
Z(C,H.O2)
COOCH
COOCH
H2
Br
Ni,△
X
Y
M
A.Y分子中所有原子共平面
B.M中碳原子的杂化类型均为sp
C.X→Y的条件是NaOH水溶液、加热
D.Z的结构简式为CHCH=CHCOOCH3
9.某苯的同系物分子式为CH6,经分析分子中除苯环结构外，不再含有其他环状结构，还有两个一CH3,
两个一CH一和一个一-CH-,它可能的结构数目是
A.4
B.5
C.6
D.7
10.硅烷法制备多晶硅的核心反应2 SiHCI,(g)=SiH,Cl2(g)+SiCl,(g）△H>0。已知vE=k正·x2(SiCl),
'地=k地·x(SiH,C2)x(SiCL4),k正、k逸分别为正、逆反应速率常数且只与温度有关，x为各组分的物质的
量分数。在一恒容密闭容器中加入一定量的SiHCl(g),不同温度下反应，测得反应体系中SiHCl,(g)的物
质的量分数随时间变化的关系如图所示，下列说法错误的是
个SiHC1,(g)的物质的量分数%
100
A.当E(SiHCI,)=2y(SH,Cl2)时可判断该反应已达平衡
95
B.平衡后温度由T变为T,k正增大的倍数小于k增大的倍数
90
C.平衡后恒温下再加入SiHCl,(g),再达平衡时x(SiHCI)不变
85
D.了温度下，平衡时=】
8
g64
0100200300400tmin
11.磷的常见含氧酸化学式为H,P0,(x=23、4),其分子结构和亚磷酸与水形成的部分氢键如下图所示：
试卷第2页，共8页余姚中学 2024 学年第二学期质量检测
高二化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A D C D D A D A B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D C C A C C C B B D
21．（14 分，每空 2 分）（1） N d （2）sp3
（3） 离子晶体 均为离子晶体，离子所带电荷数相同，Mg2+的半径小于 Ca2+，MgO
的离子键强于 CaO （4） ①. ( ，0， ) ②.
22．（13 分）(1) 加压（1 分）
(2)将浸液 1 中的 转化为 ，提高银的收率（1 分）
(3)
(4)络合溶解（1 分） (5) (6)C
23．（12 分）(1) +123.9 高温（1 分） (2) i （1 分） 17.6% AB
(3)O2 浓度增大使反应速率变快，产率升高；后因过量 O2 氧化 C3H6，产率下降
(4)
24．（13 分）(1) 恒压滴（分）液漏斗（1 分） c→a→b
没有尾气处理装置（1 分）
(2) 双氧水、氨水均易受热分解 浓硝酸（1 分） (3) 或 ABD
25．（8 分）(1)液溴、FeBr3（Fe）（1 分） (2)取代反应（水解反应）（1 分）
(3)
(4)在浓硫酸、加热条件下， 会炭化，以及发生副反应生成醚等
(5)
答案第 1 页，共 1 页
CH,CHCH,+2H,O-2e=CH2 (OH)-CH(OH)-CH,+2H
2Ce3++6HC0;=Ce2(C0,),↓+3C02个+3H,0
OH
2
+092
+2H,0
2Cu+02+2H2S04=2CuS04+2H20

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