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2025年山东省临沂市中考化学模拟试卷（一）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Zn-65 Ca-40 Cu-64 Fe-56
一、选择题（共24分）
1．（3分）2023年5月30日我国成功发射神舟十六号载人飞船，其火箭中的N2O4属于（　　）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
2．（3分）化学为人类作出巨大贡献。下列说法不正确的是（　　）
A．合理使用加碘食盐，能有效预防甲状腺肿大
B．图书档案失火用液态二氧化碳扑灭，有利于保护图书资料
C．新材料的推广应用，极大改善了人类的生活质量
D．加大化石燃料的开发，以满足不断增长的能源需求
3．（3分）欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，在没有指示剂的条件下应选用的试剂是（　　）
A．碳酸钙粉末 B．生石灰粉末
C．熟石灰粉末 D．硝酸银溶液
4．（3分）下列通过实验得出的结论，其中不合理的是（　　）
A．甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜大
B．乙实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水显碱性
C．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性
D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性
5．（3分）实验设计的严谨性会直接影响实验结论的准确性。下列设计不能达到实验目的的是（　　）
A．探究铁钉生锈需要氧气
B．探究温度对分子运动速率的影响
C．验证质量守恒定律
D．探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关
6．（3分）2024年全国安全生产月的主题是“人人讲安全、个个会应急——畅通生命通道”。下列相关说法不正确的是（　　）
A．加油站、面粉厂应严禁烟火
B．浓硫酸溅上皮肤后立即用食醋冲洗
C．霉变花生洗净和煮熟后仍不宜食用
D．天然气泄漏时先开窗通风后，再开灯检查
7．（3分）我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸。该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是（　　）
A．该反应不符合质量守恒定律
B．高效催化剂的作用是增加生成物质量
C．物质丙中氢元素的质量分数最小
D．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1
8．（3分）某溶液中溶质可能是HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2中的一种或多种，为探究溶质的成分，兴趣小组的同学向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液质量的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是（　　）
A．原溶液中一定没有Na2CO3和H2SO4
B．b点对应烧杯内溶液中只有一种溶质
C．c点对应烧杯内溶液中的阴离子只有OH﹣
D．沉淀出现前烧杯内溶液的pH不断增大
二、填空及简答题（化学方程式3分，其余每空2分，共28分）
9．（9分）2020年11月我国用长征五号遥五运载火箭成功将嫦娥五号探测器送入太空，并成功从月球带回1731g月壤，彰显了我国在航天领域的科技实力。
（1）硅单质制作的太阳能电池为探测器提供能源，已知硅的结构与金刚石相似，则原子硅单质由 　 　（填“分子“、“原子”或“离子“）构成。
（2）下列对1731g月壤成分的推测中，最不可能含有的是 　 　。
A.铁矿石
B.锌矿石
C.塑料
（3）长征五号遥五运载火箭使用的燃料为液氢，其主要优点是 　 　。已知 MgH2可与水反应得到氢气和一种碱，其化学方程式为 　 　。
二、填空及简答题（化学方程式3分，其余每空2分，共28分）
10．（8分）如图为甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。
（1）在 　 　℃时，甲和丙的溶解度相等。
（2）t1℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是 　 　。
（3）t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 　 　。
（4）t3℃时，将125g丙的饱和溶液降温至t1℃，应再加入 　 　g丙才能恰好达到饱和状态。
11．（11分）重庆多地曾出现过盐井，从天然盐井中获取粗盐（含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质）。为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验：
【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀。
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 　 　。
（2）沉淀b所含物质为Mg（OH）2和 　 　。
（3）物质X是 　 　。
（4）滤液c中加入稀盐酸后发生中和反应的化学方程式为 　 　。
（5）为了证明滴加的Ba（OH）2溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验目的有 　 　。
A.Ba（OH）2
B.K2CO3
C.Na2SO4
D.KCl
三、实验及探究题（共37分）
12．（15分）铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，它能跟酸反应生成铜盐、水和二氧化碳．某同学用小刀把家中旧铜器上的铜绿刮下，用来依次制取较纯净的硫酸铜、氧化铜和铜（为避免掺入固体杂质，他没有采用金属或碳置换化合物中的铜的方法）．制取步骤分为四步：
（1）填写下面表示制取步骤的方框图（方框内填写所制取物质的化学式）．
（2）写出A操作过程中涉及的反应的化学方程式．
（3）如果实验装置及生成铜以前的操作都正确，但最后没有生成铜，这是因为　 　．
13．（22分）在焊接两根铁轨时，为确保施工质量，工程技术人员常用到一种叫做“引火铁”的反应活性材料．实验室制备其过程如下：（1）在高温条件下用普通铁粉和水蒸气反应，得到粉末状的四氧化三铁；（2）将四氧化三铁粉末再在高温条件下经过与上述过程相反的反应生成“引火铁”粉末．请分别用以下两套装置，制取四氧化三铁和“引火铁”．实验中必须使用普通铁粉和稀盐酸，其它试剂和用品自选（注：装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）
填写下列空白：（1）实验过程中第（1）、（2）两个相反步骤的反应方程式是：
①　 　②　 　
（2）在实验装置中，烧瓶B的作用是　 　；仪器C的作用　 　；
（3）实验时试管A中加入的固体是　 　，导管D处可收集到的气体是　 　．
（4）实验时长颈漏斗E中应加入的试剂是　 　；在U型管G中常加入固体氢氧化钠，其作用是　 　．
（5）实验过程中，两套装置里需要加热的仪器有　 　、　 　和仪器H．
（6）为安全起见，在试管H中反应发生前，在I出口处必须先　 　．
四、计算与分析题（共11分）
14．（11分）学习小组用一瓶长久放置、标签标示溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，并用如图所示方法测定实验产生氧气的质量。
请完成下列分析及计算：
（1）二氧化锰在反应前后的质量 　 　（填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）实验产生氧气的质量是 　 　g。
（3）通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%是否一致。
参考答案
一、选择题（共24分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D D A C C B C C
二、填空及简答题（化学方程式3分，其余每空2分，共28分）
9．（9分）2020年11月我国用长征五号遥五运载火箭成功将嫦娥五号探测器送入太空，并成功从月球带回1731g月壤，彰显了我国在航天领域的科技实力。
（1）硅单质制作的太阳能电池为探测器提供能源，已知硅的结构与金刚石相似，则原子硅单质由 　原子　（填“分子“、“原子”或“离子“）构成。
（2）下列对1731g月壤成分的推测中，最不可能含有的是 　C　。
A.铁矿石
B.锌矿石
C.塑料
（3）长征五号遥五运载火箭使用的燃料为液氢，其主要优点是 　燃烧放热多、产物是水无污染、可再生　。已知 MgH2可与水反应得到氢气和一种碱，其化学方程式为 　MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑　。
答案为：
（1）原子；
（2）C；
（3）燃烧放热多、产物是水无污染、可再生；MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑。
二、填空及简答题（化学方程式3分，其余每空2分，共28分）
10．（8分）如图为甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。
（1）在 　t2　℃时，甲和丙的溶解度相等。
（2）t1℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是 　增加溶剂　。
（3）t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 　80g　。
（4）t3℃时，将125g丙的饱和溶液降温至t1℃，应再加入 　15　g丙才能恰好达到饱和状态。
答案为：（1）t2；
（2）增加溶剂；
（3）80g；
（4）15。
11．（11分）重庆多地曾出现过盐井，从天然盐井中获取粗盐（含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质）。为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验：
【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀。
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 　漏斗　。
（2）沉淀b所含物质为Mg（OH）2和 　BaSO4　。
（3）物质X是 　Na2CO3　。
（4）滤液c中加入稀盐酸后发生中和反应的化学方程式为 　NaOH+HCl＝NaCl+H2O　。
（5）为了证明滴加的Ba（OH）2溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验目的有 　C　。
A.Ba（OH）2
B.K2CO3
C.Na2SO4
D.KCl
解：（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；故填：漏斗；
（2）滤液a中含有氯化钠、氯化钙、氯化镁和硫酸钠，加入氢氧化钡后，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，所以沉淀b所含物质为Mg（OH）2和硫酸钡；故填：BaSO4；
（3）滤液B中含有氯化钠、氯化钙、氢氧化钠、氯化钡和氢氧化钡，因此加入过量的X是除去钙离子和钡离子，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以除去氯化钠中的氯化钙、氯化钡以及氢氧化钡，需要加入的试剂为碳酸钠；故填：Na2CO3；
（4）滤液c中含有氢氧化钠、氯化钠和碳酸钠，所以加入稀盐酸后发生中和反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O；故填：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（5）氢氧化钡的作用是除去氯化镁和硫酸钠，证明滴加的Ba（OH）2溶液已过量，即氯化镁和硫酸钠均已反应完。滴加硫酸钠、碳酸钾如果有白色沉淀生成，但是碳酸钾会与氯化钙反应生成白色沉淀，所以选用硫酸钠来证明Ba（OH）2溶液已过量。故选：C。
三、实验及探究题（共37分）
12．（15分）铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，它能跟酸反应生成铜盐、水和二氧化碳．某同学用小刀把家中旧铜器上的铜绿刮下，用来依次制取较纯净的硫酸铜、氧化铜和铜（为避免掺入固体杂质，他没有采用金属或碳置换化合物中的铜的方法）．制取步骤分为四步：
（1）填写下面表示制取步骤的方框图（方框内填写所制取物质的化学式）．
（2）写出A操作过程中涉及的反应的化学方程式．
（3）如果实验装置及生成铜以前的操作都正确，但最后没有生成铜，这是因为　反应结束时没有继续通氢气，使生成的铜又被氧化了　．
答案为：（1）A、CuSO4，C、CuO，D、Cu；
（2）Cu2（OH）2CO3+2H2SO4＝2CuSO4+3H2O+CO2↑；
（3）反应结束时没有继续通氢气，使生成的铜又被氧化了．
13．（22分）在焊接两根铁轨时，为确保施工质量，工程技术人员常用到一种叫做“引火铁”的反应活性材料．实验室制备其过程如下：（1）在高温条件下用普通铁粉和水蒸气反应，得到粉末状的四氧化三铁；（2）将四氧化三铁粉末再在高温条件下经过与上述过程相反的反应生成“引火铁”粉末．请分别用以下两套装置，制取四氧化三铁和“引火铁”．实验中必须使用普通铁粉和稀盐酸，其它试剂和用品自选（注：装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）
填写下列空白：（1）实验过程中第（1）、（2）两个相反步骤的反应方程式是：
①　3Fe+4H2O4H2+Fe3O4　②　Fe3O4+4H23Fe+4H2O　
（2）在实验装置中，烧瓶B的作用是　产生水蒸气　；仪器C的作用　起安全瓶作用　；
（3）实验时试管A中加入的固体是　普通铁粉　，导管D处可收集到的气体是　氢气　．
（4）实验时长颈漏斗E中应加入的试剂是　稀盐酸　；在U型管G中常加入固体氢氧化钠，其作用是　吸收氢气中的水蒸气和氯化氢气体　．
（5）实验过程中，两套装置里需要加热的仪器有　A　、　B　和仪器H．
（6）为安全起见，在试管H中反应发生前，在I出口处必须先　检验氢气的纯度　．
解：（1）根据题干中所提供的物质可以推断出第一步实验中除了生成四氧化三铁外还会生成氢气，故本题的答案为：
3Fe+4H2O4H2+Fe3O4；Fe3O4+4H23Fe+4H2O
（2）烧瓶的作用就是加热液体或者对液体进行蒸馏，所以这里蒸馏瓶所起的作用就是产生水蒸气，为了防止向试管中通入水蒸气使试管骤冷，引起水的倒流从而在试管和收集气体的试管中间加上了广口瓶，一保证实验安全故本题的答案为：产生水蒸气；起安全瓶作用
（3）试管A是铁与水蒸气反应的装置，故在A中装的应该是普通铁粉，在反应过程中 要生成氢气，所以D是用来收集氢气的，故本题答案为：普通铁粉；H2
（4）装置F是用来制取氢气的装置，所以装置E是用来添加盐酸的，由于使用的是稀盐酸来制取氢气，所以在产生氢气的同时可能带出部分水蒸气和氯化氢气体，故在U型管中加入氢氧化钠来干燥气体，故本题答案为：稀盐酸 吸收氢气中的水蒸气和氯化氢气体
（5）反应是在高温的条件下反应的，所以A和H装置要加热，同时反应需要水蒸气的参加，故B也需要加热，故本题答案为：AB
（6）氢气是可燃性气体，所以在做氢气的性质实验时必须保证氢气是纯净的，故本题的答案为：检验氢气的纯度
四、计算与分析题（共11分）
14．（11分）学习小组用一瓶长久放置、标签标示溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，并用如图所示方法测定实验产生氧气的质量。
请完成下列分析及计算：
（1）二氧化锰在反应前后的质量 　不变　（填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）实验产生氧气的质量是 　1.6　g。
（3）通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%是否一致。
解：（1）催化剂可以改变化学反应的速率，但其质量与化学性质在反应前后保持不变；故答案为：不变；
（2）由质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：400.0g﹣398.4g＝1.6g；故答案为：1.6；
（3）由题干数据可知，加入过氧化氢溶液的质量为400.0g﹣300.0g＝100.0g。设生成1.6g氧气需要过氧化氢的质量为x，则：
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
x＝3.4g
所用过氧化氢溶液中溶质质量分数为3.4%
答：所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%不一致。

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