资源简介

(共75张PPT)
第十单元 常见的酸、碱、盐
课题2 常见的酸和碱
第1课时 常见的酸
预习清单
1.浓硫酸有强烈的_______，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的____。所以，使用浓硫酸时应十分小心。
2.在稀释浓硫酸时，一定要将_______沿容器内壁缓慢地注入____中，并用________不断搅拌。如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时_________能使水立刻_____，使硫酸液滴向四周飞溅。这是非常危险的操作！如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即______________，然后涂上________________________________。
腐蚀性
炭
浓硫酸
水
玻璃棒
放出的热
沸腾
用大量水冲洗
质量分数为3%～5%的碳酸氢钠溶液
预习清单
3.盐酸可用于金属表面______、制造药物等；人体_____中含有盐酸，可帮助消化。硫酸可用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和___________等。浓硫酸有________，在实验室中常用它作干燥剂。
除锈
胃液
金属除锈
吸水性
“酸”最早指有酸味的酒。在酿酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，酒在微生物的作用下会产生酸味。“碱”最早表示灰。人们将草木灰放到水中，利用得到的碱性灰汁洗浴、印染等。今天我们就来学习一下常见的酸。
导入
一、认识盐酸、硫酸的物理性质
在实验室，我们经常用到的酸是盐酸和硫酸。请同学们充分调动可用的感官，认识盐酸、硫酸的物理性质。
演示实验1：盐酸、硫酸的物理性质。
（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态。
（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察并小心闻其气味。
一、认识盐酸、硫酸的物理性质
观察实验现象并记录。
一、认识盐酸、硫酸的物理性质
根据实验现象，除了颜色、状态、气味外，我们还可以推知浓盐酸具有什么性质？
浓盐酸具有挥发性。
白雾现象是怎么产生的呢？
浓盐酸挥发出的氯化氢气体重新与空气中的水蒸气结合，又形成了盐酸小液滴，许多盐酸小液滴散布在空气中，就形成了白雾。
浓盐酸需要密封保存。
二、认识浓硫酸的特性
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂，干燥装置如图所示。浓硫酸作干燥剂时，需要干燥的气体一定从长导管通入，从短导管导出，可归纳为“长进短出”。浓硫酸不能干燥氨气（NH3），因为 NH3 能与浓硫酸反应。浓硫酸可以用来干燥 O2、H2、CO2 等。
二、认识浓硫酸的特性
演示实验2：浓硫酸的腐蚀性。
实验步骤：将纸、小木棍、布放在玻璃片上，完成下列实验。
二、认识浓硫酸的特性
浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。
二、认识浓硫酸的特性
在实验室我们常常需要使用稀硫酸，如何将浓硫酸进行稀释呢？
演示实验3：浓硫酸的稀释。
如图所示，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯，用玻璃棒不断搅拌，用温度计测量温度变化。
二、认识浓硫酸的特性
现象：烧杯壁发热，没有液滴四溅，稀释后温度计示数升高。
为什么不能把水注入浓硫酸中呢（如图所示）？ 玻璃棒起什么作用？
如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。玻璃棒的作用是搅拌，加速散热，使浓硫酸和水混合均匀。
二、认识浓硫酸的特性
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为3%~5%的碳酸氢钠溶液。
三、利用实验认识酸的化学性质
思考浓硫酸的吸水性和脱水性有何本质区别？
脱水性是化学性质，原物质中没有水，同时生成了炭；吸水性是物理性质，吸收的是原有的水蒸气。
三、利用实验认识酸的化学性质
接下来我们继续研究酸的其他化学性质。
演示实验4：酸的化学性质———酸与指示剂作用。
如图所示，在白色点滴板上进行实验，观察并记录实验现象。
三、利用实验认识酸的化学性质
观察并记录实验现象。
三、利用实验认识酸的化学性质
回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸和稀硫酸的反应，写出化学方程式：
三、利用实验认识酸的化学性质
演示实验5:酸的化学性质———酸与某些金属氧化物反应。
在分别盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中各放入生锈的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净， 观察铁钉表面和溶液颜色有什么变化。
实验现象：铁锈消失，溶液变为黄色。
方程式：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4====Fe2（SO4）3+3H2O
三、利用实验认识酸的化学性质
酸的化学性质：
（1）酸能与酸碱指示剂作用，能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色；
（2）酸能与活泼金属反应，生成金属化合物和氢气；
（3）酸能与某些金属氧化物反应，生成金属化合物和水；
三、利用实验认识酸的化学性质
酸能清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？ 为什么？
不能长时间浸在酸中；因为内部的铁会继续与酸发生反应。
四、从结构和用途角度认识酸的化学性质
物质的结构决定物质的性质。稀盐酸、稀硫酸等酸为什么会有相似的化学性质呢？
演示实验6：试验物质的导电性。
如图所示，分别试验稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水和乙醇的导电性（可以将小灯泡换成发光二极管）。
四、从结构和用途角度认识酸的化学性质
实验现象：使用稀盐酸、稀硫酸时灯泡亮，使用蒸馏水、乙醇时灯泡不亮，说明稀盐酸、稀硫酸能导电，蒸馏水、乙醇不导电。
结合我们学过的金属导电的原理，能尝试解释实验现象吗？
在稀盐酸、稀硫酸中存在能自由移动的带电粒子。
四、从结构和用途角度认识酸的化学性质
通过研究和分析可知，像盐酸、硫酸这样的酸，在水中都能解离出 H+ 和酸根离子 （如图所示），即在不同酸的溶液中都含有 H+ ，所以，酸有一些相似的化学性质。
四、从结构和用途角度认识酸的化学性质
物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定了物质的用途。从稀盐酸、稀硫酸结构上的异同点入手，分析它们性质上的异同点，推测它们有哪些用途。
稀盐酸、稀硫酸都能与金属氧化物反应，所以都可以用于金属除锈。浓硫酸有吸水性，可以用作干燥剂。
盐酸还可以用于制造一些药物，人体胃液中含有的盐酸可以帮助消化。硫酸也还可用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油等。
核心总结
一、酸的物理性质
1.盐酸:无色液态，有刺激性气味，有挥发性。
2.硫酸:无色、黏稠的油状液态，无明显气味，有吸水性。
核心总结
二、酸的化学性质
1.浓硫酸有强腐蚀性（脱水性）:稀释时需要将浓硫酸沿容器内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为3%～5%的碳酸氢钠溶液。
2.酸的通性
（1）都能与指示剂反应。
（2）能与某些金属反应，生成盐和氢气。
（3）能与某些金属化合物反应，生成盐和水。
核心总结
三、酸的用途
1.盐酸：可用于金属表面除锈、制造药物等；人的胃液中含有盐酸，可帮助消化。
2.硫酸：可用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
课堂评价
1.人体胃液里的胃酸可以帮助消化，胃酸的主要成分是（ ）。
A.碳酸 B.硫酸 C.硝酸 D.盐酸
2.浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味，说明浓盐酸具有（ ）。
A.腐蚀性 B.挥发性 C.吸水性 D.酸性
D
C
3.下列叙述属于浓硫酸物理性质的是（ ）。
A.腐蚀性 B.挥发性 C.吸水性 D.有刺激性气味
4.稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是（ ）。
A.它们都是溶液
B.它们都含有酸根离子
C.它们都含有氢元素
D.它们在溶液中都解离出了氢离子
C
课堂评价
D
5.硫酸是一种重要的工业原料，下列说法中，不正确的是（ ）。
A.浓硫酸可用于干燥O
B.浓硫酸可使纸张炭化
C.实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO
D.稀硫酸可用于金属表面除锈
课堂评价
C
6.将浓盐酸、浓硫酸在空气中敞口放置一段时间后，两种溶液变化的结果是（ ）。
A.质量都增大
B.质量都减小
C.溶质的质量分数都增大
D.溶质的质量分数都减小
课堂评价
D
第十单元 常见的酸、碱、盐
课题2 常见的酸和碱
第2课时 常见的碱
预习清单
1.氢氧化钠使一种常见的碱，俗称_______、______ 或______ 。氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上应___________________ ，再涂上____________________溶液。氢氧化钠曝露在空气中容易_________ ，使表面潮湿并逐渐______，这种现象叫作_____。因此，氢氧化钠可用作_________________。
2.氢氧化钙俗称________或_______，其水溶液俗称______。当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为_______或________。
苛性钠
火碱
烧碱
立即用大量的水冲洗
质量分数为1%的硼酸
吸收水分
溶解
某些气体的干燥剂
潮解
熟石灰
消石灰
石灰乳
石灰水
石灰浆
预习清单
3.氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于______ ，以及 _______________________等工业。氢氧化钠能与_____反应，在生活中可用来去除油污，如___________的成分之一就是氢氧化钠。
制肥皂
油脂
石油、造纸、纺织和印染
炉具清洁剂
预习清单
4.氢氧化钙在生产和生活中具有广泛的用途。例如，建筑上用_____________混合来砌砖；在树木上涂____________________，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫产卵；
农业上可用__________________等配制成具有杀菌作用的波尔多液，作为农药使用；_______还可用来改良酸性土壤；等等。
熟石灰与沙子
含有硫黄粉等的石灰浆
石灰乳与硫酸铜溶液
熟石灰
上节课学习了酸这类物质，这节课我们要学习的氢氧化钠、氢氧化钙属于另一类物质———碱。
石蕊溶液和酚酞溶液遇到氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液可能的变色情况是什么？
接下来，从物理性质、化学性质和用途的角度来了解常见的碱。
导入
一、认识氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质
氢氧化钠是一种常见的碱，俗称苛性钠、火碱或烧碱。氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。
演示实验1：用镊子夹取3小片氢氧化钠，如表所示，分别进行实验（切勿用手拿）。
一、认识氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质
观察，填写表格。
一、认识氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质
氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，使表面潮解并逐渐溶解，这种现象叫作潮解。因此，氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂。
氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于制肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂的成分之一就是氢氧化钠，去污时就是利用这一反应原理。
一、认识氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质
氢氧化钙也是一种常见的碱，俗称熟石灰或消石灰。
演示实验2：取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入30mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。
一、认识氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质
氢氧化钙是白色粉末状物质，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。
氢氧化钙在生产和生活中具有广泛的用途。例如：建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖；在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫产卵；农业上可用石灰 乳与硫酸铜溶液等配制成具有杀菌作用的波尔多液，作为农药使用；熟石灰还可用来改良酸性土壤；等等。
除了氢氧化钠、氢氧化钙，常见的碱还有氢氧化钾（KOH）等。
二、认识氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质
结合已有知识，对已经学过的碱的化学性质进行梳理。
碱能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红；氢氧化钙可以和二氧化碳反应。
二、认识氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质
已知氢氧化钙能和二氧化碳反应，氢氧化钠与二氧化碳也能发生反应吗？ 如何设计实验证明氢氧化钠可以和二氧化碳反应？
方案一：从反应物消耗角度证明二氧化碳减少，如分别取两个相同的充满二氧化碳的软塑料瓶，加入等量的氢氧化钠和水，观察塑料瓶的变瘪程度。
方案二：结合预习知识，从新物质生成角度证明碳酸钠产生，如利用稀盐酸等。
二、认识氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质
注意：碱性强的物质同样有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为1%的硼酸溶液。
氢氧化钠也能和二氧化碳反应，反应方程式为：
CO2+2NaOH Na2CO3+H2O。
三氧化硫（SO3）与碱的反应与上面的反应类似，试写出氢氧化钠与三氧化硫反应的化学方程式。
SO3+2NaOH Na2SO4+H2O。
二、认识氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质
根据以上实验与分析，归纳氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。
能与酸碱指示剂作用；能和非金属氧化物反应，生成盐和水。
是不是所有的非金属氧化物都能和碱反应？
不是，一氧化碳不能和碱反应。
利用碱的化学性质解释氢氧化钠必须密封保存的原因。
氢氧化钠固体密封保存的原因有两个：一是易潮解；二是易吸收空气中的CO2 发生 反应生成 Na2CO3 而变质。
二、认识氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质
通过实验与分析我们知道，氢氧化钠和氢氧化钙有一些相似的化学性质。这是为什么呢？
像氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱，在水中都能解离出金属离子和 OH （如图所示），即在不同碱的溶液中都含有 OH ，所以，碱有一些相似的化学性质。
核心总结
1.碱的物理性质
（1）氢氧化钠：白色固体，易溶于水，溶解时会放出大量热，俗称火碱、烧碱或苛性钠。氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫作潮解。
（2）氢氧化钙：白色粉末状物质，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰。氢氧化钙水溶液俗称石灰水。当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。
核心总结
2.碱的化学性质
（1）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。
（2）通性
①都能使石蕊溶液变蓝，酚酞溶液变红。
②能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
核心总结
3.碱的用途
（1）氢氧化钠：一种重要的化工原料，广泛应用于制肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂的成分之一就是氢氧化钠。氢氧化钠易潮解，可用作某些气体的干燥剂。
核心总结
（2）氢氧化钙：建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖；在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫产卵；农业上可用石灰乳与硫酸铜溶液等配制成具有杀菌作用的波尔多液，作为农药使用；熟石灰还可用来改良酸性土壤；等等。
1.下列物质中，不能用于干燥气体的是（ ）。
A.浓硫酸 B.氢氧化钠固体 C.氧化钙 D.氢氧化钙
2.下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是（ ）。
A.易溶于水，溶解时放出大量的热
B.对皮肤有强烈的腐蚀性
C.水溶液能使石蕊溶液变红
D.能去除油污
D
课堂评价
C
3.下列关于Ca（OH） 的说法错误的是（ ）。
A.微溶于水，水溶液呈碱性
B.俗称生石灰
C.与CuSO4溶液混合，可配制波尔多液
D.澄清溶液可用来检验CO
B
课堂评价
5.固体氢氧化钠在空气中不但易吸收水蒸气而潮解，还能吸收二氧化碳而变质。下列有关说法正确的是（ ）。
①潮解过程是物理变化 ②变质过程是化学变化
③变质过程是物理变化 ④潮解过程是化学变化
A.①②
B.③④
C.①③
D.②④
课堂评价
A
第十单元 常见的酸、碱、盐
课题2 常见的酸和碱
第2课时 常见的碱
预习清单
1.氢氧化钠使一种常见的碱，俗称_______、______ 或______ 。氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上应___________________ ，再涂上____________________溶液。氢氧化钠曝露在空气中容易_________ ，使表面潮湿并逐渐______，这种现象叫作_____。因此，氢氧化钠可用作_________________。
2.氢氧化钙俗称________或_______，其水溶液俗称______。当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为_______或________。
苛性钠
火碱
烧碱
立即用大量的水冲洗
质量分数为1%的硼酸
吸收水分
溶解
某些气体的干燥剂
潮解
熟石灰
消石灰
石灰乳
石灰水
石灰浆
预习清单
3.氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于______ ，以及 _______________________等工业。氢氧化钠能与_____反应，在生活中可用来去除油污，如___________的成分之一就是氢氧化钠。
制肥皂
油脂
石油、造纸、纺织和印染
炉具清洁剂
预习清单
4.氢氧化钙在生产和生活中具有广泛的用途。例如，建筑上用_____________混合来砌砖；在树木上涂____________________，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫产卵；
农业上可用__________________等配制成具有杀菌作用的波尔多液，作为农药使用；_______还可用来改良酸性土壤；等等。
熟石灰与沙子
含有硫黄粉等的石灰浆
石灰乳与硫酸铜溶液
熟石灰
上节课学习了酸这类物质，这节课我们要学习的氢氧化钠、氢氧化钙属于另一类物质———碱。
石蕊溶液和酚酞溶液遇到氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液可能的变色情况是什么？
接下来，从物理性质、化学性质和用途的角度来了解常见的碱。
导入
一、认识氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质
氢氧化钠是一种常见的碱，俗称苛性钠、火碱或烧碱。氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。
演示实验1：用镊子夹取3小片氢氧化钠，如表所示，分别进行实验（切勿用手拿）。
一、认识氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质
观察，填写表格。
一、认识氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质
氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，使表面潮解并逐渐溶解，这种现象叫作潮解。因此，氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂。
氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于制肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂的成分之一就是氢氧化钠，去污时就是利用这一反应原理。
一、认识氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质
氢氧化钙也是一种常见的碱，俗称熟石灰或消石灰。
演示实验2：取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入30mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。
一、认识氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质
氢氧化钙是白色粉末状物质，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。
氢氧化钙在生产和生活中具有广泛的用途。例如：建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖；在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫产卵；农业上可用石灰 乳与硫酸铜溶液等配制成具有杀菌作用的波尔多液，作为农药使用；熟石灰还可用来改良酸性土壤；等等。
除了氢氧化钠、氢氧化钙，常见的碱还有氢氧化钾（KOH）等。
二、认识氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质
结合已有知识，对已经学过的碱的化学性质进行梳理。
碱能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红；氢氧化钙可以和二氧化碳反应。
二、认识氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质
已知氢氧化钙能和二氧化碳反应，氢氧化钠与二氧化碳也能发生反应吗？ 如何设计实验证明氢氧化钠可以和二氧化碳反应？
方案一：从反应物消耗角度证明二氧化碳减少，如分别取两个相同的充满二氧化碳的软塑料瓶，加入等量的氢氧化钠和水，观察塑料瓶的变瘪程度。
方案二：结合预习知识，从新物质生成角度证明碳酸钠产生，如利用稀盐酸等。
二、认识氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质
注意：碱性强的物质同样有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为1%的硼酸溶液。
氢氧化钠也能和二氧化碳反应，反应方程式为：
CO2+2NaOH Na2CO3+H2O。
三氧化硫（SO3）与碱的反应与上面的反应类似，试写出氢氧化钠与三氧化硫反应的化学方程式。
SO3+2NaOH Na2SO4+H2O。
二、认识氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质
根据以上实验与分析，归纳氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。
能与酸碱指示剂作用；能和非金属氧化物反应，生成盐和水。
是不是所有的非金属氧化物都能和碱反应？
不是，一氧化碳不能和碱反应。
利用碱的化学性质解释氢氧化钠必须密封保存的原因。
氢氧化钠固体密封保存的原因有两个：一是易潮解；二是易吸收空气中的CO2 发生 反应生成 Na2CO3 而变质。
二、认识氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质
通过实验与分析我们知道，氢氧化钠和氢氧化钙有一些相似的化学性质。这是为什么呢？
像氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱，在水中都能解离出金属离子和 OH （如图所示），即在不同碱的溶液中都含有 OH ，所以，碱有一些相似的化学性质。
核心总结
1.碱的物理性质
（1）氢氧化钠：白色固体，易溶于水，溶解时会放出大量热，俗称火碱、烧碱或苛性钠。氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫作潮解。
（2）氢氧化钙：白色粉末状物质，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰。氢氧化钙水溶液俗称石灰水。当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。
核心总结
2.碱的化学性质
（1）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。
（2）通性
①都能使石蕊溶液变蓝，酚酞溶液变红。
②能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
核心总结
3.碱的用途
（1）氢氧化钠：一种重要的化工原料，广泛应用于制肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂的成分之一就是氢氧化钠。氢氧化钠易潮解，可用作某些气体的干燥剂。
核心总结
（2）氢氧化钙：建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖；在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫产卵；农业上可用石灰乳与硫酸铜溶液等配制成具有杀菌作用的波尔多液，作为农药使用；熟石灰还可用来改良酸性土壤；等等。
1.下列物质中，不能用于干燥气体的是（ ）。
A.浓硫酸 B.氢氧化钠固体 C.氧化钙 D.氢氧化钙
2.下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是（ ）。
A.易溶于水，溶解时放出大量的热
B.对皮肤有强烈的腐蚀性
C.水溶液能使石蕊溶液变红
D.能去除油污
D
课堂评价
C
3.下列关于Ca（OH） 的说法错误的是（ ）。
A.微溶于水，水溶液呈碱性
B.俗称生石灰
C.与CuSO4溶液混合，可配制波尔多液
D.澄清溶液可用来检验CO
B
课堂评价
5.固体氢氧化钠在空气中不但易吸收水蒸气而潮解，还能吸收二氧化碳而变质。下列有关说法正确的是（ ）。
①潮解过程是物理变化 ②变质过程是化学变化
③变质过程是物理变化 ④潮解过程是化学变化
A.①②
B.③④
C.①③
D.②④
课堂评价
A

展开更多......

收起↑