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课题3 常见的盐
第1课时 常见的盐
第十单元 常见的酸、碱、盐
预习清单
1.日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是_____）；而化学中的盐，是指一类组成里含有_________（或_________）和_________的化合物。
2.氯化钠（化学式为_____）。氯化钠不仅是重要的调味品，也是维持人的正常生理活动所必不可少的。人体内所含的氯化钠大部分以_____形式存在于体液中。_______对神经调节、维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起重要作用；_______是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
NaCl
金属离子
离子
铵根离子
酸根离子
氯离子
钠离子
NaCl
预习清单
用途：医疗上的生理盐水是用_______配制的；农业上可以用氯化钠溶液来_____；工业上可以用氯化钠作原料制取_______________________________；公路上曾经使用氯化钠作_______。此外，我国民间有用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等食物的习惯。
分布：氯化钠在自然界中分布很广，______________________都是氯化钠的来源。
氯化钠
选种
碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等
融雪剂
海水、盐湖、盐井和盐矿
预习清单
3.碳酸钠（化学式为_______），俗称_____、_____，是重要的工业原料，广泛用于_________________等行业以及_______的生产。
4.碳酸氢钠（化学式为________），俗称_______，是制作面点所用_______的主要成分之一；在医疗上，它是治疗____________的一种药剂。
5.碳酸钙（化学式为_______）。大理石、石灰石的主要成分都是_______；在医疗上，碳酸钙还可用作________。
Na2CO3
纯碱
苏打
玻璃、造纸、纺织
洗涤剂
NaHCO3
CaCO3
胃酸过多症
发酵粉
小苏打
补钙剂
碳酸钙
盐这个词我们都不陌生，日常生活中所说的盐指的是什么？ 化学中的盐又指的是什么呢？
日常生活中所说的盐，通常指食盐；而化学中的盐，是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
今天我们就来了解一下盐这类物质。
导入
一、认识生活中的盐
说一说你了解的氯化钠的用途。
氯化钠不仅是重要的调味品，也是维持人的正常生理活动所必不可少的。医疗上的 生理盐水是用氯化钠配制的；农业上可以用氯化钠溶液来选种；工业上可以用氯化钠作原料制 取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等；公路上曾经使用氯化钠作融雪剂。
一、认识生活中的盐
经过前面的学习大家很容易想到海水晒盐，为什么能从海水中晒出盐呢？
海水中氯化钠的含量较高，且氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大，可用蒸发结晶的方法得到氯化钠。
其实除了海水之外，盐湖、盐井和盐矿也是氯化钠的来源。我国掌握制盐技术很早，《盐铁论》《齐民要术》《熬波图》《天工开物》等古籍中对我国古代的制盐技术和产业均有介绍， 涉及了海盐、井盐、池盐等多种制盐方法。
二、认识化学中的盐
除了氯化钠，碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙也是常见的盐。
二、认识化学中的盐
说说碳酸钠和碳酸氢钠都有哪些用途？
碳酸钠俗称纯碱、苏打，是重要的工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产。碳酸氢钠俗称小苏打，是制作面点所用发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。
二、认识化学中的盐
教室窗台所用的大理石的主要成分是什么？
碳酸钙。
碳酸钙也是一种盐。大理石、石灰石的主要成分都是碳酸钙；在医疗上，碳酸钙还可用作补钙剂。
三、认识盐的化学性质
从碳酸钙的性质分析，为什么它可以用作补钙剂？
碳酸钙能与稀盐酸反应，胃液中的盐酸会帮助碳酸钙的消化吸收。
写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式。
CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O。
发酵后有面酸的面团遇到纯碱可以使面团风味适中且蓬松，碳酸氢钠可以治疗胃酸过多，由此我们可以推测碳酸钠、碳酸氢钠有什么性质？
碳酸钠和碳酸氢钠都能和酸反应。
三、认识盐的化学性质
接下来我们利用实验验证一下猜想。
演示实验1:向盛有0.5g碳酸钠的试管中加入2mL稀盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞进试管口，并将导管另一端插入盛有澄清石灰水的试管中（如图所示），观察现象。
用碳酸氢钠代替碳酸钠重复上述实验，观察、记录并分析现象。
三、认识盐的化学性质
实验现象：加入稀盐酸后均有气泡产生，澄清石灰水均变浑浊。
通过实验我们发现碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸反应，生成水和二氧化碳，请尝试写出这两个反应的化学方程式，并分析这两个反应的微观实质。
根据实验现象书写化学方程式。
Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑、
NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑。
三、认识盐的化学性质
组成里含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成水和二氧化碳。
碳酸根离子（CO ）或碳酸氢根离（HCO ）的检验。
核心总结
1.日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是NaCl）。氯化钠不仅是重要的调味品，也是维持人的正常生理活动所必不可少的。
2.化学中的盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，如氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等，在生产和生活中也都有着广泛用途。
3.组成里含有碳酸根离子或碳酸氢根离子（HCO ）的盐都能与盐酸反应，有二氧化碳气体生成。
1.下列物质属于盐类的是（ ）。
A.NaCl
B.KOH
C.MgO
D.Cu
课堂评价
A
2.化学实验室内的试剂是分类摆放的，某实验室有四个试剂橱分别按物质类别存放了如下试剂，该实验室购进了两瓶氯化钙固体，应将它放在（ ）。
A.甲橱 B.乙橱 C .丙橱 D.丁橱
B
课堂评价
3.下列物质的俗称与化学式相符的是（ ）。
A.消石灰Ca(OH) B.苏打NaHCO
C.熟石灰CaO D.纯碱NaOH
4.珍珠加入稀盐酸产生气泡，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（ ）。
A.氯离子 B.碳酸根离子
C.硫酸根离子 D.氢氧根离子
课堂评价
A
B
第十单元 常见的酸、碱、盐
课题3 常见的盐
第2课时 复分解反应
预习清单
1.复分解反应：在溶液中，由两种化合物互相__________，生成另外两种________的反应。
2.酸、碱、盐之间有的能发生复分解反应，有的不能发生。只有两种化合物互相交换成分，有______或有______或有____ 生成时，才是发生了复分解反应。
交换成分
化合物
沉淀
气体
水
在上节课中我们学习了碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸的反应，在之前的学习中，我们也知道碳酸钙能和盐酸反应，那么除了和酸反应，盐能不能和碱或者盐反应呢？
导入
一、认识复分解反应
我们选取几种常见的碱和盐溶液，互相混合，观察会有什么现象发生。
演示实验1：向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液，观察、记录并分析现象。
实验现象：有白色沉淀生成。
一、认识复分解反应
演示实验2：向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，
实验现象：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合之后产生蓝色沉淀，氯化钡溶液与硫酸铜溶液混合后产生白色沉淀。
一、认识复分解反应
书写上述实验中涉及的化学方程式，说一说你发现的规律。
Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH
CuSO4+2NaOH Na2SO4+Cu(OH)2↓
CuSO4+ BaCl2 CuCl2+BaSO4↓
它们都是发生在溶液中，都是由两种化合物反应生成另外两种化合物。
一、认识复分解反应
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫作复分解反应。请回忆一下，我们之前学过的反应，有哪些属于复分解反应？
中和反应、碳酸钠和稀盐酸的反应等。
二、认识复分解反应原理
碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根离子的盐与稀盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？
有气泡产生。
前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？ 中和反应的生成物中，相同的生 成物是什么？
中和反应属于复分解反应；H2O。
二、认识复分解反应原理
氯化钠溶液与硝酸钾溶液混合，能否发生复分解反应？ 我们可以从微观角度分析。
氯化钠溶液中存在钠离子和氯离子，硝酸钾溶液中存在钾离子和硝酸根离子，如果互相交换成分，生成的硝酸钠和氯化钾都是易溶的，依然以钠离子、硝酸根离子、钾离子、氯离子的形式存在，离子没有发生变化，所以无法发生反应。
二、认识复分解反应原理
酸、碱、盐之间有的能发生复分解反应，有的不能发生。只有两种化合物互相交换成分，有沉淀或有气体或有水生成时，才是发生了复分解反应。
二、认识复分解反应原理
根据复分解反应的原理和发生条件，判断下列溶液两两混合后能否发生复分解反应。对于能发生复分解反应的，试写出化学方程式。
稀硫酸、稀盐酸、NaOH 溶液、NaCl溶液、K2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液
二、认识复分解反应原理
酸、碱、盐的溶解性 ：
（1）常见的酸都可溶。
（2）常见的碱类只溶“钾、钠、钡、钙、氨”。即 KOH、NaOH、Ba(OH)2、CaOH2（微溶）、 一水合氨（NH3·H2O）能溶于水，其他的碱大多难溶于水。
二、认识复分解反应原理
（3）常见盐的溶解性有如下规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水，碳酸盐大多难溶于水，盐酸盐不溶银、亚汞，硫酸盐不溶钡和铅。Ag2SO4、CaSO4 和 MgCO3 微溶于水，AgCl和 BaSO4 既不溶于水也不溶于酸。
核心总结
1.复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2.复分解反应发生的条件：只有两种化合物互相交换成分，有沉淀或有气体或有水生成时，才是发生了复分解反应。
1.下列反应中，不属于复分解反应的是（ ）。
A.H SO +Ca(OH) CaSO +2H O
B.H SO +BaCl BaSO +2HCl
C.2HCl+Fe FeCl +H ↑
D.2HCl+CaCO CaCl +H O+CO ↑
C
课堂评价
↓
2.复分解反应是四大基本反应类型之一，下列生活中的应用不涉及复分解反应的是（ ）。
A.用小苏打治疗胃酸过多
B.不能用铁桶装波尔多液
C.用熟石灰改良酸性土壤
D.用碳酸钙作补钙剂
B
课堂评价
3.下列概念之间存在如图所示关系的是（ ）。
课堂评价
D
课堂评价
4.归纳是学习化学的重要方法，以下说法正确的是（ ）。
A.由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐，则盐都是由金属离子和酸根离子构成的
B.复分解反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成，则有沉淀或气体或水生成的反应一定是复分解反应
C.CO2 和SO2 都能与碱溶液反应，则所有非金属氧化物都能与碱溶液反应
D.不同种元素组成的纯净物一定是化合物，则化合物中一定含有不同种元素
D
第十单元 常见的酸、碱、盐
课题3 常见的盐
第3课时 化肥
预习清单
1.农作物所必需的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中氮、磷、钾需要量较大但常供应不足，因此_______、________和________是最主要的化肥。
2.常见的氮肥：___________________________________________
________________等。
3.常见的磷肥：____________________等。
4.常见的钾肥：________________________________等。
氮肥
磷肥
钾肥
尿素[CO(NH2)2]、氯化铵（NH4Cl）、
硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）
磷酸钙[Ca3(PO4)2]
硝酸钠（NaNO3）
预习清单
5.有些化肥同时含有____________中的两种或三种营养元素，能同时均匀地供给作物几种养分，如______________________和______________等，这样的化肥属于___________。
氮、磷、钾
磷酸二氢铵（NH4H2PO4）
硝酸钾（KNO3）
复合肥料
经过之前的学习，我们已经知道熟石灰可以用于改良酸性土壤，氯化钠溶液可用于选种，等等。化学对于农业发展作出了巨大贡献，其中也包括我们今天要学习的内容———化肥。
导入
一、认识常见的化肥
化肥指的是以化学和物理方法制成的、含农作物生长所需营养元素的化学肥料。植物的生长需要养分，土壤所能提供的养分是有限的，因此要靠施肥来补充。农作物所必需的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中氮、磷、钾需要量较大，因此氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化肥。
一、认识常见的化肥
我们可以发现，氮肥中都含有氮元素，磷肥中都含有磷元素，钾肥中都含有钾元素， 而有些化肥同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素，能同时均匀地供给作物几种养分，如磷酸二氢铵（NH4H2PO4）和硝酸钾（KNO3）等，这样的化肥属于复合肥料。分析一下，它们分别能提供哪些元素？
磷酸二氢铵：N、P；硝酸钾：N、K。
一、认识常见的化肥
讨论一下化肥的施用有哪些注意事项。
（1）铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，以免降低肥效；
（2）草木灰（主要成分为碳酸钾）的水溶液呈碱性，不能淋雨，不能与铵态氮肥混合施用，以免降低肥效；
（3）硫酸铵和硫酸钾化肥不宜长期大量施用，以免使土壤酸化。
二、了解我国化学工业先驱的贡献
盐类物质用途广泛，但其工业制取却并非简单能解决的问题，我国近代很长一段时间里，精盐和纯碱均依赖进口，直到后来民族化工企业兴起才改善了这样的局面。其中两位代表人物就是范旭东和侯德榜。
侯氏制碱法既可以生产纯碱，又可以获得氯化铵作为氮肥，在原料利用率、成本、环境保护等方面都实现了对西方制碱工艺的改进。
核心总结
1.农作物所必需的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中氮、磷、钾需要量较大，因此氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化肥。
2.有些化肥同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素，能同时均匀地供给作物几种养分，这样的化肥属于复合肥料。
1.化肥对于提高农作物的产量具有重要作用。下列化学肥料中属于磷肥的是（ ）。
A.氯化钾（KCl） B.硝酸钾（KNO ）
C.硝酸铵（NH NO ） D.磷酸钙[Ca (PO ) ]
D
课堂评价
2.农作物的增产丰收离不开化肥。下列化肥中，属于钾肥的是（ ）。
A.NH NO B.K CO C.NH H PO D.NaNO
3.庄稼一枝花，全靠肥当家。碳酸氢铵（化学式为NH HCO ）属于（ ）。
A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥
B
课堂评价
A
4.2024年3月我国农用氮、磷、钾化学肥料（折纯）产量为542.2万吨，其中KNO 属于化学肥料中的是（ ）。
A.氮肥
B.磷肥
C.钾肥
D.复合肥
课堂评价
D
5.“绿水青山就是金山银山”，我们要一手抓经济建设，一手抓环境保护。下列做法不合理的是（ ）。
A.不用化肥农药，防止土壤酸化板结
B.回收废旧电池，防止重金属污染
C.大力植树造林，减少大气环境污染
D.提倡绿色出行，减少汽车尾气排放
课堂评价
A

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