资源简介

第四学段高一年级学段考试试卷
化学必修ⅠI
可能用到的相对原子质量：H 1, C 12, N 14, O 16, Na 23, S 32, Cl 35.5, Cu 64
一、选择题（每题只有一个正确选项；每小题 2 分，共 50 分）
1．科学技术推动人类发展。下列描述不．正．确．的是
A B C D
科学家合成世界首个由
“嫦娥四号 ”的着陆器 长征五号运载火箭的燃 我国科学家研制成功
碳原子构成的具有半导
等器件用到镁合金， 料为液氢液氧，有高能 “天机芯”芯片，其成分
体特性的碳环 C18，属于
属于合金材料。 量、无污染等特点。 为二氧化硅。
单质。
2．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是
A．N2 B．Cl2 C．SO2 D．NH3
3. 下列金属单质常用热分解法冶炼的是
A．铝 B．铁 C．银 D．金
4．下列物质不属于传统无机非金属材料的是
A．陶瓷 B．玻璃 C．沙子 D．水泥
5．酸雨形成的示意图如右图。下列说法中，不．正．确．的是
A．汽车尾气是导致酸雨的原因之一
B．酸雨形成中不涉及氧化还原反应
C．含 H2SO3 的雨水在空气中放置其 pH 可能会降低
D．燃煤中加入石灰石可防治酸雨
6．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错．误．的是
A．常温下，都可以贮存于铁制容器中
B．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低
C．都是常用的干燥剂
D．与铜反应都表现出强氧化性和酸性
- 高一年级化学第四学段考试 2024 年 4月 第 1 页（共 10 页）-
{#{QQABCYco5gCQkBZACA6qQwEQCwuQkJORLYoGgQCQOAYKQBNIBAA=}#}
行政班 学号 姓名
密 封 线
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
7．下列实验过程中，始终无明显现象的是
A．Cl2 通入 Na2CO3溶液中 B．CO2 通入 CaCl2溶液中
C．NH3 通入 AlCl3溶液中 D．NO2通入 CaCO3 悬浊液中
8．“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列 4 个
方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是
A．Mg Mg(NO3)2
B．Mg MgCl2 Mg(OH)2 Mg(NO3)2
C．Mg MgO Mg(NO3)2
D．Mg MgSO4 Mg(NO3)2
9．下列图示装置所表示的实验中，没．有．发生氧化还原反应的是
A．蘸有浓盐酸和浓氨水 B．铝丝伸入硫酸铜溶液 C．氯气通入 NaBr 溶液 D．向蔗糖中加入浓硫酸
的玻璃棒靠近 中 中
10．右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于
A．浓硫酸与铜反应制取 SO2
B．浓氨水与生石灰反应制取 NH3
C．浓盐酸与二氧化锰反应制取 Cl2
D．过氧化钠与水反应制取 O2
11．下列依据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3的实验操作中不．能．达．到．实验目的的是
12．下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是
A．无色溶液中：Fe3+、K+、SCN 、Cl
B．含有 NO 3 的溶液中：I 、SO 2 2 3 、SO4 、H+
C．酸性溶液中：Na+、NH +、SO 2 、HCO 4 4 3
D．碱性溶液中：CO 2 、K+、NO 、SO 2 3 3 4
- 高一年级化学第四学段考试 2024 年 4月 第 2 页（共 10 页）-
{#{QQABCYco5gCQkBZACA6qQwEQCwuQkJORLYoGgQCQOAYKQBNIBAA=}#}
13．下列化合物中，既能跟盐酸反应又能跟 NaOH 溶液反应的是
①Al2O3 ②Na[Al(OH)4] ③Al(OH)3 ④CH3COONH4 ⑤NaHCO3 ⑥NaHSO4
A．①②③⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤⑥ D．②③⑤⑥
14．下列说法正确的是
A．58.5 g NaCl 溶解在 1L 水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 1 mol/L
B．标准状况下，22.4 L H2O 含有的分子数约为 6.02×1023
C．8 g S 在足量 O2 中完全燃烧转移的电子数约为 3.01×1023
D．1.7 g NH3 中含有的质子数约为 6.02×1023
15．下列解释事实的离子方程式不．正．确．的是
催化剂
A．氨氧化法制硝酸的主要反应之一：4NH3 + 5O2 ==== 4NO + 6H2O
△
高温
B．焦炭还原石英砂制备粗硅：2C + SiO2====2CO + Si
电解
C．氯碱工业中制备氯气：2NaCl(熔融) ==== 2Na + Cl2↑
高温
D．利用铝热反应焊接铁轨：2Al + Fe2O3 ==== 2Fe + Al2O3
16．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，关于如图所示三个“封管实验”(夹持装置未画出)的
说法正确的是
A．加热时，①中上部汇集了固体
B．加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色
C．加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红
D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
17．如图所示的装置，烧瓶中充满干燥气体 a，将滴管中的液体 b 挤入烧瓶内，打开弹簧夹 c，烧杯中的液
体 b 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则 a 和 b 分别是
a(干燥气体) b(液体)
A NO2 水
B CO2 饱和 NaHCO3 溶液
C NO 水
D SO2 NaOH 溶液
18．NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下右图所示）。下列说法正确的是
A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3大
B．常温下干燥 Cl2能用钢瓶贮运，所以 Cl2 不与铁反应
C．石灰乳与 Cl2 的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
D．图中所示转化反应都是氧化还原反应
- 高一年级化学第四学段考试 2024 年 4月 第 3 页（共 10 页）-
{#{QQABCYco5gCQkBZACA6qQwEQCwuQkJORLYoGgQCQOAYKQBNIBAA=}#}
19．类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．SO2 是酸性氧化物，推测 NO2也是酸性氧化物
B．CO2 是直线型分子，推测 CS2 也是直线型分子
C．加热时 Cu 与 O2反应生成 CuO，推测加热时 Cu 与 S 反应生成 CuS
D．Na2O2与 CO2反应生成 Na2CO3和 O2，推测 Na2O2与 SO2反应生成 Na2SO3 和 O2
20．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
实验操作 现象 解释或结论
A 向某溶液中加入稀硝酸酸化的 Ba(NO3)2 生成白色沉淀 该溶液中含 SO 2 4
溶液
B 向稀硝酸中加入过量的 Fe 粉，充分反应 溶液呈红色 稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe3+
后，滴入 KSCN 溶液
C 常温下，将 Al 箔插入稀硝酸中 无明显现象 Al 箔表面被 HNO3氧化，形成致密
的氧化膜
D 浓硝酸久置或光照 溶液呈黄色 浓硝酸不稳定，易分解
21．以黄铁矿(主要成分为 FeS2，其中硫的化合价为-1)生产硫酸的工艺流程如下图，下列说法不．正．确．的是
A．沸腾炉中每生成 1mol SO2，有 5mol e 发生转移
B．接触室中排放出的 SO2、O2 循环利用，可提高原料利用率
C．吸收塔中若改用水吸收 SO3，会有酸雾产生
D．可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥
22．某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：
下列说法正确的是
A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为 NO2
B．③中反应的化学方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4 === 4CuSO4 ＋2NO↑＋4H 2O
C．③中也可能同时产生 H2
D．由上述实验得出结论：常温下，Cu 既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应
- 高一年级化学第四学段考试 2024 年 4月 第 4 页（共 10 页）-
{#{QQABCYco5gCQkBZACA6qQwEQCwuQkJORLYoGgQCQOAYKQBNIBAA=}#}
密 封 线
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
．硫酸盐（含 2- – 23 SO4 、HSO4 ）气溶胶是 PM2.5 的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生
成的转化机理，其主要过程示意图如下：
下列说法不．正．确．的是
A．丁达尔效应可以区分胶体和溶液 B．该过程有 H2O 参与
C．NO2 是生成硫酸盐的氧化剂 D．该过程没有生成硫氧键
24．某工厂将含 NH +4 废水的去除与工业废气（主要含 N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分）的去
除结合起来，设计了如下方案：
下列说法正确的是
A．固体Ⅰ的成分为 Ca(OH)2和 CaCO3
B．X 可以是 O2
C．捕获剂所捕获的气体主要是 N2
D．处理含 NH +4 废水时，发生反应的离子方程式为 NH + 4 + 5NO 2 = 6NO + 4OH
25．在标准状况下将 1.92g 铜粉投入一定量浓 HNO3中随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，
当铜粉完全溶解后共收集到由 NO2和 NO 组成的混和气体 1.12L，则混和气体中 NO 的体积为
A．112mL B．1008mL C．224mL D．448mL
- 高一年级化学第四学段考试 2024 年 4月 第 5 页（共 10 页）-
{#{QQABCYco5gCQkBZACA6qQwEQCwuQkJORLYoGgQCQOAYKQBNIBAA=}#}
行政班 学号 姓名
密 封 线
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
二、填空题（共 70 分；请将答案填写在答题纸上）
26．（16 分）物质的类别和核心元素化合价是研究物质性质的两个重要角度。图甲是硫及其部分化合物的
“价 类”二维图。
（1）将 H2S 通入 SO2水溶液中，可观察到的实验现象为______________。
（2）转化②、③对应的化学方程式分别为___________、__________。
（3）转化①可由 S 粉与热的 X 浓溶液反应实现，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为_________。
（4）实验室常用 Cu 片和 X 浓溶液制备 SO2，对应的方程式为__________。将 SO2 通入到以下溶液中，溶
液均会发生颜色变化，其中说明 SO2 具有还原性的是_________（填字母序号）。
A．使含有 I2和淀粉的溶液褪色 B．使品红溶液褪色
C．使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色 D．使酸性高锰酸钾溶液褪色
（5）欲制备 Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列合理的是__________（填序号）。
A．Na2S + S B．Na2SO3 + S C．Na2SO3 + Na2SO4 D．SO2 + Na2SO3
（6）将含有 H2S 和空气的尾气按一定流速通入酸性 FeCl3溶液，可实现空气脱硫，得到单质 S。FeCl3 溶
液吸收 H2S 过程中，溶液中的 n(Fe3+)、被吸收的 n(H2S) 随时间 t 的变化如图。
①由图中信息可知，0 ~ t1时，一定发生的反应是_____________（用离子方程式表示）。
② t1 以后，溶液中 n (Fe3+ ) 保持基本不变，结．合．化．学．用．语．说明原因：_____________。
- 高一年级化学第四学段考试 2024 年 4月 第 6 页（共 10 页）-
{#{QQABCYco5gCQkBZACA6qQwEQCwuQkJORLYoGgQCQOAYKQBNIBAA=}#}
27．（16 分）氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用
下图表示。
（1）N 在元素周期表中的位置是 ，图中属于固氮作用的步骤是 （填图中
数字序号）。
（2）下列关于海洋氮循环的说法正确的是 （填字母序号）。
a．海洋中存在游离态的氮
b．海洋中的氮循环起始于氮的氧化
c．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
d．向海洋排放含 NO +3 的废水会影响海洋中 NH4 的含量
（3）有氧时，在硝化细菌作用下，NH +4 可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：
硝化细菌
NH +4 + 5 O 2 ==== 2 NO2 + H+ + +
（4）为了避免含 NH3或 NH +4 废水对海洋氮循环系统的影响，需经检测、处理后排放。
①工业上使用氮气和氢气合成 NH3，其化学方程式为 ；化学实验室常使用氢氧化
钙和氯化铵制备 NH3，其化学方程式为 。
②检验废水体中含有 NH +4 的实验方案是________。
③利用氨气传感器检测水体中 NH3和 NH +4 （统称氨氮）含量的示意图如下：
若利用氨气传感器将 1 L 水样中的氨氮完全转化为 N2时，转移电子的物质的量为 6×10 4 mol，则
水样中氨氮(以氨气计)含量为 mg·L-1。
- 高一年级化学第四学段考试 2024 年 4月 第 7 页（共 10 页）-
{#{QQABCYco5gCQkBZACA6qQwEQCwuQkJORLYoGgQCQOAYKQBNIBAA=}#}
28．（12 分）海水是巨大的化学资源宝库，利用海水可以获取很多物质。海水中主要离子有 Na+、K+、Ca2+、
Mg2+
－ －
、Cl 、SO 24 等。
I．淡水工业
（1）海水淡化的方法主要有______、电渗析法、离子交换法等。
（2）离子交换法净化海水模拟过程如右图所示，氢型阳离子交换原理
可表示为：HR + Na+ == NaR + H+，……。羟型阴离子交换树脂填充段
存在的反应有 ROH + Cl == RCl +OH ，___________________。
II．提溴工业：溴主要以 Br 形式存在于海水（呈弱碱性）中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流
程示意如下。
酸化 ⅰ.Cl2 氧化 FeBr2 吸收剂
浓缩海水 酸化海水 含溴空气 ……产品溴
ⅱ.热空气吹出 脱氯 富集
资料：常温下溴呈液态，深红棕色，易挥发。
（3）脱氯：除去含溴空气中残留的 Cl2
①具有脱氯作用的离子是 。
②溶液失去脱氯作用后，补加 FeBr2或加入 ，脱氯作用恢复。
（4）富集、制取 Br2：
用 Na 2CO3 溶液吸收溴，Br2 歧化为 BrO3 和 Br 。再用 H2SO4 酸化歧化后的溶液得到 Br2，制取
Br2 的离子反应方程式为 。
（5）探究（4）中所用 H2SO4浓度对 Br2 生成的影响，实验如下：
序号 A B C
1 mol/L NaBr 1 mol/L NaBr 将 B 中反应后溶液
试剂组成
20% H2SO4 98% H2SO4 用水稀释
实验现象 无明显现象 溶液呈红棕色，放热 溶液颜色变得很浅
① B 中溶液呈红棕色说明产生了 。
②分析 C 中溶液颜色变浅的原因，甲同学认为可能是发生了化学反应所致，请结．合．化．学．反．应．方．程．
式．说明理由： 。
③工艺流程中为了获取更多 Br2，酸化歧化后的溶液宜选用的酸是 （填“稀硫酸”或“浓
硫酸”）。
- 高一年级化学第四学段考试 2024 年 4月 第 8 页（共 10 页）-
{#{QQABCYco5gCQkBZACA6qQwEQCwuQkJORLYoGgQCQOAYKQBNIBAA=}#}
密 封 线
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
29．（14 分）某学习小组探究金属与硝酸、硝酸盐溶液的反应。
I．探究 Cu 与稀 HNO3、浓 HNO3的反应
装置（尾气处理装置略） 现象
Ⅰ中开始无明显现象，渐有小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出
现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。
Ⅱ中反应剧烈，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色。
（1）试管 I 中液面上方出现浅红棕色气体的化学方程式为 。
（2）试管Ⅱ中 Cu 与浓 HNO3反应的离子方程式为 。
（3）针对Ⅱ中溶液呈绿色的原因，提出假设：
假设 1：Cu2+的浓度较大所致；
假设 2：溶解了生成的 NO2。
设计实验来判断假设是否正确，下列方案中可行的是 （填字母序号）。
A．加热该绿色溶液，观察颜色变化
B．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
C．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
D．向饱和硝酸铜溶液中通入 NO2 气体，观察颜色变化
【附加题】
II．探究 Al 与硝酸钠溶液的反应
步骤 现象
ⅰ. 取少量铝粉于试管，并加入盐酸 初始未见明显现象，一段时间后，冒出无色气泡。
实验 1
ⅱ. 向试管加入硝酸钠固体 继续冒出气泡，液面上方呈浅棕色，试管逐渐变热至沸腾。
ⅲ. 用湿润 KI—淀粉试纸靠近试管口 KI—淀粉试纸变蓝色。
（4）步骤 i 中初始未见明显现象的原因用离子方程式解释是______________。
（5）若步骤ⅲ按以下离子方程式发生，请完成该反应的离子方程式：
步骤 现象
ⅰ. 取少量铝粉于试管，并加入氢氧化钠溶液 初始未见明显现象，一段时间后，冒无色气泡。
实验 2
ⅱ. 向试管中加入硝酸钠固体 继续冒出无色气泡，并伴有刺激性气味产生
ⅲ. 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口 有白烟产生
（6）步骤 i 产生的气泡的化学式是 。
（7）步骤ⅱi 产生的白烟的电子式是______。
（8）步骤ⅱ反应的离子方程式是______。
- 高一年级化学第四学段考试 2024 年 4月 第 9 页（共 10 页）-
{#{QQABCYco5gCQkBZACA6qQwEQCwuQkJORLYoGgQCQOAYKQBNIBAA=}#}
行政班 学号 姓名
密 封 线
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
【附加题】
30．（12 分）SCR 和 NSR 技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的 NOx 排放。
（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：
① 尿素[CO(NH2)2]水溶液会热分解为 NH3和 CO2，其化学方程式为 。
② 反应器中 NH3 还原 NO2 的化学方程式为 。
③ 当燃油中含硫量较高时，尾气中 SO2 在 O2 作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学
方程式表示(NH4)2SO4 的形成： 。
④ 尿素溶液浓度影响 NO2的转化，测定溶液中尿素（M = 60 g·mol 1）含量的方法如下：取 a g 尿素
溶液，将所含氮完全转化为 NH3，所得 NH3 用过量的 v1 mL c1 mol·L 1 H2SO4溶液吸收完全，
剩余 H2SO4 与 v 12 mL c2 mol·L NaOH 溶液恰好完全反应，则尿素溶液中溶质的质量分数
是 。
（2）NSR（NOx 储存还原）工作原理：
NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图 a 所示。
① 用 H2模拟尾气中还原性气体研究了 Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图 b 表示
该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的 H2 与 Ba(NO3)2 的物质的量之比
是 。
② 还原过程中，有时会产生笑气（N2O）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与 NO 有关。在
有氧条件下，15NO 与 NH 以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是 153 NNO。将该反应的化学
方程式补充完整： □15NNO+□H2O
- 高一年级化学第四学段考试 2024 年 4月 第 10 页（共 10 页）-
{#{QQABCYco5gCQkBZACA6qQwEQCwuQkJORLYoGgQCQOAYKQBNIBAA=}#}
北京二中 2023—2024 学年度第四学段高一年级学段考试答案
一、选择题（每题 2 分，共 50 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A C C B C B C A D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D D B D C A D C B D
题号 21 22 23 24 25
答案 A B D B A
二、填空题（共 70 分）
26.（1）出现黄色浑浊
（2） 、
（3）1：2
（4） AD
（5）B
（6）① H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+
② t1 时刻后，溶液中的 Fe2+被 O2 氧化为 Fe3+，Fe3+再与 H2S 发生氧化还原反应，所以
n(Fe3+)基本不变（或 2H2S+O2===2S+2H2O）
27.（1）第二周期第 VA 族 ②
（2）ad
（3）4 6 1N2O 5H2O
（4）① 、
②取少量待测液于试管中，加入浓 NaOH 并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变
蓝的气体，则原溶液中含有 NH4+。
③3.4
{#{QQABCYco5gCQkBZACA6qQwEQCwuQkJORLYoGgQCQOAYKQBNIBAA=}#}
28.（1）蒸馏法
（2）2ROH + SO 2-4 = R - + - 2SO4 + 2OH ，H + OH = H2O
（3）①Fe2+、Br- ②铁粉
（4）BrO -3 +5Br-+ 6H+ = 3Br2 + 3H2O
（5）① Br2 ②
③稀硫酸
29.（1）
（2）
（3）ACD
（4）Al O + 6H+ = 2Al3+2 3 + 3H2O
（5）2I- + 4NO2 = 2NO -3 + 2NO↑+ I2
（6）H2
（7）略
（8）8Al + 3NO -3 + 5OH- + 18H2O = 8Al(OH) - 4 + 3NH3↑
30. （1）①CO(NH2)2 + H2O
△
CO2 + 2NH3
②8NH3 + 6NO2 7N2 + 12H2O
③2SO2 + O2 + 4NH3 + 2H2O = 2(NH4)2SO4
3（2c v c v )
④ 1 1 2 2
100a
（2）①8∶1
② 415NO + 4NH 153 + 3O2 4 NNO + 6H2O
{#{QQABCYco5gCQkBZACA6qQwEQCwuQkJORLYoGgQCQOAYKQBNIBAA=}#}

展开更多......

收起↑