资源简介

2024-2025学年第二学期月度学科素养体验九年级化学试卷
2025.3
（试卷总分：100分，考试时间：100分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23
说明：
1．本试卷共8页，包含选择题（第1题～第20题，共20题）、非选择题（第21题～第25题，共5题）两部分。本卷满分100分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2．答题前，考生务必将本人的姓名和准考证号填写在答题卡相应的位置上，同时务必在试卷的装订线内将本人的姓名、准考证号和毕业学校填写好，在试卷第一面的右下角填写好座位号。
3．所有的试题都必须在专用的“答题卡”上作答，选择题用2B铅笔作答、非选择题在指定位置用0.5毫米黑色墨水签字笔作答。在试卷或草稿纸上答题无效。
选择题
单项选择题：本题包括20小题，每小题2 分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。
1.水是生命之源，下列有关水的说法错误的是
A. 农业上可采用喷灌、滴灌方式达到节水目的 B. 用肥皂水可以区分硬水和软水
C. 生活中可以用煮沸的方法降低硬水的硬度 D. 通过过滤可以除去水中所有的杂质
2.下列物质由离子构成的是
A．铁 B．硫酸铜 C．氧气 D．金刚石
3.一些饮品在常温时的 pH范围如下，其中呈碱性的是
A．苹果汁2.9~3.3 B．豆浆7.4~7.9 C．牛奶6.3~6.6 D．番茄汁4.0~4.4
4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.氧气无色无臭，可用于医疗急救
B.氢氧化钠能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
C.氮气化学性质不活泼，可用作制氮肥
D.石墨具有导电性，可用作电极
5.如图是铝元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是
A．铝元素是常见的金属元素 B. 铝的相对原子质量约为27g
C．铝的氧化物化学式为AlO D．铝元素在地壳中的含量最高
6.新能源是解决能源和环境问题的重要资源。下列不属于新能源的开发和利用的是
A．风力发电 B．氢燃料汽车 C．燃煤发电 D．太阳能路灯
7.每年3月最后一周的星期一是全国中小学生的安全教育日。下列标识与安全无关的是
A. B. C. D.
8.青蒿琥酯是我国自主研发的治疗疟疾的药物。关于青蒿琥酯的说法正确的是
A. 青蒿琥酯属于有机高分子化合物
B. 青蒿琥酯中氧元素的质量分数最小
C. 青蒿琥酯由19个碳元素、28个氢元素、8个氧元素组成
D. 青蒿琥酯中碳元素和氢元素的质量比57：7
9.下列有关燃烧和灭火的说法，正确的是
A．用嘴吹灭蜡烛——降低着火点 B．森林着火开辟隔离带——清除可燃物
C．木柴架空——增大空气中氧气浓度 D．关闭天然气阀门——隔绝空气
10.下列属于分解反应的是
A．2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 B．2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
C．NaClO3+6HClNaCl+3H2O+3Cl2↑ D．BaO2+Cl2=BaCl2+O2
11. 下列实验操作中正确的是
A．点燃酒精灯 B．测溶液pH
C．过滤 D．稀释浓硫酸
12.运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是
A. 铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的铁锈也能起到保护作用
B. 活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属
C. 合金中一定含有金属元素，氧化镁中含有金属元素，则氧化镁是一种合金
D. 点燃氢气之前需要验纯，所以点燃甲烷之前也需要验纯
阅读下列材料，完成13-15小题：
宋代名画《千里江山图》为一匹整绢创作的青绿山水画，流传千年依旧色彩艳丽，璀璨夺目，与其所用的矿石颜料有关，其中4种矿石分别是朱砂（主要成分为）、赭石（主要成分为）、孔雀石[主要成分为碱式碳酸铜]和雌黄（主要成分为三硫化二砷，化学式为）。
13．下列物质中属于氧化物的是
A． B． C． D．
14.下列相关化学用语表述正确的是
A．——硫酸汞 B．——铁离子
C．——2个砷原子 D．——铜元素的化合价
15.下列有关说法中正确的是
A．天然矿石制作颜料使用，需要先研磨成粉末，该过程发生的是化学变化
B．“绢”是一种丝织品，主要成分为蛋白质，灼烧有烧纸气味
C．在空气中灼烧朱砂对环境无污染
D．所用矿石颜料化学性质较稳定
16．“零碳甲醇(CH3OH)”是利用工业尾气中排放的废弃二氧化碳以及焦炉气中的氢气来合成零碳甲醇，从而实现工业尾气中二氧化碳循环利用，其微观示意图如图(图中的分子恰好完全反应)。下列说法错误的是
A．生成物丙中碳元素的质量分数为37.5%
B．生成物丙和丁的质量比为1：1
C．该反应有助于实现“碳中和”
D．该反应的化学方程式为3H2+CO2CH3OH+H2O
17. 实验测得Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是
A．t1℃时，100g的Na2CO3饱和溶液中含溶质20g
B．t1℃时，NH4Cl的溶解度大于Na2CO3的溶解度
C．t2℃时，Na2CO3和NH4C1的饱和溶液中溶质质量分数相同
D．将t2℃的NH4Cl的饱和溶液降温至t1℃，有NH4Cl晶体析出
18.在给定条件下，下列选项所示的物质转化能实现的是
A． B．
C． D．
19. 控制变量法是实验探究的重要方法。在以下实验方法设计中，能达到实验目的的是
A．图甲：比较铁、铜的金属活动性强弱
B．图乙：检查装置气密性
C．图丙：探究MnO2对 溶液分解的催化作用
D．图丁：测定空气中氧气的体积分数
20.一种新型合成氨的方法如图所示（Li是一种金属）。下列说法不正确的是
A．反应①是分解反应
B．反应③中所有元素的化合价均没有变化
C．整个过程中不需要补充Li
D．理论上，每合成17gNH3，同时得到32gO2
非选择题(共60分)
21. （10分）“二十四节气”是古代中国劳动人民智慧的结晶。
（1）“立春”：“阳和起蛰，品物皆春”。现将200g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，配制成溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，需加水 ▲ mL。走进田间，种植的水稻出现倒状且叶片发黄，应施用的复合肥料为 ▲ （填字母）。
A．KNO3 B．KCl C．HCl D．CO（NH2）2
（2）“春分”：“春分无长短，风送九畹香”。在远处就能闻到油菜花香，是因为分子
▲ 。春分有“吃春菜”的习俗，香椿、荠菜、白蒿……这些春菜富含的营养物质是
▲ 。
（3）“立夏”：立夏时刻，“荷风送香气，竹露滴清响”，荷叶中的槲皮素（C15H10O7），有较好的祛痰止咳、降血脂的作用。在槲皮素中，每个分子共含有 ▲ 个原子。
（4）“谷雨”：“时雨乃降，百果乃登”。正常雨水的pH≈5.6是由于空气中的 ▲ 溶解在雨水中造成的，农业上常用 ▲ 改良酸性土壤。
（5）“立冬”：“寸积篝炉炭，铢称布被绵”。冬天在门窗紧闭的房间内烧炭取暖，易导致燃烧不充分，反应的化学方程式为 ▲ 。
（6）“大雪”：“千里霜铺，万里雪飘”。没有一片雪花是相同的，但是组成雪花的主要物质是相同的，因而其化学性质也相似，保持其化学性质的最小微粒是 ▲ （微粒名称）。
22.（9分） 酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，某兴趣小组开展了项目式学习。
任务一：从能量变化角度探究酸和碱的反应。
某小组同学测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此，得出两者能反应的结论。有同学认为此结论不够严谨，为此他在室温下设计了以下实验：
①10mL、20%的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
②10mL、20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
③10mL、20%盐酸与10mL、20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。
用数字化实验技术测得3个实验中溶液温度随时间变化的关系如图1所示。
（1）氢氧化钠和盐酸发生了反应的证据是 ▲ 。
（2）写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式 ▲ 。
（3）此中和反应温度变化主要是由于 ▲ （填离子符号）发生了反应，放出热量的缘故。
任务二：探究氢氧化钠与盐酸反应的实质。
【查阅资料】相同状况下，溶液中离子浓度越大，导电性越强，电导率越大。
用电导率传感器测得向氢氧化钠溶液中滴加浓盐酸的电导率变化情况如图2所示。
（4）下列说法中正确的是 ▲ （填字母）。
A.a点和b点对应的溶液中离子个数相同
B.n点时氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应
C.该实验证明溶液中始终有离子存在
（5）图中q点对应的溶液中溶质为 ▲ （填化学式）。
（6）如图3表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序为 ▲ （填字母）。
任务三：探究中和反应中pH的变化。
取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，得到溶液的pH随时间变化的曲线如图4。
（7）在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为 ▲ ，溶液红色最先褪去的是 ▲ 。
23. （13分）能源转型逐渐成为全球共识。
I天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷(CH4)，利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图1所示。
通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气(该反应是吸热反应)，一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。
利用甲烷在高温、Cu-Pd催化作用下分解可制取新型碳单质材料——石墨烯，石墨烯具有很高的强度和优良的导电性能。
（1）甲烷完全燃烧生成CO2和H2O的化学方程式为 ▲ 。
（2）结合图1，分析甲烷水蒸气制氢反应。
① 甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为 ▲ 。
② 在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是 ▲ 。
（3）下列说法正确的是 ▲ (填字母)。
A．天然气属于纯净物
B．天然气和氢气均属于可再生能源
C．透氢膜反应器内生成的CO与H2未被完全分离
D．石墨烯具有优良的导电性能，是一种金属单质
II科学家还发现氨气是一种清洁能源，在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气，使得液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源。下表为氨气和氢气的部分信息：
性质名称 标况下密度/g L-1 熔点/℃ 沸点/℃ 颜色、气味 溶解性
氨气 0.6942 -77.7 -33 无色、刺激性 极易溶于水
氢气 0.0899 -259.2 -253 无色、无味 难溶于水
请回答下列问题：
（4）如图2，按下列条件进行合成氨反应，若要达到氨含量达到40%，你建议工厂选用的合成氨环境条件是： ▲ (填字母) a.300℃低压 b.500℃高压
（5）请写出氨气在纯氧中完全燃烧的化学方程式 ▲ 。
（6）科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨的方法，原理如图3所示。电源的正极会产生氧气，负极会产生氨气。反应所得氧气与氨气的质量比远大于理论值，可能的原因是 ▲ 、 ▲ 。
（7） 请你根据上表信息分析用氨气取代氢气作为新一代绿色能源的优点。
①由于NH3比H2 ▲ 高，所以更易液化，便于储存和运输。
②NH3泄漏时易发现，是因为 ▲ ，同时由于它易溶于水，便于用水加以处理。
24. （14分）酸、碱、盐是具有广泛用途的重要化合物。
（1）打开盛浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是因为 ▲ 。
（2）氢氧化钠固体容易和空气中的二氧化碳反应而变质，氢氧化钾（化学式KOH）的性质与氢氧化钠相似，也能吸收空气中的二氧化碳，请写出该反应的化学方程式 ▲ 。
（3）下图是实验室制取气体的常用装置，请回答：
写出实验室用B装置制取氧气的化学方程式 ▲ 。若用该反应来制取一瓶较为纯净、
干燥的O ，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为 ▲ 。
②实验室可以用加热无水醋酸钠固体和氢氧化钠固体的方法来制取甲烷，在实验室制取甲烷的发生装置是 ▲ （填字母序号）。甲烷在实验室里可用排水法或向下排空气法收集，请你根据甲烷的收集方法，推测甲烷具有的性质 ▲ （填字母序号）。
a.无色无味 b.密度小于空气 c.可燃性 d.难溶于水
（4）实验室可也用加热高锰酸钾（KMnO4）的方法制取氧气。某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示：
①混合加热室中发生的是 ▲ （填“物理”或“化学”）变化。
②“氧化室”中鼓入空气除能提供氧气外，还能起到 ▲ 作用，促进反应充分进行。
③“氧化室”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有 ▲ 、 ▲ (填元素符号)。
④生产流程中可循环利用的物质除水外，还有 ▲ 。
⑤写出电解室中发生反应的化学方程式：2K2MnO4+ ▲ 2KMnO4+2KOH+H2↑。
25．（14分）化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。
活动一：定性研究
（1）小星观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加水溶解，用计测得所得溶液为8.2，说明溶液中除、外，一定含有 ▲ （填离子符号）。
（2）小静对碳酸氢钠固体溶解过程温度变化进行研究，实验装置如图1，使用温度传感器分别测得不同质量的碳酸氢钠粉末溶解过程的温度变化曲线如图2。由图可知，碳酸氢钠固体溶于水 ▲ 热量。
活动二：定量测定
为测定某发酵粉中碳酸氢钠的质量分数（已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应，碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，可吸收水和二氧化碳），小燕设计了如图3装置，其主要实验步骤如下：
①按如图组装仪器，取50g药品放入锥形瓶中，关闭活塞b，打开活塞a，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
②关闭活塞a，打开活塞b，加入足量稀盐酸溶液，直至锥形瓶内不再产生气泡；
③关闭活塞b，打开活塞a，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
④测量干燥管内碱石灰增加的质量；
⑤重复步骤③和④的操作，直至干燥管内物质质量不再增加。
（3）步骤①加入样品前还应 ▲ 。
（4）装置甲中试剂的溶质适宜选用 ▲ （填化学式），乙装置中浓硫酸的作用为 ▲ 。
（5）步骤③鼓入一定量空气的目的是 ▲ 。
（6）充分反应后，小燕测得干燥管增加的质量与时间关系如图4。请计算样品中碳酸氢钠的质量分数。（写出计算过程，3分）
（7）若缺少装置乙，将导致测定结果 ▲ （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
小周用沉淀法测定样品中NaHCO3质量分数，操作流程如下：（已知：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O）
（8）操作Ⅰ是 ▲ ，此操作中玻璃棒的作用是 ▲ ，在此之前需判断所加BaCl2溶液是否过量，请你设计一个合理方案： ▲ 。
（9）检验沉淀已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，滴加 ▲ （填字母序号）溶液，若无明显现象，则表示已经洗净。
a.AgNO3 b.NaNO3 c.BaCl2 d.BaSO41~5 DBBDA 6~10 CDDBB 11~15 DDBCD 16~20 BADBD
21.（1）50 A
（2）在不断运动 维生素
（3）32
二氧化碳 熟石灰
略
水分子
22.（1）实验①、实验②温度几乎不变，实验③温度升高
（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O
（3）H+、OH-
（4）BC
（5）HCl，NaCl
（6）①③②④
（7）a＞b＞c， a
23.（1）略
（2）①略 ②氢气与氧气反应放热，为制氢提供热量
（3）C
（4）A
（5）略
（6）氨气极易溶于水，部分氨气溶解在水中 水在通电的条件下也会分解产生氧气
（7）①略 ②沸点 有刺激性气味
24.（1）浓盐酸具有挥发性，瓶口会有白雾，而浓硫酸瓶口无白雾
（2）略
（3）①略 bdeg（f） ②C bd
（4）①物理 ②增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分 ③O Mn ④KOH
⑤2H2O
25.（1）OH-
（2）吸收
（3）检查装置气密性
（4）NaOH 干燥CO2
（5）使反应生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收
（6）84%（3分）
偏大
过滤 引流 待浊液澄清后，继续滴加氯化钡溶液，若无沉淀产生则说明氯化钡已过量；（其他答案合理也可）
a

展开更多......

收起↑