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初中科学新浙教版七年级下册第二章 第4节 探究物质组成的奥秘同步练习
一、选择题
1．有三种原子，A原子核内有8个质子和8个中子，B原子核内有8个质子和9个中子，C原子核内有6个质子和6个中子，则下列说法正确的是(　　)
A．A和B是同种原子
B．B和C核外电子数相等
C．A和B是同种元素，且互为同位素原子
D．A和B核电荷数不同
2．（2024八下·绍兴期中）如图表示四种原子的结构模型(“●”、“○”和“●”分别表示电子、中子、质子)，下列说法正确的是(　　)
A．甲、丙的核电荷数不同 B．甲、丙为同一种原子
C．乙、丁属于同一种元素 D．甲、乙互为同位素原子
3．（2024八下·临海期中）钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分，这里的“钙”是指（　　）
A．钙单质 B．钙离子 C．钙原子 D．钙元素
4．法国物理学家贝克勒尔首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。一种元素的原子经过放射后变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是(　　)
A．电子 B．中子 C．原子核 D．质子
5．（2024八下·杭州期末）如图表示四种原子的结构模型（“”、“”和“”分别表示电子、中子、质子），下列说法正确的是 （　　）
A．甲、丙的核电荷数不同 B．甲、丙为同一种原子
C．乙、丁属于同一种元素 D．甲、乙互为同位素原子
6．（2024八下·浦江期末）良渚古城遗址被列入世界遗产名录．考古学家通过对有关遗址出土文物中的碳原子含量测定，推测其年代距今年．碳原子与碳原子不同的是（　　）
A．质子数 B．核电荷数 C．电子数 D．中子数
7．（2024八下·杭州期中）有3种不同的原子，甲原子核内有6个质子和6个中子，乙原子核内有6个质子和8个中子，丙原子核内有7个质子和7个中子。下列说法正确的是（　　）
A．甲和乙的核电荷数不同 B．甲和乙互为同位素原子
C．乙和丙核外电子数相等 D．乙和丙互为同位素原子
8．（2024八下·长兴月考）对 Mg和Mg2+认识正确的是 (　　)
A．Mg和Mg2+不是同一种元素 B．Mg和Mg2+化学性质不同
C．Mg2+比Mg少两个质子 D．Mg2+比Mg多两个电子
9．（2024八下·义乌期中）如图是地壳中各元素的含量（质量分数）分布图，下列说法正确的是（　　）
A．地壳中含量最多的元素是金属元素
B．地壳中非金属元素的总含量大于金属元素，种类少于金属元素
C．地壳中最多的金属元素是铝，也就是金属铝
D．由图可知，各元素在地壳中的含量相差不大
10．（2021八下·下城期末）2020年12月17日，嫦娥五号返回器携带月壤样品回到地球。月壤中蕴含He-3，它被认为是解决未来能源问题的重要物质之一。地球上的氦元素主要以He-4形式存在，He-4原子核内有2个质子和2个中子，下列说法正确的是（　　）
A． He-3原子核中有2个中子 B．He-3原子核外有3个电子
C．He-3和He-4是同位素原子 D．He-3和He-4的原子质量相同
11．（2024八下·杭州期中）一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，下列说法中不正确的是（　　）
A．一点整，时针所指元素为金属元素
B．六点整，时针所指元素的质子数为6
C．十一点整，时针所指元素的离子符号为Na
D．钟面上时针、分针所指的两种元素组成化合物的化学式为MgO
12．（2024八下·黄岩月考）如图是金元素在元素周期表中的信息示意图，从图中获取的信息正确的是（　　）
A．金元素属于非金属元素
B．一个金原子的中子数为197.0
C．一个金原子的核外电子数为118
D．一个金原子核带有79个单位的正电荷
13．（2024八下·浦江期末）下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（　　）
A．H B． C． D．
14．（2024八下·杭州期中）如图为元素周期表的一部分（X元素信息不全）。下列说法正确的是（　　）
A．碳的原子质量为12.01g
B．X属于非金属元素
C．三种元素的原子核外电子层数相同
D．X原子的中子数约为14
15．（2024八下·杭州期中） 下列粒子结构示意图得出的结论中，错误的是(　　)
A．①④ 属于同种元素 B．②③④ 属于离子
C．⑤ 易失去电子成为阳离子 D．①⑤ 的结构不稳定
二、填空题
16．（2024八下·余杭期中）元素周期表是化学学习和研究的重要工具如图是元素周期表的一部分。
（1）相对原子质量为19.00的元素属　 　元素(填“金属”或“非金属”)。
（2）科学家宣布，现已人工合成了第135号元素，则此元素的质子数为　 　。
（3）地壳中含量前两位的非金属元素组成的化合物是　 　(填化学式)。
（4）在元素周期表中，位于同一族的元素具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相
似的化学性质的是 ____ ( 填 字 母 ) 。
A．C和Ne B．Be 和 Mg C．Al 和 Si D．F 和 Cl
17．（2024八下·余杭期末）氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，它们的原子结构模型如图所示，相关信息如表。试回答：
（1）由图可知，原子结构模型中的“●”表示的粒子是　 　。
（2）超重水有一定的放射性。一个超重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为。中T的化合价为　 　，的相对分子质量为　 　。
名称 符号 相对原子质量
氕 H 1
氘 D 2
氚 T 3
18．（2024八下·义乌月考） 2023年5月 29 日在神舟十六号载人飞行任务新闻发布会上，我国宣布将在2030年前实现中国人首次登陆月球。月球的矿产资源极为丰富，以铁为例，仅月面表层5cm厚的沙土中就含有上亿吨铁，这里的“铁”指的是 　 　(填“元素”、“分子”或“原子”)，已知铁原子的核电荷数为26，则铁原子的核外电子数是 　 　。探测还发现月球上有大量可开采的氦-3，它是一种高效的核聚变燃料。而地球上的氦元素主要以氦-4形式存在，这两种原子互为　 　原子。
19．（2024八下·东阳期中）根据对云南抚仙湖底古城考古的现场报告，科学家通过测定古生物遗骸中的碳-14含量来测定年代。碳-14的核电荷数为6，质子数和中子数之和为14，则碳-14的中子数为　 　。碳-14、碳-12（中子数为6，中子数与质子数之和为12）都是碳的　 　原子。
20．下表所示微粒中，属于阳离子的是　 　(填字母，下同)，互为同位素的是　 　。
组别 质子 中子 电子
14 14 14
26 30 24
26 30 26
14 16 14
21．用序号回答：在①分子、②原子、③质子、④电子⑤离子、⑥原子核、⑦中子、⑧元素中，选择填空。
（1）构成物质的基本微粒是　 　(写出3种)，其中　 　是化学变化中的最小微粒，它是由　 　和　 　构成的。
（2）元素的种类由　 　数决定。
（3）Mg和Mg2+因具有相同的　 　数，故属于同种　 　。
22．（2024八下·临海期末）元素周期表将已知元素按一定规律科学有序地排列起来，便于我们研究他们的性质和用途。
下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。
H 　 He
① 　 　 　 N 　 ② Ne
③
Ar
（1）元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中，属于金属的是　 　。
（2）氮元素的化合价有多种，当氮为+5价时，它的氧化物的化学式为　 　。
（3）随着新元素不断发现，元素周期表还将不断完善。最近科学家用钙-40离子轰击人造元素锏-249，并合成了118号元素——氮，氮元素原子核中一定含有118个　 　。
23．（2024八下·杭州期中）元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。如表表示元素周期表的一部分，请回答下列问题。
H
He
①
N
② Ne
③
Si
Ar
（1）元素周期表中，同一族元素的 　 　（填“物理”或“化学”）性质相似。
（2）元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中，属于非金属的是 　 　。
（3）利用表中已有元素，写出一种分子的构成与微粒模型“”相似的物质的名称：　 　。
三、实验探究题
24．（2024八下·浙江期中） 1932年 Linus Pauling 提出电负性(其值用希腊字母x表示)的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。他假定F 的电负性为4，并通过热化学方法建立了其它元素的电负性。Linus Pauling 建立的部分元素的电负性如下：
H： 2.1 　 　 　 　
Li： 1.0 Be： 1.5 N： 3.0 O： 3.5 F： 4.0
Na： 0.9 Mg： 1.2 P： 2.1 S： 2.5 Cl： 3.0
K： 0.8 Ca： 1.0 As： 2.0 Se： 2.4 Br： 2.8
Rb： 0.8 Sr： 1.0 Sb： 1.9 Te： X I： 2.5
Cs： 0.7 Ba： 0.9 Bi： 1.9 Po： 2.0 At： 2.2
Fr： 0.7 Ra： 0.9 　 　 　
回答下列问题：
（1）写出元素电负性在上表中同一横行的递变规律：　 　。
（2） 预测 Te 元素 x 的取值范围　 　。
（3）大量事实表明，当两种元素的x值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物。根据此经验规律，KBr物质　 　 (填“是”或“不是”) 离子化合物。
四、综合题
25．（2024八下·长兴期中）化学是从微观的角度研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的学科。构成物质的粒子之间关系如图1所示。回答下列问题：
（1） 图1中甲是　 　。
（2）构成氯化钠的微粒是　 　（填微粒符号）。
（3）图2表示甲、乙、丙三种微粒的微观示意图，请回答：三种微粒表示　 　种元素。
（4）三种微粒中质量最大的是　 　 （填“甲”、“乙”或“丙”）。
26．下表是某位同学收集的一些微粒的资料，请根据表格数据回答下列问题。
粒子代号 质子数 中子数 电子数 带电性
A 8 8 8 不带电
B 26 30 24 带2个单位正电荷
C 8 8 10 　
D 8 10 8 不带电
（1） 上述粒子中属于原子的是　 　。
（2） 根据表格信息可知C的带电性为　 　。
（3） 表格中互为同位素的粒子是　 　。
（4） 比较C与D两种粒子，其中质量较大的是　 　。
27．如图是元素周期表的一部分，请回答相关问题：
（1）氟元素与氯元素位于同一纵列的原因是　 　，它们在化学反应中都易　 　(填“得到”或“失去”)电子，与氯元素化学性质相似的元素符号是　 　。
（2）M2-与Ne核外电子排布相同，则M元素的名称为　 　。已知M元素的相对原子质量为a，则M元素原子核内的中子数为　 　。
（3）表中不同种元素最本质的区别是　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】同位素；元素的概念
【解析】【分析】 A、根据中子数不同的原子不属于同一种原子来分析；
B、根据核外电子数等于核内质子数来分析；
C、根据同位素是指质子数相同、中子数不同来分析；
D、根据核电荷数等于核内质子数.来分析。
【解答】 A、中子数不同的原子不属于同一种原子，所以A和B不是同一种原子，故A 错；
B、核外电子数等于核内质子数，B和C核外电子数不相等，故B错；
C、同位素是指质子数相同，中子数不同，A和B都是氧元素，是同种元素，且互为同位素原子，故C 正确；
D、核电荷数等于核内质子数，A和B核电荷数相同，故D错。
故选：C。
2．【答案】C
【知识点】构成物质的粒子模型；原子的构成；同位素；元素的概念
【解析】【分析】根据微观结构图判断原子的构成；
【解答】A、如图所示，甲和丙的质子数相同，其核电荷数=质子数=核外电子数，故甲、丙的核电荷数相同，选项错误；
B、如图所示，甲、丙的质子数相同，中子数不同，它们属于同一种元素的不同原子，选项错误；
C、由元素是具有相同核电荷数即质子数的一类原子的总称，乙、丁两种原子的质子数相同，故它们属于同种元素，选项正确；
D、如图所示，甲、乙的质子数不相同，不是同种元素的不同原子因此不互为同位素，选项错误。
故选：C。
3．【答案】D
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】人体中含有多种元素，钙元素是人体中含量最高的金属元素。
【解答】人体中的钙基本是以离子的状态存在，非原子和单质，一般我们说人体中的“钙”是指钙元素强调的事元素，而非它的状态，A、B、C错误；D更合适。故选：D
4．【答案】D
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】根据不同种元素质子数不同分析。
【解答】 一种元素与另一种元素的本质区别是质子数不同，一种元素的原子经过放射后变成了另一种元素的原子，说明质子发生了变化，据此推断放射出的粒子一定是质子。
故选D。
5．【答案】C
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】根据题意，“”、“”和“”分别表示电子、中子、质子，结合四种原子的结构模型，进行分析判断。
【解答】A、甲和丙的质子数相同，对于原子而言，其核电荷数=质子数=核外电子数，故甲、丙的核电荷数相同，故该说法错误；
B、甲、丙的质子数相同，中子数不同，故它们不是同一种原子，故该选项错误；
C、决定元素种类的是核内质子数，乙、丁两种原子的质子数相同，故它们属于同一种元素，故该选项正确；
D、甲、乙的质子数不相同，不互为同位素，故该选项错误。
故答案为：C。
6．【答案】D
【知识点】原子的构成；元素的概念
【解析】【分析】根据原子结构的知识分析判断。
【解答】 碳原子与碳原子 属于同种元素，即具有相同的质子数（6）。根据“核电荷数=核外电子数=质子数”可知，二者核电荷数和电子数相同。根据“相对原子质量=质子数+中子数”可知，二者的中子数不同，故D符合题意，而A、B、C错误。
故选D。
7．【答案】B
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】A、核电荷数等于质子数；
B、同位素是指质子数相同中子数不同的原子；
C、原子中质子数等于电子数；
D、同位素是指质子数相同中子数不同的原子。
【解答】A、在原子中质子数等于核电荷数，由甲和乙质子数相等可知甲和乙的核电荷数相同，故说法错误；
B、质子数相同中子数不同的原子互为同位素原子，由题中甲和乙的质子数相同、中子数不同，所以甲和乙互为同位素，故说法正确；
C、在原子中质子数等于核外电子数，由题中乙和丙质子数不同，所以二者的核外电子数不同，故说法错误；
D、质子数相同中子数不同的原子互为同位素原子，由题中乙和丙的质子数不同，所以乙和丙不是互为同位素，故说法错误。
故答案为：B。
8．【答案】B
【知识点】元素的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】根据镁原子和镁离子的转化分析判断有关的说法。
【解答】 镁原子失去两个电子形成了镁离子。
A、Mg和Mg2+的质子数相同，属于一种元素，故A错误；
B、Mg和Mg2+的最外层电子数不同，化学性质不同，故B正确；
C、Mg比Mg2+的质子数相同，故C错误。
D、镁原子失去两个电子形成了镁离子，所以Mg2+比Mg少两个电子，故D错误；
故选：B。
9．【答案】B
【知识点】元素的概念；元素的种类与分布
【解析】【分析】结合图像地壳中各元素的含量（质量分数）分布图进行分析。
【解答】A、地壳中含量最多的元素是氧元素，属于非金属元素，故选项说法错误；
B、由图示可知，氧元素和硅元素均属于非金属元素，仅仅这两种非金属元素的质量分数之和就为48.60+26.30%=74.90%，地壳中非金属元素的总含量大于金属元素，种类少于金属元素，故选项说法正确；
C、地壳中最多的金属元素是铝，是铝元素，但不是金属铝，故选项说法错误；
D、由图可知，各元素在地壳中的含量相差很大，故选项说法错误。
故答案为：B。
10．【答案】C
【知识点】原子的构成；同位素
【解析】【分析】（1）相对原子质量=质子数+中子数；
（2）核外电子数等于质子数；
（3）具有相同的质子数和不同中子数的原子，称为同位素原子；
（4）相对原子质量相同时，原子的实际质量才相同，据此分析判断。
【解答】A. He-3的相对原子质量为3，质子数为2，则原子核中有中子数为：3-2=1，故A错误；
B. He-3原子核内有2个质子，根据核外电子数等于质子数可知，核外电子数为3，故B错误；
C. He-3和He-4的质子数都是2，但是中子数不同，二者为同位素原子，故C正确；
D. He-3和He-4的相对原子质量不同，则它们的实际质量不同，故D错误。
故选C。
11．【答案】A
【知识点】元素的概念；化学式的书写及意义
【解析】【分析】书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，写出化学式。熟记常见的金属元素以及非金属元素。
【解答】A、一点整，时针所指元素为H (氢元素)为非金属元素，说法错误，符合题意； .
B.六点整，时针所指元素为C (碳元素) ，它的质子数为6，说法正确，不合题意；
C.十一点整，时针所指元素为Na (钠元素)，它的离子带1个单位的正电荷，写作Na+，说法正确，不合题意；
D.钟面上时针对准O (氧元素)通常显-2价，分针对准Mg (镁元素)通常显+2价，它们形成的化合物的化学式为MgO，说法正确，不合题意。
故答案为：A。
12．【答案】D
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】A、金元素属于金属元素，错误；
B、在元素周期表中，正下方的数是相对原子质量；金原子相对原子质量为197.0，不是中子数为197.0，错误；
C、在元素周期表中，左上角的数字为原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数；金原子的核外电子数=原子序数=79，错误；
D、在元素周期表中，左上角的数字为原子序数，在原子中，原子序数=质子数，金原子的质子数=原子序数=79，1个质子带1个单位的正电荷，一个金原子核带有79个单位的正电荷，正确。
故答案为：D。
13．【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据化学式的意义分析判断。
【解答】A.H表示氢元素和1个氢原子，故A不合题意；
B.表示铜元素，1个铜原子和铜单质，故B符合题意；
C.表示一个氮分子、表示氮气这种物质，故C不合题意；
D.表示一个二氧化氮分子和这种物质，故D不合题意。
故选B。
14．【答案】D
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
【解答】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为碳的原子质量为12.01，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误；
B、X元素的原子序数为13，为铝元素，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误；
C、周期数=原子核外电子层数，三种元素的原子核外电子层数不相同，铝、硅位于同一周期，铝、硅原子核外电子层数相同，碳和铝、硅原子核外电子层数不同，故选项说法错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，X元素的相对原子质量为26.98≈27；左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为13；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为13；相对原子质量≈质子数+中子数，则中子数=27-13=14，故选项说法正确。
故答案为：D。
15．【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系；元素的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】A、根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，元素的种类由 质子数决定，进行解答；
B、根据当核电荷数＝质子数＝核外电子数，为原子；当核电荷数＝质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数＝质子数＜核外电子数，为阴离子；进行解答；
C、根据原子结构示意图的特点：稀有气体元素，原子最外层电子数为8（氦为2 ）；金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成阴离子；
D、根据原子结构示意图的特点，进行解答。
【解答】A、根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，元素的种类由 质子数决定，可知①④中的质子数相同，因此属于同种元素；故A正确；
B、根据当核电荷数＝质子数＝核外电子数，为原子；故②为原子；当核电荷数＝质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数＝质子数＜核外电子数，为阴离子；可知③中核电荷数＝质子数＝11＞核外电子数10，为阳离子；④中核电荷数＝质子数＝9＜核外电子数＝10，为阴离子；故B错误；
C、根据原子结构示意图的特点：稀有气体元素，原子最外层电子数为8（氦为2 ）；金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成阴离子；粒子结构示意图由可知⑤属于金属元素，易失去最外层电子形成阳离子；故C正确；
D、根据原子结构示意图的特点，①易得到电子，形成阴离子，⑤易失去最外层电子形成阳离子，因此说结构不稳定；故D正确；
故答案为：B。
16．【答案】（1）非金属
（2）135
（3）SiO2
（4）B；D
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】根据元素周期表的认识以及与原子结构的关系分析；
【解答】（1）根据元素周期表可知， 相对原子质量为19.00的元素是氟元素，偏旁部首是气字头，因此属于非金属元素；
（2）根据原子序号等于元素的质子数，故135号元素的质子数也是135；
（3） 地壳中含量前两位的非金属元素分别是氧元素和硅元素，氧元素化合价为-2价，硅元素化合价为+4价，两种元素组成的化合物是二氧化硅，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故化学式为
（4）在元素周期表中，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质；
A. C和Ne在同一横行，化学性质不相似；
B、Be和Mg在同一纵行，化学性质相似；
C、Al和Si在同一横行，化学性质不相似；
D、F和Cl在同一纵行，化学性质相似。
故选：BD。
17．【答案】（1）质子
（2）＋1；22
【知识点】同位素；元素化合价的规则与计算；相对原子质量
【解析】【分析】 （1）根据氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，由氕、氘、氚的原子结构模型图，结合它们的相对原子质量，它们的质子数相同，中子数不同，进行分析解答。
（2）①根据在化合物中正负化合价代数和为零；
②相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和。
【解答】 （1）由氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，由氕、氘、氚的原子结构模型图，结合它们的相对原子质量，它们的质子数相同，中子数不同，原子结构模型中的“ ● ”表示的粒子是质子；
（2）①在 中，氧元素一般显-2价，设T的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）=0，则x=+1价，即T的化合价为+1价；
②的相对分子质量为：3×2+16=22。
18．【答案】元素；26；同位素
【知识点】同位素；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】根据物质是由元素组成的，在原子中，质子数=和电荷数=核外电子数，同位素的定义分析。
【解答】物质是由元素组成的，物质中的“铁”不能以单质、分子、原子形式存在，这里的“铁”指的是元素，在原子中，质子数=和电荷数=核外电子数，铁原子的核电荷数为26，则铁原子的核外电子数是 26。探测还发现月球上有大量可开采的氦-3，它是一种高效的核聚变燃料。而地球上的氦元素主要以氦-4形式存在，这两种原子互为同位素原子。
19．【答案】8；同位素
【知识点】原子的构成；同位素
【解析】【分析】根据原子中质子数＝核电荷数，由质子数和中子数之和确定中子数，质子数相同中子数不同的原子互为同位素原子分析。
【解答】原子中质子数＝核电荷数， 碳-14的核电荷数为6，质子数和中子数之和为14，则碳-14的中子数为14－6＝8. 碳-14、碳-12质子数相同，中子数不同，都是碳的同位素原子。
故答案为：8；同位素。
20．【答案】B；AD
【知识点】同位素；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】根据阳离子中质子数大于电子数，同位素原子质子数相同，中子数不同分析。
【解答】 阳离子中质子数大于电子数，下表所示微粒中，属于阳离子的是B；AD质子数相同，中子数不同，互为同位素。
故答案为：B；AD。
21．【答案】（1）①②⑤；②；④；⑥
（2）③
（3）③；⑧
【知识点】原子的构成；元素的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】（1）根据物质的构成，原子的定义及构成分析；
（2）根据元素种类由质子数决定分析；
（3）根据元素种类由质子数决定分析。
【解答】（1） 构成物质的基本微粒是分子、原子和离子，故选 ①②⑤ ；原子是化学变化中的最小微粒，由原子核和电子构成。
（2）元素的种类由质子数决定。
（3） Mg和Mg2+因具有相同的质子数，属于同种元素。
故答案为：（1） ①②⑤ ； ② ； ② ； ② ；（2） ③ ；（3） ③ ； ⑧ 。
22．【答案】（1）①
（2）N2O5
（3）质子
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】1根据元素在元素周期表中的位置可以确定元素的名称，由此可以确定元素的种类；+ 5价的氮元素与- 2价的氧元素结合成氧化物，可根据化合价书写出化学式。
【解答】(1) 元素在周期表中的分布是有规律的，表中①是锂元素，②是氟元素，③是磷元素。所以①②③所代表的四种元素中属于金属的是①；
（2）根据化合价写化学式的步骤可知，+ 5价的氮元素和- 2价的氧元，形成的氧化物的化学式N2O5
（3）质子数等于原子序数， 氮元素原子核中一定含有118个质子。
23．【答案】化学；②；氮气（合理即可）
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）根据同一族元素的原子的最外层电子数相同，进行分析解答。
（2）金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁。
（3）根据微粒模型“ ”，属于单质的分子，1个分子由2个原子构成，进行分析解答。
【解答】（1）同一族元素的原子的最外层电子数相同，则同一族元素的化学性质相似；
（2）表中①②③所代表的三种元素的原子序数分别是3、9、12，分别是锂、氟、镁元素，其中氟带“气”字头，属于非金属元素；
（3）微粒模型“”，属于单质的分子，1个分子由2个原子构成，表中已有元素中氮元素可以组成N2，物质的名称是氮气（合理即可）。
24．【答案】（1）同一横行从左到右逐渐增大
（2）2.0≤x≤2.4
（3）是
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素周期表
【解析】【分析】（1）根据表中数据变化规律进行分析；
(2)根据表中Te在横行和纵行中相邻元素的电负性进行分析；
(3)根据Br与K的电负性差值判断。
【解答】（1）由表中数据可知，同一横行中从左到右元素电负性逐渐增大，同一纵行中从上到下元素电负性逐渐减小。
(2)由表中数据可知，在横行中，Te元素x取值范围在1.9和2.5之间，在纵行中，Te元素x的取值范围在2.0和2.4之间，综合可知Te元素x的取值范围是： 2.0≤x≤2.4 。
(3)Br的电负性为2.8，K的电负性为0.8，两种元素的x值相差为2，大于1.7，所以物质KBr 是离子化合物。
25．【答案】（1）原子
（2）Na+与Cl-
（3）2
（4）甲
【知识点】构成物质的粒子模型；元素的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】原子的质量主要集中在原子核，原子可以构成分子可以形成离子，元素的本质不同是质子数不同。
【解答】（1）据图可以看出，甲可以构成分子，可以形成离子，故甲是原子；
（2）构成氯化钠的微粒是氯离子和钠离子，离子符号分别为：Na+、Cl-；
（3）元素是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称，由甲、乙、丙三种微粒的微观示意图可知，三种微粒共有2种质子数，共表示两种元素；
（4）原子的质量主要集中在质子与中子上，甲粒子中含有2个质子和2个中子；乙粒子中含有1个质子和1个中子；丙粒子中含有2个质子和1个中子，所以甲的质量最大。
26．【答案】（1）A、D
（2）带2个单位负电荷
（3）A、D
（4）D
【知识点】原子的构成；同位素
【解析】【分析】（1）根据原子中质子数＝电子数分析；
（2）根据一个电子带一个单位负电荷，一个质子带一个单位正电荷分析；
（3）根据质子数相同中子数不同的原子互为同位素分析；
（4）根据原子质量由质子和中子决定分析。
【解答】（1）原子呈电中性，即质子数＝电子数，所给粒子中A和D为原子。
（2）C中质子数小于电子数，一个电子带一个单位负电荷，C带2个单位的负电荷。
（3）表格中A和D质子数相等，只中子数不同，互为同位素。
（4）原子质量由质子和中子决定，C和D质子数相等，D的中子数大于C，则D质量较大。
故答案为：（1）AD；（2） 带2个单位负电荷 ；（3）AD；（4）D。
27．【答案】（1）最外层电子数相同；得到；F
（2）氧；a-8
（3）质子数不同
【知识点】原子的构成；元素的概念；元素周期表
【解析】【分析】（1）根据元素周期表中同一列的元素原子最外层电子数相同，最外层电子数大于4易得电子分析；
（2）根据阴离子是原子得电子形成的，相对原子质量＝质子数+中子数分析；
（3）根据元素种类由质子数决定分析。
【解答】（1） 氟元素与氯元素位于同一纵列是由于最外层电子数相同 ； 它们的最外层电子数都大于4，在化学反应中都易得到电子， 与氯元素化学性质相似的元素为氟元素，元素符号是F。
（2） M2-与Ne核外电子排布相同，即M原子得2个电子核外10个电子，M原子质子数＝电子数＝8，M元素的名称为氧元素，相对原子质量＝质子数+中子数， 已知M元素的相对原子质量为a，则M元素原子核内的中子数为 a-8 。
（3）元素种类由质子数决定， 表中不同种元素最本质的区别是质子数不同。
故答案为：（1）最外层电子数相同；得到；F；（2）氧； a-8 ；（3）质子数不同。
1 / 1初中科学新浙教版七年级下册第二章 第4节 探究物质组成的奥秘同步练习
一、选择题
1．有三种原子，A原子核内有8个质子和8个中子，B原子核内有8个质子和9个中子，C原子核内有6个质子和6个中子，则下列说法正确的是(　　)
A．A和B是同种原子
B．B和C核外电子数相等
C．A和B是同种元素，且互为同位素原子
D．A和B核电荷数不同
【答案】C
【知识点】同位素；元素的概念
【解析】【分析】 A、根据中子数不同的原子不属于同一种原子来分析；
B、根据核外电子数等于核内质子数来分析；
C、根据同位素是指质子数相同、中子数不同来分析；
D、根据核电荷数等于核内质子数.来分析。
【解答】 A、中子数不同的原子不属于同一种原子，所以A和B不是同一种原子，故A 错；
B、核外电子数等于核内质子数，B和C核外电子数不相等，故B错；
C、同位素是指质子数相同，中子数不同，A和B都是氧元素，是同种元素，且互为同位素原子，故C 正确；
D、核电荷数等于核内质子数，A和B核电荷数相同，故D错。
故选：C。
2．（2024八下·绍兴期中）如图表示四种原子的结构模型(“●”、“○”和“●”分别表示电子、中子、质子)，下列说法正确的是(　　)
A．甲、丙的核电荷数不同 B．甲、丙为同一种原子
C．乙、丁属于同一种元素 D．甲、乙互为同位素原子
【答案】C
【知识点】构成物质的粒子模型；原子的构成；同位素；元素的概念
【解析】【分析】根据微观结构图判断原子的构成；
【解答】A、如图所示，甲和丙的质子数相同，其核电荷数=质子数=核外电子数，故甲、丙的核电荷数相同，选项错误；
B、如图所示，甲、丙的质子数相同，中子数不同，它们属于同一种元素的不同原子，选项错误；
C、由元素是具有相同核电荷数即质子数的一类原子的总称，乙、丁两种原子的质子数相同，故它们属于同种元素，选项正确；
D、如图所示，甲、乙的质子数不相同，不是同种元素的不同原子因此不互为同位素，选项错误。
故选：C。
3．（2024八下·临海期中）钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分，这里的“钙”是指（　　）
A．钙单质 B．钙离子 C．钙原子 D．钙元素
【答案】D
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】人体中含有多种元素，钙元素是人体中含量最高的金属元素。
【解答】人体中的钙基本是以离子的状态存在，非原子和单质，一般我们说人体中的“钙”是指钙元素强调的事元素，而非它的状态，A、B、C错误；D更合适。故选：D
4．法国物理学家贝克勒尔首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。一种元素的原子经过放射后变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是(　　)
A．电子 B．中子 C．原子核 D．质子
【答案】D
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】根据不同种元素质子数不同分析。
【解答】 一种元素与另一种元素的本质区别是质子数不同，一种元素的原子经过放射后变成了另一种元素的原子，说明质子发生了变化，据此推断放射出的粒子一定是质子。
故选D。
5．（2024八下·杭州期末）如图表示四种原子的结构模型（“”、“”和“”分别表示电子、中子、质子），下列说法正确的是 （　　）
A．甲、丙的核电荷数不同 B．甲、丙为同一种原子
C．乙、丁属于同一种元素 D．甲、乙互为同位素原子
【答案】C
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】根据题意，“”、“”和“”分别表示电子、中子、质子，结合四种原子的结构模型，进行分析判断。
【解答】A、甲和丙的质子数相同，对于原子而言，其核电荷数=质子数=核外电子数，故甲、丙的核电荷数相同，故该说法错误；
B、甲、丙的质子数相同，中子数不同，故它们不是同一种原子，故该选项错误；
C、决定元素种类的是核内质子数，乙、丁两种原子的质子数相同，故它们属于同一种元素，故该选项正确；
D、甲、乙的质子数不相同，不互为同位素，故该选项错误。
故答案为：C。
6．（2024八下·浦江期末）良渚古城遗址被列入世界遗产名录．考古学家通过对有关遗址出土文物中的碳原子含量测定，推测其年代距今年．碳原子与碳原子不同的是（　　）
A．质子数 B．核电荷数 C．电子数 D．中子数
【答案】D
【知识点】原子的构成；元素的概念
【解析】【分析】根据原子结构的知识分析判断。
【解答】 碳原子与碳原子 属于同种元素，即具有相同的质子数（6）。根据“核电荷数=核外电子数=质子数”可知，二者核电荷数和电子数相同。根据“相对原子质量=质子数+中子数”可知，二者的中子数不同，故D符合题意，而A、B、C错误。
故选D。
7．（2024八下·杭州期中）有3种不同的原子，甲原子核内有6个质子和6个中子，乙原子核内有6个质子和8个中子，丙原子核内有7个质子和7个中子。下列说法正确的是（　　）
A．甲和乙的核电荷数不同 B．甲和乙互为同位素原子
C．乙和丙核外电子数相等 D．乙和丙互为同位素原子
【答案】B
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】A、核电荷数等于质子数；
B、同位素是指质子数相同中子数不同的原子；
C、原子中质子数等于电子数；
D、同位素是指质子数相同中子数不同的原子。
【解答】A、在原子中质子数等于核电荷数，由甲和乙质子数相等可知甲和乙的核电荷数相同，故说法错误；
B、质子数相同中子数不同的原子互为同位素原子，由题中甲和乙的质子数相同、中子数不同，所以甲和乙互为同位素，故说法正确；
C、在原子中质子数等于核外电子数，由题中乙和丙质子数不同，所以二者的核外电子数不同，故说法错误；
D、质子数相同中子数不同的原子互为同位素原子，由题中乙和丙的质子数不同，所以乙和丙不是互为同位素，故说法错误。
故答案为：B。
8．（2024八下·长兴月考）对 Mg和Mg2+认识正确的是 (　　)
A．Mg和Mg2+不是同一种元素 B．Mg和Mg2+化学性质不同
C．Mg2+比Mg少两个质子 D．Mg2+比Mg多两个电子
【答案】B
【知识点】元素的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】根据镁原子和镁离子的转化分析判断有关的说法。
【解答】 镁原子失去两个电子形成了镁离子。
A、Mg和Mg2+的质子数相同，属于一种元素，故A错误；
B、Mg和Mg2+的最外层电子数不同，化学性质不同，故B正确；
C、Mg比Mg2+的质子数相同，故C错误。
D、镁原子失去两个电子形成了镁离子，所以Mg2+比Mg少两个电子，故D错误；
故选：B。
9．（2024八下·义乌期中）如图是地壳中各元素的含量（质量分数）分布图，下列说法正确的是（　　）
A．地壳中含量最多的元素是金属元素
B．地壳中非金属元素的总含量大于金属元素，种类少于金属元素
C．地壳中最多的金属元素是铝，也就是金属铝
D．由图可知，各元素在地壳中的含量相差不大
【答案】B
【知识点】元素的概念；元素的种类与分布
【解析】【分析】结合图像地壳中各元素的含量（质量分数）分布图进行分析。
【解答】A、地壳中含量最多的元素是氧元素，属于非金属元素，故选项说法错误；
B、由图示可知，氧元素和硅元素均属于非金属元素，仅仅这两种非金属元素的质量分数之和就为48.60+26.30%=74.90%，地壳中非金属元素的总含量大于金属元素，种类少于金属元素，故选项说法正确；
C、地壳中最多的金属元素是铝，是铝元素，但不是金属铝，故选项说法错误；
D、由图可知，各元素在地壳中的含量相差很大，故选项说法错误。
故答案为：B。
10．（2021八下·下城期末）2020年12月17日，嫦娥五号返回器携带月壤样品回到地球。月壤中蕴含He-3，它被认为是解决未来能源问题的重要物质之一。地球上的氦元素主要以He-4形式存在，He-4原子核内有2个质子和2个中子，下列说法正确的是（　　）
A． He-3原子核中有2个中子 B．He-3原子核外有3个电子
C．He-3和He-4是同位素原子 D．He-3和He-4的原子质量相同
【答案】C
【知识点】原子的构成；同位素
【解析】【分析】（1）相对原子质量=质子数+中子数；
（2）核外电子数等于质子数；
（3）具有相同的质子数和不同中子数的原子，称为同位素原子；
（4）相对原子质量相同时，原子的实际质量才相同，据此分析判断。
【解答】A. He-3的相对原子质量为3，质子数为2，则原子核中有中子数为：3-2=1，故A错误；
B. He-3原子核内有2个质子，根据核外电子数等于质子数可知，核外电子数为3，故B错误；
C. He-3和He-4的质子数都是2，但是中子数不同，二者为同位素原子，故C正确；
D. He-3和He-4的相对原子质量不同，则它们的实际质量不同，故D错误。
故选C。
11．（2024八下·杭州期中）一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，下列说法中不正确的是（　　）
A．一点整，时针所指元素为金属元素
B．六点整，时针所指元素的质子数为6
C．十一点整，时针所指元素的离子符号为Na
D．钟面上时针、分针所指的两种元素组成化合物的化学式为MgO
【答案】A
【知识点】元素的概念；化学式的书写及意义
【解析】【分析】书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，写出化学式。熟记常见的金属元素以及非金属元素。
【解答】A、一点整，时针所指元素为H (氢元素)为非金属元素，说法错误，符合题意； .
B.六点整，时针所指元素为C (碳元素) ，它的质子数为6，说法正确，不合题意；
C.十一点整，时针所指元素为Na (钠元素)，它的离子带1个单位的正电荷，写作Na+，说法正确，不合题意；
D.钟面上时针对准O (氧元素)通常显-2价，分针对准Mg (镁元素)通常显+2价，它们形成的化合物的化学式为MgO，说法正确，不合题意。
故答案为：A。
12．（2024八下·黄岩月考）如图是金元素在元素周期表中的信息示意图，从图中获取的信息正确的是（　　）
A．金元素属于非金属元素
B．一个金原子的中子数为197.0
C．一个金原子的核外电子数为118
D．一个金原子核带有79个单位的正电荷
【答案】D
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】A、金元素属于金属元素，错误；
B、在元素周期表中，正下方的数是相对原子质量；金原子相对原子质量为197.0，不是中子数为197.0，错误；
C、在元素周期表中，左上角的数字为原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数；金原子的核外电子数=原子序数=79，错误；
D、在元素周期表中，左上角的数字为原子序数，在原子中，原子序数=质子数，金原子的质子数=原子序数=79，1个质子带1个单位的正电荷，一个金原子核带有79个单位的正电荷，正确。
故答案为：D。
13．（2024八下·浦江期末）下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（　　）
A．H B． C． D．
【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据化学式的意义分析判断。
【解答】A.H表示氢元素和1个氢原子，故A不合题意；
B.表示铜元素，1个铜原子和铜单质，故B符合题意；
C.表示一个氮分子、表示氮气这种物质，故C不合题意；
D.表示一个二氧化氮分子和这种物质，故D不合题意。
故选B。
14．（2024八下·杭州期中）如图为元素周期表的一部分（X元素信息不全）。下列说法正确的是（　　）
A．碳的原子质量为12.01g
B．X属于非金属元素
C．三种元素的原子核外电子层数相同
D．X原子的中子数约为14
【答案】D
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
【解答】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为碳的原子质量为12.01，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误；
B、X元素的原子序数为13，为铝元素，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误；
C、周期数=原子核外电子层数，三种元素的原子核外电子层数不相同，铝、硅位于同一周期，铝、硅原子核外电子层数相同，碳和铝、硅原子核外电子层数不同，故选项说法错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，X元素的相对原子质量为26.98≈27；左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为13；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为13；相对原子质量≈质子数+中子数，则中子数=27-13=14，故选项说法正确。
故答案为：D。
15．（2024八下·杭州期中） 下列粒子结构示意图得出的结论中，错误的是(　　)
A．①④ 属于同种元素 B．②③④ 属于离子
C．⑤ 易失去电子成为阳离子 D．①⑤ 的结构不稳定
【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系；元素的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】A、根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，元素的种类由 质子数决定，进行解答；
B、根据当核电荷数＝质子数＝核外电子数，为原子；当核电荷数＝质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数＝质子数＜核外电子数，为阴离子；进行解答；
C、根据原子结构示意图的特点：稀有气体元素，原子最外层电子数为8（氦为2 ）；金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成阴离子；
D、根据原子结构示意图的特点，进行解答。
【解答】A、根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，元素的种类由 质子数决定，可知①④中的质子数相同，因此属于同种元素；故A正确；
B、根据当核电荷数＝质子数＝核外电子数，为原子；故②为原子；当核电荷数＝质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数＝质子数＜核外电子数，为阴离子；可知③中核电荷数＝质子数＝11＞核外电子数10，为阳离子；④中核电荷数＝质子数＝9＜核外电子数＝10，为阴离子；故B错误；
C、根据原子结构示意图的特点：稀有气体元素，原子最外层电子数为8（氦为2 ）；金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成阴离子；粒子结构示意图由可知⑤属于金属元素，易失去最外层电子形成阳离子；故C正确；
D、根据原子结构示意图的特点，①易得到电子，形成阴离子，⑤易失去最外层电子形成阳离子，因此说结构不稳定；故D正确；
故答案为：B。
二、填空题
16．（2024八下·余杭期中）元素周期表是化学学习和研究的重要工具如图是元素周期表的一部分。
（1）相对原子质量为19.00的元素属　 　元素(填“金属”或“非金属”)。
（2）科学家宣布，现已人工合成了第135号元素，则此元素的质子数为　 　。
（3）地壳中含量前两位的非金属元素组成的化合物是　 　(填化学式)。
（4）在元素周期表中，位于同一族的元素具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相
似的化学性质的是 ____ ( 填 字 母 ) 。
A．C和Ne B．Be 和 Mg C．Al 和 Si D．F 和 Cl
【答案】（1）非金属
（2）135
（3）SiO2
（4）B；D
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】根据元素周期表的认识以及与原子结构的关系分析；
【解答】（1）根据元素周期表可知， 相对原子质量为19.00的元素是氟元素，偏旁部首是气字头，因此属于非金属元素；
（2）根据原子序号等于元素的质子数，故135号元素的质子数也是135；
（3） 地壳中含量前两位的非金属元素分别是氧元素和硅元素，氧元素化合价为-2价，硅元素化合价为+4价，两种元素组成的化合物是二氧化硅，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故化学式为
（4）在元素周期表中，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质；
A. C和Ne在同一横行，化学性质不相似；
B、Be和Mg在同一纵行，化学性质相似；
C、Al和Si在同一横行，化学性质不相似；
D、F和Cl在同一纵行，化学性质相似。
故选：BD。
17．（2024八下·余杭期末）氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，它们的原子结构模型如图所示，相关信息如表。试回答：
（1）由图可知，原子结构模型中的“●”表示的粒子是　 　。
（2）超重水有一定的放射性。一个超重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为。中T的化合价为　 　，的相对分子质量为　 　。
名称 符号 相对原子质量
氕 H 1
氘 D 2
氚 T 3
【答案】（1）质子
（2）＋1；22
【知识点】同位素；元素化合价的规则与计算；相对原子质量
【解析】【分析】 （1）根据氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，由氕、氘、氚的原子结构模型图，结合它们的相对原子质量，它们的质子数相同，中子数不同，进行分析解答。
（2）①根据在化合物中正负化合价代数和为零；
②相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和。
【解答】 （1）由氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，由氕、氘、氚的原子结构模型图，结合它们的相对原子质量，它们的质子数相同，中子数不同，原子结构模型中的“ ● ”表示的粒子是质子；
（2）①在 中，氧元素一般显-2价，设T的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）=0，则x=+1价，即T的化合价为+1价；
②的相对分子质量为：3×2+16=22。
18．（2024八下·义乌月考） 2023年5月 29 日在神舟十六号载人飞行任务新闻发布会上，我国宣布将在2030年前实现中国人首次登陆月球。月球的矿产资源极为丰富，以铁为例，仅月面表层5cm厚的沙土中就含有上亿吨铁，这里的“铁”指的是 　 　(填“元素”、“分子”或“原子”)，已知铁原子的核电荷数为26，则铁原子的核外电子数是 　 　。探测还发现月球上有大量可开采的氦-3，它是一种高效的核聚变燃料。而地球上的氦元素主要以氦-4形式存在，这两种原子互为　 　原子。
【答案】元素；26；同位素
【知识点】同位素；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】根据物质是由元素组成的，在原子中，质子数=和电荷数=核外电子数，同位素的定义分析。
【解答】物质是由元素组成的，物质中的“铁”不能以单质、分子、原子形式存在，这里的“铁”指的是元素，在原子中，质子数=和电荷数=核外电子数，铁原子的核电荷数为26，则铁原子的核外电子数是 26。探测还发现月球上有大量可开采的氦-3，它是一种高效的核聚变燃料。而地球上的氦元素主要以氦-4形式存在，这两种原子互为同位素原子。
19．（2024八下·东阳期中）根据对云南抚仙湖底古城考古的现场报告，科学家通过测定古生物遗骸中的碳-14含量来测定年代。碳-14的核电荷数为6，质子数和中子数之和为14，则碳-14的中子数为　 　。碳-14、碳-12（中子数为6，中子数与质子数之和为12）都是碳的　 　原子。
【答案】8；同位素
【知识点】原子的构成；同位素
【解析】【分析】根据原子中质子数＝核电荷数，由质子数和中子数之和确定中子数，质子数相同中子数不同的原子互为同位素原子分析。
【解答】原子中质子数＝核电荷数， 碳-14的核电荷数为6，质子数和中子数之和为14，则碳-14的中子数为14－6＝8. 碳-14、碳-12质子数相同，中子数不同，都是碳的同位素原子。
故答案为：8；同位素。
20．下表所示微粒中，属于阳离子的是　 　(填字母，下同)，互为同位素的是　 　。
组别 质子 中子 电子
14 14 14
26 30 24
26 30 26
14 16 14
【答案】B；AD
【知识点】同位素；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】根据阳离子中质子数大于电子数，同位素原子质子数相同，中子数不同分析。
【解答】 阳离子中质子数大于电子数，下表所示微粒中，属于阳离子的是B；AD质子数相同，中子数不同，互为同位素。
故答案为：B；AD。
21．用序号回答：在①分子、②原子、③质子、④电子⑤离子、⑥原子核、⑦中子、⑧元素中，选择填空。
（1）构成物质的基本微粒是　 　(写出3种)，其中　 　是化学变化中的最小微粒，它是由　 　和　 　构成的。
（2）元素的种类由　 　数决定。
（3）Mg和Mg2+因具有相同的　 　数，故属于同种　 　。
【答案】（1）①②⑤；②；④；⑥
（2）③
（3）③；⑧
【知识点】原子的构成；元素的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】（1）根据物质的构成，原子的定义及构成分析；
（2）根据元素种类由质子数决定分析；
（3）根据元素种类由质子数决定分析。
【解答】（1） 构成物质的基本微粒是分子、原子和离子，故选 ①②⑤ ；原子是化学变化中的最小微粒，由原子核和电子构成。
（2）元素的种类由质子数决定。
（3） Mg和Mg2+因具有相同的质子数，属于同种元素。
故答案为：（1） ①②⑤ ； ② ； ② ； ② ；（2） ③ ；（3） ③ ； ⑧ 。
22．（2024八下·临海期末）元素周期表将已知元素按一定规律科学有序地排列起来，便于我们研究他们的性质和用途。
下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。
H 　 He
① 　 　 　 N 　 ② Ne
③
Ar
（1）元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中，属于金属的是　 　。
（2）氮元素的化合价有多种，当氮为+5价时，它的氧化物的化学式为　 　。
（3）随着新元素不断发现，元素周期表还将不断完善。最近科学家用钙-40离子轰击人造元素锏-249，并合成了118号元素——氮，氮元素原子核中一定含有118个　 　。
【答案】（1）①
（2）N2O5
（3）质子
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】1根据元素在元素周期表中的位置可以确定元素的名称，由此可以确定元素的种类；+ 5价的氮元素与- 2价的氧元素结合成氧化物，可根据化合价书写出化学式。
【解答】(1) 元素在周期表中的分布是有规律的，表中①是锂元素，②是氟元素，③是磷元素。所以①②③所代表的四种元素中属于金属的是①；
（2）根据化合价写化学式的步骤可知，+ 5价的氮元素和- 2价的氧元，形成的氧化物的化学式N2O5
（3）质子数等于原子序数， 氮元素原子核中一定含有118个质子。
23．（2024八下·杭州期中）元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。如表表示元素周期表的一部分，请回答下列问题。
H
He
①
N
② Ne
③
Si
Ar
（1）元素周期表中，同一族元素的 　 　（填“物理”或“化学”）性质相似。
（2）元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中，属于非金属的是 　 　。
（3）利用表中已有元素，写出一种分子的构成与微粒模型“”相似的物质的名称：　 　。
【答案】化学；②；氮气（合理即可）
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）根据同一族元素的原子的最外层电子数相同，进行分析解答。
（2）金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁。
（3）根据微粒模型“ ”，属于单质的分子，1个分子由2个原子构成，进行分析解答。
【解答】（1）同一族元素的原子的最外层电子数相同，则同一族元素的化学性质相似；
（2）表中①②③所代表的三种元素的原子序数分别是3、9、12，分别是锂、氟、镁元素，其中氟带“气”字头，属于非金属元素；
（3）微粒模型“”，属于单质的分子，1个分子由2个原子构成，表中已有元素中氮元素可以组成N2，物质的名称是氮气（合理即可）。
三、实验探究题
24．（2024八下·浙江期中） 1932年 Linus Pauling 提出电负性(其值用希腊字母x表示)的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。他假定F 的电负性为4，并通过热化学方法建立了其它元素的电负性。Linus Pauling 建立的部分元素的电负性如下：
H： 2.1 　 　 　 　
Li： 1.0 Be： 1.5 N： 3.0 O： 3.5 F： 4.0
Na： 0.9 Mg： 1.2 P： 2.1 S： 2.5 Cl： 3.0
K： 0.8 Ca： 1.0 As： 2.0 Se： 2.4 Br： 2.8
Rb： 0.8 Sr： 1.0 Sb： 1.9 Te： X I： 2.5
Cs： 0.7 Ba： 0.9 Bi： 1.9 Po： 2.0 At： 2.2
Fr： 0.7 Ra： 0.9 　 　 　
回答下列问题：
（1）写出元素电负性在上表中同一横行的递变规律：　 　。
（2） 预测 Te 元素 x 的取值范围　 　。
（3）大量事实表明，当两种元素的x值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物。根据此经验规律，KBr物质　 　 (填“是”或“不是”) 离子化合物。
【答案】（1）同一横行从左到右逐渐增大
（2）2.0≤x≤2.4
（3）是
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素周期表
【解析】【分析】（1）根据表中数据变化规律进行分析；
(2)根据表中Te在横行和纵行中相邻元素的电负性进行分析；
(3)根据Br与K的电负性差值判断。
【解答】（1）由表中数据可知，同一横行中从左到右元素电负性逐渐增大，同一纵行中从上到下元素电负性逐渐减小。
(2)由表中数据可知，在横行中，Te元素x取值范围在1.9和2.5之间，在纵行中，Te元素x的取值范围在2.0和2.4之间，综合可知Te元素x的取值范围是： 2.0≤x≤2.4 。
(3)Br的电负性为2.8，K的电负性为0.8，两种元素的x值相差为2，大于1.7，所以物质KBr 是离子化合物。
四、综合题
25．（2024八下·长兴期中）化学是从微观的角度研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的学科。构成物质的粒子之间关系如图1所示。回答下列问题：
（1） 图1中甲是　 　。
（2）构成氯化钠的微粒是　 　（填微粒符号）。
（3）图2表示甲、乙、丙三种微粒的微观示意图，请回答：三种微粒表示　 　种元素。
（4）三种微粒中质量最大的是　 　 （填“甲”、“乙”或“丙”）。
【答案】（1）原子
（2）Na+与Cl-
（3）2
（4）甲
【知识点】构成物质的粒子模型；元素的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】原子的质量主要集中在原子核，原子可以构成分子可以形成离子，元素的本质不同是质子数不同。
【解答】（1）据图可以看出，甲可以构成分子，可以形成离子，故甲是原子；
（2）构成氯化钠的微粒是氯离子和钠离子，离子符号分别为：Na+、Cl-；
（3）元素是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称，由甲、乙、丙三种微粒的微观示意图可知，三种微粒共有2种质子数，共表示两种元素；
（4）原子的质量主要集中在质子与中子上，甲粒子中含有2个质子和2个中子；乙粒子中含有1个质子和1个中子；丙粒子中含有2个质子和1个中子，所以甲的质量最大。
26．下表是某位同学收集的一些微粒的资料，请根据表格数据回答下列问题。
粒子代号 质子数 中子数 电子数 带电性
A 8 8 8 不带电
B 26 30 24 带2个单位正电荷
C 8 8 10 　
D 8 10 8 不带电
（1） 上述粒子中属于原子的是　 　。
（2） 根据表格信息可知C的带电性为　 　。
（3） 表格中互为同位素的粒子是　 　。
（4） 比较C与D两种粒子，其中质量较大的是　 　。
【答案】（1）A、D
（2）带2个单位负电荷
（3）A、D
（4）D
【知识点】原子的构成；同位素
【解析】【分析】（1）根据原子中质子数＝电子数分析；
（2）根据一个电子带一个单位负电荷，一个质子带一个单位正电荷分析；
（3）根据质子数相同中子数不同的原子互为同位素分析；
（4）根据原子质量由质子和中子决定分析。
【解答】（1）原子呈电中性，即质子数＝电子数，所给粒子中A和D为原子。
（2）C中质子数小于电子数，一个电子带一个单位负电荷，C带2个单位的负电荷。
（3）表格中A和D质子数相等，只中子数不同，互为同位素。
（4）原子质量由质子和中子决定，C和D质子数相等，D的中子数大于C，则D质量较大。
故答案为：（1）AD；（2） 带2个单位负电荷 ；（3）AD；（4）D。
27．如图是元素周期表的一部分，请回答相关问题：
（1）氟元素与氯元素位于同一纵列的原因是　 　，它们在化学反应中都易　 　(填“得到”或“失去”)电子，与氯元素化学性质相似的元素符号是　 　。
（2）M2-与Ne核外电子排布相同，则M元素的名称为　 　。已知M元素的相对原子质量为a，则M元素原子核内的中子数为　 　。
（3）表中不同种元素最本质的区别是　 　。
【答案】（1）最外层电子数相同；得到；F
（2）氧；a-8
（3）质子数不同
【知识点】原子的构成；元素的概念；元素周期表
【解析】【分析】（1）根据元素周期表中同一列的元素原子最外层电子数相同，最外层电子数大于4易得电子分析；
（2）根据阴离子是原子得电子形成的，相对原子质量＝质子数+中子数分析；
（3）根据元素种类由质子数决定分析。
【解答】（1） 氟元素与氯元素位于同一纵列是由于最外层电子数相同 ； 它们的最外层电子数都大于4，在化学反应中都易得到电子， 与氯元素化学性质相似的元素为氟元素，元素符号是F。
（2） M2-与Ne核外电子排布相同，即M原子得2个电子核外10个电子，M原子质子数＝电子数＝8，M元素的名称为氧元素，相对原子质量＝质子数+中子数， 已知M元素的相对原子质量为a，则M元素原子核内的中子数为 a-8 。
（3）元素种类由质子数决定， 表中不同种元素最本质的区别是质子数不同。
故答案为：（1）最外层电子数相同；得到；F；（2）氧； a-8 ；（3）质子数不同。
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