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初中科学新浙教版七年级下册第二章 物质的微观结构 单元卷
一、选择题（每题3分，共48分）
1．（2024八下·三门期末）2024年4月25日神州十八号载人航天飞船发射成功。载人航天器中如何处理航天员呼出的并生成非常关键，目前有一种方法的化学反应方程式为，则中锂元素的化合价为（　　）
A．-1 B．+1 C．-2 D．+2
【答案】B
【知识点】元素化合价的规则与计算；常见元素与原子团的化合价
【解析】【分析】 根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0分析。
【解答】结合着常见元素或原子团的化合价，来推算化学式中某种元素或原子团的化合价 。Li2CO3中显-2价，设Li的化合价为x，则，解得x=+1，
故答案为：B。
2．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是(　　)
①H②Fe2+③Cu ④P2O5⑤Fe3+⑥NaCl
A．能表示一个分子的是①④⑥
B．能表示物质组成的化学式是③④⑥
C．②⑤的质子数相同，化学性质也相同
D．④中的数字“5”表示五氧化二磷中有五个氧原子
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】根据化学符号所表示的意义来分析解答。
【解答】①表示的是氢元素和一个氢原子；②表示的是亚铁离子，一个亚铁离子带两个单位的正电荷；③表示的是铜元素、一个铜原子和铜这种物质，铜由铜元素组成；④表示的是五氧化二磷，五氧化二磷是由磷元素和氧元素组成的，也表示一个五氧化二磷分子，一个五氧化二磷分子是由两个磷原子和五个氧原子构成的；⑤表示的是铁离子，一个铁离子带三个单位的正电荷，铁离子和亚铁离子的质子数相同，但化学性质不同；⑥表示的是氯化钠，氯化钠是由钠元素和氯元素组成的。故选B。
3．如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是（　　）
A．决定该原子种类的粒子是b B．原子中b与c的数目一定相同
C．原子中a 与c的数目一定相同 D．原子的质量集中在a和c上
【答案】C
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】 A、根据质子数决定原子的种类解答；
B、根据在原子中质子数和中子数不一定相等解答；
C、根据原子中质子数=电子数解答 ；
D、根据原子的质量主要集中在原子核中即质子数和中子数上解答。
【解答】 A、质子数决定元素的种类，决定该原子种类的粒子是c， 故错误；
B、质子数和中子数不一定相等，原子中b 与c的数目不一定相同，故错误；
C、原子中质子数=电子数，a与c的数目一定相同，故正确。
D、原子的质量主要集中在原子核上，集中在b和c上，故错误；
故选C。
4．（2024八下·长兴月考）如图是甲烷燃烧的反应物和生成物的微观示意图，其中表示单质的模型的是（　　）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
【答案】B
【知识点】构成物质的粒子模型；单质和化合物的区别
【解析】【分析】由同种元素组成的纯净物为单质。
【解答】根据题图，甲、丙、丁分子皆由两种原子构成，属于化合物，只有乙分子由同种原子构成，属于单质，ACD错误，故答B。
5．（2024八下·长兴月考）下列不属于模型的是（　　）
A．原子结构 B．节水标志
C．甲烷分子结构 D．足球烯结构
【答案】B
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】 模型常常可以帮助 人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。 一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。 用符号能简单明了地表示事物，还可避免由于事物外形不同和表达的 文字语言不同而引起的混乱
【解答】A为原子结构模型，不符题意。
B为节水标志，属于符号，符合题意。
C为甲烷分子模型，不符题意。
D为足球烯分子结构模型，不符题意。
故答：B
6．（2024七下·余姚月考）如图为利用注射器进行电解水的创新实验，电极插入注射器筒内。下列说法错误的是（　　）
A．在水中加入少量氢氧化钠，作用是增强水的导电性
B．反应一段时间后，氢氧化钠溶液的质量分数减小
C．实验成功时，左边注射器收集到的气体体积约是右边的2倍
D．两个注射器内的原始液面、电极长度要保持一致
【答案】B
【知识点】水的组成和主要性质
【解析】【分析】电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，据以上分析解答。
【解答】A、氢氧化钠在水中解离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，则在水中加入少量氢氧化钠，能够增强水的导电性，加快反应速率，选项正确；
B、反应一段时间后，水的质量减少，氢氧化钠的质量不变，则氢氧化钠溶液的质量分数增大，选项错误；
C、由图可知，左边注射器连接电源负极，右边注射器连接电源正极，实验成功时，左边注射器收集到的气体体积约是右边的2倍，选项正确；
D、两个注射器内的原始液面、电极长度要保持一致，便于对反应后的气体的体积进行对比，选项正确。
故答案为：B。
7．（2024八下·西湖期末）磷酸锰铁锂[LiMnxFe（1﹣x）PO4]电池是最近三年来电池业内一大公认的发展方向，该物质中含有的非金属元素有（　　）
A．Li B．Mn C．P D．Fe
【答案】C
【知识点】元素的种类与分布
【解析】【分析】金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，据此进行解答即可。
【解答】金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，
[LiMnxFe（1﹣x）PO4]是由锂、锰、铁、磷和氧元素组成，其中含有的非金属元素有磷、氧。
故答案为：C。
8．（2024八下·长兴期末）我国成功研发催化剂NbN，更易从海水中获取氢能。关于元素铌说法正确的是
A．一个铌原子中含有 41 个电子
B．铌原子的核电荷数为 52
C．反应前后 NbN 化学性质改变
D．铌元素的相对原子质量为 92.91g
【答案】A
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】A、根据原子中质子数＝电子数＝原子序数分析；
B、根据核电荷数＝质子数＝原子序数分析；
C、根据催化剂一变两不变分析；
D、根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析。
【解答】A、原子中质子数＝电子数＝原子序数， 一个铌原子中含有 41 个电子 ，符合题意；
B、 铌原子的核电荷数＝质子数＝原子序数＝41 ，不符合题意；
C、NbN作催经剂时， 反应前后NbN化学性质不改变 ，不符合题意；
D、 铌元素的相对原子质量为 92.91 ，单位为“1”省略不写，不符合题意；
故选A。
9．“笑气”是一种氮的氧化物，有轻微麻醉作用，对人的神经系统有一定的危害，其中氮元素的化合价为+1价，“笑气”的化学式是(　　)。
A． B． C．NO D．
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】根据题意，“笑气”是一种氮的氧化物，其中氮元素的化合价为+1价，氧元素显-2价，在化合物元素的正负化合价代数和为零分析。
【解答】由题意，“笑气”是一种氮的氧化物，其中氮元素的化合价为+1价，氧元素显-2价，则“笑气”的化学式是N2O。
故答案为：D。
10．研究发现，镧和镍的一种合金是储氢材料。下列有关57号元素镧(La)的说法，错误的是(　　)。
A．该元素原子的质子数为57 B．该元素原子的核电荷数为57
C．该元素原子的核外电子数为57 D．该元素为非金属元素
【答案】D
【知识点】原子的构成；元素的种类与分布
【解析】【分析】根据原子的质子数＝核电荷数＝电子数＝原子序数，名称带“钅”为金属元素分析。
【解答】A、 该元素原子的质子数＝原子序数＝57 ，不符合题意；
B、 该元素原子的核电荷数＝质子数＝57 ，不符合题意；
C、 该元素原子的核外电子数＝质子数＝57 ，不符合题意；
D、 该元素名称带“钅”为金属元素 ，符合题意；
故选D。
11．（2024八下·东阳期中）如图表示四种原子的结构模型，下列说法正确的是（　　）
A．甲、丙的核电荷数不同 B．乙、丁不属于同一种元素
C．甲、丁相对原子质量相同 D．甲、乙为互为同位素原子
【答案】C
【知识点】原子的构成；同位素
【解析】【分析】根据四种原子构成分析，由质子数相同的原子属于同种元素，相对原子质量＝质子数+中子数分析。
【解答】A、 甲、丙的原子中都有1个质子和1个电子，核电荷数相同 ，不符合题意；
B、 乙、丁质子数相同，属于同一种元素 ，不符合题意；
C、 相对原子质量＝质子数+中子数，甲、丁相对原子质量都是3 ，符合题意；
D、 甲、乙质子数不同，不是互为同位素原子 ，不符合题意；
故选C。
12．过氧乙酸是生 活中常用的消毒剂，其分子结构如图所示。下列有关过氧乙酸的叙述正确的是(　　)
A．过氧乙酸的化学式为C2H4O3
B．过氧乙酸是由碳、氢、氧原子构成的
C．过氧乙酸中碳、氢氧三种元素的质量比是12：1 ：16
D．过氧乙酸中碳元素的质量分数最大
【答案】A
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】 A、根据分子结构图示来分析解答；
B、根据分子结构图示来分析解答；
C、根据分子结构图示中元素组成来计算解答；
D、根据分子结构图示中元素组成来计算解答。
【解答】A、由题图可知，每个过氧乙酸分子由2个碳原子4个氢原子、3个氧原子构成，化学式为C2H4O3，A正确；
B、过氧乙酸由过氧乙酸分子构成，过氧乙酸分子由C、H、O原子构成，B错误；
C、过氧乙酸中C、H、O元素的质量比为( 12×2) ：(4×1)：( 16×3)= 6：1：12，故氧元素的质量分数最大，C、D错误。
故选A。
13．某元素原子A的质子数为a ，已知B3+和A2-具有相同的核外电子数，则B元素原子的质子数为(　　)
A．a-2+3 B．a-2-3 C．a+2+3 D．a+2-3
【答案】C
【知识点】构成物质的粒子模型
【解析】【分析】根据阴、阳离子核外电子数的计算方法来分析解答。
【解答】 A的质子数为a ，则A 原子核外电子数为a，A2-的核外电子数为a+2；设B原子的质子数为x，质子数= 核外电子数=x，则B3+核外电子数为x-3，由于B3+和A2-具有相同的核外电子数 ，即有a+2=x-3，得x= a+2+3 ，选项C正确。
故选C。
14．（2024八下·杭州期中）有些年轻人喜欢染发，染发时一般要用到一种着色剂——对苯二胺，它是一种有毒的化学 药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害，其分子结构如图所示。下列有关对苯二胺的 说法不正确的是(　　)
A．对苯二胺的化学式为C6H8N2
B．对苯二胺能被皮肤少量吸收
C．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量分数之比为18：2：7
D．对苯二胺由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成的
【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据对苯二胺分子的结构进行分析判断，对苯二胺是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害，根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
【解答】A．由对苯二胺分子的结构图可知，一个对苯二胺分子是由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成的，其化学式为：C6H8N2，故选项说法正确．
B．对苯二胺是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害，说明对苯二胺能被皮肤少量吸收，故选项说法正确．
C．元素的质量比等于各元素的质量分数之比，对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（14×2）=18：2：7，故选项说法正确．
D． 应该说一个对苯二胺由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成的 ，故选项说法错误．
故答案为：D．
15．（2024八下·杭州期中）学习科学必须正确使用和理解化学用语。下列有关化学用语说法正确的是(　　)
A．SO2、CO2中均含有氧分子
B．KMnO4 、K2MnO4 中锰元素化合价相同
C．Mg、Mg2+的化学性质不相同
D．Na'、Mg2+、A13+原子核内质子数均为10
【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系；原子的构成
【解析】【分析】不能说一种分子中含有其他分子，决定元素化学性质的是最外层电子数，化合物元素化合价之和为零。
【解答】A.氧分子构成氧气，有氧气的物质中含有氧分子，、 中不含有氧分子，故A错误；
B. 中锰元素的化合价分别是 +7 价和+6 价，故B错误；
C.决定元素化学性质的是最外层电子数，最外层电子数不相同，化学性质不相同，故C正确；
D. 原子核内质子数分别是11和12以及13，故D错误；
故答案为：C。
16．（2024八下·乐清期中）在CO和CO2的混合气体中，碳元素与氧元素的质量比为5：12，则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的分子个数之比为（　　）
A．1：4 B．4：1 C．3：2 D．2：3
【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
【解答】 在CO和CO2的混合气体中，碳元素与氧元素的质量比为5：12，设混合气体中一氧化碳和二氧化碳的分子个数分别为a、b，则12×（a+b）：16×（a+2b）＝5：12，则a：b＝1：4.
故选A。
二、填空题（每空2分，共52分）
17．（2024七下·海曙期末）如图为电解水的装置图，请你完成下列问题。
（1）a管中产生的气体是　 　，验证该气体的方法是　 　。
（2）一段时间后若a管得到10 mL气体，则b管中约得到　 　mL气体。
（3）这个实验说明，水是由　 　和　 　组成的。
【答案】（1）氧气；将带火星的木条放在玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，如能使带火星的木条复燃，说明是氧气
（2）20
（3）氢元素；氧元素
【知识点】水的组成和主要性质；氧气的检验和验满
【解析】【分析】（1）根据电解水正氧负氢，氧一氢二的现象及氧气验证方法分析；
（2）根据电解水产生氢气和氧气体积比为2：1分析；
（3）根据水由氢、氧元素组成分析。
【解答】（1）a管产生气体体积小于b管，则为氧气，验证方法是将带火星的木条放在玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，如能使带火星的木条复燃，说明是氧气 。
（2） a、b管产生气体体积比为1：2，一段时间后若a管得到10 mL气体，则b管中约得到20mL气体。
（3）水通电分解生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成。
故答案为：（1）氧气； 将带火星的木条放在玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，如能使带火星的木条复燃，说明是氧气 ；（2）20；（3）氢元素；氧元素。
18．（2024八下·上城期末）2024年是门捷列夫诞辰190周年。元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表部分内容，请根据表中信息完成相关问题。
（1）核废水放射性元素氚3H在图中位置　 　（填序号）。
（2）门捷列夫预测了镓（Ga）元素的存在，并命名为“类铝”（与铝化学性质相似），镓应该在　 　族。
（3）观察每一周期元素，你有什么发现　 　。（写出一条）
【答案】（1）①
（2）ⅢA
（3）同一周期的元素，从左到右，随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子数逐渐增加
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】根据元素周期表的信息及其应用进行分析解答。
【解答】（1）核废水中的放射性元素氚（3H）是氢元素的一种同位素，其质子数为1，与氢元素的质子数相同，因此在元素周期表中的位置应与氢元素相同。观察元素周期表，我们可以发现氢元素位于第一周期的第IA族，对应图中的①位置。所以，核废水放射性元素氚（3H）在图中的位置是①；
（2）门捷列夫预测了镓（Ga）元素的存在，并命名为“类铝”，说明镓与铝的化学性质相似，在元素周期表中，元素的化学性质主要由其最外层电子数决定，观察铝元素在周期表中的位置，我们可以发现它位于第三周期的第IIIA族，其最外层电子数为3，因此，与铝化学性质相似的镓元素也应该位于第ⅢA族；
（3）观察元素周期表的每一周期元素，我们可以发现多个规律，其中一条明显的规律是：同一周期的元素，从左到右，随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子数逐渐增加，这是因为元素周期表是按照元素的原子序数进行排序的，而原子序数又等于原子的核电荷数，即等于原子的质子数，也等于原子的核外电子数，在同一周期中，随着原子序数的增加，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，使得外层电子更加稳定地排布在更远的轨道上，即最外层电子数逐渐增加。
故答案为：（1）①；（2）ⅢA；（3）同一周期的元素，从左到右，随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子数逐渐增加。
19．（2024八下·义乌期中）2019年1月3日，嫦娥四号月球探测器登上月球背面，成为世界首个着落在月球背面的探测器。此后，嫦娥四号通过“鹊桥”中继星向世界展现了首张月背的完整风貌。图为月背全景图的局部，可以看到月面充满了奇异而荒凉的壮美。其实看似荒凉的月球矿产资源极为丰富。以铁为例，仅月面表层5厘米厚的沙土就含有上亿吨铁。
（1）科学研究发现，月球上富含铁的同位素：Fe﹣57（一个原子内质子数与中子数之和为57）和Fe﹣54，已知铁元素为26号元素，则下列相关说法错误的是____。
A．Fe﹣57和Fe﹣54原子核外电子数相同，中子数不同
B．Fe﹣57和Fe﹣54在元素周期表中占同一个位置
C．Fe﹣57和Fe﹣54均属于铁元素，所以相对原子质量相同
（2）地球上的铁主要以氧化物形式存在，在Fe2O3、Fe3O4两种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为　 　；某赤铁矿（主要成分为氧化铁，且其它成分不含铁）探明含铁量为10.5%，则氧化铁含量为　 　（以百分数的形式表示）。
【答案】（1）C
（2）9：8；15%
【知识点】元素的概念；元素周期表；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】相对原子质量约等于中子数加上质子数； 氧化物属于化合物（当然也一定是纯净物）。 其组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素。
【解答】（1）A．Fe-57和Fe-54原子内质子数相同，由于原子中质子数=核外电子数，所以原子核外电子数相同，但中子数不同，此选项正确；
B．Fe-57和Fe-54的质子数相同，所以在元素周期表中占同一个位置，此选项正确；
C．Fe-57和Fe-54的质子数相同，所以均属于铁元素，由于它们的中子数不同，所以相对原子质量不相同，此选项错误。
故答案为：C。
（2）地球上的铁主要以氧化物形式存在，在Fe2O3、Fe3O4两种化合物中，含有等质量的铁元素，则两种化合物中铁元素的原子个数是相同的，可表示为：3Fe2O3、2Fe3O4，所以与等质量铁元素相结合的氧元素的原子个数比为9：8，所以它们的质量比也为9：8；某赤铁矿（主要成分为氧化铁，且其它成分不含铁）探明含铁量为10.5%，则氧化铁含量为：10.5%÷=15%。
20．（2024八下·东阳期中）写出下列符号所表示的意义或用化学符号表示：
（1）3个铜原子　 　；
（2）中“2”的意义　 　；
（3）5个三氧化硫分子　 　；
（4）中4的意义　 　。
【答案】（1）3Cu
（2）1个二氧化氮分子中含有2个氧原子
（3）
（4）二氧化碳中氧元素的化合价为＋4价
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
【解答】（1） 3个铜原子表示为 3Cu 。
（2）中“2”表示 1个二氧化氮分子中含有2个氧原子 。
（3） 5个三氧化硫分子表示为5SO3。
（4）中4表示为 二氧化碳中氧元素的化合价为＋4价 。
故答案为：（1） 3Cu ；（2） 1个二氧化氮分子中含有2个氧原子 ；（3）5SO3；（4） 二氧化碳中氧元素的化合价为＋4价 。
21．（2024八下·乐清期中）镭是第七周期ⅡA 族的元素，是居里夫人发现的一种具有很强放射性的元素。如图是镭元素在元素周期表中的部分信息。
（1） 镭属于　 　（选填“金属”或“非金属”） 元素。
（2）镭-226原子的核外电子数为88， 中子数为138， 则图中A 处应填的数字为　 　。
（3）根据元素排列规律，锂与钠、碳与硅的化学性质相似。以此推理，10~20号元素中，镭与　 　（填元素符号）化学性质相似。
【答案】（1）金属
（2）88
（3）Mg或Ca
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）根据名称带“钅”的为金属元素分析；
（2）根据原子中原子序数＝质子数＝电子数分析；
（3）根据同族元素化学性质相似分析。
【解答】（1）镭属于金属元素。
（2）A为原子序数，原子序数＝质子数＝电子数，则A处应填数字为88.
（3）同一族元素化学性质相似，则镭与镁、钙元素化学性质相似。
故答案为：（1）金属；（2）88；（3）Mg或Ca。
22．（2024八下·温州期中）在下列化学符号中，数字“3”可表示不同的意义，请回答下列问题（填数字序号）：
①3H2O ②NH3③Fe3+④
（1）表示元素化合价数字的是　 　；
（2）表示每个分子中所含某元素原子个数的是　 　；
（3）①中的数字“3”表示的意义　 　；
（4）③中的数字“3”表示的意义　 　。
【答案】（1）④
（2）②
（3）三个水分子
（4）一个铁离子带三个单位的正电荷
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】根据元素符号正上方的数字表示元素的化合价，元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数进行解答.
【解答】解(1)元素符号正上方的数字表示元素的化合价，④中的3表示在亚硝酸中氮元素显+3价；
(2)元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，故②中的3表示一个氨气分子中含有3个氢原子；
(3)分子前面的数字表示分子个数，①中的数字“3”表示的是三个水分子
(4)元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，故③中的3表示一个铁离子带3个单位的正电荷。
23．（2024八下·杭州期中）请用化学用语表示。
（1）氧化亚铜中铜元的化合价为+1价　 　。
（2）构成食盐的微粒是：　 　。
（3）保持干冰化学性质的微粒　 　。
（4）现有铁屑、硫粉、硫化亚铁、氧化汞和海水五种物质，为了区分它们，小希参照二歧分类检索表制作了一个物质检索表，如表所示，请分析乙是已知铁屑和硫粉在一定条件下形成硫化亚铁，这网于　 　变化。
【答案】（1）
（2）Na+、Cl﹣
（3）CO2
（4）化学
【知识点】化学变化与物理变化的判别；离子的书写与意义；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素符号正上方的数字表示元素的化合价。
【解答】（1）氧化亚铜中铜元素的化合价为+1价表示为：。
（2）构成食盐的微粒是钠离子和氯离子，表示为：Na+、Cl﹣。
（3）保持干冰化学性质的微粒是二氧化碳分子，表示为：CO2。
（4）现有铁屑、硫粉、硫化亚铁、氧化汞和海水五种物质，乙含有铁元素，是硫化亚铁。已知铁屑和硫粉在一定条件下形成硫化亚铁，有新的物质生成，这属于化学变化。
三、实验探究题（共4题，共26分）
24．（2024八下·长兴月考）人类对原子结构的认识，经历了道尔顿、汤姆生、卢瑟福和波尔等科学家不断的探索。
1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（一个α粒子内含2个质子）轰击金箔实验，发现以下现象。
现象1：大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来运动方向；
现象2：少部分α粒子改变原来的运动方向；
现象3：极少数α粒子被弹了回来。
（1）请分析现象3的原因：　 　。
（2）根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，并绘制成图象（如图）。其中能说明原子内部绝大部分是空的数据是　 　（用字母表示）点。
（3）下列是根据卢瑟福核式原子结构构建的原子模型，则下列各示意图所描述的微粒不属于同一类原子的是　 　。
【答案】（1）原子核很小且质量很大
（2）A
（3）D
【知识点】原子的构成；同位素
【解析】【分析】原子由内部体积很小的原子核和外部绕原子核转的电子构成，原子核集中了几乎原子所有的质量，并且带正电，电子带负电，所带电荷数与原子核所带正电电荷数相等，整体不带电。
【解答】（1）极少数 α粒子被弹了回来 ，说明撞击到了原子中间的原子核，数量极少，说明原子核体积很小，弹回来说明原子核质量很大。故答： 原子核很小且质量很大
（2）图中表示偏转角度为0的 α 粒子数量比较多，位于A点，偏转角度为0，表示大多数α 粒子都穿过了原子，说明原子内大部分空间是空的。故答：A
（3）原子核内质子数相同的属于同一类原子，质子带正电，数量与核外带负电的电子相同，原子整体不带电，图中ABC三原子核外电子都为1，而D核外电子为2，说明ABC三个原子核内质子数都为1，D原子核内质子数为2，故ABC属于同类原子，D不是，故答：D
25．（2024八下·长兴月考）化学是从微观的角度研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的学科。构成物质的粒子之间关系如图1所示。回答下列问题：
（1） 图1中甲是　 　。
（2）构成氯化钠的微粒是　 　（填微粒符号）。
（3）图2表示甲、乙、丙三种微粒的微观示意图，请回答：三种微粒表示　 　种元素。
（4）三种微粒中质量最大的是　 　 （填“甲”、“乙”或“丙”）。
【答案】（1）原子
（2）Na+与Cl-
（3）2
（4）甲
【知识点】构成物质的粒子模型；分子和原子的区别和联系；同位素；元素的概念
【解析】【分析】原子结合构成分子，原子得失电子变成离子，原子，离子，分子都可以构成物质。
【解答】（1）根据原子结合构成分子，原子得失电子变成离子可知，图中甲为原子。故答：原子
（2）氯化钠是由离子构成的物质，构成氯化钠的有 Na+与Cl- ，故答： Na+与Cl-
（3）原子核内的质子数相同的一类原子称为一种元素，根据图示，甲丙都有2个质子，属于同类元素，乙只有1个质子，是另一类元素，故答：2
（4）原子中，质量主要集中在原子核内，质子和中子的质量相当，所以质量大小，就看核内中子与质子数子和，甲为4，乙为2，丙为3，故答：甲
26．（2024八下·乐清期中）小明班级开展了分子模型项目化评比活动。以下是分子模型评价量规：
分子模型评价量规
评价指标 作品等级
优秀 合格 待改进
模型大小 相对原子质量越大的原子模型体积也越大 各原子大小相等 相对原子质量越大的原子模型体积越小
原子样式 分子中各原子数量之比正确且容易区分 分子中各原子数量之比正确不容易区分 分子中各原子数量之比不正确
含原子种类 ____ ____ ____
模型成本 废物利用 材料便宜 材料昂贵
（1）将表中　 　，补充完整。
（2）如图所示，小明利用新买的橡皮泥制作成了苯分子模型，内部6个碳原子由蓝色橡皮泥揉捏而成，外面6个氢原子由黑色橡皮揉捏而成。
老师判定小明的苯分子模型“原子样式”等级为“优秀”，请据此推测苯分子的化学式为　 　。
②根据评价量规，请你判定小明的苯分子模型“成本”等级是否为“优秀”，若“是”请给出理由； 若“否”请改进：　 　。
【答案】（1）4种、3种、2种
（2）C6H6；否，用废去的橡皮泥进行制作。
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】（1）根据表中其他分子模型评价量规分析；
（2）①根据老师判定小明的苯分子模型“原子样式”等级为“优秀”，则分子中各原子数量之比正确且容易区分，由于内部6个碳原子由蓝色橡皮泥揉捏而成，外面6个氢原子由黄色橡皮揉捏而成分析；
②根据小明的苯分子模型利用的是新买的橡皮泥，所以模型成本是材料便宜，不是废物利用分析。
【解答】 （1）根据表中其他分子模型评价量规，由于是分子模型，分子所含原子至少为2种，故含原子种类可设计为：作品等级优秀、合格、待改进分别含原子4种、3种、2种（有区分度，合理即可）；
（2）①老师判定小明的苯分子模型“原子样式”等级为“优秀”，则分子中各原子数量之比正确且容易区分，由于内部6个碳原子由蓝色橡皮泥揉捏而成，外面6个氢原子由黄色橡皮揉捏而成，据此推测苯分子的化学式为C6H6；
②小明的苯分子模型利用的是新买的橡皮泥，所以模型成本是材料便宜，不是废物利用，判定小明的苯分子模型“成本”等级不是“优秀”，而是合格。可以使用废去的橡皮泥进行制作。
27．（2024八下·温州期中）人类为揭示原子结构奥秘，经历了漫长的探究过程。原子结构的认识发展史简单归纳如下：
（1）卢瑟福核式结构模型，是基于“用带正电的α粒子轰击金属箔”的实验提出的。荧光屏设计成 360°环绕，是因为卢瑟福在实验前认为α粒子可能穿过金箔，也可能　 　。
①a粒子发生器——放出a粒子（带正电荷）质量是电子质量的7000多倍；
②金箔——作为靶子，厚度1μm，重叠了3000层左右的原子；
③荧光屏——a粒子打在上面发出闪光。
（2）根据实验现象（如右图），不能获得的结论是____；（填字母）
A．原子核体积很小 B．原子核质量较大
C．原子核带正电荷 D．核外电子带负电荷
（3）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有微粒从氮原子中被击出，而α粒子留在了氮原子中，将氮原子变成了氧原子。从现代观点看，被击出的微粒一定含有　 　。（提示：α粒子由2个质子和2个中子构成）
【答案】（1）偏转或反弹（合理即可）
（2）D
（3）质子
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】卢瑟福提出了原子的核式结构模型： 在原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正 电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动那样
【解答】(1)如图乙，a粒子 通过荧光屏会引起闪光。荧光屏设计成360°环绕，是因为卢瑟福在实验前认为a粒子可能穿过金箔，也可能被弹射回来。
（2）A、当a粒子轰击金属箔时，只有少数a粒子的运动方向发生偏转，这说明原子核对它们的排斥力作用的范围很小，即原子核本身体积很小，不合题意；
B、极少数a粒子会沿原方向返回，说明它们与原子核撞击后受到的作用力很大，即原子核本身的质量较大，不合题意；
C、根据图片可知，a粒子与原子核相互排斥，说明原子核带正电荷，不合题意；
D、没有任何现象说明核外电子带负电荷，符合题意。
故答案为：D。
(3)氮原子有7个质子和7个中子，而a粒子有2个质子和2个中子，生成的氧原子有8个质子和8个中子，那么被轰击出的粒子含有的质子数为： 7+2-8=1， 含有的中子数为：7+2-8=1。 被击出的微粒一定含有 质子。
四、综合题（共3题，共24分）
28．（2024八下·温州期中）每年5、6月是蓝莓丰收的时节，蓝莓中含有丰富的花青素（化学式为（C15H11O6）。花青素是种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。
（1）花青素（C15H11O6）由　 　种元素组成：
（2）花青素（C15H11O6）中碳、氢、氧元素质量比为　 　；（填最简比）
（3）求57.4克花青素中含有碳元素的质量。（请列式计算）
【答案】（1）3
（2）180：11：96
（3）36 g
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据化学式的意义进行相关的计算，注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分析和解答。
【解答】(1)花青素(C15H11O6) 由碳、氢、氧3种元素组成；
(2)花青素(C15H11O6) 中碳、氢、氧元素质量比为(12x15) ： (1x11)(16x6) =180： 11： 96；
(3)57.4克花青素中含有碳元素的质量为： 57.4gx（12x15/287）x 100%=36g
29．（2024八下·绍兴期中）为了验证骨头汤能否有效补钙，某科研小组将猪排骨 500g、蒸馏水1500mL、食用醋70mL 加热煮沸后维持 70 分钟，得到骨头汤 1243mL，并用仪器检测，结果： 每 100mL 骨头汤含有 2mg 钙(而每100mL 牛奶约含有 105mg钙)。
查阅资料：人体骨骼中的钙的存在形式是羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]，该物质难溶于水，人体平均每天需要补钙800mg
（1）羟基磷酸钙中磷元素的化合价是　 　价。
（2）假设某人只能从骨头汤中获取钙，则此人每天需要喝　 　L 骨头汤。
（3）下列物质中不能用于人体补钙的是____(填字母编号)。
A．牛奶 B．某品牌钙片 C．氧化钙 D．葡萄糖酸钙
（4）某品牌钙片每片的规格是：维生素D3100IU(相当于 2.5 微克)，碳酸钙 1000mg。若某人只从钙片中获取钙，则每天需要服用此品牌钙片　 　片。
【答案】（1）+5
（2）40
（3）C
（4）2
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）化合物中元素化合价代数和为0分析
（2）根据题意计算；
（3）根据氧化钙的性质分析；
（4）根据化学式和题意计算。
【解答】（1）由于在化合物中正负化合价的代数和为零，在 Ca10(PO4)6(OH)2 中，钙显+2价、 氧显-2价、氢显+1价， 则磷的化合价为+5价；
（2）根据题意，此人每天需要和的骨头汤是，故填：40；
（3）牛奶，钙片和葡萄糖酸钙都含大量钙元素为人体提供钙元素，而氧化钙虽含有钙元素，但和水反应会生成氢氧化钙，同时放出大量热，腐蚀食道，无法食用，故选：C；
（4）根据题意，每天需要服用此钙片的片数是，故填：2.
30．（2024八下·长兴月考）味精是常用的调味品，它的鲜味米自于其中的主要成分谷氨酸钠，化学式为C5H8NO4Na.若某品牌味精包装上标注：谷氨酸钠净重169g，试回答下列问题：
（1）谷氨酸钠中含有　 　种元素；
（2）谷氨酸钠的相对分子质量为　 　；
（3）谷氨酸钠中碳元素与氧元素的质量比是　 　
（4）该包味精中含钠元素多少克
【答案】（1）五
（2）169
（3）15：16
（4）
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据化学式计算首先要确保化学式本身正确，其次过程中使用相对原子质量要准确。
【解答】 （1）谷氨酸钠（C5H8NO4Na）中含有碳氢氮氧钠五种元素；
（2）谷氨酸钠（C5H8NO4Na）的相对分子质量为12×5+1×8+14+16×4+23 =169；
（3）谷氨酸钠（C5H8NO4Na）中碳元素与氧元素的质量比是 （12×5）：（16×4）=15：16；
（4）假定该包味精中只有谷氨酸钠含有钠元素，谷氨酸钠（C5H8NO4Na）含钠元素
1 / 1初中科学新浙教版七年级下册第二章 物质的微观结构 单元卷
一、选择题（每题3分，共48分）
1．（2024八下·三门期末）2024年4月25日神州十八号载人航天飞船发射成功。载人航天器中如何处理航天员呼出的并生成非常关键，目前有一种方法的化学反应方程式为，则中锂元素的化合价为（　　）
A．-1 B．+1 C．-2 D．+2
2．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是(　　)
①H②Fe2+③Cu ④P2O5⑤Fe3+⑥NaCl
A．能表示一个分子的是①④⑥
B．能表示物质组成的化学式是③④⑥
C．②⑤的质子数相同，化学性质也相同
D．④中的数字“5”表示五氧化二磷中有五个氧原子
3．如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是（　　）
A．决定该原子种类的粒子是b B．原子中b与c的数目一定相同
C．原子中a 与c的数目一定相同 D．原子的质量集中在a和c上
4．（2024八下·长兴月考）如图是甲烷燃烧的反应物和生成物的微观示意图，其中表示单质的模型的是（　　）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
5．（2024八下·长兴月考）下列不属于模型的是（　　）
A．原子结构 B．节水标志
C．甲烷分子结构 D．足球烯结构
6．（2024七下·余姚月考）如图为利用注射器进行电解水的创新实验，电极插入注射器筒内。下列说法错误的是（　　）
A．在水中加入少量氢氧化钠，作用是增强水的导电性
B．反应一段时间后，氢氧化钠溶液的质量分数减小
C．实验成功时，左边注射器收集到的气体体积约是右边的2倍
D．两个注射器内的原始液面、电极长度要保持一致
7．（2024八下·西湖期末）磷酸锰铁锂[LiMnxFe（1﹣x）PO4]电池是最近三年来电池业内一大公认的发展方向，该物质中含有的非金属元素有（　　）
A．Li B．Mn C．P D．Fe
8．（2024八下·长兴期末）我国成功研发催化剂NbN，更易从海水中获取氢能。关于元素铌说法正确的是
A．一个铌原子中含有 41 个电子
B．铌原子的核电荷数为 52
C．反应前后 NbN 化学性质改变
D．铌元素的相对原子质量为 92.91g
9．“笑气”是一种氮的氧化物，有轻微麻醉作用，对人的神经系统有一定的危害，其中氮元素的化合价为+1价，“笑气”的化学式是(　　)。
A． B． C．NO D．
10．研究发现，镧和镍的一种合金是储氢材料。下列有关57号元素镧(La)的说法，错误的是(　　)。
A．该元素原子的质子数为57 B．该元素原子的核电荷数为57
C．该元素原子的核外电子数为57 D．该元素为非金属元素
11．（2024八下·东阳期中）如图表示四种原子的结构模型，下列说法正确的是（　　）
A．甲、丙的核电荷数不同 B．乙、丁不属于同一种元素
C．甲、丁相对原子质量相同 D．甲、乙为互为同位素原子
12．过氧乙酸是生 活中常用的消毒剂，其分子结构如图所示。下列有关过氧乙酸的叙述正确的是(　　)
A．过氧乙酸的化学式为C2H4O3
B．过氧乙酸是由碳、氢、氧原子构成的
C．过氧乙酸中碳、氢氧三种元素的质量比是12：1 ：16
D．过氧乙酸中碳元素的质量分数最大
13．某元素原子A的质子数为a ，已知B3+和A2-具有相同的核外电子数，则B元素原子的质子数为(　　)
A．a-2+3 B．a-2-3 C．a+2+3 D．a+2-3
14．（2024八下·杭州期中）有些年轻人喜欢染发，染发时一般要用到一种着色剂——对苯二胺，它是一种有毒的化学 药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害，其分子结构如图所示。下列有关对苯二胺的 说法不正确的是(　　)
A．对苯二胺的化学式为C6H8N2
B．对苯二胺能被皮肤少量吸收
C．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量分数之比为18：2：7
D．对苯二胺由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成的
15．（2024八下·杭州期中）学习科学必须正确使用和理解化学用语。下列有关化学用语说法正确的是(　　)
A．SO2、CO2中均含有氧分子
B．KMnO4 、K2MnO4 中锰元素化合价相同
C．Mg、Mg2+的化学性质不相同
D．Na'、Mg2+、A13+原子核内质子数均为10
16．（2024八下·乐清期中）在CO和CO2的混合气体中，碳元素与氧元素的质量比为5：12，则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的分子个数之比为（　　）
A．1：4 B．4：1 C．3：2 D．2：3
二、填空题（每空2分，共52分）
17．（2024七下·海曙期末）如图为电解水的装置图，请你完成下列问题。
（1）a管中产生的气体是　 　，验证该气体的方法是　 　。
（2）一段时间后若a管得到10 mL气体，则b管中约得到　 　mL气体。
（3）这个实验说明，水是由　 　和　 　组成的。
18．（2024八下·上城期末）2024年是门捷列夫诞辰190周年。元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表部分内容，请根据表中信息完成相关问题。
（1）核废水放射性元素氚3H在图中位置　 　（填序号）。
（2）门捷列夫预测了镓（Ga）元素的存在，并命名为“类铝”（与铝化学性质相似），镓应该在　 　族。
（3）观察每一周期元素，你有什么发现　 　。（写出一条）
19．（2024八下·义乌期中）2019年1月3日，嫦娥四号月球探测器登上月球背面，成为世界首个着落在月球背面的探测器。此后，嫦娥四号通过“鹊桥”中继星向世界展现了首张月背的完整风貌。图为月背全景图的局部，可以看到月面充满了奇异而荒凉的壮美。其实看似荒凉的月球矿产资源极为丰富。以铁为例，仅月面表层5厘米厚的沙土就含有上亿吨铁。
（1）科学研究发现，月球上富含铁的同位素：Fe﹣57（一个原子内质子数与中子数之和为57）和Fe﹣54，已知铁元素为26号元素，则下列相关说法错误的是____。
A．Fe﹣57和Fe﹣54原子核外电子数相同，中子数不同
B．Fe﹣57和Fe﹣54在元素周期表中占同一个位置
C．Fe﹣57和Fe﹣54均属于铁元素，所以相对原子质量相同
（2）地球上的铁主要以氧化物形式存在，在Fe2O3、Fe3O4两种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为　 　；某赤铁矿（主要成分为氧化铁，且其它成分不含铁）探明含铁量为10.5%，则氧化铁含量为　 　（以百分数的形式表示）。
20．（2024八下·东阳期中）写出下列符号所表示的意义或用化学符号表示：
（1）3个铜原子　 　；
（2）中“2”的意义　 　；
（3）5个三氧化硫分子　 　；
（4）中4的意义　 　。
21．（2024八下·乐清期中）镭是第七周期ⅡA 族的元素，是居里夫人发现的一种具有很强放射性的元素。如图是镭元素在元素周期表中的部分信息。
（1） 镭属于　 　（选填“金属”或“非金属”） 元素。
（2）镭-226原子的核外电子数为88， 中子数为138， 则图中A 处应填的数字为　 　。
（3）根据元素排列规律，锂与钠、碳与硅的化学性质相似。以此推理，10~20号元素中，镭与　 　（填元素符号）化学性质相似。
22．（2024八下·温州期中）在下列化学符号中，数字“3”可表示不同的意义，请回答下列问题（填数字序号）：
①3H2O ②NH3③Fe3+④
（1）表示元素化合价数字的是　 　；
（2）表示每个分子中所含某元素原子个数的是　 　；
（3）①中的数字“3”表示的意义　 　；
（4）③中的数字“3”表示的意义　 　。
23．（2024八下·杭州期中）请用化学用语表示。
（1）氧化亚铜中铜元的化合价为+1价　 　。
（2）构成食盐的微粒是：　 　。
（3）保持干冰化学性质的微粒　 　。
（4）现有铁屑、硫粉、硫化亚铁、氧化汞和海水五种物质，为了区分它们，小希参照二歧分类检索表制作了一个物质检索表，如表所示，请分析乙是已知铁屑和硫粉在一定条件下形成硫化亚铁，这网于　 　变化。
三、实验探究题（共4题，共26分）
24．（2024八下·长兴月考）人类对原子结构的认识，经历了道尔顿、汤姆生、卢瑟福和波尔等科学家不断的探索。
1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（一个α粒子内含2个质子）轰击金箔实验，发现以下现象。
现象1：大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来运动方向；
现象2：少部分α粒子改变原来的运动方向；
现象3：极少数α粒子被弹了回来。
（1）请分析现象3的原因：　 　。
（2）根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，并绘制成图象（如图）。其中能说明原子内部绝大部分是空的数据是　 　（用字母表示）点。
（3）下列是根据卢瑟福核式原子结构构建的原子模型，则下列各示意图所描述的微粒不属于同一类原子的是　 　。
25．（2024八下·长兴月考）化学是从微观的角度研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的学科。构成物质的粒子之间关系如图1所示。回答下列问题：
（1） 图1中甲是　 　。
（2）构成氯化钠的微粒是　 　（填微粒符号）。
（3）图2表示甲、乙、丙三种微粒的微观示意图，请回答：三种微粒表示　 　种元素。
（4）三种微粒中质量最大的是　 　 （填“甲”、“乙”或“丙”）。
26．（2024八下·乐清期中）小明班级开展了分子模型项目化评比活动。以下是分子模型评价量规：
分子模型评价量规
评价指标 作品等级
优秀 合格 待改进
模型大小 相对原子质量越大的原子模型体积也越大 各原子大小相等 相对原子质量越大的原子模型体积越小
原子样式 分子中各原子数量之比正确且容易区分 分子中各原子数量之比正确不容易区分 分子中各原子数量之比不正确
含原子种类 ____ ____ ____
模型成本 废物利用 材料便宜 材料昂贵
（1）将表中　 　，补充完整。
（2）如图所示，小明利用新买的橡皮泥制作成了苯分子模型，内部6个碳原子由蓝色橡皮泥揉捏而成，外面6个氢原子由黑色橡皮揉捏而成。
老师判定小明的苯分子模型“原子样式”等级为“优秀”，请据此推测苯分子的化学式为　 　。
②根据评价量规，请你判定小明的苯分子模型“成本”等级是否为“优秀”，若“是”请给出理由； 若“否”请改进：　 　。
27．（2024八下·温州期中）人类为揭示原子结构奥秘，经历了漫长的探究过程。原子结构的认识发展史简单归纳如下：
（1）卢瑟福核式结构模型，是基于“用带正电的α粒子轰击金属箔”的实验提出的。荧光屏设计成 360°环绕，是因为卢瑟福在实验前认为α粒子可能穿过金箔，也可能　 　。
①a粒子发生器——放出a粒子（带正电荷）质量是电子质量的7000多倍；
②金箔——作为靶子，厚度1μm，重叠了3000层左右的原子；
③荧光屏——a粒子打在上面发出闪光。
（2）根据实验现象（如右图），不能获得的结论是____；（填字母）
A．原子核体积很小 B．原子核质量较大
C．原子核带正电荷 D．核外电子带负电荷
（3）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有微粒从氮原子中被击出，而α粒子留在了氮原子中，将氮原子变成了氧原子。从现代观点看，被击出的微粒一定含有　 　。（提示：α粒子由2个质子和2个中子构成）
四、综合题（共3题，共24分）
28．（2024八下·温州期中）每年5、6月是蓝莓丰收的时节，蓝莓中含有丰富的花青素（化学式为（C15H11O6）。花青素是种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。
（1）花青素（C15H11O6）由　 　种元素组成：
（2）花青素（C15H11O6）中碳、氢、氧元素质量比为　 　；（填最简比）
（3）求57.4克花青素中含有碳元素的质量。（请列式计算）
29．（2024八下·绍兴期中）为了验证骨头汤能否有效补钙，某科研小组将猪排骨 500g、蒸馏水1500mL、食用醋70mL 加热煮沸后维持 70 分钟，得到骨头汤 1243mL，并用仪器检测，结果： 每 100mL 骨头汤含有 2mg 钙(而每100mL 牛奶约含有 105mg钙)。
查阅资料：人体骨骼中的钙的存在形式是羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]，该物质难溶于水，人体平均每天需要补钙800mg
（1）羟基磷酸钙中磷元素的化合价是　 　价。
（2）假设某人只能从骨头汤中获取钙，则此人每天需要喝　 　L 骨头汤。
（3）下列物质中不能用于人体补钙的是____(填字母编号)。
A．牛奶 B．某品牌钙片 C．氧化钙 D．葡萄糖酸钙
（4）某品牌钙片每片的规格是：维生素D3100IU(相当于 2.5 微克)，碳酸钙 1000mg。若某人只从钙片中获取钙，则每天需要服用此品牌钙片　 　片。
30．（2024八下·长兴月考）味精是常用的调味品，它的鲜味米自于其中的主要成分谷氨酸钠，化学式为C5H8NO4Na.若某品牌味精包装上标注：谷氨酸钠净重169g，试回答下列问题：
（1）谷氨酸钠中含有　 　种元素；
（2）谷氨酸钠的相对分子质量为　 　；
（3）谷氨酸钠中碳元素与氧元素的质量比是　 　
（4）该包味精中含钠元素多少克
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】元素化合价的规则与计算；常见元素与原子团的化合价
【解析】【分析】 根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0分析。
【解答】结合着常见元素或原子团的化合价，来推算化学式中某种元素或原子团的化合价 。Li2CO3中显-2价，设Li的化合价为x，则，解得x=+1，
故答案为：B。
2．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】根据化学符号所表示的意义来分析解答。
【解答】①表示的是氢元素和一个氢原子；②表示的是亚铁离子，一个亚铁离子带两个单位的正电荷；③表示的是铜元素、一个铜原子和铜这种物质，铜由铜元素组成；④表示的是五氧化二磷，五氧化二磷是由磷元素和氧元素组成的，也表示一个五氧化二磷分子，一个五氧化二磷分子是由两个磷原子和五个氧原子构成的；⑤表示的是铁离子，一个铁离子带三个单位的正电荷，铁离子和亚铁离子的质子数相同，但化学性质不同；⑥表示的是氯化钠，氯化钠是由钠元素和氯元素组成的。故选B。
3．【答案】C
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】 A、根据质子数决定原子的种类解答；
B、根据在原子中质子数和中子数不一定相等解答；
C、根据原子中质子数=电子数解答 ；
D、根据原子的质量主要集中在原子核中即质子数和中子数上解答。
【解答】 A、质子数决定元素的种类，决定该原子种类的粒子是c， 故错误；
B、质子数和中子数不一定相等，原子中b 与c的数目不一定相同，故错误；
C、原子中质子数=电子数，a与c的数目一定相同，故正确。
D、原子的质量主要集中在原子核上，集中在b和c上，故错误；
故选C。
4．【答案】B
【知识点】构成物质的粒子模型；单质和化合物的区别
【解析】【分析】由同种元素组成的纯净物为单质。
【解答】根据题图，甲、丙、丁分子皆由两种原子构成，属于化合物，只有乙分子由同种原子构成，属于单质，ACD错误，故答B。
5．【答案】B
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】 模型常常可以帮助 人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。 一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。 用符号能简单明了地表示事物，还可避免由于事物外形不同和表达的 文字语言不同而引起的混乱
【解答】A为原子结构模型，不符题意。
B为节水标志，属于符号，符合题意。
C为甲烷分子模型，不符题意。
D为足球烯分子结构模型，不符题意。
故答：B
6．【答案】B
【知识点】水的组成和主要性质
【解析】【分析】电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，据以上分析解答。
【解答】A、氢氧化钠在水中解离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，则在水中加入少量氢氧化钠，能够增强水的导电性，加快反应速率，选项正确；
B、反应一段时间后，水的质量减少，氢氧化钠的质量不变，则氢氧化钠溶液的质量分数增大，选项错误；
C、由图可知，左边注射器连接电源负极，右边注射器连接电源正极，实验成功时，左边注射器收集到的气体体积约是右边的2倍，选项正确；
D、两个注射器内的原始液面、电极长度要保持一致，便于对反应后的气体的体积进行对比，选项正确。
故答案为：B。
7．【答案】C
【知识点】元素的种类与分布
【解析】【分析】金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，据此进行解答即可。
【解答】金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，
[LiMnxFe（1﹣x）PO4]是由锂、锰、铁、磷和氧元素组成，其中含有的非金属元素有磷、氧。
故答案为：C。
8．【答案】A
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】A、根据原子中质子数＝电子数＝原子序数分析；
B、根据核电荷数＝质子数＝原子序数分析；
C、根据催化剂一变两不变分析；
D、根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析。
【解答】A、原子中质子数＝电子数＝原子序数， 一个铌原子中含有 41 个电子 ，符合题意；
B、 铌原子的核电荷数＝质子数＝原子序数＝41 ，不符合题意；
C、NbN作催经剂时， 反应前后NbN化学性质不改变 ，不符合题意；
D、 铌元素的相对原子质量为 92.91 ，单位为“1”省略不写，不符合题意；
故选A。
9．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】根据题意，“笑气”是一种氮的氧化物，其中氮元素的化合价为+1价，氧元素显-2价，在化合物元素的正负化合价代数和为零分析。
【解答】由题意，“笑气”是一种氮的氧化物，其中氮元素的化合价为+1价，氧元素显-2价，则“笑气”的化学式是N2O。
故答案为：D。
10．【答案】D
【知识点】原子的构成；元素的种类与分布
【解析】【分析】根据原子的质子数＝核电荷数＝电子数＝原子序数，名称带“钅”为金属元素分析。
【解答】A、 该元素原子的质子数＝原子序数＝57 ，不符合题意；
B、 该元素原子的核电荷数＝质子数＝57 ，不符合题意；
C、 该元素原子的核外电子数＝质子数＝57 ，不符合题意；
D、 该元素名称带“钅”为金属元素 ，符合题意；
故选D。
11．【答案】C
【知识点】原子的构成；同位素
【解析】【分析】根据四种原子构成分析，由质子数相同的原子属于同种元素，相对原子质量＝质子数+中子数分析。
【解答】A、 甲、丙的原子中都有1个质子和1个电子，核电荷数相同 ，不符合题意；
B、 乙、丁质子数相同，属于同一种元素 ，不符合题意；
C、 相对原子质量＝质子数+中子数，甲、丁相对原子质量都是3 ，符合题意；
D、 甲、乙质子数不同，不是互为同位素原子 ，不符合题意；
故选C。
12．【答案】A
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】 A、根据分子结构图示来分析解答；
B、根据分子结构图示来分析解答；
C、根据分子结构图示中元素组成来计算解答；
D、根据分子结构图示中元素组成来计算解答。
【解答】A、由题图可知，每个过氧乙酸分子由2个碳原子4个氢原子、3个氧原子构成，化学式为C2H4O3，A正确；
B、过氧乙酸由过氧乙酸分子构成，过氧乙酸分子由C、H、O原子构成，B错误；
C、过氧乙酸中C、H、O元素的质量比为( 12×2) ：(4×1)：( 16×3)= 6：1：12，故氧元素的质量分数最大，C、D错误。
故选A。
13．【答案】C
【知识点】构成物质的粒子模型
【解析】【分析】根据阴、阳离子核外电子数的计算方法来分析解答。
【解答】 A的质子数为a ，则A 原子核外电子数为a，A2-的核外电子数为a+2；设B原子的质子数为x，质子数= 核外电子数=x，则B3+核外电子数为x-3，由于B3+和A2-具有相同的核外电子数 ，即有a+2=x-3，得x= a+2+3 ，选项C正确。
故选C。
14．【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据对苯二胺分子的结构进行分析判断，对苯二胺是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害，根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
【解答】A．由对苯二胺分子的结构图可知，一个对苯二胺分子是由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成的，其化学式为：C6H8N2，故选项说法正确．
B．对苯二胺是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害，说明对苯二胺能被皮肤少量吸收，故选项说法正确．
C．元素的质量比等于各元素的质量分数之比，对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（14×2）=18：2：7，故选项说法正确．
D． 应该说一个对苯二胺由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成的 ，故选项说法错误．
故答案为：D．
15．【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系；原子的构成
【解析】【分析】不能说一种分子中含有其他分子，决定元素化学性质的是最外层电子数，化合物元素化合价之和为零。
【解答】A.氧分子构成氧气，有氧气的物质中含有氧分子，、 中不含有氧分子，故A错误；
B. 中锰元素的化合价分别是 +7 价和+6 价，故B错误；
C.决定元素化学性质的是最外层电子数，最外层电子数不相同，化学性质不相同，故C正确；
D. 原子核内质子数分别是11和12以及13，故D错误；
故答案为：C。
16．【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
【解答】 在CO和CO2的混合气体中，碳元素与氧元素的质量比为5：12，设混合气体中一氧化碳和二氧化碳的分子个数分别为a、b，则12×（a+b）：16×（a+2b）＝5：12，则a：b＝1：4.
故选A。
17．【答案】（1）氧气；将带火星的木条放在玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，如能使带火星的木条复燃，说明是氧气
（2）20
（3）氢元素；氧元素
【知识点】水的组成和主要性质；氧气的检验和验满
【解析】【分析】（1）根据电解水正氧负氢，氧一氢二的现象及氧气验证方法分析；
（2）根据电解水产生氢气和氧气体积比为2：1分析；
（3）根据水由氢、氧元素组成分析。
【解答】（1）a管产生气体体积小于b管，则为氧气，验证方法是将带火星的木条放在玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，如能使带火星的木条复燃，说明是氧气 。
（2） a、b管产生气体体积比为1：2，一段时间后若a管得到10 mL气体，则b管中约得到20mL气体。
（3）水通电分解生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成。
故答案为：（1）氧气； 将带火星的木条放在玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，如能使带火星的木条复燃，说明是氧气 ；（2）20；（3）氢元素；氧元素。
18．【答案】（1）①
（2）ⅢA
（3）同一周期的元素，从左到右，随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子数逐渐增加
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】根据元素周期表的信息及其应用进行分析解答。
【解答】（1）核废水中的放射性元素氚（3H）是氢元素的一种同位素，其质子数为1，与氢元素的质子数相同，因此在元素周期表中的位置应与氢元素相同。观察元素周期表，我们可以发现氢元素位于第一周期的第IA族，对应图中的①位置。所以，核废水放射性元素氚（3H）在图中的位置是①；
（2）门捷列夫预测了镓（Ga）元素的存在，并命名为“类铝”，说明镓与铝的化学性质相似，在元素周期表中，元素的化学性质主要由其最外层电子数决定，观察铝元素在周期表中的位置，我们可以发现它位于第三周期的第IIIA族，其最外层电子数为3，因此，与铝化学性质相似的镓元素也应该位于第ⅢA族；
（3）观察元素周期表的每一周期元素，我们可以发现多个规律，其中一条明显的规律是：同一周期的元素，从左到右，随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子数逐渐增加，这是因为元素周期表是按照元素的原子序数进行排序的，而原子序数又等于原子的核电荷数，即等于原子的质子数，也等于原子的核外电子数，在同一周期中，随着原子序数的增加，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，使得外层电子更加稳定地排布在更远的轨道上，即最外层电子数逐渐增加。
故答案为：（1）①；（2）ⅢA；（3）同一周期的元素，从左到右，随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子数逐渐增加。
19．【答案】（1）C
（2）9：8；15%
【知识点】元素的概念；元素周期表；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】相对原子质量约等于中子数加上质子数； 氧化物属于化合物（当然也一定是纯净物）。 其组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素。
【解答】（1）A．Fe-57和Fe-54原子内质子数相同，由于原子中质子数=核外电子数，所以原子核外电子数相同，但中子数不同，此选项正确；
B．Fe-57和Fe-54的质子数相同，所以在元素周期表中占同一个位置，此选项正确；
C．Fe-57和Fe-54的质子数相同，所以均属于铁元素，由于它们的中子数不同，所以相对原子质量不相同，此选项错误。
故答案为：C。
（2）地球上的铁主要以氧化物形式存在，在Fe2O3、Fe3O4两种化合物中，含有等质量的铁元素，则两种化合物中铁元素的原子个数是相同的，可表示为：3Fe2O3、2Fe3O4，所以与等质量铁元素相结合的氧元素的原子个数比为9：8，所以它们的质量比也为9：8；某赤铁矿（主要成分为氧化铁，且其它成分不含铁）探明含铁量为10.5%，则氧化铁含量为：10.5%÷=15%。
20．【答案】（1）3Cu
（2）1个二氧化氮分子中含有2个氧原子
（3）
（4）二氧化碳中氧元素的化合价为＋4价
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
【解答】（1） 3个铜原子表示为 3Cu 。
（2）中“2”表示 1个二氧化氮分子中含有2个氧原子 。
（3） 5个三氧化硫分子表示为5SO3。
（4）中4表示为 二氧化碳中氧元素的化合价为＋4价 。
故答案为：（1） 3Cu ；（2） 1个二氧化氮分子中含有2个氧原子 ；（3）5SO3；（4） 二氧化碳中氧元素的化合价为＋4价 。
21．【答案】（1）金属
（2）88
（3）Mg或Ca
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）根据名称带“钅”的为金属元素分析；
（2）根据原子中原子序数＝质子数＝电子数分析；
（3）根据同族元素化学性质相似分析。
【解答】（1）镭属于金属元素。
（2）A为原子序数，原子序数＝质子数＝电子数，则A处应填数字为88.
（3）同一族元素化学性质相似，则镭与镁、钙元素化学性质相似。
故答案为：（1）金属；（2）88；（3）Mg或Ca。
22．【答案】（1）④
（2）②
（3）三个水分子
（4）一个铁离子带三个单位的正电荷
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】根据元素符号正上方的数字表示元素的化合价，元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数进行解答.
【解答】解(1)元素符号正上方的数字表示元素的化合价，④中的3表示在亚硝酸中氮元素显+3价；
(2)元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，故②中的3表示一个氨气分子中含有3个氢原子；
(3)分子前面的数字表示分子个数，①中的数字“3”表示的是三个水分子
(4)元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，故③中的3表示一个铁离子带3个单位的正电荷。
23．【答案】（1）
（2）Na+、Cl﹣
（3）CO2
（4）化学
【知识点】化学变化与物理变化的判别；离子的书写与意义；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素符号正上方的数字表示元素的化合价。
【解答】（1）氧化亚铜中铜元素的化合价为+1价表示为：。
（2）构成食盐的微粒是钠离子和氯离子，表示为：Na+、Cl﹣。
（3）保持干冰化学性质的微粒是二氧化碳分子，表示为：CO2。
（4）现有铁屑、硫粉、硫化亚铁、氧化汞和海水五种物质，乙含有铁元素，是硫化亚铁。已知铁屑和硫粉在一定条件下形成硫化亚铁，有新的物质生成，这属于化学变化。
24．【答案】（1）原子核很小且质量很大
（2）A
（3）D
【知识点】原子的构成；同位素
【解析】【分析】原子由内部体积很小的原子核和外部绕原子核转的电子构成，原子核集中了几乎原子所有的质量，并且带正电，电子带负电，所带电荷数与原子核所带正电电荷数相等，整体不带电。
【解答】（1）极少数 α粒子被弹了回来 ，说明撞击到了原子中间的原子核，数量极少，说明原子核体积很小，弹回来说明原子核质量很大。故答： 原子核很小且质量很大
（2）图中表示偏转角度为0的 α 粒子数量比较多，位于A点，偏转角度为0，表示大多数α 粒子都穿过了原子，说明原子内大部分空间是空的。故答：A
（3）原子核内质子数相同的属于同一类原子，质子带正电，数量与核外带负电的电子相同，原子整体不带电，图中ABC三原子核外电子都为1，而D核外电子为2，说明ABC三个原子核内质子数都为1，D原子核内质子数为2，故ABC属于同类原子，D不是，故答：D
25．【答案】（1）原子
（2）Na+与Cl-
（3）2
（4）甲
【知识点】构成物质的粒子模型；分子和原子的区别和联系；同位素；元素的概念
【解析】【分析】原子结合构成分子，原子得失电子变成离子，原子，离子，分子都可以构成物质。
【解答】（1）根据原子结合构成分子，原子得失电子变成离子可知，图中甲为原子。故答：原子
（2）氯化钠是由离子构成的物质，构成氯化钠的有 Na+与Cl- ，故答： Na+与Cl-
（3）原子核内的质子数相同的一类原子称为一种元素，根据图示，甲丙都有2个质子，属于同类元素，乙只有1个质子，是另一类元素，故答：2
（4）原子中，质量主要集中在原子核内，质子和中子的质量相当，所以质量大小，就看核内中子与质子数子和，甲为4，乙为2，丙为3，故答：甲
26．【答案】（1）4种、3种、2种
（2）C6H6；否，用废去的橡皮泥进行制作。
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】（1）根据表中其他分子模型评价量规分析；
（2）①根据老师判定小明的苯分子模型“原子样式”等级为“优秀”，则分子中各原子数量之比正确且容易区分，由于内部6个碳原子由蓝色橡皮泥揉捏而成，外面6个氢原子由黄色橡皮揉捏而成分析；
②根据小明的苯分子模型利用的是新买的橡皮泥，所以模型成本是材料便宜，不是废物利用分析。
【解答】 （1）根据表中其他分子模型评价量规，由于是分子模型，分子所含原子至少为2种，故含原子种类可设计为：作品等级优秀、合格、待改进分别含原子4种、3种、2种（有区分度，合理即可）；
（2）①老师判定小明的苯分子模型“原子样式”等级为“优秀”，则分子中各原子数量之比正确且容易区分，由于内部6个碳原子由蓝色橡皮泥揉捏而成，外面6个氢原子由黄色橡皮揉捏而成，据此推测苯分子的化学式为C6H6；
②小明的苯分子模型利用的是新买的橡皮泥，所以模型成本是材料便宜，不是废物利用，判定小明的苯分子模型“成本”等级不是“优秀”，而是合格。可以使用废去的橡皮泥进行制作。
27．【答案】（1）偏转或反弹（合理即可）
（2）D
（3）质子
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】卢瑟福提出了原子的核式结构模型： 在原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正 电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动那样
【解答】(1)如图乙，a粒子 通过荧光屏会引起闪光。荧光屏设计成360°环绕，是因为卢瑟福在实验前认为a粒子可能穿过金箔，也可能被弹射回来。
（2）A、当a粒子轰击金属箔时，只有少数a粒子的运动方向发生偏转，这说明原子核对它们的排斥力作用的范围很小，即原子核本身体积很小，不合题意；
B、极少数a粒子会沿原方向返回，说明它们与原子核撞击后受到的作用力很大，即原子核本身的质量较大，不合题意；
C、根据图片可知，a粒子与原子核相互排斥，说明原子核带正电荷，不合题意；
D、没有任何现象说明核外电子带负电荷，符合题意。
故答案为：D。
(3)氮原子有7个质子和7个中子，而a粒子有2个质子和2个中子，生成的氧原子有8个质子和8个中子，那么被轰击出的粒子含有的质子数为： 7+2-8=1， 含有的中子数为：7+2-8=1。 被击出的微粒一定含有 质子。
28．【答案】（1）3
（2）180：11：96
（3）36 g
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据化学式的意义进行相关的计算，注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分析和解答。
【解答】(1)花青素(C15H11O6) 由碳、氢、氧3种元素组成；
(2)花青素(C15H11O6) 中碳、氢、氧元素质量比为(12x15) ： (1x11)(16x6) =180： 11： 96；
(3)57.4克花青素中含有碳元素的质量为： 57.4gx（12x15/287）x 100%=36g
29．【答案】（1）+5
（2）40
（3）C
（4）2
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）化合物中元素化合价代数和为0分析
（2）根据题意计算；
（3）根据氧化钙的性质分析；
（4）根据化学式和题意计算。
【解答】（1）由于在化合物中正负化合价的代数和为零，在 Ca10(PO4)6(OH)2 中，钙显+2价、 氧显-2价、氢显+1价， 则磷的化合价为+5价；
（2）根据题意，此人每天需要和的骨头汤是，故填：40；
（3）牛奶，钙片和葡萄糖酸钙都含大量钙元素为人体提供钙元素，而氧化钙虽含有钙元素，但和水反应会生成氢氧化钙，同时放出大量热，腐蚀食道，无法食用，故选：C；
（4）根据题意，每天需要服用此钙片的片数是，故填：2.
30．【答案】（1）五
（2）169
（3）15：16
（4）
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据化学式计算首先要确保化学式本身正确，其次过程中使用相对原子质量要准确。
【解答】 （1）谷氨酸钠（C5H8NO4Na）中含有碳氢氮氧钠五种元素；
（2）谷氨酸钠（C5H8NO4Na）的相对分子质量为12×5+1×8+14+16×4+23 =169；
（3）谷氨酸钠（C5H8NO4Na）中碳元素与氧元素的质量比是 （12×5）：（16×4）=15：16；
（4）假定该包味精中只有谷氨酸钠含有钠元素，谷氨酸钠（C5H8NO4Na）含钠元素
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