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化学试题参考答案及评分标准
评分说明：
1.书写化学方程式时, 化学式正确得 0.5分，配平、条件、状态标注均正确得 0.5分，但只要化
学式有错误，该空不得分。
2.化学专有名词，若字写错，该空不得分。
3.对开放性题的解答，只要符合题意要求，均可得分。
4.16(2)题解设答缺失或不完整或出现错误扣 1分，掉单位 g或未知量重复带单位 g扣 0.5分。
一、选择题（共 13题，共 18分。1~8题，每题 1分；9~13题，每题 2分。）
1.B 2.C 3.A 4.D 5.D 6.A 7.D 8.D 9.C 10.A 11.C 12.C 13.B
二、非选择题（共 7题，32 分）
14.(4分)(1)不活泼 (2)吸附 (3)密度比空气大 (4抗腐蚀
15.(4分)(1)四 失去 (2)BD (3)GaN Ga + N2↑
16.(5分)(1)(1分)40g (2)(4分)
解：设稀硫酸溶质的质量分数为 x，则硫酸溶质的质量为 50gx。
Zn + H2SO4 ZnSO4+ H2↑
65 98
6.5g 50gx ……………………………1分
………………………………1分
答：稀硫酸溶质的质量分数为 19.6%
17.(5分)(1)气密性 (2)试管 连续均匀冒出
(3)①②⑦⑧ CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
18.(5分)(1)潮湿 增加反应物的接触面积，加快反应速率
(2)①H2O ②3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
(3)CH4+CO2 2CO +2H2
19.(5分)(1)B＞C＞A (2)饱和 65g (3)A C
20.(4分)(1)保护膜(或氧化物或致密薄膜) (2)ABC
(3)Mg 浓度减小(或溶质的质量分数减小)
{#{QQABAYSg5gCwkBRACA6KRwEECUkQsIERJYoGAQCYOAQCQQFAFAA=}#}第二部分 化学 A.实验①与②对比，说明碘易溶于水而难溶于汽油
B.实验②与③对比，说明溶解性与溶质和溶剂都有关
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65 Mg-24 Al-27 C.实验①与②对比，说明溶解性与溶质有关
D.实验③与④对比，说明溶解性与溶剂有关
一、选择题（共 13题，共 18分。1~8题，每题 1分；9~13题，每题 2分。在每题给出的
5.人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱，用如下图装
四个选项中，只有一项符合题目要求）
置进行实验。下列说法不正确的是
1.下列实验中发生化学变化的是 A.实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜
B.若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡
C.若向乙试管加入 ZnSO4溶液，能得出锌的金属活动性比铜强
D.若向甲、乙试管加入 AgNO3溶液，能得出三种金属的活动
性：Zn＞Cu＞Ag
6.如下图所示，硫分别在空气和氧气中燃烧，下列说法正确的是
A.这个对比实验说明氧气的化学性质比较活泼
2.无人机用途越来越广泛，可以用于航拍、喷洒农药等。制无人机框架宜选用密度小、强 B.在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，在氧气中燃烧火焰呈蓝色
C.反应的化学方程式为：S+O SO
度高、硬度较大、化学稳定性好的金属材料，下列材料中最 2 2
D.硫在氧气中燃烧，集气瓶里预先放入少量水，其实验目的是吸
适合做无人机框架的是
收燃烧放出的热量，防止集气瓶炸裂
A.不锈钢 B.黄铜 C.铝合金 D.纯铝
7.化学的特征是通过化学变化创造新物质，下图是单质碳及其氧化物相互转化的关系图，
3.下列实验操作不正确的是 箭头表示一种物质通过化学变化生成另一种物质。下列说法正确的是
A.反应①不可能是置换反应
B.反应④一定放出热量
C.反应③一定是工业炼铁的反应原理
D.反应②在通风良好的环境进行可预防煤气中毒
8.甲烷也是一种温室气体。科学家合作研制出一种新型催化剂，把甲烷蒸气高效催化转化
为高附加值的化工原料甲醇，最佳反应温度为 400℃。其反应过程的微观示意图如下图所
4.如下图所示，在两支试管中各加入一小粒碘，然后分别加入 5mL水和 5mL汽油，振荡； 示，下列关于该反应的说法正确的是
另取两支试管各加入一小粒高锰酸钾，然后分别加入 5mL水和 5mL汽油，振荡。比较
碘和高锰酸钾的溶解性。下列说法正确的是
A.反应中的最小粒子是氢气分子 B.生成物中有氧化物
C.参加反应的两种分子个数比为 3:2 D.反应有利于缓解“温室效应”
1
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9.宋代《开宝本草》中记载了 KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋 13.诗人陆游的笔记记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏…可省油之半”“一
汁后，乃煎炼而成”。KNO3的溶解度表如下，上述制取 KNO3的过程中说法正确的是 端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”，夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷(灯芯)，
上层盏盛油，下层盏盛水。其结构示意图如图所示，夹瓷盏省油的说法正确的是
A.从燃烧的条件分析，棉质油炷和油的着火点较高，不易
点燃油灯
A.宋代我国就能用化学变化制取 KNO3 B.夹瓷盏省油原因是夹瓷中水吸热蒸发，防止油温过高较
B.上述制取 KNO3的过程中只涉及了冷却结晶 地快蒸发到空气中
C.上述制取 KNO3的过程中既涉及了冷却结晶结晶又应用了蒸发结晶 C.棉质油炷是可燃物，其作用是吸附空气中的氧气，维持
D.上述制取 KNO3的过程中涉及到溶解、蒸发、结晶、蒸馏 燃烧发光照明
10.下表所示是验证 Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的 4种实验方案，其中“_” D.铜盏不省油的原因是铜的传热性好，油温升高快，油燃烧快
表示未进行金属化合物溶液与金属之间的实验。各实验方案中，不能达到实验目的的是 二、非选择题（共 7题，32 分）
金属化合物溶液 ① ② ③ ④ 14.(4 分)化学物质具有多样性，每种物质都有广泛的用途。
ZnSO4 Fe Fe Ag ---
FeSO4 --- Ag Zn Zn
AgNO3 Zn --- Fe Fe
A.① B.② C.③ D.④
11.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线(变温时
不考虑溶剂蒸发)，下列说法错误的是
A.t1℃时，乙、丙的饱和溶液，溶剂质量可能相等 (1)图①利用氮气的化学性质 。
B.t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液，溶质的质量可
(2)图②利用活性炭的 性。
能相等
C.将 t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至 t ℃，析出固 (3)图③利用二氧化碳的物理性质 。1
体最多的是丙 (4)图④利用钛合金不仅密度小而且 性能非常好。
D.将 t1℃时甲、丙的饱和溶液升温至 t2℃，两种溶液中 15.(4 分)阅读下面科普短文，
溶质的质量分数不相等 氮化镓，化学式 GaN，是氮和镓的化合物，是第三代半导体材料。氮化镓具有优良的
12.向 Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，加入一定质量的 Zn粉，不断搅拌，充分反应后过 电子特性、热稳定性、磁性特性和耐腐蚀性，可以用于制造半导体器件、磁性存储器件和
滤，得到滤渣和蓝色滤液。向滤渣中加入稀硫酸，没有明显现象。下列分析正确的是 电子元件的外壳。氮化镓在通常情况下为白色或微黄色的固体粉末，是坚硬的高熔点材料。
A.滤渣中一定有 Ag、Cu，可能有 Zn 熔点大约为 1700℃，具有很强的电离度。
B.滤渣中一定有 Ag、Zn，可能有 Cu 氮化镓的化学性质非常稳定，具有抗常规湿法腐蚀的
C.滤液中一定有 Zn(NO3)2、Cu(NO3)2，可能有 AgNO3 特点。氮化镓在 1050℃开始分解为两种单质，证明氮化镓
D.滤液中一定有 Zn(NO3)2，可能有 Cu(NO3)2、AgNO3 在较高的温度下是稳定的。氮化镓在冷水、热水、稀的或
2
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浓的盐酸、硝酸、硫酸、冷的 40%HF、冷的浓碱中不分解，但在加热的情况下能溶于碱中。 (1)铁制品在 的空气中易生锈。粉碎机将赤铁矿石粉碎的目的是 。
放入紧密的贮藏器内保持密封贮藏，储存在阴凉，干燥的地方。回答下列问题： (2)还原反应室中发生的两个还原氧化铁的反应。①其中一个反应的化学方程式：
(1)如右图，镓元素在元素周期表中的信息，镓元素位于元素周期表中的第 周期，在
3H2+Fe2O3 2Fe+3X，其中 X的化学式为 。②写出另一个反应的化学方程式： 。
化学变化中易 电子(填“得到”或“失去”或“不易得失”)。
(3)在高温催化反应室中，高温尾气中的二氧化碳与天然气反应生成一氧化碳和氢气。写出
(2)氮化镓具有许多优良性能，下列属于化学性质的是 。
A.电子特性 B.热稳定性 C.磁性特性 D.耐腐蚀性 反应的化学方程式 。
(3)氮化镓在 1050℃开始分解为两种单质。写出写出反应的化学方程式 。 19.(5 分)右图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。
16.(5分)溶液在生产生活中用途广泛，请你完成下列计算： (1)t1C时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为 。
(1)(1分)质量分数为 2%的过氧乙酸溶液常用于环境消毒。欲配制 300 g 2%的过氧乙酸溶液， (2)在 t1C时，20gA加入 50g水中，形成 (填“不饱
需质量分数为 15%的过氧乙酸溶液的质量 。
和”或“饱和)溶液的质量为 。
(2)(4分)50g某浓度的稀硫酸恰好与 6.5g锌完全反应，计算这种稀硫酸中溶质的质量分数(提
(3)t2°C时，相等质量的 A、B、C的饱和溶液溶液，当温度降
示：Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑，写出计算过程，结果保留一位小数)。
17.(5 分)实验室里现有高锰酸钾、石灰石、稀硫酸和稀盐酸，以及如下图所示的仪器。 低到 t1时，析出晶体最多的是 ，溶质的质量分数不
改变的是 。
20.(4 分)在室温下将过量的打磨光亮的镁片、铝片分别与等浓度、等质量的稀硫酸反应(装
置如图甲)，用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。
(1)实验室制取气体选择适合的仪器连接装置。实验前必须检查装置的 。
(2)利用上述仪器和试剂可以制取氧气，需要补充一种仪器______（填仪器名称），
当气泡______时开始收集氧气。
(3)还可以利用上述仪器和试剂制取二氧化碳气体，选择的仪器是_____(填仪器序号)。写出
该反应的化学方程式为_______。
18.(5 分)竖炉炼铁的工艺流程示意图如下所示，请回答下列问题。 (1)打磨镁片、铝片是为了除去其金属表面的 。
(2)观察图甲中镁、铝分别与稀硫酸反应的现象，下列说法不正确的是 。
A.反应前后溶液的颜色发生改变
B.冒出大量无色气泡，镁片很快就消失了
C.反应前后用手触摸锥形瓶，瓶壁变得更凉
D.反应结束后二者产生氢气的体积相等
(3)依据图乙分析，曲线①为 (填写化学式)与稀硫酸反应的压强变化曲线，
AB段装置内压强下降的原因是随着反应的进行稀硫酸的 。
3
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