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2024～2025学年度第二学期期初练习试卷
九年级化学
注意事项：
1．全卷满分80分。考试时间为60分钟。
2．考生答题全部答在答题卷的指定位置上，在本试卷上或不在规定区域答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ca-40
一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分。）
1．下列物质的性质属于化学性质的是
A．铜呈红色 B．汞呈液态 C．蔗糖易溶于水 D．碳酸易分解
2．下列物质属于混合物的是
A．水蒸气 B．磁铁矿 C．液氧 D．干冰
3．生机勃勃的地球离不开空气，下列关于空气的说法不正确的是
A．CO2是植物光合作用的重要原料 B．液氮可用于冷冻治疗
C．SO2排放是导致酸雨的原因之一 D．PM2.5的含量越高空气质量越好
4．下列实验操作不正确的是
A．熄灭酒精灯 B．加热液体 C．滴加液体 D．取用固体粉末
5．下列物质中，不能为人体提供能量的是
A．食盐 B．牛奶 C．花生油 D．葡萄糖
6．木炭燃烧实验过程如图,以下说法不正确的是
A．①中现象是木炭燃烧,发出红光
B．②中操作应将木炭缓慢伸入瓶中
C．③中操作是为了防止生成物污染空气
D．对比①②现象可知，物质燃烧的剧烈程度与氧气的含量多少有关
7．下列实验现象描述正确的是
A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
B．点燃不纯的氢气，可能发出尖锐的爆鸣声
C．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
D．红磷在空气中燃烧产生五氧化二磷
8．下列物质中，不属于合金的是
A．用来切割玻璃的金刚石 B．18K黄金
C．用来制作机器零件的黄铜 D．生铁
9． (
34 Se
硒
78.96
)中国营养学会将硒元素列为每日膳食营养素。硒元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是
A．硒的相对原子质量为34
B．硒的核内质子数为78.96
C．硒元素属于非金属元素
D．摄入过量的硒可以防癌
10．阿司匹林（化学式C9H8O4）可缓解轻度或中度疼痛等病症。下列关于阿司匹林的说法正确的是
A．阿司匹林属于氧化物 B．阿司匹林由21个原子构成
C．阿司匹林中氢元素的质量分数最小 D．阿司匹林中碳、氢元素质量比为9:8
11．氧化铌作为氮气合成氨的催化剂具有巨大潜力，反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．反应前后分子总数不变
B．该反应的化学方程式为N2+3H2O=3NH3+3O2
C．催化剂在反应前后的质量和性质不变
D．该反应所属类型为置换反应
12．要证明铁钉生锈的过程一定有水参加了反应，则下列实验中必须完成的是
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
13．下列有关物质用途的说法中，正确的是
A．碳酸钙可用作补钙剂
B．磷酸钙是一种复合肥
C．常用氢氧化钠改良酸性土壤
D．碳酸钠可用作治疗胃酸过多症的药剂
14．向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，实验现象如下图所示。
由该实验不能得出的结论是
(
无色
黄色
振荡前
振荡静置后
紫
红色
无色
)A．汽油的密度比水小
B．汽油易挥发，沸点比水低
C．碘在汽油中的溶解性比在水中强
D．碘在水和汽油中形成的溶液颜色不同
15．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别羊毛纤维和棉纤维 取样，灼烧闻气味
B 鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液 取样，滴加少量紫色石蕊溶液
C 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加足量铁粉，充分反应后过滤
D 除去CO2中少量的CO 将混合气体通过灼热的木炭
二、（本题包括2小题，共18分）
16．（9分）请根据下列装置图，回答有关问题：
(
a
)
（1）写出装置图中标号仪器的名称：a ▲ 。
（2）使用A装置加热高锰酸钾制氧气时，试管口略向下倾斜的原因是 ▲ 。
（3）实验室用B装置既可制氧气，也可制氢气或二氧化碳。写出实验室用B装置制取下列气体的化学方程式：①制取氢气 ▲ ；②制取氧气 ▲ 。
（4）实验室制取二氧化碳，收集装置可选 ▲ （填字母），验证制得的气体为二氧化碳，发生反应的化学方程式为 ▲ 。
17．（9分）（1）“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中有关操作如图所示。
①正确的操作顺序是 ▲ （填字母）。
②操作A中，当加热到蒸发皿中出现 ▲ 时，
停止加热。
③操作C中，玻璃棒的作用是 ▲ 。
④在该实验中，无需标注的与实验有关的图标是 ▲ 。
(
A
．护目镜
B
．排风
C
．明火
D
．热烫
)
（2）A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
(
A
50
30
B
)①t2℃时，B的溶解度为 ▲ 。
②当温度小于 ▲ 时，A的溶解度小于B的溶解度。
③t1 ℃时，A、B的饱和溶液中溶质质量分数 ▲ （填
“一定” 或“不一定”）相等。
④t2 ℃时，将30 g A加入50 g水中，充分溶解所得溶液的
溶质质量分数为 ▲ 。（保留一位小数）
⑤t2 ℃时，A、B两种物质的饱和溶液，溶液质量相同，降温到t1 ℃，所得溶液中溶质质量的关系为A ▲ B（填“>”、“<”或“=”）。
三、（本题包括2小题，共18分）
18．（9分）（1）在800℃利用Fe3O4与FeO之间的转换，实现水制H2，同时得到CO，反应过程如图所示。
(
反应器
2
反应器
1
反应器
3
H
2
O
Fe
3
O
4
CO
CO
C
FeO
CO
2
H
2
)
①Fe3O4与FeO相比，铁的质量分数较大的为 ▲ 。
②写出反应器1中反应的化学方程式 ▲ 。
③反应器3中的反应所属基本反应类型为 ▲ 。
④为了持续得到产物，反应过程中必需补充的原料有 ▲ （填化学式）。
（2）某工厂利用废铁屑与稀硫酸反应制取硫酸亚铁。现有溶质质量分数为20%的稀硫酸9.8t，与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4 的质量是多少？（写出计算过程）
▲
19．（9分）（1）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”。图1所示是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。
①根据图2曲线判断，滴加溶液B前，图1溶液A中的溶质是 ▲ 。
②图2中a点所示的溶液pH ▲ 7（填“>”、“<”或“=”），溶液呈现 ▲ (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
③a点到b点发生反应的化学方程式为 ▲ 。
④c点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是前者 ▲ 后者（填“>”、“<”或“=”）。
（2）请用硫酸铜溶液，鉴别氯化钡、氢氧化钠两瓶没有标签的无色溶液。
操作 现象 结论
▲ ▲ ▲
四、（本题包括1小题，共6分）
20．（6分）图中A～H是初中化学常见的物质，其中A、B、C、D、E五种物质的类别各不相同，D、G和H均由两种元素组成。A为年产量最高的金属，B广泛应用于制肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业，D为红色固体。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。 (
A
B
D
C
E
F
G
H
)
写出化学式： (
A
B
D
C
E
F
G
H
)
A ▲ ，H ▲ 。 (
A
B
D
C
E
F
G
H
)
D与E反应的化学方程式：
▲ 。
（3）写出G→C反应的化学方程式：
▲ 。
五、（本题包括1小题，共8分）
21．（8分）盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。
（1）探源盐文化
①《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”（如图1）
(
图
1
)蕴含的获取盐的方法是 ▲ 。（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）
② 夏天晒得的“盐”主要成分为NaCl。NaCl的用途有 ▲ 。
A. 配制生理盐水 B. 农业选种
C. 除锈剂 D. 融雪剂
③冬天捞“碱”得到的“碱”主要成分为Na2CO3。Na2CO3的
俗称有 ▲ 。
A.苏打 B. 小苏打 C. 纯碱 D. 烧碱
(
图
2
)（2）探秘冬天捞“碱”
据图2分析，冬天适合捞“碱”的原因是 ▲ 。
（3）探测“碱”的成分
【实验目的】检验模拟盐湖水（含Na2CO3和NaCl）降温结晶得到的“碱”中是否含有NaCl。
【查阅资料】AgCl为白色固体，难溶于水和稀硝酸；
Ag2CO3为白色固体，难溶于水。
【方案研讨】
方案 方案设计 评价交流
1 取样，溶解，滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。 教师指出该方案不严谨，原因是 ▲ 。
2 取样，溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。 滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为 ▲ 。教师指出该方案也不严谨。
【方案优化】教师建议将方案2中的稀盐酸换成稀硝酸。
【实验与结论】实施优化后的实验方案，表明捞出的“碱”中含有NaCl。
【定量实验】取 Na2CO3与NaCl的混合物mg，加水溶解，加入足量的CaCl2溶液，充分反应
后过滤、洗涤、干燥，得ng固体。
【定量分析】则该混合物中Na2CO3的质量分数为 ▲ 。
九年级化学试卷 第1页 共6页2024～2025学年度第二学期期初练习试卷
九年级化学参考答案
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 D B D C A C B A C C D B A B D
二、（本题包括2小题，共18分）
16. （9分） （1）锥形瓶 （2）防止冷凝水流至热的试管底部，炸裂试管
（3）①Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ ②2H2O2 2H2O+O2↑
（4）C Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
17. （9分）（1）①BCA ②较多固体 ③引流 ④B
（2）①30g ②t1℃ ③一定 ④33.3% ⑤＜
三、（本题包括2小题，共18分）
18. （9分）（1）①FeO ②3FeO+H2OFe3O4+H2 ③化合反应 ④ H2O、C
（2）解：设可生产FeSO4的质量为x。 设与答……1
Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2↑
98 152
9.8t×20% x ……1
……1
x=3.04 t（或3.0t） ……1
答：设可生产FeSO4的质量为3.04 t（或3.0t）。
（9分）（1）①氢氧化钠（或NaOH） ② ＞ 碱性
③ NaOH+HCl===NaCl+H2O ④ ＜
（2）
操作 现象 结论
取少量两种待测液分别加入到两只试管中，均滴入适量的硫酸铜溶液，观察现象 一只试管中出现蓝色沉淀，另一只试管中出现白色沉淀 出现蓝色沉淀的试管中所取待测液为氢氧化钠溶液，另一待测液为氯化钡溶液
四、（本题包括1小题，共6分）
20．（6分）（1）Fe H2O（或NaCl）
（2）Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
五、（本题包括1小题，共8分）
21. （8分）（1）①蒸发结晶 ②ABD ③ AC
（2）碳酸钠的溶解度随温度的降低而明显减小，氯化钠的溶解度受温度影响不大。
（3）白色沉淀也有可能是AgNO3溶液与Na2CO3反应生成的Ag2CO3
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑

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