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第2章 物质的微观结构 综合学习评价（B）
参考答案及解析
（测试时间60分钟 满分100分）
一、选择题：（共15小题，第小题2分，共30分）
1.下列事例中，能说明分子在不停地做无规则运动的是（　　）
A．春天，柳絮飞扬 B．夏天，荷花飘香
C．秋天，黄沙扑面 D．冬天，雪花飘飘
【答案】B
【解析】柳絮飞扬、黄沙扑面、雪花飘飘，都是描述物体的机械运动；荷花飘香是花香分子不断运动的结果，能说明分子在不停地做无规则运动。
2.如图所示，一环形金属丝布满一层肥皂膜，环上系三根松弛的棉线，中间连在一起。用热针刺破丙侧肥皂膜，则甲和乙部分肥皂膜形状将变为图中的（　　）
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】液体跟气体接触的表面存在一个薄层，叫做表面膜，表面层里的分子比液体内部稀疏，分子间的距离比液体内部大一些，分子间的相互作用表现为引力，即是表面张力，表面张力的存在使液体表面想被拉伸的弹簧一样，总有收缩的趋势；
3.对一个厚壁塑料瓶内的油施加高压，瓶壁无裂痕，瓶内的油会从瓶壁渗出。该现象说明（　　）
A．物质是由分子构成 B．分子之间存在着空隙
C．分子之间存在引力和斥力 D．分子处在不停的运动之中
【答案】B
【解析】构成物质的微粒有分子，原子和离子三种；油是由分子构成的物质，分子之间存在间隙，分子在做永不停息的无规则运动，分子与分子之间存在着引力和斥力；
4.模型可以帮助人们认识和理解一些不易观察或复杂的事物，下列四幅图中属于模型的是（　　）
A．氢元素 B．甲烷分子结构 C．电流表 D．有礼标志
【答案】B
5. 下列关于分子的叙述，正确的是(　　)。
A．分子是不断地运动的
B．分子是构成物质的唯一粒子
C．分子是保持物质化学性质的唯一微粒
D．物质都是由分子紧密排列而成的
【答案】A
【解析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”分析。
6.建立宏观和微观之间的联系是科学独特的思维方式。分析图中信息判断以下说法合理的是（　　）
A．该反应是物理变化，因为反应过程中原子没有变化
B．图乙变化过程中的最小粒子是氢分子和氧分子
C．分子可以由同种原子构成，也可以由不同种原子构成
D．分子和原子的区别在于分子可以再分，原子不可以再分
【答案】C
【解析】水电解模型中，构成水分子的氢原子与氧原子拆散后重新组合成了氢分子和氧分子。
7. 小金对某元素三种同位素的结构示意图，进行了相关阐述，不合理的是(　　)
A．图示的是氢元素
B．“”表示电子，带负电，质量远小于质子
C．“”表示中子，不带电，三种同位素的中子数不同
D．“”表示质子，带正电，与中子的个数和质量都相等
【答案】D
【解析】
A、题图示的各粒子核内质子数都是1，为氢元素，A合理；
B、“"表示电子， 带负电，质量远小于质子，B合理；
C、“”表示中子，不带电，三种同位素的中子数不同，C合理；
D、“”表示质子，带正电，与中子的个数不一定相等，D不合理。
8. 钠原子失去一个电子得到钠离子。钠原子与钠离子相比，下列说法中正确的是(　　)。
A．核外电子数相同 B．核内中子数不同
C．电性相同 D．属于同一种元素
【答案】D
【解析】
A. Na+是钠原子失去一个电子后形成的，核外电子数比钠原子少了一个电子，故错误；
B. 因Na+是钠原子失去一个电子后形成的最外层有8个电子的稳定结构，只是电子发生了改变，核内中 子数不变，故错误；
C. Na+是钠原子失去一个电子后形成的最外层有8个电子的稳定结构，而钠原子不显电性，故错误；
D. Na+是钠原子失去一个电子后形成的，Na+比Na少一个电子，但质子数不变，所以属于同种元素，故正确；
9. 原子核内有6个质子和6个中子的一个碳原子的质量为akg，另一种元素的相对原子质量 b， 则该元素的一个原子的质量为(　　)
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】相对原子质量是一个原子的质量与碳原子质量的十二分之一的比值，设该原子的质量为x，即
10. 核废水中含有大量的氚，一旦进入人体可能会对人造成辐射损害．氕原子和氚原子结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
氕原子 氚原子
A．氕原子与氚原子相对原子质量相同
B．氕原子与氚原子的核外电子数不同
C．氕原子与氚原子的质子数相同
D．氕原子与氚原子的中子数相同
【答案】C
【解析】
A、氕原子与氚原子中子数不同，相对原子质量不相同 ，不符合题意；
B、氕原子与氚原子的核外电子数相同 ，不符合题意；
C、氕原子与氚原子的质子数相同，符合题意；
D、氕原子与氚原子的中子数不相同 ，不符合题意；
11．中国计量科学研究院研制的锶原子光晶格钟，准确度可达到1.38亿年不差一秒。如图是锶元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（　　）
A．锶元素属于非金属元素
B．锶原子的核电荷数为38
C．锶原子的相对原子质量为87.62g
D．一个Sr2+中含有38个电子
【答案】B
【解析】
A、锶带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为38；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则锶原子的核电荷数为38，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为87.62，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为38；原子中原子
序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为38，一个Sr2+中含有38﹣2＝36个电子，故选项说法错误。
12．图甲是两种元素在元素周期表中的信息，图乙是氟元素的原子结构示意图。下列说法正确的是（　　）
A．图甲“钠”方框右上角横线上应填写NA
B．图乙中x＝8
C．氟元素属稀有气体元素
D．11号元素与9号元素形成的化合物为NaF
【答案】D
【解析】
A、书写元素符号注意“一大二小”，图甲“钠”方框右上角横线上应填写Na，故选项说法错误。
B、原子中质子数＝核外电子数，9＝2+x，x＝7，故选项说法错误。
C、稀有气体元素包括氦、氖、氩、氪、氙、氡，氟元素属不稀有气体元素，故选项说法错误。
D、11号元素是钠元素，在化合物中显+1价；9号元素为氟元素，氟原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成1个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则氟元素的化合价为﹣1价；组成化合物的化学式为NaF，故选项说法正确。
13. 用高铁酸钠（Na2FeO4）对来自江、湖的淡水进行消毒是城市饮用水处理的新技术。在Na2FeO4中氧元素化合价为-2价，钠元素化合价为+1价，则铁元素的化合价为（　　）
A．+2 B．+3 C．+6 D．+7
【答案】C
【解析】钠元素显+1价，氧元素显 2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+x+( 2)×4=0，则x=+6价。
14. 要比较CuSO4、FeSO4、CaSO4相对分子质量的大小，最简单的方法是（　　）
A．分别计算它们的相对分子质量
B．计算所含的质量分数
C．比较Cu、Fe、Ca三种原子的相对原子质量
D．计算所含金属元素的质量分数
【答案】C
【解析】
A.三种物质的化学式中，硫酸根离子部分是相同的，所以只需要比较不同金属的相对原子质量即可。故A错误；
B.直接比较不同金属的相对原子质量来比较三种物质的相对分子质量的大小更简单。故B错误；
C.由于三种物质的化学式相似，只是金属元素部分不同，所以可比较不同金属的相对原子质量来比较三种物质的相对分子质量的大小。故C正确；
D.直接比较不同金属的相对原子质量比计算质量分数更简单。故D错误；
15.对乙酰氨基酚（化学式C8H9NO2）是一种治疗流感的退烧止痛药。下列有关对乙酰氨基酚的说法，正确的是（　　）
A．对乙酰氨基酚中含有1个氧分子
B．对乙酰氨基酚中碳、氧元素质量比为4：1
C．保持对乙酰氨基酚化学性质的微粒是对乙酰氨基酚分子
D．对乙酰氨基酚中含有8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子
【答案】C
【解析】
A. 对乙酰氨基酚只含对乙酰氨基酚分子，不含有氧分子，不符合题意；
B. 对乙酰氨基酚中碳、氧元素质量比为96：32＝3：1 ，不符合题意；
C. 保持对乙酰氨基酚化学性质的微粒是对乙酰氨基酚分子 ，符合题意；
D. 一个对乙酰氨基酚分子中含有8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子 ，不符合题意；
二、填空题（共6小题，每空2分，共30分）
16.请用化学符号表示。
（1）地壳中含量最高的金属元素　 　；
（2）3个氮分子　 　；
（3）氦气的化学式　 　。
【答案】（1）Al（2）3N2（3）He
17．宏观辨识和微观探析是认识物质及其变化的两种角度，人们常透过对宏观现象的观察、思考、推理，建立微观模型，看清事物本质。
（1）如图甲为水和酒精混合实验，实验中能说明“分子之间存在空隙”的宏观现象是 　 　。
（2）如图乙所建立的微观模型能很好地解释液体的 　 　现象。
【答案】（1）水和酒精混合后总体积变小；（2）汽化。
【解析】
（1）如图甲为水和酒精混合实验，实验中能说明“分子之间存在空隙”的宏观现象是水和酒精混合后总体积变小；
（2）如图乙所建立的微观模型说明液体分子从液体中跑出成为气体分子是汽化现象。
18.水和过氧化氢是两种物质．回答下列问题：
（1）它们都是由　 　（填元素名称）组成的；
（2）从微观的角度看是由于构成它们的分子不同，一个过氧化氢分子由　 　构成．
【答案】（1）氢元素和氧元素（2）2个氢原子和2个氧原子
【解析】（1）水和过氧化氢是两种物质，水的化学式是H2O，过氧化氢化学式是H2O2都是由氢元素和氧元素组成的。
（2）一个过氧化氢分子是由两个氢原子和两个氧原子构成的。具体来说，一个过氧化氢分子包含两个氢
原子和两个氧原子，形成一个稳定的分子结构。
19. 如图甲是钠和氯两种元素在元素周期表中的部分信息，图乙是钠与氯气反应生成氯化钠的微观过程图。
（1）钠元素与氯元素的本质区别是　 　。
（2）钠与氯气反应生成氯化钠的过程中，钠原子　 　(填“得到”或“失去”)电子，构成氯化钠的微粒是　 　。
【答案】（1）质子数不同（2）失去；钠离子和氯离子
【解析】
（1）钠元素与氯元素的本质区别是质子数不同；
（2）钠离子带正电荷，故钠原子 失去电子形成钠离子； 构成氯化钠的微粒是钠离子和氯离子 。
20.回答下列问题。
（1）分别写出2H2中两个数字⒉所表示的意义；　 　、　 　。
（2）物质是由微粒构成的．构成物质的微粒保持了物质的化学性质，保持水银的化学性质的最小微粒是汞原子，保持水的化学性质的最小微粒是　 　。
【答案】（1）2个氢分子；一个氢分子中2个氢原子 （2）水分子
【解析】
（1） 2H2中前面数字2为2个氢分子，后面2表示一个氢分子中2个氢原子。
（2） 保持水的化学性质的最小微粒是水分子。
21.由元素R和氢元素、氧元素所组成的化合物为H2RO4，则R的化合价为　 　；如果这化合物的相对分子质量为98，则R的相对原子质量为　 　。
【答案】+6；32
【解析】
（1）在化学式 H2RO4 中，H的化合价为+1，O的化合价为-2，根据正负化合价代数和为零得到：
（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得：x=+6；
（2）根据相对分子质量的定义得到：1×2+y+16×4=98，解得：y=32。
三、实验探究题（共2小题，每空2分，共20分）
22． 1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（一个α粒子内含2个质子）轰击金箔实验，发现以下现象（如图一）。
现象 1：大多数α粒子能穿过金箔而不改变原来运动方向。
现象2：少部分α粒子改变原来的运动方向。
现象3：极少数α粒子被弹了回来。
（1）图一为a粒子轰击金箔时的运动轨迹，请在图一中补全A 处a粒子的后半段大致运动轨迹。
（2）根据a粒子散射实验，统计不同偏转角度的a粒子数量，得到如图二，其中能说明“原子内存在一个质量很大的原子核”的数据是　 　点（用字母表示）。
（3）卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果产生了两种新粒子——氧原子和另一种粒子，其中氮原子和氧原子的本质区别在于　 　。
（4）卢瑟福构建了核式原子结构模型，若以 、和分别代表电子、质子与中子，则下列各原子示意图中，属于同位素原子的是　 　。
【答案】（1）
（2）A
（3）质子数不同
（4）ABC
【解析】（1）用α粒子轰击金箔时，在A处的粒子改变原来的运动方向，如图所示：
；
（2）根据a粒子散射实验，统计不同偏转角度的a粒子数量，得到如图二，其中能说明“原子内存在一
个质量很大的原子核”的数据是A点；
（3）卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果产生了两种新粒子——氧原子和另一种粒子，其中
氮原子和氧原子的本质区别在于质子数不同；
（4）同一类原子的原子核内质子数相同，A、B、C、D中的质子数分别为1、1、1、2，故选项中描述的微
粒属于同一类原子的为ABC。
23.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如表是元素周期表的一部分，回答下列问题。
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
第二周期 3Li 锂 6.941 4Be 铍 9.012 5B 硼 10.81 6C 碳 12.01 7N 氮 14.01 8O 氧 16.00 9F 氟 19.00 10Ne 氖 20.18
第三周期 11Na 钠 22.99 12Mg 镁 24.31 13Al 铝 26.98 14Si 硅 28.09 15P 磷 30.97 16S 硫 32.06 17Cl 氯 35.45 18Ar 氩 39.95
（1）查表可知，锂的相对原子质量是　 　。
（2）碳和硅属于同一　 　（填“周期”或“族”），化学性质相似。
（3）请写出核外电子与氖原子相同的阳离子和阴离子名称各一个：阳离子为　 　；阴离子为　 　。
（4）在第三周期中，元素类型的变化情况是从左到右由　 　元素过渡到　 　元素，并以稀有气体元素结尾。
【答案】（1）6.941（2）族（3）钠离子（合理即可）；氧离子（合理即可）（4）金属；非金属
【解析】
（1）由题表可知，锂的相对原子质量是6.941。
（2）同一族的元素化学性质相似。
（3）原子失去电子形成阳离子，和氖原子结构相同的阳离子有钠离子、镁离子等；原子得到电子形成阴
离子，和氖原子结构相同的阴离子有氧离子、氟离子等。
（4）在第三周期中，元素类型的变化情况是从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体元素
结尾。
四、简答题（共3小题，24小题5分，25小题7分，26小题8分，共20分）
24．某学习研究小组用水电解器电解水， 测定两管逸出气体的体积，记录如下表， 请回答：
时间/min 体积/mL 1 2 3 4 5 6 7 8
连电源负极的管(A)中气体 6 12 20 29 39 49 59 69
连电源正极的管(B)中气体 2 4 7 11 16 21 26 31
（1）水电解时在阳极和阴极产生气体的分子个数比理论上是　 　
（2） 装置气密性良好、读数正确， 但电解开始阶段两管气体的体积比不符合理论比值的原因是　 　
（3） 根据分子模型 回答下列问题。
①甲、乙、丙三种物质中属于化合物的是　 　
②从图中你可以得出的正确结论是 　 　(填序号， 可多选)。
a．分子是由原子构成的
b． 反应前后分子种类不变
c． 化学反应中分子可分成原子， 而原子不能再分
③在电解水实验中一般会加入　 　等物质增强溶液的导电性。
【答案】（1）1：2
（2）开始阶段氧气和氢气在水中溶解未达到饱和状态且氧气在水中的容解度比氢气大
（3）甲；ac；氢氧化钠或稀硫酸
【解析】
（1）水电解时在阳极和阴极产生气体的分子个数比理论上是1：2。
（2）电解开始阶段两管气体的体积比不符合理论比值的原因是：氢气难溶于水，氧气不易溶于水，它们
的溶解性不同，开始阶段氧气和氢气在水中溶解未达到饱和状态，且氧气在水中的容解度比氢气大。
（3）
① 甲是水，乙是氢气，丙是氧气，三种物质中属于化合物的是水，氢气、氧气属于单质。
② 从图中可以得出的正确结论是：a.分子是由原子构成的；c.化学反应中分子可分成原子，而原子
不能再分。
③ 在电解水实验中一般会加入稀硫酸或氢氧化钠溶液等物质增强溶液的导电性。
25.随着国产电动汽车的兴起，锂资源的需求旺盛，“盐湖提锂”是获取锂资源的重要途径。扎布耶湖是中国第一大盐湖，碳酸锂（化学式为）储量185万吨。请回答：（锂的相对原子质量为7）
（1）碳酸锂的相对分子质量为　 　；
（2）碳酸锂中碳元素、氧元素和锂元素的质量比为　 　；
（3）若生产一辆电动汽车需要锂7千克，理论上扎布耶湖中的碳酸锂可供生产多少辆电动汽车。
【答案】（1）74（2）6：24：7（3）5×107
【解析】
（1）根据化学式 可知，碳酸锂的相对分子质量为：7×2+12+16×3=74。
（2）根据化学式 可知，碳酸锂中碳元素、氧元素和锂元素的质量比为：
12：（16×3）：（7×2）：12=6：24：7。
（3）扎布耶湖中碳酸锂储量185万吨，含锂元素的质量为：185万吨××100%=35万吨=3.5×108kg；
若生产一辆电动汽车需要锂7千克，理论上扎布耶湖中的碳酸锂可供生产电动汽车的数量为。
26.硝酸铵是农业生产中广泛使用的化肥，根据硝酸铵化学式(NH4NO3)回答：
（1）硝酸铵中氮元素的化合价分别为　 　，　 　；
（2）500g 硝酸铵中含氮元素　 　g；
（3）多少克硝酸铵中所含氮元素的质量和120g尿素[ CO(NH2)2]中所含氮元素的质量相等
（4）已知所购买的化肥中硝酸铵的含量为90%，则该化肥中氮元素的含量为多少？
【答案】（1）-3；+5
（2）500g 硝酸铵中含氮元素：。
（3）设硝酸铵的质量为x
解得：x=160g
（4）硝酸铵中N%=28/80×100%=35%
N%=90%×35%=31.5%
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)/ 让教学更有效 精品试卷 | 科学
第2章 物质的微观结构 综合学习评价（B）
（测试时间60分钟 满分100分）
一、选择题：（共15小题，第小题2分，共30分）
1.下列事例中，能说明分子在不停地做无规则运动的是（　　）
A．春天，柳絮飞扬 B．夏天，荷花飘香
C．秋天，黄沙扑面 D．冬天，雪花飘飘
2.如图所示，一环形金属丝布满一层肥皂膜，环上系三根松弛的棉线，中间连在一起。用热针刺破丙侧肥皂膜，则甲和乙部分肥皂膜形状将变为图中的（　　）
A． B． C． D．
3.对一个厚壁塑料瓶内的油施加高压，瓶壁无裂痕，瓶内的油会从瓶壁渗出。该现象说明（　　）
A．物质是由分子构成 B．分子之间存在着空隙
C．分子之间存在引力和斥力 D．分子处在不停的运动之中
4.模型可以帮助人们认识和理解一些不易观察或复杂的事物，下列四幅图中属于模型的是（　　）
A．氢元素 B．甲烷分子结构 C．电流表 D．有礼标志
5. 下列关于分子的叙述，正确的是(　　)。
A．分子是不断地运动的
B．分子是构成物质的唯一粒子
C．分子是保持物质化学性质的唯一微粒
D．物质都是由分子紧密排列而成的
6.建立宏观和微观之间的联系是科学独特的思维方式。分析图中信息判断以下说法合理的是（　　）
A．该反应是物理变化，因为反应过程中原子没有变化
B．图乙变化过程中的最小粒子是氢分子和氧分子
C．分子可以由同种原子构成，也可以由不同种原子构成
D．分子和原子的区别在于分子可以再分，原子不可以再分
7. 小金对某元素三种同位素的结构示意图，进行了相关阐述，不合理的是(　　)
A．图示的是氢元素
B．“”表示电子，带负电，质量远小于质子
C．“”表示中子，不带电，三种同位素的中子数不同
D．“”表示质子，带正电，与中子的个数和质量都相等
8. 钠原子失去一个电子得到钠离子。钠原子与钠离子相比，下列说法中正确的是(　　)。
A．核外电子数相同 B．核内中子数不同
C．电性相同 D．属于同一种元素
9. 原子核内有6个质子和6个中子的一个碳原子的质量为akg，另一种元素的相对原子质量 b， 则该元素的一个原子的质量为(　　)
A． B． C． D．
10. 核废水中含有大量的氚，一旦进入人体可能会对人造成辐射损害．氕原子和氚原子结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
氕原子 氚原子
A．氕原子与氚原子相对原子质量相同
B．氕原子与氚原子的核外电子数不同
C．氕原子与氚原子的质子数相同
D．氕原子与氚原子的中子数相同
11．中国计量科学研究院研制的锶原子光晶格钟，准确度可达到1.38亿年不差一秒。如图是锶元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（　　）
A．锶元素属于非金属元素
B．锶原子的核电荷数为38
C．锶原子的相对原子质量为87.62g
D．一个Sr2+中含有38个电子
12．图甲是两种元素在元素周期表中的信息，图乙是氟元素的原子结构示意图。下列说法正确的是（　　）
A．图甲“钠”方框右上角横线上应填写NA
B．图乙中x＝8
C．氟元素属稀有气体元素
D．11号元素与9号元素形成的化合物为NaF
13. 用高铁酸钠（Na2FeO4）对来自江、湖的淡水进行消毒是城市饮用水处理的新技术。在Na2FeO4中氧元素化合价为-2价，钠元素化合价为+1价，则铁元素的化合价为（　　）
A．+2 B．+3 C．+6 D．+7
14. 要比较CuSO4、FeSO4、CaSO4相对分子质量的大小，最简单的方法是（　　）
A．分别计算它们的相对分子质量 B．计算所含的质量分数
C．比较Cu、Fe、Ca三种原子的相对原子质量 D．计算所含金属元素的质量分数
15.对乙酰氨基酚（化学式C8H9NO2）是一种治疗流感的退烧止痛药。下列有关对乙酰氨基酚的说法，正确的是（　　）
A．对乙酰氨基酚中含有1个氧分子
B．对乙酰氨基酚中碳、氧元素质量比为4：1
C．保持对乙酰氨基酚化学性质的微粒是对乙酰氨基酚分子
D．对乙酰氨基酚中含有8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子
二、填空题（共6小题，每空2分，共30分）
16.请用化学符号表示。
（1）地壳中含量最高的金属元素　 　；
（2）3个氮分子　 　；
（3）氦气的化学式　 　。
17．宏观辨识和微观探析是认识物质及其变化的两种角度，人们常透过对宏观现象的观察、思考、推理，建立微观模型，看清事物本质。
（1）如图甲为水和酒精混合实验，实验中能说明“分子之间存在空隙”的宏观现象是 　 　。
（2）如图乙所建立的微观模型能很好地解释液体的 　 　现象。
18.水和过氧化氢是两种物质．回答下列问题：
（1）它们都是由　 　（填元素名称）组成的；
（2）从微观的角度看是由于构成它们的分子不同，一个过氧化氢分子由　 　构成．
19. 如图甲是钠和氯两种元素在元素周期表中的部分信息，图乙是钠与氯气反应生成氯化钠的微观过程图。
（1）钠元素与氯元素的本质区别是　 　。
（2）钠与氯气反应生成氯化钠的过程中，钠原子　 　(填“得到”或“失去”)电子，构成氯化钠的微粒是　 　。
20.回答下列问题。
（1）分别写出2H2中两个数字⒉所表示的意义；　 　、　 　。
（2）物质是由微粒构成的．构成物质的微粒保持了物质的化学性质，保持水银的化学性质的最小微粒是汞原子，保持水的化学性质的最小微粒是　 　。
21.由元素R和氢元素、氧元素所组成的化合物为H2RO4，则R的化合价为　 　；如果这化合物的相对分子质量为98，则R的相对原子质量为　 　。
三、实验探究题（共2小题，每空2分，共20分）
22． 1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（一个α粒子内含2个质子）轰击金箔实验，发现以下现象（如图一）。
现象 1：大多数α粒子能穿过金箔而不改变原来运动方向。
现象2：少部分α粒子改变原来的运动方向。
现象3：极少数α粒子被弹了回来。
（1）图一为a粒子轰击金箔时的运动轨迹，请在图一中补全A 处a粒子的后半段大致运动轨迹。
（2）根据a粒子散射实验，统计不同偏转角度的a粒子数量，得到如图二，其中能说明“原子内存在一个质量很大的原子核”的数据是　 　点（用字母表示）。
（3）卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果产生了两种新粒子——氧原子和另一种粒子，其中氮原子和氧原子的本质区别在于　 　。
（4）卢瑟福构建了核式原子结构模型，若以 、和分别代表电子、质子与中子，则下列各原子示意图中，属于同位素原子的是　 　。
23.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如表是元素周期表的一部分，回答下列问题。
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
第二周期 3Li 锂 6.941 4Be 铍 9.012 5B 硼 10.81 6C 碳 12.01 7N 氮 14.01 8O 氧 16.00 9F 氟 19.00 10Ne 氖 20.18
第三周期 11Na 钠 22.99 12Mg 镁 24.31 13Al 铝 26.98 14Si 硅 28.09 15P 磷 30.97 16S 硫 32.06 17Cl 氯 35.45 18Ar 氩 39.95
（1）查表可知，锂的相对原子质量是　 　。
（2）碳和硅属于同一　 　（填“周期”或“族”），化学性质相似。
（3）请写出核外电子与氖原子相同的阳离子和阴离子名称各一个：阳离子为　 　；阴离子为　 　。
（4）在第三周期中，元素类型的变化情况是从左到右由　 　元素过渡到　 　元素，并以稀有气体元素结尾。
四、简答题（共3小题，24小题5分，25小题7分，26小题8分，共20分）
24．某学习研究小组用水电解器电解水， 测定两管逸出气体的体积，记录如下表， 请回答：
时间/min 体积/mL 1 2 3 4 5 6 7 8
连电源负极的管(A)中气体 6 12 20 29 39 49 59 69
连电源正极的管(B)中气体 2 4 7 11 16 21 26 31
（1）水电解时在阳极和阴极产生气体的分子个数比理论上是　 　
（2） 装置气密性良好、读数正确， 但电解开始阶段两管气体的体积比不符合理论比值的原因是　 　
（3） 根据分子模型 回答下列问题。
①甲、乙、丙三种物质中属于化合物的是　 　
②从图中你可以得出的正确结论是 　 　(填序号， 可多选)。
a．分子是由原子构成的
b． 反应前后分子种类不变
c． 化学反应中分子可分成原子， 而原子不能再分
③在电解水实验中一般会加入　 　等物质增强溶液的导电性。
25.随着国产电动汽车的兴起，锂资源的需求旺盛，“盐湖提锂”是获取锂资源的重要途径。扎布耶湖是中国第一大盐湖，碳酸锂（化学式为）储量185万吨。请回答：（锂的相对原子质量为7）
（1）碳酸锂的相对分子质量为　 　；
（2）碳酸锂中碳元素、氧元素和锂元素的质量比为　 　；
（3）若生产一辆电动汽车需要锂7千克，理论上扎布耶湖中的碳酸锂可供生产多少辆电动汽车。
26.硝酸铵是农业生产中广泛使用的化肥，根据硝酸铵化学式(NH4NO3)回答：
（1）硝酸铵中氮元素的化合价分别为　 　，　 　；
（2）500g 硝酸铵中含氮元素　 　g；
（3）多少克硝酸铵中所含氮元素的质量和120g尿素[ CO(NH2)2]中所含氮元素的质量相等
（4）已知所购买的化肥中硝酸铵的含量为90%，则该化肥中氮元素的含量为多少？
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