资源简介

长春市2025届高三质量监测(二)
化学
本试卷共9页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Co-59
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 文物是文化传承的重要载体，下列文物的主要成分不同于其他三种的是
A. 商代后期司母戊鼎 B. 汉代蒜头纹银盒
C. 唐代缠枝花飞禽纹金执壶 D. 清代莲花琉璃盏
2. 下列化学用语表述正确的是
A. 分子中共价键的电子云轮廓图：
B. 的VSEPR模型名称：三角锥形
C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
D. 基态Cr原子的简化电子排布式：
3. 实验安全至关重要，下列做法不合理的是
A. 误食钡盐，可通过服用碳酸钠溶液解毒
B. 实验中未用完的钠、钾应放回原试剂瓶
C. 洒在桌上的少量酒精不慎着火，立即用湿毛巾盖灭
D. 不慎将烧碱溶液沾到手上，先用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
4. 氨基磺酸()可作漂白助剂。氨基磺酸在常温下稳定，高温时能完全分解：。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，所含分子数为
B. 该反应生成时转移电子数为
C. 相同条件下，与所含原子数均为
D. 分子中，S的杂化方式为
5. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识无直接关联的是（　　）
选项 劳动项目 化学知识
A 社区服务者用漂粉精对游泳池消毒 含氯消毒剂具有较强氧化性
B 医务人员用新制检查糖尿病患者尿液 淀粉可水解得到葡萄糖
C 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性
D 水质检验员用溶液测水中含量
A. A B. B C. C D. D
6. 利用酸性溶液与的反应，可进行趣味的“碘钟实验”。以淀粉为指示剂，不停振荡锥形瓶，反应原理：①；②。下列说法错误的是
A. 实验现象：无色—蓝色—无色—蓝色重复出现
B. 反应①的氧化剂是
C. 依据类比思维：可用替代完成该实验
D. “碘钟实验”的总反应为
7. 地沟油某成分I可发生“酯交换”反应制备生物柴油Ⅲ，转化如下图所示。下列说法正确的是
A. 化合物I充分氢化需要消耗
B. I和Ⅲ都属于天然油脂的主要成分
C. 生物柴油与石化柴油组成元素不同
D. 水萃取法分离Ⅱ和Ⅲ时，加入可提升分离效果
8. 下列各组实验中试剂或方法选用正确的是
选项 实验目的 试剂或方法
A 检验NaBr溶液中是否含有 酸性高锰酸钾溶液
B 测定溶液的浓度 溶液、甲基橙，滴定
C 测定溶液的 使用试纸
D 清除试管内壁附着的S 二硫化碳，洗涤
A. A B. B C. C D. D
9. 配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1经过加热可转变为配合物2，如图所示。
下列说法错误的是
A. 配合物1内界中心原子配位数为6
B. 转变过程中只涉及配位键的断裂与形成
C. 两种配合物中均含有大键
D. 转变前后，Co的化合价没有发生变化
10. 电喷雾电离等方法得到的 ( 等)与反应可得。与反应能高选择性地生成甲醇。分别与反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以示例)。转化过程中直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法错误的是
A. 与反应的能量变化应为图中曲线d
B. 步骤Ⅰ涉及氢原子成键变化
C. 若与反应，生成的氘代甲醇有2种
D. 中共面的原子数最多为4
11. 一种由短周期元素构成的洗涤剂中间体结构式如图所示，原子序数依次增大，X和W同主族。下列说法错误的是
A. 第一电离能：
B. 简单离子半径：
C. Z元素的氧化物对应水化物为强酸
D. 该物质与盐酸反应理论上最多消耗
12. 一种双膜二次电池，其示意图如下。下列说法正确的是
已知：①M、N均为多孔石墨烯电极；
②起始时I室(含储液罐)溶液中只含。
A. M极为电池的正极
B. 充电过程中，II室中的溶液浓度逐渐增大
C. X膜、Y膜均为阴离子交换膜
D 放电后，I室中时，导线中传导电子
13. 便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠()，一种制备粗产品的工艺流程如图。已知纯易分解爆炸，一般用空气稀释到10%以下。下列说法错误的是
A. 溶解过程中不可以用盐酸代替稀硫酸
B. 发生器中鼓入空气的主要目的是提供
C. 吸收塔中温度过高，会导致产率下降
D 吸收塔中做还原剂
14. 某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由a、b两种正方体单元组成，且两种正方体单元中氧离子的空间位置相同。若通过嵌入或脱嵌晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为锂电池的正极材料 (m、n为正整数)。
已知：脱嵌率。下列说法错误的是
A. a单元中，体心位置的位于形成的四面体空隙中
B. 该晶胞中周围等距最近的有6个
C. 放电时，该锂电池的正极反应为
D. 若该正极材料中，则脱嵌率为50%
15. 常温下，浓度均为的和两种溶液中，分布系数与的变化关系如图所示。[如：]
下列叙述错误的是
A 酸性强弱：
B. 若，则a点对应的溶液中有
C. 的电离常数
D. 时，
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 一种基于微波辅助低共熔溶剂的回收方法可实现对废旧锂离子电池中粗品(主要成分为，同时含有少量Fe、Al、C单质)中的回收利用，其主要工艺流程如下：
已知：①难溶于水，在溶液中可形成(蓝色)和(粉红色)；
②25℃时，；
③季铵盐是指铵离子中的四个氢原子都被烃基取代后生成的化合物。
回答下列问题：
（1）基态钴原子的未成对电子数为___________；中Co的化合价为___________。
（2）季铵盐和羧酸或多元醇等可形成低共熔溶剂，物理性质与离子液体非常相似。下列说法正确的是___________(填字母)。
A．氯化胆碱与草酸混合可形成低共熔溶剂
B．该低共熔溶剂不导电
C．该低共熔溶剂可以溶解
（3）“微波共熔”中低共熔溶剂和粗品以不同的液固比在120℃下微波处理后，锂和钴的浸取率如图，则最佳液固比为___________mL/g；若低共熔溶剂中的草酸加入过多会导致钴的浸取率下降，原因是___________。
（4）已知在水浸过程中溶液由蓝色变为粉红色，写出该变化的离子方程式___________。
（5）25℃时，沉钴反应完成后，溶液的，此时的浓度为___________mg/L。(用科学计数法表示，保留3位有效数字)
（6）“滤饼1”经过煅烧得到固体，“滤饼2”为固体，混合后经高温烧结得到的化学方程式为___________。
17. FeS(熔点为1195℃)是一种黑色固体，常用作固体润滑剂、废水处理剂等。可通过高温合成法和均相沉淀法合成纳米FeS。
I．高温合成法
称取还原铁粉和淡黄色硫粉，充分混合后置于真空密闭石英管中，用酒精喷灯加热，硫粉加热升华成红棕色硫蒸气。持续加热至反应完全，冷却，得纳米FeS。
（1）若分别用和与铁粉反应制取等质量的FeS，消耗和的物质的量之比为___________。
（2）能说明反应已进行完全的现象是___________。
Ⅱ．均相沉淀法
实验室以硫酸亚铁铵和硫代乙酰胺主要原料，利用如图装置合成纳米硫化亚铁。
（3）硫代乙酰胺在酸性和碱性条件下均能水解。酸性条件下的水解离子方程式为；碱性条件下的水解离子方程式为___________。
（4）加入药品前进行的操作为___________。
（5）反应时，需控制混合溶液约为9，过小对反应造成的影响是___________。
（6）实验中用到的硫酸亚铁铵为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于乙醇。实验室制取过程如下：取充分洗净的铁屑，加入一定量溶液，水浴加热并不断搅拌，至溶液中不再产生气泡，一系列操作后，得到干燥的铁屑。向除去铁屑的溶液中加入晶体，加热浓缩至出现晶膜，静置、冷却结晶，抽滤，洗涤，低温烘干，得到硫酸亚铁铵晶体。
①一系列操作中，下列仪器不需要用到的是___________ (填仪器名称)；
②理论上，需要加入的晶体的质量为___________g；
③下列试剂中，可用于洗涤硫酸亚铁铵晶体的是___________。
A．溶液 B．蒸馏水 C．无水乙醇
18. 研究的转化具有重要的意义。
I．脱除汽车尾气中NO和CO包括以下两个反应：
反应i
反应ⅱ
（1）反应过程中各物质相对能量如下图1(TS表示过渡态)：写出和反应生成的热化学方程式为___________。
图1
（2）将恒定组成的NO和CO混合气体通入固定体积的反应器内，在不同温度下反应相同时间，测得反应后体系内各物质的浓度随温度的变化如上图2所示。
①NO和CO的脱除应选择___________(填“高温”或者“低温”)。
②图中标注的五个点中，处在表示的浓度变化曲线上的点是___________(填字母)。
③450℃时，该时间段内NO的脱除率=___________(保留3位有效数字，)。
Ⅱ．将转化为等化学品，是实现“双碳”目标的途径之一。
已知：
（3）T℃、100kPa条件下，在恒压密闭容器中按体积比1：2通入和发生上述反应，的平衡转化率为50%，则T℃时该反应的平衡常数___________(用分数表示)。
（4）为提高效率，利用下图3密闭装置，按一定比例通入和在溶液中反应制备，保持两种气体的压强不变，反应的反应速率为v，反应机理包含下列三个基元反应，各反应的活化能。
图3
①在催化剂足量条件下，下列说法正确的是___________。
A．增大的分压，反应速率明显加快
B．升高温度，反应速率一定增大
C．增大气体体系的压强，可提高平衡转化率
②实验测得：298K，下，反应速率v随催化剂浓度c的变化如图4所示。时，v随c增大而增大；时，v不再显著增大，原因是___________。
19. 枸橼酸芬太尼(I)是人工合成的强效麻醉性镇痛药，适用于麻醉前、中、后的镇静痛，是目前复合全麻中常用的药物。其合成路线如下图所示：
已知：
①Ph-表示苯基()
②
回答下列问题：
（1）A与酸反应后产物的化学名称为___________。
（2）E和H中含氧官能团的名称分别为___________、___________。
（3）G→H的反应类型为___________。
（4）X的结构简式为___________。
（5）E→F的反应经过两步：第一步加成反应，形成碳氮键，写出第二步反应的方程式___________。
（6）A有多种同分异构体，其中含苯环且无其他环状结构，核磁共振氢谱峰面比为2：2：2：1的同分异构体有___________种。
（7）参照上述合成过程，设置某药物中间体的合成路线如下(部分反应条件已略去)其中M和N的结构简式分别为___________和___________。
长春市2025届高三质量监测(二)
化学
本试卷共9页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Co-59
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】B
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
【16题答案】
【答案】（1） ①. 3 ②. +3 （2）AC
（3） ①. 60 ②. 若草酸加入过多，钴与草酸结合成难溶的CoC2O4，使Co的浸出率下降
（4）[CoCl4]2-+6H2O=[Co(H2O)6]2++4Cl-
（5）9.44×10-3
（6）6Li2CO3+4Co3O4+O212LiCoO2+6CO2
【17题答案】
【答案】（1）6：8 （2）硫蒸气的颜色不变
（3）
（4）检查装置的气密性
（5）FeS产量降低 （6） ①. 分液漏斗 ②. 6.6 ③. C
【18题答案】
【答案】（1）2+2+2CO2(g) =
（2） ①. 高温 ②. e ③. 87.0%
（3）
（4） ①. C ②. M是决速步的反应物，当时，v随c增大而增大；而受限于CO2(g)在溶液中的溶解速度(或浓度)，时，v不再显著增大
【19题答案】
【答案】（1）苯乙酸 （2） ①. 羰基 ②. 酰胺基
（3）取代反应 （4）CH2=CHCOOCH3
（5）+H2O
（6）2 （7） ①. ②.

展开更多......

收起↑