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2024一2025学年度第二学期第一次月考
高二化学试卷
考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：H1C12016Fe56C135.5Cu64S32
第I卷（选择题共40分）
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1.下列物质的变化，破坏的作用主要是范德华力的是
A.干冰的升华B.NaC1溶于水C.冰融化成水
D.H,O,受热分解
2.下列分子或离子的空间结构不能用VSEPR模型预测的是
A.COz
B.SO
C.NH;
D.[Cu(NH3)4]2
3.下列关于原子结构与性质描述错误的是
A.原子半径：r(Li)B.第一电离能介于A1、P之间的第三周期元素有3种
C.依据对角线规则，Be(OH),为两性氢氧化物
D.电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据
4.下列化学用语或图示表达正确的是
A,甲烷的空间填充模型：
B.Cu2+的离子结构示意图：
29
H
C.sp杂化轨道示意图：
D.NI的电子式：H:N:H
ⅱ
5.下列说法正确的是
A.2p、3印、4p能级的轨道数依次增多
B.基态氮原子核外电子空间运动状态有5种
C.焰色试验中可用无锈铁丝的原因是铁灼烧时不会产生发射光谱
D.K和Cu元素的最外层电子数均为1，故均位于周期表中的s区
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6.下列物质性质的比较中，不正确的是
A.气态Cu与Cu+失去一个电子的能力：CIB.在水中的溶解性：C,H,ClC.沸点：HFOH
HO
D.沸点：
COOH
COOH
7.下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是
A.CCI
B.CO2
C.NH,CI
D.H,O,
8.下列描述中，正确的是
A.CS,是空间结构为V形的极性分子
B.CIO,的空间结构为平面三角形
C.NO;中所有的原子不都在一个平面上
D.S正和$O的中心原子的杂化轨道类型均为即杂化
二、选释题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，
选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9.下列分子中含有手性碳原子，属于手性分子的是()
A.CH:CH2OH
B.
H2N-CH2-COOH
CHO
C.CHOH
D
CH-CH3
CH2OH
CH3
10.下列说法正确的是
A,硒的第一电离能小于与硒同周期的相邻元素的第一电离能
B.Mg原子电子排布由1s22s22p3s2变为1s22s22p3s3p时，原子释放能量，由基态转化成
激发态
C.O,在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度
D.最外层电子排布为4s2的元素一定为第四周期肛A族或副族的金属元素
第2页共6页第一次月考化学科参考答案
1．A
【详解】A．干冰的升华，二氧化碳分子不变，破坏的作用主要是范德华力，故选 A；
B． 溶于水形成自由移动的钠离子和氯离子，破坏离子键，故不选 B；
C．冰融化成水，水分子不变，破坏的作用主要是氢键，故不选 C；
D． 受热分解生成水和氧气，破坏共价键，故不选 D；
2．D
【详解】VSEPR 模型能预测简单分子或离子的空间结构，但不能预测以过渡元素为中心原子
的分子或离子的空间结构，所以四氨合铜离子的空间结构不能用 VSEPR 模型预测，故选 D。
3．A
【详解】A．锂是第二周期半径最大的，氯是第三周期半径最小的，原子半径：
，A 错误；
B．同周期元素从左到右第一电离能呈逐渐增大的趋势，但是第ⅡA 族与第ⅤA 族元素的第
一电离能大于同周期相邻元素，因此第一电离能介于 Al、P 之间的第三周期元素有 3 种
，B 正确；
C． 与 位于对角线位置，则 既可以与酸反应也可与碱反应，均生成盐和水，
为两性氢氧化物，C 正确；
D．电负性越大，则非金属性越强，即电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据，
D 正确；
4．B
【详解】
A． 此为球棍模型，故 A 错误；
B． 的离子结构示意图： ，故 B 正确；
C． 杂化轨道示意图： ， 此为 sp2 杂化轨道示意图，故 C 错误；
D． 的电子式 故 D 错误；
5．B
【详解】A．2p、3p、4p 能级的轨道数相同，能量不相同，故 A 错误；
B．一个轨道就是一种空间运动状态，基态氮原子核外电子有 5 个轨道，因此空间运动状态
有 5 种，故 B 正确；
C．铁灼烧时会产生发射光谱，其波长知识不再可见光范围内，焰色试验中可用无锈铁丝的
原因是看不到铁的焰色，故 C 错误；
D．K 和 Cu 元素的最外层电子数均为 1，氮 K 位于周期表中的 s 区，Cu 为 ds 区，故 D 错误。
6．C
【详解】A．Cu 为 29 号元素，价电子排布式为： ，Cu+的核外电子排布式为 3d10，为
全满状态，较稳定，较难失去电子，因此气态 Cu 与 Cu+失去一个电子的能力： ，
故 A 正确；
B． 中 O 的电负性较大，易与水分子间形成氢键，导致 在水中的溶解性大，
故在水中的溶解性： ，故 B 正确；
C． HF、HCl 都是由分子构成的物质， HF 中 F 的电负性大，HF 存在分子间氢键，使 HF 沸
点较高，则沸点：HF＞HCl，故 C 错误；
D．邻羟基苯甲酸可以形成分子内氢键，对羟基苯甲酸可以形成分子间氢键，分子内氢键作
用小于分子间氢键，则沸点： ，故 D 正确；
7．D
【详解】A．CCl4 分子中碳原子和氯原子之间以极性共价键结合，所以 CCl4 中只含极性共价
键，A 错误；
B．CO2 分子中 C 原子和 O 原子之间只存在极性共价键，B 错误；
C．氯化铵中氯离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在极性
共价键，所以氯化铵是含有离子键和极性共价键的离子化合物，C 错误；
D．H2O2 分子中氢原子和氧原子之间以极性共价键结合，氧原子和氧原子之间以非极性共价
键结合，所以双氧水是含有极性共价键和非极性共价键的共价化合物，D 正确；
8．D
【详解】A． 中心原子 C 原子周围的价电子对数为：2+ =2，故其是空间结构为
直线形，正负电荷中心重合，为非极性分子，A 错误；
B． 中心原子 Cl 原子周围的价电子对数为：3+ =4，故其空间结构为三角锥形，
B 错误；
C． 中心原子 N 原子周围的价电子对数为：3+ =3，故其空间构型为平面三角
形，故其中所有的原子都在一个平面上，C 错误；
D． 中心原子 Si 原子周围的价电子对数为：4+ =4， 中心原子 S 原子周围的
价电子对数为：3+ =4，故二者的中心原子的杂化轨道类型均为 杂化，D 正确；
故答案为：D。
9.C 具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，互为镜像，在三维空间里不能重叠，，互
称手性异构体，有手性异构体的分子叫做手性分子，手性分子中连接 4 个不同原子或原子团
的碳原子称为手性碳，因此 ABD 三项 CH3CH2OH、H2NCH2COOH 和 ，不满足连接
4 个不同原子 ,C 项中标*的 C 为手性碳，连接 H、-OH、-CHO、-CH2OH 四个基团
10．AD
【详解】A．硒是 族元素，根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但 族元素的
第一电离能大于 族， 族元素的第一电离能大于 族，则硒的第一电离能小于与硒
同周期的相邻元素的第一电离能，A 项正确；
B． 原子电子排布由 变为 时，原子由基态转化成激发态，需
要吸收能量，B 项错误；
C． 和 均为极性分子，但 的极性很微弱，同时，臭氧分子与水分子之间的相互作
用主要是由于氢键的形成较弱，导致臭氧分子与水分子之间的相互作用不够强，因此水对臭
氧的溶解能力相对较低。四氯化碳是一种非极性溶剂，其分子间力和范德华力对臭氧分子的
吸引相对较大。此外，四氯化碳分子中的氯原子具有较高的电负性，而臭氧分子中的氧原子
具有较高的电负性。因此，氧原子与氯原子之间的静电吸引力增加了臭氧分子在四氯化碳中
的溶解度。因此 在水中的溶解度低于在四氮化碳中的溶解度，C 项错误；
D．最外层电子排布为 的元素只可能为第四周期 族或副族的金属元素，D 项正确；
答案选 AD。
11．CD
【分析】味精的主要成分是谷氨酸钠，因此 M 为 Na 元素，X、Y、Z、W、M 为原子序数依
次增大的短周期主族元素，根据 Q 的结构式及各元素的成键情况可推知，X 为 H 元素，Y 为
C 元素，Z 为 N 元素，W 为 O 元素，据此分析解答。
【详解】A．同周期元素从左至右依次减小，同主族元素从上到下依次增大，因此原子半径：
Na＞C＞N＞O＞H，A 正确；
B．同周期元素从左至右非金属性依次增强，非金属性：O＞N＞C＞H，B 正确；
C．X 为 H 元素，在组成化合物的时候不是 8 电子稳定结构，C 错误；
D．Z 的最高价氧化物对应的水化物为 HNO3，为一元酸，D 错误；
12．B
【详解】A．SF6 分子中含有硫氟极性键，分子的空间构型为结构对称的正八面体结构，属
于非极性分子，故 A 正确；
B．S8 分子中每个硫原子与 2 个硫原子形成σ键，每个σ键为 2 个硫原子所共有，则每个硫原
子形成σ键的数目为 2× =1，则 32gS8 分子中含有σ键的物质的量为 ×8×1=1mol，
故 B 错误；
C．C2H2 分子中含有碳氢极性键和碳碳非极性键，分子的空间构型为结构对称的直线形，属
于非极性分子，故 C 正确；
D．S8 分子中硫原子的价层电子对数为 4，原子的杂化方式为 sp3 杂化，故 D 正确；
13. C
【详解】金属元素的焰色属于发射光谱。当金属或其盐在火焰上灼烧时，金属原子或离子中
的电子吸收能量，从能量较低的能级跃迁到能量较高的能级，但处于能量较高能级上的电子
是不稳定的，很快跃迁回能量较低的能级，这时就将多余的能量以光的形式释放出来。而释
放出来的光的波长在可见光范围内(波长为 400~760 nm),因而能使火焰呈现出颜色。不同金
属元素的原子或离子的结构不同，电子跃迁时能量变化不同，放出的光的波长不同，所呈现
的焰色也就不同，所以 A 不正确。CH4 和 NH3 中心原子均是 sp3 杂化，CH4 价层电子对为 4
对无孤电子对，所以空间结构为正四面体形，NH3 价层电子对为 4 对有 1 对孤电子对，略去
孤电子对，分子空间结构为三角锥形，B 不正确；键能大化学键牢固，分子稳定性强，C 正
确，NH3 分子间能形成氢键容易液化，而 PH3 分子间不能形成氢键。
14．B
【详解】图 a 中所含金属原子的个数为 ，图 b 中所含金属原子的个数为
，图 c 中所含金属原子的个数为 ，则金属原子个数比为 6：4：2=3：
2：1；故答案选 B。
15．(1) sp3 大
(2) ②⑤⑥ 1：1 ②⑤⑦⑧ ②⑤
【详解】（1）NH3 和 PH3 中心原子价层电子对数均为 3+ (5 1×3)=4，中心原子采用 sp3
杂化，空间结构为三角锥形，而 N 原子 电负性大，吸引电子的能力比 P 原子强，所以 NH3
中σ键电子对之间的排斥力比 PH3 中σ键电子对之间的排斥力大，键角大，所以键角 NH3
>PH3 故答案为：sp3；大；
（2）①对于共价化合物，元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满
足 8 电子结构，则上述分子中每个原子周围都满足 8 电子结构的是②⑤⑥；
②CO2 分子结构式为 O=C=O，双键一个σ键，一个是π键，所以分子中含有 2 个σ键，2 个π键，
则σ键与π键数目比为 1:1；
③PCl5 是对称的结构不是极性分子，PCl3、NF3、HCl、H2O2 中含有极性键且空间结构中正负
电中心不重合，属于极性分子，则含有极性键的极性分子有②⑤⑦⑧；
④PCl3 中心原子价层电子对数为 3+ (5 1×3)=4，中心原子采用 sp3 杂化，其含有 1 个孤
电子对，空间构型为三角锥形；同理 NF3 的空间构型也为三角锥形，则空间结构为三角锥形
的分子是②⑤。
16.(1) H2O 内 O-H＞氢键＞水分子间的范德华力 H3O+中只有 1 对孤对电子，而
H2O 中有 2 对，且电子对的排斥作用强弱为：孤电子对对孤电子对＞孤电子对对成键电子对
＞成键电子对对成键电子对
(2) 极性 H2O2 和水均为极性分子，CCl4 为非极性分
子，根据相似相容原理，H2O2 更易溶于水
【详解】（1）氢键不是化学键，其强度不化学键要弱得多，比分子间作用力要强得多，故
内的 O—H、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为 H2O 内 O-H＞氢键＞水分子
间的范德华力， 可与 形成 ， 中中心原子 O 周为形成了 3 个σ键，孤电子
对数为： =1，故 O 原子周围的价层电子对数为 4，则 O 采用 sp3 杂化，由于 H3O
+中只有 1 对孤对电子，而 H2O 中有 =2，由于电子对的排斥作用强弱为：孤电子对
对孤电子对＞孤电子对对成键电子对＞成键电子对对成键电子对，导致 中 键
角比 中的大，
（2） 是常用的氧化剂，其分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。
的电子式是 ，其结构式是 ， 是含有 O-H 之间的极性键和
O-O 之间的非极性键的分子，由图可知，H2O2 分子中正负电荷中心不重合，则 H2O2 为极性
分子，由于 H2O2 和水均为极性分子，CCl4 为非极性分子，根据相似相溶原理可知， 能
与水混溶，却不溶于 ，
17．(1)
(2)
(3)
(4)
【分析】根据各种元素在周期表中位置，可知 a 是氢、b 是碳、c 是氮、d 是氧、e 是钠、f
是铝、g 是硫、h 是氯、i 是氩。据此分析作答。
【详解】（1）同周期从左到右，第一电离能总体呈现增大趋势；其中，碱金属元素的第一电
离能最小，稀有气体元素的第一电离能最大，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，
所以以上九种元素中，第一电离能最大的元素是 ；e 是钠，其简单阳离子含有 ，简
单阳离子的基态电子排式为 。
（2）a 是氢、c 是氮、d 是氧，电子数相同的微粒分别是： 、 、 、 ，均
含有 ，其符合要求的方程式为： 。
（3）若离子的电子层结构完全相同，核电荷数越多，对核外电子的吸引力就越大，从而使
得离子半径越小；反之，核电荷数越少，离子半径就越大；硫离子和氯离子均有三层电子，
而钠离子和铝离子均有两层电子，所以简单离子半径由大到小顺序为：
。
（4）从电负性角度看，金属元素与非金属元素的原子之间电负性相差越大，越容易形成离
子键，进而构成离子化合物，以上金属元素中，钠的电负性最小，在以上的非金属元素中，
氧的电负性最大，所以二者最容易形成的离子化合物是氧化钠，其电子式为：
。
18．(1)HClO4>H2SO4>H3PO4
(2)
(3) ds 29
(4) 砷 四面体形
【分析】A 的基态原子有 6 个原子轨道填充满电子，有 3 个未成对电子，A 为 P；B 原子的
M 层电子数比 L 层电子数少两个，B 为 S；C 的基态原子核外有 17 个不同运动状态的电子，
C 为 Cl；D 的基态原子的价层电子排布式为 ，在常见化合物中其最高正价为+7，则价
层电子排布式为 ，D 为 Mn；E 的基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子，只有
1 个未成对电子，E 的价层电子排布式为 ，E 为 Cu 据此分析回答问题。
【详解】（1）由以上分析知，A 为 P，B 为 S，C 为 Cl。A、B、C 三种元素最高价氧化物的水
化物酸性由强到弱的顺序为 ；
（2）B 为硫原子，其基态原子价层电子的轨道表达式为 ；
（3）E 为铜元素，位于元素周期表的 ds 区，其基态原子电子排布式为
，则核外电子有 29 种运动状态。
（4）位于第四周期且与 A 同主族，则该元素是第四周期第 VA 族元素，为砷(As)，其简单氢
化物为 AsH3，价层电子对为 4 对，VSEPR 模型为四面体形。
19． （1） 第四周期第 IB 族 （2） 3d84s2 2 （3） Cu+价电子排布式
为 3d10，Ni+价电子排布式为 3d84s1，铜的第二电离能失去的是较稳定的全满状态的 3d10 电
子，所需能量较大 （4） 正四面体形 sp3 （5） CuCl 12
【详解】(1)Cu 为 29 号元素，在元素周期表中位于第四周期第 IB 族；
(2)Ni 为 28 号元素，基态 Ni 原子核外电子排布式为[Ar]3d84s2，价电子排布式为 3d84s2；有 2
个未成对电子，位于第四周期第Ⅷ族，属于 d 区；
(3) Cu+价电子排布式为 3d10，Ni+价电子排布式为 3d84s1，铜的第二电离能失去的是较稳定的
全满状态的 3d10 电子，所需能量较大，即 Cu 的第二电离能较大；
(4) 中阴离子为 SO ，S 的价层电子对数为 =4，不含孤电子对，
所以立体构型为正四面体；NH3 中 N 原子与三个 H 原子分别形成一个σ键，还有一对孤电子
对，所以价层电子对数为 4，N 原子采取 sp3 杂化；
(5)据图可知晶胞中 Cl 原子的个数为 4，Cu 原子位于面心和顶点，个数为 =4，所
以该晶体化学式为 CuCl；以底面面心 Cu 原子为例，同一个面上的四个顶点的 Cu 原子距离
其最近且相等，该面相邻的 8 个面的面心上还各有一个距离相同的 Cu 原子，所以每个铜原
子周围距离最近的铜原子数目为 12；

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