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乙醇
第3章 简单的有机化合物
1. 了解乙醇的物理性质，能从乙醇的微观结构出发利用官能团解释乙醇的化学性质。
2. 能描述乙醇的主要化学性质及相应性质实验的现象，能书写相关反应的化学方程式。
可以燃烧
消毒
能与水互溶
有机溶剂
乙醇
一、乙醇的物理性质
颜色
状态
气味
溶解性
密度
挥发性
无色透明
液态
特殊香味
比水氢，密度：0.789 g·cm-3 (20℃)
与水以任意比例互溶
易挥发
熔点： -117.3 ℃
沸点： 78.5 ℃
能溶解多种无机物和有机化合物
二、乙醇的分子结构
分子式：C2H6O
结构式：
H C C O
H
H
H
H
H
结构简式：
CH3CH2OH或C2H5OH
球棍模型：
空间填充模型：
名称：羟基
结构简式：—OH
思考：—OH与OH-有什么区别呢？
—OH OH-
电子式 O H [ O H ] -
电性
存在方式
稳定性
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电中性
负电性
不能独立存在
能够独立存在
不稳定
较稳定
三、乙醇的化学性质
1.氧化反应
（1）燃烧反应
发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。
CH3CH2OH ＋ 3O2 2CO2＋3H2O
点燃
乙醇是实验室最常用的燃料
铜丝
放入乙醇中
实验现象
实验结论
红色铜丝加热变为黑色；插入乙醇中又变为红色，有刺激性气味气体生成。
乙醇在一定条件下能被氧化成乙醛。
试写出相关的化学方程式，并说说铜丝在实验中起什么作用。
提示：
生成的刺激性气味的气体为乙醛：CH3CHO
红色→黑色
黑色→红色
2Cu+O2 2CuO
总反应方程式：
根据以上方程式，分析反应中乙醇的断键情况。
Cu作催化剂
CH3CH2OH+CuO Cu+
CH3CHO+H2O
2CH3CH2OH ＋ O2 2CH3CHO ＋ 2H2O
Cu
三、乙醇的化学性质
1.氧化反应
（2）催化氧化
2CH3CH2OH ＋ O2 2CH3CHO ＋ 2H2O
催化剂
+ CuO
生成H2O
+ Cu + H2O
2Cu+O2 2CuO
Cu或Ag
乙醛
01
02
【思考】根据乙醇催化氧化的实质，推测下列物质会发生催化氧化吗？氧化产物是什么？
CH3OH
H— —H
没有氢原子
注意事项
凡是含有R—CH2OH(R代表烃基)结构的醇，在一定条件下可被氧化为R—CHO。
凡是含有 结构的醇不能发生催化氧化 。
凡是含有 结构的醇，在一定条件下可被氧化为 。
三、乙醇的化学性质
1.氧化反应
（3）与强氧化剂反应
CH3CH2OH CH3COOH
酸性KMnO4
KMnO4
紫色
加入
乙醇
MnSO4
无色
也可以使用酸性K2Cr2O7
金属钠的变化 气体燃烧现象 产物检验
乙醇
水
观察乙醇与钠的反应现象，并于前面做过的水与钠反应的实验现象进行比较。
钠
无水乙醇
验纯后
迅速倒转
澄清
石灰水
合作探究
金属钠的变化 气体燃烧现象 产物检验
乙醇
水
烧杯中有水滴产生；加澄清石灰水不变浑浊。
钠开始沉在试管底部，后慢慢消失
浮于水面，熔化成闪亮小球，快速游动，很快消失
淡蓝色火焰
淡蓝色火焰
烧杯中有水滴产生；加澄清石灰水不变浑浊。
ρ(水) ＞ ρ(钠)＞ ρ(乙醇)
乙醇与钠反应生成H2
不生成CO2
乙醇与钠的反应比水与钠的反应更平缓。
试写出乙醇与钠反应的化学方程式。为什么乙醇与钠反应更平缓呢？
三、乙醇的化学性质
2.与金属钠反应
2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2
乙醇钠
置换反应
断键位置
其它活泼金属如钾、镁、铝也可以和乙醇反应。
2CH3CH2OH + Mg (CH3CH2O)2Mg + H2
乙醇羟基中的氢原子比水中的氢原子活泼性差，因此反应更平缓。
H—O—H
乙醇在化学反应中的断键规律
H C C H
H
H
H
O H
① ② ③
④
⑤
乙醇的性质 断键位置
燃烧
催化氧化
与钠反应
断⑤键
断①②③④⑤键
断③⑤键
乙醇在人体中代谢的过程是怎样的？不同的人喝了酒反应不同，如有些人会面红耳赤，头疼呕吐、胡言乱语、脚步踉跄。你知道这是为什么呢？
思考讨论
酒精（乙醇）
乙醇脱氢酶
乙醛
二氧化碳+水
乙醛脱氢酶
乙酸
具有让毛细血管扩张的功能，引起脸红，头疼、呕吐，血液中高浓度的乙醛还能致癌，并容易导致心血管疾病急性发作。
抑制中枢神经，使思维和肢体行为变得不协调
思考讨论
你知道交警“酒驾”的检验原理吗？
原理1：利用特征试剂的特征反应。
开车不喝酒，喝酒不开车
酒精检测仪
乙醇蒸气
乙醛
重铬酸钾( K2Cr2O7）
重铬酸钾( K2Cr2O7）
橙红色
硫酸铬[Cr2(SO4)3]
绿色
被还原
原理2：将氧化还原反应转化成电化学反应，以电流为表征进行检验。
还原性
电压表测量电压
乙醇蒸气被催化氧化
化学能
电能
电化学装置
释放
1.下列关于乙醇的说法中，不正确的是（　　）
A．乙醇密度比水小，故可以用过滤的方法除去乙醇中的水
B．乙醇是很好的溶剂，故可以用乙醇来提取某些中药中的有效成分
C．乙醇能与水以任意比例互溶，故可以勾兑出不同酒精度的酒
D．乙醇易挥发，故有“好酒不怕巷子深”的说法
A
2.向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是（　　）
①钠块沉入乙醇液面的下面
②钠块熔化成小球
③钠块在乙醇的液面上游动
④钠块表面有气体放出
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
D
3.关于乙醇的下列说法不正确的是（　　）
A．检验乙醇中的少量水，可以加入硫酸铜的白色粉末
B．乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．乙醇属于可再生能源，植物的秸秆（含纤维素）可以作为生产乙醇的原料
D．1 mol 乙醇和足量的钠单质反应，可以生成 11.2 L 氢气
D
4.将一根下端绕成螺旋状的铜丝烧至表面由红变黑，迅速插入盛有乙醇的试管中，铜丝表面又由黑变红，反复多次，闻到有别于乙醇气味的特殊气味。回答下列问题。
（1）乙醇分子的结构简式____________，官能团名称为_______。
（2）特殊气味的产生，主要是因为反应生成了 __________。（写结构简式）
（3）该实验说明乙醇具有______（填“氧化”或“还原”）性。
CH3CH2OH
羟基
CH3CHO
还原
乙
醇
物理性质
化学性质
结构
用途
氧化反应
与钠反应
颜色、状态、密度、溶解性、熔沸点、挥发性
燃料
化工原料
医用消毒剂
官能团：羟基
燃烧
催化
氧化
与强氧化剂反应

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