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乙 酸
第3章 简单的有机化合物
1. 知道乙酸的部分物理性质。
2.以酯化反应实验探究为例，了解官能团的作用，学会酯化反应原理，渗透“结构决定性质”的化学观念。
3.了解乙酸在工业生活、生产中的重要作用，初步形成安全意识和严谨的科学态度。
雁塞通盐泽，龙堆接醋沟
醋沟因为醋而出名，醋的主要成分是什么呢？
唐·岑参 《北庭作》
食醋是生活中常见的调味品，其中含有 3% ～ 5% 的乙酸（C2H4O2）
一、乙酸的物理性质
有强烈刺激性气味
常温下为无色液体
易溶于水和乙醇
熔沸点较低、易挥发
16.6 ℃以下呈冰状固体称冰醋酸。
醋有特殊的气味，酸性开胃，能与水互溶
二、乙酸的结构简式
分子式：C2H4O2
提示
乙醇与钠反应断裂氢氧键，运用类比法，乙酸与钠反应也断裂氢氧键
H─C─C─O─H
─
─
＝
H
O
H
结构式：
CH3COOH
结构简式：
球棍模型：
官能团：羧基
实
验
用
品
1mol·L-1乙酸溶液、1mol·L-1盐酸、0.1mol·L-1乙酸溶液、0.1mol·L-1盐酸、Na2CO3、锌粒、pH试纸、CaO固体、石蕊溶液
小试管、药匙、玻璃棒、玻璃片
小组合作：
根据所给实验用品，设计几个实验，证明乙酸的酸性
三、乙酸的化学性质
迁移应用：
用食醋浸泡有水垢 [ 主要成分 CaCO3和 Mg(OH)2 ] 的水壶，浸泡一段时间后，再用水清洗，水垢便可除去。请写出相关反应的化学方程式。
CaCO3+2CH3COOH = (CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
Mg(OH)2+2CH3COOH = (CH3COO)2Mg +2H2O
思考：
①醋酸的断键情况？
②醋酸与碳酸的酸性强弱？
H─C─C─O─H
─
─
＝
H
O
H
根据强酸制弱酸理论，乙酸酸性比碳酸强
厨师在做鱼的时候要加料酒和醋，这样做出的鱼没有腥味，味道特别香醇鲜美，这是为什么呢？
人们常说“酒是陈的香”，你能解释其中的原理吗？
实验探究
在试管中加入 3 mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入 2 mL 浓硫酸和 2 mL 乙酸，再加入几片碎瓷片，连接好装置用酒精灯加热，将产生蒸汽经导管通到饱和 Na2CO3 溶液液面上。
实验现象：
饱和NaCO3溶液的液面上有无色透明液体生成，且能闻到香味
①加入试剂时，能否先加浓硫酸，再加入乙醇和乙酸？
②导气管为什么靠近液面？
③该反应的原理是什么？试写出方程式
不能，先加浓硫酸再加乙醇和乙酸，相当于稀释浓硫酸，会使液体沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅
防止倒吸而炸裂试管
CH3COOH+CH3CH2OH
浓H2SO4
△
CH3COOCH2CH3+H2O
酯化反应
乙酸乙酯
⑥炖鱼时为什么要加酒和醋？
溶解乙酸乙酯中的乙醇
中和乙酸乙酯中的乙酸
降低乙酸乙酯的溶解度
乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，相对分子量较小的低级酯具有一定的挥发性，有芳香气味，鱼的味道就变得无腥、香醇
④浓硫酸的作用是什么？
⑤饱和碳酸钠的作用？
作催化剂，加快化学反应速率
酯化反应是可逆反应，生成的副产物是水，浓硫酸有吸水性，可以促进平衡的正向移动，提高产率
小组合作拼插模型，思考酯化反应中可能的断键成键位置。
同位素示踪法
CH3─C─18O─H
＝
O
CH3CH2─O─H
H218O
CH3─C─OCH2CH3
＝
O
+
+
反应机理：酸脱羟基醇脱氢
乙酸在生活、生产中有什么用途？
食品的调味剂
酸味剂
防腐剂
医药原料、溶剂
调节药物的酸碱度
作为溶剂、催化剂和原料等
食品
医药
化工
乙酸
结构简式：CH3COOH
官能团：羧基 -COOH
物理性质
有强烈刺激性气味
常温下为无色液体
易溶于水和乙醇
熔沸点较低、易挥发
化学性质
酸性
酯化反应
1.下列物质中，不能用来鉴别乙醇和乙酸的是（ ）
A.碳酸钠溶液
B.紫色石蕊溶液
C.溴水
D.锌片
C
2.下列关于乙酸的说法中，不正确的是（ ）
A.官能团为-COOH
B.无色无味
C.能与NaOH反应
D.能与CH3CH2OH反应
B
3.将46g无色液体与足量钠完全反应，收集到标准状况下11.2LH2，该无色液体可能是（ ）
A.乙酸
B.水
C.乙醇
D.煤油
A
4.酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是（ ）
A.酯化反应的反应物之一肯定是酸
B.酯化反应属于加成反应
C.酯化反应中的反应物可完全反应
D.酯化反应一般需要催化剂
C
5.将含有一个羟基的化合物A 10g，与乙酸反应生成乙酸某酯11.85g，回收
到未反应的A13g，则A的相对分子质量约为( )
A. 98
B.116
C.158
D.278
B

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