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河北师范大学附属实验中学2024-2025学年第二学期3月月考
C原子采取s即杂化且C原子的价层
D
乙炔(CH)
直线形
高二化学
电子均参与成键
可能用到的原子量：H-1C6Mg240-16F-19K39Sm-119
6.化合物NH与BF3可以通过配位键形成NHBF3,下列说法正确的是
第I卷（选择题）
ANH与BF,都是三角锥形结构
一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）
B.NH3与BF3都是极性分子
1.下列有关说法正确的是
C.NH3BF;中各原子都达到8电子稳定结构
A.电子云通常用小点的疏密来表示，小点密表示在该空间的电子数多
D.NH3BF3中，NH:提供孤对电子，BF,提供空轨道
B.己知Co的价层电子排布为3d4s2,Co3+的价层电子排布为3d
7.B,03的气态分子结构如图1所示，硼酸HBO)晶体结构为层状，其二维平面结构如图2所示。
C.Cu的核外电子排布为1s22s22p3s23p3d4s1,所以Cu处于s区
下列说法错误的是
D.原子光谱的特征谱线用于鉴定元素，从1s22s22p3s1跃迁至1s22s22p4时形成的是吸收光谱
2.下列化学用语的表达正确的是
A氨气分子的空间填充模型：
B.铍原子最外层电子的电子云图：
图1
图2
A.两分子中B原子分别采用sp杂化、即2杂化
C.价电子排布式为2s22p2和3s23p的两原子能形成共价化合物
B.硼酸晶体中层与层之间存在范德华力
3d
D.基态铜原子价电子轨道表示式：个个个个幻，
4s
C.1 nol H:BO3晶体中含有6mol氢键
D.硼原子可提供空轨道，硼酸电离的方程式为HBO,+H2O[B(OH)4]厂十H
3.我国科学家发现了一类由Fe—Se一As一F一O组成的磁性超导材料。下列说法正确的是
8.顺Pt0NH)C]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属化合物；碳铂是1,1-环丁二羧
A.Fe一→Fe2+时失去3d和4s轨道电子
B.Se原子核外有3个未成对电子
酸二氨合铂)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构简式如图所示，其毒副作用低于顺铂。下
C.AsO!的空间结构为正四面体形
D.基态F原子的核外电子有9种空间运动状态
列说法正确的是
4.下列有关比较正确的是
A.键角：HO>PH3>NH
NH
B.熔点：金刚石NH
C.键的极性：
N一H键>O一H键>F一H键
D.沸点：HO
-CHO
A.碳铂中所有碳原子在同一个平面中
B.碳铂分子属于手性分子
5.下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是
C.碳铂分子中s即3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子数之比为2：1
选项
粒子
空间结构
解释
D.1mol的1,1-环丁二羧酸含有o键的数目为12NW
A
氨基负离子个H)
直线形
N原子采取sp杂化
9.有5种元素X、Y、Z、Q、T,X原子2p轨道上有3个未成对电子：Y原子的价层电子构型为
B
二氧化硫(SO)
V形
S原子采取sp3杂化
3d4s':Q原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍：Z原子的核外电子总数等于Q原子的最外
碳酸根离子(C0 )
三角锥形
C原子采取sp3杂化
层电子数：T原子有1个3印空轨道。下列叙述错误的是
A.Y与Q能形成YQ和YQ两种化合物B.第一电离能：Q>X>Z
试卷第1页，共4页2025年3月月考答案
一、选择题
题号
2
3
5
7
8
答案
B
C
C
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
A
B
D
D
B
D
D
二、填空题
17.(1)非极性
(2)N>O>C
(3)HF分子间存在氢键
3d
4
(4)d
□
(5)1s22s22p3s23p63d04s1或Ar]3d104s1
18.(1)N
(2)电子层数相同，最外层电子数相同，只有次外层3d能级上的电子数不同
(3)10NA
(4)正四面体
分子(5)4
19.(1)154:5
当H+浓度高时，邻二氮菲中的N优先与H+形成配位键，导致与F3+配位能力减弱
(2)第四周期第IIB族3d5
(3)Au
(4)大于Cu+离子的价电子排布式为3d10,3d能级处于全充满状态，比较稳定，
而Zn+的记啊电子排布式为3d104s1,较易失去4s上的电子，所以Cu的第二电离能
大于锌的第二电离能。
20.(1)①大
②ac
(2)C
(3)2
(4)ac
(⑤)C是分子晶体，熔化时破坏的作用力为范德华力；石墨是混合型晶体，熔化时
破坏的作用力既有共价键又有范德华力，共价键的强度大于范德华力，因而石墨的
熔点比C,高得多
(6)KC20

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