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2024~2025学年度苏锡常镇高三教学情况调研（一)
化学
2025.3
注意事项：
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。
2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H1C12016S32Cu64I127
一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.下列材料属于有机合成材料的是
A.钛合金
B.酚醛树脂
C.氨氮化硅陶瓷
D.硅酸盐玻璃
2.过二硫酸铵化学式为NH4)2S2O,其中S为+6价]可用于PCB铜膜微蚀。下列说法正确的是
A.NH4)2S2Os属于共价化合物
B.NH的电子式为[HN:H
C.SO的空间构型为正四面体
D.NH4)2S2Og中不含非极性键
3.电解熔融Al2O3制Al时常添加少量CaF2和MgF2以提高导电性。下列说法正确的是
A.半径大小：Y(AI3)>Y(O2
B.电负性大小：O)>F)
C.电离能大小：I(AI)>Mg)
D.碱性强弱：Ca(OH)2>Mg(OH)2
4.常温下，Fe(OHD3与KCIO在碱性条件下反应可制得K2FeO4。实验室制备KFeO.的装置
(夹持装置未画出)和原理不能达到实验目的的是
搅拌
浓盐酸
饱和食
慰过KOH溶液
MnO2
-Fe(OH)
NaOH溶液
甲
盐水
A.用装置甲制取C2
B.用装置乙除去HCI
C.用装置丙制备K2FeO4
D.用装置丁吸收尾气
阅读下列材料，完成5~7题：
元素的发现与科学技术进步密切相关。1774年，舍勒制得了C2,1810年戴维经过电解
实验确定该元素为氮。早期工业上在450C和CuC2的催化下，用空气氧化HCl制得C2。巴
拉尔将C2通入湖盐提取的母液时制得了B2,库尔特瓦将海藻灰和浓硫酸作用，得到紫色蒸
气，经盖-吕萨克研究确认为2.1807-1808年，戴维通过电解KOH、Na2C03、Ca0和MgCl
等方法陆续发现了钾、钠、钙、镁等元素。1886年，莫瓦桑通过电解KF和HF的混合物得
到了F2。
5.下列说法正确的是
A.氢化物的沸点：HFB.键角大小关系：CIO4>CO>CIO2
C.基态Br的核外电子排布式为[Ar]3s23p5
D.1个K1晶胞（如右图所示）中含有14个
高三化学第1页（共6页)
6.下列化学反应表示不正确的是
CuCl2
A.用空气氧化HC1制C2:4HC1+02450元2H,0+2Cl2
B.在KBr溶液中通入少量Cl2:2Br+C2=2CI+Br2
C.KI和浓硫酸反应：H2S04(浓)十2KI△KS04十2HT
D.电解饱和食盐水阴极反应：2H2O+2e一2OH厂+H2↑
7.下列物质的性质与用途不具有对应关系的是
A.HF水溶液呈酸性，可用于雕刻玻璃
B.CO2具有强氧化性，可用于杀南消毒
C.MgO熔点高，可用作耐高温材料
D.Na2CO3水溶液呈碱性，可用于去除油污
8.微生物电池除去废水中CH:COO的装置如题8图所示。下列说法正确的是
A.高温可以提高CH;COOˉ的去除速率
负载
B.不锈钢表面发生了氧化反应
CH COO-
[Fe(CN)]
C.石墨电极表面发生的电极反应为：
CH3C00--8e-+2H20=2C02↑+7H
C02
[Fe(CN).
D.电池工作时，每消耗0.1 mol CH3COO,
废水
质子交换膜
有0.7 mol H'从质子交换膜左侧向右侧迁移
题8图
9.化合物Z是一种药物中间体，可用下列方法合成。下列说法不正确的是
NO
Fe,HCI
NH,
H.C
CHO
1)NaoH/△
CHO
2)HCI
COOH
X
Y
Z
A.X→Y的反应为还原反应
B.Y→Z的反应过程中有乙醇生成
C.可用银氨溶液鉴别Y和Z
D.1molY最多可以与3molH2反应
10.使用V2O5-WO3/TiO2催化剂高效脱除燃煤电厂烟气中NO的反应为：
4NH(g)+6NO(g)产5N,(g)+6HO(g,AH<0。下列说法正确的是
A.该反应的△S<0
c'(N2)
B.该反应的平衡常数K=NDNO)
C.反应每消耗1 mol NH3时，转移电子的数目约为3×6.02×1023
D.反应温度越高，NO的脱除率越高
高三化学第2页（共6页）2024~2025学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一)
化学参考答案
2025.3
选择题
单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项最符合题意。
1.B2.B3.D4.A5.B6.C7.A8.C9.D10.C
11.D12.B13.C
14.（15分)
(1)①将Fe2*和Ni2*还原为Fe和Ni(2分)
②活性炭不参加反应：多孔结构，比表面积大：可作为原电池的正极。(2分)
(2)①NO;+10Ht+4Fe=4Fe2*+3H20+NHt(2分)
②铁炭质量比越大，形成的铁碳原电池越多，加快了铁与NO的反应(2分)
③在铁炭中加入镍，形成镍铁原电池和镍-碳原电池，有利于去除NO (2分)
(3)①3NaC1O+2NH=3NaC1+N2t+3H0(2分)
②NH转化为NHi,还原性减弱：降低pH,使得反应（Ⅲ）平衡向逆反应方向
移动，不利于氧化。(3分)
15.(15分)
(1)sp2、s即3(2分)
(2)醚键、羰基(2分)
OH
(3)
CH,O
(3分)
H,C
CH,
4)
COOCH,-
(3分)
H.(
CH,
(5)
Io
催化剂/△压
依，
2)Mg.(GHJ,O
或
1
霍化剂W△
I)斯
2)Mg,(GIJO
(5分)
16.（15分)
(1)除去溶液中的CO2,避免沉淀时生成CaC0,杂质(2分)
(2)CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO2*8H2O1+2NH4CI (2)
(3)低于140℃不易完全脱水，高于140℃过氧化钙易分解(2分)
(4)边搅拌边缓慢加入0.03 mol-L-INaOH溶液，至溶液变为深蓝色为止，将溶液至于
冰水浴中，边搅拌边滴加3%HO2溶液，直至产生大量黄褐色沉淀。停止搅拌，
静置后向上层清液中滴加3%HO2溶液无沉淀生成。(5分)
(5)解：CuO2与酸性K1完全反应的离子方程式为8H*+2CuO2+8I=2Cu+31+4H0,
由此可得关系式为2Cu02326S20},则
n(S20)=0.1000moL-1×0.0300L=3.0×103mol,(1分)
n(Cu02寸×n(S2037-1.0x103mol:(1分)
m(Cu021.0×103mol×96gmo=0.096g:(1分)
MCu0)=00268-×100%6=96%(1分)
0.100g
17.（16分)
(1)NaHSO.(2分)
Ca(OH)2+Na2SO=CaS03↓+2NaOH(2分)
(2)①生成的Mn2+催化O2氧化S02生成HSO4的反应(2分)
②5(3)①在相对较低温度可获得较高S02的转化率，从而节约大量能源(2分)
②当温度高于445℃后，硫变成气态，其过程需要吸热，使反应变为吸热反应，升
高温度，平衡正向移动，S02的平衡转化率升高（3分)
(4)催化剂在紫外线的作用下将电子激发到CB端，而在VB端留下空穴；氧气在CB
端得电子生成O2,·0结合H0生成HzO2,HO2在CB端生成OH:H0和OH
进入VB端的空位生成OH(3分)
2

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