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高一第二学期化学学科测试·
时间：60分钟满分：100分
江意：本卷选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项：若注明不定项，有1~2个正确选
项，多选、钳选不得分，湖选得一半分数。
可能用到的相对原子质最：H-1CI20-l6Si-28He4Na-23Cl-35.5
一、元素与原子(22分)
1.2021年5月15日，“天问一尽”探测器成功头现环绕器和治陆巡视器“两器分离”并成功若陆。“天问一
号”采用了我国自主研删的高性能碳化硅增强铝基复合材料。工业上制取碳化硅的化学反应方程式为：
s0,+3C商遥sC+2X个
,回答下列问题。
(1)谤写出X的化学式
。决定元素种类的微粒是
(2)若生成4g碳化硅，生成X气体的体积在标准状况下为】
(3)以下不含共价键的离子晶体是
A.品体硅B.疏酸氢钠C.碳化硅
D.氟化绝
(4)写出H,0的电子式
。
写山C0,的络构式
(5)上述材料所涉及元素中，某元素原子核外的M层上有3个电子数，则其离子结构示意图为
某元素的最外层电子数是其核外电子层数3倍，则其简单离子的电子式为
写出与它具有相同电子数的四核微粒的化学式
(6)硅元素存在多种同位素。己知三种天然稳定同位紫的数据如下：
硅的同位素
同位素的相对原子质量
自然界中各同位素原子的丰度
28Si
27.977
92.23%
29S1
28.976
4.67%
Si
29.974
3.10%
请列出硅元素的相对原子质量的计算式
放射性同位素在头际生活中有许
多方面的用途，诸列举一条
2.S1有多种同位素，下列有关说法正确的是
A、由Si变为9Si的变化是化学变化
B.9Si的原子质量为29
C.8Si比0Si原了核外多两个电子
D.每个0Si原子含有16个中子
3、核内中子数为N的R+的离子，质最数为A,则gR的氧化物中所含的质子的物质的量为
A.A+16
(A-N+8)mol
B.n
-(A-N+12)mol
A+2
C.
n
(2A-2N+24)mol
n
D.(A-N)mol
A+16
A
二、门捷列夫与元素世界(18分)
4.门枕列夫是俄团科学家，他发明的元素周期表是化学领域的重要里程碑。周期表的发明希助人们更好地
理解元素性质和变化规律，推动了化学和其他学科的发展。门捷列夫被誉为“现代化学之父”。
族
IA
0
周期
IA
IIA
TVA
VA
VIA
VIA
2
①
②
③
3
④
⑤

⑦
⑧
(1)②的元素名称是：
①的最高价氧化物对应的水化物化学式是
(2)磷元繁在周期表中的位置是：
写出④的最高价氧化物对应水化物和⑥的最
高价氣化物对应水化物相互反应的化学方程式
(3)③、①两种元紫简单离子半径大小关系：
(填离子符号)
(4)④、⑤和⑥中，金属性最强的元紫是
(填元紫符号)：③和⑧两种元茶形成的气态氢化物
稳定性强的是：
(填化学式)：④、⑤、⑥、⑦、⑧元素最高价氧化物形成的水化物中酸性最强
的是
(填化学式)。
(5)C!元素比S元索的非金属性强，`是因为从结构层面看来，C原子和S原子
相同，而C
原子的核电荷数比S原子
,所以，C原子的原子核对电子的吸引作用更
。能证明
这一事实的化学反应为
(请写出化学方程式)。
5.短周期元素m、、p、q在元紫周期表中的排列如图所示，其中n的最高价氧化物对应的水化物慨能与

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