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河北省张家口市宣化区一模模拟
详解详析
一、选择题
1.C
2.C
【解析】在化学反应中，一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫作分解反应，题中所给反应符合分解反应特征，故选C。
3.C
4.C
【解析】稀释浓硫酸时，正确的操作是将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并且要用玻璃棒不断搅拌。浓硫酸在稀释过程中会放出大量的热，如果将水倒入浓硫酸中，水的密度比浓硫酸小，会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险，A不正确；测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，读出pH，不能将pH试纸浸入待测液，会使待测液受到污染，B不正确；制取氢气是用锌粒与稀硫酸反应，属于固液常温型，C正确；氢气的密度比空气小，用多功能瓶收集氢气时，需遵循短进长出原则，D不正确。
5.D　
【解析】根据图示信息可知，稀硫酸、食醋的pH<7，呈酸性，A、B错误；蒸馏水的pH＝7，呈中性，C错误；碳酸钠溶液的pH>7，呈碱性，D正确。
6.D
【解析】自来水生产过程中有沉淀、过滤、吸附、消毒等环节，该净化过程为通过阳光照射液态水变成水蒸气，水蒸气在上层塑料膜处冷凝成液态水，此过程类似于净化水中的蒸馏操作，因此该净化过程与自来水生产过程原理不同，A、B正确；水蒸发变为水蒸气，水蒸气再液化进入玻璃杯的过程中水分子间的间隔发生变化，C正确；根据上述分析可知玻璃杯中收集到的液态水是纯净物，D错误。
7.C
【解析】该物质是含碳元素的化合物，属于有机物，A错误；该物质中，碳、氢元素质量比为(12×12)∶(1×17)≠12∶17，B错误；由化学式可知，该物质是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，C正确；该物质是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，D错误。
8.B
【解析】ZnSO4中含有锌、硫、氧三种元素，不属于氧化物，A不正确；碳酸、硫酸、硝酸、醋酸在水中电离时产生的阳离子都只有氢离子，都属于酸，B正确；CH3CH2OH不能电离产生氢氧根离子，属于有机物，不属于碱，C不正确；NH3 H2O电离时产生铵根离子和氢氧根离子，属于碱，不属于盐，D不正确。
9.B
【解析】羊毛燃烧产生烧焦羽毛气味，涤纶燃烧产生特殊气味，可用灼烧，闻气味的方法鉴别二者，A不符合题意；检验雨水是否为酸雨时，取样后滴加酚酞溶液，酸性溶液不能使酚酞溶液变色，B符合题意；在区分蔗糖水和生理盐水时，取样后测导电性，蔗糖水中不含自由移动的离子，不能导电，生理盐水中含有自由移动的离子，能导电，C不符合题意；检验氯化钠溶液中是否含有氯化镁时，取样后加入氢氧化钠溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中含有氯化镁，若无明显现象，说明溶液不含氯化镁，D不符合题意。
10.D
【解析】由图乙中d点溶液的pH<7，可知进行甲实验后，溶液呈酸性，氢氧化钙与稀盐酸反应后盐酸有剩余，溶液中溶质为CaCl2、HCl，向反应后溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，发生的反应为2HCl＋Na2CO3 2NaCl＋H2O＋CO2↑，溶液的pH不断升高，即d~m段；稀盐酸反应完后发生的反应为CaCl2＋Na2CO3 2NaCl＋CaCO3↓，反应过程中溶液的pH不变，即m~n段。酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液均不变色；进行甲实验后，盐酸过量，试管中溶液颜色为无色，A不正确；图乙中d~m段发生反应为2HCl＋Na2CO3 2NaCl＋H2O＋CO2↑，故反应有气泡产生，B不正确；m~n段pH=7，为碳酸钠和氯化钙反应，氯化钙属于盐，C不正确；图乙中d~m段中盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠，m~n段氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠，所以m点溶液的溶质为氯化钠，n点之后溶液呈碱性，即加入的碳酸钠过量，溶液中溶质为Na2CO3和NaCl，D正确。
二、填空题
11.
（1）放出
（2）灼烧，闻气味
（3）牛肉
（4）2︰1
【解析】（1）发射火箭时发生燃烧反应，燃烧属于放热反应，放出热量。（2）在日常生活中我们可以用灼烧，闻气味的方法来鉴别棉花、羊毛、聚氯乙烯，棉花的主要成分是植物纤维，灼烧时产生烧纸的气味；羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛的气味；聚氯乙烯中含有氯元素，灼烧时产生有刺激性气味。（3）米饭中富含的营养物质主要是糖类；西红柿中富含的营养物质主要是维生素；牛肉中富含的营养物质主要是蛋白质和油脂，故答案为牛肉。（4）电解水时发生反应的化学方程式为2H2O 2H2↑＋O2↑，可知生成的氢分子和氧分子的个数比为21。
12.(1)+2
(2)隔绝空气，保护陶瓷坯表(合理即可)
(3)3Fe＋2O2 Fe3O4
【解析】(1)氧化钴中氧元素的化合价为-2，根据化合物中，各元素正、负化合价的代数和为0，则钴元素的化合价为+2。(2)釉层能够隔绝空气，有效隔绝坯表接触外界，起到保护坯表的作用；同时还能为陶瓷作品增添美观度，为陶瓷增加光泽度、提高耐磨性。(3)若坯料中铁粉未被除去，铁会与氧气在点燃的条件下反应生成黑色的四氧化三铁，烧制后陶瓷上会出现黑点，据此写出反应的化学方程式。
13.(1)36
(2)不饱和
(3)相等
(4)2.4
(5)25%
【解析】(1)20℃时氯化钠的溶解度为36g，则该温度下，100g水中最多能溶解氯化钠的质量为36g。(2)A1、A2中溶液均为80g同种待测液，故溶质的质量分数相同，饱和状态相同，将A1中溶液恒温蒸发10g水析出2g氯化钠固体，根据溶解度的含义可知20℃时10g水中最多溶解3.6g氯化钠固体，即将饱和氯化钠溶液蒸发10g水，可析出3.6g氯化钠固体，而图中只析出2g氯化钠固体，说明A1、A2中溶液均为氯化钠的不饱和溶液。(3)B1和B2中均有未溶解的氯化钠，因此二者都属于20℃时氯化钠的饱和溶液，相同温度下，同一物质的饱和溶液中，该物质的溶质质量分数相同，即 ×100%＝溶质质量分数，变式可得 ×100%＝溶质质量分数，故二者溶液中溶剂与溶质的质量比相等，则溶质与溶剂的质量比也相等。(4)分析变化过程可知，A1中溶液再溶解3.6g－2g＝1.6g氯化钠可转化为饱和溶液，因此A2中溶液加入4g氯化钠，可溶解1.6g，有4g－1.6g＝2.4g氯化钠未溶解，故x＝2.4。(5)B1中溶液为20℃时氯化钠的饱和溶液，溶液质量为80g－10g－2g＝68g，68g氯化钠饱和溶液中含氯化钠的质量为68g×( ×100%)＝18g，因此A1溶液中含有氯化钠的质量为18g＋2g＝20g，溶质质量分数为 ×100%＝25%。
14.(1)化学变化　
(2)①　
②3H2＋CO H2O＋CH4　
(3)①2 5　
②1∶4∶1
15.
（1）CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）过滤
（3）B
（4）复分解反应
（5）除去CaCl2中反应剩余的Ca(OH)2
【解析】（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式。（2）操作a是将固体、液体分离，故该操作为过滤。（3）分析流程图信息，向氯化钙、氯化铝、氯化铁溶液中加入过量试剂甲后，有沉淀生成，且滤液中仅有氯化钙和过量的试剂甲，说明氯化铝和氯化铁均转化为沉淀，可用碱溶液将氯化铝和氯化铁分别转化为氢氧化铝沉淀和氢氧化铁沉淀，再向氯化钙溶液和过量碱溶液中加入盐酸酸化后得到氯化钙溶液，经蒸发结晶后获得二水合氯化钙，因不能引入新的杂质，故试剂甲中应含有钙元素，因此试剂甲为氢氧化钙溶液，故选B。（4）滤渣Ⅱ中含有氢氧化铝，是因为向氯化钙、氯化铝、氯化铁溶液中加入氢氧化钙溶液，氯化钙、氯化铝、氯化铁溶液中的氯化铝和氢氧化钙反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钙，有沉淀生成，属于复分解反应。（5）因为加入的试剂甲（氢氧化钙）过量，所以向氯化钙中加入盐酸进行酸化是为了除去氯化钙和反应剩余的氢氧化钙溶液。
16.(1)易溶于水 防止杂质未经过滤就进入滤液 蒸发皿中出现较多固体
(2)产生蓝色沉淀 碱能与酸发生反应
三、实验探究题
17.取适量滤渣于试管中，滴加硫酸铜溶液，观察到有红色固体析出(合理即可)
探究一：【进行实验】有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 硝酸银溶液 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
探究二：【讨论交流】(1)2g活性炭
(2)氯化钠和活性炭共同作用加快铁粉的锈蚀，使蒸汽眼罩快速发热
【实验拓展】铁生锈虽然会浪费金属资源，但铁生锈时放出的热量可用于生产生活(合理即可)
【实验拓展】取适量滤渣于试管中，滴加硫酸铜溶液，观察到有红色固体析出(合理即可)
【解析】探究一：【进行实验】发热体内有铁粉，实验①中铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，可观察到有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。由实验②结论可知，发热体内含有氯化钠，氯化钠可与硝酸银溶液反应生成白色氯化银沉淀，故所加溶液为硝酸银溶液。探究二：【讨论交流】(1)由四个实验所加药品可知，实验③中的变量是2 g活性炭。(2)实验①和②对比可证明氯化钠不能使蒸汽眼罩快速发热，实验①和③对比可证明活性炭不能使蒸汽眼罩快速发热，由此对比可知，实验④中温度上升是由于氯化钠和活性炭共同作用催化了铁的锈蚀，使蒸汽眼罩快速发热。【实验拓展】结合上述实验可知，铁生锈有利有弊，虽然会浪费金属资源，但铁生锈时放热，能提供热量。【实验拓展】要证明发热体内含有铁粉，可取适量滤渣于试管中，滴加硫酸铜溶液，观察到有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，证明发热体内有铁粉等。
四、计算应用题
18.
(1)1.6
(2)解：设参加反应的高锰酸钾的质量为x。
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
316 32
x 1.6 g
=
解得：x=15.8 g
答：参加反应的高锰酸钾的质量为15.8 g。
【解析】(1)根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。反应前固体物质的总质量为16 g，反应后剩余固体的质量为14.4 g，固体减少的质量就是生成氧气的质量，即16 g-14.4 g=1.6 g。(2)见答案。河北省张家口市宣化区一模模拟
可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Mn-55
一、选择题
1.某兴趣小组利用自制的微型空气质量“检测站”得出此时某市的空气质量为优等，下列受监测的气体中，易与血液中的血红蛋白结合而使人中毒的是( )
A.二氧化硫 B.二氧化氮 C.一氧化碳 D.臭氧
2.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其中的一个反应为2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑，该反应属于( )
A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应
3.2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射。下列操作过程中一定发生化学变化的是( )
A．火箭转场 B．燃料加注 C．点火发射 D．自动对接
4.用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列操作规范的是( )
5.先秦时期，人们就知道在水中加入草木灰(含有K2CO3)来提高洗涤衣物的效果。下列物质与K2CO3溶液一样呈碱性的是( )
A. 稀硫酸 B. 食醋 C. 蒸馏水 D. 碳酸钠溶液
6.某学校开展了“水质检测及自制净水器”的跨学科实践活动，下列说法错误的是( )
A.该净化过程与自来水生产过程原理不同
B.塑料膜的作用是使水蒸气冷凝聚集流下
C.该净水过程中水分子的间隔会发生变化
D.玻璃杯中收集到的液态水是混合物
7.科学家研制出一种代号为DEPA的安全驱蚊剂，其化学式为C12H17NO。下列有关该物质的说法正确的是(　　)
A. 属于无机物
B. 碳、氢元素质量比为12∶17
C. 由4种元素组成
D. 由31个原子构成
8.分类法是初中化学学习的一种重要方法，下列各组物质的分类正确的是( )
A．氧化物：H2O2 ZnSO4 CO SO2
B．酸：H2CO3 H2SO4 HNO3 CH3COOH
C．碱：Cu(OH)2 NaOH Cu(OH)2 CH3CH2OH
D．盐：NaCl Na2CO3 BaSO4NH3 H2O
9.化学知识可以解决生活中许多实际问题。下列实验方案不能解决相应实际问题的是( )
选项 实际问题 实验方案
A 区分羊毛和涤纶 灼烧，闻气味
B 检验雨水是否为酸雨 取样后滴加酚酞溶液
C 区分蔗糖水和生理盐水 取样后测导电性
D 检验NaCl溶液中是否含有MgCl2 取样后加入NaOH溶液
10.某学生在探究氢氧化钙的性质时进行了图甲所示的实验。实验后，他向反应后的溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，溶液pH的变化如图乙所示，下列分析正确的是（ ）
A. 进行甲实验后，试管中溶液颜色呈红色
B. 图乙中d~m段发生反应的现象为产生白色沉淀
C. 图乙中m~n段pH不发生变化的原因是碱性物质被酸消耗
D. 图乙中n点之后溶液中的溶质有Na2CO3和NaCl
二、填空题
11.2024年10月30日，神舟十九号载人飞船发射取得圆满成功。
(1)发射该飞船的火箭使用的推进剂为偏二甲肼(燃料)和四氧化二氮(助燃剂)，二者反应_______(选填“吸收”或“放出”)热量。
(2)航天服由棉花、羊毛、聚氯乙烯等多种材料制成，生活中区分以上三种材料的方法是_______________。
(3)为保证航天员身体健康，配备了多种食物。其中的米饭、西红柿和牛肉中富含蛋白质的是______。
(4)航天员在空间站中呼吸所需的氧气部分来自循环水电解制氧系统。电解水反应生成的氢气和氧气的分子个数之比为__________。
12.为纪念春节申遗成功，景德镇创作陶瓷艺术作品“春碗”。其制作工序包括拉坯、釉下绘制、雕刻、上色、吹釉、釉上彩绘和烧制等。
(1)绘制瓷器纹饰的原料中主要含有氧化钴(CoO)，氧化钴中钴元素的化合价为_____。
(2)吹釉是反复喷吹使坯表施一层厚度均匀的釉(有色或无色玻璃质薄层)，釉层的作用是___________________。
(3)陶瓷烧制过程中，若坯料中铁粉未被除去，则烧制后陶瓷上会出现黑点，原因是_______________________(用化学方程式表示)。
13.小明同学在测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数时，用两只烧杯各取80g待测溶液分别进行了如下实验。已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。
(1)20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量是________g。
(2)20℃时，A1、A2中的溶液是氯化钠的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)B1、B2中的溶液溶质与溶剂的质量比________(填“相等”或“不相等”)。
(4)x的值等于________。
(5)由上述实验可得出待测氯化钠溶液中溶质质量分数为________。
14.不同碳氢比的合成气(H2和CO)可转化合成不同的物质，如图所示为将合成气转化为不同碳氢化合物的局部微观示意图。请和同学们一起研究。
(1)合成气转化生成的过程发生的是____________(填“物理变化”或“化学变化”)。
(2)X＋→的反应中，各微观粒子的个数比为1∶1∶1。
①参照上图，画出X的微观示意图________。
②若合成气最终转化为和，该反应的化学方程式为_________________________。
(3)若最终制得的Y为C3H8。
①X→Y的过程中需要补充的碳、氢原子的个数分别为________、________。
②在一次合成气的转化中，生成物有CH4、H2O、C3H8，理论上得到的这三种生成物的分子个数比为__________。
15.CaCl2·2H2O(二水合氯化钙)可用于食品加工、制药等领域。利用工业碳酸钙(含少量铁、铝等元素的金属矿物杂质)生产二水合氯化钙的主要流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤①中发生反应生成CaCl2的化学方程式为_________________。
（2）步骤①②中操作a的名称是________。
（3）步骤②中加入的过量试剂甲是__________（填字母序号）。
A. NaOH溶液
B. Ca(OH)2溶液
C. NaCl
（4）滤渣Ⅱ中含有Al(OH)3，步骤②中生成Al(OH)3的反应类型是________________。
（5）步骤③中向CaCl2中加入盐酸进行酸化的目的是____________________。
16.根据如图所示实验回答问题。
(1)甲是粗盐提纯过程中的部分操作。步骤①利用的氯化钠的物理性质是_________，步骤②在向漏斗中倒入液体时液面要低于滤纸边缘，原因是____________________，步骤③中当__________________时停止加热，利用余热使滤液蒸干。
(2)乙是验证碱的化学性质的实验。向试管①中加入足量硫酸铜溶液，观察到的现象是______，通过试管②中产生的现象可以得出的结论是_____________________________。
三、实验探究题
17.蒸汽眼罩逐渐走进日常生活，眼罩内含有铁粉，会通过铁生锈产生热量，使材料内部的水分稳定蒸发，利用产生的热度和湿度缓解眼部疲劳。某化学兴趣小组的同学对蒸汽眼罩展开了以下探究。
【查阅资料】蒸汽眼罩由无纺布眼罩和发热体构成，发热体内含铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石(保温作用，可以减缓热量散失)、高吸水树脂(良好保水性能，为眼罩提供水蒸气)等。
探究一：验证蒸汽眼罩发热体内含有铁粉、氯化钠
【进行实验】取少量蒸汽眼罩发热体内的固体于烧杯中，向其中加入适量水后充分搅拌、溶解，静置后过滤得到滤液和滤渣。
实验序号 实验操作 实验现象 实验结论
实验① 取少量滤渣于试管中，向其中加入稀盐酸 _________________ 发热体内含有铁粉
实验② 取少量滤液于试管中，向其中加入______ 产生白色沉淀 发热体内含有氯化钠
实验①中发生反应的化学方程式为__________________________。
探究二：蒸汽眼罩快速发热的原理
蒸汽眼罩的发热原理是铁生锈，是铁与水和氧气共同作用的结果，但放热缓慢。哪些因素能加快反应，使蒸汽眼罩快速发热？
小组同学设计了以下实验方案进行验证：将药品放入密闭容器中，通过温度传感器分别测得其温度的变化。
方案 药品 1分钟前后温度的变化
实验① 4 g铁粉、2 mL水 16 ℃→16 ℃
实验② 4 g铁粉、2 mL水、2 g氯化钠 16 ℃→16 ℃
实验③ 4 g铁粉、2 mL水、？ 16 ℃→16 ℃
实验④ 4 g铁粉、2 mL水、2 g氯化钠、2 g活性炭 16 ℃→55 ℃→26 ℃
【讨论交流】
(1)实验③中的“？”是______。
(2)实验④中温度上升的原因是_____________________________。
【实验拓展】结合上述探究谈谈你对铁生锈的辩证认识：_____________________________________。
【实验拓展】同学们认为还可利用另一种实验方案证明蒸汽眼罩发热体内含有铁粉，请你帮同学们完成实验方案的设计：___________________________________(写出实验操作及现象)。
四、计算应用题
18.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，收集到所需氧气后停止加热，实验过程中的有关数据如图所示。
(1)反应生成氧气的质量为_______g。
(2)计算参加反应的高锰酸钾的质量。(写出计算过程)

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