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2024级高一下学期3月考试
化学试卷
本试卷满分100分 考试时间75分钟
可能用到的相对原子质量： H:1 C: 12 O:16 Cu:64
一、单项选择题（共16题，每小题3分）
1．劳动创造美好生活。下列劳动者的工作内容所涉及化学知识错误的是( )
选项 工作内容 化学知识
A 工程师在船舶外壳安装锌块保护船体 此电化学保护中锌块作正极
B 医生为糖尿病患者开处方并叮嘱患者控制米饭类食物的摄入量 淀粉能水解生成葡萄糖
C 污水处理员利用硫酸铝、聚合氯化铝等混凝剂除去水体中的细小悬浮物 混凝剂遇水可形成胶体吸附悬浮物而聚沉
D 园艺师给花卉施肥时，草木灰和铵态氮肥不混合施用 碳酸钾和铵盐相互作用降低氮肥的肥效
2．某化学兴趣小组自制盐水小彩灯(装置如图)，在彩灯所连的纸片电池上滴几滴溶液，就能使小彩灯亮起来。下列纸片电池的组合中能使小彩灯亮起来的是( )
选项 电极a 电极b 溶液X
A Fe Fe 乙醇溶液
B C C NaCl溶液
C Fe Zn 蔗糖溶液
D C Fe 溶液
某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是( )
A. 三种物质中C最稳定
B. A与C的能量差为
C. A→B的反应一定需要加热
D. 两步反应均为放热反应
4．下列关于如图所示实验的说法中正确的是( )
A.若甲中烧瓶内是氨，要产生喷泉，则烧杯中的液体一定是水
B.若乙中烧瓶内是二氧化碳，烧杯中是碱溶液，用热毛巾捂热烧瓶片刻即可产生喷泉
C.若向丙装置中通入的气体X为HCl，则烧瓶内可产生白雾
D.若向丙装置中通入的气体X为，则烧瓶内一定无喷泉产生
5．CO和在一定条件下可以合成乙醇2CO(g)+4H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是( )
A.CO全部转化为乙醇
B.正反应和逆反应的化学反应速率均为0
C.CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇
D.反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化
6. 可逆反应2A(g)+B(g) 3C(g)+2D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是：( )
A.mol/（L·min） B.mol/（L·min）
C.mol/（L·min） D.mol/（L·s）
7．下列关于氮及其化合物的说法正确的是( )
A.的化学性质稳定，但在一定条件下可与、Mg等发生反应
B.NO、均为大气污染气体，在大气中可稳定存在
C.NO、均易溶于水，并能与水发生反应
D.能与NaOH溶液发生反应，属于酸性氧化物
8. 下列物质的性质实验对应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.溶于水:
B.与稀硝酸反应: Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H20
C.和稀硝酸的反应:FeO+2H+=Fe2++H2O
D.向溶液中滴加溶液，至混合溶液恰好为中性:
9．某小组探究下面反应的速率的影响因素，有关实验数据如表所示：
实验编号 温度/℃ 催化剂用量/g 酸性溶液 溶液 溶液褪色平均时间/min
体积/mL 浓度/ 体积/mL 浓度/
I 25 0.5 4 0.1 6 0.2 12.7
II 80 0.5 4 0.1 6 0.2 a
Ⅲ 25 0.5 4 0.01 6 0.2 4.0
IV 25 0 4 0.01 6 0.2 b
下列说法不正确的是( )
A.可通过相同时间内收集的体积大小来判断反应速率快慢
B.，
C.实验III中用酸性溶液的浓度变化表示的反应速
D.向实验中加入适量固体会加快反应速率
10．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：，下列有关说法正确的是( )
A.装置中电流方向由Cu经导线到
B.测量原理示意图中，为负极
C.负极的电极反应式为：
D.电池工作时，向正极移动
某温度下，在恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)+bB(g) cC(g)+2D(s),
时生成C的物质的量为（反应进程如图所示）。下列说法中不正确的是( )
A.方程式中
B.后，
C.内混合气体的密度随反应进行而减小
D.内，D的平均反应速率为
12．联氨（）是喷气式发动机和火箭常用的燃料，已知，
相关化学键的键能如下表所示，则x为( )
化学键
键能 a x b c d
A. B.
C. D.
13.通过反应2Ga+2NH3=2GaN+3H2制取氮化镓（GaN）。下列装置不能达到实验目的的
A.用装置甲制备氨气 B.用装置乙干燥氨气
C.用装置丙制备氮化镓 D.用装置丁处理尾气并收集氢气
14．在20℃,1大气压下,将三个分别盛氨气,氯化氢,二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中,当水进入烧瓶中,并使气体充分溶解后,假定烧瓶中溶液无损失,所得溶液的物质的量浓度之比为( )
A.5:5:4 B.1:2:3 C.1:1:1 D.1:1:2
15．下列关于铵盐的叙述中正确的是( )
①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价 ②所有铵盐都溶于水 ③铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用 ④铵盐都是离子化合物 ⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应
A.①③④ B.②③④ C.①②③④ D.①②③④⑤
16. 6.4 g Cu在某浓硝酸中完全溶解，反应产生NO2和NO混合气体2.24 L(标准状况)，则混合气体中NO2和NO的体积比为( )
A．1:l B．1:2 C．1:3 D．2:l
二、填空题 (52分)
17．（12分）自然界的氮循环如图所示，回答下列问题。
写出氮分子的电子式______。
①、②、③中，属于氮的固定的是______。
（3）雷雨天转化为的流程为
①NO2转化为HNO3的化学方程式是_________________。②.此反应中，体现的化学性质为______ a、氧化性，b、还原性，c、氧化性和还原性。
工业上制硝酸的关键一步便是的催化氧化，的催化氧化反应，化学反应方程式为___________________________
氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键，海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。有氧时，在硝化细菌作用下，可实现过程④（如右图）的转化，将离子方程式补充完整：
18.（14分)现代社会中，人类的一切活动都离不开能量。氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
I. （1）已知太阳光分解水制氢气的热化学方程式：
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=571.6kJ·mol-1
反应中主要能量转化形式为______能转化为______能。
（2）下列变化过程中放出热的是 （填序号）。
①液态水汽化；②稀释浓硫酸；③高温下碳酸钙分解；④镁条与盐酸反应
⑤硝酸铵固体溶于水；⑥铁丝在纯氧中燃烧 ⑦氢氧化钾溶液与硝酸反应；⑧八水合氢氧化钡固体与氯化铵固体混合搅拌
Ⅱ.甲烷、水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，反应为：
。一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol和2mol，反应过程中测得的浓度与反应时间的关系如下表所示：
时间/s 0 1 2 3 4 5
0.00 0.05 0.09 0.12 0.14 0.15
（3）101kPa时，1.6克气体完全燃烧生成液态水和气体，放出89.03kJ的热量，反应的热化学方程式为_____ ____。
①0~4s时间段内用表示该反应速率______，
反应到5s时，的转化率为______。
②反应达到平衡时充入氩气，保持体积不变，容器压强 化学反应速率 。（填“增大”“减小”“不变”）
③ 下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的是______。（填字母）
A.的浓度不再变化 B.生成1mol的同时消耗2mol
C.容器内气体的密度不再发生变化 D.容器内气体的平均摩尔质量不再发生变化
19．（12分）随着工业的发展，如何高效处理污水成为人类亟待解决的问题。
(1)科研人员利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体，装置如图(a、b为离子交换膜)
①石墨电极M上的电极反应式为________。
②在放电过程中，由中间室向______(填“M”或“N”)极室移动。
③理论上M极每处理0.8molNH4+，电路中通过的电子数为 NA。
（2）将设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）。
实验测得定向移向A电极，则 （请填写A或B）为负极，此处电极反应式 ；一段时间后，KOH溶液的浓度变化： 。（ 填增大或减小）
20.（14分）某兴趣小组设计实验验证铜与浓硝酸、稀硝酸的反应，装置如图所示（夹持装置未画出）
实验一：验证铜与浓硝酸的反应
按图示连接好装置，________后，装入药品，关闭、，打开，一段时间后，再关闭，打开，加入足量的浓。
实验二：验证铜与稀硝酸的反应
待装置B中反应完全后，打开，加入蒸馏水，打开通一段时间气体，关闭，插入铜丝，打开止水夹。
回答下列有关问题：
（1）实验一中的横线上应填入的内容是__ __；装置B中装浓硝酸的仪器名称是 。
（2）实验一中“关闭、，打开”的目的是_____ ___
（3）装置B中发生反应的离子方程式为___ _____
（4）实验二中，打开止水夹后装置C的具支试管中的现象为________________。
（5）实验结束后，有同学观察到装置B中溶液呈绿色，装置C中溶液呈蓝色。小组同学认为颜色不同的原因可能如下：
猜想1：硝酸铜溶液的物质的量浓度不同，溶液颜色不同，浓度小时呈蓝色，浓度大时呈绿色。
猜想2：溶解在硝酸铜溶液中，导致溶液颜色不同。
继续实验，打开，一段时间后，装置B中溶液变为蓝色，说明________可能成立，请设计实验验证另一猜想的可能性： 。
（6）实验室通常用 吸收尾气。
化学月考答案
1.A 2.D 3.A 4.B 5.D 6.B 7.A 8.D 9.D 10.C 11.D 12.C 13.D 14.C 15.B 16.A
17.（1） :N N: （2）① ②
（3）3NO2+H20=2HNO3+NO ； C
（4）4NH3+5O2=4NO+6H2O
（5）4 6 N2O 5H20（顺序不固定）
18.（1）太阳 化学
（2）②④⑥⑦
（3）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H20(l)
（4）① 0.14 30% ②增大 不变 ③ AD
19.（1）① 2NH4+-6e-=N2+8H+ ② N ③ 2.4
（2） A CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O 减小
20.（1）检查装置气密性 ； 分液漏斗
（2）排尽装置中的空气避免干扰后续反应
（3）Cu+4H++2NO3-=Cu2++NO2↑+2H2O
（4）有红棕色气体产生
（5）猜想二 ； 在Cu(NO3)2溶液中加入Cu(NO3)2固体看颜色变化
（6）NaOH溶液

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