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2024-2025 年度河北省邯郸市永年区中考化学一模模拟
详解详析
一、选择题
1.D
2.B
【解析】铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁的反应中，反应物和生成物均为一种单质和一种化
合物，符合“单换单”的特点，因此该反应属于置换反应，故选 B。
3.D
4.C
5.A
【解析】无花果适宜生长的 pH 范围为 7.2～7.5，大于 7，显碱性，A 符合题意；猕猴桃适宜
生长的 pH 范围 pH 为 5.5～7.0，小于 7，显酸性，B 不符合题意；西瓜适宜生长的 pH 范围 pH
为 5.0～7.0，小于 7，显酸性，C 不符合题意；苹果适宜生长的 pH 范围 pH 为 5.4～6.8，小于
7，显酸性，D 不符合题意。
6.B
7.D
【解析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物由一种物
质组成。纯净物又分为单质和化合物，由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的
元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
若②是纯净物，①与②是并列关系，则①是混合物，③包含在②中，则③可能是单质，也可能
是化合物。冰水混合物中只有水分子，属于纯净物，①不可能是冰水混合物，A 错误；澄清石
灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，②不可能是澄清石灰水，B 错误；硫粉是由一种元素
组成的单质，③可以是硫粉，C 错误；氧化钙是由氧元素和钙元素组成的氧化物，属于化合
物，D 正确。
8.D
【解析】根据青蒿素的化学式可知该物质一个分子中原子的个数为 15+22+5=42，A 正确；1
个青蒿素分子中含 15 个碳原子，5 个氧原子，故碳、氧原子的个数比为 15 : 5=3 : 1，B 正确；
青蒿素的相对分子质量为 12×15+1×22+16×5=282，C 正确；青蒿素中碳、氢、氧三种组成元素
的质量比为 12×15 : 1×22 : 16×5=90 : 11 : 40，由此可知氢元素所占的质量分数最小，D 错误。
9.C
化学试卷 第页（共页）
【解析】二氧化碳一般情况下不能燃烧也不支持燃烧，较多二氧化碳中混有的少量一氧化碳很
难被点燃，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，除去了原物质二氧化碳，杂质一氧
化碳的质量增加，两方案均不能达到目的，A 不符合题意；碳酸钙在高温条件下反应生成氧化
钙和二氧化碳，方案一能达到实验目的，氧化钙、碳酸钙均可与稀盐酸反应，原物质、杂质均
被除去，方案二不能达到实验目的，B 不符合题意；氯化钠溶于水温度无明显变化，硝酸铵溶
于水吸热，溶液温度降低，方案一能达到实验目的，硝酸铵与熟石灰混合后研磨，产生刺激性
气味，氯化钠不与熟石灰反应，据此可用熟石灰鉴别二者，方案二能达到实验目的，C 符合题
意；氧化铜粉末、木炭粉均为黑色固体，不可通过观察颜色的方法鉴别二者，方案一不能达到
实验目的，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，固体溶解，溶液变为蓝色，木炭粉不与稀硫
酸反应，可用稀硫酸鉴别二者，方案二能达到实验目的，D 不符合题意。
10.B
【解析】向盐酸中加入氢氧化钠固体，刚开始时，溶液中含有氢离子、氯离子，因此其电导率
不为零，A 正确；加入氢氧化钠后，当氢氧化钠未过量时，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和
水；根据质量守恒定律可知，反应前后溶液中氯离子个数不变，反应过程中有水生成，即溶剂
的质量增大，溶液中氯离子的浓度减小；当氢氧化钠过量后，无反应发生，溶剂的质量不变，
此阶段氯离子的浓度不变，因此溶液中氯离子浓度先减小后不变，B 不正确；加入氢氧化钠
后，当氢氧化钠未过量时，溶液中氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，氯离子个数不变，钠
离子数目等于被消耗的盐酸中氢离子的数目，即反应过程中离子数目不变，溶剂质量增大，溶
液中离子浓度减小，电导率逐渐变小；当氢氧化钠过量时，溶液中钠离子和氢氧根离子数目增
多，溶剂的质量不变，溶液中离子浓度增大，电导率逐渐增大。根据 AB 段可知该段曲线中电
导率变小，表示氢氧化钠与盐酸反应的过程，C 正确；B 点之后溶液的电导率增大，即 C 点对
应溶液中含有过量的氢氧化钠，因此向其中加入无色酚酞溶液，可观察到溶液变红，D 正确。
二、填空题
11.
(1)常温下，碳单质的化学性质不活泼(或炭黑在常温时非常稳定)
(2)天然
(3)蒸发结晶
(4)氧分子(或 O2)
【解析】(1)敦煌壁画中的黑色部分炭黑主要成分是碳，在常温下，碳的化学性质不活泼，不
易与其他物质发生化学反应，所以能历经千年保持较好的色泽。(2)蚕丝是自然界中存在的物
质，由蚕吐丝形成，属于天然材料。(3)“乃煎炼而成”意思是通过加热使水分蒸发，从而得到固
化学试卷 第页（共页）
体，这与蒸发结晶的操作相似，蒸发结晶就是通过蒸发溶剂使溶质结晶析出。(4)由分子构成
的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氧气由氧分子构成，所以保持氧气化学性质的最
小微观粒子是氧分子。
12.(1)+2
(2)隔绝空气，保护陶瓷坯表(合理即可)
(3)3Fe＋2O2 Fe3O4
【解析】(1)氧化钴中氧元素的化合价为-2，根据化合物中，各元素正、负化合价的代数和为
0，则钴元素的化合价为+2。(2)釉层能够隔绝空气，有效隔绝坯表接触外界，起到保护坯表的
作用；同时还能为陶瓷作品增添美观度，为陶瓷增加光泽度、提高耐磨性。(3)若坯料中铁粉
未被除去，铁会与氧气在点燃的条件下反应生成黑色的四氧化三铁，烧制后陶瓷上会出现黑
点，据此写出反应的化学方程式。
13.(1)随温度的降低而减小 丙>乙>丁(或丁<乙<丙)
(2)该温度下，硝酸钾和氯化铵的溶解度相同 KNO3 降温结晶（或冷却热饱和溶液）
【解析】(1)温度降低，樟脑从溶液中析出，说明其溶解度变小，故樟脑在酒精中的溶解度随
温度的降低而减小。分析图中信息可知，风暴瓶中析出晶体的质量关系为丙＜乙＜丁，则说明
风暴瓶中的温度为丙>乙>丁。(2)P 点的意义是硝酸钾和氯化铵在该温度下的溶解度相等；分析
图中信息可知，t2 ℃时硝酸钾的溶解度为 80 g，氯化铵的溶解度为 50 g，t2 ℃时，将 35 g 硝酸
钾和氯化铵固体加入 100 g 水中，充分搅拌后，固体全部溶解，将溶液降温至 t1 ℃，t1 ℃时硝
酸钾的溶解度为 30 g，氯化铵的溶解度为 36 g，因此只有硝酸钾溶液会析出晶体。KNO3 固体
的溶解度随温度的升高而增大，且变化程度比氯化铵大，若 KNO3 溶液中混有 NH4Cl，可采用
降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯 KNO3 。
14.(1)3∶16
(2)分子的数目
(3)H（或 C）
(4)相对分子质量由小到大
(5)CH4＋2O2 CO2＋2H2O
(6)验纯
15.
(1)过滤
(2)K2CO3＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋2KOH
(3)增大
化学试卷 第页（共页）
(4)置换反应
(5)①KOH、K2CO3；②KOH；③KOH、Ca(OH)2
【解析】(1)步骤Ⅰ中的操作是将含有 K2CO3 的溶液和不溶物进行分离，故步骤Ⅰ中涉及的操
作名称为过滤。(2)步骤Ⅱ中，Ca(OH)2 和 K2CO3 在溶液中相互交换成分生成 CaCO3 沉淀和
KOH，据此写出反应的化学方程式。(3)步骤Ⅲ中包含降温结晶，即将 KOH 溶液降温后可结晶
得到 KOH 晶体，说明 KOH 的溶解度随温度的升高而增大，随温度的降低而减小。(4)该流程
中碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；氧化钙与水反应生成氢氧化
钙，属于化合反应；步骤Ⅱ中氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钾，属于复分解
反应，所以整个流程中未涉及到的基本反应类型为置换反应。(5)若氢氧化钙与碳酸钾恰好完
全反应，则该去污液中所含溶质为 KOH；若 K2CO3 过量，则 Ca(OH)2 被完全反应，该去污液
中所含溶质为 KOH、K2CO3；若 Ca(OH)2 过量，则 K2CO3 被完全反应，该去污液中所含溶质
为 KOH、Ca(OH)2。
16.(1)玻璃棒 均一性
(2)反应物为固体和液体，反应条件为常温 助燃性 二氧化锰(或 MnO2)
【解析】(1)由图甲可知，仪器 a 为玻璃棒；图甲烧杯内糖水的①、②两处溶质的质量分数相
等，体现了溶液具有均一性。(2)乙装置是固液常温型发生装置，用乙装置制取气体时，对反
应物和反应条件的要求是反应物为固体和液体，反应条件是常温；若实验中观察到蜡烛燃烧更
旺，说明制得的气体具有支持燃烧的化学性质，即具有助燃性；过氧化氢溶液在二氧化锰的催
化作用下分解生成氧气和水，该反应在常温下可以发生，则此时添加在锥形瓶内的固体试剂可
能是二氧化锰。
三、实验探究题
17.
(1)与水、空气(或氧气)同时接触
(2)加快铁生锈
(3)疏松多孔
(4)蛭石、吸水性树脂
(5)Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O
(6)接触空气(或氧气)
(7)自热火锅利用氧化钙与水反应放热(或燃气灶利用天然气燃烧放热等，合理即可)
【解析】(1)铁生锈的条件是铁与水、空气(或氧气)同时接触。(2)实验②和实验④的变量是是否
加 1 g 氯化钠，分析图像，实验④温度更高，则氯化钠的作用是加快铁生锈。(3)活性炭的疏松
化学试卷 第页（共页）
多孔结构保证铁粉与其它物质充分接触。(4)实验⑥5 g 暖宝宝的主要成分为铁粉、水、活性
炭、蛭石、吸水性树脂和食盐，对比实验⑤，变量是蛭石、吸水性树脂，对暖宝宝升温贡献最
大的物质可能有蛭石、吸水性树脂。(5)铁生锈产生铁锈，其主要成分是氧化铁，氧化铁与盐
酸反应生成氯化铁(黄色溶液)和水，据此写出反应的化学方程式。(6)暖宝宝被层层包裹保存，
目的是防止接触空气(或氧气)而失效。(7)生活中利用化学反应的例子如自热火锅利用氧化钙与
水反应放热或燃气灶利用天然气燃烧放热等。
四、计算应用题
18.(1)204.6
(2)解：加入 150g 稀盐酸充分反应生成氢气的质量为 150 g＋5g－154.7g＝0.3g，则加入 50 g 稀
盐酸恰好完全反应生成氢气的质量为 0.1 g，共生成氢气的质量为 0.3g＋ 0.1g＝0.4g
设参加反应的镁的质量为 x
Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑
24 2
x 0.4g
＝
x＝4.8g
金属镁样品中镁的质量分数为 ×100%＝96%
答：金属镁样品中镁的质量分数为 96%。
化学试卷 第页（共页）2024-2025年度河北省邯郸市永年区中考化学一模模拟
可能用到的相对原子质量H-1C-120-16Mg-24C1-35.5
一、选择题
1.我国高度重视生态环境保护，秉持“绿水青山就是金山银山的理念。下列做法不符合上述理
念的是()
A.垃圾分类回收
B.使用可降解塑料C.合理施用肥料
D.工业废水直接排放
1.D
2.我国宋代《梦溪笔谈》中有“熬胆矾铁釜久之亦化为铜的记载，其化学反应原理为F十
CuSO4=Cu十FeSO4,该反应属于()
A.化合反应
B.置换反应
C.分解反应
D.复分解反应
2.B
【解析】铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁的反应中，反应物和生成物均为一种单质和一种化
合物，符合“单换单的特点，因此该反应属于置换反应，故选B。
3.井冈山红色研学之旅体验的下列项目中，发生化学变化的是()
A.稻草编鞋
B.粗布裁衣
C.竹子制筒
D.红米煮饭
3.D
4.下图是《天工开物》中记载的甘蔗制作红糖的主要步骤，属于过滤操作的是()
A.削蔗去杂
B.石辘碎蔗
C.渣汁分离
D.热锅熬糖
4.C
5.土壤酸碱性对植物养分的有效性和作物生长有影响。下表为四种植物适宜生长的pH范围，
适宜种植在碱性士壤中的植物是（)
植物
无花果
猕猴桃
西瓜
萃果
pH
7.27.5
5.57.0
5.07.0
5.46.8
A.无花果
B.
猕猴桃
C.西瓜
D.苹果
5.A
化学试卷第1页（共11页）
【解析】无花果适宜生长的pH范围为7.2~7.5，大于7，显碱性，A符合题意；猕猴桃适宜
生长的pH范围pH为5.5~7.0，小于7，显酸性，B不符合题意；西瓜适宜生长的pH范围pH
为5.0~7.0，小于7，显酸性，C不符合题意；苹果适宜生长的pH范围pH为5.46.8，小于
7,显酸性，D不符合题意。
6.某净水装置如图所示。下列说法正确的是()
网小卵石
纱布
石英砂
活性炭
蓬松棉
A.该装置能对水进行杀菌消毒
B.该装置能除去水中的色素和异味
C.该装置小卵石与石英砂的位置可颠倒
D.经过该装置转化后的水为纯净物
6.B
7.分类是化学学科常见的思想方法之一。如图呈现的物质分类关系中，①与（②是并列关系，
③包含在②中。若②是纯净物，则下列说法正确的是()
①
②
③
A.①可以是冰水混合物
B.②可以是澄清石灰水
C.③不可能是硫粉
D.③可以是氧化钙
7.D
【解析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物由一种物
质组成。纯净物又分为单质和化合物，由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的
元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
若②是纯净物，①与②是并列关系，则①是混合物，③包含在②中，则③可能是单质，也
可能是化合物。冰水混合物中只有水分子，属于纯净物，①不可能是冰水混合物，A错误；
澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，②不可能是澄清石灰水，B错误；硫粉是由一
种元素组成的单质，③可以是硫粉，C错误；氧化钙是由氧元素和钙元素组成的氧化物，属于
化合物，D正确。
化学试卷第2页（共11页）2024-2025年度河北省邯郸市永年区中考化学一模模拟
详解详析
一、选择题
1.D
2.B
【解析】铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁的反应中，反应物和生成物均为一种单质和一种化
合物，符合“单换单”的特点，因此该反应属于置换反应，故选B。
3.D
4.C
5.A
【解析】无花果适宜生长的pH范围为72~7.5，大于7，显碱性，A符合题意；猕猴桃适宜
生长的pH范围pH为5.5~7.0，小于7，显酸性，B不符合题意；西瓜适宜生长的pH范围pH
为5.0~7.0，小于7，显酸性，C不符合题意；苹果适宜生长的pH范围pH为5.4~6.8，小于
7,显酸性，D不符合题意。
6.B
7.D
【解析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物由一种物
质组成。纯净物又分为单质和化合物，由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的
元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
若②是纯净物，①与②是并列关系，则①是混合物，③包含在②中，则③可能是单质，也
可能是化合物。冰水混合物中只有水分子，属于纯净物，①不可能是冰水混合物，A错误；
澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，（②不可能是澄清石灰水，B错误；硫粉是由一
种元素组成的单质，③可以是硫粉，C错误；氧化钙是由氧元素和钙元素组成的氧化物，属于
化合物，D正确。
8.D
【解析】根据青蒿素的化学式可知该物质一个分子中原子的个数为15+22+5=42，A正确；1个
青蒿素分子中含15个碳原子，5个氧原子，故碳、氧原子的个数比为15：5=3：1，B正确；青
蒿素的相对分子质量为12×15+122+165=282，C正确；青蒿素中碳、氢、氧三种组成元素的
质量比为12×15：122：165=90：11：40，由此可知氢元素所占的质量分数最小，D错误。
化学试卷第1页（共5页）
9.C
【解析】二氧化碳一般情况下不能燃烧也不支持燃烧，较多二氧化碳中混有的少量一氧化碳很
难被点燃，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，除去了原物质二氧化碳，杂质一氧
化碳的质量增加，两方案均不能达到目的，A不符合题意；碳酸钙在高温条件下反应生成氧化
钙和二氧化碳，方案一能达到实验目的，氧化钙、碳酸钙均可与稀盐酸反应，原物质、杂质均
被除去，方案二不能达到实验目的，B不符合题意；氯化钠溶于水温度无明显变化，硝酸铵溶
于水吸热，溶液温度降低，方案一能达到实验目的，硝酸铵与熟石灰混合后研磨，产生刺激性
气味，氯化钠不与熟石灰反应，据此可用熟石厌鉴别二者，方案二能达到实验目的，C符合题
意；氧化铜粉末、木炭粉均为黑色固体，不可通过观察颜色的方法鉴别二者，方案一不能达到
实验目的，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，固体溶解，溶液变为蓝色，木炭粉不与稀硫
酸反应，可用稀硫酸鉴别二者，方案二能达到实验目的，D不符合题意。
10.B
【解析】向盐酸中加入氢氧化钠固体，刚开始时，溶液中含有氢离子、氯离子，因此其电导率
不为零，A正确；加入氢氧化钠后，当氢氧化钠未过量时，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和
水；根据质量守恒定律可知，反应前后溶液中氯离子个数不变，反应过程中有水生成，即溶剂
的质量增大，溶液中氯离子的浓度减小；当氢氧化钠过量后，无反应发生，溶剂的质量不变，
此阶段氯离子的浓度不变，因此溶液中氯离子浓度先减小后不变，B不正确；加入氢氧化钠
后，当氢氧化钠未过量时，溶液中氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，氯离子个数不变，钠
离子数目等于被消耗的盐酸中氢离子的数目，即反应过程中离子数目不变，溶剂质量增大，溶
液中离子浓度减小，电导率逐渐变小；当氢氧化钠过量时，溶液中钠离子和氢氧根离子数目增
多，溶剂的质量不变，溶液中离子浓度增大，电导率逐渐增大。根据AB段可知该段曲线中电
导率变小，表示氢氧化钠与盐酸反应的过程，C正确；B点之后溶液的电导率增大，即C点对
应溶液中含有过量的氢氧化钠，因此向其中加入无色酚酞溶液，可观察到溶液变红，D正确。
二、填空题
11.
(1)常温下，碳单质的化学性质不活泼（或炭黑在常温时非常稳定）
(2)天然
(3)蒸发结晶
(4)氧分子（或02）
【解析】()敦煌壁画中的黑色部分炭黑主要成分是碳，在常温下，碳的化学性质不活泼，不
易与其他物质发生化学反应，所以能历经千年保持较好的色泽。(2)蚕丝是自然界中存在的物
化学试卷第2页（共5页）2024-2025 年度河北省邯郸市永年区中考化学一模模拟
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5
一、选择题
1.我国高度重视生态环境保护，秉持“绿水青山就是金山银山”的理念。下列做法不符合上述理
念的是( )
A.垃圾分类回收 B.使用可降解塑料 C.合理施用肥料 D.工业废水直接排放
1.D
2.我国宋代《梦溪笔谈》中有“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”的记载，其化学反应原理为 Fe＋
CuSO4 Cu＋FeSO4，该反应属于( )
A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应
2.B
【解析】铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁的反应中，反应物和生成物均为一种单质和一种化
合物，符合“单换单”的特点，因此该反应属于置换反应，故选 B。
3.井冈山红色研学之旅体验的下列项目中，发生化学变化的是( )
A. 稻草编鞋 B. 粗布裁衣 C. 竹子制筒 D. 红米煮饭
3.D
4.下图是《天工开物》中记载的甘蔗制作红糖的主要步骤，属于过滤操作的是( )
4.C
5.土壤酸碱性对植物养分的有效性和作物生长有影响。下表为四种植物适宜生长的 pH 范围，
适宜种植在碱性土壤中的植物是（ ）
植物 无花果 猕猴桃 西瓜
pH 7.2～7.5 5.5～7.0 5.0～7.0
A．无花果 B．猕猴桃 C．西瓜 D．苹果
5.A
化学试卷 第页（共页）
【解析】无花果适宜生长的 pH 范围为 7.2～7.5，大于 7，显碱性，A 符合题意；猕猴桃适宜
生长的 pH 范围 pH 为 5.5～7.0，小于 7，显酸性，B 不符合题意；西瓜适宜生长的 pH 范围 pH
为 5.0～7.0，小于 7，显酸性，C 不符合题意；苹果适宜生长的 pH 范围 pH 为 5.4～6.8，小于
7，显酸性，D 不符合题意。
6.某净水装置如图所示。下列说法正确的是( )
A. 该装置能对水进行杀菌消毒
B. 该装置能除去水中的色素和异味
C. 该装置小卵石与石英砂的位置可颠倒
D. 经过该装置转化后的水为纯净物
6.B
7.分类是化学学科常见的思想方法之一。如图呈现的物质分类关系中，①与②是并列关系，③
包含在②中。若②是纯净物，则下列说法正确的是( )
A．①可以是冰水混合物 B．②可以是澄清石灰水
C．③不可能是硫粉 D．③可以是氧化钙
7.D
【解析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物由一种物
质组成。纯净物又分为单质和化合物，由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的
元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
若②是纯净物，①与②是并列关系，则①是混合物，③包含在②中，则③可能是单质，也可能
是化合物。冰水混合物中只有水分子，属于纯净物，①不可能是冰水混合物，A 错误；澄清石
灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，②不可能是澄清石灰水，B 错误；硫粉是由一种元素
组成的单质，③可以是硫粉，C 错误；氧化钙是由氧元素和钙元素组成的氧化物，属于化合
物，D 正确。
化学试卷 第页（共页）
8.我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素(化学式为 C15H22O5)而获得诺贝尔生理学或医学奖。下
列关于青蒿素的说法错误的是( )
A.1 个分子中含有 42 个原子
B. 分子中 C、O 原子的个数比为 3:1
C.相对分子质量为 282
D. 3 种组成元素中氢的质量分数最大
8.D
【解析】根据青蒿素的化学式可知该物质一个分子中原子的个数为 15+22+5=42，A 正确；1
个青蒿素分子中含 15 个碳原子，5 个氧原子，故碳、氧原子的个数比为 15 : 5=3 : 1，B 正确；
青蒿素的相对分子质量为 12×15+1×22+16×5=282，C 正确；青蒿素中碳、氢、氧三种组成元素
的质量比为 12×15 : 1×22 : 16×5=90 : 11 : 40，由此可知氢元素所占的质量分数最小，D 错误。
9.某同学对下列四个实验都分别设计了两种方案，其中两种方案均能达到实验目的的是( )
序号 实验 方案一 方案二
A 除去 CO2 中 的 CO 点燃 通过灼热的炭层
B 除去 CaO 中 的 CaCO3 高温煅烧 加入足量的稀盐酸
C 鉴别 NaCl 和 NH4NO3 固体 取等量的固体，加入等量同温的水，溶解， 测温度变化 取样，加熟石灰混合研 磨，闻气味
D 鉴别 CuO 粉 末和木炭粉 取样，观察颜色 取样，加入足量稀硫酸
9.C
【解析】二氧化碳一般情况下不能燃烧也不支持燃烧，较多二氧化碳中混有的少量一氧化碳很
难被点燃，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，除去了原物质二氧化碳，杂质一氧
化碳的质量增加，两方案均不能达到目的，A 不符合题意；碳酸钙在高温条件下反应生成氧化
钙和二氧化碳，方案一能达到实验目的，氧化钙、碳酸钙均可与稀盐酸反应，原物质、杂质均
被除去，方案二不能达到实验目的，B 不符合题意；氯化钠溶于水温度无明显变化，硝酸铵溶
于水吸热，溶液温度降低，方案一能达到实验目的，硝酸铵与熟石灰混合后研磨，产生刺激性
化学试卷 第页（共页）
气味，氯化钠不与熟石灰反应，据此可用熟石灰鉴别二者，方案二能达到实验目的，C 符合题
意；氧化铜粉末、木炭粉均为黑色固体，不可通过观察颜色的方法鉴别二者，方案一不能达到
实验目的，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，固体溶解，溶液变为蓝色，木炭粉不与稀硫
酸反应，可用稀硫酸鉴别二者，方案二能达到实验目的，D 不符合题意。
10.向一定体积、一定溶质质量分数的盐酸中，加入氢氧化钠固体，利用电导率传感器测得电
导率如图所示(溶液中离子浓度越高，电导率越大)，下列有关说法不正确的是( )
A. 刚开始时，电导率不为零，是因为溶液中存在 H＋、Cl－
B. 加入氢氧化钠固体后，溶液中氯离子浓度不变
C. AB 段表示氢氧化钠与盐酸反应的过程
D. 向 C 点溶液中加入无色酚酞溶液，溶液变红
10.B
【解析】向盐酸中加入氢氧化钠固体，刚开始时，溶液中含有氢离子、氯离子，因此其电导率
不为零，A 正确；加入氢氧化钠后，当氢氧化钠未过量时，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和
水；根据质量守恒定律可知，反应前后溶液中氯离子个数不变，反应过程中有水生成，即溶剂
的质量增大，溶液中氯离子的浓度减小；当氢氧化钠过量后，无反应发生，溶剂的质量不变，
此阶段氯离子的浓度不变，因此溶液中氯离子浓度先减小后不变，B 不正确；加入氢氧化钠
后，当氢氧化钠未过量时，溶液中氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，氯离子个数不变，钠
离子数目等于被消耗的盐酸中氢离子的数目，即反应过程中离子数目不变，溶剂质量增大，溶
液中离子浓度减小，电导率逐渐变小；当氢氧化钠过量时，溶液中钠离子和氢氧根离子数目增
多，溶剂的质量不变，溶液中离子浓度增大，电导率逐渐增大。根据 AB 段可知该段曲线中电
导率变小，表示氢氧化钠与盐酸反应的过程，C 正确；B 点之后溶液的电导率增大，即 C 点对
应溶液中含有过量的氢氧化钠，因此向其中加入无色酚酞溶液，可观察到溶液变红，D 正确。
二、填空题
11.中华文化源远流长，博大精深，蕴含了丰富的化学知识，请回答下列问题：
(1)敦煌壁画中的黑色部分炭黑，历经千年仍保持着较好的色泽，主要原因是
___________________。
化学试卷 第页（共页）
(2)2025 央视总台春晚，李子柒身着融合了多项非遗技艺的蝴蝶华服，化身蝴蝶仙子，优雅地
展开了一场关于非遗文化的精彩演绎。华服上的南京云锦、北京绢花均以蚕丝为原料加工而
成。蚕丝属于______(填“天然”或“合成”)材料。
(3)KNO3 在农业上是一种高效的复合肥。《开宝本草》记载了 KNO3 的提纯方法：“……所在
山泽。冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。与“乃煎炼而成”相似的实验操作是
________________。
(4)乙巳蛇年神话剧《哪吒之魔童闹海》中，太乙真人的炼丹炉充满玄机。若炉壁上刻着丹砂
炼汞的部分原理：HgS+O2 Hg+SO2，该反应中保持氧气的化学性质的最小微观粒子是
_____________。
11.
(1)常温下，碳单质的化学性质不活泼(或炭黑在常温时非常稳定)
(2)天然
(3)蒸发结晶
(4)氧分子(或 O2)
【解析】(1)敦煌壁画中的黑色部分炭黑主要成分是碳，在常温下，碳的化学性质不活泼，不
易与其他物质发生化学反应，所以能历经千年保持较好的色泽。(2)蚕丝是自然界中存在的物
质，由蚕吐丝形成，属于天然材料。(3)“乃煎炼而成”意思是通过加热使水分蒸发，从而得到固
体，这与蒸发结晶的操作相似，蒸发结晶就是通过蒸发溶剂使溶质结晶析出。(4)由分子构成
的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氧气由氧分子构成，所以保持氧气化学性质的最
小微观粒子是氧分子。
12.为纪念春节申遗成功，景德镇创作陶瓷艺术作品“春碗”。其制作工序包括拉坯、釉下绘
制、雕刻、上色、吹釉、釉上彩绘和烧制等。
(1)绘制瓷器纹饰的原料中主要含有氧化钴(CoO)，氧化钴中钴元素的化合价为_____。
(2)吹釉是反复喷吹使坯表施一层厚度均匀的釉(有色或无色玻璃质薄层)，釉层的作用是
___________________。
(3)陶瓷烧制过程中，若坯料中铁粉未被除去，则烧制后陶瓷上会出现黑点，原因是
_______________________(用化学方程式表示)。
化学试卷 第页（共页）
12.(1)+2
(2)隔绝空气，保护陶瓷坯表(合理即可)
(3)3Fe＋2O2 Fe3O4
【解析】(1)氧化钴中氧元素的化合价为-2，根据化合物中，各元素正、负化合价的代数和为
0，则钴元素的化合价为+2。(2)釉层能够隔绝空气，有效隔绝坯表接触外界，起到保护坯表的
作用；同时还能为陶瓷作品增添美观度，为陶瓷增加光泽度、提高耐磨性。(3)若坯料中铁粉
未被除去，铁会与氧气在点燃的条件下反应生成黑色的四氧化三铁，烧制后陶瓷上会出现黑
点，据此写出反应的化学方程式。
13.神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。风暴瓶内的溶液通常包含樟脑、酒精、氯化
铵、硝酸钾、色素等成分，部分成分的溶解度曲线如图所示。
(1)樟脑在含酒精的风暴瓶中随温度的变化会呈现出不同形态的结晶。温度降低，樟脑从溶液
中析出，说明樟脑在酒精中的溶解度随温度的变化趋势为___________________。不同温度下
风暴瓶中析出晶体的情况如图乙、丙、丁所示，则三种情况下风暴瓶中温度的大小关系是
______________。
(2)溶解度曲线中交点 P 的意义是________________________；t2 ℃时，将 35 g KNO3 和 NH4Cl
固体加入 100 g 水中，充分搅拌后，固体全部溶解，将溶液降温至 t1 ℃时，观察到有晶体析
出，则该固体为____________(选填“KNO3”或“NH4Cl”)；若 KNO3 溶液中混有 NH4Cl，可采用
_________的方法提纯 KNO3。
13.(1)随温度的降低而减小 丙>乙>丁(或丁<乙<丙)
(2)该温度下，硝酸钾和氯化铵的溶解度相同 KNO3 降温结晶（或冷却热饱和溶液）
【解析】(1)温度降低，樟脑从溶液中析出，说明其溶解度变小，故樟脑在酒精中的溶解度随
温度的降低而减小。分析图中信息可知，风暴瓶中析出晶体的质量关系为丙＜乙＜丁，则说明
风暴瓶中的温度为丙>乙>丁。(2)P 点的意义是硝酸钾和氯化铵在该温度下的溶解度相等；分析
图中信息可知，t2 ℃时硝酸钾的溶解度为 80 g，氯化铵的溶解度为 50 g，t2 ℃时，将 35 g 硝酸
钾和氯化铵固体加入 100 g 水中，充分搅拌后，固体全部溶解，将溶液降温至 t1 ℃，t1 ℃时硝
酸钾的溶解度为 30 g，氯化铵的溶解度为 36 g，因此只有硝酸钾溶液会析出晶体。KNO3 固体
化学试卷 第页（共页）
的溶解度随温度的升高而增大，且变化程度比氯化铵大，若 KNO3 溶液中混有 NH4Cl，可采用
降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯 KNO3 。
14.天然气的主要成分为甲烷(CH4)，还含有少量硫化氢(H2S)等气体。硫化氢可在催化剂作用
下与甲烷反应，其反应微观示意图如图所示。
图 1
(1)产物“ ”中，碳元素和硫元素的质量比为________(填最简整数比)。
(2)该反应过程中变化的是________(选填“分子的数目”或“原子的数目”)。
(3)该反应过程中化合价发生变化的元素是____________（填元素符号）。
(4)若将上图中的三种物质依序排列：H2、CH4、H2S、CS2，该排序的依据是_____________。
(5)甲烷完全燃烧生成 CO2 和 H2O 的化学方程式为________________________。
(6)甲烷与空气混合气体点燃时可能发生爆炸，因此点燃甲烷前，应该先________。
14.(1)3∶16
(2)分子的数目
(3)H（或 C）
(4)相对分子质量由小到大
(5)CH4＋2O2 CO2＋2H2O
(6)验纯
15.《周礼 考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。将干燥的木头烧成
草木灰(含 K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟该法制取 KOH 的工艺
流程：
(1)步骤Ⅰ中涉及的操作名称为______________。
(2)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为___________________________。
(3)步骤Ⅲ中包含降温结晶，说明 KOH 的溶解度随温度的升高而__________。
化学试卷 第页（共页）
(4)该工艺中不涉及的基本反应类型为______________。
(5)该 去 污 液 能 漂 洗 丝 帛 。 请 你 根 据 流 程 推 测 ， 该 去 污 液 中 所 含 溶 质 的 可 能 组 成 为
_______________________(用化学式表示)。
15.
(1)过滤
(2)K2CO3＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋2KOH
(3)增大
(4)置换反应
(5)①KOH、K2CO3；②KOH；③KOH、Ca(OH)2
【解析】(1)步骤Ⅰ中的操作是将含有 K2CO3 的溶液和不溶物进行分离，故步骤Ⅰ中涉及的操
作名称为过滤。(2)步骤Ⅱ中，Ca(OH)2 和 K2CO3 在溶液中相互交换成分生成 CaCO3 沉淀和
KOH，据此写出反应的化学方程式。(3)步骤Ⅲ中包含降温结晶，即将 KOH 溶液降温后可结晶
得到 KOH 晶体，说明 KOH 的溶解度随温度的升高而增大，随温度的降低而减小。(4)该流程
中碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；氧化钙与水反应生成氢氧化
钙，属于化合反应；步骤Ⅱ中氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钾，属于复分解
反应，所以整个流程中未涉及到的基本反应类型为置换反应。(5)若氢氧化钙与碳酸钾恰好完
全反应，则该去污液中所含溶质为 KOH；若 K2CO3 过量，则 Ca(OH)2 被完全反应，该去污液
中所含溶质为 KOH、K2CO3；若 Ca(OH)2 过量，则 K2CO3 被完全反应，该去污液中所含溶质
为 KOH、Ca(OH)2。
16.根据如图所示的实验回答问题。
(1)甲是蔗糖溶解的实验。a 的名称为________；①、②两部分溶液中溶质的质量分数相等，体
现了溶液具有________的特征。
(2)乙是实验室制取气体及验证气体性质的实验。用该装置制取气体时，对反应物和反应条件
的要求是________________。若实验中观察到蜡烛燃烧更旺，说明制得的气体具有的化学性质
是________，此时添加在锥形瓶内的固体试剂可能是________。
16.(1)玻璃棒 均一性
化学试卷 第页（共页）
(2)反应物为固体和液体，反应条件为常温 助燃性 二氧化锰(或 MnO2)
【解析】(1)由图甲可知，仪器 a 为玻璃棒；图甲烧杯内糖水的①、②两处溶质的质量分数相
等，体现了溶液具有均一性。(2)乙装置是固液常温型发生装置，用乙装置制取气体时，对反
应物和反应条件的要求是反应物为固体和液体，反应条件是常温；若实验中观察到蜡烛燃烧更
旺，说明制得的气体具有支持燃烧的化学性质，即具有助燃性；过氧化氢溶液在二氧化锰的催
化作用下分解生成氧气和水，该反应在常温下可以发生，则此时添加在锥形瓶内的固体试剂可
能是二氧化锰。
三、实验探究题
17.在寒冬的户外，撕开“暖宝宝”外袋，取出内袋，剥离后面的衬纸，贴在内衣外层，用手铺
平，立刻就能感觉到温暖。“暖宝宝”里有什么物质？热量是怎么产生的？兴趣小组开始了探
究。
【查阅资料】
①某品牌暖宝宝的主要成分为铁粉、水、活性炭、蛭石、吸水性树脂和食盐。
②蛭石是一种铁镁质铝硅酸盐矿物，是很好的保温材料。
③吸水性树脂是一种新型高分子材料，吸水、保水能力特强，并且可反复释水、吸水。
【认真思考】
(1)暖宝宝发热应该是类似铁生锈的缓慢氧化的结果，铁生锈的条件是____________。
【提出问题】活性炭、蛭石、吸水性树脂和食盐在发热过程中有什么作用？
【设计并实验】把下表的 6 组实验试剂分别放入同样的密闭容器中，用温度传感器检测密闭容
器中温度随时间的变化曲线如图所示。
序号 实验试剂
① 5 g 铁粉(还原铁粉，下同)
② 5 g 铁粉、1.5 mL 水
③ 5 g 铁粉、1 g 氯化钠
④ 5 g 铁粉、1 g 氯化钠、1.5 mL
⑤ 5 g 铁粉、1 g 氯化钠、1.5 mL 水、0.5
⑥ 5 g 暖宝宝
化学试卷 第页（共页）
(2)分析实验②和实验④，可知氯化钠的作用是____________。
(3)研究表明活性炭的加入对暖宝宝快速放热有利。活性炭的__________结构保证铁粉与其它
物质充分接触。
(4)实验表明，对暖宝宝升温贡献最大的物质可能有______________。
【反思拓展】
(5)打开用过的暖宝宝，取出少量红褐色固体于试管中，加入稀盐酸溶液变黄，反应的化学方
程式是______________________________________。
(6)暖宝宝有衬纸、内袋、外袋层层包裹保存，目的是防止________而失效。
(7)暖 宝 宝 利 用 了 铁 缓 慢 氧 化 放 热 ， 再 举 一 个 生 活 中 利 用 化 学 反 应 的 例 子
________________________________(说明实例和利用的化学反应)。
17.
(1)与水、空气(或氧气)同时接触
(2)加快铁生锈
(3)疏松多孔
(4)蛭石、吸水性树脂
(5)Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O
(6)接触空气(或氧气)
(7)自热火锅利用氧化钙与水反应放热(或燃气灶利用天然气燃烧放热等，合理即可)
【解析】(1)铁生锈的条件是铁与水、空气(或氧气)同时接触。(2)实验②和实验④的变量是是否
加 1 g 氯化钠，分析图像，实验④温度更高，则氯化钠的作用是加快铁生锈。(3)活性炭的疏松
多孔结构保证铁粉与其它物质充分接触。(4)实验⑥5 g 暖宝宝的主要成分为铁粉、水、活性
炭、蛭石、吸水性树脂和食盐，对比实验⑤，变量是蛭石、吸水性树脂，对暖宝宝升温贡献最
大的物质可能有蛭石、吸水性树脂。(5)铁生锈产生铁锈，其主要成分是氧化铁，氧化铁与盐
化学试卷 第页（共页）
酸反应生成氯化铁(黄色溶液)和水，据此写出反应的化学方程式。(6)暖宝宝被层层包裹保存，
目的是防止接触空气(或氧气)而失效。(7)生活中利用化学反应的例子如自热火锅利用氧化钙与
水反应放热或燃气灶利用天然气燃烧放热等。
四、计算应用题
18.某兴趣小组设计如图所示实验方案测定某金属镁样品中镁的质量分数(杂质不溶于水也不参
加反应)。请计算：
(1)a＝________。
(2)金属镁样品中镁的质量分数。
18.(1)204.6
(2)解：加入 150g 稀盐酸充分反应生成氢气的质量为 150 g＋5g－154.7g＝0.3g，则加入 50 g 稀
盐酸恰好完全反应生成氢气的质量为 0.1 g，共生成氢气的质量为 0.3g＋ 0.1g＝0.4g
设参加反应的镁的质量为 x
Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑
24 2
x 0.4g
＝
x＝4.8g
金属镁样品中镁的质量分数为 ×100%＝96%
答：金属镁样品中镁的质量分数为 96%。
化学试卷 第页（共页）2024-2025年度河北省邯郸市永年区中考化学一模模拟
可能用到的相对原子质量H-1C-120-16Mg-24C1-35.5
一、选择题
1.我国高度重视生态环境保护，秉持“绿水青山就是金山银山的理念。下列做法不符合上述理
念的是()
A.垃圾分类回收B.使用可降解塑料C.合理施用肥料
D.工业废水直接排放
2.我国宋代《梦溪笔谈》中有“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”的记载，其化学反应原理为F+
CuSO4=Cu+FeSO4,该反应属于()
A.化合反应
B.置换反应
C.分解反应
D.复分解反应
3.井冈山红色研学之旅体验的下列项目中，发生化学变化的是()
A.稻草编鞋
B.粗布裁衣
C.竹子制筒
D.红米煮饭
4.下图是《天工开物》中记载的甘蔗制作红糖的主要步骤，属于过滤操作的是()
A.削蔗去杂
B.石辘碎蔗
C.渣汁分离
D.热锅熬糖
5.土壤酸碱性对植物养分的有效性和作物生长有影响。下表为四种植物适宜生长的pH范围，
适宜种植在碱性土壤中的植物是()
植物
无花果
猕猴桃
西瓜
苹果
pH
7.27.5
5.5~7.0
5.07.0
5.4~6.8
A.无花果
B.
猕猴桃
C.西瓜
D.苯果
6.某净水装置如图所示。下列说法正确的是()
小卵石
纱布
石英砂
活性炭
蓬松棉
A.该装置能对水进行杀菌消毒
B.该装置能除去水中的色素和异味
C.该装置小卵石与石英砂的位置可颠倒
化学试卷第1页（共7页）
D.经过该装置转化后的水为纯净物
7.分类是化学学科常见的思想方法之一。如图呈现的物质分类关系中，①与（②是并列关系，
③泡含在（②中。若②是纯净物，则下列说法正确的是(）
①
②
③
A.①可以是冰水混合物
B.②可以是澄清石灰水
C.③不可能是硫粉
D.③可以是氧化钙
8.我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素（化学式为C15H22O5)而获得诺贝尔生理学或医学奖。下
列关于青蒿素的说法错误的是()
A.1个分子中含有42个原子
B.分子中C、O原子的个数比为3：1
C.相对分子质量为282
D.3种组成元素中氢的质量分数最大
9.某同学对下列四个实验都分别设计了两种方案，其中两种方案均能达到实验目的的是()
序
实验
方案一
方案二
号
A
除去CO2中的C0
点燃
通过灼热的炭层
除去CaO中的
B
高温煅烧
加入足量的稀盐酸
CaCO3
鉴别NaCI和
取等量的固体，加入等量同温的水，
取样，加熟石灰混合研
C
NH4NO3固体
溶解，测温度变化
磨，闻气味
鉴别CuO粉末和木
D
取样，观察颜色
取样，加入足量稀硫酸
炭粉
10.向一定体积、一定溶质质量分数的盐酸中，加入氢氧化钠固体，利用电导率传感器测得电
导率如图所示（溶液中离子浓度越高，电导率越大），下列有关说法不正确的是()
化学试卷第2页（共7页）2024-2025 年度河北省邯郸市永年区中考化学一模模拟
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5
一、选择题
1.我国高度重视生态环境保护，秉持“绿水青山就是金山银山”的理念。下列做法不符合上述理
念的是( )
A.垃圾分类回收 B.使用可降解塑料 C.合理施用肥料 D.工业废水直接排放
2.我国宋代《梦溪笔谈》中有“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”的记载，其化学反应原理为 Fe＋
CuSO4 Cu＋FeSO4，该反应属于( )
A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应
3.井冈山红色研学之旅体验的下列项目中，发生化学变化的是( )
A. 稻草编鞋 B. 粗布裁衣 C. 竹子制筒 D. 红米煮饭
4.下图是《天工开物》中记载的甘蔗制作红糖的主要步骤，属于过滤操作的是( )
5.土壤酸碱性对植物养分的有效性和作物生长有影响。下表为四种植物适宜生长的 pH 范围，
适宜种植在碱性土壤中的植物是（ ）
植物 无花果 猕猴桃 西瓜
pH 7.2～7.5 5.5～7.0 5.0～7.0
A．无花果 B．猕猴桃 C．西瓜 D．苹果
6.某净水装置如图所示。下列说法正确的是( )
A. 该装置能对水进行杀菌消毒
B. 该装置能除去水中的色素和异味
C. 该装置小卵石与石英砂的位置可颠倒
化学试卷 第页（共页）
D. 经过该装置转化后的水为纯净物
7.分类是化学学科常见的思想方法之一。如图呈现的物质分类关系中，①与②是并列关系，③
包含在②中。若②是纯净物，则下列说法正确的是( )
A．①可以是冰水混合物 B．②可以是澄清石灰水
C．③不可能是硫粉 D．③可以是氧化钙
8.我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素(化学式为 C15H22O5)而获得诺贝尔生理学或医学奖。下
列关于青蒿素的说法错误的是( )
A.1 个分子中含有 42 个原子
B. 分子中 C、O 原子的个数比为 3:1
C.相对分子质量为 282
D. 3 种组成元素中氢的质量分数最大
9.某同学对下列四个实验都分别设计了两种方案，其中两种方案均能达到实验目的的是( )
序号 实验 方案一 方案二
A 除去 CO2 中 的 CO 点燃 通过灼热的炭层
B 除去 CaO 中 的 CaCO3 高温煅烧 加入足量的稀盐酸
C 鉴别 NaCl 和 NH4NO3 固体 取等量的固体，加入等量同温的水，溶解， 测温度变化 取样，加熟石灰混合研 磨，闻气味
D 鉴别 CuO 粉 末和木炭粉 取样，观察颜色 取样，加入足量稀硫酸
10.向一定体积、一定溶质质量分数的盐酸中，加入氢氧化钠固体，利用电导率传感器测得电
导率如图所示(溶液中离子浓度越高，电导率越大)，下列有关说法不正确的是( )
化学试卷 第页（共页）
A. 刚开始时，电导率不为零，是因为溶液中存在 H＋、Cl－
B. 加入氢氧化钠固体后，溶液中氯离子浓度不变
C. AB 段表示氢氧化钠与盐酸反应的过程
D. 向 C 点溶液中加入无色酚酞溶液，溶液变红
二、填空题
11.中华文化源远流长，博大精深，蕴含了丰富的化学知识，请回答下列问题：
(1)敦煌壁画中的黑色部分炭黑，历经千年仍保持着较好的色泽，主要原因是
___________________。
(2)2025 央视总台春晚，李子柒身着融合了多项非遗技艺的蝴蝶华服，化身蝴蝶仙子，优雅地
展开了一场关于非遗文化的精彩演绎。华服上的南京云锦、北京绢花均以蚕丝为原料加工而
成。蚕丝属于______(填“天然”或“合成”)材料。
(3)KNO3 在农业上是一种高效的复合肥。《开宝本草》记载了 KNO3 的提纯方法：“……所在
山泽。冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。与“乃煎炼而成”相似的实验操作是
________________。
(4)乙巳蛇年神话剧《哪吒之魔童闹海》中，太乙真人的炼丹炉充满玄机。若炉壁上刻着丹砂
炼汞的部分原理：HgS+O2 Hg+SO2，该反应中保持氧气的化学性质的最小微观粒子是
_____________。
12.为纪念春节申遗成功，景德镇创作陶瓷艺术作品“春碗”。其制作工序包括拉坯、釉下绘
制、雕刻、上色、吹釉、釉上彩绘和烧制等。
(1)绘制瓷器纹饰的原料中主要含有氧化钴(CoO)，氧化钴中钴元素的化合价为_____。
(2)吹釉是反复喷吹使坯表施一层厚度均匀的釉(有色或无色玻璃质薄层)，釉层的作用是
___________________。
化学试卷 第页（共页）
(3)陶瓷烧制过程中，若坯料中铁粉未被除去，则烧制后陶瓷上会出现黑点，原因是
_______________________(用化学方程式表示)。
13.神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。风暴瓶内的溶液通常包含樟脑、酒精、氯化
铵、硝酸钾、色素等成分，部分成分的溶解度曲线如图所示。
(1)樟脑在含酒精的风暴瓶中随温度的变化会呈现出不同形态的结晶。温度降低，樟脑从溶液
中析出，说明樟脑在酒精中的溶解度随温度的变化趋势为___________________。不同温度下
风暴瓶中析出晶体的情况如图乙、丙、丁所示，则三种情况下风暴瓶中温度的大小关系是
______________。
(2)溶解度曲线中交点 P 的意义是________________________；t2 ℃时，将 35 g KNO3 和 NH4Cl
固体加入 100 g 水中，充分搅拌后，固体全部溶解，将溶液降温至 t1 ℃时，观察到有晶体析
出，则该固体为____________(选填“KNO3”或“NH4Cl”)；若 KNO3 溶液中混有 NH4Cl，可采用
_________的方法提纯 KNO3。
14.天然气的主要成分为甲烷(CH4)，还含有少量硫化氢(H2S)等气体。硫化氢可在催化剂作用
下与甲烷反应，其反应微观示意图如图所示。
图 1
(1)产物“ ”中，碳元素和硫元素的质量比为________(填最简整数比)。
(2)该反应过程中变化的是________(选填“分子的数目”或“原子的数目”)。
(3)该反应过程中化合价发生变化的元素是____________（填元素符号）。
(4)若将上图中的三种物质依序排列：H2、CH4、H2S、CS2，该排序的依据是_____________。
(5)甲烷完全燃烧生成 CO2 和 H2O 的化学方程式为________________________。
(6)甲烷与空气混合气体点燃时可能发生爆炸，因此点燃甲烷前，应该先________。
化学试卷 第页（共页）
15.《周礼 考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。将干燥的木头烧成
草木灰(含 K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟该法制取 KOH 的工艺
流程：
(1)步骤Ⅰ中涉及的操作名称为______________。
(2)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为___________________________。
(3)步骤Ⅲ中包含降温结晶，说明 KOH 的溶解度随温度的升高而__________。
(4)该工艺中不涉及的基本反应类型为______________。
(5)该 去 污 液 能 漂 洗 丝 帛 。 请 你 根 据 流 程 推 测 ， 该 去 污 液 中 所 含 溶 质 的 可 能 组 成 为
_______________________(用化学式表示)。
16.根据如图所示的实验回答问题。
(1)甲是蔗糖溶解的实验。a 的名称为________；①、②两部分溶液中溶质的质量分数相等，体
现了溶液具有________的特征。
(2)乙是实验室制取气体及验证气体性质的实验。用该装置制取气体时，对反应物和反应条件
的要求是________________。若实验中观察到蜡烛燃烧更旺，说明制得的气体具有的化学性质
是________，此时添加在锥形瓶内的固体试剂可能是________。
三、实验探究题
17.在寒冬的户外，撕开“暖宝宝”外袋，取出内袋，剥离后面的衬纸，贴在内衣外层，用手铺
平，立刻就能感觉到温暖。“暖宝宝”里有什么物质？热量是怎么产生的？兴趣小组开始了探
究。
【查阅资料】
①某品牌暖宝宝的主要成分为铁粉、水、活性炭、蛭石、吸水性树脂和食盐。
②蛭石是一种铁镁质铝硅酸盐矿物，是很好的保温材料。
化学试卷 第页（共页）
③吸水性树脂是一种新型高分子材料，吸水、保水能力特强，并且可反复释水、吸水。
【认真思考】
(1)暖宝宝发热应该是类似铁生锈的缓慢氧化的结果，铁生锈的条件是____________。
【提出问题】活性炭、蛭石、吸水性树脂和食盐在发热过程中有什么作用？
【设计并实验】把下表的 6 组实验试剂分别放入同样的密闭容器中，用温度传感器检测密闭容
器中温度随时间的变化曲线如图所示。
序号 实验试剂
① 5 g 铁粉(还原铁粉，下同)
② 5 g 铁粉、1.5 mL 水
③ 5 g 铁粉、1 g 氯化钠
④ 5 g 铁粉、1 g 氯化钠、1.5 mL
⑤ 5 g 铁粉、1 g 氯化钠、1.5 mL 水、0.5
⑥ 5 g 暖宝宝
(2)分析实验②和实验④，可知氯化钠的作用是____________。
(3)研究表明活性炭的加入对暖宝宝快速放热有利。活性炭的__________结构保证铁粉与其它
物质充分接触。
(4)实验表明，对暖宝宝升温贡献最大的物质可能有______________。
【反思拓展】
(5)打开用过的暖宝宝，取出少量红褐色固体于试管中，加入稀盐酸溶液变黄，反应的化学方
程式是______________________________________。
化学试卷 第页（共页）
(6)暖宝宝有衬纸、内袋、外袋层层包裹保存，目的是防止________而失效。
(7)暖 宝 宝 利 用 了 铁 缓 慢 氧 化 放 热 ， 再 举 一 个 生 活 中 利 用 化 学 反 应 的 例 子
________________________________(说明实例和利用的化学反应)。
四、计算应用题
18.某兴趣小组设计如图所示实验方案测定某金属镁样品中镁的质量分数(杂质不溶于水也不参
加反应)。请计算：
(1)a＝________。
(2)金属镁样品中镁的质量分数。
化学试卷 第页（共页）

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